Опыт 1. Взаимодействие натрия с водой

Опыт 2. Взаимодействие натрия с водой (в вытяжном шкафу ). Извлечь из керосина пинцетом кусок натрия, положить его на сухую фильтровальную бумагу, лежащую на стекле или керамической плитке. Осушить металл фильтровальной бумагой. Держа натрий пинцетом, срезать ножом внешний слой металла, обнажив его чистую поверхность с характерным металлическим блеском. Отделить ножом небольшой кусок металла (меньше горошины), оставшийся металл поместить в сосуд с керосином. Перенести отрезанный кусок в воду и накрыть пробиркой с продырявленным дном. Поднести к отверстию зажженную лучинку. Какой газ выделяется После окончания реакции добавить в воду 1—2 капли фенолфталеина. Объяснить наблюдавшиеся явления. [c.230]

В результате взаимодействия избытка раствора гидроксида натрия иа раствор соли хрома (П1) образуется раствор хромита натрия. Разделите его поровну в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор пероксида водорода и нагрейте его до изменения зеленого цвета хромита в желтый цвет хромата натрия. В другую пробирку прилейте бромной воды и раствор нагрейте до образования желтого цвета раствора. При неполном окислении хромита натрия к раствору добавьте еще бромной воды и опять нагрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]

Опыт 5. Взаимодействие натрия с водой (путешествующий натрий). Демонстрацию осуществляют в узкой кювете или пробирках, помещенных в широкую кювету с водой. Для лучшего восприятия проводят 2—3 параллельных опыта с интервалом 5—10 с. [c.160]

Опыт 331. Взаимодействие пероксида натрия с водой [c.179]

Опыт. 3. Взаимодействие натрия с водой. Пробирку с водой закрепляют вертикально в штативе, бросают в воду очищенный при помощи фильтровальной бумаги кусочек натрия величиной с горошину и накрывают из предосторожности воронкой (рис. 88,-а). [c.175]

Опыт 1. Взаимодействие спирта с натрием. В пробирку с 2—3 мл абсолютированного спирта кладут 1—2 небольших кусочка натрия, закрывают пробкой с оттянутой на конце газоотводной трубкой и после вытеснения воздуха поджигают водород. Если натрий не прореагировал полностью, то добавляют еще спирта. Каплю полученного раствора этилата натрия на стеклянной или слюдяной пластине осторожно испаряют над пламенем. После охлаждения к сухому этилату натрия добавляют каплю спиртового раствора фенолфталеина. Не наблюдается никакого изменения окраски. Если же добавить каплю воды, то вследствие гидролиза этилата натрия образуется щелочь и появляется малиновая окраска. Опыт можно проделать и с раствором этилата, разбавляя его водой. [c.200]

Опыт 1. Взаимодействие натрия (калия) с водой [c.225]

Опыт 15. Эксикатор наполняют нагретой водой и устанавливают в вытяжной шкаф, который затем закрывают. Взяв щипцами из банки кусочек натрия величиной с горошину, приподнимают не много створку вытяжного шкафа и опускают натрий в воду. После этого шкаф закрывают. Натрий энергично взаимодействует с водой, и выделяющийся водород через некоторое время самовоспламеняется. В некоторых случаях происходит взрыв смеси водорода с воздухом, что ведет к разбрызгиванию расплавленного натрия. Во избежание попадания расплавленного натрия на кожу опыт ведут в закрытом вытяж Иом шкафу. [c.257]

Опыт 4. Взаимодействие сульфита натрия с бромной водой. В пробирку наливают 1 мл бромной воды и постепенно добавляют раствор сульфита натрия. Чем объясняется обесцвечивание раствора Напишите уравнение реакции. [c.74]

Этот чрезвычайно эффектный опыт следует вести, приняв необходимые меры предосторожности — металлический натрий бурно взаимодействует с водой. Особенно следует беречь глаза [c.347]

Опыт I. Взаимодействие натрия с водой [c.303]

Опыт 2. Получение водорода взаимодействием натрия с водой. [c.12]

В огнетушителях первого типа пена образуется при взаимодействии серной кислоты с раствором бикарбоната натрия (соды) и состоит из мелких пузырьков воды, наполненных углекислым газом. Длина струи пены из ручного огнетушителя ОП-5 6—9 м, продолжительность действия 1,5 мин. Струя пены сбивает пламя, а сама пена, покрывая горящую поверхность, охлаждает ее и изолирует от кислорода воздуха. Для приведения огнетушителя этого типа в действие достаточно повернуть рукоятку его клапана на 180°, перевернуть огнетушитель вверх дном и направить струю пены на горящий предмет. При этом следует помнить, что пенные огнетушители (как и вода) не пригодны для тушения электроаппаратуры, поскольку водяная пена обладает электропроводностью и, кроме того, она портит оборудование. Поэтому для тушения горящих электроустановок и другой ценной аппаратуры используют не пенные, а углекислотные огнетушители типа ОУ, поскольку углекислый газ не-электропроводен и не портит предметов. [c.13]

Опыт 7. Получение гидроксида натрия взаимодействием амальгамы с водой. Амальгаму натрия небольшими порциями (под тягой с полуспущенным окном ) внесите в воду. По окончании реакции убедитесь, что в растворе образовалась щелочь. [c.108]

Как мы уже отмечали, при взаимодействии с кислотами амины превращаются в соответствующие соли аммония. Из этих солей можпо опять получить исходный амин, если обработать их сильной щелочью, например едким натром. Эту последовательность реакций успешно применяют для отделения аминов от других органических соединений, поскольку лишь амины в отличие от. прочих наиболее распространенных органических веществ, будучи нерастворимыми в воде , растворяются в разбавленной кислоте и могут быть регенерированы при помощи подщелачивания ионом ОН . [c.207]

Опыт 12. Взаимодействие феноксида натрия с кислотами. К раствору, полученному во 2-й пробирке опыта 11, добавьте несколько капель 10% раствора хлороводородной кислоты (5). Раствор в пробирке мутнеет вследствие выделения свободного фенола, который ограниченно растворим в воде и поэтому образует эмульсию. [c.447]

Пентахлорфенол и его производные. Пентахлорфенол (ПХФ) получают хлорированием фенола при высокой температуре. Он представляет собой белое кристаллическое вещество. Плохо растворяется в воде, при взаимодействии со щелочами дает соли. Ядовит для теплокровных животных (ЛДм для кроликов 36, для мышей—150 ). Наибольшее распространение получила натриевая соль пентахлорфенола — пентахлорфенолят натрия. Он выпускается промышленностью в виде 92%-ного порошка, который хорошо растворим в воде применяют как водный раствор. Для улучшения проникновения гербицида в ткани растения к раствору добавляют 0,1—0,2% ОП-7. [c.67]

Проделаем такой опыт. Бросим в чашку с водой маленький кусочек натрия, величиной не больше горошины. Натрий — металл серебристобелого цвета, мягкий, легко режется ножом очень реакционноспособен, на воздухе быстро тускнеет вследствие окисления сохраняют его под керосином, с которым он не реагирует. Прежде чем бросить кусочек натрия в воду, очистим его ножом от слоя окислов. Чашку накроем стеклянной пластинкой, ввиду возможного разбрызгивания натрия в процессе реакции. Как только натрий попадет в воду, сейчас же начнется бурная реакция взаимодействия его с водой [c.68]

Опыт 4. При взаимодействии раствора какой-нибудь соли свинца с сульфидом натрия получают черный осадок сернистого свинца РЬЗ. Осадок отфильтровывают, промывают на фильтре водой и обрабатывают 3%-ным раствором перекиси водорода. Что наблюдается [c.202]

Ход определения. Метод определения основан на взаимодействии гидрохинона с иодом, взятым в избытке, и на последующем определении количества не вступившего в реакцию йода титрованием гипосульфитом натрия. При анализе метилметакрилата,. содержащего не более 0,005% гидрохинона, в коническую колбу с притертой пробкой отвешивают 100 з испытуемого вещества, прибавляют туда 100 мл дистиллированной воды, точно 5 мл 0,5 н. йода и около 5 мл 5 о-ного раствора крахмала. Колбу энергично встряхивают в течение 1 мин. и содержимое ее титруют 0,1 н. гипосульфитом натрия. Параллельно ставят контрольный опыт с образцом метилметакрилата, не содержащим гидрохинона. [c.115]

Наглядность опыта можно усилить, демонстрируя его через графопроектор в кювете или чашке Петри. Например, взаимодействие натрия с водой нельзя показывать с большим количеством металла, а с малым количеством он плохо виден, выдать же его учащимся для лабораторной работы нельзя — опыт опасен. Опыт, иллюстрирующий свойства натрия, очень хорошо виден при проецировании через графопроектор. Для большей наглядности широко используются предметные столики. [c.75]

Ход работы. Опыт 1. Взаимодействие перекиси натрия с водой. Поместить в пробирку немного (на кончике щпателя) порошка перекиси натрия. Добавить 8—10 капель дистиллированной воды. Размешать стеклянной палочкой. Наблюдать взаимодействие перекиси натрия с водой. Влить 1—2 капли раствора фенолфталеина. Изменяется ли окраска раствора Составьте уравнение реакции [c.66]

Получение диоксида серы и его раствореянв в воде. в. Окислитель ные н восстаиовителиые свойства соединений серы (IV). 7. Дегидратирующие свойства серной кислоты. 8. Взаимодействие серной кислоты с металлами. 9. Различная растворимость сульфита й сульфата бария в кислоте. 10. Тиосульфат натрия и ег9 свойства. 11. Окислительные свойства пероксоднсульфатов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Свойства гидроксида уранила. К 1 мл раствора нитрата уранила прилейте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия. Слейте с желтого осадка и02(0Н)г жидкость и разделите его на две части. В первую пробирку налейте избыток раствора щелочи, а во вторую — раствор азотной кислоты. Каковы химические свойства гидроксида уранила Какая соль — уранат или диуранат натрия — образуется при взаимодействии и02(0Н)г с раствором NaOH Хорошо ли растворяется эта соль в воде (см, также следующий опыт). [c.245]

В цилиндрический корпус наливают раствор бикарбоната натрия в умягченной (дистиллированиой или дождевой) воде. Для заряда берут 8 л воды и 650—660 г соды. Для лучшего образования пены добавляют 50 г лакричного экстракта. Масса заряженного огнетушителя ОП-3—13,5/сг, а время действия — 45—60 се/с. При пользовании огнетушителем необходимо прежде всего прочистить отверстие спрыска, а затем уже ударить в перевернутом виде кнопкой об пол. При ударе разбивается колба с раствором и двуокись углерода, образующаяся при взаимодействии кислоты с раствором бикарбоната натрия, вытесняет из аппарата раствор в виде сильной пенистой струи, действующей на расстоянии до 8 м. [c.6]

Опыт показывает, что водные растворы некоторых средних солей имеют щелочную или кислую реакцию, хотя эти соли в своем составе не содержат ни ионов водорода, ни гидроксид-ионов. Объяснение этим фактам следует искать во взаимодействии солей с водой. Возьмем в качестве примера раствор карбоната натрия Naa Os, дающий щелочную реакцию. Карбонат натрия как сильный электролит при растворении в воде полностью диссоциирует на ионы [c.83]

Общая тенденция обезвреживания сточных вод катализаторных производств - создание ресурсосберегающей малоотходной и экологичной технологи-и их переработки, которая заключается в упарке и выделении растворенных минеральных солей после предварительного отделения взвешенных веществ и масла. Полученные минеральные соли могут быть использованы в химической промышленности или в строительном деле, а конденсат должен быть возвращен для приготовления рабочих растворов или использован для других общезаводских нужд. В этом направлении имеется положительный опыт. Так, впервые на катализаторной фабрике Рязанского НПЗ организовано производство натриевой селитры из отходов [24]. Извлечение части натриевой селитры из сточных вод позволило значительно снизить сброс в водный бассейн растворенных солей. Ори этом,согласно технологическому регламенту, на стадии осаждения активного А420з путем взаимодействия алюмината натрия с минеральной кислотой вместо 230 использована HNOз, что дало возможность прекратить загрязнение сточ- [c.25]

Опыт 1. Взаимодействие пероксида натрия с водой. В пробирку с 3—5 мл Н2О кладут немного КагОг- Происходит энергичное выделение газа. Опускают в пробирку тлеющую лучинку. Что наблюдается Испытайте полученный раствор лакмусовой бумажкой. Укажите результаты. Напишите уравнение реакции. [c.93]

Опыт 13. Кислородные соединения брома. К бромной воде добавляют раствор едкого натра. Чем объясняется обесцвечивание раствора Раствор разливают в две пробирки и вливают в одну раствор нитрата серебра, в другую — раствор фуксина. Чем объясняется обесцвечивание фуксина Напишите уравнение реакции взаимодействия брома с раствором едкого натра в ионном виде. Какое кислородное соединение брома образуется при нагревании раствора гипабро-мита натрия Составьте уравнение реакции. [c.149]

Опыт 7. Получение хромата бария ВаСг04. Это желтый кристаллический порошок. Мол. вес 253,37. Пл. 4,6. В воде не растворяется. Образуется при взаимодействии дихромата калия и хлорида бария в присутствии ацетата натрия [c.152]

Опыт 8. Получение борной ортокислоты. Борная ортокислота Н3ВО3—шестиугольные триклинические белые чешуйки с перламутровым блеском, жирные на ощупь. Мол. вес 64,84. Пл. 1,44. Кислота слабая, растворяется в воде. Получают ее взаимодействием кристаллогидрата тетрабората натрия с соляной кислотой [c.152]

Опыт 11. Получение хромата свинца РЬСгО . Это яркий лимонно-желтый порошок или прозрачные красные, или темно-коричневые кристаллы моноклинической формы. Мол. вес 323,22. Пл. 6,12. Не растворяется в воде, растворяется в азотной кислоте и ш,елочах. Образуется при взаимодействии ацетата свинца (II) с дихро.матом натрия [c.153]

Метакриловая кислота (пл. 1,01 г/см ) довольно хорошо растворима в воде, но легко высаливается и всплывает над образующимся в опыте 262 насыщенным раствором хлорида натрия. Она поллмеризуется значительно легче, чем ее эфир (ср. опыт 260), и наряду с другими продуктами полимеризации образует октамер (С4Нб02)8- С реактивами на двойную связь метакриловая кислота взаимодействует быстро и дает четкую реакцию. [c.301]

Опыт показывает, что водные растворы некоторых средних солей имеют щелочную или кислую реакцию, хотя эти соли в своем составе не содержат ни ионов водорода, ни гидро-ксид-ионов. Объяснение этим фактам следует искать во взаимодействии солей с водой. Возьмем в качестве примера раствор карбоната натрия Na2 03, дающий щелочну о реакцию. Карбонат натрия как сильный электролит при растворении в воде полностью диссоциирует на Na - и СО -ионы. Они взаимодействуют с Н - и ОН -ионами воды. При этом ионы Na не могут связать ионы ОН, так как NaOH [c.105]

Следовательно, при этих условиях нельзя получить азотную кислоту с концентрацией более 60-процентной. Если же учесть, что по мере поглощения оксида азота (IV) водой концентрация оксидов сильно снижается и что процесс поглощения проводят при температуре до 40 °С, то при этих условиях практически можно получить азотную кислоту с концентрацией не выше 50-процентной при давлении 10 н/м и до 60-процентной при давлении 6-10 —8-10 н/м . Охлаждая газ рассолом (раствор хлорида натрия или хлорида кальция при — 20°С или — 40°С), можно получить 70-процентную азотную кислоту. (Кислота с концентрацией от 45- до 70-процентной концентрации называется разбавленной или слабой.) При взаимодействии оксидов азота с водой вновь образуется оксид азота (II), который опять превращается в оксиды NO2 и N2O4. Это замедляет процесс в целом и не позволяет добиться полного перехода оксидов в кислоту степень такого превращения при атмосферном давлении не превышает 92% (остальная часть поглощается раствором карбоната натрия с образованием нитрата натрия и нитрита натрия) и лишь при повышении давления доходит до 98%. [c.66]

Степень. минерализации и состав воды, образующийся в результате взаимодействия сернокислых и солянокислых растворов с силикатными материалами, зависят от значения pH растворов и состава материала. Например, минерализация воды, находящейся в контакте с базальтом, вдвое больше, чем с дацитом. Наибольшая минерализация, как и следовало ожидать, во всех случаях появляется при воздействии иа керамические материалы самых кислых растворов. Наиболее интенсивно раствор обогащается кремнекислотой в виде молекулярного соединения. В наиболее кислых растворах алюминий занимает второе место по обогащению этих растворов. Количество алюминия почти вдвое больше, чем окисного железа, несмотря на их химическое сродство. Это объясняется большим содержанием в испытуемых материалах алюминия, чем железа (14—20% в сравнении с 1,5—5%). Количество алюминия в растворах очень резко снижается с увеличением значения pH. В растворах, близких к нейтральным, оп совершенно отсутствует. Окисное железо сохраняется в растворах минеральных вод при более высоких значениях pH, чем те, которые принято считать границей выпадения его гидрата окиси (pH = 2,3). При этом наблюдается непрерывное интенсивное обогащение воды натрием по мере возрастания значения pH. В слабокислой среде Ка доминирует над всеми другими элементами, в то.м числе и над К. В природных условиях в большинстве случаев вода обогащается кальцием в несколько раз больше, чем магнием [491]. [c.184]

В результате красная окраска раствора исчезает. Обесцвечивание раствора указывает на достижение точки эквивалентности. Поскольку на взаимодействие с индикатором расходуется некоторое количество рабочего раствора, проводят холостой опыт в колбу для титрования помещаЮ Т 25—30 мл дистиллированной воды, растворы роданида аммония и нитрата лселеза (П1) и титруют до исчезновения окраски. Объем раствора, израсходованного в холостом опыте (так называемую поправку на индикатор), вычитают из объема раствора, израсходованного на титрование раствора хлорида натрия, и вычисляют нормальность рабочего раствора нитрата ртути. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология