Коррозия металлов щелочная

До настоящего времени еще не удалось найти эффективных ингибиторов коррозии металлов в щелочных растворах. Некоторым [c.507]

В щелочных растворах, в которых концентрация ионов H+HjO крайне мала, коррозия металлов с выделением водорода идет за счет восстановления водорода из молекул воды [c.250]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора мол<но определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю - " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе мол<но охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм активности ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

Наиболее эффективными замедлителями коррозии металлов в нейтральных и щелочных средах являются неорганические вещества в кислых агрессивных средах предпочтение следует отдать органическим вещ,ествам. [c.314]

По сравнению с другими составами хроматные растворы менее распространены ввиду их токсичности и связанных с этим затруднений по обезвреживанию отходов. Сравнительно нетоксичная смесь для травления сталей состоит из горячего 3—10 % раствора цитрата аммония с добавкой разбавленного щелочного раствора нитрита натрия для предотвращения коррозии металла в период перед нанесением ЛКП [9]. [c.253]

Из кислородсодержащих соединений, присутствующих в масляных фракциях, следует отметить нафтеновые кислоты и производные фенола. Присутствие их в товарных маслах нежелательно, поскольку органические кислоты вызывают не только коррозию металлов, но и повышенное нагарообразование в двигателе. Нафтеновые,кислоты и другие кислородсодержащие соединения удаляются в процессах щелочной и селективной очистки. [c.40]

По рис, 66 можно определить возможность протекания коррозии различных металлов. Если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода (область 3), то коррозия металла невозможна. Потенциал золота, например, в отсутствие комплексо-образователя во всей области pH положительнее потенциала кислородного электрода, поэтому золото с поглощением Ог и выделением На корродировать не может. Если потенциал металла положительнее потенциала водородного электрода и отрицательнее потенциала кислородного электрода (область 2), то коррозия возможна с поглощением кислорода и невозможна с выделением водорода. Потенциалы многих металлов лежат в области 2. Наконец, если потенциал металла (область 1) отрицательнее потенциала водородного электрода, то возможна коррозия как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. К таким металлам относятся щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, цинк и др. [c.214]

Щелочность воды, используемой в парогенераторах, должна находиться в определенных пределах. Наличие в воде гидроксил-ионов обеспечивает пассивацию сплавов металлов, применяемых в парогенераторах. В то же время при очень большой щелочности, высоких температурах и механических напряжениях возникает особый вид коррозии металла парогенераторов. [c.344]

Химические реакции протекают с различной скоростью. Некоторые реакции протекают быстро (например, реакции нейтрализации, реакции взаимодействия щелочных металлов с водой и др.), некоторые медленно (например, коррозия металлов). [c.136]

Коррозия металлов в расплавленных электролитах— электрохимическая. В расплавленных галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов, контактирующих с воздухом, основными катодными деполяризаторами являются молекулярный кислород, продукты гидролиза солей ионы Н+, 0 и частично 0Н . Они резко повышают коррозионную активность расплава, смещая его окислительно-восстановительный потенциал в сторону положительных значений. [c.471]

Контакт воды с металлической поверхностью приводит к коррозии металлов, протекающей по электрохимическому механизму. Величина водонефтяного соотношения, характерного для конкретного месторождения, при котором система нефть — вода становится неустойчивой, может быть использована в качестве параметра для прогнозирования скорости коррозионного разрушения оборудования. Углеводороды практически не вызывают коррозию металлов. Однако неполярная фаза в системе нефть — вода оказывает значительное влияние на коррозионную активность водонефтяной системы в целом, повышая или понижая ее. Повышение защитного действия углеводородной составляющей в эмульсионной системе вода — нефть связано в основном с ингибирующими свойствами ПАВ, входящими в природную нефть. Наиболее активные ПАВ — нафтеновые н алифатические кислоты и асфальтосмолистые вещества. Содержание ПАВ в нефтях различных месторождений колеблется в широких пределах. Молекулы нафтеновых и алифатических кислот состоят из неполярной части — углеводородного радикала и полярной части карбоксильной группы, что обусловливает их способность адсорбироваться на границе раздела фаз. Соли нафтеновых кислог более полярны, чем сами кислоты, и более поверхностно-активны. Величина поверхностного натяжения на границе раздела вода — очищенная фракция нефти (например, вазелиновое масло или очищенный керосин) составляет 50—55 мН/м, в то время как поверхностное натяжение на границе раздела вода — сырая нефть не превышает 20—25 мН/м. Это свидетельствует об адсорбции поверхностно-активных компонентов нефти на границе раздела сырая нефть—вода. В щелочной пластовой воде происходит реакция взаимодействия нафтеновой кислоты с ионом щелочного металла. Образующееся соединение более поверхностно-активно, чем нафтеновые кислоты. [c.122]

Растворы для одновременного обезжиривания- и травления состоят из кислоты, соли щелочного металла, ПАВ, ингибитора для предотвращения коррозии металла в процессе обработки и некоторых других добавок. [c.35]

Силикат натрия применяют для умягчения воды при мокрой чистке хлопчатобумажных и льняных тканей. Силикат натрия входит в состав синтетических моющих средств (от 5 до 10%) как электролит, придающий щелочность улучшает сыпучесть синтетических моющих порошков. Силикат натрия предотвращает коррозию металлов (особенно алюминия), связывает ионы железа, имеющиеся в воде, что способствует получению более высокой белизны ткани, используется для стирки спецодежды. [c.118]

Нафтеновые кислоты обладают достаточно высокой коррозионной агрессивностью, поэтому содержание их в товарных продуктах строго ограничено. Для удаления нафтеновых кислот соответствующие дистилляты подвергают щелочной обработке. Практически содержание нафтеновых кислот в товарных топливах незначительно и существенно не влияет на коррозию металлов. Гораздо большую опасность в коррозионном отношении представляют кислородные соединения, образующиеся в результате окисления углеводородной и неуглеводородной частей товарных топлив при их хранении и применении. Причем органические кислоты, образующиеся в процессе окисления углеводородов, являются более сильными агентами, чем те кислоты, которые попадают в топлива при переработке нефтей. [c.27]

В эксплуатационных условиях изучение щелочной коррозии металла котлов может производиться при помощи изображенного на рис. 3 индикатора. [c.9]

Минимальные значения щелочности МО ин устанавливают, исходя из условий предупреждения общей коррозии металла паровых котлов [c.74]

Четвертый этап — воздействие продуктов метаболизма, образующихся в результате жизнедеятельности колоний микроорганизмов, на материал конструкции (кислотное, щелочное, окислительное и ферментативное). Несовершенные грибы (аэробные гетеротрофы) стимулируют коррозию металлов следующим образом. [c.53]

Одним из путей обеспечения удаления с поверхности деталей влаги и инородных частиц является подбор текстуры и смачиваемости поверхностей. При грубой текстуре поверхности детали происходит ее интенсивное коррозионное разрушение. Это объясняется тем, что к участкам металла в углублениях поступает кислорода меньше, чем к участкам на гребнях. В связи с этим при взаимодействии нейтральной или щелочной среды, когда процесс коррозии металла идет с кислородной деполяризацией, на участках с большой концентрацией кислорода значение положительного потенциала выше, чем на участках с меньшей концентрацией кислорода. Вследствие дифференциальной аэрации возникает коррозионный микроэлемент. Кроме того, на детали собираются и удерживаются влага, пыль, грязь, остатки перерабатываемых и транспортируемых продуктов, которые, в свою очередь, могут способствовать размножению микроорганизмов и протеканию процессов биокоррозии. При грубой текстуре затрудняется нанесение качественных гальванических покрытий. [c.33]

Коррозия с водородной деполяризацией протекает обычно в растворах с высокой активностью водородных ионов или с низкой активностью ионов корродирующего металла в растворе, а также при коррозии металлов с более отрицательным значением равновесного потенциала (щелочные и щелочноземельные металлы, лантаноиды и актиноиды). [c.22]

Преимущественный контроль скоростью катодной реакции характерен для коррозии металлов в кислых средах, в нейтральных электролитах и атмосферных условиях, а также для коррозии амфотерных металлов в щелочных средах. Контроль скоростью протекания анодной реакции характерен для металлов, способных переходить в пассивное состояние. Смешанный контроль — контроль скоростями обеих реакций — наиболее распространен в практике и встречается в различных условиях, например при коррозии алюминия в нейтральных электролитах. [c.17]

В Пресной, речной, морской воде и во влажной атмосфере коррозия металлов происходит преимущественно с кислородной деполяризацией, причем в нейтральных и щелочных растворах ионизация кислорода идет по уравнению (1.2), а в кислых — (1.3) [1, 2, 31 [c.5]

Растворенный в среде кислород может оказывать двоякое действие на процесс коррозии металлов. Если кислород играет роль деполяризатора, как, например, при коррозии в нейтральных и щелочных средах, то он усиливает процесс разрушения, а в чистой дистиллированной воде (при отсутствии депассиваторов) кислород, особенно при повышенных температурах, может приводить к образованию на поверхности металла оксидной пленки и тем самым тормозить коррозионные процессы. Влияние концентрации кислорода в воде на скорость коррозии имеет сложный характер. Сначала при повышении концентрации кислорода примерно до 12 мл/л скорость коррозии низкоуглеродистой стали в дистиллированной воде растет, а при дальнейшем повышении концентрации — резко снижается [11]. При наличии в воде растворенных солей концентрация кислорода, соответствующая максимуму скорости коррозии, сдвигается в сторону больших значений, а в щелочных растворах — уменьшается. Снижение скорости коррозии железа при высоких концентрациях кислорода объясняется тем, что у катода находится больше кислорода, чем это необходимо для ассимиляции электронов. Избыточный кислород, адсорбируясь на катодных участках, приводит к образованию адсорбционного слоя или слоя оксидов, выполняющих роль диффузионного барьера. [c.10]

Другими экзотическими частицами, которым в исследованиях кафедры уделяется внимание, являются супероксиды щелочных металлов. Представление об участии таких частиц в катодных реакциях, протекающих в расплавах щелочей, позволило количественно истолковать многие опытные закономерности, в том числе резкое повышение предельного тока при переходе от растворов к расплавам, существенные различия между их величинами для расплавов МаОН и КОН и т. д. По этому разделу Л. И. Антроповым были сделаны доклады на П1 Международно.м конгрессе по коррозии металлов и Всесоюзной [c.134]

Аналогичные результаты были получены при изучении реакции электровосстановления кислорода. Эта реакция играет важную роль в процессах коррозии металлов и при работе элементов с воздушной деполяризацией. Интерес к ней особенно возрос в последние годы в связи с проблемой нелосредствениого превращения химической энергии в электрическую при помощи топливных элементов. В настоящее время выяснены основные кинетические особенности реакции восстановления кислорода в кислых и щелочных средах (Н. Д. Томашев, А. И. Красильщиков, 3. А. Иофа, В. С. Багоцкий и др.). Так, электровосстановление кислорода на ртути, серебре и золоте оказалось возможным описать следующими уравнениями [c.441]

Кинетическое истолкование явлений электрохимической коррозии было впервые предложено А. Н. Фрумкиным (1932), который обратил внимание на то, что процесс разложения амальгам щелочных металлов подчиняется законам электрохимической кинетики. Эта идея была развита затем количественно Вагнером и Траудом (1938), которым удалось показать хорошее согласие теории с экс-периментальными данными по скоростям разложения амальгам Цинка. Близкие взгляды были высказаны А. И. Шультиным, Я- В. Дурдиным и рядом других авторов. Плодотворность использования закономерностей электрохимической кинетики для количественного описания коррозии твердых металлов была показана Я. М. Колотыркиным, а также В. В. Скорчеллетти, М. Грином и др. Работы этих ученых оказали значительное влияние на развитие современных взглядов на процессы коррозии и способствовали установлению связи между электрохимической наукой и учением о коррозии металлов. Кинетическую теорию коррозии часто неудачно называют гомогенно-электрохимической теорией или гомогенно-электрохимическим механизмом коррозии. К процессу коррозии, всегда протекающему на границе раздела минимум двух фаз, т. е. по своей природе типично гетерогенному процессу, не следует применять термин гомогенный . Правильнее называть эту теорию коррозии кинетической теорией. [c.493]

Ингибиторами коррозии называются вещества, которые при добавлении в коррозионную среду значительно снижают скорость коррозии металла. Защитное действие ингибиторов основано на образовании (адсорбции) на поверхности металлов защитных пленок. Ингибиторы делятся на жидкофазные и парофазные. Жндкофазные подразделяют на ингибиторы для нейтральных, кислых и щелочных сред. Применение ингибиторов коррозии в нефтедобывающей промышленности — один из самых эффективных методов защиты от коррозии металла и оборудования. Достоинство ингибиторов — в возможности их подачи в агрессивную среду в любой элемент технологического цикла, включая пласт. [c.213]

Ранее было указано, что иа скорость коррозии металлов оказывает влияние и характер обработки новерхиости конструкции. Эксиеримеиталыю было установлено, что гладкая поверхность металла но сравнению с rpy6oii, шероховатой, обладает большей стойкостью к коррозии. Гладкая поверхность металла имеет меньше различных дефектов в виде зазоров, царапин и т. д., которые могут явиться причиной образования очагов коррозии. Так, например, поверхности, грубо обработанные резцом, могут подвергаться более сильной коррозии вследствие того, что к поверхности металла, лежащего в углублении рисок, будет иосту-иать меньше кислорода, чем к участкам, лежащим на гребнях поэтому в случае нейтральной или щелочной среды, когда процесс коррозии металла идет с кислородной деполяризацией, на участках с большей концентрацией кислорода (гребни) потенциал будет более положителен, чем иа участках с меньшей концентрацией кислорода (углубление), и вследствие дифференциальной аэрации возникает коррозионный микроэлемент. [c.84]

Изношенные пучки извлекают из корпуса теплообменника и заменяют новыми. При эксплуатации в теплообменниках и холодильниках образуется слой отложгний из минеральных солей, продуктов коррозии металла, кокса, механических примесей и т. д., и по мере снижения эффективности теп обмена поверхность труб необходимо очишать от отложений. Помимо давно известных способов очистки, широко распространенных в нефтеперерабатывающей промышленности (промывка теплой водой, пропарка, кислотная и щелочная очйстка), на высокопроизводительных установках хорошо зарекомендовал себя механический способ очистки с помощью гидромониторов (стационарных и передвижных) давлением воды до 800—1200 кгс/см через сопла специальной конструкции. На рис. 16 показана очистка трубного пучка с помощью передвижного гидромонитора. [c.52]

Коррозия металлов в расплавленных галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов, не содержащих каких-либо посторонних примесей и находящихся под инертной атмосферой, сопровождается восстановлением катионов указанных металлов до субионов (субга-логенидов). Схему образования субионов можно представить следующим образом [c.471]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Эти сообщения соответствуют оптимальному режиму чисто фосфатной щелочности котловой воды, который гарантирует одновременно отсутствие межкристаллитной коррозии металла и накипеобразования в котле. При этом щелочность котловой воды йаходится между минимально и максимально допустимыми пределами ее значения, рассмотренными выше. [c.73]

Водородное охрупчивание можно считать вторичным процессом электрохимической коррозии металла котлов, протекающей с водородной деполяризацией кислотной, подщламовой, пароводяной и межкристаллитной (щелочной). При этом происходит накопление в стали водорода - его концентрацию, очевидно, можно считать косвенным показателем интенсивности протекания этих видов коррозии как в отдельности, так и в их сочетании. Поэтому определение концентрации его в металле весьма целесообразно для выяснения общего хода коррозии, протекающей в теплонапряженных местах поверхности нагрева с целью установления оптимальных (с точки зрения предупреждения коррозии) водно-химических и тепловых режимов. [c.79]

Общая кривая катодной поляризации для случаев коррозии металлов в нейтральных, щелочных и кислых растворах имеет сложный вид (см. рис. 1.1) и слагается из трех участков, характеризующих ионизацию кислорода фк°ВС, контроль процесса ионизацией и скоростью диффузии восстанавливающихся веществ фк PfSЛi и контроль процесса перенапряжением водорода a FSQG. [c.12]

Коррозионно-активными составляющими золы твердых топлив являются соединения серы, щелочных металлов и хлора. Хотя их содержание в золе невелико, присутствие этих соединений в отложениях приводит к значительному увеличению скорости коррозии металлов по сравнению со скоростью коррозии в газовых средах, содержащих кислород. Поэтому, например, максимальную температуру поверхностей нагрева угольных котлов, изготовленных из перлитных сталей, ограничивают обычно значением 540—580 °С. Коррозионные повреждения при сгорании углей вызываются в основном сульфатами щелочных металлов, а при сгорании сланцев — хлоридами щелочных металлов. Обычно указывается на определяющее влияние двойных сульфатов ЫазРе(504)э и КзРе(504)з в процессах коррозии сталей в золовых отложениях, образующихся при сгорании углей. Двойные сульфаты образуются из сульфатов щелочных металлов (возникающих в процессе горения), а также из ЗОз и Р аОз. На стальных поверхностях происходит восстановление двойных сульфатов [c.223]

В золовых отложениях наряду с коррозионно-активными сульфатами щелочных металлов присутствуют малоактивные сульфаты aS04 и MgS04. Их наличие в отложениях приводит к ослаблению коррозии металлов вследствие образования также малоактивных и стабильных смешанных сульфатов натрия, калия и кальция. [c.225]

НгМЯСООН и их соли со щелочными металлами НгМРСООЫа. Амфолитные ПАВ используют в зарубежной нефтяной промышленности ограниченно, лишь как ингибиторы коррозии металлов и пенообразующие агенты. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология