Лунге реакция

Дифениламиновая реакция (.реакция Лунге) Реактив приготовляется растворением- 0,5 г дифениламина в смеси из 00 мя чистой концентрированной серной кислоты и 20 тл воды. [c.456]

Исторически первой реакцией гидрогенизации ароматического ядра явилась реакция, осуществленная Лунге и Акуновым [201] при помощи платиновой черни и губчатого палладия. На последнем катализаторе, как указывают авторы, процесс проходил с образованием циклогексена — случай необыкновенно редкий. [c.153]

Одним из основателей теории нитрозного процесса является Лунге, который впервые высказал свои взгляды в 1885 г. [59]. По его первоначальной теории, в камерах происходит следующая реакция [c.135]

Образующееся вещество — это так называемая синяя кислота, которая вообще в теории Лунге — Берля играет очень важную роль. По новой теории, весь цикл кислотообразования протекает в жидкой фазе. Схема реакций нитрозного процесса по теории Лунге и Берля дана впоследствии Э. Берлем [60] [c.135]

Ярый сторонник теории промежуточных реакций, теоретик нитрозного процесса Г. Лунге [73] считал, что действие катализатора-окисла, в частности окиси железа, представляет нечто среднее между действием платины и окислов азота. По его мнению, в ходе процесса образуется промежуточное вещество Ре2(304)з, которое беспрестанно распадается на РегОз и ЗЗОз. [c.141]

И теплопроводности серной кислоты можно путем охлаждения реакционной массы отводить значительное количество тепла, выделяющегося во время реакции. При введении нескольких нитрогрупп процесс регулируют таким образом, чтобы получалась более концентрированная отработанная кислота, или применяют избыток азотной кислоты, добавляют также 50д. Состав нитрующей смеси подбирается соответствующим образом. Предварительно необходимо рассчитать состав отработанной кислоты. В процессе нитрования проверяется содержание азотной кислоты (нитрометром Лунге) и серной кислоты в смеси. [c.273]

Исходя из концентрации N0, которая обычно встречается в газе при дуговом процессе, можно вычислить процент диссоциации N0 при различных температурах. Чтобы определить скорость реакции, надо предварительно вычислить значения константы скорости при различных температурах по уравнению (8) зная К, можно, воспользовавшись интегральным видом кинетического уравнения реакции, рассчитать время, необходимое для достижения данного процента окисления N0 в НО,. Табл. 6 содержит значения вычисленных сте-леней диссоциации, констант скорости и т. д. Еще Лунге и Берль установили, что эта реакция третьего порядка. Недавно опубликованная статья Боденштейна содержит экспериментальные данные, подтверждающие эти расчеты в области температур от 150 до 400° С. [c.90]

По Лунге будет иметь место реакция [c.315]

За скоростью, реакции можно следить либо по объему выделившегося кислорода (например, в нитрометре Лунге), либо периодически определяя содержание перекиси водорода в растворе. [c.123]

Скорость реакции можно измерять также по объему выделяющегося кислорода , поместив исследуемый раствор в нитрометр Лунге. [c.123]

Описан газоволюметрический вариант измерения скорости реакции по объему выделяющегося азота с использованием нитрометра Лунге [c.175]

При растворении элементного хлора в воде протекает реакция гидролиза, в результате которой образуются НСЮ и НС1. Скорость реакции настолько велика, что равновесие устанавливается в растворе мгновенно [314]. Поэтому методы определения элементного хлора в смеси НСЮ и НС1 без учета смещения равновесия в ходе анализа вследствие удаления какого-либо вещества являются в принципе не верными [148]. Предлагается метод анализа смеси на основе реакции Лунге, по которой гипохлорит-ион, образующийся в результате гидролиза элементного хлора, взаимодействуя с иодидом калия, дает КОН. Таким образом, количество хлорноватистой кислоты в исходной смеси эквивалентно количеству щелочи и определяется кислотным титрованием. Содержание общего хлора определяют иодометрическим методом с использованием константы гидролиза хлора [148]. [c.47]

Метиламин был установлен качественной реакцией с тетрахлор-хиноном в спиртовом растворе и количественно определялся титрованием, СО2 и H N — обычными методами , азотистая и азотная кислоты — нитрометром Лунге, муравьиная кислота обнаруживалась в виде следов только в начале активации платиновой сетки, когда синильная кислота еще отсутствовала. Гидроксиламин и формальдегид не были обнаружены. В условиях окисления метана и аммиака при соотношении Og СН4 NH3 = 1,4 1,0 0,8 синильной кислоте всегда сопутствовал метиламин (см. табл. 35). [c.110]

Таким образом все реакции Лунге-Берля, в которых участвует синяя кислота, т. е. реакции (3), (4), (4а) и (5), не имеют места в нормальном процессе. А при выпадении этих реакций рушится и вся цепь реакций теории Лунге-Берля, тем более, что второй промежуточный продукт — нитрозилсерная кислота — по этой теории получается через синюю кислоту. От этой цепи реакции остаются лишь реакции (1), (2) и (5а) и (б). Из них реакция (1) признается большинством, реакция (6) может иметь место лишь в момент введения азотной кислоты и следовательно не имеет значения для системы в целом. О реакциях (2) и (5а) мы еще будем говорить. [c.327]

Несмотря на то, что нитрозный процесс известен уже 200 лет, кинетика этого процесса до последнего времени оставалась мало изученной и неясной. Зарубежные исследователи - (в том числе школа немецких химиков Г. Лунге и Э. Берля, считавшаяся авторитетом в этой области) изучали главным образом механизм реакций, протекающих в камерах и башнях, а не их скорость. Для усовершенствования же технологии в первую очередь необходимы кинетические данные. Советскими исследователями получены подробные данные о влиянии различных факторов на скорость переработки ЗО,,, позволяющие строить технологический процесс на надежной научной основе . [c.111]

Реактив Грисса—Лунге (см. стр. 185) при наличии малых количеств нитритов окрашивает раствор в красный цвет, при большом содержании нитрита образуется красный осадок. Реакция очень чувствительна и может быть использована для открытия нитритов в питьевой воде. [c.112]

Определение содержания серной кислоты. Набирают анализируемую кислоту в пипетку Лунге—Рея и взвешивают ее на аналитических весах с точностью до 0,1 мг выпускают 8— 10 г кислоты из пипетки в фарфоровую чашку и снова пипетку взвешивают. Разность в сов дает навеску кислоты. Кислоту в чашке упаривают на водяной бане до удаления основного количества азотной кислоты, после чего добавляют по каплям раствор формалина до полного прекращения выделения бурых паров. При этом протекают следующие реакции [c.476]

Реакцией диазотирования сульфаниловой кислоты (реакция Лунге I) и азосочетания образующего ся диазония с ароматическими аминами можно обнаружить нитрит-ионы. Наиболее часто в реакциях азосочетания применяют 1-аминопафталин (реакция Лунге П). Образуется красный азокраситель [c.15]

Грисе пользовался в качестве реактива фенилендиамином, который при реакции с азотистой кислотой превращался а желтый краситель бисмарк-браун. Вместо этого реактива в настоящее время применяют по предложению Илосвай-Илосва уксуснокислый р )створ сульфаниловой кислоты и а-нафтиламина. По Лунге лучше всего пользоваться смесью растворов обоих последних реактивов. [c.385]

Слишком продо-таситсльное воздействие нитрующей смеси часто неблагоприятно влЕ Яет на выход и чистоту продукта, поэтому рекомендуется реакционную смесь подвергать дальнейшей переработке тотчас по окончании нитрования. Контроль за расходом азотной кислоты, а также устаповленис конца реакции легко осуществляются с помощью нитрометра Лунге. [c.69]

Этой реакцией объясняется невозможность точного определения содержания азота в гексогене в нитрометре Лунге по этому методу определяется только азота, содержащегося в гексогене, причем и это ко 1ичество определяется неточно. Эта же реакция показывает, что образующийся при нитровании гексаметилентетрамина крепкими кислотными смесями азотной и серной кислот гексоген разлагается при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, а потому в этом случае гексогена вовсе не получается. При нитровании же гексаметилентетрамина менее концентрированными кислотными смесями, не разлагающими гексогена, получаются пониженные выходы гек- [c.390]

Определение производится в аппарате, изображенном на рис. 6, который состоит из двух частей сосуда А, в котором проходит реакция между СНзМ Л и исследуемым веществом, и аппарата типа нитрометра Лунге, в котором измеряется объем выделившегося газа [4]. Тщательно высушенный сосуд А лапкой штатива укреп 1яется в вертикальном положении, Через воронку вводится исследуемое вещество (из маленькой пробирки). Навеску берут, как правило, 0,03—0,2 г (в зависимости от молекулярного веса и числа гидроксильных групп). Через ту же воронку вливают растворитель (около 15 мл) и смывают в сосуд прилипшие к воронке остатки вещества. Если в качестве растворителя взят пиридин, то наполнение должно идти как можно быстрей, чтобы не притягивалась влага воздуха. Потом, отняв воронку и заткнув отверстие пробкой, сильным встряхиванием переводят вещество в раствор. Сосуд А ставят наискось, но так, чтобы раствор не попадал в шар С. При помощи воронки в шар вливают около 5 мл раствора Гриньяра, После этого хорошо закрывают сосуд А раучуковой пробкой и посредством стеклянной трубки й и каучуковой трубки соединяют его с измерительным аппаратом. Чтобы установить постоянную температуру, пользуются сосудом с водой О и водяной муфтой Р, наполненными водой одинаковой температуры (комнатной). Для установления температуры достаточно 10 мин. В течение этого времени давление в сосуде А обыкновенно падает вследствие некоторого поглощения кислорода соединением магния. Чтобы в аппарате снова установить атмосферное давление, на одно мгновение вынимают двухходовой кран К и вставляют его сейчас же обратно. Затем приводят трубку В при помощи крана К в соприкосновение с наружным воздухом. Потом поднимают наполненную ртутью воронку Н, пока ртуть не вытеснит весь воздух из В и не подойдет вплотную к отверстию крана поворачивают кран на 90°, опускают воронку М и закрепляют ее на штативе. Как только аппарат приведен в такое положение, немедленно (чтобы избежать дальнейшей абсорбции кислорода магнийорганическим соединением) смешивают иодистый метилмагний с раствором исследуемого вещества. Для этого берут (лучше левой рукой) сосуд А, причем его держат наклонно, и переливают магнийорганическое соединение из шара С в сос д А одновременно поворачивая (правой рукой) кран К, сосуд А соединяют с сосудом 5. Энергично встряхивают, происходит сильное выделение газа, и ртуть быстро опускается. Как только объем газа перестает быстро увеличиваться, сосуд А немедленно погружают снова в сосуд О с водой. [c.457]

Ряд авторов сообщает, что перекись водорода, получаемая при реакции с двуокисью углерода, более чиста и устойчива, чем получаемая при применении серной кислоты вероятно, это обусловлено очень малой растворимостью углекислых солей примесей. Лунге [14] сообщает, что в 189Э г. на одном французском заводе использовали реакцию перекиси бария с двуокисью углерода под давлением, одиако никаких данных о более позднем применении этого процесса в техническом масштабе не имеется. [c.102]

Определение проводят в приборе, изображенном на рис. 72 (стр. 320), состоящем из двух основных частей 1) из сосуда 2, в котором происходит реакция между СНзМдЛ и анализируемым веществом, 2) из прибора, устроенного по типу нитрометра Лунге, в котором измеряют объем выделяющегося газа. [c.348]

Методика определения. Микропипеткой отбирают в бюкс 0,5—1 мл смеси аминов и прибавляют туда же двойной объем уксусного ангидрида. Смесь перемешивают и смывают дистиллированной водой в ту же реакционную колбу, присоединенную к нитрометру Лунге, в которой определялось содержание первичного амина. В колбу приливают 20 мл 0,1 н. раствора л -нит-родиазобензола (см. стр. 197), 20 мл 20%-ного раствора ацетата натрия, перемешивают и через 5 мин. прибавляют воду до объема 150 мл. Затем колбу закрывают пробкой и измеряют объем азота, выделившегося при разложении не вошедшего в реакцию ле-ни-тродиазобензола, для чего проводят опыт точно так, как описано выше (см. стр. 247). [c.248]

Лунге и Берль опублйковали первую работу о скорости реакции окисления цри 20°. Позднее скорость реакции продолжали изучать Боденштейн и его ученики причем последнее определение дает данные относительно реакции при температурах до 390°. Из сравнения между предшествовавшей работой Лунге и Берля и работой Боденштейна видно, что результаты по существу [c.317]

Определение содержания окислов азота. В коническую колбу наливают около 100 мл воды и 20 мл раствора 0,1 н. КМПО4 и нагревают до 40—50° С. Анализируемую кислоту набирают в пипетку Лунге-Рея и взвешивают на аналитических весах. Затем навеску (10—12 г) кислоты выливают из пипетки в колбу с раствором перманганата калия. При этом протекает реакция [c.435]

Нитробензол. О чистоте бензола или толуола, идущих на нитрование, сказано ранее. Приблизительный состав нитрующей смеси для нитрования бензола следующий 30% азотной кислоты, 60% серной кислоты и 10% воды. Ее можно готовить из кислот любых концентраций. На одну весовую часть бензола расходуются 2,5—3 части нитрующей смеси. Нитрование производится в закрытом чугунном котле, снабженном пропеллерной мешалкой, делающей около 60 оборотов в минуту, патрубком для спуска нитрующей смеси, чугунной термометрической гильзой, нижним спуском, рубашкой и внутренним свинцовым змеевиком для охлаждения. В аппарат заливают бензол, включают мешалку и систему охлаждения и начинают подавать охлажденную нитрующую смесь с такой скоростью, чтобы температура не поднималась выше 25—30°. К концу процесса температуру повышают до 70—80°. Ход реакции контролируют следующим образом отбирают пробу смеси, разделяют слои нитробензола и кислоты и определяют удельный вес нитробензола или содержание азотной кислоты в кислом слое, пользуясь нитрометром Лунге. Количество применяемой азотной кислоты должно быть таким, чтобы отработанная нитрующая смесь содержала около 1 % азотной кислоты. Обычно практикуется оставлять немного непронитрованного бензола, чтобы избежать динитрации. [c.90]

Реакция между 80а, N02 и Н2О протекает в газовой среде (фазе) и, повидимому, в камерах роль этой реакции в кислотообра-зовании значительна. Но многие ученые на основании лабораторных опытов и заводских наблюдений считают, что образование серной кислоты с помощью окислов азота протекает с образованием промежуточных соединений. Так, например, Лунге в качестве такого промежуточного соединения считал нитрозилсерную кис- [c.91]

Берль на основании своих работ обновил и дополнил теориЮ Лунге, введя новое промежуточное соединение S05NH2, названное им синей кислотой, при этом Берль считает, что серная кислота образуется в результате ряда химических реакций, протекающих в жидкой и газовой фазах и в плоскости раздела фаз. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология