Железа нитрит-ионов

Защитное действие на металл оказывает не только нитрит-ион, но также и дициклогексиламин, образующийся в процессе гидролиза и переходящий в газовую фазу, окружающую металлоизделие [144 237], Первоначально ингибиторы типа НДА были разработаны для защиты только стали и ковкого железа. Позже было [c.119]

Азотная кислота - - ионы трехвалентного железа Азотная кислота -f нитрит-ионы Азотная кислота [c.95]

Нитрит-ион дает с родан-ионом в кислом растворе роданид нитро-аИ Ла N0 NS, цвет которого очень сходен с цветом роданового железа. Ред. [c.239]

Из литературных данных [79] известно, что нитрит-ион обладает способностью хорошо адсорбироваться на поверхности железа, занимая наиболее активные места в решетке. Такая специфическая адсорбция может являться основной причиной уменьшения скорости анодной реакции ионизации металла. [c.78]

Анодное растворение стали в присутствии нитрит-ионов протекает с большим перенапряжением, которое заметно возрастает по мере увеличения концентрации ингибитора (рис. 5,22). При малых плотностях тока наблюдается аномальное поведение электрода, что обусловлено разрушением естественной окисной пленки. Оно исчезает, когда концентрация ингибитора становится соизмеримой с концентрацией агрессивных ионов. По-видимому, большие концентрации способствуют сохранению естественной окисной пленки на железе. [c.178]

Как видно, предлагаемый авторами механизм пассивации сводится к окислению нитрит-ионами гидрата окиси железа и осаждению его на поверхности железа. Осаждение коллоидных мицелл гидроокиси может наступить в присутствии нитрит-ионов, по мнению авторов, уже при pH = 6,2+6,4. Поскольку ионы аммония, как было выше показано, не обнаруживаются в электролите, авторы высказывают предположение, что в аэрируемом электролите ионы аммония окисляются кислородом с регенерацией нитрит-ионов по уравнению [c.179]

Таким образом, адсорбированные нитрит-ионы как бы катализируют реакцию окисления двухвалентного железа до трехвалентного кислородом, а сами регенерируются. Экспериментальные данные не позволяют пока с полной уверенностью выбрать ка-кой-либо из предлагаемых механизмов пассивации, но мы скло- [c.179]

Титрование нитрит-ионов в осадке раствором окислителя. Осадок нитрокобальтиата растворяют в подкисленном растворе окислителя [соли церия (IV) или перманганата], взятом в избытке. Нитрит окисляется до нитрата. Избыток окислителя обратно оттитровывают раствором соли железа (II). Точность метода невелика, но это быстрый и селективный метод. Больше всего он пригоден для определения малых количеств калия. [c.802]

В частности, мешают ионы железа (1П) и нитрит-ионы. [c.1110]

Нитрат-ионы с этим реактивом не дают окрашивания. Сильные окислители разрушают реактив, поэтому мешают выполнению реакции. В присутствии в анализируемом растворе ионов трехвалентного железа, мешающих реакции, необходимо перед обнаружением нитрит-ионов прибавить к раствору немного винной кислоты или фторида натрия для связывания в комплекс ионов железа. [c.153]

Железо и никель можно разделить хроматографическим методом, используя способность N1 + к комплексообразованию с нитрит-ионом. Для этого к 1—2 мкл раствора, содержащего Ре [c.98]

Мешающие вещества. Краситель образует окрашенные соединения при содержании в анализируемой пробе 1 мкг золота (III) и таллия(I), Ю мкг хрома (VI), индия(III), сурьмы(V), олова (IV) и ванадия( ), 500 мкг железа(III). Поэтому мешающие ионы при большом их содержании необходимо предварительно отделять. Определению иода также мешают нитрит-ионы при их содержании больще 5. мкг в анализируемой пробе. Определению не мешают до [c.340]

Реакции С сульфатом железа (II) в кислой среде и с дифениламином являются общими для ионов НОд" и КОа". Несколько реакций используют для обнаружения нитрит-иона в присутствии нитрата. [c.218]

Соли жесткости и другие малорастворимые примеси технических вод осаждаются на стенках котлов и других аппаратов, снижая эффективность этих устройств. Хлориды натрия и некоторые другие примеси в котлах переходят в пар и затем, осаждаясь на лопатках турбин, изменяют их профиль и соответственно снижают КПД электростанций. Растворенные в воде кислород, диоксид углерода, ионы железа и нитрит-ионы вызывают коррозию металлов. [c.394]

Прибавляют 10 мл 25%-ного раствора Н2504 и титруют 0,05 н. раствором КМПО4 до слабо-розовой окраски, неисчезающей 1 мин. Титрованием на холоде определяют содержание в вытяжке минеральных восстановителей ионов закисного железа, нитрит-ионов НгЗ и др. [c.418]

Нитритометрически можно определять олово (И), железо (II), сурьму (III), мышьяковистый ангидрид. Нитрит-Ион служит окислителем, восстанавливаясь до окиси азота. Применяют прямое титрование. Азотистая кислота сама не окисляет железа, но в присутствии ком-илексона III (трилон Б) окисляет железо (II) в его комплексе с ком-илексоном III. [c.421]

Иодометрический метод определения меди очень точен. Этот метод применяют для определения меди в UbeirHbix сплавах и в рудах. Преобладающее большинство посторонних ионов, которые обычно содержатся в перечисленных материалах, не мешают оп-рёделению меди, исключение составляют ионы, способные окисляться иодом или окислять иодид-ионы. Из окислителей чаще всего приходится иметь дело с Солями железа(П1), оксидами азота и нитрит-ионами Эти вещества Способны окислять иодиды в соответствий с уравнениями [c.421]

Этот реагент получил распространение и для восстановительной реэкстракции Pu(VI) из органического слоя в водный. Полноту восстановления Pu(VI) до Ри(1П) обеспечивает добавление к раствору железа (И) сульфаминовой кислоты. Нитрит-ионы, накапливающиеся в азотнокислых растворах, окисляют Ре(П), тем самым препятствуя восстановлению Pu(VI). Аминогруппа сульфамата, взаимодействуя с нитритом, устраняет эти помехи. Систему Pu(VI)—Fe(H) исследовала в 1956 г. А. А. Волкова. Двукратный избыток Fe(II) при содержании плутония в макроконцентрациях и 5-кратный избыток при работе с индикаторными количествами достаточны для восстановления Pu(VI) до-Pu(IlI). Автор этого исследования сообщает, что содержание сульфаминовой кислоты может составлять всего одну шестидесятую часть от концентрации плутония. Восстановление протекает быстро при кислотности менее 2 М HNO3 [337]. Согласно реферативному сообщению [335], восстановление больших количеств Pu(VI) (250 г л Ри) может быть проведено только до Pu(IV) при концентрации HNO3 2—6 М, температуре 23—50° С и концентрации сульфамината железа около 1 М. [c.73]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Эти реакции используют менее широко. Однако известны примеры их применения даже в неорганическом анаиизе. Один пример — определение нитрит-ионов, при котором реализуются реакции диазотирования и азосочетания. Так, предложен нетоксичный и-нитроанилин в качестве диазокомпонента и резорцин или хромотроповая кислота в качестве азокомпонента. Другой пример — использование реакции гидроксамации ддя определения ряда органических веществ образующаяся гидроксамо-вая кислота взаимодействует с железом(Ш), при этом возникает интенсивная окраска. [c.214]

Однако имеется и другая точка зрения в частности, в работе [98] утверждается, что пассивное состояние наступает благодаря эффекту осаждения грщрата окиси железа. По мнению авторов, образование окислов железа с участием нитрит-ионов протекает по следующим реакциям. [c.179]

Известно, что нитрат-ионы оказываются более слабыми пас-сиваторами, например по отношению к железу по сравнению с нитрит-ионами, несмотря на близость значений их окислительно-восстановительных потенциалов. Это объясняется большей трудностью (большим перенапряжением) восстановления нитрат-ионов по сравнению с нитрит-ионами, особенно в нейтральных растворах. [c.193]

Мешающие вещества. Одновременное присутствие сильных окиС" лителей (например, активного хлора) и нитрит-ионов исключено, так как они вступили бы в реакцию друг с другом. Реакции образования окрашенного соединения мешают ионы сурьмы, висмута, железа(III), свинца, ртути, но это предусмотрено в ходе определения ионы указанных металлов образуют осадки гидроксидов при нейтрализации раствора до pH = 7 и отделяются фильтрованием через мембранный фильтр. В присутствии ионов меди могут полу-, читься пониженные результаты вследствие каталитического ускорения этими ионами процесса разложения диазотированного соединения. [c.191]

Более подробное исследование этого соединения [29] показало, что в его присутствии сильно облагораживается потенциал стали (рис. 8). Поскольку в нейтральных электролитах нитрит-ион практически не восстанавливается, а коррозия подавляется сильно, вполне логично было допустить, что облагораживание потенциала обусловлено затруднениями, возника-юнивш при переходе ион-атомов металла из решетки в раствор, т. е. торможением анодной реакции. Исследование этого процесса в действительности подтвердило, что в присутствии нитрит-ионов анодная реакция ионизации металла сильно затрудняется (рис. 9). 1эольшинство авторов склонно считать, что защитные свойства нитрит-ионов связаны с образованием на железе тонкой окисной пленки РегОз [30—32], которая [c.176]

Реакция с сульфатом железа (И). В отличие от условий проведения аналогичной реакции (см. 10, стр. 328) с NOg-ионами кислотность раствора при открытии NO -hohob должна соответствовать кислотности разбавленного раствора уксусной кислоты (pH равен 3—4). Остальные условия проведения реакции те же, что и при открытии NOg-HOHOB. Реакция применима для открытия нитрит-ионов в присутствии нитрат-ионов, если проводить ее в слабокислой среде. [c.329]

Мешающие ионы. Мешают все ионы, связывающие в комплексы медь (I) или медь (П), а также вещества, окисляющие иодид-ионы мышьяк (V), сурьма (V), молибден, селен (IV),нитрит-ионы, железо (П1). К анализируемому раствору прибавляют бифторид аммония NH4HF2, роль которого двойная он связывает железо (1П) в комплекс, не мешающий определению меди (если железа не слишком много), и создает буферную среду, pH которой равен 3. В таких условиях сурьма (V) и мышьяк (V), являющиеся окислителями только в сильнокислой среде, не мешают определению меди. Однако если сурьмы (V) много (больше 20 мг), то выпадает фторид сурьмы (V), увлекающий с собой немного меди. Таким же образом мешает и кальций в количествах, превышающих 0,3 мг, вследствие осаждения СаРг. [c.884]

Меилающие ионы. Мешающих ионов очень много. Висмут образует кирпично-красный осадок. С медью, никелем и кобальтом реактив дает черные осадки с серебром, ртутью (II), свинцом, кадмием и мышьяком (III) — желтые осадки. Мешают также нитрит-ионы. Железо и свинец допустимы в количествах, превышающих в 20 раз содержание олова. В присутствии марганца и цинка получаются пониженные результяты. [c.937]

Имеется большое число реактивов для открытия нитрат-иона, из которых некоторые обладают достаточной чувствительностью, как, например, сульфат железа(II), концентрированная серная кислота и дифениламин, бруцин и др. К сожалению, эти реактивы неспецифичны и с ними одинаково реагируют нитрит-ионы и многие другие окислители. Лучшим методом следует считать восстановление аниона азотной кислоты в анион азотистой посредством цинкового порошка и уксусной кислоты. Для этого анализируемый раствор обрабатывают небольшим количеством цинка с несколькими каплями разбавленной уксусной кислоты, после чего обнаруживают образовавшийся нитрит-ион посредством реакции А с сульфаниловой кислотой и нафтил амином (стр. 230). [c.232]

Сульфат железа(П) Ре804 в присутствии разбавленной уксусной кислоты восстанавливает нитрит-ион до окиси азота, последняя с избытком соли железа (II) образует непрочное комплексное соединение [РеН0]304, окрашивающее раствор в бурый цвет. [c.257]

Окисление иоднд-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляющих веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодавшны, озон, пероксид водорода, перманганат, иодат, бро-мат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленнь манганат, нитрит, ионы железа (ШХ ионы меди (П) и марганца (П . [c.77]

Окисление иодид-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляюших веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодамины, озон, перекись водорода, перманганат, иодат, бромат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленный марганец, нитрит, ионы железа (III), ионы меди (II) и марганца (III). Точность метода (данные только метода прямого титрования) Лаборатория мониторинга и защиты окружающей среды США оценила метод иодометрического титрования, используя оксид фениларси-на в качестве стандартного восстановителя тиосульфата натрия. [c.145]

И. И. Климов и С. А. Балезин изучали влияние на растворение алюминия в щелочах таких веществ, как нитрит натрия, сапонин, промышленные ингибиторы ПБ-8 и ЧМ, а также экстракты торфа и сульфитные щелока. Все эти вещества, как известно, являются ингибиторами коррозии железа в нейтральных водных растворах и в растворах кислот. Опыты показали, что ЫаМОг является стимулятором коррозии алюминия в щелочах. Интересно, что в процессе коррозии алюминия в растворах едкого натра, содержащих нитрит натрия, водород почти не выделяется, зато очень легко обнаруживается выделение аммиака, особенно при взбалтывании реакционного сосуда. Очевидно, в этом случае почти весь образующийся водород еще в атомарном состоянии расходуется на восстановление нитрит-иона до аммиака [c.125]

Анализ осадка III. а) Растворение осадка. В простейших случаях можно судить о составе осадка по его цвету красно-бурый цвет осадка указывает на присутствие в нем Ре(ОН)з, темно-бурый — на МпОг и Со(ОН)з, а светло-зеленый — на присутствие Ni (ОН) г и отсутствие гидроокисей железа, кобальта и марганца. Осадок растворяют в 3—5 каплях 2 н. раствора Нг304 и добавляют 2—3 капли раствора KNO2. Последний восстанавливает МпОг и Со(ОН)з, нерастворимые в разбавленной серной кислоте, в соединения марганца (II) и кобальта (II) и способствует тем самым переходу их в раствор. Смесь выдерживают в течение нескольких минут на водяной бане для полного растворения осадка и удаления избыточных нитрит-ионов. Полученный раствор может содержать сульфаты Ре +, Мп2+, Со + и Ni +. Анализ его ведется дробным методом нз отдельных проб раствора (1—2 капель). [c.290]

Сульфат железа (II) в уксуснокислом растворе восстанавливает нитрит-ион до окиси азота, которая, соединяясь с избытком ионов Ре2+, образует нестойкий комплекс [PeNO] + темно-коричневого цвета. [c.592]

Методы, основанные на гидролизе и титриметрии. Гидролиз сложных эфиров азотной или азотистой кислот обычно проводят в уксуснокислом растворе. Образующиеся соответственно нитрат-и нитрит-ионы определяют одним из описанных ниже методов. Ши-мечек определял нитраты титрованием раствором сульфата железа (II) в 40%-ной серной кислоте. Конечную точку титрования он определял потенциометрически. Беккер восстанавливал нитроглицерин, нагревая образец с хлоридом железа (II), растворенным в уксусной кислоте [c.172]

Сульфат-ион ЗО , мг/л. . . Гидрокарбонат-нон НСОз, мг/л. Нитрит-ион N0 , мг/л. ... Нитрат-ион N0 , мг/л. ... Фосфат-ион Р04 , мг/л. ... Окись железа РваОз, мг/л. .. Окись алюминия А12О8, мг/л. . Жесткость общая Жо. мг-экв/л Щелочность общая [До или жесткость карбонатная Жк, мг-экв/л. . . Свободная углекислота СО2, мг/л Содержание гуматов, мг-экв/л. Стабильность. ........ [c.389]