Температура окисления электродов

Кроме того, величина входящих в контур печной установки активных сопротивлений зависит от ряда факторов сопротивление меди и графита (угля) зависит от температуры, сопротивление электродов— от их длины (следовательно, от высоты расположения электрододержателей над верхом свода печи), контактные сопротивления шин в электрододержателе и ниппеле — от степени сжатия контактирующих поверхностей, их состояния (степени окисления) и качества смазки. Все эти факторы могут изменяться в эксплуатации довольно значительно, Поэтому при построении рабочих характеристик печи приходится при определении активных сопротивлений пользоваться их средними зиачениями, учитывая, что в отдельные периоды работы возможны отклонения от них на 10 и даже 20%. [c.110]

В случае необратимых электрохимических реакций, обычных для органических соединений, потенциалы восстановления или окисления также имеют в определенном приближении (для данной среды, температуры и электрода) характерное для каждого субстрата значение, но они уже не.равны нормальным окислительно-восстановительным потенциалам. [c.404]

В процессах испарения играют роль также атомные радиусы защитного газа. Так, с криптоном в качестве защитного газа испаряется меньше вещества, чем с гелием, который имеет меньший атомный радиус. Если пробы анализируются в защитном газе с малыми атомными радиусами, то прохождение частиц пробы (ее атомов, молекул) через границы фаз, вероятно, облегчается в большей степени, чем меньше отношение их сечения соударения к сечению соударения защитного газа. Таким образом, использование водорода в качестве защитного газа при анализе стальных образцов облегчает испарение атомов углерода в большей степени, чем атомов железа (это в дополнение к тому, что в водороде не выделяется теплота окисления, которая, как было показано, уменьшает температуру поверхности электрода и тем самым скорость испарения). [c.251]

Увеличение скорости движения воздуха от 2 до 6 м/с приводит к двухкратному снижению концентрации оксида свинца в активной массе электродов, содержащих добавку а-оксинафтойной кислоты. Этот эффект наблюдается при всех исследованных температурах сушки (60—180 °С) и может быть объяснен тем, что с увеличением интенсивности удаления влаги из зоны сушки уменьшается возможность окисления электродов. [c.68]

Тепловые потери теплопроводностью через выступающие над сводом графитированные электроды происходят по схеме теплопередачи через стержень конечной длины при температуре основания, равной температуре рабочего пространства ДСП Тх под влиянием охлаждающего действия холодильника и уплотнителя электродного отверстия, чтобы температура выступающего электрода не превышала 700 - 750 К во избежание интенсивного его окисления, в условиях внутренней теплогенерации по закону Ленца - Джоуля при протекании по электроду электрического тока 20 - 100 кА. Если рассматриваемый отрезок длины электрода / не превышает диаметра электрода тепловой поток через электроды можно оценить по формуле Фурье для плоской стенки с граничными условиями первого рода, но с учетом теплоотдачи с боковой поверхности электрода [c.73]

Влияние электрического потенциала и силы тока. Под действием электрического тока, проходящего через реакционную систему, на катоде и аноде протекают так называемые электрохимические "реакции — реакции окисления, восстановления, алкилирования и др., скорость которых зависит не только от концентрации, температуры и катализатора, но также и от потенциала электродов и силы тока. Ки- [c.530]

Поэтому для производства графита высокой кондиции не может применяться кокс, содержащий больше 1,5% серы. При использовании электродов в процессах, протекающих при температуре не выше 1200° С, например нри электролизе алюминия, не предъявляется высоких требований к содержанию серы в графитовом электроде. Водород, содержащийся в коксе в количестве 2—3%, практически полностью удаляется (содержание 0,1%) нри прокаливании при температуре 1350° С. Если искусственный графит, полученный из нефтяного кокса, используется в виде стального электрода, то большая часть остаточных загрязнений не оказывает существенного влияния. Исключение составляет ванадий, который, играя роль катализатора окисления, способствует значительному ускорению сгорания электродов бор же, наоборот, ингибирует реакцию окисления. [c.256]

Плавление шихты. По окончании загрузки шихты электроды опускают до касания с шихтой и включается ток. Под воздействием высокой температуры шихта под электродами плавится и расплавленный металл стекает вниз, образуя в шихте колодцы , в которые постепенно по программе опускаются электроды, пока не достигнут нижнего положения. Затем, по мере накопления жидкого металла, электроды вновь поднимают. В период плавления происходит частичное окисление компонентов шихты кислородом воздуха и оксидами железа в руде [c.90]

Сублимация и растворение графитированных электродов локализованы в зоне дуги, и поэтому их трудно контролировать. Электроды выкрашиваются прн их неправильном транспортировании, а также при резком изменении температурных условий и механических воздействиях. Наибольшую долю в расходе электродов составляют потери при их окислеиии. По данным многочисленных исследований, доля угара электродов от окисления составляет около 75% от суммы потерь. Следовательно, изучению этого явления должно быть уделено особое внимание. Окисление вызывается химическим взаимодействием графита с кислородом, которое начинается примерно с 400°С. При высоких температурах углерод может взаимодействовать с двуокисью углерода и водяным паром С-Н 2 = СО,+ 395 018 кДж (7) [c.100]

Другим примером может служить поведение никеля, погруженного в расплав буры на глубину 3 мм при температуре 780 °С и давлении 0,1 МПа (рис. 10.6). В этих условиях скорость окисления низка вследствие ограниченного поступления кислорода из газовой фазы. При контакте никеля с платиновой или серебряной сеткой, выступающей над поверхностью расплава, коррозия никеля сильно ускоряется (в 35—175 раз при продолжительности опыта 14). При этом никель корродирует быстрее, чем в атмосфере чистого кислорода при той же температуре, так как здесь не образуется защитная окалина NiO. Вместо этого ионы Ni + растворяются в буре, а платина работает как кислородный электрод. В этой ситуации разность потенциалов между Pt и Ni составляет 0,7 В. Добавление в расплав буры 1 % FeO еще более ускоряет процесс окисления (возможно, ионы Fe + у поверхности электролита окисляются кислородом до Fe +, а ирны Fe + снова восстанавливаются либо на катоде, либо в процессе работы локальных элементов на никелевом аноде). [c.199]

При сварке обычно применяют сварочные электроды, содержащие ниобий, а не титан. Последний окисляется при повышенных температурах, и имеется опасность, что его содержание уменьшится и окажется недостаточным для стабилизации свариваемого сплава. Потери ниобия в результате окисления меньше. [c.307]

Каменноугольный пек с температурой размягчения 65 - 90°С широко используется в качестве связующего при изготовлении электродов для металлургии, поэтому часто называется электродным пеком. Электродный пек направляется потребителям в жидком или гранулированном виде. Для этой же цели расплавленный пек через специальное сито выливается в воду, где он отверждается. Гранулы собираются движущимся по дну ванны транспортером и грузятся в вагоны. Если среднетемпературный пек не отвечает требованиям ГОСТа по выходу летучих продуктов, плотности, групповому составу, его подвергают термической обработке или окислению при 350 - 450°С. [c.74]

Важнейшими составляющими режима обжига являются изменения температуры в разных частях печи, состав газовой среды и положение в ней зеленых заготовок. Зеленые заготовки при нагревании сильно размягчаются и легко деформируются под действием собственной нагрузки. Поэтому при загрузке электродов в обжиговую камеру их пересыпают измельченным углеродистым материалом, который называют засыпкой. Она предотвращает деформацию зеленых заготовок в процессе обжига, а также предохраняет их от окисления. В процессе обжига спрессованные заготовки постепенно нагревают до 800 - 1100°С, а затем постепенно охлаждают. [c.27]

При этом Fe(0H)2, выделяющийся на поверхности частиц активного вещества, образует отдельную фазу в виде дисперсного осадка, не препятствующего распространению реакции окисления железа в глубину частиц. Наблюдаемая поляризация при разряде железного электрода вызвана замедлением диффузии ионов 0Н , скорость которой снижается по мере увеличения толщины слоя продуктов реакции, выделяющихся на поверхности железа. Поляризация возрастает при понижении температуры и повышении разрядной плотности тока. В известных условиях разряд затрудняется образованием на железе поверхностных окислов адсорбционного характера, вызывающих пассивирование электрода. [c.87]

Наиболее широкое применение в народном хозяйстве получил плотный, крупнокристаллический порошок у-МпОг (так называемый ЭДМ-2), который, в частности, служит основным компонентом активной массы положительных электродов марганцево-цинковых элементов (см. работу 38). Одним из методов получения ЭДМ-2 является анодное окисление растворов двухвалентного марганца при повышенной температуре. [c.198]

Указанные недостатки в значительной мере могут быть преодолены при электрохимическом синтезе алифатических карбоновых кислот из соответствующих спиртов и альдегидов. В общем случае направление процесса окисления спиртов, состав и выход продуктов зависят от материала анода, строения спирта и состава электролита. Значительное влияние в ряде случаев оказывает плотность тока, а также температура и подготовка электродов. [c.207]

Потенциал, который принимает индифферентный электрод при погружении в данную окислительно-восстановительную систему, называется редокс-потенциалом. Из общего соотношения (5.64) следует, что редокс-потенциал Аф зависит от температуры, отношения активностей окисленной и восстановленной форм и от природы системы (Аф°). [c.223]

Очевидно, частицы типа I образуются в результате деструкции но С—С-связя М и окисления частиц типа II с участием в этом процессе молекул Н2О. Поэтому соотношение частиц типа I и типа II существенным образом зависит от целого ряда факторов, влияющих на кинетику процесса перехода частицы типа II—частица типа I, таких, как активность металла-катализатора, состав раствора, потенциал электрода, температура. Среди продуктов хемосорбции метана обнаружены частицы состава СН4-, которые относятся к частицам типа II и являются, очевидно, промежуточными продуктам и процесса образования частиц типа I. [c.103]

Используют электролит, содержащий сульфат меди в количестве 5—10 г/л в расчете на медь и 130—150 г/л серной кислоты. Температура электролита 30—60 °С. Анодом является медная пластинка, катодом — листовая медь. Их площадь в лабораторных условиях небольшая— 10—20 см2. Электролиз проводят, как описано в главе HI ( 1). Плотность тока 14—18 А/дм . Напряжение на электродах составляет 5—10 В и зависит от расстояния между электродами. Выход по току составляет 91 — 93%. Для удаления порошка меди отключают электрический ток, катод осторожно вынимают из ванны, помещают в стакан с дистиллированной водой еще раз промывают, соскабливают порошок меди с катода и высушивают его. Для предупреждения незначительного окисления порошок следует промыть спиртом и эфиром. [c.132]

При исследовании анодного окисления жидкого галлиевого электрода в растворе щелочи концентрации 0,1 моль-Л [35] методом измерения электрохимического импеданса по последовательной схеме замещения получены следующие значения емкостных и активных сопротивлений для переменного синусоидального тока (потенциал + 1,00 В, температура 305,2 К) [c.128]

Вследствие высокой температуры в расплаве, а также в твердом образце, могут протекать многочисленные химические реакции. Особенно часто наблюдается окисление анализируемой пробы или отдельных ее компонентов кислородом воздуха, а также химическое взаимодействие различных веществ пробы между собой, взаимодействие их с веществом электродов, азотирование и другие процессы. Например [c.235]

К раствору, содержащему ЩАиСЬ], прибавляют 200 мл 2 N H2SO4, нагревают его до 60° С и титруют при этой температуре гидрохиноном. Электродами служат вращающийся платиновый и насыщенный каломельный. Титрование проводят при потен- диале 1,0 в, отвечающем предельному току окисления гидрохинона. Золото (III) при этом потенциале не образует волны. До момента достижения эквивалентной точки диффузионный ток постоянен, а затем возрастает по мере добавления гидрохинона. Перегиб в точке эквивалентности достаточно резок. [c.155]

Наиболее распространенным способом является электроискровое наращивание. Для электроискрового наращивания поверхностей деталей обычно служит установка ЭФИ-10 конденсаторного типа, схема которой представлена на рис. 14. Электрический ток от источника заряжает конденсаторную батарею. При приближении электрода (анода) к детали (катоду) на пробивное расстояние происходит разряд в виде короткого мощного импульса. От анода отделяется капля расплавленного металла и переносится на катод. В период разряда температура между электродом и деталью достигает 10 000 °С. Наличие в этой зоне легирующих элементов, входящих в состав электрода, позволяет не только наращивать, но и легировать поверхность деталей. Толщина наращиваемого слоя зависит от частоты и мощности импульсов тока и свойств материала электрода. При грубых режимах (ток более 10 А) получают слой до 0,5 мм, а при мягких режимах (ток до 1 А)— до 0,2 мм. Толщина слоя ограничивается из-за окисления и азотации. В среде защитных газов слой можно получить в 2—3 раза больший. Процесс ведется вручную или механизированно. Способ эффективен для наращивания щлиц, шпоночных соединений, восстановления натяга прессовых соединений и особенно громоздких и сложных по форме деталей. Недостатком являются относительно низкие производительность и чистота поверхности после наращивания. [c.38]

На кривых отчетливо видны задержки, отвечающие, очевидно, окислению хемосорбированной окиси углерода. Как в кислых, так и в щелочных электролитах потенциал начала окисления продуктов хемосорбции падает, а протяженность площадок, как правило, растет с температурой. В то же время следует отметить различия в характере задержек и величин перенапряжения окисления в кислоте и щелочи. Более пологий ход кривых электроокисления в 0,5Л/ КОН при 400—600 мв, увеличивающийся с ростом температуры, обусловлен, по-видимому, частичным окислением электродов. Как известно [12], на платине в щелочи при этих потенциалах образуется окисный слой. Можно ожидать, что на Р1+Ки-электродах происходит перекрывание процессов посадки кислорода и окисления хемосорбировапных веществ. [c.115]

Окисление осуществляется непрерывно в течение 44 ч в присутствии катализаторов — листовой электролитической меди (0,2 см2 да ] масла) и спирали из низкоугле родистой стальной проволоки (0,3 см на 1 г масла). Температура окисления равна 100°С она поддерживается в результате погружения прибора до уровня его расширенной части в жидкостный термостат с постоянной температурой теплоносителя, несколько превышающей 100 °С. При применении этого метода учитывается улучшение теплопроводящих свойств трансформаторного масла в электрическом поле. Температура теплоносителя регулируется таким образом, чтобы после подачи высокого напряжения на электроды температура верхнего слоя масла в приборе составляла точно 100 °С. [c.116]

Опыты проводились на лабораторной установке для электролиза растворов хлоридов без диафрагмы [5]. Последовательно с электролизером в цепь включался газовый кулопометр, при помощи которого но-сродством периодического анализа газа, выделяющегося из электролизера, определялся расход количества электричества на окисление у анода и восстановление у катода. По разности этих величии определялся выход ио току. По результатам анализов газа и электролита составлялся баланс количества электричества. Опыты проводились до полной переработки хлорида в перхлорат нри следующих условиях объем электролита — 125 мл, анодная и катодная плотности тока — 0,5 а/см , температура 25°. Электроды изготовлялись из гладкой платиновой жести. Полученный экспериментальный материал представлеп в табл. 1 и 2. [c.846]

Хемосорбция этиленглйколя на платине исследовалась в работах [68, 67]. Согласно [68], при температурах до 70° С в 1Л" Н2804 количество электричества, полученное при ионизации водорода, который возникает в результате дегидрирования этилен-гликоля при фг=соп81, всегда равно количеству электричества, идущему на окисление образующихся при этом углеродсодержащих остатков, и соответствует числу мест на поверхности электрода, занятых адсорбированными частицами. Полагая, что при низких температурах окисление этиленгликоля протекает с образо- [c.262]

При эрозионной защите днища поршня из а чюминиевого сплава АК-4 поверхность зачищают и обезжиривают титановой составляющей биметалла, поверхность алюминиевой составляющей травят. Поверхность днища поршня обрабатывают (торцуют) на токарном станке. На подставке I размещают поршень 2 и биметалл титан-алюминий 3 (алюминий со стороны днища поршня). Мембрана 4 сосуда 5 с жидкостью плотно контактирует с поверхностью титановой составляюихей биметалла. Электродом 6 создают электрический разряд, обеспечивающий максимальное удельное давление 9 Па на мембране. Алюминиевая составляющая биметалла деформируется, и соединение биметалла с материа-1ом поршня получается недостаточно прочным, что не обеспечивает плотного прилегания материа юв,. предохраняющего соединяемые поверхности от окисления при проведении второй стадии процесса на воздухе. Далее поршень с биметаллом спиральным нагревателем 7 помещают на нагое-тую до 550 °С поверхность 8, прикладывают усилие сжатия с удельным давлением 5 Па. При достижении в зоне контакта алюминия с алюминиевым сплавом температуры 550 °С делают [c.166]

Стандартный потенциал реакции, протекающей на аноде, равен 0,786 В. Образование иона перманганата протекает через образование соединений марганца низших степеней окисления, т. е. является многостадийным процессом. Поскольку процесс может быть реализован только в щелочных растворах, протекание побочной реакции анодного выделения кислорода оказывается неизбежным ввиду того, что равновесный потенциал кислородного электрода в условиях получения КМПО4 составляет около 0,4 В. Для максимального торможения этой побочной реакции процесс проводится при сравнительно высокой плотности тока и низкой температуре электролита. [c.193]

Щелочные никель-кадмиевые (НК) аккумуляторы по сравнению с НЖ-аккумуляторами обладают лучшей работоспособностью при пониженной температуре и повышенной токовой нагрузке. Саморазряд НК-аккумуляторов значительно меньше. Все эти преимущества связаны прежде всего со своеобразием электрохимических свойств кадмиевого электрода. Так, различие в сохранности заряда щелочных аккумуляторов объясняется тем, что железо в щелочном электролите термодинамически неустойчиво, тогда как потенциал кадмия в тех же условиях положительнее равновесного потенциала водородного электрода, и самопроизвольное окисление чистого кадмия в обескисло- [c.226]

К этому случаю относятся оба электрода медно-цинкового элеме1тта н вообще любой металлический электрод в растворе соли этого же мета.лла. Здесь окисленной формой металла являются его ионы, а восстановленной — атомы. Следовательно, [Ох] = [М"+], а [Red]= onst, так как концентрация атомов в металле при постоянной температуре — величина постоянная. Включая значение этой постоянной в величину получим [c.276]

В результате электроокнсления этиленгликоля на Pt-электроде образуется несколько стабильных продуктов, причем состав продуктов существенным образом зависит от условий измерений (потенциала электрода, временных интервалов поляризации, температуры и др.). Механизм электроокисления этиленгликоля -и стабильных продуктов его окисления может быть представлен следующей схемой (Д. Хорани, Д. Инзельт) [c.274]

В гальваническом элементе сами по себе равновесные электроды образуют неравновесную систему. Причиной неравнрвесности является разница плотностей электронов в металлах и, следовательно, стремление их переходить от одного металла к другому по внешней цепи. Одновременно во внутренней цепи происходит перенос ионов. Например, если во внешней цепи (рис. 11.2) электроны перемещаются слева направо, то на левом электроде протекает реакция окисления Mi -> +ze , а на правом — реакция восстановления - -ze -> М2. Катионы во внутренней цепи движутся от М к М2. Перенос катионов происходит до тех пор, пока не создается определенное (равновесное) для каждой температуры соотношение концентраций (активностей) электролитов в двух растворах. В качестве примера может служить цинковый элемент Якоби — Даниэля (рис. 11.3). Разомкнутый элемент находится в затормо женном неравновесном состоянии и может пребывать в этом состоянии как угодно длительно. Замыкание электродов металлическим проводником снимает торможение. На Zn-электроде (электрохимически более активном) протекает термодинамически необратимый процесс [c.168]

Собрать установку для поляризацрюнных измерений (рис. 193). В электролизер — трехколенную термостатированную электролитическую ячейку налить 100 мл 0,1 М раствора ферро-феррицнанидов с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов 9 1, 7 3, 5 5, 3 7, 1 9. При приготовлении смесей тщательно перемешать растворы обеих форм ионов. В качестве рабочего электрода использовать вращающийся платиновый дисковый электрод, в качестве электрода сравнения — гладкую платиновую проволоку, погруженную в тот же раствор. Установить температуру опыта (20—25°С) и включить электролизер в установку для поляризационных измерений. С помощью реостата 2 подавать поляризующее напряжение на электроды, увеличивая его на [c.463]

В качестве катализаторов электродов топливных элементов используются металлы платиноюй группы, серебро, специально обработанные никель и кобальт и активированный уголь. На этих электродах уже при 25—100°С удается достичь высоких скоростей восстановления кислорода и окисления таких видов топлива, как водород, гидразин НгН4 и метанол СН3ОН, при относительно невысоких поляризациях. Топливные элементы, работающие при таких температурах, получили название низкотемпературных. Ионными проводниками в них могут служить водные растворы кислот, щелочей и солей. Чаще всего применяют раствор КОН, так как он имеет высокую электрическую проводимость и невысокую агрессивность по отношению ко многим металлам. [c.362]

На рис. 3.5 показана диаграмма возможных превращений различных веществ в зависимости от зоны электрода и ее температуры. Возможны разнообразные реакции карбидизация, окисление, образование интерметалли-дов, фазовые превращения с об- [c.39]

Влияние третьих элементов, В практике часто приходится встречаться с изменением концентрации третьих элементов и даже их качественного состава от образца к образцу, Даже разные образцы металла одной марки и то обычно отличаются количественным содержанием третьих элементов, Влияние третьих элементов проявляется на разных стадиях введения и возбуждения вещества. Так третьи элементы с низкими потенциалами ионизации сильно влияют на температуру разряда. Поэтому в зависимости от их концентрации возбуждение определяемого элемента будет происходить при разных температурах, что приводит к изменению нитенсивности аналитических линий. Третьи элементы могут образовывать с определяемым различные химические соединения как в расплаве, так и в самом источнике света. В зависимости от свойств получающихся соединений поступление и возбуждение анализируемого элемента оказывается облегченным или, наоборот, затрудненным. Например, в пробах, содержащих фтор, он образует с некоторыми металламитруднодиссоциированные сседи-нения, что приводит к снижению точности анализа, так как концентрация фтора меняется произвольным образом от образца к образцу. Фтор также уменьшает чувствительность анализа. Третьи элементы могут препятствовать или, наоборот, облегчать химические реакции определяемого элемента с воздухом и материалами электрода. Например, при анализе металлов состав расплава по сравнению с составом образца оказывается обогащенным элементами, которые окисляются наиболее энергично, В присутствии третьих элементов, которые окисляются сильнее, чем анализируемый, его окисление и поступление в разряд будет замедленно, В этом одна из главных причин влияния третьих элементов на относительную интенсивность спектральных линий и точность анализа металлов. [c.239]