Угольная кислота в смесях

Но насытить тесто двуокисью углерода можно и любым другим способом. Например, можно добавить в тесто двууглекислый натрий (питьевую соду) в смеси со слабой кислотой, например винной. Под действием винной или любой другой слабой кислоты к иону бикарбоната, который входит в состав двууглекислого натрия, снова присоединяется атом водорода, и образуется угольная кислота. Это происходит только тогда, когда смесь соды и кислоты добавляют в тесто они растворяются в содержащейся в нем воде, и при этом образуется угольная кислота. [c.170]

В большую фарфоровую чашку вносят 27,7 гр. чистой салициловой кислоты и 16,8 гр. чистого двууглекислого натрия, туда же прибавляют небольшое количество воды, получившуюся кашицу перемешивают и оставляют стоять. Когда выделится большая часть угольной кислоты, смесь нагревают на водяной бане между 50° — 60° до тех hop, пока не получится сухой остаток. Его тогда перекристаллизовывают из горячего алкоголя (к алкогольному раствору прибавляют небольшое количество эфира). [c.214]

Угольная кислота представляет собой слабую кислоту, поскольку она отдает протоны в раствор только частично в водном растворе этой кислоты содержится смесь карбонат- и гидрокарбонат-ионов, а также небольшое количество недиссоциированной угольной кислоты. В отличие от этого серная кислота является сильной кислотой, так как в водном растворе она полностью теряет первый из двух имеющихся у нее ионов Н. (Кислотноосновные равновесия подробно рассматриваются в гл. 5.) Азотная и хлористоводородная кислоты-самые распространенные сильные кислоты, а фосфорная кислота-слабая. Органические кислоты, например муравьиная и уксусная, высвобождают протон из своих карбоксигрупп —СООН [c.81]

Соединения углерода очень распространены. Кроме ископаемого угля, в недрах Земли находятся большие скопления нефти, представляющей сложную смесь различных углеродсодержащих соединений, преимущественно углеводородов. В земной коре встречаются в огромных количествах соли угольной кислоты, особенно карбонат кальция. В воздухе всегда имеется диоксид углерода. Наконец, растительные и животные организмы состоят из веществ, в образовании которых главное участие принимает углерод. Таким образом, этот элемент [c.405]

Наконец, сухую смесь солей можно обрабатывать концентрированной фосфорной кислотой при нагреванин. При этом соль угольной кислоты разлагается [c.447]

Конденсация двух различных сложных эфиров, как правило, ценности для синтеза не представляет, так как при этом образуется смесь всех трех возможных эфиров кетонокислот. Тем не менее сложный эфир, не имеющий а-водородного атома, но обладающий высоко реакционноснособным карбонилом, часто может конденсироваться со вторым эфиром, давая хорошие выходы. Именно таким образом часто используют диэтиловые эфиры щавелевой и угольной кислот. [c.325]

Фосген (хлорокись углерода) СОСЬ является полным хлор-ангидридом угольной кислоты. Впервые это вещество получил Дэви (1811) в результате соединения окиси углерода с хлором на солнечном свету, откуда произошло и название фосген. В темноте, в отсутствие катализаторов, окись углерода и хлор соединяются лишь при повышенной температуре (500—600 С), причем в таких условиях эта реакция обратима. При 500°С равновесие достигается, когда смесь содержит 67% фосгена, а при 800° С фосген нацело разлагается на хлор и окись углерода. [c.832]

В то время как выветривание горных пород с образованием глин может идти в обычных условиях атмосферного выветривания, образование каолина, как впервые показал Шварц (1933 г. и сл.), связано с особыми условиями. Этому существенно благоприятствуют повышенная температура, повышенное давление, присутствие сильных кислот (например, НС1), по не угольной кислоты. Однако, согласно Ноллю (1935 г. и сл.), в геологические периоды каолин мог образоваться также при низких температурах. Действие сильных кислот способствует образованию каолина, так как при этом ускоряется гидролиз полевого пшата. Если исходить из продуктов гидролиза полевого шпата, не содержащих щелочи, то можно наблюдать образование каолина в отсутствие кислоты. Так, Нолл смог, синтезировать каолин, исходя, например, из смеси аморфной SIO2 с бёмитом или с байеритом при нагревании ее с водой под давлением. Если нагревать смесь в присутствии раствора едкого натра, то образуется монтмориллонит. Очевидно, образование каолина в природе идет в том случае, если щелочные и щелочноземельные элементы полностью выщелочены из исходных горных пород в противном случае образуется монтмориллонит. Следовательно, образование каолина в природе ускоряется прежде всего интенсивным вымыванием и хорошей циркуляцией растворов, а также благодаря кислой реакции вымывающих вод. [c.553]

Довольно энергичная полимеризация наблюдалась при пропускании изобутилена во флоридин, охлажденный до —80° смесью эфира и твердой угольной кислоты. Охлаждающая смесь во время опыта энергично кипит от выделяющейся при полимеризации теплоты. [c.198]

В вульфову склянку с четырьмя тубусами вносят 125 гр. мрамора и вливают 500 гр. ацетона с т. к. 56°—58°. Через первый тубус проходит трубка, соединенная с аппаратом для получения хлора во второй тубус вставлен термометр, в третий — капельная воронка, а в четвертый—форштосс, соединенный с обратным холодильником. Вульфову склянку ставят в сосуд, через который все время протекает холодная вода. Когда аппарат налажен, вводят умеренный ток хлора, а через капельную воронку очень медленно приливают 315 куб. см. воды при этом температура не должна подниматься выше 30° и падать ниже 10°. Хлорирование ) прекращают, когда в склянке остается небольшое количество мрамора. Тогда продукт реакции оставляют стоять (при 40°) на несколько часов до прекращения выделения угольной кислоты, после чего жидкость, состоящую из двух слоев, сливают от неизменившегсся мрамора в делительную воронку. Верхний слой, содержащий монохлорацетон и взятый избыток ацетона, отделяют от нижнего, состоящего, главным образом, из крепкого раствора хлористого кальция и небольшого количества монохлорацетона и непрореагировавшего ацетона. Верхний слой высушивают хлористым кальцием и подвергают дробной перегонке. Собирая фракцию, кипящую при 118°—120°, получают довольно чистый монохлорацетон. Выше-кипящая фракция содержит смесь, состоящую из моно-и дихлораце-тона. [c.104]

Отделение и открытие SiO "-hohob. К части анализи-зуемого раствора в фарфоровой чашке прибавьте НС1, MH4 I и выпарьте смесь досуха. Прп этом сернистая, тиосерная и угольная кислоты разлагаются. Сухой остаток обработайте 2 н. раствором НС1. [c.421]

Амино-1,2,4-триазолон-(5) 1[92]. Смесь 9 г (0,10 моль) ди-гидразида угольной кислоты и 14, 8 г (0,10 моль) этилортоформиата нагревают на водяной бане 4 ч И образовавшийся этанол отгоняют. Выход 7 г (70%)- Бесцветные листочки с т. пл. 187° (спирт—вода, 3 1). [c.146]

Концентрированные сильные кислоты при высоких температурах разрушают искусственный графит. При этом образуется угольная кислота и поверхность материала становится ноздреватой. Графит окисляется сильиоокисляющими агентами (при умеренной температуре), такими как смесь бихромата калия с фосфорной кислотой и хлористого калия с азотной кислотой. [c.88]

Для поучения xopdumx выходов необходимо работать с вполне сухими реактивами. 0-нитрофвнолят натрия, необходимый для этого синтеза, готовят следующим образом в небольшую колбу вносят 40 гр. мелко истертого о-нитрофенола и обливают его, помешивая, крепким раствором 16 гр. едкого натра. Смесь хорошо перемешивают и пропускают угольную кислоту до тех пор, пока избыток взятого едкого натра не перейдет в углекислый натрий. После этого смесь выпаривают на водяной бане досуха и перекристаллизовывают из крепкого спирта. Фенолят кристаллизуется в виде очень тонких листочков пурпурно-красного цвета. [c.87]

I. Франшимон, впервые открывший класс нитраминов, нашел, что как первичные, так и вторичные амиды кислот, к которым также относятся и уретаны, нитруются при действии большого избытка концентрированной азотной кислотыно что образующиеся при этом нитрамины первичных амидов всегда нацело разлагаются. Если же вместо безводной азотной кислоты применять взятую в расчетном количестве нитрующую смесь, можно очень легко получать первичные нитрамины, в особенности производные амидов угольной кислоты . [c.333]

Для количественного определения азота пользуются методом Дюма. Сущность метода заключается в том, что вещество сжигают с окисью меди в токе углекислоты и измеряют выделившийся азот, собирая его в градуированную трубку. Для этого приготовляют трубку для сожжения почти так же, как и для определений углерода и водорода. Только вместо фарфоровой лодочки берут медную, длиною в 12 см. Для получения угольной кислоты берут или аппарата Киппа, наполненный прокипяченным с водой мрамором и прокипяченной соляной кислотой, или же применяют небольшую трубку (а), длиною в 20 см. и диаметром в 15 — 20 мм., неплотно наполненную двууглекислым натрием трубку О закрывают пробкой и соединяют ее с тру б кой для сожжения, включив между ними шариковую трубку (6) ), как это изображено на рис. 56. Поглотительный аппарат Шиффа (г) соединен при помощи каучуковой трубки, снабженной зажимом, с трубкой для сожжения через изогнутую трубку. Затем в стаканчике (для взвешивания) отвешивают высушенное до постоянного веса вещество, приблизительно, в количестве от 0,1—0,2 гр. (в зависимости от содержания азота) его насыпают в фарфоровую чашечку и взвешивают стаканчикоставшееся вещество ) Находящееся в чашечке вещество тщательно перемешивают с мелкой прокаленной окисью меди при помощи платинового или стеклянного шпателя и смесь осторожно вносят при помощи того же шпателя в медную лодочку, находящуюся на куске глянцевитой бумаги. Чашечку и шпа. тель ополаскивают небольшими количествами окиси меди. Окись меди берут в таком количестве, чтоб она наполнила всю медную лодочку. Приготовленную таким образом лодочку с веществом вносят в трубку для сожжения и соединяют последнюю с поглотительным аппаратом и с аппаратом для выделения угольной кислоты. Открыв зажим поглотительного аппарата, начинают, нагревать небольшим пламенем двууглекислый натрий, при чем стеклянный кран поглотительного аппарата открывают, а шарообразную часть ( грущу>) ставят возможно ниже. Когда началось выделение угольной кислоты, тогда зажигают горелки цод д, к и f также под /з f Через 15—20 минут смотрят, вытеснен ди воздух из аппарата. Для этого градуиро- [c.136]

В 3-литровую трехгорлую круглодонную колбу, снабженную мешалкой с ртутным затвором и 12-шариковым обратным холодильником, помещают 188,5 г (1 моль) л-хлордифенила (примечание I), 47,2 г (0,4 моля) этилового эфира угольной кислоты (примечание 2) и 1 500 мл безводного бензола, не содержащего тиофена. Одно боковое горло колбы закрывают корковой пробкой, пускают в ход мешалку и нагревают смесь на электрической плитке (примечание 3). Как только смесь начнет кипеть, к ней прибавляют 2 г .распыленного натрия (примечание 4). Реакция начинается через 1—2 мин., показателем чего служит переход к более энергичному кипению и изменение цвета, который из желтого превращается в коричневый (примечание 5). Затем в течение 1 часа в колбу вводят небольшими порциями распыленный натрий до тех пор, пока не будет прибавлено 28 г его (общее количество натрия составляет 30 г). Реакционную смесь в течение 2 час. кипятят и энергично перемешивают (примечание б). Когда смесь несколько охладится, к ней прибавляют 75—100 мл абсолютного спирта. После того как весь натрий прореагирует, к содержимому колбы прибавляют 500 мл воды, обратный холодильник заменяют на обращенный вниз и бензол и непрореагировавший л-хлорднфе-нил отгоняют, нагревая колбу на паровой бане (примечание 7). Неочищенный препарат, оставшийся в колбе, отфильтровывают, промывают 100—200 мл воды и по возможности тщательно отжимают. Твердое вещество растворяют в 600 мл ксилола в перегонной колбе емкостью 1 л и раствор подвергают перегонке до тех пор, пока не отгонится 25—50 мл дестиллата (ксилол и вода). Раствор слегка охлаждают, прибавляют к нему 1—2 г активированного березового угля, а затем кипятят все вместе в течение 5 мин. Горячий раствор быстро фильтруют и фильтрат охлаждают. Выпавшие в осадок кристаллы отфильтровывают, промывают сперва 25—50 мл холодного ксилола, затем 200 лл петролейного эфира и сушат. Три п-бифенилкарбинол образует мелкие белые кристаллы с т. пл. 207—208°. Выход составляет 57—65 г (35—40% теоретич. примечание 8). [c.422]

При работе с меньшими количествами можно добиться лучших выходов, если применять мелко нарезанньш натрий. Раствор 19 г л-хлордифенила, 5 г этилового эфира угольной кислоты и 50 мл сухого бензола, не содержащего тиофена, нагревают на паровой бане до начала кипения. В течение получаса через верхнюю часть холодильника к смеси добавляют 5 г натрия, нарезанного кусочками с площадью сечения 0,5 мм и толщиной 2 мм. Смесь кипятят в течение 12 час., после чего разлагают ее и три-п-бифенилкар-бинол выделяют так, как это было описано выше, но с применением одной десятой количества растворителей. Выход составляет 7—9 3 (47—55% теоретич.), однако продолжительность нагревания и утомительность измельчения натрия делают этот метод пригодным только при работе с малыми количествами. Пользование указанной прописью при работе в более крупном масштабе привело к получению выхода, равного только 31%, [c.423]

Триэтилкарбинол был получен действием цинка на смесь иодистого этила и диэтилкетона действием магния на бромистый этил в растворе диэтилкетона действием натрия и бромистого этила на диэтилкетон или на этиловый эфир пропионовой кислоты как побочный продукт при реакции между бромистым этилмагнием и сероокисью углерода действием бромистого этилмапшя на этиловый эфир пропионовой хлормуравьиной цианмуравьи-ной или угольной кислот , [c.491]

Приготовляют раствор бромистого а-нафтилмагния из 24,3 г (1 гр.-ат,)магния и 207 г мол.) а-бромнафталина по методике, описанной на стр. 348 (примечание 1), но только берут большую делительную воронку и 3-литровую трехгорлую колбу. Гриньяров реактив переносят в делительную воронку и в колбу помещают 177 г (1,5 мол.) этилового эфира угольной кислоты (примечание 2) и 100 мл абсолютного эфира. Пускают в ход мешалку и приливают раствор бромистого а-нафтилмагния с такой скоростью, с какой только позволяет стекание эфира из обратного холодильника. После того как все добавлено, перемешивание продолжают еще 30 мин. и смесь оставляют стоять на ночь. [c.592]

Если изомеризацию (1,4)бенздиазепинов проводить в присутствии эфиров угольной кислоты, то вместо амидов (1.112) образуются сложные эфиры (1.90, а) [382, 383, 386]. Для реакции берут 2—2,5-кратный избыток основания, а затем при температуре —10 °С прибавляют трехкратный избыток соответствующего эфира угольной кислоты, после чего реакционную смесь выдерживают несколько часов при 60—80 °С. Описана одностадийная методика превращения (1,4)бенздиазепин-2-онов в замещенные по атому азота в положении 2 сложные эфиры изоиндола (1.90, б) [382]. Здесь используется пятикратный избыток гидрида натрия по отношению к (1,4)бенздиазепин-2-онам. [c.33]

Можно для образования сульфаминовых кислот вторичных аминов применять серный ангидрид в присутствии веществ, связывающих кислоту Фосген, хлораи-гидрид угольной кислоты O I2 также пригоден как реагент для разделения вторичных и третичных амииов. Для этого смесь моио- и диалкилараминов обрабатывают фосгеном в присутствии воды при температуре ниже 15°. Если третичного амииа недостаточно для связывания выделяющейся кислоты (H I), то во время обработки фосгеном прибавляют постепенно щелочи. Хлористоводородная соль третичного амииа растворяется в разведенной соляной кислоте, а соединение, получаемое из вторичного амина, отфильтровывается. Реакция фосгена с вторичным амином выражается такой схемой [c.309]

Из хлорангидрида угольной кислоты, фосгена СОС ,, взятого в виде 20%-ного раствора в толуоле и 3 мол. магнийорганического соединения ряда метана или этана получаются исключительно третичные спирты с выходом 50% с высшими гомологами получаются также и вторичные спирты. Так, например из магнийбромпропила получается смесь д и п р о п и л- и т р и п р о п и л к а р-бинолов. С двумя молекулами магнийорганических сординений образуется смесь третичных и вторичных спиртов наряду с углеводородами [c.106]

Так, нагревая смесь едкого натра с дициандиамидом в вп-кууме при 330" в продолжении 1 часа, эти авторы получают 82,5% теоритечески вычисляемого выхода цианамида. В продуктах превращения дициандиамида не оказывается более часть по следняго во время реакции омыляется в аммиак и угольную кислоту. Цианамид здесь получается, конечно, в виде натровой соли NoNao- Реакция между дициандиамидом и едким натром проходит по равенству [c.100]

Из кривых титрования, опубликованных Купером 5 (рис. 9), видно, что в конечной точке титрования до бикарбоната pH имеет постоянное значение, тогда как при титровании до угольной кислоты pH в конечной точке колеблется. Более того, величина pH во второй конечной точке при указанном разбавлении раствора явно превышает pH, соответствующий переходу окраски метилового оранжевого (pH 4,0) и его смеси с ксиленциано-лом (pH 3,8). Купер сравнил действие различных индикаторов и рекомендовал смесь бромкрезолового зеленого и метилового красного. Для того чтобы учесть изменение pH точки эквивалентности в зависимости от общей концентрации карбонатов, [c.115]

Получение этилового эфира s-нафтойной кислоты [121]. В трехгорлую колбу (3 Л , снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещено 24,3 г 1 г-атом) магниевых стружек, 100 мл абсолютного эфира, 10 мл (15 г, 0,07 моля) а-бромнафталина и один или два кристаллика иода. Под колбу поставлена теплая водяная баня (45° или выше), которая удалена сразу после начала реакции. При включенной мешалке к реакционной смеси добавлено 192 г (0,93 моля) а-бромнафталина в 500 мл абсолютного эфира с такой скоростью, чтобы реакция шла энергично, но не очень бурно, на что требуется от 1,5 до 3 час. Перемешивание и кипячение с обратным холодильником продолжены в течение 30 мин. после этого магнийорганическое соединение, которое собралось в виде тяжелого масла на дне колбы, растворено прибавлением 533 мл сухого бензола. Реактив Гриньяра перенесен в делительную воронку, в колбу помещено 177 г (1,5 моля) этилового эфира угольной кислоты и 100 мл абсолютного эфира. Пущена в ход мешалка раствор бромистого а-нафтилмагния прилит с такой скоростью, с какой только позволяет стекание эфира из обратного холодильника. После того как все добавлено, перемешивание продолжено еще 30 мин. смесь оставлена на ночь, а затем вылита при перемешивании в 5-литровую колбу, в которую предварительно помещено 1,2—1,5 кг измельченного льда. Выпавший основной бромистый магний растворен постепенным добавлением 145 мл холодной 30%-ной серной кислоты. Эфирный слой отделен, а из водного слоя продукт извлечен 100 мл эфира. От объединенных эфирных растворов эфир отогнан до объема 400 мл (в остатке). Остаток промыт 5%-ным раствором соды (дважды по 40 мл) и высушен хлористым кальцием. Собрана фракция с т. кип. 287—307° С (неочищенный этиловый эфир а-нафтойной кислоты). Выход чистого эфира с т. кип, 143—144,5° С/3 мм. составляет 136—147 г (68-73%). [c.199]

При аналогичных условиях из тре/п-бутилового эфира ди-хлоруксусной кислоты дихлоркарбен образуется со значительно меньшим выходом [54, 56]. В присутствии изобутилена при этом было получено 13% 1,1-дихлор-2,2-диметилциклопропана, тогда как в случае эфира трихлоруксусной кислоты выход составлял 86%. Было высказано предположение [56], что в присутствии тгарет-бутилата калия трет-бутиловый эфир дихлоруксусной кислоты превращается в смесь эфиров монохлоруксуспой и трихлоруксусной кислоты, а последний дает дихлоркарбен и ди-трет-бутиловый эфир угольной кислоты согласно уравнению (15). [c.182]

Нитраниловая кислота. Круглодонную, короткогорлую колбу на 300 мл соединяют с мешалкой, термометром и капельной воронкой и погружают наполовину в охладительную смесь или раствор из целлосольва и твердой угольной кислоты. В колбу вносят 85 мл дымящей HNOs и охлаждают содержимое колбы до 0°. Затем добавляют небольшими порциями 20 г диацетата [c.23]

Мягкое окисление битуминозных углей сопровождается их разложением, в результате чего образуется смесь относительно простых единиц, а именно гуминовых кислот. Несмотря на то что эти продукты первичного окисления углей еще не были охарактеризованы достаточно определенно, можно считать, что они, безусловно, обладают конденсированной циклической структурой, некоторые циклы которой состоят только из углеродных атомов, в то время как другие, повидимому, содержат также и кислород, азот и серу. Функциональные группы—карбоксильные и гидроксильные—обусловливают растворимость продуктов в щелочи, причем количество присутствующих карбоксильных групп приводит к средним значениям эквивалентных весов, составляющих от 200 до 300. Нри жестком окислении образуются растворимые в воде кислоты угольная, щавелевая, уксусная, янтарная, а также члены ряда бензолкарбоновых кислот. Имеются несомненные доказательства того, что все члены этого ряда, за исключением бензойной кислоты, присутствуют в продуктах низкотемпературного окисления углей. Продукты окисления углей низкой степени обуглероживания характеризуются большим содержанием угольной кислоты, простых алифатических кислот и низших членов ряда бензолкарбоновых кислот, в то время как продукты окисления веществ высокой степени обуглероживания—большим содержанием кислот бензолкарбонового ряда и, особенно, высшего члена этого ряда—меллитовой кислоты. Этих результатов следует ожидать, если рассматривать уголь, как ряд структур, начиная от смешанной алифатической, гетероциклической и карбоцикличе-ской структуры растительных остатков до полностью конденсированной карбоциклической структуры графита. Значительно содержание линейных систем и заключающих кислород колец в веществах низкой степени обуглероживания. Как можно было бы ожидать, значительное содержание линейных систем и заключающих кислород колец в веществах низкой степени обуглероживания должно было привести к большим выходам простых алифатиче- [c.362]

Смотреть страницы где упоминается термин Угольная кислота в смесях: [c.432] [c.28] [c.85] [c.68] [c.305] [c.88] [c.149] [c.231] [c.724] [c.290] [c.134] [c.31] [c.267] [c.398] [c.399] [c.95] [c.134] [c.158] [c.199] [c.34] [c.264] [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология