Хлор в присутствии брома

Присутствующие в йоде примеси хлора и брома, взаимодействуя с йодистым калием, образуют нелетучие хлористые и бромистые соли калия. Смесь йода с йодистым калием помещают в чистый стаканчик на стаканчик устанавливают небольшой кристаллизатор, в который наливают холодную воду дно кристаллизатора должно быть абсолютно чистым. Затем стаканчик с кристаллизатором помещают в песочную баню, которую нагревают на слабом пламени. При этом йод быстро возгоняется и осаждается на дне холодного кристаллизатора. По мере нагревания воды в кристаллизаторе ее заменяют холодной. При соблюдении указанных условий йод возгоняется в виде крупных кристаллов, легко отстающих от дна кристаллизатора. [c.131]

Хлор и бром реагируют на холоду с различными тиофенами. Иод также реагирует в присутствии HgO. [c.166]

Хлорирование или бромирование боковой цепи, ускоряемое действием света, присутствием кислорода или перекисей, представляет собой типичную цепную реакцию, скорость которой зависит от числа образующихся радикалов хлора или брома [c.776]

Многоатомные г а л о и д и ы е производ и ы е бензола могут быть получены путем прямого воздействия на бензол хлором или бромом в присутствии переносчиков галоида, например хлорного железа. [c.515]

Нельзя выпаривать и прокаливать а платиновых тиглях и чашках царскую водку или смеси растворов и веществ, выделяющих свободный хлор и бром. К таким смесям относятся, например, окислители (КМпО , КаСг О, и др.) в присутствии соляной кислоты или хлоридов и бромидов. [c.138]

Алюминий химически активен с хлором и бромом он реагирует при комнатной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды как катализатора. При 800 С алюминий взаимодействует с азотом, а при 2000 С — с углеродом. Алюминий проявляет высокое химическое сродство к кислороду (АО°д = —1582 кДж/моль) [c.278]

Такие элементы, как водород, азот и кислород вносят очень небольшой вклад в изотопный пик (М + 1) или соответственно (М + 2). Поэтому их присутствие в молекуле нельзя установить по соотношению интенсивностей. При наличии таких элементов, как хлор, бром, бор, сера, изотопные пики характеризуются значительной интенсивностью. В их масс-спектрах наблюдается характеристическое распределение интенсивностей, по которому тотчас определяют вид и число атомов этих элементов. Для наглядности на рис. 5.38 приведены соотношения интенсивностей молекулярного и изотопных пиков, характерные для молекул с одним, двумя и тремя атомами хлора и брома. [c.290]

Реакции замещения. Галогенирование. В обычных условиях ароматические углеводороды практически не реагируют с галогенами как уже было указано, чистый бензол не обесцвечивает бромной воды, но в присутствии катализаторов (чаще всего применяют железо в виде очищенных стружек, опилок и т. п.) хлор и бром энергично вступают в реакцию с бензолом при комнатной температуре. При этом атомы галогена замещают атомы водорода бензольного ядра с образованием галогенпроизводных и галогеноводорода. Например, реакция хлорирования бензола протекает [c.331]

Если действовать хлором или бромом на гомологи бензола, то в зависимости от условий реакции можно получить разные продукты. При действии галогенов в присутствии катализаторов — переносчиков галогена (хлорид железа, хлорид алюминия) идет реакция электрофильного замещения в ароматическом ядре при действии галогенов на свету или при нагревании — в условиях, способствующих протеканию радикальных реакций, — идет замещение [c.119]

Индий устойчив и не тускнеет на воздухе. Выше 800° горит фиолетово-синим пламенем, образуя окись. В воде в присутствии воздуха медленно корродирует. Растворяется в серной и соляной кислотах и более быстро в азотной. В плавиковой кислоте медленно растворяется только при нагревании. Органические кислоты, как уксусная, щавелевая и лимонная, также растворяют его [4]. С хлором и бромом реагирует при комнатной температуре, с иодом — при нагревании с азотом и водородом не взаимодействует. В атмосфере SOj при 750—1000° превращается в смесь окиси и сульфида [c.282]

Кальций, легкий щелочноземельный серебристо-белый металл. Плотность кальция при 20°С—1,55-10 кг/м , температура плавления 842°С, температура кипения 1495°С. Это довольно химически активный металл. Он способен воспламеняться в сухом воздухе при 300 °С, в присутствии влаги активно взаимодействует с кислородом воздуха, с хлором и бромом. Кальций энергично вступает в реакции с большинством кислот за исключением концентрированных серной и азотной а при нагревании-— с фтором, серой, водородом, азотом, углеродом, фосфором, сульфидами, оксидами, галогенами. С рядом металлов образует интерметаллические соединения. [c.240]

Получение галоидпроизводных бензольных углеводородов. Хлор- и бромпроизводные бензольных углеводородов получаются обычно непосредственным действием хлора или брома на углеводороды. Бензол в присутствии катализаторов легко реагирует с хлором или бромом. Подбирая условия реакции и катализаторы, можно последовательно все атомы водорода, связанные с бензольным кольцом, заместить галоидом. [c.437]

На этом свойстве основано [83] объемное определение степени разветвленности парафиновых углеводородов. При этом методе треххлористую сурьму, обр азова вшую ся и результате иэбирагельного хлор И рова-НИ5Г третичных атомов водорода, титруют броматом калия в присутствии бром-иона и метилоранжа. [c.184]

Сопоставимость реакционной снособпости хлора и брома проявляется и в реакциях олефинов с бромтрихлорметаном последний по своей реакционноспособности значительно больше напоминает четырехбромистый углерод, чем четыреххлористый углерод [9]. Его реакции присоединения индуцируются как перекисями и видимым светом, так и другими свободнорадикальными инициаторами, например тонкодиспергированным никелем или магниевыми стружками, в присутствии следов иода. Бромтри-хлорметан присоединяется к таким олефинам, как октен-2, бутадиен и изопрен, к которым четыреххлористый углерод присоединяется в очень незначительной мере, если присоединяется вообще. Основным направлением присоединения является реакция образования продукта реакции один к одному . Механизм реакции вполне аналогичен механизму реакций двух тетрагалоидметанов. Носителем цепной реакции является три-хлорметил-радикал. [c.234]

Изобутан и пропилен. Как и при чисто термическом алкилировании, алкилирование этиленом в присутствии галоидсодержащих катализаторов идет легче, чем алкилирование другими более высокомолекулярными олефинами. Так, например, для алкилирования изобутана пропиленом при 413° в присутствии хлористого пропилена необходимо давление 420 ат, чтобы получить выход жидких продуктов в 150% вес. на пропилен (теоретический выход гептанов на пропилен 238% вес.). Алкилирование в тех же условиях, но боз добавления катализатора, дает выход жидких продуктов лишь 65%. При снижении давления до 210 ат выход жидких продуктов в инициированной и чисто термической реакциях падает до 69 и 29% вес. соответственно. В опытах, проводимых в периодическом процессе при 400°, 280 ат и при времени реакции 15 мин., с использованием изобутан-пропиленовой смеси, содержаш,ей 10% вес. пропилена и 1—3% вес. трихлопропана, трибромпропана, хлора или брома, были получены выходы гептана 25—28% от теоретического (нри выходе жидких продуктов в количестве 140 170% вес. на взятый пропилен). [c.309]

В хлорной воде присоединение хлора идет достаточно медленно для того, чтобы почти количественно образовывался этиленхлоргидрин (см. стр. 370). Реакции олефинов с хлором и бромом в жидкой фазе идут обычно исключительно быстро 130], и применение растворителя, как правило, сказывается благоприятно. Этилен легко хлорируется при низких температурах в дихлорэтаповом растворе, как это применяется в промышленности. Хлориды элементов, образующих с хлором соединения высшей и низшей валентностей, как сурьма, железо, селен, являются эффективными катализаторами присоединения хлора к этилену. Присутствие полярных веществ можот катализировать присоединение галоидов например, реакция брома с этиленом в гааовой фазе сильно ускоряется, если стенки реактора покрыты стеариновой кислотой, но скорость реакции приближается к нулю, если стенки покрыты парафином [64]. Степень замещения хлором при реакции олефинов с хлором, как показано в табл. 3, поразительно велика [80]. Реакция замещения часто сопровождается перемещением двойной связи. [c.364]

Галоидирование. Реакция ароматических углеводородов с элементарным хлором и бромом с образованием продуктов замещения в кольце идет относительно медленно. Она сильно ускоряется металлгалоидными катализаторами их активность в этой реакции идет параллельно их эффективности в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу [70]. Во многих случаях сообщалось, что катализаторами являются порошкообразное железо или алюминий. Однако вряд ли можно сомневаться, что при обычных условиях в присутствии свободных галоидов эти металлы превращаются в галоидные соли алюминия и железа, а эти последние и являются истинными катализаторами [221]. [c.445]

Галогены при обычной температуре практически иа медь не действуют. В присутствии паров воды фтор, хлор н бром окисляют медь с образованием дигалидов, ирн нагревании медь в комиакт-ком состоянни (фольга, проволока) сгорает в атмосфере фтора нли хлора. [c.319]

Определение галоидов. Разложение анализируемого органического вещества обычно осуществляется путем сожжения в токе кислорода или действием перекиси натрия в никелевой бомбе Хлор и бром при этом переходят в ионное состояние и могут быть определены с помощью стандартного раствора AgNOз пстенциометрически или титрованием в слабокислом спиртовом растворе в присутствии адсорбционного индикатора (дихлорфлуоресцеина) [c.9]

Производные бензола с галоидом в ядре. Ароматические углеводороды обычно довольно легко хлорируются и бромируются при прямом воздействии галоида, но все же замещение протекает только в присутствии так называемых переносчиков галоида , т. е. вешеств, каталитически ускоряющих реакцию. В. качестве последних применяются иод, хлористый алюминий, железо, хлористый молибден, пятихлористая сурьма и т. д. особенно большой активностью обладает смесь железа с иодом (Фирц). В отсутствие переносчиков галоида хлор и бром сначала растворяются в бензоле, а затем медленно образуют продукты присоединения — sHe lo или СеНбВгй (о механизме процесса замещения галоидом см. стр. 480). [c.512]

Галогенирование. При взаимодействии 1 моль хлора или брома с бутадиеном образуется смесь продуктов присоединения в положения 1,2 и 1,4, причем соотношение этих продуктов существенно зависит от условий проведения реакции и природы используемого растворителя. Так, при хлорировании бутадиена в сероуглероде при 20 °С выходы продуктов хлорирования (73 Х = С1) и (74 Х = С1) составляют 40 и 60% соответственно, а при нагревании или в присутствии 2пСЬ — соответственно 80 и 20%. При бромировании бутадиена в уксусной кислоте выходы соединений (73 Х = Вг) и (74 Х = Вг) составляют 80 и 20%, а в н-гексане —40 и 60% соответственно. [c.63]

Наиболее легко галогенируются пятичленные гетероциклы — фуран и пиррол. При действии на пиррол бромной воды сразу получается тетрабромпиррол. При действии иода в присутствии К1 также получается тетраиодпроизводное. Менее активен фуран. При действии диоксандибромида на фуран, охлажденный до 0°С, образуется монобромид, а при действии хлора или брома в ССЦ — а,а -дигалогенид. Тиофен еще менее реакционноспособен. Моногалогенпроизводное можно получить при действии на тиофен сульфурилхлорида, рассчитанного количества брома в бензоле или иода в присутствии НдО. [c.377]

Алюминий — химически активен даже в обычных условиях покрывается очень прочной тончайшей (0,00001 мм) оксидной пленкой. Последняя несколько ослабляет металлический блеск алюминия и определяет его довольно высокую коррозионную стойкость. Так, алюминий горит в кислороде лишь при высокой температуре и притом в мелкораздробленном состоянии. Взаимодействие сопровождается большим выделением тепла (АЯ298=—1650 кдж1моль AI2O3). Подобным же образом протекает взаимодействие алюминия с серой. С хлором и бромом он реагирует при обычной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды, как катализатора. При сильном нагревании реагирует с азотом (800°С) и углеродом (2000 С). С водородом непосредственно не взаимодействует. [c.526]

При ко.мнатиой температуре алюминий вступает по взаимодействие с хлором и бромом, а при на1реванни — с серой, азотом н углеродом. С нодо.м алюминий реагирует н.чи при нагревании, или в присутствии катализатора, катализатором эюй реакции является вода 2А1+ЗЬ- 2А1Ь [c.138]

Галогенирование можно проводить галогенсодержащими кислотами (Н0С1, НОВг), образующими в присутствии сильных кислот электроположительный хлор или бром [c.283]

Взвесьте около 1 г кристаллического йода и прибавьте к нему 0,1 г йодида калия для удаления возможных примесей хлора и брома. Объясните присутствие этих примесей и процесс их удаления. Поместите смесь в маленький стаканчик, который накройте круглодонной колбочкой или специальной пробиркой, (рис. 66), наполненной холодной водой. Нагрейте стаканчик. На- [c.103]

Карбоновые кислогы чнергично взаимодействуют с хлором и бромом в присутствии небольшого количества фосфора. Галогены а-мещают а-водород гые атомы в алкильных заместителях кислот, образуя а-галогензамещеиные карбоновые кислотъ [c.113]

Реакция замещения. При обычных условиях атомы галогенов не замещают атомов водорода бензола. Однако в присутствии катализаторов (очищенные железные стружки, опилки или РеС1з) хлор и бром энергично замещают атомы водорода бензола даже при комнатной температуре, образуя галогенопроизводные [c.322]

Хлор, бром, иод. К исходному раствору, подкисленному азотной кислотой, добавьте 2%-ный раствор AglsiOa. Белый хлопьевидный осадок, растворимый в избытке раствора аммиака, указывает на присутствие хлора. Если осадок светло-желтый и с трудом растворяется в аммиаке, то присутствует бром. Желтый цвет осадка и его нерастворимость в аммиаке указывают на присутствие иода. [c.297]

Галогенирование амидов карбоновых кислот можно осуществить путем обычного радикального замещения по алкильной группе, т. е. хлором или бромом в присутствии света (разд. 3.1.3). Таким способом этановая (уксусная) кислота гладко превращается в три стадии в трихлороуксусную кислоту. Однако с другими алкановыми кислотами атака галогена [c.146]

Нагревание 2-хлорантрахинона с концентрированным раствором щелочи в автоклаве приводит к получению ализарина по той же схеме, что и в случае щелочного плавления 2-антрахинонсульфокислоты (см. 8.2). Интересна реакция замещения хлора и брома, находящихся в а-пололсении антрахинона, проходящая при нагревании с концентрированной серной кислотой или олеумом в присутствии борной кислоты. Из 1-амино-2,4-дихлорантрахинона при этом образуется 1-амино-4-гидрокси-2-хлорантрахинон, а из 1-гидрокси- [c.184]

Обмен д[1азогруппы иа хлор и бром происходит лишь н присутствии катализаторов — солей меди (СиВг, СиС ) или мелко раздробленной металлической меди. [c.311]

Кобальт более устойчив к действию воды, воздуха и кислот, чем железо. Обладает магнитными свойствами. В компактном виде заметно не реагирует даже с типичными неметаллами — кислородом, серой и галогенами, но проявляет значительную химическую активность и измельченном состоянии при нагревании. С азотом кобальт непосредственно не соединяется. С серой, хлором и бромом кобальт взаимодействует только в присутствии влаги и при нагревании, образуя соответственно сульфид oS, хлорид 0 I2 и бромид СоВгг. При сильном нагревании он реагирует с фосфором и углеродом с образованием фосфида и карбида. Однако карбид кобальта СозС неустойчив и при охлаждении разлагается. [c.488]

При взаимодействии чистого сухого фторида сурьмы (П1) с четыреххлористым углеродом в присутствии брома фтор очень легко замещает хлор в I4 и при этом выделяется энергичный поток газа — фтортрихлорметана ССЦР. Газ очищают, конденсируют и подвергают фракционированной дистилляК ли. [c.396]

Бахман с сотрудниками [185], детально изучив иарофазпое нитрование пропана азотной кислотой в присутствии кислорода и галоидов (хлора и брома), нашли, что конверсия азотной кислоты в нитропарафины при этом увеличивается примерно в 3 раза по сравнению с нитрованием без этих добавок. Однако при нитровании пропана и бутана азотной кислотой в присутствии одного кислорода конверсия возрастает далеко не в такой степени, как это указано в работе Хасса и Александера. При нитровании в присутствии галоидов в продуктах реакции содержатся хлористый водород и га-лоидпарафины. [c.579]

В присутствии катализаторов (РеС1з, А1С1з) хлор и бром не присоединяются к бензолу, но замещают атомы водорода в его молекуле [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология