Кривые окисление время

Еслп опыты проводят при определенном начальном объеме газа, то его давление за время эксперимента снижается. Однако лучше работать при постоянном давлении, поэтому после снятия показаний манометра включают источник снабжения газо.м и восстанавливают начальное давление. Время, требующееся для этой операции, слишком незначительно для того, чтобы это повлияло на непрерывность кривой окисление — время в процессе, практически протекающем при постоянном давлении. [c.244]

Хотя наличие влаги совсем по-разному сказывается на различных ветвях кривых окисление — время [194, 668, 669], температура нормального воспламенения магния в чистом паре составляет 630° С, т. е. 1В действительности такая же, как и в кислороде [645]. [c.289]

Общее количество трехокиси. Макси.мальная окорость окисления молибдена достигается при 600° С. При более низких температурах, когда скорость улетучивания очень мала, можно оценочно узнать константу параболической скорости окисления. При 650—700° С параболическая законо.мерность соблюдается с разрывами на кривых окисление — время. При температурах 725—770° С количество образовавшейся трехокиси изменяется пропорционально времени, но на кривых опять-гаки существуют разрывы. [c.312]

Изменение толщины оксидного слоя во времени может свидетельствовать о скорости процесса окисления. Соответствующие кривые, построенные в координатах толщина пленки — время, являются кинетическими кривыми окисления. Чаще всего толщина пленки растет пропорционально корню квадратному из времени (параболический закон) или пропорционально логарифму времени и реже — пропорционально времени в первой степени (линейный закон). [c.223]

Кинетика окисления аценафтена. Экспериментальные кинетические кривые расходования аценафтена и накопления продуктов окисления, полученные при температурах 150, 175, 200, 225 и 250 С, характеризуют стадии процесса в этом температурном интервале, а также изменение термоокислительной стабильности исходного углеводорода и кислот в ходе окисления. Время полного превращения аценафтена при увеличении температуры иа 25 "С, начиная со 150 С, уменьшается в два раза и соответственно составляет 16, 8, 4, 2 и 1 ч 50%-ное превращение аценафтена достигается за 4, 2, 1, 0,5 и 0,25 ч. [c.127]

Такое же ускорение наблюдается в присутствии обычных инициаторов цепной полимеризации (свободных радикалов, образующихся при их расщеплении), и ничтожных примесей металлов переменной валентности, таких, как железо, медь, марганец и т. д. Последние играют, по-видимому, такую же роль, как и при окислительно-восстановительной полимеризации (рис. 196). Ингибиторы, вызывающие обрыв цепи, тормозят окисление, и кинетические кривые окисления имеют характерную для цепных реакций S-образную форму (рис. 197). Как видно, поглощение кислорода начинается только после полного расходования ингибитора. Время, в течение которого практически не поглощается кислород, называется периодом индукции т. [c.627]

III), вступает с растворителем во вторичную химическую реакцию, снова переводящую часть иридия в окисленное состояние с более высокими валентностями. Данные, подтверждающие эту гипотезу, представлены на рис. 8, изображающем кривые ток—время для восстановления иридия (IV) на ртутных катодах при потенциале —0,35 в [99]. Из совпадения начальных участков двух кривых видно, что число электронов, участвующих в первой стадии электрохимического восстановления, в обоих случаях одинаково (и равно единице) однако, в растворе хлорной кислоты получается относительно высокий ток стабильного состояния. Химические пробы показали, что ион хлорида образуется при таких обстоятельствах, которые подтверждают, что электроактивное вещество регенерирует благодаря химическому взаимодействию между первичным продуктом электролиза и растворителем. Эта проблема еще более усложняется в связи с протекающим одновременно гидролизом и возможной полимеризацией имеющихся комплексов иридия, [c.55]

На рис. 78, а приведены кинетические кривые хемилюминесценции при различных концентрациях катализатора. Здесь следует обратить внимание на то, что после некоторого времени развития достигается стационарная интенсивность свечения. Очевидно, это связано с установлением стационарного режима окисления. Время достижения стационарной интенсивности свечения тем меньше, чем выше концентрация катализатора. Характерно также, что по мере увеличения концентрации катализатора стационарная интенсивность свечения достигает некоторого предела и не увеличивается при дальнейшем увеличении концентрации. [c.175]

Сопоставление кинетических кривых окисления р-каротина при различных начальных концентрациях (см. рис. 2) выявляет своеобразие процесса, а именно, время, в течение которого исходный углеводород расходуется практически полностью, тем меньше, чем выше его начальная концентрация. [c.43]

Фиг. 22 Принципиальный вид кривой потенциал — время при электрометрическом восстановлении окисленного образца меди.

Новые возможности открылись перед полярографией после того, как для регистрации изменения потенциала и силы тока со временем стали применять электронные осциллографы. В наиболее распространенном варианте такой осциллографической полярографии на ячейку накладывается переменное напряжение и снимается кривая потенциал — время, включающая в себя катодный и анодный участки. При частотах порядка 50 гц кривая фона имеет вид синусоиды (рис. 62, а). Когда в растворе присутствуют вещества, электрохимически активные на ртутном электроде, то на восходящей и нисходящей ветвях кривой потенциал — время появляются задержки, отвечающие соответственно их восстановлению и окислению. Если эти процессы протекают обратимо, то задержки наблю- [c.342]

Кривые потенциал — время . Стадии окисления [c.470]

Увеличение парциального давления кислорода ускоряет окисление глета. Эта зависимость в пределах от 150 до 760 мм рт. ст. только немного отклоняется от линейной, как это видно из кривой, приведенной на рис. 82. На абсциссе этой кривой дано время окисления глета до содержания одинакового количества активного кислорода (в %). [c.394]

В последнее время предложена аппаратура для изучения окисления каучука, позволяющая автоматизировать учет расхода кислорода на окисление и получать кривую окисления каучука непосредственно по ходу процесса . [c.116]

Поляризационная кривая окисления муравьиной кислоты на палладии в кислых растворах имеет вид кривой с максимумом, лежащим при потенциалах около 0,4—0,5 в (рис. 13) при окислении формиата калия в щелочном растворе максимум тока несколько смещен в анодную сторону. В то же время измерения в растворах фона, выполненные с помощью потенциодинамических импульсов, показывают, что на палладиевом электроде заметная адсорбция кислорода наблюдается только при фг > 0,7 в. [c.299]

Довольно часто единая кривая окисление — время сочетает в себе две или несколько зависимостей. Металл или сплав, например, может начать окисляться параболически с дальнейшим переходом к линейному окислению. Эту зависимость мы в дальнейшем называем паралипейной. [c.62]

Закон окисления для алюминия является некоторым исключением с точки зрения особо защитного характера его окиси. Тронстад и Геверстад изучали окисления цинка в чистом воздухе при комнатной температуре при помощи разработанного ими оптического метода (стр. 104) и нашли, что в данном, случае кривая окисление — время имеет почти линейный характер, хотя скорость роста пленки крайне невелика спустя 500 час. толщина была около 5—6 А, и это объясняет, почему ЦШ1К (подобно металлам, дающим кривые с уменьшающейся скоростью окисления) можно держать в эксикаторе в течение многих недель без появления интерференционных цветов. [c.127]

Как известно, в топливной системе двигателя топливо находится в контакте с различными металлами, однако наибольшее воздействие оказывает медь. Опыты с введением в дизельное топливо порошкообразной меди показали, что заметное влияние на окисление проявляется, когда ее содержание в топливе составляет всего 0.03% масс. [86]. Кинетические кривые окисления дизельного топлива в присутствии порошка меди носят автоускоренный характер (рис. 3.19) и спрямляются в координатах время, что дает ос- [c.119]

Введение ингибиторов фенольного типа в топливо, контактирующее с медной пластиной и медным кольцом, существенным образом изменяет характер кинетических кривых окисления (рис. 5.7, 5.10), и они не поддаются линеаризации в координатах А[02] — время. Для 2-метил-2-этилиндоли-на это менее характерно. Поэтому для оценки эффективности влияния ингибиторов использовали коэффициент ш [c.177]

Кулонометры. Поскольку в потенциостатической кулонометрии в цепи электролитической ячейки протекают токи, изменяющиеся во времени, а о количестве окисленного или восстаиовлениого вещества судят по количеству электричества, прошедшего через ячейку, необходимо применять приборы для измерения количества электричества. Причем точность кулонометрического определения определяется точностью метода определения количества электричества или метода интегрирования кривых ток — время. [c.75]

Как видно из рис. 1У-18, при поляризации вольфрама с плотностью тока 1,25 А/м2 наблюдается задержка на кривой потенциал — время при достин<ении потенциала выделения хлора. На аноде параллельно с дальнейшим окислением и увеличением толщины окисного слоя происходит также разряд хлора, что обнаруживается визуально иодо-крахмальной пробой. Повышение плотности тока до 20 А/м приводит к быстродгу росту запорного слоя. При повторной поляризации выделение хлора практически не наблюдается. [c.129]

Деполяризатор, таким образом, претерпевает на электроде обратимые превращения (если, конечно, это возможно для данного деполяризатора), т. е. после восстановления он вновь окисляется или же наоборот (рис. 256). Одновременная запись кривой потенциал — время позволяет получить ценные сведения о характере электродного процесса [47, 86] анализ обеих кривых дает значения величины а, Па и констант для электрохимических реакций в обоих направлениях. Берзине и Делахей нашли теоретически и доказали экспериментально, что в случае обратимого электродного процесса с растворимыми продуктами время перехода для обратной реакции составляет одну треть времени перехода прямой реакции (ср. рис. 256). Драчка [87, 88] показал, что этот метод особенно удобен для изучения быстрых последующих реакций. Тот же метод для исследования последующих реакций был независимо применен Фурлани и Марпурго [89]. Геске [90], а также Кинг и Рэйли [91 ] применили его для исследования анодного окисления циклогептатриена до иона тропилия ряд органических реакций был изучен подобным же методом Енике и Гофманом [92, 93]. [c.486]

С помощью кулонометрии при контролируемом потенциале Драшел и Халлум [239] проводили количественное определение реакционноснособных групп хинопа и гидрохинона, находящихся на поверхности частиц сажи и способных реагировать с эластомерами. Восстановление или окисление в этом случае проводят при потенциалах соответственно —1,2 в (ртутный электрод) и. +1,40 в в ячейке, специально сконструированной для этой цели [243]. Концентрацию электроактивного компонента определяют измерением площади (графическое интегрирование), ограниченной кривой ток — время и прямой, соответствующей остаточному току. [c.29]

Электрометрический метод состоит в определении количества электричества, необходимого для восстановления образовавшегося окисла до металла. Для этого образец погружают в электролит и делают катодом. Окончание восстановления окислд определяют по точке перегиба на кривой потенциал — время. Метод пригоден для определения скорости окисления, особенно при образовании сравнительно тонких окисных пленок. [c.237]

Значение стадий В и С для вулканизатов натурального каучука и GR-S, содержащих аптиокислители аминного типа, теперь очевидно. Стадия В представляет собой ингибированную реакцию, в то время как стадия С начинается только после того, как будет израсходован весь ингибитор она соответствует автокатализу, наблюдаемому при окислении чистых низкомолекулярных олефинов. Аналогично можно объяснить большую часть наблюдаемых аномалий. Например, при окислении чистого GR-S отсутствует линейная стадия [86], так как этот полимер не содержит ингибитора, в то время как технические образцы вулканизатов, содержащих ингибитор, дают линейный участок, переходящий в автокаталитический только после достижения значительной глубины реакции [83[. Окисление натурального каучука осложняется присутствием природных ингибиторов. Например, на кривой окисления иевулканизованного сырого каучука, не содержащего специально введенных ингибиторов, наблюдается начальный линейный участок [80, 871. [c.161]

На рис. 12 приведены кинетические кривые окисления фенолов озоном. На кривой I, где озонирование проводилось без всяких добавок, прослеживаются три пика, характеризующие концентрационные изменения фенолов от времени окисления. Предполагают, что одновременно с окислением фенолов протекают реакции образования их из водорастворимых оргавичеоких веществ (конденсированной ароматики), присутствующих в технологических конденсатах.Ц ]. Время озонирсзвЕвк я расход озона в этон случав очень значительны. [c.34]

Хроноамперометрический электродный процесс в условиях ограниченной диффузионной области теоретически рассматривался в первую очередь для описания кривых ток — время, регистрируемых при окислении металлов, растворенных в небольшой капле ртути. Поэтому уравнение (5.199) решено с начальным условием [c.186]

В кислом растворе (2 и. H2SO4) при анодной поляризации поверхности, подвергнутой ранее катодному восстановлению, можно установить три анодных процесса. На кривых потенциал — время отмечаются ионизация адсорбированных атомов водорода, окисление адсорбированного водорода (присутствует в виде гидрида) и растворение серебра с образованием пленки труднорастворимой соли. При повторной катодной поляризации протекают последовательно восстановление суль-V фата серебра, разряд водорода, образование [c.472]

В кулонометрическом анализе используют два обш,епринятых приема. Первый заключается в том, что потенциал рабочего электрода поддерживают постоянным на уровне, обеспечивающем количественное окисление или восстановление определяемого вещества. При этом потенциале на электроде не должны протекать вторичные реакции с участием растворителя или других электроактив-ных компонентов образца. В этом случае первоначально протекает высокий ток, который быстро уменьшается практически до нуля в момент, когда анализируемое вещество удалено из раствора (см. рис. 19-6). Количество электричества, требуемое для электрохимического превращения анализируемого вещества, измеряют с помощью химического кулонометра или интегрированием кривой ток — время. Суть второго приема состоит в том, что через анализируемый раствор пропускают постоянный ток до тех пор, пока индикатор не укажет на завершение реакции. Количество элект- [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология