Электродный потенциал хлора

Для измерения электродного потенциала хлор-серебряного электрода составляют гальваническую цепь [c.102]

Пример. Если нормальный электродный потенциал хлора равен -f 1,36 в, то при содержании двух грамм-ионов хлора в литре раствора будет [c.53]

Но В насыщенном растворе каломели в присутствии хлорида калня активность ионов ртути будет определиться активностью ионов хлора нз КС]. Так как знй йс - = ПР при данной температуре, то == = ПР/йс1-- Подставляя значение активности ионов ртути в уравнение электродного потенциала, получаем [c.297]

Если потенциал электрода определяется концентрацией анионов (например, хлор-ионами), то уравнение электродного потенциала примет вид [c.294]

Для системы 2С1 =С12+2е электродный потенциал Е°= = 1,36 В. Хлорид-ионы окисляются в кислой среде с образованием хлора только сильными окислителями — диоксидом марганца или свинца, перманганат-ионами МпОГ, дихромат-ионами СггО , хло-рат-ионами 10,f, гипохлорит-иОнами IO и некоторыми другими. [c.146]

Электродный потенциал электрода сравнения фср при 25°С найти в справочнике. Если измерения вели при другой температуре, то фср вычислить по уравнению (Х.27) для насыщенного каломельного и по (XI.5) для хлор-серебряного электрода. Электродный потенциал водородного электрода при любой температуре опыта вычислить по уравнению [c.211]

Поэтому галоген в состоянии простого вещества, имеющий более высокое положительное значение стандартного электродного потенциала, вытесняет другой галоген из раствора, содержащего простые анионы этого галогена. Так, если через раствор К1 пропускать газообразный хлор, то будет выделяться нод, а в растворе образуются хлорид-ионы (см, пример выше). [c.331]

Решение. В водном растворе СиС находятся Си и С1 -ионы, а также молекулы воды. При пропускании электрического тока начинается движение ионов Си - к катоду, С1 - к аноду. Поскольку стандартный электродный потенциал меди более положителен, чем потенциал водорода (см. табл. 11), то на катоде восстанавливаются Си -ионы и выделяется медь. На аноде окисляются С1" -ионы и выделяется газообразный хлор. [c.79]

Экспериментальным путем величина э. д. с, не определяется константы равновесия реакций для различных галогенов рассчитаны Нернстом [4] Поэтому, подставляя значение К в уравнение (15), можно вычислить отдельный электродный потенциал галогена при любой температуре. Допуская далее, что во всех соответствующих расплавленных галогенидах электродный потенциал галогена (хлора в хлоридах, брома в бромидах и т. д.) остается постоянным, можно рассчитать электродные потенциалы металлов (по водороду). Для этого достаточно, например, вычесть рассчитанную величину электродного потенциала галогена из значений напряжений разложения (или э. д. с. химических цепей) соответствующего галогенида при данной температуре. Результаты таких расчетов приведены в табл. 32. [c.242]

Ha аноде разряжаются ионы l" фтор не выделяется, так как его электродный потенциал больше потенциала хлора. Только в очень обедненном хлором электролите разряжаются ионы F элементарный фтор тотчас же реагирует с графитом анода, образуя F4. Суммарная реакция на ванне выражается уравнением [c.351]

Электродный потенциал системы окислителя стал больше, чем у системы восстановителя, поэтому в этих условиях КгСгзО, окисляет соляную кислоту до свободного хлора. [c.258]

Скорость образования коррозионных язв зависит от концентрации ионов хлора (других ионов) в электролите. С повышением концентрации от 8-10 " до 7- 10 - моль/дм число язв на 1 см площади становится равным соответственно 2- 10 и 8- 10 Скорость образования язв снижается с повышением электродного потенциала. [c.13]

На химически стойких сталях число коррозионных язв возрастает при сдвиге электродного потенциала в сторону положительных значений. При этом в язвах на стальной поверхности ионов хлора содержится больше, чем в электролите. К этому виду следует отнести и коррозию туннельного типа. Так, например, в растворах хлоридов некоторые сплавы золота образуют туннели диаметром 150 А. Это приводит к тому, что на поверхности покрытий образуются участки в виде губки, пронизанной ветвящимися туннелями с находящимися в них частицами золота размером до 60 А. [c.13]

По уравнению Нернста можно легко вычислить, как произведение растворимости полученных в подобных случаях осадков влияет на электродный потенциал редокс-пары. Рассмотрим в качестве примера изменения, испытываемые потенциалом пары Ag+/Ag, при внесении в систему хлор-ионов. Потенциал, этой пары связан с активностью ионов серебра в растворе уравнением [c.143]

Анодная поляризация титана в кислых хлоридах может запассивировать и защитить титан, в то время как анодная поляризация циркония в хлоридах легко нарушает его пассивность, и он начинает корродировать. Неустойчивость циркония в указанных условиях иногда классифицируют, как перепассивацию. Однако для циркония механизм этого явления соверщенно иной, чем для молибдена, хрома и ванадия. У молибдена, хрома и ванадия ускорение коррозии при перепассивации определяется возможностью образования высоковалентных, более растворимых оксидов, в то время как у циркония это, по-видимому, надо связывать с более низким потенциалом вытеснения кислорода из защитной пленки хлор-ионами, т. е. этот процесс аналогичен явлению пробоя оксидной пленки. Очевидно, связь 2г—О в пассивной пленке разрушается и заменяется связью 2г—С1 при меньшем смещении электродного потенциала в анодную сторону, чем это наблюдается для связи И—О. Уже при смещении потенциала в анодную сторону положительнее + 0,24 в кислых хлоридных растворах цирконий корродирует с образованием питтинга в разбавленных растворах или, более равномерно в более кислых растворах. Для титана подобный процесс вытеснения хлор-ионом кислорода из пассивной пленки (потенциал пробоя или питтингообразования) наступает при анодных потенциалах гораздо более положительных, чем 1 В. Цирконий, как и титан, не устойчив во фтористоводородной кислоте и кислых фторидах, а также при нагреве в газообразном хлоре. [c.255]

По значению электродного потенциала (фш = = —0,25 В) никель занимает промежуточное положе-ние между железом и медью. Он пассивируется легче, чем медь, менее склонен к комплексообразованию и поэтому обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем медь, превосходя последнюю также по механическим свойствам. В расплавах натрия и щелочей никель можно применять до 540—590 °С, в хлоре и хлористом водороде —до 540 °С. [c.116]

Выше было отмечено неблагоприятное влияние пористости яа стойкость электродов. Поры электрода при его поляризации легко пропитываются электролитом, и процесс электролиза, таким образом, происходит не только на поверхности электрода, но и внутри его пор. Измерение электродного потенциала по толще электрода, т. е. внутри пор, показывает, что потенциал быстро падает по мере удаления от поверхности и может достигать даже более низкого значения, чем равновесный потенциал хлора, но в то же время он всегда остается выше равновесного потенциала кислорода. [c.279]

На аноде разряжаются ионы хлора фтор не выделяется, так как его электродный потенциал больше потенциала хлора (64) [c.468]

Нормальный электродный потенциал разряда ОН"-ионов составляет + 0,41 в, а нормальный электродный потенциал разряда ионов хлора равен + 1,36 в. В нейтральном насыщенном растворе хлористого натрия концентрация гидроксильных ионов около 1 Ш г-экв л. При 25° С равновесный потенциал разряда гидроксильных ионов будет [c.414]

Значение нормального электродного потенциала — величина, характерная для данной электрохимической реакции и определяющая способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного и нормального потенциала, тем сильнее способность элемента к ионизации и выше его восстановительная способность. С увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы — калий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хорошими восстановителями. Галогены — хлор, бром, иод, фтор, нормальные потенциалы которых достигают высоких положительных значений, являются сильными окислителями. [c.191]

Наиболее употребительные электроды хлор-серебряный электрод Ag Ag I, С -% aq. Его электродный процесс при равновесии Ag l-fe Ag+ h (см. стр. 144 и рис. 31, д). Зависимости электродного потенциала от активности ионов С1 и температуры описываются уравнениями [c.165]

Определить электродный потенциал поляризованного электрода фп.к- Для этого составить гальванический элемент (см. рис. 43, а) из исследуемого катода 3 раствора H2SO4 и любого электрода сранне-нпя 7 каломельного, хлор-серебряного (стр. 154) или водородного (стр. 159). Активность ионов Н+ в растворе электролита для водородного электрода сравнения должна быть больше, чем в рабочем растворе. Электрод сравнения подключить к ячейке электролитическим мостом 8, заполненным агар-агаром с насыщенным раствором КС1 (см. стр. 146), через насыщенный раствор K I, налитый в промежуточный сосуд 2 с капиллярным отводом 9. Герметичность во внутренней трубке обеспечивается шлифом. Отвод сосуда 2 ввести в электролитическую ячейку и максимально приблизить к катоду 3. Электролитическую ячейку и электрод сравнения поместить в термостат, отрегулированный на 25° С илн другую температуру. Через раствор в ячейке не менее 15 мин пропускать очищенный водород (см. стр. 128), [1спользуя стеклянные трубки 5. Не прекращая тока водорода через раствор, приложить к электродам 1,3 4 внешнее напряжение, подключив их к полярографу (см. работу 68 и рис. 44). А едные токопроводы, присоединенные к анодам, зажать в одной клемме. Внешнее напряжение должно быть таким, чтобы через раствор проходил ток с 5 мА. Регулировать напряжение реостатом [c.210]

При электролизе водных растворов электролитов электродные процессы осложняются за счет конкуренции ионов (в электролизе могут участвовать ионы воды), перенапряжения (поляризации) и вторичных реакций в приэлектродном пространстве. Для осуществления химической реакции в электролизере в идеальном случае необходимо приложить внешнюю э.д.с., превышающую э.д.с. гальванического элемента на величину сопротивления раствора электролита. Тогда при наличии в растворе нескольких типов анионов и катионов на катоде в первую очередь восстанавливаются те катионы, которым отвечает наиболее положительное значение электродного потенциала в ряду напряжений. На аноде, соответственно, должны окисляться анионы с наиболее отрицательным значением потенциала. В реальных процессах этот порядок выделения ионов часто нарушается за счет перенапряжения. Для примера рассмотрим электролиз водного раствора соляной кислоты с платиновыми электродами. После начала процесса электролиза на катоде выделяется водород Н++е = Н<>, 2H<> = H2f, а на аноде — хлор С1-—е = С1°, 2 F = l2f. При этом газы адсорбиру- [c.297]

Из-за кислородного перенапряжения при электролизе водных растворов хлоридов на аноде выделяется не кислород, а хлор, хотя его стандартный электродный потенциал (1,36 В) имеет большее значение по сравнению с кислородным (фОз+4Н+/2Н20= 1,23 В) [c.266]

Почему при электролизе хлоридов на аноде выделяется не кислород, а хлор, хотя его стандартный электродный потенциал выше Что выделяется на аноде при электролизе растворов сульфатов Чем это определяегся [c.271]

ПОДЗЕМНАЯ КОРРОЗИЯ, коррозия металлич. сооружений в почвах и грунтах. По своему механизму является электрохим. коррозией металлов. П. к. обусловлена тремя факторами коррозионной агрессивностью почв и грунтов (почвенная коррозия), действием блуждающих токов и жизнедеятельностью микроорганизмов. Коррозионная агрессивность почв и грунтов определяется их структурой, гранулометрич. составом, уд. электрич. сопротивлением, влажностью, воздухопроницаемостью, pH и др. Обычно коррозионную агрессивность грунта по отношенто к углеродистым сталям оценивают по уд. электрич. сопротивлению грунта, средней плотности катодного тока при смещении электродного потенциала на 100 мВ отрицательнее коррозионного потенциала стали по отношению к алюминию коррозионная активность грунта оценивается содержанием в нем ионов хлора, железа, значением pH, по отношению к свинцу-содержанием нитрат-ионов, гумуса, значением pH. [c.594]

Фтор, первый элемент груипы галоидов, является наиболее электроотрицательным элементом и значительно превосходит в зтом отношении своих ближайших соседей — хлор и кислород. Потенциал нормального фторного электрода равняется 2,85 вольта [11], в то время как электродные потенциалы хлора и кислорода равны, соответственно, 1,36 и 1,22 вольта. Эти величины показывают не только то, что фтор является более электроотрицательным, чем любой другой элемент, но также и то, что разница между электродными потенциалами фтора и его ближайших. соседей очень велика. Поэтому можно ожидать, что свойства соединений фтора и их реакции будут значительно отличаться от соответствующих свойств, и реакций соединений других электроотрицательных элементов. Экстраполирование свойств других галоидов применительно к фтору является мало надежным, и лредполржение о существовании реакций по аналогии с реакциями соответствующих соединений, не содержащих фтора, обычно приводит к ошибкам. [c.22]

Каломельный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд (трубку) с небольшим количеством ртути, которая соприкасается с находящейся там же каломелью Н 2С12. Электродный потенциал возникает на границе раздела ртути с каломелью. Величина его зависит от концентрации ионов ртути в пасте каломели, а концентрация ионов ртути является функцией концентрации ионов хлора, которая в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора в растворе хлористого калия, соединяющем полость электрода с измеряемой средой. Таким образом, поддерживая постоянной концентрацию этого раствора, можно получить стабильный потенциал каломельного электрода, зависящий только от температуры. Поэтому в промышленных приборах применяют электроды с насыщенным или близким к насыщению раствором хлористого калия. [c.19]

В этом случае стандартный электродный потенциал равен потенциалу электрода, когда давление хлора равно 1атм и а(СГ) = 1. К электродам первого рода относятся амальгамный, газовый, водородный и металлический электроды. [c.226]

Такое утверждение требует уточнения. Зависимость электродного потенциала от активности анионов еще не яв..чяется доказательство.м, что анионы — прямые участники реакции. Возможны два механизма реакции на данном электроде—прямой переход хлорид-иона через межфазную границу в соответствии с равнеиием (3.49)., 1ибо сочетание электродной реакции Ag Ag -fе (переходят ионы Ag ) и ионной реакции в объеме раствора Ag + I =i= Ag l. Так как общая реакция имеет один и тот же вид, в обоих случаях справедливо уравнение (3.50), хотя во втором случае ионы хлора являются ие основными, а дополнительными участниками реакции. Таким образом, термодинамической информации недостаточно д.мя выявления истинного механизма электродного процесса. [c.62]

Когда условный стандартный электродный потенциал металла имеет более отрицательную велич1и у, чем условный формальный окислительно-восстановительный потенциал среды, равновесие реакции коррозии (16) сильно смещено в сторону образования ионов (соединении) корродирующего металла. При благоприятных условиях (свободном доступе о и- Слителя и отводе продуктов реаиции) коррозия идет с полным разрушением (растворением) металла, что имеет место, например, при коррозии всех металлов в хлоридных расплавах, через которые непрерывно продувается хлор или. хлористый водород. [c.189]

Титан устойчив на воздухе, а также против действия морской воды, хлора, азотной кислоты, щелочей. В НС1 и H2SO4 растворяется. Коррозионная устойчивость обусловлена не величиной нормального электродного потенциала (стр. 162), а образованием на поверхности титана прочных защитных оксидных пленок. [c.275]

Увеличение защитного действия Na l с ростом температуры и наличие максимума защитного эффекта и электродного потенциала (фиг. 8) при 70° С подтверждают хемосорбционный механизм за-.медляющего действия хлор-ионов. [c.105]

Потеря напряжения на преодоление электрического сопротивления электролита в электролизерах для получения гипохлорита значительно выше, чем сумма потерь напряжения в электролите и на диафрагме или на ионообменной мембране в электролизерах для получения хлора, из-за высокого электрического сопротивления электролита с низкой концентрацией поваренной соли при пониженной температуре. Потеря напряжения в электролите обычно является главной составляющей энергетического баланса ячейки, в значительной степени определяющей общее значение напряжения на ячейке электролизера. Снижение плотности тока позволяет уменьшить электродные потенцй алы и в большой степени потери напряжения в электролите, однако, оно связано с пропорциональным уменьшением производительности установки. [c.18]

Условиями оптимального выхода этиленхлоргидрина (84%) являются 10% раствор хлористого натрия, скорость подачи этилена 5,55 л час1дм поверхности анода, плотность тока 2,25 а дм и температура 1°. При 90 выход падает до 1 %. При этой температуре количество образующегося гликоля доходит до 17%, в то время как при Г выход гликоля равен 5%. Полученные экспёрймён-тальные данные показывают, что для получения оптимального выхода этиленхлоргидрина необходим высокий электродный потенциал. Низкий электродный потенциал способствует образованию этиленгликоля. В этом случае этилен, по-видимому, является более хорошим деполяризатором для кислорода, чем для хлора это и объясняет окисление этилена до соответствующего ему гликоля при низком потенциале. [c.155]

В растворе такого пассиватора, как азотнокислый калий, сплав АМгб находится в пассивном состоянии (рис. 1) [7]. Если в растворе присутствует хлор-ион, область пассивности сокращается, и тем 8 большей степени, чем выше-концентрация хлор-иона. При достаточно большой концентрации хлор-иона электродный] потенциал сплава АМгб лежит уже в области потенциала пробоя. На рис. 2 показано влияние соотношения концентраций азотнокислого натрия я хлористого натрия на СКР искусственно состаренного сплава [c.125]

Ускорение КР в результате сближения электродного потенциала и потенциала пробоя зависит от природы активатора и пассиватора. Сравнение ускоряющего действия различных анионов показало, что как для сплава АМгб, так и для дур-алюмина Д16 наиболее эффективным в этом отношении является хлор-ион. Из анионов-насснваторов для сплава АМгб следует предпочесть ацетат-ион [б], для дуралю-мина — нитрат-ион. [c.126]