Осаждение хлорид-ионов

Какая масса нитрата серебра потребуется для осаждения хлорид-ионов из раствора [Сг (H20)5 I] l2 объемом 200 мл, если концентрация его равна 0,1 моль/л Ответ. [c.324]

Хлорид-ион также не мешает определению. Конечная точка титрования достигается задолго до того момента, когда начинается осаждение хлорид-иона. На рис. 18.3 приведены кривые титрования раствора бутантиола в присутствии хлорид-иона и без него. [c.537]

Очевидно, первым выпадет белый осадок хлорида серебра, для которого произведение растворимости достигается при меньшей концентрации ионов Ag. Появление розового осадка хромата серебра будет указывать на полноту осаждения хлорид-ионов. Как видим, хромат калия выполняет роль индикатора (ем. гл. XIX, 2). [c.85]

Определение основано на осаждении хлорид-иона нитратом серебра [c.73]

Ход определения. В фарфоровую чашку помещают 10—100 мл анализируемой воды в зависимости от содержания хлоридов, прибавляют несколько капель раствора фенолфталеина, всыпают безводный карбонат натрия (в небольшом избытке по сравнению с тем его количеством, какое требуется для нейтрализации воды по фенолфталеину) и выпаривают раствор на водяной бане досуха. Затем осторожно прокаливают сухой остаток в муфельной печи или на горелке до сгорания органических веществ, охлаждают чашку, вливают Б нее около 50 мл дистиллированной воды и перемешивают. После растворения всех растворимых солей прикрывают чашку часовым стеклом, вливают в нее при помощи пипетки, подводя конец последней под часовое стекло, 5 6 н. азотной кислоты и прибавляют из бюретки точно отмеренный объем раствора нитрата серебра в таком количестве, чтобы его хватило на полное осаждение хлорид-ионов и оставался избыток 15—25 мл. При анализе вод, содержащих [c.45]

Важнейшим методом определения хлорид-ионов является весовой метод, по которому их взвешивают в виде хлорида серебра. Во всех случаях, за исключением особо точных анализов, можно пользоваться менее точным, но вполне удовлетворительным объемным методом, который заключается в осаждении хлорид-ионов нитратом серебра, избыток которого оттитровывается роданидом. Титрование нитратом серебра в нейтральном растворе в присутствии хромата калия в качестве индикатора удобно для массовых определений, но этот метод имеет ограниченное применение и является наименее точным из всех трех методов. [c.811]

Осаждение хлорида иона ртути и изменение его цвета от белого [c.456]

После растворения всех растворимых солей прикрывают чашку часовым стеклом, подводя конец пипетки под часовое стекло, наливают в чашку 5 мл 6 п. азотной кислоты и прибавляют из бюретки точно отмеренный объем раствора нитрата серебра в таком количестве, чтобы его хватило на полное осаждение хлорид-ионов и остался бы избыток в 15—25 мл. При анализе вод, содержащих 3—15 мг/л хлорид-ионов, пользуются 0,01 н. растворами нитрата серебра и роданида при анализе БОД, содержащих более 15 мг/л хлорид-ионов, применяют 0,1 н. растворы. [c.101]

Ход определения. Отобрав такую порцию анализируемой сточной воды, чтобы на ее окисление расходовалось не более 20 мл титрованного раствора бихромата калия, разбавляют ее дистиллированной водой до 50 мл, переносят в круглодонную колбу емкостью 300 мл, прибавляют 25 мл титрованного раствора бихромата калия, всыпают сульфат серебра в количестве, достаточном для осаждения хлорид-ионов, и сверх того 0,3—0,4 г и осторожно, малыми порциями, вливают 75 мл кон- [c.37]

Титрование по методу осаждения. Индикаторными электродами в методах потенциометрического титрования, использующих реакции осаждения, служат металлические или мембранные электроды, чувствительные к определяемому иону или иону-осадителю. Практически по м,етоду осаждения могут быть определены катионы серебра, ртути, цинка, свинца, анионы хлора, брома, иода и некоторые другие. Смесь галогенидов, например I и С1 , может быть оттитрована без разделения нитратом серебра. Серебряный электрод позволяет фиксировать два скачка в ходе такого титрования. Первый скачок свидетельствует об оттитровывании иодид-иона и может быть использован для расчета содержания этого иона, второй скачок относится к окончанию осаждения хлорид-иона. По второму скачку можно рассчитать суммарное содержание галогенидов или концентрацию хлорид-иона, если концентрация иодид-иона будет известна из данных по титрованию до первого скачка. [c.210]

Сероводород в солянокислой среде осаждает катионы IV группы (при этом ионы Ag+, Hg + и частично РЬ + выделены путем осаждения хлорид-ионом С1 ). [c.289]

Влияние двойного электрического слоя на устойчивость коллоида легко показать на примере осаждения хлорид-ионов ионами серебра. В начале осаждения при добавлении нитрата серебра хлорид серебра образуется в условиях высокой концентрации хло-рид-ионов, поэтому на частицах хлорида серебра возникает высокий отрицательный заряд. Размер положительно заряженного слоя противоионов, окружающего каждую частицу, должен быть относительно большим и содержать достаточное количество положительных ионов, например ионов водорода или натрия, для нейтрализации отрицательного заряда частиц. Коагуляция в таких условиях не происходит. По мере добавления ионов серебра заряд частиц понижается, так как концентрация хлорид-ионов уменьшается, а число частиц з величивается отталкивающее действие двойно- [c.146]

Как только начнется осаждение хлорид-ионов, быстрое уменьшение рАд внезапно прекращается. pAg удобнее всего вычислить из произведения растворимости хлорида серебра [c.198]

Рис. 15. Для осаждения хлорид-ионов при определении нитрат-ионов в анализируемый раствор добавляют раствор сульфата серебра.

Далее начнется осаждение хлорид-ионов и электродный потенциал будет определяться концентрацией ионов серебра, соответствующей суммарной растворимости хлорида и иодида серебра. Второй скачок потенциала произойдет в момент осаждения хлорид-ионов. По расходу титранта на титрование до первого и до второго скачка вычисляют содержание хлорида и иодида в анализируемом растворе. Кривая титрования такой с.меси представлена на рис. 35, б. [c.259]

С помощью произведения растворимости решаются многие вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях в зависимости от тех или иных условий. Если, например, к насыщенному раствору Ag l добавить небольшое количество раствора другого вещества с одноименным ионом (Na I или H I), то концентрация этого иона (в данном случае хлорид-иона) в растворе повысится, а чтобы ПР осталось неизменным, концентрация ионов Ag+ должна уменьшиться, т. е. пойдет реакция Ag++ С1 = Ag I j и будет идти до тех пор, пока не восстановится ПР= 1,56-10 . Для более полного осаждения хлорид-ионов нужно прибавить избыток ионов серебра. [c.45]

Внесите в три колбы для титрования по 10 или 15 мл испытуемого раствора и добавьте в каждую из них по 20 капель 5%-ного раствора КаСгО . Титруйте по каплям раствором AgNOз, точный титр которого известен (методика титрования, см. стр. 103). В начале титрования образуется белый осадок хлорида серебра. Затем после осаждения практически всех хлорид-ионов станет заметным появление желтого осадка хромата серебра, на чем титрование следует остановить. Метод основан на том, что растворимость хлорида серебра весьма мала и настолько меньше растворимости хромата серебра, что последний образуется лишь после практически полного осаждения хлорид-ионов. Возьмите средний результат титрования и вычислите титр испытуемого раствора. Ответ проверьте у преподавателя. [c.262]

Для осаждения хлорид-ионов, составляющих внешнюю сферу комплексного соединения, из 100 мл 0,02 М раствора соединения СгСЬ-ЗНгО потребовалось 20 мл 0,2 М раствора AgNOs. По результатам этого опыта составьте координационную формулу соединения и назовите его. [c.61]

Разберем сначала первый из них. Предположим, что в растворе имеется эквивалентная смесь хлоридов и иодидов (по 50 мл 0,1 н. растворов). При титровании этой смеси 1 н. раствором нитрата серебра в первую очередь происходит образование менее растворимого осадка AgJ, для которого ПPд<,J=10 . Когда почти все иодид-ионы перейдут в осадок, начнется процесс осаждения хлорид-ионов (ПРд2С1 = 10- ). В момент, когда наряду с иодидом серебра в растворе начнет образовываться осадок хлорида серебра, концентрация Ag будет одинакова для первого и для второго осадков [c.396]

В качестве прочих первичных стандартов могут быть использованы карбонат кальция и тетраборат натрия (Na2B407-IOH2O). С другой стороны хлористоводородная кислота может быть стандартизована гравиметрически путем осаждения хлорид-иона и взвешивания выделенного осадка — хлорида серебра. [c.131]

Сначала происходит осажДение хлоридов ионами серебра Г+Ag ->Ag l (белый осадок). [c.38]

Таким образом, выпадение Ag2 r04 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде Ag l. Величина рС1 = — Ig 5-10 = 5,3 лежит внутри области скачка на кривой титрования, которая простирается от рС1 = 4 до рС1 = 6. Эго показывает, что К2СГО4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еш,е от способа фиксации появления розовой окраски, от концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. Если при 20° С чувствительность хромата 3-10 ,то при 80° С будет 2-10 . Величина pH раствора может меняться от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его необходимо перед титрованием нейтрализовать небольшим избытком буры, гидрокарбонатов натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Все эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-ионов. Нельзя пользоваться для нейтрализации раствором карбоната натрия или калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и сильных кислот не влияют на чувствительность индикатора. Однако в присутствии аммонийных солей pH должно быть от 6,5 до 7,2. [c.547]

Установите процентный состав смеси Na l и Mg lj, если известно, что после растворения в воде образца, масса которого составляет 0,1645 г, на полное осаждение хлорид-ионов израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора AgNOg. [c.131]

При количественных определениях в большинстве случаев используют те же химические реакции, что и при качественном анализе. Например, С1 -ионы в растворах легко обнаружить по образованию нерастворимого в кислотах осадка Ag l. Этой же реакцией можно пользоваться для количественного определения содержания С1- в растворе. Так, если к подкисленному азотной кислотой раствору, содержащему хлорид-ионы, прибавить избыток нитрата серебра, то происходит практически полное осаждение хлорид-ионов в виде Ag l. Зная. массу полученного осадка, можно вычислить количество хлорид-ионов в растворе. Такой метод количественного определения называют весовым анализом. [c.172]

Это же определение можно провести и другим путем. К измеренному объему раствора, содержащего С1 -ионы, добавляют раствор AgNOs, концентрация которого известна, до полного осаждения хлорид-ионов. Зная объем раствора AgNOa, израсходованного для осаждения, вычисляют количество С1 , содержащееся во взятом объеме анализируемого раствора. Такой метод количественного анализа называют объемным анализом. [c.172]

Растворимость иодида серебра (2,8-10- г/л) значительно ниже, чем растворимость хлорида серебра (1,8-10 г/л). Поэтому прн титровании раствора, содержащего, например, смесь хлорида и иодида натрия, раствором нитрата серебра сначала будут осаждаться иодид-ионы. После осаждения всех иодид-ионов следующая капля раствора нитрата серебра вызовет скачок потенциала. Далее начнется осаждение хлорид-ионов и электродный потенциал будет определяться концентрацией ионов серебра, соответствующей сум.марной растворимости хлорида и иодида серебра. Второй скачок потенциала произойдет в момент осаждения всех хлорид-ионов. По расходу титранта на титрование до первого и до второго скачка вычисляют содержание хлорида и иодида в анализируемом растворе. Крчвая титрования такой смеси представлена на рис. 62, б. [c.385]

Наиболее широко метод осаждения хлорид-иона в виде Ag l применяют в анализе органических соединений, причем определению хлора (и других галогенидов) предшествует глубокое окислительное [151, 249, 732, 776] или восстановительное [757, 830] разрушение молекул органического вещества. Галогены, входящие в состав органического соединения, выделяются в элементном виде или в виде галогеноводородов, или в виде смеси того и другого одновременно. Подробнее выделение хлора из органического объекта описано в главе VI. После переведения продуктов разложения в раствор хлорид-ион осаждают раствором AgNOa. [c.33]

Меркурометрическое определение. При потенциометрическом определении хлорид-ионов в качестве титранта применяют также соли ртути(1). Титрование чаще всего проводят с индикаторным электродом из металлической ртути и каломельным электродом сравнения [383—385]. В работе [383] описан некомпенсационный метод потенциометрического определения хлорид-ионов, в котором индикаторным электродом служит амальгамированная серебряная проволока. Окончание осаждения хлорид-ионов ионами ртути(1) наступает всегда при потенциале +330 мв. К индикаторному электроду для упрощения титрования подбирался стандартный электрод с потенциалом + 330 мв, который представляет собой спираль из серебряной проволоки, погруженную в пасту из чистого хромата серебра. Паста готовится растиранием Aga rO с агаровым гелем, приготовленным на 10—12%-ном растворе KNOg. Потенциал такого электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду составляет +327 мв, с ним можно титровать х.торид-ионы по гальванометру до 0-потенциала. Титрование возможно в широком диапазоне концентраций. [c.97]

При спектральном анализе водных растворов для повышения чувствительности предложен прпем использования низковольтной искры с одновременным электролитическим осаждением хлорид-иона [38, 43, 44]. Анализируемый раствор наливают в медную кювету, между стенками которой и медным диском создается электрическое поле от аккумулятора. Хлор осаждается на поверхности диска, который служит анодом. Предел определения при этом снижается до 10 % и более. Хлор определяют по линии 483,96 нм. Линиями сравнения служат фон возле линии [309], линии J II 482,825 нм [44], 524,57 533,819 546, 461 нм [43]. [c.122]

Какой объем 0,10 М раствора AgNOs потребуется для осаждения хлорид-ионов из навески Na l массой 0,12 г [c.25]

Смесь хлорида натрия и хлорида калия в мольном отношении 1 2 массой 1,0 г растворили в 9,0 г воды. Сколько граммов 10%-го раствора нитрата серебра потребуется для полного осаждения хлорид-ионов из полученного ргютвора Определите концентрации всех веществ, оставшихся в р 1ство-ре после отделения осадка. [c.33]

V иона, следовательно, строение соединения можно выразить формулой [Со(КНз)5С1]С12. Если после осаждения хлорид-ионов нитратом се- рёбра получающийся раствор выпарить, то выделится комплексное <Ь соединение [Со(МНз)5С1](КОз)2. Такша образом, комплексный ион участвует в обменной реакции с нитратом серебра как е инре целое.. Реакция может быть выражена уравнением [c.17]

Это же определение можно провести и другим путем. К раствору с ионом СГ добавляют раствор AgNOa (концентрация его заранее известна) до полного осаждения хлорид-иона. Зная объем затраченного для осаждения раствора AgNOa, вычисляют количество СГ, содержащееся в определенном объеме анализируемого раствора. Такой метод количественного анализа называют объемным анализом. [c.173]