Давление растворами солей

Экспериментально измеренное осмотическое давление растворов солей, кислот и оснований оказывается всегда больше теоретически рассчитанного. Наоборот, молекулярный вес этих веществ, рассчитанный по повышению температуры кипения или по понижению температуры замерзания растворов, меньше теоретического. Так, теоретический молекулярный вес (масса) поваренной соли 58,5, а измеренный криоскопическим методом — 30,1. Молекулярный вес хлористого калия, вычисленный по повышению температуры кипения раствора, равен 38,7, а теоретический — 74,5. [c.172]

Кроме того, дальнейшую конденсацию влаги облегчает наличие на поверхности металла пленки раствора соли, которому также соответствует пониженное давление насыщенного водяного пара (табл. 55). [c.376]

Если требуется чистая окись углерода, ее можно выделить из водяного газа или из других содержащих ее газов обычными методами, в первую очередь сжижением с последующей ректификацией или селективной абсорбцией под высоким давлением растворами солей одновалентной меди, например аммиачным раствором формиата и карбоната меди [1]. Реакции получения смесей окиси углерода и водорода различного состава используют в промышленности для осуществления ряда важнейших процессов (синтез аммиака, производство синтетического метанола, гидрогенизация угля). [c.46]

Если требуется чистая окись углерода, ее можно выделить из водяного газа или из других содержащих ее газов обычными методами, в первую очередь сжижением с последующей ректификацией или поглощением под высоким давлением растворами солей одновалентной меди, например аммиачным раствором формиата и карбоната меди [1 ]. Эти газовые реакции используются в производстве аммиака, метилового спирта и при гидрировании угля. [c.32]

Высокое осмотическое давление растворов солей, например, при концентрации 5-10 % вызывает необходимость поддерживать рабочее давление гипер-фильтрационных аппаратов 50-100 кгс/см . Этим обусловливается ограничение степени концентрирования стоков с электролитами методом гиперфильтрации. [c.380]

В промышленности получили распространение процессы, основанные на фильтровании растворов через полупроницаемые перегородки (мембраны). Ультрафильтрование при давлении 0,1— 0,5 МПа обеспечивает отделение частиц размером до 0,5 мкм, а использование обратного осмоса при давлении 3—10 МПа позволяет производить очистку растворителя от частиц, равных диаметру молекул или гидратированных ионов. Качество разделения зависит от природы и концентрации соединений в сточных водах, от температуры, давления и конструкции аппарата, В результате очистки воды получается 5—20 % раствор солей и вода, которая по своим свойствам чаще всего удовлетворяет санитарным и технологическим требованиям [5,22, 5.24, 5.55, 5.64]. [c.475]

Поместим чашку со льдом и сосуд с разбавленным водным раствором соли под стеклянный колокол (рис. 81). При постоянной температуре ниже 0°С откачаем из колокола воздух. Вода будет испаряться как из раствора, так и из льда, пока не будет достигнута концентрация водяного пара, отвечающая равновесию, т. е. давлению насыщенного пара. Так как был взят разбавленный раствор произвольной концентрации, то чрезвычайно мало вероятно, чтобы при данной температуре давление насыщенного пара над ним случайно оказалось равным давлению пара над льдом. Поэтому допустим, как бол ее общий случай, что давления различны. Пусть насыщенный водяной пар над раствором обладает меньшим давлением, чем над льдом. Тогда пар, насыщенный по отношению к льду, будет пересыщенным в отношении к раствору и будет частично конденсироваться в нем. В результате понижения концентрации пара он окажется ненасыщенным в отношении льда, и некоторое количество последнего вновь испарится, доводя пар до насыщения в отношении льда. Пар, вновь сделавшись пересыщенным в отношении раствора, опять частично в нем сконденсируется. [c.243]

Осмотические давления растворов могут достигать десятков мегапаскалей. Рабочее давление в обратноосмотических установках должно быть значительно больше, поскольку их производительность определяется движущей силой процесса— разностью между рабочим давлением и осмотическим. Так, при осмотическом давлении 2,45 МПа (25 кгс/см ) для морской воды, содержащей 3,5% солей, рабочее давление в опреснительных установках рекомендуется поддерживать на уровне 6,85— 7,85 МПа (70—80 кгс/см ). [c.16]

Давление водяных паров над насыщенными водными растворами солей при 20° С [c.376]

Основы теории электролитической диссоциации. В 1887 г-Вант-Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах солей, кислот и оснований превышает вычисленное по уравнению (2.59). Подобные отклонения измеренных величин от вычисленных по соответствуюш,им уравнениям наб.5юдаются в сторону повышения для температуры кипения и в сторону понижения для температуры отвердевания этих растворов. Так, например, молекулярная масса Na l равна 58,5, а на основании криоскопических измерений она оказалась равной при-щ мерно 30. Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель i, названный изотоническим коэффициентом . Подставляя коэффициент i в уравнение для расчета осмотического давления и в уравнения законов Рауля, получаем соотношения, пригодные для описания разбавленных растворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований [c.246]

Это уравнение применимо к различным жидкостям (воде, растворам солей и др.) в широком интервале давлений (до 100 МЛа) и температур [14]. [c.27]

Для обоснования гипотезы электролитической диссоциации имело значение сопоставление 1) способности разбавленных водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и 2) систематических отклонений некоторых свойств (температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления и других) этих растворов от таких же свойств других разбавленных растворов. Между этими отклонениями в свойствах и способностью проводить электрический ток легко устанавливается параллелизм и в количественном отношении. Растворы, обнаруживающие большие отклонения в названных свойствах, обладают в общем и большей электропроводностью. [c.381]

В химической промышленности при сгущении водных растворов солей для конденсации вторичного (отбросного) пара при давлении (абсолютном) 0,1 — [c.632]

Приготовленная тем или иным методом шихта, содержащая 40—45% глины, до 50% песка и до 5% оксида железа, поступает на прессование в ленточный пресс (при пластическом методе), или в механический пресс, работающий под давлением 10— 25 МПа (при полусухом методе). Сформованный кирпич направляется на сушку в туннельную сушилку непрерывного действия и затем на обжиг при температуре 900—1100°С. Для ускорения сушки в глину добавляют электролит (раствор солей). [c.322]

Чашку Петри диаметром около 9 см наполняют примерно до половины чистой и хорошо высушенной металлической ртутью и устанавливают на устойчивом столе. Быстро вливают 4%-ный раствор коллодия, так чтобы он достиг кр1аев чашки, и оставляют в покое до тех пор, пока края пленки, образованной на поверхности ртути, не начнут слегка закручиваться. Лезвием обрезают мембрану по стенкам, чашки, аккуратно вынимают и кладут на лист фильтровальной бумаги, ставят на нее широкой частью колоколообразную трубку и обжимают ее края мембраной так, чтобы по возможности не образовались складки. Сильно натягивать мембрану не следует, так как в дальнейшем она может порваться. Крепко обвязывают края осмотической ячейки ниткой и оставляют ячейку сушиться на воздухе примерно в течение 2 часов. Для получения более плотной мембраны, пригодной для измерения осмотического давления растворов солей, время высушивания следует удлинить до 12 ч. Надо помнить, что на длительность высушивания оказывает влияние и концентрация раствора коллодия. Для определенной концентрации коллодия время сушки подбирают опытным путем (в нашем случае применяется имеющийся в продаже в аптеках 4%-ный раствор медицинского коллодия). [c.46]

Осмотическое давление крови человека равно от 7,7 до 8,1 атм. Около 60% этого давления в нормальных условиях обусловливается хлористым натрием. При значительных потерях крови (например, при сильных ранениях) в организм вводят так называемый физиологических раствор поваренной соли. Для того чтобы этот раствор не вызвал разбухания или, наоборот, сжатия клеток органов, омываемых кровью, необходимо, чтобы осмотическое давление раствора соли, вводимого в кровеносную систему, было такн е приблизительно равно 8 атм. Этому соответствует 1%-ный раствор Na l (физиологический раствор). [c.137]

Существует две теории, объясняющие возникновение электродвижущих сил и электрического тока в результате химических реакций. Первая из них — осАютическая — приписывает всем металлам неодинаковую условную силу — упругость растворения , близкую к осмотическому давлению. Согласно этой теории у металла, погруженного в раствор соли, возникает потенциал, величина и знак которого зависят от упругости растворения, присущей данному металлу. Если эта упругость больше осмотического давления раствора соли, то потенциал металла будет положительным, если меньше — отрицательным. [c.89]

Растворимые соли всякого рода обладают еще нежелательным свойством извлечения воды из корней растений, когда осмотическое давление раствора соли, окружающего корни растений, больше, чем давление внутри клеток корня. Это обстоятельство вызывает увядание и смерть растения, и такое явление известно под названием сжигание (bшning). Роль этого явления увеличивается вместе с концентрацией раствора соли оно почти одинаково для всех обычных удобрений одной и той же молекулярной концентрации и не имеет прямого отношения к содержанию или концентрации питательных средств в удобрении. Таким образом считается, что опасность сжигания от нитрата натрия, содержащего 16% питательных средств, так же велика, как и от нитрата калия, содержащего их 60%. Подобным же образом хлористый натрий, не содержащий элементов для удобрения почвы, вызовет явление сжигания так же легко, как и хлористый калий, содержащий свыше 50% питательных средств. [c.387]

Влияние осмотического давления. При исследовании красок а качестве барьера для проникновения влаги Элм рассмотрел лроцесс поглощения воды пленками и установил, что вода, проникающая в гидрофобные маслянолакс зые покрытия, преодолевает некоторые силы отталкивания. Чтобы исключить влияние корро-3j j] подложки на водопоглощение, Элм наносил покрытия на стеклянные пластинки и выяснил, что с повышением осмотического давления растворов солей общее водопоглощение пленок, а также образование на них пузырей уменьшаются, В дистиллированной воде равновесного состояния достигнуть не удалось вода рс-должает поглощаться погруженной в нее пленкой даже по истечении 800 ч с момента погружения, в то время как водопоглощение такой же пленки в растворе соли при осмотическом давлении 6,1 сгг триближается к насыщению. [c.493]

Равновесная поверхностная концентрация HaS при данном парциальном давлении в водных растворах ниже чем в чистой воде. Понижение растворимости идет согласно уравнению (11.9). Величина константы А для хлорида и ацетата натрия, по Малан-гоуну [1], составляет 0,10 л/г-л(ол. Таким образом, при абсорбции раствором соли Сд может быть значительно ниже, чем с , если [c.157]

Особенности растворов солей, кислот и оснований. В главе VII мы познаколшлнсь с законами, которым подчиняются разбавленные растворы. Справедливость этих законов подтверждается результатами многих экспериментов. Однако имеются вещества, растворы которых сильно отклоняются от всех рассмотренных законов. К подобным веществам относятся соли, кислоты и щелочи. Для них осмотическое давление, понижение давления пара, изменения температур кипения и замерзания всегда больше, чем это отвечает концентрации раствора. [c.231]

Осмотическое давление миллимолярного раствора соли Fe( N)2 4K N составляет при 0°С 11,2 кПа. На сколько ионов [c.177]

Растворение KI и Nal в этиловом спирте, нагретом до температуры, превышающей его критическую, наблюдали И. Б Хен-ни и И. Хогарт [I. В. Наппу, I. Hogart, 1879, 1881 гг.]. При изотермическом снижении давления эти соли осаждались из паров и вновь растворялись при сжатии. Интересные опыты были проведены П. Виллардом (1896 г.), растворившим парафин, иод и камфару в метане, сжатом до 150—200 кгс/см. При понижении давления парафин выделялся в виде чешуек, а камфара кристаллизовалась на стенках трубки. Е. Франклин и К. Краус в 1900 г. обнаружили, что электропроводные растворы ряда солей в жидком аммиаке оставались проводящими и при температуре выше критической температуры растворителя. [c.5]

К этому времени Вант-Гофф (1887) установил, что в растворах солей, кислот и оснований изменение осмотического давления превышает вычисленное по уравнению (IV.9) Подобные отклонения измеренных величин от вычислен ных по соответствующим уравнениям наблюдаются в сто рону повышения для температуры кипения и в сторону по нижения для температуры отвердевания этих растворов Так, например, молекулярный вес газообразного Na l равен 58,5, а на основании криоскопических измерений (стр. 158) он оказался равным примерно 30. [c.164]

ТТо ЯСнйм э ТО некоторыми ттри мёрами. Лед находится в равновесии с жидкой водой при 0°С (при атмосферном давлении). При этой температуре давление насыщенного водяного пара над льдом и над жидкой водой одинаково. В разбавленном растворе соли лед будет находиться в равновесии с раствором при другой температуре, а именно при такой, при которой давление насыщенного водяного пара над льдом будет одинаково с давлением такого же пара над данным раствором. Эта температура будет ниже 0°С, так как давление пара над раствором всегда ниже, чем над чистой водой. [c.243]

Кортюм с сотр. [44] для получения данных по общему давлению паров в системе вода—диоксан при 35° С применил прибор (рис. 37), обеспечивающий более высокую точность измерения (до —0,2 мм рт. ст.). Шлюндер [45] описывает простой статический метод измерения давления паров над водными растворами солей 11С1, Mg 2 и М (ЫОз)г при температуре 20—90° С. [c.60]

Другим технически важным свойством ацетилена является его раст1юримость, значительно более высокая, чем у других углеводородных газов. Так, в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 1 объема ацетилена, а при 60 °С растворяется 0,37 объема. Растворимость снижается в водпелх растворах солей и Са(0Н)2. Значительно выше растворимость ацетилена в органических жидкостях при 20 °С и атмосферном давлении она составляет (в объемах щетилеиа на 1 объем растворителя) в метаноле 11,2, в ацетоне 23, в диметилформамиде 32, в N-метилпирролидоне 37. Растворимость ацетилена имеет важное значение при его получении и выделении з смесей с другими газами, а также в ацетиленовых балл )нах, где для повышения их емкости по ацетилену и снижения авления используют растворитель (ацетон). [c.77]

В органическом синтезе применяют как чистый оксид углерода, так и его смеси с водородом (синтез-газ) в объемном отно-ценин от 1 1 до 2—2,3 1. Оксид углерода СО представляет со-оой бесцветный трудно сжижаемый газ (т. конд. прн атмосферном ,авлении —192 °С критическое давление 3,43 МПа, критическая температура —130°С). С воздухом образует взрывоопасные месп в пределах концентраций 12,5—74% (об.). Оксид углерода является весьма токсичным веществом, его предельно допустимая концентрация (ПДК) в производственных помещениях составляет 20 мг/м . Обычные противогазы его ие адсорбируют, поэтому применяют противогазы изолирующего типа или имеющие специ -альный гопкалнтовый патрон, в котором находятся оксиды марга ца, катализирующие окисление СО в СО2. Оксид углерода сл сорбируется не только твердыми телами, но и жидкостями, в в торых ои мало растворим. Однако некоторые соли образуют с 3 комплексы, что используют для сорбции оксида углерода аммиачными растворами солей одновалентной меди. йс [c.86]

Омыление трудногидролизуемых веществ завершается под давлением 2 МПа в теплообменнике 9 и автоклаве 10 при 180°С. В автоклаве отделяют водный раствор солей карбоновых кислот от неомыляемых-1, которые возвращают на приготовление исходной шихты. Однако мыло из автоклава 10 еще содержит неомыляемые-1 их приходится отгонять при высокой температуре, способствующей улучшению качества кислот. Для этого нагревают мыло в трубчатой печи 11 до 320—340 °С и дросселируют смесь, отделяя пары летучих веществ в сепараторе 12. После конденсации паров в теплообменнике 9 разделяют конденсат в сепараторе 13 на водьую и органическую фазу последняя представляет собой так называемые неомыляемые-И. Их возвращают на окисление или выделяют из них спирты. [c.385]

В качестве затворных жидкостей в газовом анализе чаще всего применяют концентрированные растворы солей (Na l, N82804 и др.). При работе с такими растворами следует учитывать давление паров воды над ними (см. ниже, а также Справочник химика , 2-е изд., т. 1И. стр. 345). [c.594]

R OOR + NaOH = R OONa + ROH Омыление завершается в теплообменнике Ни автоклаве 12 при температуре 180°С под давлением 2 МПа. Из автоклава 12 непрореагировавший парафин возвращается в смеситель 2, а раствор солей ВЖК (мыло) поступает в трубчатую печь 13, где нагревается до 320°С, после чего дросселируется в дросселе 14 до атмосферного давления. При этом от мыла отделяется нео-мыленная органическая фаза, которая через теплообменник 11, обогревающий оксидат из омылителя 10, возвращается на окис- [c.290]

После каждой зоны в реактор вводят холодный циркулирующий газ для снятия тепла, выделяющегося при гидрокрекинге. Продукты реакции охлаждаются последовательно в теплообменниках, воздушных и водянцх холодильниках и поступают в сепараторы высокого давления, где циркулирующий газ отделяется от жидких продуктов реакции. Циркулирующий газ каждого потока подается на смешение с сырьем самостоятельным центробежным компрессором. В систему высокого давления перед холодильником продуктов реакции подкачивается конденсат для предотвращения отложения солей и удаления аммиака. Раствор солей выводится из сепаратора низкого давления. Продукты реакции, выходящие из сепараторов высокого давления обоих потоков, объединяются. [c.275]

Прирост иммобилизованной жидкости набухших бентонитов под действием насыщенного раствора соли также можно значительно уменьшить, если перед заменой раствора реагента на раствор соли набухшую пробу поместить на 10—36 ч в 3%-ный раствор силиката натрия. Сравнительные данные об изменении состава набухшей пробы под действием насыщенноТо раствора соли до и после контакта с силикатной ванной представлены в табл. 84. Как видно из этих данных, ванна из 3%-ного раствора силиката натрия при избыточном давлении 100 кгс/см для бентонита, набухшего в 0,3% растворе NaOH, уменьшает прирост иммобилизованной жидкости под действием раствора соли от 144,06 до 71,33%. Для пробы, набухшей в 0,5% гипана, такая же ванна уменьшает прирост иммобилизованной жидкости со 176,42 до 35,77%. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология