Реакции с участием ионов

Электродные реакции с участием ионов электродного металла [c.219]

Образование свободных радикалов может происходить в процессе распада вещества при нагревании, освещении, под действием ядерных излучений, от сильных механических воздействий, при электроразряде и т. д. Свободные радикалы рождаются также в процессе самых разнообразных химических превращений. Энергия активации реакций с участием ионов также н значительна (0—80 кДж/моль). Для осуществления же реакций непосредственно между молекулами обычно требуется высокая энергия активации, поэтому такие реакции весьма редки., [c.199]

Свободные радикалы, являющиеся промежуточными продуктами при термических или индуцированных перекисями реакциях, способны к превращениям, подобным реакциям с участием ионов карбония [c.214]

Некоторые вещества, в частности органические перекиси, разлагаются с образованием свободных радикалов при относительно низких температурах. Поскольку свободнорадикальные реакции углеводородов, подобно реакциям с участием ионов карбония, являются обычно цепными, то применение перекисей дает возможность легко получать свободные радикалы, необходимые для индуцирования требуемой реакции. [c.217]

Образование прочих побочных продуктов каталитического алкилирования изопарафиновых углеводородов также легко объясняется теорией механизмов реакций с участием иона карбония. (Более подробно об этом смотри том III, глава LIV). [c.231]

Реакции с участием ионов [c.72]

Реакции с участием ионов протекают главным образом в водных растворах или в растворах других полярных растворителей. Скорость этих реакций обычно зависит от природы растворителя, и они часто катализируются основаниями или кислотами. Ионные реакции могут проходить и в газовой фазе, но только в особых энергетических условиях (высокие температуры, электрические разряды или рентгеновское облучение). [c.37]

Во-первых, соотношение коэффициентов активностей /в//вн зависит от природы основания В, и действительная функция кислотности для данного основания симбатна, но не равна и не строго пропорциональна функции кислотности Гаммета, построенной для оснований определенной химической природы (нитроанилинов). Во-вторых, на реакции с участием ионов очень Сильное влияние оказывают свойства среды (растворителя), в которой они протекают. В органической химии известны реакции, константы скорости которых в различных растворителях отличаются на 6—9 порядков. [c.162]

Влияние среды, в которой идет реакция с участием ионов, обусловлено в основном диэлектрической проницаемостью ее и специ- [c.162]

Это особенно относится к реакциям с участием ионов, которые окружены сольватной оболочкой из ориентированных по направ- [c.55]

Например, в растворах элементарный акт может сопровождаться сильной переориентацией молекул растворителя. Это особенно относится к реакциям с участием ионов, которые окружены сольватной оболочкой из ориентированных по направлению поля иона диполей растворителя. Так, в реакции гидролиза иодистого метила должна исчезнуть сольватная оболочка иона ОН и появиться новая сольватная оболочка вокруг образовавшегося нового нона I" (рис. 14). [c.51]

Л. Напишите уравнение Нернста для окислительновосстановительного электрода, на котором протекает реакция с участием ионов водорода рОК+ Н+ + ле-=гВ (аок, ав и а j + —активности окисленной и восстановленной форм и иона водорода в растворе соответственно). [c.64]

Этот пример показывает, что с помощью гальванического элемента, в котором протекает реакция с участием ионов Н, можно измерять [Н ] или pH. Описанный ранее (в разд. 15.3) рН-метр представляет собой не что иное, как гальванический элемент, к которому присоединен вольтметр, откалиброванный непосредственно в значениях pH. [c.216]

По природе частиц, участвующих в элементарном акте реакции. Реакции, в которых участвуют молекулы, называются молекулярными. Реакции с участием атомов или свободных радикалов называются цепными. Реакции с участием ионов называются ионными. [c.326]

Окислительно-восстановительные реакции с участием ионов Н+ часто встречаются в биохимических процессах. Например, восстановление пировиноградной кислоты до молочной идет по реакции [c.235]

Влияние ионной атмосферы сказывается не только на электропроводности, но и на скоростях реакций с участием ионов, что приводит к непостоянству констант равновесия. [c.287]

Окислительная способность систем возрастает со сдвигом редокси-потенциала в сторону положительных значений. Восстановительная способность систем растет со сдвигом потенциала в сторону отрицательных значений. Как видно из табл. 21, наиболее сильными окислителями являются ионы ЗгОз", Со , МпО/, , диоксид свинца РЬОг- В соответствии с уравнением Нернста окислительно-восстановительная способность систем также зависит от активности окисленной и восстановительной форм вещества, а для реакций с участием ионов Н" и ОН и от pH. Например, окислительная способность ионов МпО"4. СгзО , ЗО растет с уменьшением pH. [c.196]

При электролизе на аноде золото растворяется как с образованием трехзарядных ионов золота (Аи +), так и однозарядных (Аи+), поэтому анодный выход по току в расчете на образование трехзарядных ионов превышает 100% и составляет 125— 140%. На катоде однозарядные ионы золота выделяются в меньшем количестве, чем растворяются с анода. Катодный выход по току в расчете на разряд Аи + составляет 115%. В растворе протекает реакция с участием ионов Аи+ [c.272]

Механизм изомеризации. Поведение парафинов в присутствии серной кислоты можно вполне логично объяснить как цепную реакцию с участием иона карбония [8, 25, 75]. Например, для З-мстилгексана главные стадии можно выразить следующим рядом уравнений [c.37]

В то же время, при слабой активности кислотной функции скорость реакций с участием иона карбония, включая дегидроизомеризацию и дегидроциклизацию, недостаточно велика, что, в свою очередь, должно вести к увеличению образования углеводородов -С и к снижению выхода риформата, т.е. к снижению селективности поцесса. Активность кислотной функции катализатора риформинга в основном определяется наличием на его поверхности хлора. При этом вполне закономерно ставится вопрос какое же конкретное содержание хлора должно поддерживаться на поверхности катализаторов риформинга, как алюмоплатиновых, так и новых би- и полиметаллических. Проведенные нами исследования показали, что для алюмоплатинового катализатора АП-64 оптимальное содержание хлора находится в пределах 0,55-0,65 % мае. Потеря хлора ниже 0,55 % приводит к значительному снижению активности и стабильности катализатора, при превышении оптимума наблюдается резкое увеличение гидрокрекинга углеводородов, падение выхода риформата, быстрое закоксовывание катализатора. Для полиметаллических платино-рений-кадмиевых катализаторов (типа КР-104, КР-108, КР-110) оптимальное содержание хлора, как показали наши исследования, находится на уровне 0,9-1,0 % мае. Регулирование содержания хлора на поверхности катализатора во время его эксплуатации служит технологическим приёмом, использование которого, наряду с обычными параметрами процесса, делает возможным получение высоких выходов высокооктанового бензина или ароматических углеводородов. [c.38]

GianettoA., BerbottoG., Ri er a S i., A8, 1370 (1965). Абсорбция и десорбция с химическими превращениями (в условиях, когда за реакцией второго порядка, идущей с умеренной скоростью, следует весьма быстрая реакция с участием ионов). [c.281]

Такие ценпые реакции могут протекать с участием либо свободных радикалов, либо ионов кapбoгпIЯ . Ниже будут описэны господствующие в настоящее время представления о механизме упомянутых выше цепньлх реакций. К реакциям, протекающим с участием свободных радикалов, в первую очередь относятся такие процессы, как термическая полимеризация, термический крекииг и термическое алкилирование. В противоположность этому, реакции с участием ионов карбония являются каталитическими и протекают в присутствии сильных кислот (безводного хлористого алюминия, фтористого водорода, серной кислоты, фтористого бора, фосфорной кислоты, гидросиликата алюминия). При этом температуры реакций, как правило, невелики, за исключением температуры при каталитическом крекинге. К последним реакциям принадлежат каталитическая полимеризация, каталитическое алкилирование, каталитическая изомеризация парафиновых углеводородов и часто встречающаяся при различных превращениях олефинов побочная реакция переноса водорода от одпой молекулы олефина к другой. [c.333]

Концентрация всех реагентов, кроме одного, поддерживается постоянной каким-либо искусственным приемом. Например, проводя реакцию с участием иона ОН" как реагента (любая реакция щелочного гидролиза) при постоянном pH в присутствии какого-либо буфера или подтитровывая реакционную смесь, можно поддерживать (0Н> постоянной по ходу процесса. [c.167]

Изменение концентраций реагентов не меняет свойств среды и физического состояния частиц реагентов. Это условие часто нарушается для жидкофазных реакций, с участием ионов и полярных молекул. Изменение концентрации реагента, диссоциирующего на ионы, может изменить ионную силу и pH раствора, что отразится на скорости реакции. [c.25]

В отличие от газа, где столкнувшиеся частицы-реагенты изолированы от других молеул, в жидкости молекулы растворителя создают для реагентов новые условия и возможности в осуществлении элементарного акта. Если реакция идет с переносом электрона, то возникает возможность его туннелирования. Реакция с участием атома Н может идти с переносом протона или гидрид-иона. Возрастает вероятность и роль реакций с участием ионов и ионных пар из-за сильной сольватирующей способности полярного растворителя. [c.137]

Реакции с участием ион-радикалов и комплексов с переносдм заряда. Реакции сольватированного электрона. [c.147]

Это объясняется тем, что в реакции с участием ионов железа все их и -элек-троны в сильном поле лигандов располагаются на низком подуров-распределение электронов конфигурацию 1 2йе [c.352]

Потенциал окислительно-восстановительных электродов служит мерой окислительной и восстановительной способности систем. Окислительная способность систем возрастает со сдвигом редокси-потенциала в сторону положительных значений. Восстановительная способность систем растет со сдвигом потенциала в сторону отрицательных значений. Как видно из табл. VII.2, наиболее сильными окислителями являются ионы ЗгОв , Со , МпОг, диоксид свинца НЬОг. В соответствии с уравнением Нернста окислительно-восстановительная способность систем также зависит от активности окисленной и восстановительной форм вещества, а для реакций с участием ионов Н" " и ОН и от pH. Например, окислительная способность ионов МпОГ, СггО , 504 растет с уменьшением pH. [c.202]

Приведенные в табл. XIII. 4 данные показывают, что в реакциях с участием ионов значение А сильно зависит от заряда ионов. Причем, если ионы заражены противоположно, то значение А необычайно велико, когда же знаки зарядов ионов одинаковы, то значения А — ненормально малы. Таким образом, налицо очень сильное влияние электростатических притяжения и отталкивания. Распределение ионов по объему в растворах электролитов имеет ряд особенностей. Вокруг центрального иона, имеющего, например, положительный заряд, концентрация ионов противоположного знака (отрицательных) выше, чем в среднем по объему. Концентрация ионов, имеющих заряд того же знака (положительных), напротив, ниже. В результате удельное число столкновений (а отсюда — и предэкспоненциальный множитель) [c.733]

Следующей особенностью фотохимии в растворах, в частности водных, является наличие заряженных частиц. Первичные фотохимические реакции с участием ионов в растворе несколько отличаются от фотодиссоциацин нейтральных молекул, так как часто включают окислительно-восстановительные стадии. [c.71]

Малая скорость титрования и искажение потенциометрических кривых зависят от затруднений, возникающих при протекании химической реакции в растворе, и от того, что идет электродная реакция. Например, влияние концентрации серной кислоты на потенциометрическое титрование объясняется протеканием в сильнокислом раст-Еоре реакции с участием ионов водорода и образованием дигидрофер-роат-ионов [c.507]

Многие реакции с участием ионов, в том числе иротолитические процессы, являются обратимыми, причем равновесие устанавливается за очень малое время. Поэтому при изучении реакций с участием ионов часто приходится иметь дело с определением термодинамически равновесных концентраций тех или иных ионов. В то же время в результате сильных электростатических взаимодействий между ионами уже при малых концентрациях перестают быть при-метшы законы бесконечно разбавленных растворов, в частности закон действия масс в его простейшей формулировке (хотя электростатические взаимодействия в растворе ослаблены по сравнению с газом, они остаются значительно более сильными, чем взаимодействие между незаряженными частицами). Поэтому при расчете равновесных концентраций ионов необходимо, как правило, пользоваться термодинамической константой равновесия, выраженной через активности ионов. [c.30]

На стехиометрические коэфсрициенты каждой стадии наложены жесткие ограничения, обусловленные тем, что должно сохраняться постоянным число атомов каждого из элементов, участвующих в этой стадии, а в случае реакций с участием ионов должен также сохраняться суммарный заряд. Если обозначить как число атомов /-го элемента в частице Х , а А число единиц заряда этой частицы, то должны выполняться соотношения [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология