Степень аммиака

В процессах экстрактивной ректификации наиболее удобно применять в качестве разделяющих агентов вещества, являющиеся при обычных условиях жидкими. Поэтому в практике наибольшее распространение получили жидкие органические разделяющие агенты, и из неорганических веществ — вода и в значительно меньшей степени аммиак, двуокись серы и некоторые другие соединения. Однако не во всех случаях удается подобрать подходящие разделяющие агенты. Например, в качестве последних в процессах абсолютирования этилового спирта путем азеотропной ректификации используются вещества (углеводороды или их производные), повышающие относительную летучесть не спирта, а воды, причем в такой степени, что в процессе ректификации она становится более летучим компонентом. Между тем температура кипения воды значительно выше температуры кипения этилового у спирта. Поэтому весьма желательно изыскание таких разделяющих агентов, которые повышали бы его относительную летучесть. Однако подобрать жидкий разделяющий агент, удовлетворяющий этому требованию, не удается. Подобные обстоятельства побудили исследователей обратиться к изысканию твердых растворимых веществ, улучшающих разделение смесей методами дистилляции и ректификации. [c.93]

Таким образом, хотя водный раствор моноэтаноламина поглощает не только СОг, но и в значительной степени аммиак, возможно при опре- [c.898]

Следует иметь в виду, что при кратковременном периоде испытаний в линейном ресивере может накапливаться или, наоборот, расходоваться в большей степени аммиак по сравнению с его поступлением из конденсатора. Поэтому при определении расхода аммиака по количеству жидкости, протекающей через регулирующую станцию, необходимо вводить соответствующую поправку. [c.208]

Рассчитать диаметр сетки Pt/Rh катализатора для контактного аппарата, обеспечивающего получение азотной кислоты 82 т в сутки. Степень превращения аммиака в N0 0,96, а степень абсорбции NOa 0,98. Окисление аммиака происходит при давлении 10 Па. Напряженность катализатора 605 кг/м в сутки. Используется смесь с объемной долей аммиака 0,112%. Активная поверхность [c.168]

Активность катализатора определяет собой степень ускорения данной реакции по сравнению с протеканием ее без катализатора при тех же условиях. Так, например, скорость окисления сернистого газа на платиновом катализаторе при / = 500—600° С увеличивается в сотни тысяч раз ( 10 раз) по сравнению со с1<оростью этого процесса, протекающего без катализатора, на ванадиевых — несколько меньше, а на железных—еще меньше реа.кция окисления аммиака до окиси азота без катализаторов ничтожно мала, в присутствии же платино-радиевых катализаторов она ускоряется в миллионы раз и заканчивается в десятитысячные доли секунды если реакция синтеза аммиака при 450° С и давлении 300—500 атм достигает равновесного состояния без катализатора через несколько часов, то в присутствии одних катализаторов при тех же условиях равновесие наступает через несколько минут, в присутствии других — через несколько секунд, в присутствии третьих процесс синтеза заканчивается и доли секунды. [c.230]

Для очистки природного газа от СОг и получения водных растворов кислот или щелочей в качестве абсорбента используется вода. Очистка газов от СО2 осуществляется при температуре 287 К и давлении 2,84 МПа в насадочном абсорбере с высотой слоя насадки 17,7 м и скоростью газа в аппарате 0,034 м/с при этом обеспечивается извлечение СОг ДО 94,3 %. Улавливание аммиака водой с получением 10% аммиачной воды позволяет осуществить очистку газов с 40 % до 0,2 % при степени извлечения [c.488]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Улавливание непрореагировавшего аммиака из контактных газов. Для предотвращения разложения синильной кислоты при высокой температуре газы, выходящие из контактного аппарата, охлаждают в котле-утилизаторе, присоединенном к контактному аппарату. Степень превращения аммиака, поступающего в контактный аппарат, в синильную кислоту составляет 67% 18% аммиака диссоциирует на водород и азот и 15% не подвергается превращениям. Непрореагировавший аммиак извлекают из продуктов реакции и возвращают в процесс. [c.81]

Степень чистоты синильной кислоты имеет большое значение, так как многие вещества способны вызвать ее полимеризацию с выделением газообразных продуктов (аммиака, окиси углерода и др.). Полимеризация может проходить с очень большой скоростью и даже носить взрывной характер. В практике отмечены случаи разрыва оборудования с выбросом синильной кислоты причины — присутствие посторонних веществ и недостаточное охлаждение. [c.82]

К веществам, вызывающим полимеризацию синильной кислоты, относятся аммиак, щелочи, цианиды щелочных металлов и др. Даже вода в количестве 3—4% может вызвать полимеризацию синильной кислоты. Поэтому к синильной кислоте предъявляют высокие требования в отношении степени чистоты. К синильной кислоте добавляют стабилизаторы, предупреждающие ее полиме- [c.82]

Б качестве растворителя-разбавителя применяют обычно бен-, зиновую фракцию парафинистых нефтей плотностью 0,724— 0,727, кипящую в пределах 75—135° (нафта). Б более совершенных вариантах этого процесса в качестве растворителя используют технический гептан или гексан, которые обладают меньшей растворяющей способностью в отношении парафинов и дают более низкую вязкость рабочего раствора. Перед смешением сырье нагревают до такой степени, чтобы температура раствора в сборном резервуаре была 50—60°. Иногда смесь сырья с растворителем пропускают перед смесителем через однопоточный (т. е. типа труба в трубе ) подогреватель. Далее раствор сырья направляют для охлаждения и кристаллизации в кристаллизационные башни, которые представляют вертикальные сосуды, оборудованные внутри вертикальными охлаждающими змеевиками. В первых по ходу раствора башнях раствор для экономии холода охлаждают депарафинированным продуктом, отходящим из центрифуг на регенерацию. В последних башнях охлаждение ведут испарением жидкого аммиака в змеевиках. [c.175]

Степени превращения аммиака = 0,97 а1 Цз [c.115]

Решение. Используем уравнение (У-20). Исходным веществом К, для которого определяется степень превращения, будем считать аммиак. В качестве [c.115]

Количество получаемого метанола в пересчете на 1 м аппарата зависит, как и в случае синтеза аммиака, от объемной скорости потока реагентов, а следовательно, от интенсивности возврата. Зависимость между количеством теплоты, отводимой от реактора для синтеза аммиака (в % выделенной теплоты), расходом газа и степенью превращения представлена на рис. 1Х-63. Тепловое равновесие системы достигается, например, при 20%-ном превращении исходных веществ, когда расход газа составляет 6 м /ч, а также при 10%-ном превращении и расходе газа 45 м ч. В первом случае превращению подвергается 6-0,2 = 1,2 м газа в 1 ч, в другом 45-0,1 = 4,5 м /ч. Следовательно, повышение интенсивности возврата приводит к снижению степени превращения, но при этом увеличивается количество продукта, получаемого в единицу времени. [c.408]

По степени пожаро- и взрывоопасности производства аммиака, в которых перерабатываются водород и метан под высоким давлением и при высокой температуре, относятся к категории А. [c.106]

Степень огнестойкости зданий и сооружений характеризуется группой возгораемости и пределом огнестойкости их основных ограждающих и несущих конструкций. Степень огнестойкости зданий данного производства принимается не ниже II, а для складов аммиака — I. [c.107]

При температуре 710° С и соотношении пар газ, равном 4 1, достигают степени превращения метана — 99%. При получении технологического газа для производства аммиака газы первичной конверсии делят на две части в соотно -шении, равном 17,9 82,1. [c.98]

Содержание серы в керосине не должно превышать 0,2%, так как при сгорании сернистых соединений на ламповом стекле образуется белый полупрозрачный налет. Объяснить возникновение такого налета можно травлением стекла трубки серной кислотой (или сульфокислотами) с образованием сульфатов (сульфонатов) натрия отложением соответствующих солей аммония (из аммиака, содержавшегося в воздухе), выделением солей калия и кальция, содержащихся в материале фитиля. Предположение о вытравливании подтверждается тем фактом, что ламповые стекла, которые используются в течение длительного времени, покрываются налетом в значительно меньшей степени, чем новые. Это объясняется тем, что наиболее активные соединения постепенно вытравляются и смываются с поверхности стекла. [c.465]

Как видно, порядок такой реакции получается дробным, равным 1/ (где п>1). Такой дробный порядок является кажущимся. Истинный порядок реакции, протекающей на поверхности катализатора, является первым. Кажущийся порядок получаем потому, что в кинетическое уравнение, согласно принятому нами методу расчета, вводим величины, характеризующие изменение концентрации вещества не непосредственно на поверхности, а в объеме. В наше выражение входит не поверхностная концентрация, которая характеризуется величиной 9, а величина, характеризующая содержание реагирующего вещества в объеме — его парциальное давление р. Поверхностная концентрация, которая пропорциональна величине 0, входит в уравнение кинетики (ХП,81) в первой степени и, следовательно, истинный порядок реакции — первый. Примером реакции с дробным кажущимся порядком является реакция распада аммиака на мышьяке. [c.319]

Героводород и углекислый газ растворяются в воде значительно хуже, чем аммиак (табл. 14). Поэтому в диссоциаторные газы переходят почти полностью сероводород и углекислый газ и в меньшей, но все-таки значительной степени — аммиак. [c.104]

MgNH PO, Ч-HjO = MgHPO< 4-NH4OH промывают разбавленным раствором аммиака. Присутствие аммиака в промывной жидкости смещает равновесие гидролиза влево, т. е. уменьшает степень гидролиза. [c.146]

В конце концов произведение концентраций [Са ][С204 превысит величину произведения растворимости и осадок начнет выпадать. Но так как аммиак прибавляют по каплям, концентрация С2О4 в растворе повышается очень медленно и постепенно. Вслсдствие этого осаждение происходит все время из слабо пересыщенного относительно СаСг04 раствора, и кристаллы его могут в достаточной степени укрупниться. [c.177]

Задача 10.5. Определить массу аммиака (в тоннах), необходимую для производства НЫОз массой 250 т в год при атмосферном давлении, а также расход воздуха (в метрах кубических в час) на его окисление. Цех останавливают для профилактического ремонта на 15 дней в году. Степень превращения ЫНз в N0 составляет 98%, а степень абсорбции — 92%. Аммиачпо-воздушная смесь с объемной долей ЫНз 0,10. [c.162]

Определить степень превращения аммиака в воздушно-аммиачной смеси, если на титрование 400 мл (/ = 24 °С, / = 98 790, 12 Па) исходной смеси расходуется азотной кислоты объемом 10 мл (t = 0,l кмоль/м ), а иа титрование конечного продукта окисления того же объема идет раствор NaOH объемом 6 мл (с = 0,1 кмоль/м ). [c.167]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отношение числа молей ионизированного вещества к оби ему числу молей растворенного. Степешз ионизации в основном определяется электронно-донорными и электронно-акцепторными свойствами растворенного вещества и растворителя. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Эти соединения состоят из дипольных молекул и склонны к донорно-акцепторному взаимодействию и образованию водородной связи. Например, НС1 хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи Н2О. .. H I в донорно-акцепторную [Н гО—Н]+ [c.128]

Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—H3N в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у Н3N больше (9,3 эВ), чем у Н2О (7,9 эВ), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, H N в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как HNOa в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.134]

Обычно наблюдаемая степень удаления арота не превышает 30%, даже при высоких показателях по удалению серы. Прямая деструкция азотсодержащих соединений невозможна из-за высокой термической стабильности. Энергия разрыва связи С-КНг составляет 335,2 Дж/моль, т. е. практически равна энергии разрьта связи С-С. Удаление азота обязательно должно включать стадию насыщения кольца [36,40]. В результате расход водорода высок — 6-7 моль водорода на моль аммиака [37]. Для ускорения реакции деазотирования в катализаторе необходимы обе функции - гидрирования и гидрообессеривания [47], но они сильно зависят от типа соединений. Азотсодержащие соединения оказывают ингибирующее влияние на активные центры катализаторов гидрообессеривания, природа которых пока полностью не выяснена. В целом гидродеазотирование гетероциклических соединений азота изучено хуже, чем гидрообессеривание. Ясно, однако, что тип связи азота, так же как и связи серы, играет большую роль и определяет скорость деструктивного гидрирования азотсодержащих соединений. Например, алифатические амины значительно более реакционноспособны, чем ароматические. [c.56]

Подсчитать расход а) аммиака и б) воздуха на 1 т моногидрата I INO3, если степень окисления NH3 и N0 равна 0,96, а степень абсорбции 0,98. При подсчете учитывать расход воздуха только для реакций окисления NH3 и N0. [c.41]

Подсчитать расход аммиака, воздуха и воды на 1 т 50-ироцентной язотной кислоты при степени окисления, равной 0,95, и степени абсорбции, равной 0,96. При подсчете расход воды и воздуха учитывать только на реакцию образов,311ия HNOз. [c.42]

В практике производственной работы с целью увеличения производительности аппарата в каждом отдельном случае уста-навл лвается свой оптимальный режим, т. е. свое время пребывания реагирующих веществ в реакционной зоне, в зависимости от конкретных условт" работы. Другими словами, в практическом осуц ествлении каждой химической реакции устанавливается ( [ .оя практическая степень достигнутого равновесия, которая длн значительного числа промышленных реакций равна 85— 90% . Поясним это примером реакции синтеза аммиака [c.177]

П. Подсчитать а) степень превращения азота в аммиак при 427° С н давлении 300 ата 6) состав равновесной смеси газов, если в колонну синтеза поступает стехиометрическая смесь и константа равновесия Кс реакции синтсча при данн1>1х условиях равна 0,0136 на 1 моль NH3. [c.213]

Второй случай произошел около небольшого селения на границе штатов Миссури и Арканзас, на сильно пересеченной местности. По сигналу автоматизированной системы, контролирующей состояние давления в трубах на различных участках трассы, был приблизительно установлен район утечки аммиака—на магистральной линии между г. Кейбот и г. Биг-Спрингс. Точное место аварии указал позвонивший по телефону местный житель. Аммиакопровод был перекрыт на протяжении 15,5 км. Разрыв трубы произошел также в месте вмятины. Размер отверстия, образовавшегося при разрыве трубы, составил 46Х Х10 см. Предполагают, что из трубопровода вытекло 700 т жидкого аммиака, из которого образовалось большое газовое облако, поскольку авария произошла в жаркое летнее время. Пары аммиака, разносимые ветром, покрыли территорию, равную почти 4 тыс. гектаров. Все проживавшие в районе были срочно эвакуированы, район оказался лесистым, и лиственный покров деревьев обесцветился. Вокруг места аварии на площади, равной 4,3 га, зелень полностью почернела. На площади 1166 га лесная растительность получила среднюю степень повреждения и на площади 2117 га—легкую степень. С течением времени на всех деревьях, получивших легкие и средние повреждения, выросла новая листва. Во всех 35 прудах, имевшихся в районе аварии аммиакопровода, погибла рыба. [c.34]

Выход очищенного газойля, включая образующиеся в процессе керосиновые фракции, составляет 94—96 % (масс.) на сырье. При этом общий выход наиболее легких углеводородов (С1—С4) обычно не превышает 0,8 % (масс.), а бензиновой фракции — 1,5 % (масс.). Суммарный выход сероводорода и аммиака зависит от качества исходного газойля и глубины его очистки. Полнота удаления серы может достигать 97 % (масс.), но во многих случаях ограничиваются 80—90 % (масс.). Содержание азота уменьшается в меньшей степени. С увеличением содержания в сырье серы и с углублением его очистки образуется больше газов и бензина, а целевого жидкого очищенного продукта меньше. Поскольку обра- [c.54]

Для высоких степеней сжатия при большой производительности практикуется совместное использование центробежных и поршневых компрессорных машин. Созданы наддувные турбокомпрессоры давлением до 30 ат и производительностью 40 000 м ч, которые подают сжатый газ или воздух непосредственно в третью ступень поршневого компрессора высокого давления. Создание наддувных компрессоров явилось крупным шагом в совершенствовании таких производств, как синтез аммиака, спиртов и разделение газовых смесей. [c.263]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УИ-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 224). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым . Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, а также принято, что теплота адсорбции линейно уменьшается с увеличением степени насыщения поверхности. Уравнение Темкина и Пыжова приведено в задаче УП-9 (стр. 237). [c.208]

По экспериментальным данным а=р=0,5. При повышенных давлениях в условиях промышленного процесса сказываются отклонения от законов идеального газа, так что вместо парциальных давлений следует пользоваться активностями. Проинтегрировать указанное уравнение в случае проточного реактора, если скорость потока Р кмоль1ч, масса катализатора кг, аммиак в исходной смеси отсутствует, а степень превращения составляет /. [c.237]

Катализатор синтеза аммиака, состоящий из железа, промоти-рованного окислами калия и алюминия, описан у Бриджера, Поля, Бейнлиха и Томпсона Технологическая схема производства катализатора изображена на рис. 1Х-5. Искусственный магнетит получают при сжигании стали высокой степени чистоты в кисло- [c.319]

Экономичность конструкции достигается также за счет осуществления необходимого теплообмена между исходной и реакционной смесью внутри аппарата. Образование аммиака—экзотермический процесс. Скорость реакции, конечно, быстро увеличивается с повышением температуры, но условия равновесия более благоприятны при низких температурахрис. Х1-9 показана достигаемая степень преврадения при адиабатическом и изотермическом режимах реакции. [c.362]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

Если растворитель присоединяет протон, т, е. обладает свойствами основания, то он называется протофильным. Растворитель, отдающий протон, т, е. обладающий кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся вода, спирты, ацетон, эфиры, жидкий аммиак, амины и до некоторой степенн муравьиная и уксусная кислоты. Ко вторым — тоже вода и спирты, ио наиболее типичными являются чистые кислоты (ук усная, серная, муравьиная), а также жидкие хлористый и фтористый водород. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфипротонными. Раство-ритзли, ие способные ни отдавать, ни присоединять протон (например, бензол), называются апротонными. [c.469]