Барий карбонат, получение

Получение карбонатов и гидрокарбонатов щелочно-зе-мельных металлов. В отдельных пробирках получите карбонаты кальция, стронция и бария. Для этого в пробирки возьмите растворимые соли кальция, стронция, бария, добавьте равные объемы раствора соды. Наблюдайте преобразование рыхлых осадков карбонатов в кристаллические при нагревании пробирок до кипения. Осадки разделите на две части. К одной части осадков добавьте раствор мине- [c.250]

Сульфонатные присадки в основном представляют собой соли кальция или (и) магния, реже применяются соли натрия, бария и цинка. В зависимости от содержания металла в сульфонатных присадках их подразделяют на нейтральные, средне- и высокощелочные. Средне- и высокощелочные сульфонатные присадки содержат в своем составе дисперсию карбонатов и гидроксидов металлов, стабилизированную сульфонатом металла. Получение стабильных систем сульфонатных присадок в маслах связано с особенностями подбора сырья, сульфирующего агента, промоторов, а также технологических приемов при их получении. [c.445]

Гидролизаты, полученные при обработке древесины концентрированной серной кислотой, нейтрализуют карбонатом бария до pH 5 (по универсальной индикаторной бумаге). Раствор отфильтровывают через конусообразную стеклянную воронку с бумажным фильтром от осадка сульфата бария. Гидролизаты, полученные при обработке древесины соляной кислотой, нейтрализуют карбонатом, натрия до pH 5. В полученных гидролизатах определяют массовую долю редуцирующих веществ (РВ) [10]. При необходимости гидролизат упаривают в вакуум-сушильном шкафу при температуре 40°С. [c.141]

Выполнение работы. Получить осадки карбонатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей (3—4 капли) с раствором соды. Испытать отношение полученных карбонатов к хлороводородной кислоте. Кислоту добавлять осторожно по каплям-. Написать уравнения протекающих реакций. Отметить растворимость карбонатов в кислоте. [c.259]

Карбонат бария, помимо получения из него других соединений бария, применяют для изготовления специальных сортов стекол (легкоплавких, тяжелых и отличающихся высоким коэффициентом преломления), а также в керамическом производстве. Для получения ВаО — важного исходного материала для приготовления ВаО а— особенно пригоден природный витерит, который для этого прокаливают с углем, в то время как для других целей предпочитают искусственно приготовленный карбонат бария как более дешевый. [c.313]

Выплавка стекла. Стекло может быть прозрачным или полупрозрачным, бесцветным или окрашенным. Оно является продуктом высокотемпературного переплава смеси кремния (кварц или песок), соды и известняка. Для получения специфических или необычных оптических и других физических свойств в качестве присадки к расплаву или заменителя части соды и известняка в шихте применяют другие материалы (алюминий, поташ, борнокислый натрий, силикат свинца или карбонат бария). Цветные расплавы образуются в результате добавок окислов железа или хрома (желтые или зеленые цвета), сульфида кадмия (оранжевые), окислов кобальта (голубые), марганца (пурпурные) и никеля (фиолетовые). Температуры, до которых должны быть нагреты эти ингредиенты, превышают 1500 °С. Стекло не имеет определенной точки плавления и размягчается до жидкого состояния при температуре 1350—1600 °С. Энергопотребление даже в хорошо сконструированных печах составляет около 4187 кДж/кг производимого стекла. Необходимая температура пламени (1800— 1950 °С) достигается за счет сжигания газа в смеси с воздухом, подогреваемым до 1000 °С в регенеративном теплообменнике, который сооружается из огнеупорного кирпича и нагревается отходящими продуктами сгорания. Газ вдувается в поток горячего воздуха через боковые стенки верхней головки регенератора, которая является основной камерой сгорания, а продукты сгорания, отдав тепло стекломассе, покидают печь и уходят в расположенный напротив регенератор. Когда температура подогрева воздуха, подаваемого на горение, снизится значительно, потоки воздуха и продуктов сгорания реверсируются и газ начнет подаваться в поток воздуха, подогреваемого в расположенном напротив регенераторе. [c.276]

Например, радиоактивный фосфор, получаемый при облучении серы или ее соединений нейтронами, окисляется азотной кислотой в фосфорную кислоту, которая затем экстрагируется водой и может быть легко превращена в растворимую или нерастворимую соль. Радиоактивные изотопы углерода, получаемые облучением соединений бора или азота нейтронами или дейтеронами, образуются в присутствии воздуха в виде смеси СО -Ь + СОг. Пропуская газ, после окисления СО, в баритовую воду можно выделить весь радиоактивный углерод в виде карбоната бария. При получении радиоактивного иода облучением теллура дейтеронами, можно выделить свободный иод окислением хромовой смесью и затем экстрагировать его четыреххлористым углеродом или сероуглеродом. Очевидно, что подобные методы разделения можно как угодно разнообразить в зависимости от условий и требований работы. [c.132]

Фильтрат, отделенный от бария карбонатом аммония, выпаривают несколько раз с конц. НС1 на водяной бане. Полученный сухой остаток хлоридов извлекают абсолютным этиловым (или амиловым) спиртом, растворяющи.м только хлорид лития. Спиртовый раствор выпаривают, остаток растворяют в капле воды и испытывают на литий (стр. 131). Часть, не растворимая в спирте, может состоять из хлоридов натрия и калия. [c.138]

Заявлены также смесь алкилфенолятов и карбонатов бария с продуктами реакции алкенилянтарной кислоты и полиалкиленполиамина [32] смесь диспергированного в масле карбоната бария и соли амина и сульфо- или карбоновой кислоты [33] с добавкой алкилфенола s—С12 [34] смесь, полученная при совместной карбо- [c.62]

В табл. 4 приводятся результаты химического анализа механических примесей, содержащихся в сточной воде, сбрасываемой в систему канализации из деэмульсатора. Химический состав этих механических примесей характеризуется содержанием глин, кварца, карбонатов, соединений железа, бария и кремне-кислоты. Отсюда следует, что механические примеси промышленных сточных вод Отрадненского НСЗ имеют более широкий минералогический состав, чем механические примеси, содержащиеся в сероводородных сточных пластовых водах, полученных в процессе обезвоживания нефти. [c.62]

Опыт 4. Получение оксида бария разложением солей. В отдельные пробирки с газоотводными трубками насыпьте карбонат и нитрат бария. Укрепите их в штативе и прокалите в пламени горелки. Газообразные продукты отведите в стакан с раствором щелочи и наблюдайте, в какой из пробирок они появляются раньше. Объясните наблюдаемое. [c.102]

Опыт 2. Получение нерастворимой соли угольной кислоты, в пробирку с 4—5 каплями раствора карбоната натрия влить столько же раствора хлорида бария. Полученному осадку дать отстояться. Слить жидкость. Прибавить несколько капель соляной кислоты. Наблюдать выделение пузырьков газа. Составить ионные уравнения реакций [c.76]

Один из способов получения баритовых белил, применяемых при изготовлении глянцевой бумаги, состоит в следующем. Минерал, витерит, представляющий собой карбонат бария, обрабатывают соляной кислотой и к полученному раствору добавляют серную кислоту. Каков состав баритовых белил Напишите уравнения реакций их получения. [c.70]

Примером комплексной переработки лепидолита с извлечением из него рубидия и цезия может служить метод, предложенный в СССР Е. С. Бурксером [198]. Согласно этому методу, лепидолит сплавляют с K2SO4 при 1090°. Плав обрабатывают водой. В раствор переходит весь литий, частично рубидий и цезий. Большая часть рубидия и цезия находится в остатке. Его при 100° разлагают серной кислотой. Разложенный осадок обрабатывают водой. Из концентрированного раствора при охлаждении выкристаллизовывается смесь квасцов калия, рубидия и цезия, которая в процессе фракционированной кристаллизации обогащается рубидием и цезием. Обогащенные квасцы обрабатывают при кипячении карбонатом бария для получения карбонатов щелочных элементов. Из раствора карбонатов рубидий и цезий осаждают в виде (Rb, s)2[Pb la] (таким путем осуществляют дальнейшую очистку от калия). Осадок гидролизуют, добавляя немного раствора аммиака. Свинец выделяется в виде РЬОг. Из отфильтрованного раствора цезий осаждается в виде Сзз[5Ь2С1д]. Описанный метод позволяет получать хлориды рубидия и цезия чистотой 97% [7, 8, 198]. [c.127]

Разновидности и способы приготовления палладиевых катализаторов аналогичны описанным для платиновых. Широко употребляется в лабораториях палладий, нанесенный на карбоиат кальция (бария) или сульфат бария. Для получения этих катализаторов све-жеосажденный карбонат кальция (сульфат бария) замешивают с раствором хлорида палладия при температуре 50-60 °С и после адсорбции соли палладия осадок отфильтровывают, тщательно промывают водой и высушивают. Адсорбированная на поверхности носителя соль восстанавливается до металлического палладия водородом в процессе гидрирования. Палладиевая соль может быть также восстановлена щелочным формалином или водородом сразу после смешения ее раствора с горячей суспензией носителя в процессе приготовления катализатора. [c.20]

Если анализу подлежит калиевая соль легко летучей кислоты, то ее нетрудно перевести в хлорид выпариванием с конц НС1 Карбонат или фторид калия можно перевести в хлорид также и выпариванием с избытком NH4 I и последующим прокаливанием [1552]. Чтобы получить хлорид из сульфата калия, к раствору последнего прибавляют избыток хлорида бария, и осадок сульфата бария отфильтровывают. Из фильтрата осаждают избыток соли бария карбонатом аммония, фильтрат выпаривают досуха с соляной кислотой и прокаливают [127, 1271]. Другой способ получения хлорида калия из сульфата заключается в добавлении избытка ацетата свинца при нагревании, от-фильтровывании и промывании осадка сульфата свинца разбавленным раствором ацетата свинца. В фильтрат пропускают H2S до насыщения, осадок отфильтровывают и промывают разбавленной уксусной кислотой, насыщенной сероводородом. [c.26]

Бариевая соль комплекса карбовакса 4000 с кремневольфрамовой кислотой, полученная по описанной выше методике, была исследована методами элементного анадиза. Осадок соли предварительно многократно центрифугировали, промывали дистиллированной водой и сушили в вакууме при комнатной температуре. Сушку заканчивали в вакуумном пистолете Фишера при 100 " С и давлении 0,67 Па (0,005 мм рт. ст.). В среднем при повторных анализах было найдено 2,160 7о водорода, 11,685% углерода, 77,225% остаток хлор не обнаружен. Остаток после прокаливания, состояш,ий из оксидов бария, кремния и вольфрама, содержал 9,2657о бария, карбонатов не обнаружено. Найденное значение близко к значению 8,72%, соответствуюнхему формуле 2ВаО [c.227]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

При 100%-м разложении циркона на порошкограммах фиксировались лишь новые линии. Анализ показал, что все эти линии принадлежат метацирконату бария. Часть полученных пгерихрентгенограмм изображена на рисунке, где для сравнения приведена также штрихрентгено-грамма метацирконата бария, приготовленного нами спеканием двуокиси циркония с карбонатом бария по известному методу [ ]. [c.137]

Для превращения в окись бария карбонат смешивали на бегунках с ламповой сажей (зольность 0,03—0,05%) из расчета 1 часть сажи па 10 частей карбоната. Восстановление проводили в ретортных батареях, обогревавшихся снаружи генераторным газом в смеси с газами, отходившими из реторт. Газ из реторт содержал 18—20% двуокиси углерода (остальное до 100%—практически чистая окись углерода). Каждая реторта представляла вертикальную трубу внутренпим диаметром 20 см и длиной 4 м, составлявшуюся из отдельных секций, изготовленных из кислотоупорного камня. Начальный вес шихты в такой реторте был 70 кг, а после 12-часового нагрева до 1200°—50 кг. Шихту после этого без охлаждения выгружали в стальные тележки. По имеющимся сообщениям, разгрузка труб не сопровождалась никакими затруднениями не было также случаев сплавления труб с окисью бария. Продукт состоял на 93—94% из окиси бария (остальное—углекислый барий и зола), причем размер частиц был около 7 мм. На каждую тонну выработанной окиси бария расходовалось около 1 т угля (на получение генераторного газа для реторт и на производство перекиси бария, как описано ниже). [c.104]

Анализ осложняется, когда в пробе присутствует барит Ва504. Растворимость карбоната бария в воде почти в семь раз выше растворимости сульфата бария (6,9-10 и 1-10 моль/л соответственно), но в присутствии большого избытка карбонат-иона карбонат бария становится менее растворимым, чем сульфат бария. Тем не менее известно, что некоторые разновидности барита превращаются полностью в карбонат при длительной обработке раствором карбоната натрия, другие не реагируют, что, по-видимому, вызвано различием физических свойств разновидностей барита. Убедиться в превращении барита в карбонат бария можно, растворив отфильтрованный осадок карбонатов в разбавленной соляной кислоте и определив наличие бария в полученном растворе. Понятно, что такое испытание дает правильный ответ только в отсутствие в пробе витерита ВаСОз- [c.269]

Углекислый барий может быть также получен взаимодействием нитрата бария с углекислым натрием при температуре 80—90 °С (при перемешивании). В данном случае образование осадка карбоната бария происходит на фоне раствора NaNOз. Вместо раствора нитрата бария для получения ВаСОд может использоваться раствор ВаС1з. В обоих случаях кристаллизация определяется теми же процессами, что и при получении углекислого бария в процессе карбонизации. [c.238]

Алюминиевый бланфикс — это продукт совместного осаждения гидроокиси алюминия с сульфатом бария. Образующийся при осаждении гидроокиси алюминия сульфат натрия используется для одновременного осаждения сульфата бария из раствора хлорида бария. Для получения алю.миниевого бланфикса 100 ч. сульфата алюминия растворяют в 500 ч. холодной воды. Для ускорения растворения воду можно нагреть до 70°, но затем ее необходимо охладить и разбавить дополнительно 500 ч. воды. Одновременно растворяют 50 ч. карбоната натрия в 500 ч. воды и полученный раствор выливают при перемешивании в раствор сульфата алюминия, находящийся в аппарате, вместимость которого, во избежание перебросов, значительно превышает общий объем растворов. Когда прекратится выделение СОг, добавляют 120 ч. хлорида бария, растворенного в 1000 ч. воды. Выпавший осадок промывают декантацией не менее 4 раз для удаления всегда имеющегося небольшого избытка хлорида бария. [c.512]

Ас ->а. Франций можно получить из актиниевой фракции путем тщательного отделения дочерних продуктов и продуктов, составляющих активный налет, от материнского вещества (актиния). Актиний осаждают с помощью носителя—лантана в виде фторида радиоактиний осаждают с гидратом окиси церия активный налет (АсВ) удаляют с сульфидом свинца, а АсХ—с карбонатом бария. В полученном фильтрате содержится только франций. Последний сокристаллизуется с солями цезия (перхлорат и гексахлороплатинат цезия). [c.48]

Определением активности карбоната бария определялась удельная активность продуктов пиролиза, причем активность карбоната, полученного из исходной газово смеси, прн]тималась за 100. Толщина осадков углекислого бария, как правило, превынгала толщину насыщения (25— [c.67]

Для производства карбоната бария, гидроокиси бария и сульфата бария (бланфикса) используют хлорид бария. Существуют два метода получения хлорида бария солянокислотный и Дюфло. При получении ВаИз но методу Дюфло баритовый концентрат смешивают с углем и загружают в печь. Затем постепенно в печь вводят 50% хлорида кальция. Всю смесь обжигают при высоких температурах. (1100—1200 °С) и получают плав хлорида бария. Процесс ведут во вращающихся нечах периодического действия. [c.102]

Гидрогенолиз глюкозы возможен при сравнительно низких температурах еще Иосикава и Ханаи [24] показали, что при добавлении гидроокисей и карбонатов бария, кальция, стронция гидрогенолиз углеводов ускоряется и снижается его температура — для глюкозы она составляет около 100 °С. При увеличении концентрации крекирующего агента температура начала заметного гидроге-нолиза моносахаридов может быть еще понижена. Описано получение 9,5% глицерина и 2% эритрита при 69°С и дозировке Са(ОН)г 4,5% к глюкозе [25]. Однако столь низкие температуры не имеют пока практического значения из-за малой скорости процесса увеличение времени реакции при температуре ниже 100°С может привести к образованию больших количеств высших полиолов, которые при температуре ниже 150°С вообще не расщепляются. [c.111]

В случае необходимости получения ванны с высокой плотностью можно применять медный купорос, карбонат меди, гидраты окиси меди, а в качестве стабилизаторов — КМЦ-600, карбофен, крахмал и др. Для глушения газового пласта в скв. 10 Чуст-Пап была предложена ванна, в состав которой входило 10% медного купороса, 15% глинопорошка, 10% буры, 1,2% карбофена и барит. Показатели ванны имели следующие значения = 1,64 — -г 1,66 г/смз, Бзо = 4 м Т = 40 45 с, pH = 7,0 - 7,5. [c.268]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология