Серная кислота коэффициент диффузии

Определены коэффициенты диффузии, массопереноса, распределение концентрации серной кислоты в грануле во времени, влияние соотношения твердой и жидкой фаз на степень превращения сополимера в ионит, в результате чего сделан вывод, что процесс сульфирования сополимеров предпочтительнее проводить при предварительном набухании в тионилхлориде. Это позволяет снизить температуру ведения процесса и уменьшить соотношение серная кислота/ионит. [c.370]

Применительно к конденсации паров серно кислоты, при Рсм=1 кгс/см (0,098 МПа) и значениях удельного объема воздуха и дымовых газов, приведенных выше, выражение для расчета коэффициента диффузии приобретает следующий вид [c.156]

Для расчета коэффициента диффузии паров серной кислоты в воздухе А. Г. Амелин рекомендует [5, 1] формулу [c.156]

Таблица 5.2. Коэффициент диффузии паров серной кислоты в различных средах

Значения среднеквадратичных длин пробега и обусловленных ими коэффициентов диффузии при 23°С в зависимости от радиуса частиц, имеющих плотность 1 г/см . приведены в табл. 5.7. Как видно, для частиц радиусом 10 см коэффициент диффузии близок к диффузии газов и для паров серной кислоты пр этой же [c.179]

Покрытие, нанесенное по данному режиму, имеет адгезионную прочность 19,5 МПа (195 кгс/см2), коэффициент диффузии 10%-иого раствора НС1 при 90 °С 4,3-10- см /с. Покрытия, находящиеся в контакте с такими агрессивными средами, как царская водка , азотная кислота (концентрацией 12 3 и lAi), серная, соляная, уксусная и щавелевая кислоты (концентрацией 1 М), едкий натр (1 М.) можно эксплуатировать в течение нескольких лет [34]. [c.212]

Он дал точное решение этой деполяризационной задачи для линейной диффузии и затем преобразовал его для случая капельного электрода, введя полуэмпирический коэффициент, учитываю-ш ий влияние роста капли на диффузионный и кинетический токи [91]. Хотя решение Миллера было значительно точнее, чем у П. Делахея и Дж. Стила [73, все же наиболее точным для указанного деполяризационного процесса на капельном электроде следует считать решение Коутецкого [52], правильность которого была подтверждена экспериментальными данными [92], полученными для рассматриваемой системы в разбавленных растворах серной кислоты. [c.23]

Интересно отметить, между прочим, что коэффициенты диффузии электролитов в жидкую нить (раствор полимера) незначительно отличаются от таковых в случае диффузии в воду. Так. например, для серной кислоты, диффундирующей в воду, этот коэффициент имеет порядок 10 см -сек , а по данным работ , для [c.265]

Следует отметить, что приведенные зависимости справедливы при условии, что все сопротивление массопередачи сосредоточено в жидкой фазе. Если же мгновенная реакция протекает на поверхности жидкости и лимитирует скорость диффузии в газовой фазе, как, нанример, при поглощении ЗОз серной кислотой [241], то повышение общего давления приводит к прямо пропорциональному росту движущей силы, по снижению коэффициента массоотдачи в газовой фазе [1]. [c.198]

Рассмотрим возможность интенсификации некоторых химических процессов за счет повышения коэффициента диффузии при повышении температуры. В одном из типичных жидкофазных процессов (в процессе жидкофазного сернокислотного алкилирования) такая возможность практически отсутствует, так как уже небольшое повышение температуры приводит к разрушению катализатора (серной кислоты) ввиду ее восстановления непредельными углеводородами. По этой же причине не представляется возможным существенно повысить температуру в процессе получения алкилсульфатов. [c.120]

Вторым следствием добавления серной кислоты будет уменьшение вклада миграции в поток ионов меди. Поскольку электрическое поле значительно уменьшается, миграция становится несущественной по сравнению с диффузией и конвекцией. Следовательно, предельный ток осаждения меди на катоде также будет меньшим. Учитывая должным образом изменения коэффициентов вязкости и диффузии при добавлении серной кислоты, находим теперь, что предельный ток равен 48 мА/см при скорости вращения 900 об/мин в противоположность току 79 мА/см , полученному в разд. 5. [c.32]

Запишите выражения для коэффициента диффузии электролита О, числа переноса катиона /+ и проводимости х в случае растворов серной кислоты, когда предполагается, что электролит диссоциирует либо по уравнению [c.267]

ЧТО добавление серной кислоты к раствору уранилнитрата уменьшает коэффициент диффузии свободного от носителя индикатора Ва о (12,8 дней), но мало сказывается на значениях коэффициентов диффузии свободных от носителя индикаторов (54 дня) и (40 час.). Повидимому, сульфатный ион вы- [c.118]

Для измерения коэффициента диффузии в зернистом слое было желательно подобрать газовую смесь по возможности с одинаковым молекулярным весом обоих компонентов для уменьшения влияния конвекционных эффектов (стр. 206). В то же время, для того чтобы не вносить дополнительных возмущений в основной поток газа, примесь должна была вводиться в относительно незначительных количествах и с достаточной точностью определяться в основном компоненте. Основным компонентом был выбран осушенный в слое активного угля воздух примесью служила окись углерода, приготовленная действием муравьиной кислоты на серную. Из газометра окись углерода через реометр подавалась в иглу в нижней части зернистого слоя в пропорции 0,01% к подаваемому воздуху. Установка для подачи и замера воздуха описана в разделе 11.6. Воздух и окись углерода подавались непрерывно через несколько минут после начала подачи газов включали отбор газа из пробоотборников на анализ. [c.221]

Значения коэффициентов диффузии серной кислоты в полипропилен, см2/с [c.51]

Диффузия. Коэффициент О диффузии паров серной кислоты в воздухе выражается формулой [c.28]

Диффузия. Зависимость коэффициента диффузии О паров серной кислоты в воздухе от температуры выражается формулами [c.22]

И ОПЫТОМ оказывается превосходным. Расхождение расчетных и измеренных значений не превышает 3 / , что не больше суммарной погрешности в величинах, использованных для расчета (прежде всего в значениях коэффициента диффузии кислорода в 0,05 н. серной кислоте). [c.311]

Возможность образования тумана серной кислоты весьма значительна вследствие высокого молекулярного веса серной кислоты и, следовательно, малой скорости диффузии ее паров в воздухе, что обусловливает замедление процесса массопередачи [малый коэффициент о в уравнении (П1, 37, стр. 65)]. Некоторые сведения о процессе конденсации на поверхности и в объеме, важные для решения ряда вопросов, связанных с оформлением стадии выделения серной кислоты на промышленных установках, приведены ниже. [c.61]

О—коэффициент диффузии паров серной кислоты в воздухе, м час [c.88]

Для системы триоксид серы — серная кислота (моногидрат) принято считать, что скорость массопередачи определяется скоростью массоотдачи в газовой фазе. Коэффициент массопередачи определяет коэффициент диффузии, для случая молекулярной диффузии он обратно пропорционален давлению. В реальных аппаратах степень турбулизации газовой фазы очень велика и турбулентная диффузия превалирует над молекулярной. Поэтому значение коэффициента массопередачи с ростом общего давления падает нелинейно. Несмотря на уменьшение коэффициенты массопередачи с ростом давления скорость абсорбции увеличивается за счет повышения движущей силы. [c.205]

A"s — константа скорости реакции сульфирования, 1/с = Kl — константа скорости реакции разложения тионилхлорида, 1/с R — радиус жидкости сферы, см г — радиус гранулы, см 5 — толщина слоя, см D — коэффициент диффузии (эффективный) серной кислоты в грануле, mV . [c.356]

Представляет интерес выделение небольших количеств синильной кислоты из сточных вод производства сульфата аммония из аммиака коксового газа. Они образуются при промывке, ведущейся с целью обезвреживания газов, отходящих из сатураторов поглощения аммиака серной кислотой и содержащих 100—3000 MzjA синильной кислоты и сероводорода и незначительные количества аммиака. Предложена двухступенчатая очистка сточных вод, заключающаяся в раздельной отдувке из них воздухом сероводорода и синильной кислоты. Скорости диффузии H N и H2S из жидкой фазы в газовую почти одинаковы, но коэффициент растворимости синильной кислоты значительно больше. Поэтому сероводород от дувается в 100 раз быстрее и выделяется в первую очередь. От-дувочные газы первой ступени циркулируют в процессе и исполь- [c.474]

Благодаря этому отпадает необходимость в приготовлении растворов для калибрования. Константа диффузионного тока представляет также и теоретический интерес, так как величина ее зависит при прочих равных условиях От величины коэффициента диффузии, а последняя — от кажущегося ионного радиуса. Например, константы диффузионного тока для кадмия, цинка и меди в аммиачнои среде больше, а кажущиеся ионные размеры комплексов меньше, чем в остальных растворах. Во всех случаях, исключая медь, константы диффузионного тока в трех минеральных кислотах и едком натре возрастают в порядке H l>HN0з>H2S04> МаОН это указывает, что радиус хлорокомплекса в соляной кислоте меньше, чем аквокомплексов в азотной и серной кислотах, а эти в свою очередь меньше, чем гидрооксокомплексы в растворах едкого натра. [c.297]

При формовании нитей скорость образования ксаитогената цинка лимитируется диффузией. Это было установлено при исследовании модельных волокон [62, 63]. Лимитирующая роль диффузионных процессов особенно сильно проявляется в реальных условиях формования нитей. Как было показано в разделе 7.2.1, коэффициент диффузии 2050 в этом случае на целый порядок ниже, чем коэффициент диффузии серной кислоты. Поэтому при формовании вискозных волокон в условиях, близких к производственным, обычно наблюдают не очень высокие значения даже при большой концентрации 2п504 в осадительной ванне. Так, например, Кляре показал [64, 65], что в точке нейтрализации на расстоянии 20 см от фильеры достигается у7п=И,7 при общем значении 7 = 39,2. В присутствии модификаторов достигается еще более низкое значение степени замещения угп = 4,7. Правда, как показали более поздние исследования Вандевена [66] и Фингера [67], эти значения несколько занижены из-за неточности методики, обусловленной обратным вытеснением 2п-ионов ионами натрия при отмывке пробы буферным раствором, содержащим ацетат или бикарбонат натрия. [c.194]

Температурный фактор оказывает сушественное влияние на процессы диффузии. В табл. III.7 приведены значения коэффициентов диффузии соляной и серной кислот (В пентапласте три различных температурах и концентрациях диффузантов [32, 34, 49]. [c.52]

Рассматривая для простоты конкретную систему, можно сказать, что толщина диффузионного слоя в случае Н2504 больше, чем в случае Си304, так как коэффициент диффузии водорода больше, чем меди. Таким образом, во внешней части диффузионного слоя разность плотностей положительна, а вблизи электрода — отрицательна. Следовательно, одного лишь Др недостаточно для описания профиля плотности. В действительности при добавлении Н2504 профиль скорости имеет максимум внутри диффузионного слоя. На рис. 124-2 этот максимум показан при избытке серной кислоты. Поскольку в некоторых окислительно-восстановительных системах эти явления выражены еще резче, их дальнейшее обсуждение целесообразно отложить. На рис. 124-2 по оси абсцисс отложен параметр подобия [c.410]

Как видно из табл. I и 2, зна- вия коэффициентов диффузии свежеприготовленных растворов серной кислоты в полиэтилен на порядок больше, чем в полшфопилен. [c.52]

Следует отметить, что для изучения эффекта Максвелла в концентрированной серной кислоте были разработаны специальные тефлоновые приборы, в которых исключены все металлические детали [50]. Сравнительное изучение двойного лучепреломления Дга и углом ориентации поли-п-бензамида в серной кислоте и в диметилацетамиде доказало, что только в концентрированной серной кислоте этот полимер, как и многие другие (полимеры 1,2, 4,5 в табл. 6) дает молекулярно дисперсные растворы. Бььца доказана стабильность сернокислотных растворов во времени [50]. Исследование растворов в серной кислоте позволило по углам ориентации в потоке впервые получить правильный порядок молекулярных масс поли-л-бензамида [50], поскольку основные стандартные методы определения М (такие, как, например, седиментация) к этим полимерам были неприменимы. Методика измерения коэффициентов поступательной диффузии в серной кислоте была разработана позже [56]. [c.25]

Механизм образования тумана в сушильной башне можно представить следующим образом. В процессе осушки газа одновременно с абсорбцией паров воды серной кислотой происходит испарение кислоты, пары которой переходят в состав газа. Осушаемый газ содержит до 40 г/м паров воды и незначительное-количество паров Н2504. Концентрация серной кислоты в парах низкая, давление насыщенного пара над серной кислотой низкой концентрации ничтожно, поэтому практически все пары-переходят в туман. Расчет количества тумана, образующегося в сушильных башнях, сводится к определению количества серной кислоты, испаряющейся в сушильной башне, которое может быть найдено по уравнениям абсорбции. Коэффициент десорбции (испарения) паров серной кислоты может быть установлен по значениям Ко для паров воды (стр. 113) указанные величины Ко следует умножить на 0,43 (соотношение коэффициентов диффузии паров Н2504 и паров НгО в воздухе). [c.115]

Из рис. 1—3 следует, что высоты пиков зависят от содержания этанола. В 96 %-ном этаноле пики выше, чем в двух других растворах. Изменение предельного диффузионного тока ферроцена в классической полярографии при изменении содержания этанола целиком обусловлено изменением коэффициента диффузии ферроцена в результате изменения вязкости среды. Умножение высот пиков на д— -кривых на т](гдет1— вязкость раствора влияние серной кислоты и ферроцена на т) не учитывали) действительно приводит к величинам, которые уже практически не зависят от состава среды. Следовательно, изменения высот пиков на /д — -кривых также обусловлены изменениями вязкости. Для пиков на С — -кривых получаются значительно менее точные результаты по той причине, что нахождение высот пиков на С — -кривых затруднено влиянием подъема емкости фона, в особенности в растворах с высоким содержанием этанола. [c.225]

Для извлечения аммиака из сточных вод используют эмульсию вода в масле. Жидкая мембрана представляет собой смесь углеводородных растворителей. Коэффициент диффузии пермеата изменяется обратно пропорционально вязкости углеводородов, которые входят в состав жидкой мембраны. Фазу реагента составляет 20%-и (по массе) раствор серной кислоты. Углеводороды и водный раствор серной кислоты эмульгируют для получения масляных капелек (глобул) диаметром 0,1—0,5 мм размер микрокапелек водного раствора серной кислоты составляет несколько микрометров. После смешения эмульсии со сточной водой аммиак проходит через жидкую углеводородную мембрану и входит в микрокапельки фазы реагента, где взаимодействует с серной кислотой с образованием сульфата аммония. Поскольку ион NN4+ нерастворим в углеводороде, он остается внутри микрокапелек фазы реагента. При израсходовании всей серной кислоты микрокапельки фазы реагента будут содержать раствор сульфата аммония. Отработанную эмульсию можно дополнительно проэмульгировать различными способами обработкой растворителем [3], центрифугированием [4] и электростатической коалесценцией [5]. [c.308]

Т и б и л о в С. Г., Р а м м В. М., Баранова А. И., Влияние коэффициента диффузии на коэффициент массопередачи при абсорбции в насадочной колонке, техн. и эконом, информ. НИУИФ, вып. 1—2, Производство серной кислоты , 1966. [c.620]

Обратимся, однако, к сравнению абсолютных значений коэффициентов диффузии >5, полученных для этих полимеров на ультрацентрифуге, и значений ), полученных позднее на диффу-зометре в специально сконструированной кювете [80 ]. Из табл. 11.1 следует, что в серной кислоте Оз > О, причиной чему могут быть микровибрации ротора, ускоряющие расплывание диффузионной концентрационной границы. Иными словами, сомнительна достоверность значений О, малых по величине (менее 1 Ф), полученных на ультрацентрифуге. В то же время коэффициенты диффузии быстро диффундирующих макромолекул определяются на ультрацентрифуге, очевидно, с большей точностью. [c.43]

Изложенная выше теория конвективной диффузии и теория концентрационной поляризации были подвергнуты весьма тщательной экспериментальной проверке в целом ряде работ советских и зару-бежных исследователей. Количественная проверка теории представляла существенный практический интерес, поскольку она создавала уверенность в возможности использования теоретических соотношений для расчета скоростей гетерогенных реакций. Особенно подробно был исследован дисковый электрод, поскольку, как было подчеркнуто в 12, его поверхность представляет пример поверхности равнодоступной в диффузионном отношении. Это позволило довести точность измерений токов на поверхность диска до такой степени, что стало возможным использовать дисковый электрод для количественного химического анализа растворов и как прибор для измерения коэффициентов диффузии ионов см. ниже). Мы не можем здесь излагать экспериментальные работы во всех деталях и ограничимся лишь их общим обзором. Первая количественная проверка теории конвективной диффузии к поверхности вращающегося диска при ламинарном режиме движения была проведена в двух работах Б. Н. Кабанова и Ю. Г. Сивера 118). Оми измеряли диффузионный лоток растворенного кислорода к вращающемуся дисковому электроду, на поверхности которого происходи.а реакция катодного восстановления кислорода в слабых растворах серной кислоты. Дисковые электроды изготовлялись из серебра и амальгамированной меди. Диаметр серебряного диска, прикрепленного на стальной оси, равнялся 2,5 см. Верхняя часть диска и ось были покрыты глифталевым лаком. Медный катод имел вид конуса с /шаметром основания (служившего рабочей поверхностью), также раыым 2,5 см. Боковая поверхность конуса и ось были прикрыты плотно пришлифованной стеклянной воронкой. Анодом служило кольцо из платиновой проволоки. Число оборотов электрода изменялось в пределах 0,5—50 об/сек. Соответствующие числа Рейнольдса были заключены в пределах 5-10 —5- 10 . [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология