Бензидин действие на ионы

Ион одновалентного таллия неспособен окислять, а следовательно, и не появится синяя окраска. Но если подействовать бензидином на ион платины в присутствии иона одновалентного таллия, то мгновенно появится синяя окраска. От действия аммиака (лучше газообразного) синяя окраска исчезает, заменяясь бурой. И та и другая окраска одинаково характерны и могут служить для открытия платины. [c.130]

Обычно ред-окс-индикаторами служат сложные органические соединения. Как пример вещества, меняющего окраску при окислении и восстановлении, может быть указан бензидин НоН——МНд. При действии окислителей он окисляется, интенсивно окрашивая раствор в синий цвет в слабощелочной, нейтральной и очень слабокислой (рН = 6) средах и в желтый цвет в сильнокислой среде. Бензидин окисляется хлором, бромом, хроматами, гексацианоферратами и т. д. Окисление бензи-дина возможно только при определенном окислительном потенциале. Так, водные растворы иода вызывают синюю окраску бензидина, растворы кода, содержащие иодид-ионы, не реагируют с бензидином. Присутствие иодид-ионов настолько снижает окислительный потенциал системы [c.187]

Анализ смеси ионов таллия и церия. Ионы церия обнаруживают действием фосфорномолибденовой кислоты в щелочной среде или бензидином в аммиачной среде по образованию синей зоны, а также действием перекиси водорода в аммиачной среде. Ионы таллия обнаруживают раствором иодида калия по образованию желтой зоны. [c.80]

При выполнении этой реакции необходимо иметь в виду, что бензидин может окисляться не только ионами СЮ , но и другими окислителями, например МпО(ОН)з и Со(ОН)з, образующимися при действии Ма Оз на катионы Мп++ и Со++. [c.558]

Разбавив реакционную смесь 2—3 каплями воды, введите в нее оттянутый в капилляр кончик стеклянной трубки, в который под действием капиллярных сил войдет немного жидкости с осадком. Прикоснитесь затем концом капилляра к листку фильтровальной бумаги и оставьте его в таком положении до тех пор, пока вокруг осадка, задержавшегося в центре, не образуется водянистая зона шириной в несколько миллиметров. В ней находятся ионы СгО , а в осадке—различные гидроокиси, в том числе Со(ОН)з и МпО(ОН)2. Полученное на бумаге влажное пятно обведите по периферии капилляром с раствором бензидина. Если в исследуемом растворе был хром, по краям пятна появится синее кольцо. [c.303]

Открытие иона Си +. Действие бензидина в присутствии K N. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю испытуемого раствора, каплю бензидина и каплю K N. В присутствии меди появляется синее пятно. [c.575]

Обнаружение N0 по реакциям с бензидином или гваяколом. Обнаружение нитрит-ионов основано на образовании окрашенных в красный или желтый цвет соединений, получающихся при действии гваякола или бензидина на НОг в слабокислой среде (рН Зч-4). Реакции весьма чувствительны и позволяют открывать нитрит-ион при концентрации его 2-10 г/мл. [c.257]

Открытие циан-иона основано на том, что при действии цианистого водорода на соль двухвалентной меди (например, ацетат или сульфат) и бензидин последний, окисляясь, образует продукты, окрашенные в синий цвет. [c.165]

Уксусная кислота закрепляет фосфат алюминия в центре и отмывает хромат-ион на периферию, где последний может быть открыт попутно действием бензидина. [c.205]

Реакция образования цианистого водорода. При действии на цианид бикарбонат-ионов при нагревании получают цианистый водород H N, последующая реакция которого с солью меди(П) (ацетат или сульфат) и уксуснокислым бензидином приводит к окислению последнего с образованием окрашенных в синий цвет продуктов. [c.35]

На основании уравнения (21) мы можем предвидеть, будет ли протекать реакция окисления бензидина (при pH =4) под действием того или иного иона. Для этого, очевидно, должно быть соблюдено соотношение [c.209]

Действие бензидина H2N СбН4 СбН4 NH2. Раствор бензидина в разбавленной НС1 прибавляют к испытуемому раствору выделяется белый кристаллический осадок бензидин-сульфата. Ионы СгО -, W0 -, мешают. [c.520]

Другую часть осадка кремневой кислоты, взятую до приливания раствора метиленового голубого, сплавляют с. карбонатом натрия в ушке платиновой проволоки. Плав растворяют в нескольких каплях горячей воды. Полученный раствор наносят, на кусочек беззольного фильтра. На фильтр также добавляют раствор молибдата аммония, а затем раствор бензидина, действуя по методике, описанной на стр. 220. При этом появляется синее окрашивание. В фильтрате после отделения кремневой кислоты определяют СГ-ионы. Для этого к фильтрату добавляют разбавленный раствор нитрата серебра. Полученный осадок Ag l отфильтровывают и промывают несколько раз водой. Затем Ag l растворяют в карбонате аммония. При подкислении полученного раствора разбавленной азотной кислотой снова выпадает Ag l. [c.242]

Определение. Известные р-ции обнаружения и определения Ф. в осн. относятся к ортофосфатным ионам. Для качеств, обнаружения преим. применяют р-цию образования при действии молибдата аммония в азотнокислой среде желтого осадка (или желтого окрашивания р-ра) сфоромолибдата аммония. Действие молибдата аммония в присуг. бензидина или нек-рых др. восстановителей дает синее окрашивание (использзтот в ввде капельной р-ции на Ф.). Аналогичная р-ция применяется для проявления пятен разя, фосфатов в бумажной хроматофафии. [c.146]

Метод основан на образовании внутрикомплексной соли алюминия с комплексоном III и последующем разложении ее фторидом натрия. При этом образуется бэлее устойчивое комплексное соединение алюминия [AlFel а комп-дексон III, ранее связанный с ионами алюминия, освобождается. Выделившийся комплексон 1И оттитровывают стандартным раствором соли цинка в присутствии индикатора, представляющего собой смесь Кз [Fe( N)e]-hK4 [Fe( N)el бензидин. Принцип действия индикатора описан в 1. (Вместо этого нндикатора можно воспользоваться эриохром черным Т, который в конце титрования меняет синюю окраску на красную, или ксиленовым оранжевым, изменяющим желтую окраску на красную.) [c.263]

Хпя этого реакцию надо проводить на часовом стекле (или крышке тигля), поместив туда 3—5 капель исследуемого раствора, прибавив немного твердой перекиси натрия (КзгОг) и слегка нагревая. При этом ионы Сг+ + + окисляются в СгО . Разбавив реакционную смесь 2—3 каплями воды, введите в нее оттянутый в капилляр кончик стеклянной трубки, в который под действием капиллярных сил войдет немного жидкости с осадком. Прикоснитесь затем концом капилляра к листку фильтровальной бумаги и оставьте его в таком положении до тех пор, пока вокруг осадка, задержавшегося в центре, не образуется водянистая зона шириной в несколько миллиметров. В ней находятся иoны гO а в осадке—различные гидроокиси, в том числе Сю(ОН)з и МпО(ОН)2. Полученное на бумаге влажное пятно обведите по периферии капилляром с раствором бензидина. Если в исследуемом растворе был хром, по краям пятна появится синее кольцо. Прн выполнении реакции нужно следить, чтобы раствор бензидина не проник к центру пятна, так как иначе оно может посинеть и в отсутствие СгО за счет имеющихся в осадке Со(ОН)з и МпО(ОН)2, также окисляющих бензидин. Значит, реакция убедительна лишь при условии, если между синим кольцом и осадком имеется неокрашенная зона. [c.297]

Бензидин l2H8(NH2)2 окисляется ионами шестивалентного хрома в присутствии уксусной кислоты с образованием продукта, окрашенного в синий цвет. Эта реакция открытия иона Сг " " выполняется капельным методом после окисления Сг" " в СгОГ действием Н2О2 (или ЫЗдОз). Каплю полученного при реакции с раствора (стр. 301) нанесите на полоску фильтровальной бумаги и подействуйте на нее каплей раствора ацетата бензидина. Пятно синеет. Реакция позволяет открыть 0,25 хг хрома. Предельное разбавление 1 200 ООО. [c.303]

Бензидин l2H8(NH2)2 окисляется ионами хрома (VI) в присутствии уксусной кислоты с образованием продукта, окрашенного в синий цвет. Эта реакция обнаружения выполняется капельным мегодом после окисления до СгОГ действием [c.325]

Наконец следует упомянуть о реакции S honbein-Pagenste her a, которая основана на образовании в содержащем медный купорос растворе гваяковой смолы синей окраски в присутствии соединений циана. К 10 мл исследуемого раствора прибавляют немного бикарбоната натрия, 1 каплю 1%-ного раствора медного купороса и 1 каплю 2%-ного свежеприготовленного спиртового раствора гваяковой смолы. Еще при 0,004 мг N в литре наступает после 5 минут синее окрашивание. Проба однако ненадежна, так как даже следы NHg или табачного дыма действуют как циан. В то время как присутствие иона меди, согласно Ре se t y и Аguilar у,является необходимым, гваяковую тинктуру в этой реакции можно заменить другими хромогенными окислительными реактивами в щелочном растворе, а именно бензидином, диметил-р-фенилендиами-ном, пирамидоном, алойном, флуоресцеином. Непригодными являются /7-диаминодифениламин и тетраметил-р-фенилендиамин, так как они и при отсутствии цианидов дают аналогичную, хотя и более слабую окраску. S t а m ш рекомендует при.менение щелочных растворов фенолфталеина и флуоресцеина в присутствии медного купороса. При наличии цианидов наступает окисление, в результате которого появляется характерная [c.22]

Для лучшего понимания действия окислительно-восстанови-гельных индикаторов разберем еще отношение к окислителям индикатора бензидина. Бензидин NH2 6H4 6H4NH2, как и многие другие производные дифенила, при действии окислителей интенсивно окрашивается. В нейтральном, очень слабокислом (pH = 6) или слабощелочном растворе образуется темносинее вещество в сильнокислых растворах большинство окислителей превращает бензидин в желтоокрашенное соединение. Это следует учитывать при применении бензидина в качестве реактива для качественного открытия хлора в воде чувствительность реакции и устойчивость получаемой окраски зависят от концентрации водородных ионов. Кроме хлора, также и другие окислители хромат, гексациано-феррат (III) и бром окрашивают бензидин в синий или фиолетовый цвет. Чисто водные растворы иода также вызывают синюю окраску бензидина, но растворы иода, содержащие иодистые соли, не реагируют с бензидином. Добавление иодистой соли настолько снижает окислительный потенциал иода, что он уже не окисляет бензидина. [c.135]

Выполнению реакции мешают окислители, окисляющие бензидин, и анионы, образующие труднорастворимые соединения с ионами меди. Для обнаружения СзО -ионов (в присутствии мешающих анионов) их осаждают солями кальция в уксуснокислой среде. Осадок промывают водой и действуют на него последовательно 1—2 каплями уксуснокислого раствора бензидина и ацета- та меди. В присутствии оксалат-ионов осадок постепенно окрашивается в коричневый цвет. Нагревание на водяной бане способствует реакции. Реакцию можно проводить и на бумаге. [c.522]

ГО раствора и раствора (NH ),Mo04, содержащего винную кислоту бумагу подсушите, прибавьте каплю бензидина и далее подвергните действию паров аммиака—возникающее синее окрашивание обусловливается только присутствием POJ -ионов. [c.535]

К 2—3 каплям анализируемого раствора добавляют по каплям (3—4 капли) уксуснокислый раствор бензидина или 2—3 капли гваякола, затем прибавляют 1—3 капли Н2504 (1 3). При наличии нитрит-иона в случае действия бензидина появляется неустойчивая красная окраска, переходящая в желтую в случае действия гваякола раствор окрашивается в устойчивый красный цвет при малых концентрациях нитрит-иона окраска буро-желтая. [c.258]

Обнаружение 810з действием молибдата аммония и бензидина. Если концентрация силикат-иона в растворе мала, то обнаружение его в виде геля кремневой кислоты затруднительно. Наиболее чувствительной реакцией обнаружения малых количеств силикат-иона является реакция образования комплексной соли кремнемолибдата аммония (МН4)4[81Мо1204о], имеющей желтую окраску. [c.274]

Для выполнения этой реакции нужно иметь в виду, что перекись натрия и перекись водорода не окисляют бензидин следовательно, при их действии не появится синей окраски. Если на длинную полоску фильтровальной бумаги нанести по капле, одна около другой, растворы различных солей, а затем на каждую из них поместить по капле водного раствора N3202 и раствора бензидина, то сильно и быстро окрашиваются в синий цвет капли растворов, содержащих ионы Сг+++, Со++, Мп++, РЬ++ и Ag+ слабо и не быстро окрашиваются капли растворов, содержащих ионы Ее+++, N1++, В1+++ капли растворов, содержащих ионы Hg++, А1+++, 2п++ и Сс1++, совсем не окрашиваются. Как видно, многие катионы после обработки растворов перекисью натрия окисляют бензидин. Однако нужно иметь в виду, что только один ион Сг+++ при взаимодействии с перекисью натрия образует соединение, хорошо растворимое в воде все остальные катионы образуют нерастворимые осадки. Растворимостью соли хрома (VI) и можно воспользоваться для открытия иона Сг+++ в присутствии других катионов. [c.81]

Можно открыть все три иона в одной капле раствора другим способом. На фильтровальную бумагу помещают каплю насыщенного раствора Hg( N)2, испытуемый раствор и еще каплю растгсра Hg( N)2. Затем в центр пятна, где образовался осадок Р 1(СК)2, ставят капилляр с водой и отмывают избыток Hg( N)2. Потом капилляром, содержащим раствор 5пС12, проводят через середину всего влажного пятна при этом наблюдается следующая картина. В центре появляется розовато-желтое или оранжевое пятно, указывающее на присутствие палладия далее по обе стороны от центра идут бурые пятна, указывающие на восстановление иона ртути до металла от действия 5пС12 за бурыми пятнами по сбе стороны заметны желтые пятна, указывающие на присутствие платины. Если через середину влажного пятна провести капилляром с раствором бензидина в направлении, перпендикулярном к первому, то по обе стороны от центра появятся синие пятна, указывающие на присутствие золота. [c.137]

Вторая группа методов значительно более обширна. Сюда относятся классический метод определения иона меди в виде аммиачного комплекса [4], дитизоновый метод [5], определение меди при помощи натрийдиэтилдитиокарбамата [6], в виде u.2[Fe(GN)в] [7], при помощи смеси о-толидина и роданида [8], пиридинотиоцианатный метод [9], при помощи гематоксилина, а также уробилина, иодометрические определения [Ю], определение при помощи бензидина в присутствии роданида аммония [11], в виде СиЗ [12], при помощи диметилглиоксима [13], метод, основанный на каталитическом действии меди в реакции восстановления иона трехвалентного железа тиосульфатом, и другие методы анализа. [c.317]

Благородные металлы. Джохри и сотр. [91] разделяли на силикагеле ионы Рс12+, КЬ + и Ки + смесью трег-бутанол—уксусная кислота (6 1), а ионы Оз +, 1г + и Р1 + — смесью трег-бутанол—уксусная кислота—соляная кислота (20 3 1). Соответствующие значения R равны 0,58 0,33 0,77 0,08 0,68 и 0,93. В качестве обнаруживающих реагентов для первой смеси ионов применяли Т-215 и для второй — бензидин для обнаружения иридия пластинки подвергали действию паров соляной кислоты. Верма и Рай [92] применяли смесь амилацетат—соляная кислота (18 1) для разделения ионов платины родия, золота, палладия и ртути, нанесенных на силикагель в виде хлоридов. Ямамото и Уно [93] разделяли на силикагеле Аи (7 /0,94), Р1 (/ Д68), Рд (7 /0,81) и Си (7 /0,0), использовав в качестве растворителя ацетон. Рай и Кукрея [19] хроматографировали на силикагеле диэтилдитиокарбаматные комплексы золота, палладия и платины, а также ряда других металлов, применив в качестве растворителей бензол, толуол,, ксилол и смесь хлороформ—тетрахлорид углерода (1 1). [c.494]

Известен ряд Широко применяемых реактивов, являющихся универсальными по характеру своего действия, как, нап жмер, бензидин, дитизон, оксин, тионалид и т. д. В табл. 10 приведены ионы, для открытия которых могут применяться указанные выше реактивы (наряду с некоторыми другими). [c.41]

Капельная реакция Н. А. Тананаева служит для обнаружения иона СгО , полученного действием окислителя (например, перекиси натрия КзгОг) на катион Сг= Нанесите на фильтровальную бумагу 1—2 капли раствора НааОг и каплю испытуемого раствора. Получающийся при этом хромат, обладая хорошей растворимостью, перемещается по капиллярам бумаги к периферии пятна. Если затем на наружный край пятна поместить каплю уксуснокислого раствора бензидина, то в присутствии СгО появляется кольцо бензидиновой сини (продукта окисления бензидина). [c.138]

Ход анализа в присутствии иона Сг . Если анализируемая смесь содержит хром, то щелочной центрифугат, полученный по п. 6, будет желтым из-за присутствия иона Сг04 . Проверить наличие его можно реакцией образования надхромовой кислоты НаСгОв, капельной реакцией с бензидином или действием хлорида бария в отдельных порциях центрифугата. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология