Лимонная железом III

Запись данных опыта. При растворении гидроксида железа (П1) в щавелевой и лимонной кислотах образуются внутрикомплексные соединения, в которых карбоксильные группы кислот присоединяются к комплексообразователю. Для щавелевокислого комплекса формула имеет вид [c.123]

При этом получаются летучие хлориды ванадия и железа. Нелетучий хлорид никеля легко удаляется водной промывкой. При хлорировании только хлором летучих хлоридов получить не удалось. Хлориды металлов удаляются водной промывкой хлорированного катализатора. Для увеличения количества удаляемого водой ванадия и железа в промывную воду добавляют хелатный агент. Эффективность хелатного агента может быть повышена добавлением лимонной, щавелевой и винной кислот [373, 374]. [c.240]

Кремнезем — кварцевый песок Глинистые материалы и силикаты (см. кремний) Сульфиды — пирит, марказит карбонаты — сидерит, желтый камень сульфаты и окислы железа — гематит, магнетит, лимонит Карбонаты — кальцит, анкерит сульфаты — ангидрит, гипс, силикаты и окись кальция [c.95]

Олюкоза, 0,5%-ная — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железа хлорид (III) — 6 Индигокармин — 92 Известь хлорная — 38 Иод-иодистый калий — 8 Кали едкое, 0,5%-ный - 35 Калия дихромат, 0,5 н. — 18 Калия иодид, 0,5 н. — 56 Купорос железный — 100 Калия перманганат — 101 Калия бисульфат — 46 Кальция хлорид, 04 н. — 37 Кислота виннокаменная, 2 н. - 66 Кислота лимонная — 48 Кислота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный раствор -6 [c.169]

Лимонная кислота широко распространена в природе, особенно в фруктовых соках. Лимонный сок служит источником промышленного получения лимонной кислоты путем экстракции. Лимонная кислота может дать несколько рядов солей и сложных эфиров, отличающихся положением реагирующей карбоксильной группы. Обладает характерными свойствами а-гидроксикислот, давая комплексы с ионом железа(III), ионом меди(II) (реактив Бенедикта, разд. 7.1.4,Г), превращается в сеответст- [c.240]

Лимонит, представляющий собой оксид железа (III) с двумя молекулами [c.390]

Ре Оз НгО-ЛИМОНИТ, железо здесь тоже трехвалентное. Лимонит, кроме того, содержит кристаллизационную воду. [c.393]

Железа (II) оксид Железа (III) оксид (гематит). Железа (III) оксид (лимонит) Железа 01) сульфид [c.276]

Кроме того, перед посадкой огурцов в гравий вносят преципитат из расчета 4,25 г фосфорной кислоты на каждое растение. В раствор макроэлементов добавляют следующее количество микроэлементов (в граммах на 100 л воды) лимонного железа — 2, борной кислоты —- 0,2, марганца сернокислого — 0,2, меди сернокислой — 0,06, [c.333]

При подготовке вещества к анализу для отделения или связывания мешающих компонентов во всех методах широко применяют различные типы реакций. Однако конечный этап определения связан в большинстве случаев с реакцией одного из этих типов. В зависимости от реакции, метод определения того или другого компонента относят к соответствующей группе методов объемного анализа. Так, например, кальций в силикатах можно определить следующим путем. К раствору после разложения силиката прибавляют лимонную кислоту, чтобы связать алюминий и железо (реакция комплексообразования), затем осаждают кальций щавелевокислым аммонием (реакция осаждения) промытый осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и освободившуюся щавелевую кислоту титруют (окисляют) перманганатом. Несмотря на использование в ходе анализа реакций различных типов, описанный метод определения кальция относят к группе методов окисления и восстановления. [c.272]

Оксид железа Лимонная кислота [c.193]

В некоторых случаях необходимо учитывать возможность образования прочных комплексных соединений анионов с различными катионами металлов, например образование цианидных комплексов никеля, железа, оксалатных комплексов хрома и различных комплексных соединений катионов металлов с винной или лимонной кислотами. Вследствие этого индивидуальные свойства соответствующих анионов маскируются свойствами образующихся комплексных анионов, хотя и содержащих искомые анионы, но в виде аддендов во внутренней сфере комплексных соединений. [c.242]

Скорость коррозии чистого и легированного железа в деаэрированном растворе лимонной кислоты и в 4 при 25 °С [341 [c.125]

Кислотная промывка. Для удаления из нефтепроводов нерастворимых солей железа, образовавшихся после кислотной очистки и предотвращения образования гидроокиси железа, при последующей нейтрализации сразу же после кислотной очистки через нефтепроводы прокачивали 320 м 0,1 %-го раствора лимонной кислоты. [c.158]

Применяя эту реакцию при анализе объектов, содержащих железо, его нужно предварительно окислить до Fe Дело в том, что Ре -ионы, образующиеся обычно при растворении исследуе-N ого образца в кислотах, с диметилглиоксимом дают растворимое Е воде комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксимата никеля увеличивается, поскольку часть диметилглиоксима связывается железом. Так как осаждение ведут, прибавляя в раствор, содержащий никель и ди- етилглиоксим, аммиак, то должны отсутствовать также и Fe +-ионы, образующие в этих условиях осадок Ре(ОН)з. Поэтому Fe + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной или лимонной кислоты при этом образуются прочные комплексы железа (ИI). [c.188]

Выполнение работы. В 3 пробирки внести по 3 капли раствора хлорида железа (Н1). Одну оставить в качестве контрольной. В две другие добавить по 3 капли раствора щелочи. К образовавшемуся осадку в одну из них добавить 12—15 капель 2 н. щавелевой кислоты СООН—СООН, в другую — столько же 2 н. лимонной кислоты СН2(С00Н)—С(ОН)СООН. В обе пробирки и в контрольную внести 1—2 капли 0,01 н. раствора роданида калия или аммония, который образует с ионами Ре - ярко окрашенный роданид железа Ре(5СЫ)з. Во всех ли пробирках наблюдается окрашивание [c.123]

При электрол итическом осаждении металлов пр.уппы железа, проводимом в присутствии муравьиной, лимонной, щавелевой или других органических кислот, содержание углерода в осадке может подняться до 0Л /о. Включение углерода может быть вызвано либо адсорбцией соединений, либо восстановлением их до углерода, либо захватом раствора. [c.80]

Лимонит (бурый железняк) РегОз-Н О содержит до 60% железа крупные месторождения в Крыму и иа Урале. [c.345]

Для определения кобальта в алюминии берут две навески металла по 1 г, растворяют каждую в 20 мл едкого натра, прибавляют посте пенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мер ную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки В стакан емкостью 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора добавляют 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола, нагревают почти до ки пения, охлаждают и переносят раствор в делительную воронку емко стью 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя резиновую грушу). Для удаления избытка реагента хлороформный слой обрабатывают 5 мл щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор, затем промывают водой. Если имеется примесь железа, то его комплексное соединение разрушается раствором щелочи при удалении избытка реагента из хлороформа. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди, которые могут также содержаться в качестве примесей, раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вибратор. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно раствором щелочи (1 мл) и водой (5 мл). Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до 5 мл и измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометрах при к 307 нм. Раствор сравнения готовят в условиях, указанных на стр. 162. [c.164]

РегОз 2Н2О-лимонит, железо здесь тоже трехвалентное. [c.394]

Хорошо известные перекисные комплексы титана прочно удерживаются катионитами. И. П. Алимарин и А. М, Медведева [5 ] разработали метод отделения титана от ниобия, основанный на селективном поглош ении титана из 0,5—0,7Af раствора соляной кислоты, содержащего 0,5% перекиси водорода. Отделение титана от ванадатов, молибдатов и вольфраматов выполняется при pH 5 в присутствии перекиси водорода, которая, помимо своей основной функции, препятствует восстановлению указанных анионов. Этот метод использовался в работах И. П. Алимарина и А. М. Медведевой [4], Л. М. Орловой [82], Д. И. Рябчикова и В. Е. Бухтиарова [88]. Для определения титана в лимоните железо предварительно связывают в прочный цианидный анионный комплекс [124]. [c.349]

Большая часть железа земной, коры содержится в различных алюмосиликатах. Извлечение из них железа экономически невыгодно. Для получения Fe используют, в основном, руды магнитный келезняк Fej04 (минерал магнетит), красный железняк Рс20з (гематит) и бурый железняк Р еаОз-хНгО (лимонит) состав последнего соединения обычно близок к FeO(OH). [c.554]

Полученную газовую смесь, не требующую сероочистки, конвертируют в бензин и другие продукты над псевдоожиженным катализатором, получаемым из дешевых железных руд (лимонит, гематит, пирит, магнетит), а также из окалины или плавленого железа. В качестве активирующей добавки применяют К2СО3 (0,5—1,5%). Процесс ведут при 300—350° и 25—30 ат в больших цилиндрических конверторах, в которых железный катализатор во взвешенном состоянии реагирует с реакционной смесью, причем охлаждается водой, циркулирующей в трубах. Схема такой установки показана на рис. 72. Газ, полученный из метана с кислородом в генераторе 1 (СО+2Н2), охлаждается в холодильнике 2 и направляется в нижнюю [c.698]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2H2O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

Проведение опыта А. В 100 мл насыщенного раствора гипса растворяют 4 г хлорида натрия и 2 г хлорида калия. Затем к этому раствору прибавляют сначала 2 капли концентрированной соляной кислоты, а потом хлорида железа (ПЬ) в таком количестве, чтобы раствор приобрел лимонно-желтую окраску. Несколько капель этого рас-створа наносят на стеклянную пластинку, затем, высоко держа ее над пламенем газовой горелки, удаляют избыток воды, а выкристаллизовавщийся осадок рассматривают через проекционный фонарь на экране. [c.114]

Прямым титрованием методом цериметрии можно определить железо (II), олово (II), сурьму (III), мышьяк (III), уран (IV) и другие восстановители, а титрованием по остатку — различные окислители диоксид марганца, диоксид свинца и т. д. Вторым рабочим раствором в цериметрии служит арсеннт натрия (мышьяковистая кислота) или соль Мора. Методами цериметрии определяют также некоторые органические соединения щавелевую, винную, лимонную, яблочную и другие кислоты, а также спирты, кетоны и т. д. [c.290]

Большая часть железа земной коры содержится в разли шых алюмосиликатах. Извлечение из них железа экономически невыгодно. Для получения железа используют, основном, руды магнитный железняк Кез04 (минерал магнетит), красный железняк FejOs (гематит) и бурмй железняк РегОз хНгО (лимонит), состав последнего соедииения близок к FeO(OH). [c.530]

Железные руды и получение металлического железа. Важнейшими рудными минералами железа являются магнетит (или магнитный железняк) РеО РегОз или РезО/,, гематит (или красный железняк) РегОз, лимонит (или бурый железняк) 2РегОз ЗНгО, сидерит (или шпатовый железняк) РеСОз. [c.152]

Одна из модификаций серы представляет собой ромбические кристаллы лимонно-желтого цвета. Если кристаллы расплавить, а затем вьшить в холодную воду, то образуется эластичная, похожая на резину масса. При нагревании серы с порощком железа образуется однородная масса, которая при охлаждении превращается в сульфид железа. [c.11]

Цитрат- и тартрат-ионы применяют для маскирования ионов алюминия (III), железа (III), титана (IV), циркония (IV), свинца (II) и ряда других ионов металлов. В случае лимонной кислоты р А, 3 = 6,4, следовательно, цитрат-ионы могут быть использованы в качестве маскирующих агентов только в щелочной и нейтральной средах. Тартрат-ионы пригодны для этой цели также в слабокнслой среде (в случае винной кислоты р/гл, 2 = 4,4). [c.238]

Лимонит-оксид железа (III) с двумя молекулами воды Пирит-сульфид железа FeS2 [c.396]