Атомы различие

По способу заполнения электронных оболочек атомов различают,четыре электронных семейства элементов 5-элементы, р-элементы, -элементы и /-элементы. Каждое -семейство характеризуется общностью свойств, а также закономерным расположением ъ периодической системе Д. И. Менделеева. Эта система отражает все особенности в строении электронных оболочек атомов элементов. Свойства з-, р-, -элементов и их соединений рассмотрим в плане таблицы Менделеева. [c.65]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

СТОЯНИЙ исходных -оболочек пря переходе от свободного атома к твердой фазе могут служить нецелочисленные магнитные моменты атомов, различия в величине моментов изолированных атомов у ферро- и антиферромагнитных -металлов (Ре, Со, Ы1, Сг, Мп), а также аномально высокие значения удельной теплоемкости электронов у -металлов. В то же время, если как у лантаноидов происходит экранирование внутренних 4 /-орбиталей электронами с более высокими энергиями (5s 5p ), часто можно наблюдать идеальное поведение атомов. Например, лантаноиды в степени окисления +3 ведут себя и в кристалле ак свободные ионы. [c.581]

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ЧАСТИЦЫ (фундаментальные частицы) — частицы, которым с точки зрения современной науки отводится роль первичных кирпичей мироздания. Считается, что весь окружающий нас мир построен из ограниченного числа простейших частиц — Э. ч.. которые уже нельзя разделить на более простые, или элементарные частицы. Эта мысль возникла еще задолго до нашей эры. и в соответствии с ней всю сложность многогранного окружающего мира связывали с комбинацией небольшого количества индивидуальных элементов (или стихии) — воздуха, во.сы, земли и огня, которые исторически можно считать первыми Э. ч. В научных представлениях XIX в. роль Э. ч. играли атомы различ- [c.291]

Молекулы, состоящие из одинаковых атомов (Н2, О2 и др.), или многоатомные молекулы (СО2, С8г, СеНе и др.), характеризующиеся симметричным распределением электронной плотности относительно ядер, называют неполярными. В таких молекулах электрические центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядок электронов совпадают. В остальных молекулах связь между атомами всегда более или менее полярна. Это объясняется тем, что атомы различаются по величине и электронейтральности. [c.251]

В зависимости от того, какие орбитали заполняются электронами при последовательном формировании электронных оболочек атомов, различают s-, p-, d- и /-элементы. [c.59]

По характеру связи между углеродными атомами различают углеводороды с ординарными связями, в которых все атомы углерода связаны одной ковалентной связью, и углеводороды с кратными (двойными или тройными) связями, в углеводородах с двойными связями два углеродных атома связаны между собой двумя ковалентными связями. Простейшим из этих углеводородов является этилен [c.266]

В зависимости от того, находится ли гидроксогруппа при первичном, вторичном или третичном углеродном атоме, различают спирты первичные, вторичные и третичные [c.327]

Между энергетическими зонами имеются запрещенные зоны, где электрон находиться не может. При большом числе связанных атомов различить отдельные энергетические подуровни в зоне невозможно. В связи с этим считают, что они образуют непрерывный спектр энергетических уровней, хотя эта непрерывность складывается из отдельных бесконечно близко лежащих дискретных энергетических состояний. [c.130]

Выше мы только что разобрали, что истинно ковалентная связь образуется только между одинаковыми атомами. Если же ковалентная связь образована разными атомами, то вследствие разных размеров атома, различия в их электроотрицательности общая электронная пара может быть несколько смещена в сторону одного из атомов, и связь может приобретать полярный характер. В соединениях с полярными связями положительный конец диполя смещен в сторону того элемента, от которого оттянуты электроны, а отрицательный — в сторону того, к которому смещены электроны. [c.81]

Большие перспективы перед спектральным анализом открылись после изобретения лазеров. Оказалось возможным детектировать элементы на уровне единичных атомов, различая отдельные изотопы, проводить анализ на расстоянии нескольких километров от наблюдателя, эффективно выполнять анализ микрообъектов. [c.5]

Перегруппировки (т. 4, гл. 18). Многие перегруппировки включают миграцию атома или группы от одного атома к другому. В зависимости от того, сколько электронов находится на мигрирующей группе или атоме, различают три типа перегруппировок. [c.273]

Кислоты с одним и тем же характеристическим атомом различают с помощью префиксов гино-применяют для обозначения более низкой степени [c.142]

Начиная с моногалогенпроизводных пропана (СзН,Х), проявляется изомерия положения галогена в цепи молекулы. В зависимости от того, расположен ли галоген при первичном, вторичном или третичном углеродных атомах, различают первичные, вторичные у третичные галогеналкилы [c.92]

Геометрические изомеры имеют одинаковое химическое строение (одинаковый порядок химической связи атомов), различаясь по пространственному расположению атомов, по конфигурации. Это различие и создает разницу в физических (а также химических) свойствах. В приведенном выше примере бутена-2 эти различия невелики, в других случаях они могут быть и более существенными. [c.35]

Хотя и атомные, и молекулярные орбитали состоят из одноэлектронных волновых функций, форма и симметрия молекулярных орбиталей и орбиталей изолированного атома различаются. Молекулярные орбитали охватывают всю молекулу, и их пространственная симметрия должна согласовываться с симметрией молекулярного остова. Конечно, распределение электронов по молекулярной орбитали не равномерно. При графическом представлении молекулярных орбиталей отмечают только те части, в которых электронная плотность значительна. [c.262]

Мы выяснили, что по характеру движения электронов в атомах различают з-, р-, с1- и -электроны и соответственно существуют, 8-, р-, й- и (-подуровни. В связи с этим принято говорить о 3-, р-, й- и -элементах. К последним относятся лантаноиды и актиноиды. На первом форзаце учебника [c.64]

Чаще всего для качественного описания используется одноэлектронное приближение. Но в отличие от водородоподобного атома, в котором энергия электрона на данной орбитали зависит только от главного квантового числа, учитывают, что в многоэлектронном атоме различаются по энергии орбитали с разными орбитальными квантовыми числами, хотя и с одинаковыми главными. В качестве примера рассмотрим 28- и 2р-орбитали в атоме, где на 15-орбитали находятся два электрона. Очевидно, что действие заряда ядра на электрон, находящийся на втором энергетическом уровне (с п = 2), ослаблено экранирующим действием отрицательно заряженных электронов первого уровня (с п= ). Это экранирующее действие различно по отношению к 5- и р-орбиталям. Анализ распределения электронной радиальной плотности вероятности (см. рис. 4.4 и 4.5) для соответствующих волновых функций показывает, что электрон на 25-орбитали в большей степени проникает под экран ]5-электронов, т. е. взаимодействует (притягивается) с ядром сильнее, чем находящийся на 2р-орбитали, что и означает, что энергия 25-орбитали ниже, чем 2р. [c.60]

В зависимости от способа образования устойчивых (завершенных) электронных структур атомов различают два основных вида химической связи — ковалентную связь и ионную (электровалентную) связь. [c.93]

Если радиусы атомов различаются на 10—20%. это приводит к большому различию в потенциалах ионизации и электроотрицательностях. Вследствие этого происходит образование твердых растворов лишь в ограниченных условиях. [c.85]

Электроны в атоме различаются по величине энергии, и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах сложных [c.44]

В зависимости от характера распределения электронной плотности между взаимодействующими атомами различают три основных типа химической связи ковалентную, ионную и металлическую. [c.52]

Рентгеновские спектры обусловлены переходами электронов внутр. оболочек атомов. Различают тормозное и характеристич. рентгеновское излучение. Первое возникает при торможении заряженных частиц (электронов), бомбардирующих мишень в рентгеновских трубках, и имеет сплошной спектр. Характеристич. излучение испускают атомы мишени при столкновении с электронами (первичное излучение) или с рентгеновскими фотонами (вторичное, или флуоресцентное, излучение). В результате этих столкновений с одной из внутр. К-, L- или М-) оболочек атома вылетает электрон и образуется вакансия, к-рую заполняет электрон с другой (внутр. или внеш.) оболочки. При этом атом испускает квант рентгеновского излучения. [c.239]

Атомы различаются зарядом и массой ядра. Заряд ядра является всегда целым кратным элементарного положительного электрического заряда е и равен +2е. где 2 — порядковый номер химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Порядковый номер элемента равен числу протонов в ядрах атомов этого элемента. Масса ядер атомов элемента может различаться из-за различия в количестве нейтронов, находящихся в ядре. Атомы элемента, имеющие различные количества нейтронов в ядре, называются изотопами этого элемента (занимающими одно и то же место в периодической системе Д. И. Менделеева). [c.3]

Если атомы различаются по электроотрицательности, то электроны локализованы ближе к электроотрицательному атому, н заряд распределяется неравномерно. Таки.м образом, возникает полярная связь, где более электроположительный атом теряет часть своего электронного заря та, который смещается по направлению к другому, болсс электроотрицательному атому. [c.527]

В этом месте мы опять сможем оценить тот факт, что полную волновую функцию можно представить в виде произведения радиальной и угловой компонент. Угловая составляющая не зависит от п и г, поэтому она будет одинаковой для любого атома. По этой причине формы атомных орбиталей всегда одни и те же следовательно, операции симметрии можно в равной степени применять ко всем атомам. Различия возникают в радиальной части волновой функции, которая зависит как от и, так и от / это определяет энергию орбитали, и она, конечно, различается для разных атомов. [c.257]

Моносахариды, содержащие в оксикарбонильной форме альдегидную или кетонную группу, называют сйответетвенно альдозами или кетозами. В зависимости от общего числа кислородных атомов различают альдогексозы, кетогексозы, альдопентозы и т. д. [c.222]

Положительные ионы (катионы) образуются в результате потери электронов и имеют всегда меньший размер,- чем исходный атом, а отрицательные ионы (анионы), наоборот, всегда больше исходного атома. Различие между ионными и атомными радиусами тем значительнее, чем [c.95]

АТОМНЫЕ РАДИУСЫ, эффективные характеристики атомов, позволяющие приближенно оценивать межатомное (межъядерное) расстояние в молекулах и кристаллах. Согласно представлениям квантовой механики, атомы не имеют четких границ, однако вероятность найти электрон, связанный с данным ядром, на определенном расстоянии от этого ядра быстро убывает с увеличением расстояния. Поэтому атому приписывают нек-рый радиус, полагая, что в сфере этого радиуса заключена подавляющая часть электронной плотности (90-98%). А. р.-величины очень малые, порядка 0,1 нм, однако даже небольшие различия в их размерах могут сказываться на структуре построенных из них кристаллов, равновесной конфигурации молекул и т. п. Опытные данные показывают, что во мн. случаях кратчайшее расстояние между двумя атомами действительно примерно равно сумме соответствующих А. р. (т. наз. принцип аддитивности А. р.). В зависимости от типа связи между атомами различают металлич., ионные, ковалентные и ван-дер-ваальсовы А. р. [c.218]

Оксид висмута (III) Bi20a имеет координационную решетку с искаженной октаэдро-тетраэдрической координацией атомов Различие в структуре, естественно, сказывается на свойствах оксидов. [c.383]

Молекулы, состоящие из трех и более атомов, различаются полярностью связи и полярностью молекулы. Например, в молекуле оксида углерода (IV) каждая из связей полярна (и = 9-10 Кл-м), а молекула в целом неполярна (ц, = 0), так как связи С=0 расположены на одной прямой и компенсируют дипольные моменты друг друга (I) (1). Наличие дипольного момента в молекуле воды (1х = 6,1Х Кл-м) означает, что она нелинейна, т. е. связи О—Н расположены под углом, не равным 180° (Т) (2). [c.32]

В зависимости от степени обобществления электронной плотности химической связи между несколькими атомами различают локализованную и делокализо-ванную химическую связь. Локализованной связью называется такая химическая связь, электронная плотность которой сконцентрирована (локализована) в пределах двух наиболее близко расположенных друг к другу ядер атомов. Если электронная плотность химической связи распределена между тремя и более ядрами, то такая связь называется трехцентровой, многоцентровой, а в общем случае — делокализованной. Характер делокализации электронов химической связи может, в свою очередь, различаться по размерности пространства. Существуют связи, делокализованные в одном измерении, делокализованные в плоскости и делокализованные в трехмерном пространстве. Хорошо известная металлическая связь с позиций изложенной классификации является короткодействующей и дальнодействующей, неполярной, в высшей степени делокализованной (в трех измерениях) связью. [c.114]

В зависимости от характера распределения электронной плотности между ядрами атомов различают неполярную и полярную связь. Если электронное облако, образованное общей парой элек- [c.117]

Взаимодействие между двумя атомами за счет образования общей электронной пары (электронных пар),. максимальная элекфонная плотность ко орой сосредоточена между этами атомами. Различают ковалентную, ионную, металлическую и другие разновидности химической связи. В органической химии наибольщее зн ачение имссч ковалентная связь, которая может образовываться как при взаимодействии двух одноэлектронных орбиталей, так и за счет дпухэлектронной и вакантной орбитали (до1юрно-акцепторное взаимодействие). [c.249]

Атомами называются мельчайшие, химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы. Атом — это наименьшая частица элемента, сохраняюихая его химические свойства. Атомы различаются зарядами ядер,-массой и размерами. [c.7]

Ковалентные радиусы обычно подразделяют на нормальные, тетра едрические, октаэдрические, квадратные и металлические радиусы. В общем, для данного атома различие между радиусами раз- [c.110]

Электроны в атоме различаются по величине энергии, и распределение их по энергетическим уровням в атомах сложных элементов можно установить, исходя из данных спектральных исследований ИJШ изучая работу отрыва электрона от атома методом, предложенным Франком и Герцем. Первый путь более точный, но сложный и гребуег специальной подготовки в области математики и физики. Поэюму здесь мы будем, ссылаясь на данные спектральных исследований, лишь контролировать обсуждаемые результаты, отсылая игпересующнхся этими вопросами более подробно к специальной ли 1ерату[)е. [c.44]

КООРДИНАЦИОННАЯ СВЯЗЬ, хим. связь в комплексных соединениях, в к-рых один или неск. атомов образуют большее число связей, чем допускает высшая формальная валентность этих атомов. Различают двухцентровые (донор-но-акцепторные) и многоцентровые К. с. К первым относят связи, образование к-рых (формирование заполнешюй двумя электронами связывающей двухцентровой мол. орбитали) можно описать как передачу электронной пары, локализованной на одном из атомиых центров лиганда (донора), на своб. орбиталь атома-комплексообразователя (акцептора). Такие К. с. способны образовывать атомы как непереходных, так и переходных элементов, но более характерны они для последних, т. к. их вакантные и /-орбитали имеют низко расположенные энергетич. уровни, что облегчает акцептирование электронных пар с вален гных орбиталей лиганда. [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология