Комплексные соли обмен

Большой практический интерес представляют беззольные комплексные соли нефтяных сульфокислот и органических аминов. Такие соли получают либо прямым защелачиванием сульфокислот аминами, либо обменными реакциями через сульфонаты натрия, кальция, аммония ИЗ]. Часто используют тройные комплексные соли нефтяных сульфокислот, синтетических жирных кислот и аминов [14]. [c.147]

ИОННЫЙ ОБМЕН С УЧАСТИЕМ РАСТВОРОВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ ПРИ ПРИМЕНЕНИИ СМЕСЕЙ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.290]

Замедление процесса может быть вызвано изменением соотношения растворимости полугидрата и гипса в сторону сближения их друг с другом, химическими обменными реакциями с образованием малорастворимых двойных и комплексных солей, замедлением роста зародышей новой фазы, вследствие адсорбции примесей на активных точках, образованием пленок на поверхности кристаллизующейся соли и др. [c.239]

Значительный интерес представляет изучение скорости об- [кена, в растворах комплексных солей. В табл. 5 представлены данные об обмене цинка в растворах различных комплексных соединений. [c.68]

Титруя солевую вытяжку щелочью, можно установить суммарное количество обменных ионов водорода, находящихся в поглощенном состоянии и выделившихся в результате гидролиза. Но если к солевой вытяжке прибавить NaF (или KF), то ионы А] + осаждаются в виде комплексной соли [c.488]

В работах [1] указывалось на отсутствие изотопного обмена фосфора между фосфорной кислотой или ее солями и другими соединениями фосфора. В частности, даже при длительном нагревании до высокой температуры не было найдено обмена фосфорной кислоты с фосфитами и гипофосфитами [21, а также фосфатов с рядом эфиров фосфорной кислоты [31, Отсутствие обмена во всех исследованных системах не является неожиданным, так как в них одним из двух компонентов обменной реакции всегда была фосфорная кислота или ее анион, меченные радиоактивным Р . Между тем известно, что в этом анионе центральный атом фосфора, симметрично окруженный четырьмя атомами кислорода, прочно связан с координационной сферой и обладает в такой группировке большой устойчивостью. Отсутствие изотопного обмена центрального атома в аналогичных случаях было показано работами [41 яа примерах ряда комплексных солей. [c.179]

Комплексные соли вступают в обменные реакции [c.163]

Если определяется только обменный Са, в стакан прибавляют при нагревании 2—3 кристаллика щавелевой кислоты до появления розовой окраски и образования растворимых комплексных солей алюминия и железа. [c.49]

ОБМЕН В КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЯХ [c.223]

Реакции, идущие с образованием комплексного иона ) Обменной реакцией между растворами соли меди(П) и едкого [c.122]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

Взаимодействие тяжелой воды с кислотами и основаниями сопровождается частичным замещением водорода на дейтерий, причем равновесие устанавливается более или менее быстро. То же самое имеет место для аммонийных солей и аммиака (в том числе комплексно связанного). При контакте с тяжелой водой органических соединений замещаются дейтериями- (до равновесия), как правило, только те водороды, которые непосредственно связаны с входящими в структуру молекулы атомами кислорода или азота. Напротив, связанные с углеродами атомы Н в обменную реакцию обычно не вступают [c.504]

Написать в молекулярной и ионно-молеку-ляриой форме уравнения обменных реакций, происходящих между а) К4[Ре(СН)б1 и USO4 б) Ыаз[Со(СЫ)б] и FeSO, в) Кз[Ре(СЫ)б] и AgNOa, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде. [c.198]

Ионы осаждающегося металла переводят в состав комплексных солей. При этом потенциал более благородного металла сдвигается в отрицательную сторону настолько далеко, что контактный обмен не происходит [10, 24, 25, 150К [c.163]

Получение чистого цианотригидробората натрия действием синильной кислоты на тетрагидроборат натрия подробно описано в [38, 53]. Аналогично готовят литиевую и калиевую соли. Последние [33], а также тетраалкиламмониевую соль [54] можно получать обменом катионов. 1< сожалению, реакция цианида натрия с дибораном дает только комплексную соль Ма ВНзСЫВНз, а не цианотригидроборат натрия. [c.250]

В этих комплексных солях, вообще, связь между центральным ионом и нейтральными молекулами более прочная, чем связь с ионами, так что путем обменного разложения можно, например, из триакво-триамин-хроми-хлорида получить нитрат, а из нитрата — сульфат и т. д., причем число нейтральных групп воды и аммиака в комплексе остается без изменения. Кроме того все соли того же типа, т. е. соли, имеющие одинаковое число молекул воды и аммиака, обладают, независимо от природы центрального иона и ионов, находящихся в комплексе, одинаковой окраской. Таким образом, например, гексамины хрома и кобальта желтого цвета, а гексаакво-соли обоих металлов — синего цвета. [c.148]

Радио коллоиды ведут себя своеобразно. Они очень медленно реагируют с ионами электролита, не подвергаются электролизу, а также обмену на ионообменных смолах, адсорбируются в зависимости от знака заряда на различных материалах (фильтрах, стекле и других), коагулируют под действием различных электролитов, проходят через фильтры и концентрируются на дне сосуда при центрифугировании. Следствием такого поведения радиоколлоидов является потеря радиоизотопов при радиохимическом анализе, особенно при длительном стоянии исследуемых растворов. Известно, что изотопный обмен между ионами радиоизотопа, находящегося в радиокол-лоидном состоянии, и ионами его изотопного носителя иногда протекает крайне медленно. Например, полный обмен между радиоколлоидным цирконием и кислым раствором его соли происходит лишь при длительном кипячении в концентрированном растворе минеральной кислоты или в случае образования комплексных солей циркония [6]. [c.7]

Наконец, следует упомянуть работу [112], в которой изучен обмен координированного этилена в комплексной соли К[Р 1С1з(С2Н4)]-Н20 на пропилен в динамических условиях. Установлено, что лигандный обмен проходит с достаточной скоростью только при наличии большой поверхности раздела фаз. [c.38]

Реакция ионного обмена, как было показано Лонгом, может быть использована для изучения структуры комплексных соединений. Ионный обмен может указывать на характер связи в комплексных соединениях. Так, исследуя обмен трехвалентных металлов с комплексными соединениями щавелевой кислоты, имеющими общую структуру ЭзМ(С204)з (Э — щелочной металл, М— трехвалентный металл), можно установить характер связи трехвалентного металла с ионом щавелевой кислоты. Эта связь может быть или ковалентной, или ионной. Если связь ионная, то происходит обмен меченых ионов щавелевой кислоты, находящихся в растворе, с ионом щавелевой кислоты, который входит в состав комплексной соли. В случае ковалентной связи обмен не наблюдается. Обычно меченый оксалат-ион содержит радиоактивный углерод С. Если, например, в качестве комплексных соединений взять Кз[Сг(С204)з] и Кз[Ре ( 204)3] и исследовать их способность к обмену оксалат-ионами с оксалатом [c.560]

Из цианидной комплексной соли золота KAu( N)2 катионным обменом получают ауроцианид аммония МН4Аи(СЫ)2 высокой чистоты с хорошим выходом [612]. [c.206]

При ЭТОМ происходит обменная реакция между комплексной солью кобальтосинеродистого никеля и азотнокислым серебром с образованием нерастворимого комплексного соединения кобальта и серебра (кобальтосинеродистого серебра) постоянного состава прп этом цвет осадка изменяется из голубого в кремовый [c.120]

Калиевая соль Цейзе К[Р1С2Н4С1з] была синтезирована по способу [30] и состав ее был проверен анализами. Методика обменных опытов состояла в том, что растворы комплексной соли и хлористого калия, меченного СР , сл1ешивались в реакционном сосуде и выдерншвались в термостате в течение заданного времени. Через определенные промежутки времени отбирались аликвотные пробы исследуемого раствора. Для раз- [c.211]

Необратимые ионообменные процессы играют также роль при псевдоморфизме минералов и гетерополярных комплексных солей тяжелых металлов. Упомянутые способы измерения псевдоморфизма были осуществлены Крёнке, причем было показано, что они связаны с перегруппировкой или разрушением решетки, а также одновременно с трпохимическим обменом. Некоторые ионы влекут за собой особенно быструю перегруппировку решетки новые элементарные тела действуют как зародыши для образования кристаллитов, которые иногда очень быстро достигают микроскопически видимых размеров. [c.36]

Многие добавки сами по себе являются смесями неизвестного состава. Даже в случае ванн с комплексными солями часто с успехом используются добавки кофеин, например, встречается в некоторых рецептах для цианистых кадмиевых ванн. Более чем одна точка зрения имеется в отношении действия добавок, но это действие, вероятно, связано с адсорбцией добавки на активных участках растущих кристаллов, где иначе должно было бы происходить осаждение, так что рост прекращается и осаждение начинается в другом месте. Во многих случаях добавки могут включаться в осадок. Составные части некоторых ванн, которые обычно не называются до(5авками, действуют аналогичным путем. Классическая работа (стр. 597) по электроосаждению никеля показала, что небольшие количества окисла или основной соли, включенные в осадок, могут уменьшить число мест зародышей кристаллизации и влиять на твердость. Если значение pH контролируется так, что имеет место достаточное количество основного вещества, то можно получить мелкодисперсный осадок и устранить риск укрупнения зерен при отжиге. Многие добавки обладают заметным сглаживающим эффектом, так что поверхность после осаждения действительно более гладкая, чем исходная поверхность непокрытой детали. Это ценное свойство изучено количественно Ватсоном и Эдвардсом, которые приняли за стандартную поверхность микро-канавки матрицы , используемой в производстве грамофонных пластинок. Если раствор содержал сглаживающую добавку, то глубина канавок уменьшалась по мере того, как происходило осаждение. Различие между средней глубиной канавки до и после осаждения, поделенное на среднюю толщину осадка, принято за меру сглаживающего действия. В ваннах для никелирования тиомочевина дает высокое сглаживающее действие, но этилиодид хинолина и кумарин, обладающие худщим сглаживающим свойством дают блестящие осадки. Во всех случаях количество добавки должно быть ограничено. Если количество добавки слишком мало, сглаживающее действие низко (иногда отрицательно) и осадок тусклый, если количество добавки слишком велико, сглаживающее действие также низко и осадок тусклый, иногда темный и хрупкий. Проведенные исследования достаточно ясно объяснили и причину сглаживания. Было найдено, что органические вещества включаются в осадок на выступах, где имеется более свободный доступ и обмен электролита, и во много меньшей степени в металл, осаждающийся в канавках. Поскольку органические соединения препятствуют осаждению (без сомнения за счет адсорбции на наиболее благоприятных местах), в конечном счете осаждение в канавках будет более интенсивным, чем в других местах. Эта выдающаяся работа заслуживает изучения [30]. ) [c.558]

Для определения интенсивности видимого света (450—600 нм) в качестве актинометра используют водный раствор соли Рейнике. При облучении раствора этой соли происходит обмен лигандов в комплексном анионе, в результате чего в растворе появляется свободный роданид-ион, а его место в комплексе занимает вода. Механизм этой реакции до конца не ясен, но важен тот факт, что квантовый выход образования свободных роданид-ионов мало меняется с изменением длины волны облучения. Роданид-ионы образуют с ионами трехвалентного железа окрашенную соль. По интенсивности окраски роданида железа определяют концентрацию образовавшихся при фотолизе ионов ЫС5 , а затем интенсивность света. Для проведения актинометрии перекристаллизованную соль Рейнике растворяют в воде, достигая такой концентрации, чтобы [c.257]