Полюс электроположительный

В 1810 г. шведский ученый Берцелиус, вслед за английским ученым Дэви, создает электрохимическую теорию, согласно которой атомы всех элементов имеют два полюса положительный и отрицательный. У одних преобладает положительный полюс (электроположительные элементы), у других о т р и ц а- [c.223]

В 1810 г. шведский ученый Берцелиус, вслед за английским ученым Дэви, создает электрохимическую теорию, согласно которой атомы всех элементов имеют два полюса положительный и отрицательный. У одних преобладает положительный полюс (электроположительные элементы), у других отрицательный (электроотрицательные элементы). Соединение атомов объясняется притяжением их преобладающих противоположных по знаку полюсов. [c.232]

Гравитационная теория сменилась электрохимической теорией химической связи, предложенной шведским ученым Берцелиусом. В соответствии с этой теорией все атомы имеют положительный и отрицательный полюса, причем у одних атомов преобладает положительный заряд (электроположительные атомы), у других — отрицательный (электроотрицательные атомы). Атомы с противоположными зарядами притягиваются, образуя молекулу. [c.73]

Главной причиной любого химического взаимодействия Берцелиус вслед за Дэви признавал электрическую полярность реагирующих частиц, но в отличие от Дэви полагал, что заряды присущи каждому отдельному атому, а не возникают в момент сближения разнородных атомов. Далее, предполагалось, что атом имеет два полюса, один из которых заряжен сильнее, что придает атому электроположительный или электроотрицательный характер, выраженный неодинаково у разных элементов. По этому признаку элементы могут быть расположены в ряд наиболее электроотрицательным является кислород, а наиболее электроположительным — калий. Атомы элементов тем легче и энергичнее реагируют, чем дальше друг от друга расположены элементы в указанном ряду. [c.33]

Для объяснения способности вещества выступать в роли как электроположительных, так и электроотрицательных Берцелиус предлагает здесь свою знаменитую гипотезу атомов-диполей, обладающих двумя полюсами с различными по величине зарядами. Элемент, атомы которого обладают полюсами с относительно большим отрицательным зарядом электричества, Берцелиус и называет электроотрицательным. [c.240]

Впервые о валентности говорил Франкланд в 1853 г. Бертолле пытался валентность отождествлять с силами тяготения. Однако сила тяготения есть функция массы, и атомы элементов должны бы притягиваться друг к друг тем сильнее, чем больше их массы, чего нет в действительности. Берцелиус выдвинул своеобразную электрическую теорию, согласно которой атомы всех элементов имеют два полюса (положительный и отрицательный). У металлов положительный полюс преобладает над отрицательным, у металлоидов же наоборот. Берцелиус на атом основании подразделял все элементы на два резко различных класса электроположительные элементы (металлы) и электроотрицательные (металлоиды). Соединяться, согласно Берцелиусу, могут между собой лишь элементы, принадлежащие к различным классам. Однако эта теория не оправдывается, так как могут соединяться и атомы элементов, принадлежащие к одному классу (например, сера и углерод, фосфор и хлор и т. д.). [c.89]

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомо1В стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви (1778— 1829) и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте -приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в сво бодном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория стала основой для дуалистической теории строения вещества Берцелиуса, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ — оксидов, кислот, оснований, простых веществ — между собой. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями на ее основе нельзя объяснить существование молекул нз одинаковых атомов (например Нз) или замещение электроположительного водорода иа электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи, и возникаемые теории валентности опирались лишь на экспериментальные факты, т. е. были эмпирическими. [c.105]

Система, характеризующаяся несовпадением центров тяжести электроположительных и электроотрицательных зарядов и появлением вследствие этого двух полюсов, называется диполем. [c.33]

Когда же возникает химическая связь и какова ее конкретная природа В прошлом веке, когда сущность и причины возникновения химической связи были еще неясными, имеющийся обширный экспериментальный материал, казалось бы, позволял делать вывод, что химическая связь образуется между частицами веществ с противоположными свойствами. И. Я. Берцелиус, опираясь на эту идею, первый пытался разрешить вопрос о химической связи на основе электростатических представлений. Он создал теорию об электрической природе химического сродства (электрохимическая теория). По этой теории, атомы каждого элемента имеют два противоположных электрических полюса — положительный и отрицательный. Но в процессе реакции заряд одного полюса преобладает над зарядом другого, и это обусловливает или электроположительный (металлы) или электроотрицательный (неметаллы) характер элемента. Взаимодействуют, образуя связь между собой, лишь атомы веществ с противоположной электрической природой. Значит, причиной возникновения химической связи является электростатическое притяжение разноименных зарядов. Так, в результате притяжения положительно заряженного атома водорода к отрицательно заряженному атому хлора получается хлористый водород. [c.145]

Ее сменила электрохимическая теория, созданная шведским ученым Берцелиусом (1810 г.). Согласно этой теории, атом каждого элемента имеет два полюса — положительный и отрицательный, причем у одних атомов преобладает первый, у других второй. Соединение электроположительного магния с электроотрицательным кислородом с точки зрения теории Берцелиуса объяснялось притяжением преобладающих в них полюсов, имеющих противоположные знаки. Если происходит частичная компенсация зарядов, то продукт реакции не утратит их полностью. Этим объясняли образование сложных молекул (например, карбоната магния в результате соединения положительного МдО с отрицательным СО2). Теория Берцелиуса явилась развитием идей Дэви (1806 г.) о том, что химическая связь возникает благодаря взаимному притяжению разноименно заряженных тел. Электрохимическая теория, на первый взгляд, представляется правдоподобной и как будто подтверждается процессом электролиза электролиз как бы возвращает атомам полярность, утраченную ими при образовании соединения. Но при таком подходе,—писал по поводу теории Берцелиуса Гегель,— встречающиеся в химическом процессе изменения удельной тяжести, сцепления, фигуры, цвета и т. д., как равно кислотных, едких, щелочных и т. д. свойств, оставляются без внимания, и все исчезает в абстракции электричества. Пусть же перестанут упрекать философию в абстрагировании от частного и в пустых отвлеченностях , раз физики позволяют себе забыть о всех перечисленных свойствах телесности ради положительного и отрицательного электричества . Действительно, вскоре электрохимическая теория исчезла из научного обихода, ибо и существование прочных молекул, состоящих из атомов одинаковой полярности (например, Нг и С1г), и осуществление (Дюма, 1834 г.) процессов, в которых разнополярные по теории Берцелиуса элементы заме- [c.109]

Второе открытие, сделанное М. Фарадеем в тех же 30-х годах, ударило по другому пункту теории Берцелиуса. Открытые Фарадеем законы электролиза явно свидетельствовали о том, что эквиваленты веществ, выделяемых на обоих электродах, и количество прошедшего при этом электричества оказываются одинаковыми для разных веществ этого не могло бы быть, если бы Берцелиус был прав, утверждая, что будто величины полюсов у атомов не одинаковы и один из них всегда преобладает над другим количественно, придавая всему атому соответственно характер либо электроположительный, либо электроотрицательный. [c.139]

Наиболее интересен пример с оксидом углерода. Разность электроотрицательностей кислорода и углерода А (ЭО) = I. Между тем дипольный момент молекулы очень мал ц(СО) = 0,37-Кл-м (0,112 Д). Более того, как установлено радиоспектроскопическими методами, отрицательный полюс диполя в молекуле СО находится на более электроположительном атоме углерода, а не на кислороде, как следует из концепции электроотрицательности. Объяснение этому дает рассмотрение диаграммы молекулярных орбиталей СО (см. 33). Дипольный момент, создаваемый несимметричным распределением заряда на связывающих 4ст1я-орбиталях, компенсируется дипольным моментом неподеленной пары на 5ст-гибридной орбитали. Последняя сосредоточена вблизи ядра углерода и направлена в сторону, противоположную ядру кислорода. Благодаря этому результирующий диполь очень мал, и его отрицательный полюс неожиданно оказывается на атоме углерода. [c.138]

Посредством электрофореза стало возможным определить знак заряда и степень заряженности (электрокинетический потенциал). Оказалось, что имеются электроположительные и электроотрицательные золи. Частички, несущие положительный заряд, передвигаются к отрицательному полюсу (катоду), отрицательно заряженные частицы передвигаются к положительному полюсу (аноду). Чем выше заряд на поверхности частиц, тем относительно быстрее они передвигаются при прочих равных условиях в электрическом поле. Ниже мы подаем для примера знак заряда некоторых коллоидов. [c.265]

Эта теория впервые привлекла к объяснению взаимодействия атомов электрические силы она классифицировала элементы на электроположительные и электроотрицательные (синонимы металлов и неметаллов) — понятия, применяемые и поныне она рассматривала молекулы веществ как в принципе недонасыщенные и тем самым объяснила образование сложных молекул из простых (предвосхитила теорию комплексообразования). Но она не могла объяснить причины преобладания у атомов различных элементов того или иного полюса соединения между собой одинаковых атомов (например, атомов С в органических соединениях) того, что атом элемента (например, С) [c.233]

Во второй главе уже было сказано о взглядах Р. Бойля и И. Ньютона на природу химических связей. М. В. Ломоносов соединение атомов между собой уподоблял сцеплению зубчатых колесиков. В 1812 г. Я. Берцелиус выдвинул электрохимическую теорию, по которой в каждом атоме есть два противоположных электрических полюса, причем заряд одного из них преобладает над зарядом другого. Электроположительные элементы, в атомах которых преобладает положительный полюс, были названы им металлами, а электроотрицательные элементы, с преобладанием отрицательного полюса в атомах — неметаллами. [c.66]

Идея об электрической природе химической связи была высказана в 1807 г. выдающимся английским физиком Г. Дэви, который предположил, что молекулы образуются благодаря электростатическому притял<ению разноименно заряженных атомов. Эта идея была развита известным шведским химиком И. Я. Берцелиусом, разработавшим в 1812—1818 гг. электрохимическую тео-р. ю химической связи. Согласно этой теории, все атомы обладают положительным и отрицательным полюсами, причем у одних атомов преобладает положительный полюс ( электроположительные атомы), а у других — отрицательный ( электроотрицательные атомы). Атомы, у которых преобладают противоположные полюса, притягиваются друг к другу например, электроположительные атомы кальция притягиваются к электроотрицательным атомам кислорода, образуя молекулу оксида кальция СаО. В молекуле СаО электрические заряды атомов скомпенсированы неполностью молекула обладает избыточным положительным зарядом и при взаимодействии с другой молекулой, имеющей нескомпенсированный отрицательный заряд (например, с молекулой СОг), будет притягиваться к ней. В результате образуется более сложная молекула СаО-СОг (т. е. СаСОз). [c.115]

Я. Берцелиус, как и многие ученые того времени, утверждал, что электричество есть первая действующая сила окружающей нас природы. На основании продуктов разложения растворов солей, кислот и ос1[овапий, выделяющихся на разноименных полюсах, он сделал вывод о том, что молекулы каждого сложного вещества состоят из электроположительной и электроотрицательной частей. Я. Берцелиус считал, что все соли содержат основание и кислоту. Поэтому он представлял формулу сульфата калия КОЗОз как соединение алектроположительпой частицы КО с электроотрицательной 80з. Берцелиус, по словам французского химика А. Вюр-ца, придал дуалистической системе необычайную степень определенности уже одним способом изображения солей посредством формул . Это правило он распространил на все химические соединения. [c.137]

Химические реакции Я. Берцелиус объяснял электрическим взаимодействием противоположных зарядов различных атомов. Сродство обусловлено различной полярной интенсивностью атомов, зависящей от абсолютной величины заряда полюсов. Когда электроположительный атом сближается с электроотрицательным, то происходит нх соединение, причем необходимо, чтобы атомы были обращены друг к другу разнородными полюсами. Этим объясняется, почему химическая реакция, как правило, протекает в растворе. За счет электрических сил, обусловливаемых зарядами, образуются сложные молекулы из атомов, причем более прочные соединения дают атомы, резко противоположные в электрохимическом отношении. При этом происходит нейтрализация противоположных зарядов, но она почти всегда оказывается пеполпой. Получающиеся молекулы дво11ных соединений остаются заряженными, а потому е1це сохраняют способность к взаимодействию за счет остаточных электрохимических сил. [c.139]

По электрохимической теории шведского химика Берцелиуса (1812) в атомах одних химических элементов превалируют положительные полюсы, в атомах других — отрицательные. Первые с преимушественными положительными зарядами представляют собой металлы, а вторые — неметаллы. Химическое взаимодействие металлов с неметаллами объяснялось притяжением преобладающих в их атомах разноименных полюсов. Таким образом, Берцелиус рассматривал образование химических соединений при взаимодействии лишь электроположительных и электроотрицательных элементов. Несостоятельность электрохимической теории связи очевидна хотя бы из фактов электронейтральности атомов химических элементов и существования прочных молекул из одинаковых атомов, например iN2, О2 и др. [c.74]

Поместим в раствор ка1Кого-нибудь электролита два полюса источника электрического тока, из которых один—анод—заряжен положительным, а другой-—катод — отрицательным электричеством. Тогда анод будет отталкивать электроположительные ионы (катионы) и притягивать электроотрицательные (анионы) последние, приходя в соприкосновение с анодом, отдают ему свой отрицательный заряд, становятся электроней- [c.17]

Берцелиус применил здесь термины электроотрицательный и электроположительный в соответствии с полюсом электрического столба , на котором окисел элемента выделяется при электролизе. Заметим еще, что клаесифик-ация Берцелиуса была групповой, т. е. он распределял в один ря1д не элементы, а группы сходных элементов. А именно [c.238]

Химическая связь, возникающая за счет перехода электронов от атома к атому, называется ионной, или электровалентной, связью. Электровалентность определяется числом электронов, теряемых или приобретаемых каждым атомом. Электроположительная валентность свойственна атомам металлов (восстановителей), отдающим электроны электроотрицательная валентность свойственна атомам (окислителей), принимающим электроны. Молекулы химических соединений, возникающие за счет электровалентной связи, называются ионными или гетерополярными ( гетерос означает различный гетерополярная молекула рассматривается как частица с резко выраженными электрическими полюсами). [c.119]

В противоположность Дэви Берцелиус, разработавший в 1812—1820 гг. электрохимическую теорию строения соединений, придерживался следующего мнения ...тела электрополяр-ны — они либо электроположительны, либо электроотрицательны, т. е. в них преобладает один или другой полюс. Атом может быть либо положительным, либо отрицательно заряженным телом в зависимости от другого, с ним связанного атома [28, стр. 75]. При взаимодействии атомов происходит нейтрализация разноименных зарядов, сопровождающаяся выделением тепла или света. Степень химического сродства атома, зависящая от условий реакции, определяется, по мнению Берцелиуса, электрической полярностью взаимодействующей частицы. Распространив эти основные представления о строении соединений на объекты органической химии, Берцелиус пытался в некоторых случаях определить влияние строения реагентов и условий реакции на особенности ее протекания [29, стр. 80—83, 86—88 30, стр. 17, 940—948]. Так, например, Берцелиус показал, что при разложении щавелевой кислоты иодом между +18 и + 22° С (уже через 3 или 4 часа) количество иода падает и через 5—6 дней щавелевая кислота близка к разложению. При +10°С через 24 часа не происходит заметного действия окислителя на щавелевую кислоту, но при +60° С щавелевая кислота разлагается в несколько минут [29, стр. 81]. [c.9]

Для правильного отношения к электрохимическому учению особенно убедительны были случаи так называемой металепсии (Дюма, гл. 11). Хлор, соединяясь с водородом, дает очень прочное тело — хлористый водород, который, под влиянием гальванического тока, распадается на хлор и водород. так что на положительном полюсе является хлор, на отрицательном водород. Поэтому электрохимики заключали, что водород электроположительное, хлор электроотрицательное тело и своими противоположными электрическими зарядами они удерживаются друг около друга. В явлениях же металепсии оказалось, что хлор может становиться на место водорода (и обратно), не только не Изменяя первоначальной группировки остальных элементов, но и сохраняя главные химические свойства сложного тела. Так, при замене в уксусной кислоте водорода хлором, ее способность давать соли не изменяется. Заметим при этом, что объяснения причины химических явлений электричеством (еще и поныне признаваемое имеет тот недостаток, что одно, мало известное, объясняется другим настолько же неясным, как первое. Весьма поучительно заметить, что вместе с электрохимизмом возродилось и держится представление, объясняющее гальванический ток перенесением по проводникам химического действия, т,-е. здесь химизмом объясняется электрическое явление. Связь очевидно велика, но оба рода явлений пока надо признать самостоятельными и составляющими виды молекулярных атомныи) движений, природа которых поныне еще не иполнс постигнута. [c.362]

Далее Авогадро критикует подход БерцелиуОа при определении электрохимических свойств элементов. Он пишет Он (Берцелиус.— М. Ф.) определяет степень электроположительности и электроотрицательности двух веществ, исходя из рода полюса, на котором они выделяются, взятые в окисленном состоянии, когда выделяют их окислы или кислоты действием гальванического элемента. Я замечаю по этому поводу, что, таким образом, можно устанавливать только электрохимическую степень окислов или кислот по отношению друг к другу, а не самих радикалов (элементов.— М. Ф.) . ..ибо свойства окисленных веществ в этом (электрохимическом.— М. Ф.) отношении зависят обязательно частично от радикала и частично от кислорода... [104, стр. 395]. [c.160]

Здесь Авогадро делает сноску, в которой отмечает, что Берцелиус применяет термины электроположительный и электроотрицательный по названию полюса, на котором выделяется соответствующее вещество Авогадро считает, что хотя это безразлично для теории [104, стр. 394], все же он доказывает целесообразность общепринятой терминологии, обращая внимание на то, что аналогия с наименованиями магнитных полюсов, на которую ссылается Берцелиус, не выдерживает критики, ибо называют южным полюсом тот, который притягивается северным полюсом земли [104,1стр. 395]. Берцелиус переходит к общепринятой терминологии только [c.160]

Таким образом, развивая теорию Дэви и Авогадро, связав ее с атомистической гипотезой, Берцелиус в значительной степени содействовал обоснованию и утверждению атомистической гипотезы не только соображениями химического порядка, но также соображениями электрохимического порядка. Для объяснения преобладания у элементов преимущественно одной полярности, Берцелиус приписывает двум полюсам атома различные по величине заряды, что приводит к унипо-лярности [там же]. С другой стороны, необходимость объяснить причины большей склонности некоторых электроотрицательных элементов (например, серы) соединяться с кислородом, чем это наблюдается у некоторых электроположительных элементов (Си, А , Аи), Берцелиус выдвигает гипотезу о [c.163]

Атомы содержат два тина электричества, разменцаю-щихся в них на разных полюсах, но один из этих типов доминирует. Сродство вызывается электрической полярностью частиц. Следовательно, все соединения состоят из двух частей, различных по природе электричества и связанных вместе силами притяжения. Стало быть, любое соединение можно разделить на две противоположно заряженные части независимо от действительного числа элементов, входящих в состав соединения. Наиример, сульфат натрия состоит из серной кислоты и щелочи, и ту и другую мо кно далее разделить на электроположительную и электроотрицательную составляющие . [c.98]

К этому времени относится начало научной деятельности Берцелиуса., Б одной из первых работ, предпринятой им совместно с Гизингером, он изучал действие электрического тока на растворы различных неорганических веществ результатом явилась его электрохимическая теория, которая господствовала в течение десятков лет во всей химии. По это теории различные химические атомы при соприкосновении друг с другом, получают два полюса, подобно магнитам. Однако один полюс обычно значительно сильнее другого, вследствие чего атомы реагируют. униполярно — электроположительно или электроотрицательно. От величины заряда зависит способность отдельных химических элементов входить, в химические реакции. Частицы, заряженные положительно, реагируют с отрицательно заряженными частицами противоположные электричества отчасти нейтрализуют друг друга, и образовавшееся соединение является электроположительным или отрицательным в зависимости от того, обладал ли один из обоих соединившихся элементов избытком положительного или отрицательного электричества. Таким образом объяснялось образование соединения из элементов возникновение из двух соединений двойного соединения толковалось аналогично при этом противоположные электричества, свойственные данным двум соединениям, также частью или почти полностью компенсируются. [c.41]

Для правильного отношения к электрохимическому учению особенно убедительны были случаи так называемой металепсии (Дюма, гл. 11-я). Хлор, соединяясь с водородом, дает очень прочное тело —хлористый водород, который, под влиянием гальванического тока, распадается на хлор и водород, так что на положительном полюсе является хлор, на отрицательном — водород. Поэтому электрохимики заключали, что водород — электроположительное, х.пор — электроотрицательное тело, и своими противоположными электрическими зарядами они удерживаются друг около друга. В явлениях же металепсии оказалось, что хлор может становиться на место водорода (и обратно), не только не изменяя первоначальной группировки остальных элементов, но и сохраняя главные химические свойства сложного тела. Так, при замене в уксусной кислоте водорода хлором, ее способность давать соли не изменяется. Заметим при этом, что объяснения причины химических явлений электричеством (еще и ныне признаваемое) имеет тот недостаток, что одно, мало известное, объясняется другим настолько же неясным, как первое. Весьма поучительно заметить, что вместе с электрохимизмом возродилось и дер- [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология