Комплексон никеля

В реакцию с комплексоном никель определяют реактивом Чугаева. Второй метод аналогичен в присутствии комплексона не осаждаются 8-оксихинолином следы цинка. [c.273]

В случае анализа раствора, содержащего цинк и никель (или цинк и магний), методом двух комплексонометрических титрований аликвотную часть раствора (20 мл) до разделения титруют комплексоном III в присутствии аммонийно-аммиачного буферного раствора и определяют суммарный объем комплексона, идущий на реакцию с обоими определяемыми ионами. Затем после разделения определяют цинк, как указано выше. По разности между первым и вторым объемом комплексона рассчитывают содержание никеля (или магния), [c.330]

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

Этот вариант был применен для анализа смесн никеля, кобальта и меди в виде их комплексонатов 1401. Электронные спектры поглощения соединений этих элементов с комплексоном 1Н представлены на [c.74]

Рис. 36. Спектры поглощения комплексных соединений кобальта, никеля и меди с комплексоном III

Соли никеля, кобальта и меди также дают ионные ассоциаты с 1,10-фенантролином при наличии иодид-иона, которые экстрагируются хлороформом, но экстракты слабо окрашены для никеля s = 25 (К 528 нм), для кобальта s = 28 (X 428 нм) для меди е = 63 ( t 770 нм). Определение 1—5 мкг железа (II) в виде ферроин-иодида возможно при указанных элементах в соотношении Fe Me == I 10, если проводить определение, вводя комплексон III. [c.156]

Пример Т. Раствором комплексона III титруют ионы никеля ( o.ni = = 10- моль/л) в присутствии аммиачного буферного раствора [NH3] = = 0,05 моль/л, [NH4+]=0,1 моль/л. Построить кривую титрования [c.216]

Специфичность осаждения часто достигается регулированием pH раствора и применением комплексующих веществ. Например, ионы кальция в виде оксалата кальция нельзя осаждать в присутствии ионов свинца, никеля, кобальта, цинка, кадмия, марганца, церия, лантана, тория и некоторых других ионов. Однако при pH 4 комплексоном HI можно связать все указанные мешающие ионы и избирательно осаждать только ионы кальция. [c.148]

Пример 1. Раствором комплексона III титруют ионы никеля = 10 моль/л) в присутствии аммиачного буферного раствора [МНз] = [c.222]

В другом методе вместо сульфита используют солянокислый гид-роксиламин [760]. Предложено также маскировать Ре (II) а, а-дипиридилом после восстановления Ре (III) сернистой кислотой [710]. Осаждение А1(0Н)з после восстановления Ре (III) гидроксиламином дает несколько худшие результаты [736]. При определении в медных сплавах алюминий осаждают аммиаком из растворов, содержащих аскорбиновую кислоту и комплексон III, которые удерживают в растворе Ре 5п и РЬ [261]. Другие авторы маскируют железо и никель с помощью цианидов [637, 1246]. [c.44]

Усиление комплексообразующих свойств соединений за счет включения в орто-положение к хелатообразующему центру карбоксильной группы расширило область существования устойчивых комплексов в сторону высоких значений pH и обеспечило высокую маскирующую способность комплексонов 2 3 19—23 21 Выпадение гидроксидов ряда металлов в присутствии этих комплексонов наблюдается лишь прн высоких значениях pH [73] Например, гидроксиды кобальта(П) и меди(П) в присутствии комплексонов 2.3.19— 23 21 выпадают при рН>11. гидроксид магния — при рН>14 Отмечена селективность маскирования некоторых катионов, так. в присутствии комплексонов 2 3 19 и 2 3 20 медь и кобальт маскируются в отличие от никеля, выпадающего при pH=6—8 в виде малорастворимого комплексоната, кадмий и цинк маскируются при рН=6 в отличие от свинца, также выпадающего в этих условиях в виде малорастворимого комплексоната [73] [c.248]

Применение флуоресцеин-комплексона в качестве металл-флуоресцентного индикатора (при прямом и обратном комплексонометрическом титровании) и флуориметрического реагента дало возможность разработать методики определения щелочноземельных металлов, сульфатов меди, никеля, кобальта, марганца, хрома, железа, молибдена, галогенов, алюминия и титана 1, 54, 26]. [c.270]

Особенно высокая селективность может быть достигнута по отношению к ионам ртути Наиболее эффективными лигандами для этой цели оказались серосодержащие комплексоны. Например, нормальный комплекс ртути(II) с ЭТТА более чем на 14 порядков устойчивее соответствующих комплексонатов цинка(II) и никеля(И) [182] В кислой области (рН<3,8) вы- [c.372]

Из водного раствора хлороформ или четыреххлористый углерод экстрагирует диэтилдитиокарбаминат таллия (стр. 22), а также свинца, висмута, ртути, индия, галлия, цинка, кадмия, меди, серебра и др. [733]. Полное экстрагирование таллия (Наблюдается три pH 5—И. В присутствии комплексона П1 экстрагирование происходит при pH 5—6 при pH 8 и выше комплексон 1И препятствует экстрагированию таллия. Из раствора, содержащего K N, экстрагирование ироисходит при pH 7—11 [316]. Комплексоны препятствуют образованию и экстрагированию диэтилдитиокарбаминатов кадмия, кобальта, железа, галлия, индия, никеля, свинца, цинка, уранила, что [c.81]

Соли кадмия, алюминия, хрома, кобальта, никеля, цинка, марганца, магния, щелочноземельных и щелочных металлов не мещают определению таллия в нейтральных или слабокислых растворах. При осаждении из аммиачных растворов должны отсутствовать катионы, образующие малорастворимые гидроокиси. Присутствие солей свинца, ртути, серебра, висмута и других катионов, осаждаемых иодидом калия, мещает определению таллия добавление комплексонов повы-щает селективность метода [745]. [c.89]

С медью в нейтральном, кислом и щелочном растворах образует желто-коричневый осадок или коллоидный раствор бурого цвета. Образует устойчивые внутрикомплексные малорастворимые соединения со многими элементами. Диэтилдитиокарбаминаты металлов извлекаются органическими растворителями с образованием окрашенных в разные цвета экстрактов. Применяют для отделения, концентрирования, а также фотометрического определения следов элементов (меди, висмута, кобальта, никеля, хрома, ванадия и др.). В присутствии маскирующих веществ (тар-трата, цианида, комплексона П1 и др.) при различных значениях pH диэтилдитиокарбаминаты металлов обладают различной устойчивостью, что используется для их разделения. [c.151]

Комплексообразующими свойствами обладают смолы, содержащие остатки комплексонов, таких, например, как трилона А (ни-трилотриуксусная кислота) или трилона Б (этилендиаминтетраук-сусная кислота). Смолы такого типа обладают сильно выраженным селективным сродством к ионам металлов определенных групп. Так, например, на ионите типа КТ-2, содержащем остаток трилона Б, коэффициент разделения никеля и натрия равен 9,25, меди и натрия — 8,10, кобальта и натрия — 4,48. [c.111]

МАСКИРОВКА (в химическом анализе) — связывание мешающих ионов в малодиссоциирующий комплекс при открытии или отделении какого-либо компонента. Например, железо (П1) мешает определению никеля диметилглиоксимом, т. к. оно одновременно осаждается из щелочного раствора в виде Ре (ОН)з. Пирофосфат или винная кислота, введенные в раствор, связывают железо в малодиссоциирующий комплекс. Для М. применяют органические кислоты, комплексоны, фториды, цианиды и др. [c.154]

НООС— H2)2N—СНа—СНа—N (СНз—СООН)г двунатриевая соль ее хорошо растворима в воде и называется комплексоном III или трилоном Б. Первым органическим препаратом (реактив А. А. Чугаева), использованным в неорганическом анализе (1905), был ди-метилглиоксим СНз— (=NOH)— (=NOH)—СНз. При взаимодействии солей никеля с днметилглиоксимом образуется ярко-красное трудиорастворимое внутрикомплекслое соединение — диметил-глиоксимат никеля [c.238]

Элементы, образующие в слабокислой среде устойчивые 1 0милек-сонаты, не мешают определению (медь, никель, алюминий и др.). При определении бериллия в сплавах иа ниобиевой основе ниобий маскируют тартратом, а другие ионы — комплексоном III. В этих условиях окрашенное соединение с алюминоном дают только иоиы бериллия. [c.372]

Содержание ионов никеля определяют комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. 25 мл полу-челного раствора отбирают в коническую колбу, добавляют концентрированный раствор аммиака до запаха (для нейтрализации НС1), прибавляют 0,1—0,2 г индикатора мурексида (готовят тщательным растиранием в ступке 0,1 г индикатора с 10 г Na l) и титруют 0,05 н. раствором комплексона III до изменения желтой окраски раствора в фиолетовую. Содержание никеля (в мг) вычисляют по формуле [c.226]

Л компл — нормальность раствора комплексона III, г-экв л Укомпл — объем комплексона III, израсходованный на одно титрование, мл 3ni — эквивалент никеля, равный /г его атомного веса V — общий объем раствора, мл а — аликвотная часть раствора, мл. [c.226]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелато- метрия Меркуримет рия Цианидомет- рия Комплексоно- м трия Hg(N03)a K N Комплексон 111 Галогениды и псевдогалоге-ниды Ионы никеля (И), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы металлов [c.156]

Маскировка (в аналитической химии) — связывание мешающих ионов в малодис-социированные комплексные соединения при обнаружении, определении и отделении каких-либо компонентов анализируемого объекта. Напр., железо (П ) мешает определению никеля (II) при осаждении диметилглиоксимо.м, так как железо (III) одновременно осаждается в виде Ре(ОН)з. Но если в раствор ввести винную кислоту, образующую с железом (III) малодиссоциирующий растворимый комплекс, то оно не будет осаждаться и мешать определению никеля. Для М. широко применяются органические кислоты (лимонная, винная, уксусная, щавелевая и др,), комплексоны, а также неорганические соединения, напр, фториды, цианиды и др. [c.80]

Понижение дентатности ЭДТА до 5 происходит только при размыкании глицинатного цикла с протонированной карбоксильной группой. У таких катионов, как медь(И), никель(П), хром(1П), железо (III), галлий(1И), к. ч. 6 сохраняется благодаря включению молекулы воды в состав внутренней координационной сферы комплекса. Подобная перестройка, с одной стороны, уменьшает напряжения в молекуле комплексона, а с другой — сокращает степень искажений октаэдра по сравнению с комплексами этих же элементов с гексадентатным этилендиаминтетраацетатом и к. ч 6. [c.171]

Отмечается высокая селективность этилфосфиндиуксусной кислоты по отношению к ионам ртути В исследованном соединении лиганд, по-видимому, образует комплекс только за счет связей фосфор — ртуть без замыкания хелатных циклов. По значению константы устойчивости для МЬ4 обсуждаемый комплексон далеко превосходит такой монодентатный лиганд, как 5СЫ , и лишь незначительно уступает СЫ . Комплексонат никеля с этилфосфиндиуксусной кислотой значительно менее устойчив, чем аналогичный комплексонат, образуемый МИДА. Предполагается, что в протонированном комплексе кальция лиганд связан с ионом металла только посредством атомов кислорода карбоксильных групп [396]. [c.218]

ЛОТЫ Представлены в табл. 2 27. Как видно из представленных результатов, характеристики комплексообразующей способности различных катионов с фосфинтрипропионовой кислотой довольно противоречивы. Согласно [138, с. 157] фосфинтрипропионовая кислота образует с ионами уранила и никеля более устойчивые комплексы, чем аналогичный комплексон, содержащий в качестве донорного атома азот Данные [397] свидетельствуют для никеля(II) о прямо противоположном эффекте [c.219]

Структурное исследование [М1Вг (НеёрЬрЬёа) (Н2е(1р11р11(1а)]- НгО показало, что никель проявляет к ч. 5, образуя связи с атомом брома и четырьмя атомами фосфора, принадлежащими двум ионизированным молекулам комплексона. Карбоксильные и карбоксилатная группы в координации не участвуют [403]. [c.220]

Таким образом, введение атома Р" вместо М", повышая селективность комплексообразования хеланта по отношеник> к ряду катионов, одновременно снижает устойчивость комплексона к действию окислителей и соответственно ограничивает число ионов-комплексообразователей низшими степенями окисления соответствующих металлов Нередко при комплексообразовании дентатность таких лигандов реализуется не полностью. Для таких катионов, как никель(П) и цинк(П), по-видимому характерно образование связей либо с атомами кислорода, либо с атомами фосфора [301—303]. Однако имеются и примеры замыкания циклов, включающих одновременно атомы Р и О. Здесь следует упомянуть комплексонат родия(1) с дифенилфос-финуксусной кислотой [394]. [c.220]

Так, для этилендиаминадетатов меди(П) и никеля(П) расчеты показали, что устойчивость комплексов становится одинаковой при 94°С При более высокой температуре максимум устойчивости в ряду переходных металлов ( см. рис. 3.18) будет смещаться с [Сиес11а] на [Ы1ес11а] [628]. Таким образом, учет температурного эффекта представляется необходимым как при разработке технологических вопросов применения комплексонов, так и при анализе последовательности элементов в рядах устойчивости, который, как правило, производится для комнатной температуры. [c.338]

Данные о скоростях комплексообразования с участием комплексонов свидетельствуют, что они действительно мало отличаются от скоростей обмена молекул воды в координационной сфере катиона и в целом хорощо коррелируют со значениями, представленными на рис. 3.14. Так, константы скорости образования нормальных комплексов никеля (II) с НТА и ИДА составляют при 25 °С, [г = 0,5 и рН = 3—4,5 соответственно 4,8-10 и 4,5-10 л-моль -с . Для реакций комплексообразования ЭДТА при 15 С, ш = 0,2 и рН = 5 были определены следующие константы скорости (л-моль- -с- ) 1,7-10 (Си ), 10 ° (РЬ +) и 8-10 (Со2+ при 25°С) [635]. Быстрое достижение равновесия при комплексообразовании большинства катионов дает возможность применять комплексоны в таких областях, как титримет-рический анализ [76]. [c.344]

Нередко весьма сушественным оказывается не только набор функциональных групп комплексона, но и их взаимное расположение. Так, нормальный комплексонат этилендиамин-N.N-диметиленфосфоновой кислоты с медью(II) почти на 4 порядка менее устойчив, чем аналогичное соединение этилендиамин-Ы,М -диметиленфосфоновой кислоты. При этом оба лиганда образуют с кобальтом(II) и никелем(II) комплексы примерно одинаковой устойчивости [97] [c.353]

Следует отметить, что у некоторых комплексонов — производных ЭДДА — устойчивость комплексонатов кобальта (И) может несколько превосходить таковую у комплексонатов никеля, что является отклонением от ряда Ирвинга — Вильямса Этот эффект наблюдается и для таких лигандов, как этиловый и метиловый эфиры дигидpoк ибeнзилэтилeндиaмин-N,N -би -метиленфосфоновой кислоты (2 3 28), а также этилендиамин-N,N -ah(2-гидроксифенил)диуксусная кислота (2 3 11) [c.364]

В частности, исследование комплексов парамагнитных ионов никеля (II) с различными аминокислотами и комплексонами позволило установить корреляцию между конформацией глицинового хелатного цикла и значением химического сдвига. Обнаружено удовлетворительное соответствие рентгеноструктур-ной оценки значения угла между вектором С—Н и плоскостью N1—N—С и выводов, сделанных на основании анализа парамагнитных сдвигов протонов [810]. [c.432]

П. Н. Палей и А. В. Давыдов, изучая возможность применения методики определения урана с морином Алмаши и Нади [328], показали, что уран можно определять в присутствии трехкратных количеств никеля и кобальта, тысячекратных количеств нитрат- и сульфат-ионов, десятикратных количеств фтора и фосфатов. Изучалось также влияние ванадия. В присутствии пятивалентного ванадия получаются очень заниженные данные, так как ванадий окисляет морин. Добавлением 1 мл сернистокислого натрия восстанавливают ванадий, который в восстановленном состоянии связывается комплексоном HI, чем исключается окисление реагента и, таким образом, присутствие десятикратных количеств ванадия не мешает определению урана. [c.129]

В присутствии больших количеств кальция часть урана захватывается образующимся осадком карбоната кальция, вследствие чего разделение становится неполным. Для устранения мешающего влияния кальция уран предварительно отделяют от него осаждением аммиаком [184]. 1ГТри этом одновременно с кальцием отделяются также медь, никель, цинк, кобальт и частично молибден. Если предварительное осаждение аммиаком проводить в присутствии комплексона III, то на этой стадии можно достигнуть полного отделения от значительных количеств большого числа мешающих элементов (см. Определение осаждением гидроокисью аммония , стр. 57). [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология