Ртуть ионный обмен

Одним из перспективных способов очистки сточных вод является ионный обмен. О его принципе уже было сказано в главе 3 этого раздела, когда описывались способы умягчения воды. Ионитами можно извлекать из сточных вод соединения мышьяка и фосфора, цианистые соединения и радиоактивные вещества, соли тяжелых металлов хрома, никеля, цинка, свинца, ртути и др. [c.200]

Ионный обмен. Одним из способов очистки производственных сточных вод, отличающихся высокой токсичностью, является ионный обмен. Ионитами возможно извлекать из сточных вод соединения мышьяка и фосфора, цианистые соединения и радиоактивные вещества, а также хром, никель, цинк, свинец, медь, ртуть и другие металлы. [c.565]

Для отделения кремния от мешающих элементов применяют дегидратацию, экстракцию, ионный обмен, отгонку некоторых элементов в токе НС1, электролиз на ртутном катоде. В растворах после электролиза отмечалась [16] значительно менее интенсивная окраска молибденовой сини, чем можно ожидать, вероятно, вследствие окисления хлорида двухвалентного олова, катализированного следами солей ртути, перекиси или продуктами восстановления азотной кислоты. Однако электролиз не препятствует определению кремния в форме желтого кремнемолибденового комплекса. [c.38]

Предложен простой и экономичный способ осаждением в виде сульфида, снижается концентрация ртути с 15—25 мг/л до 0,003—0,01 мг/л 31]. В работе 32] приведена схема установки для очистки сточных вод, эффект — 100%. Используется биологическая очистка [0-49 35 36], известкование, абсорбция на активном угле [0-55], ионный обмен [37 , 0-56]. [c.100]

И комплексообразующих агентов. Можно добиться большей селективности, если сочетать ионный обмен с процессом комплексообразования в растворе. Прибавляя комплексообразующий агент, можно удалить ион металла из обменника, если образуется нейтральный комплекс или комплекс, имеющий знак заряда, одинаковый с функциональными группами обменника. Если образующиеся комплексы имеют заряд, противоположный заряду функциональных групп, то поглощение ионов металла возрастает. Дополнительно к ионному обмену в огромном большинстве методов разделения металлов используют селективное комплексообразование [наиболее удивительный пример — анионообменное разделение металл-хлоридных комплексов (гл. 8)1. Работая с растворами солей металлов, нельзя забывать, что присутствие комплексов в растворе скорее правило, чем исключение. Свинец(П) и ртуть(П) в хлоридных и нитратных растворах ведут себя по-раз-ному металлы высокой степени окисления, например цирко-ний(1У), будут образовывать аквокомплексы, если не присутствует более сильный комплексообразующий реагент, чем вода, например фторид-ион. Такие аквокомплексы имеют высокий молекулярный вес и не могут войти в поры обменника. [c.64]

На поверхности пластмасс или на бумаге могут протекать такие процессы, как адсорбция, ионный обмен, восстановление (например, золота (П1) [1.72]), диффузия в твердую фазу и некоторые химические реакции ионов (например, ртути (II) или серебра (I) [1.73]). Эти процессы могут протекать как самостоятельно, так и в сочетании друг с другом. Особенно большие потери вещества вызывает диффузия неполярных неорганических или органических соединений в твердую фазу [1.74]. [c.26]

Разработаны методы определения цинка в золах растений [15], в почвах [17], в фосфористых бронзах [190], в винах [205], в меди, алюминии, цирконии, сплавах на их основе [8, 36], в цирконии [210], в кадмии [175], в металлах [248] в биологических объектах [125, 175], в сталях [175], в металлургических образцах [8, 9] в металлическом золоте [246] методы определения цинка и кадмия в рудах, свинце, ионно-обменных смолах, электролитических растворах [175] методы определения кадмия в биологических жидкостях [125], в цинке и цинковых рудах [69, 175], в цирконии с использованием экстракции [36] методы определения ртути в различных объектах [70, 125, 151, 175, 197, 211, 212, 213]. [c.145]

Известны следующие методы очистки сточных вод от солей ртути соосаждением окиси ртути с Са(ОН)г в насыщенном растворе СаСЬ в щелочной среде соосаждением Hg с сульфатом железа (П1) восстановлением солей ртути формалином соосаждением ртути сульфидом натрия ионным обменом. [c.17]

Обмен заканчивается за 1 мин. Метод очень избирателен, чувствительность 5-10 г/мл Аи. Из раствора 0,2 М НКОд объемом 4 мл 3,6 10- г-ион/л Аи извлекается на 99,9 % посредством 300 мкл ртути. Метод применен для определения 9-10- % Аи в пирите [11871. [c.187]

Метод ионного обмена. Обмен между ионами, находящимися в растворе, и ионами, присутствующими на поверхности ионита, используют для извлечения из сточных вод и утилизации ценных примесей (соединений мышьяка, фосфора, а также хрома, цинка, свинца, меди, ртути) и радиоактивных веществ. Сточную воду можно очистить до предельно допустимых концентраций вредных веществ и использовать в технологических процессах или в системах оборотного обеспечения. [c.263]

Другой подход к кинетическим исследованиям радиоизотопным методом разработан Лосевым [281], который непосредственно изучал скорость обмена между амальгамами и соответствующими растворами электролитов, содержащими меченые ионы того же металла, по мере растворения этих ионов в ртути. В случае индия (рис. 48) обменный ток был измерен непосредственно по скорости обмена радиоизотопом, причем его можно было сравнить с величиной, определенной импедансным методом (ср. [13, 14]). Этот метод дает хорошую проверку применимости и надежности чисто электрических методов. [c.512]

ТОН [1523] наблюдал ионы ртути с массами, равными удвоенному атомному весу, и ионы с массой 80 в спектре аргона, интенсивность которых изменялась в зависимости от энергии ионизирующих электронов так же, как и иона Аг ". Автор объясняет образование пика с массой 80 обменом зарядов, происходящим после ускорения в соответствии с реакцией [c.285]

Неполяризуемый электрод отвечает такому электроду, для которого обмен потенциалопределяющими ионами между металлом и раствором совершается беспрепятственно, что соответствует большой величине тока обмена. Потенциал подобного электрода практически не изменяется под действием внешнего тока, пока величина последнего мала по сравнению с током обмена. Идеально поляризуемым является электрод, у которого обмен ионами полностью или почти полностью заторможен и ток обмена близок к нулю. Для такого электрода уже ничтожно малый внешний ток будет изменять потенциал. Ртутный электрод в условиях снятия электрокапиллярных кривых ведет себя подобно идеально поляризуемому электроду, хотя ток обмена между металлической ртутью и раствором ее соли в состоянии равновесия очень велик. Это объясняется следующими двумя причинами во-первых, тем, что область потенциалов, в которой снимаются электрокапиллярные кривые, смещена в отрицательную сторону от равновесного потенциала ртутного электрода и поэтому анодный процесс перехода ионов ртути из металла в раствор термодинамически невероятен, и, во-вторых, тем, что электрокапиллярные кривые снимаются в растворах, практически лишенных ионов ртути. В этих условиях катодный процесс перехода ионов ртути из раствора на металл также невозможен. [c.243]

Соединения хлора. Химия соединений хлора в биос<фере сравнительно проста. Практически все встречающиеся в почвах хлориды легко растворимы Na l, K l, СаСЬ, Mg b- Растворимы та оке хлориды больщинства микроэлементов, за исключением хлоридов серебра и ртути. Хлорид-ион может удерживаться в почве в BHi e обменного аниона, что характерно для органогенных почв с повыц енной плотностью положительных зарядов. Уровни содержания хлоридов колеблются в широких пределах от 1—10 мг/кг в почвах гумидных областей до нескольких процентов в засоленных почвах. [c.75]

Неполяризуемый электрод отвечает такому электроду, для которого обмен потенциалопределяющими ионами между металлом и раствором совершается беспрепятственно, что наблюдается при больших токах обмена. Потенциал подобного электрода практически не изменяется под действием внешнего тока, пока величина последнего мала по сравнению с током обмена. Идеально поляризуемым является электрод, у которого обмен ионами полностью или почти полностью заторможен и ток обмена близок к нулю. Для такого электрода уже ничтожно малый внешний ток будет изменять потенциал. Ртутный электрод в условиях снятия электрокапиллярных кривых ведет себя подобно идеально поляризуемому электроду, хотя ток обмена между металлической ртутью и раствором ее соли в состоянии равновесия [c.233]

Неполяризуемый электрод отвечает такому электроду, для которого обмен потенциалопределяющими ионами между металлом и раствором совершается беспрепятственно, что наблюдается при больших токах обмена. Потенциал подобного электрода практически не изменяется под действием внешнего тока, пока величина последнего мала по сравнению с током обмена. Идеально поляризуемым является электрод, у которого обмен ионами полностью или почти полностью заторможен и ток обмена близок к нулю. Для такого электрода уже ничтожно малый внешний ток будет изменять потенциал. Ртутный электрод в условиях снятия электрокапиллярных кривы.х ведет себя подобно идеально поляризуемому электроду, хотя ток обмена между металлической ртутью и раствором ее соли в состоянии равновесия очень велик. Это объясняется двумя причинами во-первых, тем, что область потенциалов, в которой снимаются электрокапиллярные кривые, смещена в отрицательную сторону от равновесного потенциала ртутного электрода, и по- [c.248]

По современным представлениям ртуть и, особенно, ртутноорганические соединения относятся к ферментным яДам, которые, попадая в кровь и ткани даже в ничтожных количествах, проявляют там свое отравляющее действие. Токсичность ферментных ядов обусловлена их взаимодействием с тиоловыми сульфгидрильными группами (SH) клеточных протеинов. В результате такого взаимодействия нарушается активность основных ферментов, для нормального функционирования которых необходимо наличие свободных сульфгидрильных групп. Пары ртути, попадая в кровь, циркулируют вначале в организме в виде атомной ртути, но затем ртуть подвергается ферментативному окислению и вступает в соединения с молекулами белка, взаимодействуя прежде всего с сульфгидрильными группами этих молекул. Если концентрация ионов ртути в организме оказывается сравнительно большой, то ртуть вступает также в реакцию с аминными и карбоксильными группами белков ткани. Это приводит к образованию относительно прочных металлопротеидов, представляющих собою комплексные соединения ртути с белковыми молекулами. Ионы ртути поражают в первую очередь многочисленные ферменты, и прежде всего тиоловые энзимы, играющие в живом организме основную роль в обмене веществ, вследствие чего нарушаются многие функции, особенно центральной нервной системы. Поэтому при ртутной интоксикации нарушения нервной системы [c.250]

Самуельсон, Дьюрфелд, Кунин и Барри отчетливо показали, что с уменьшением диаметра зерен сильно возрастает емкость колонн до проскока и что во всех случаях, когда желательно достичь количественного извлечения каких-либо ионов, явно необходимо пользоваться высокодисперсным ионитом. Это относится п к анионитам, и к катионитам. Как правило, можно принять, что чем меньше зерна смолы, тем эффективнее проходит ионный обмен. Автору известен случай, когда для полного удаления ртути из раствора понадобилась колонна высотой 1525 мм и диаметром 10 мм, но когда смолу измельчили до размера 200 меш, высоту этой колонны оказалось возможным уменьшить до 155 мм. Однако при этом необходимо было отсасывать жидкость из колонны, поскольку без приложения вакуума время пропускания раствора через колонку было чрезвычайно велико. Смолы, выпускаемые промышленностью, уже имеют размеры зерен, удовлетворительные для большинства аналитических операций в случаях, когда требуется большая активность, ионит можно растереть в ступке до желаемой степени измельчения. [c.66]

Катионы расположены в порядке их возрастающей поляризуемости. Так как обменная реакция между глиной и солями металлов обратима, результаты могут рассматриваться только как качественные. Тем не менее они указывают на то, что с ростом поляризуемости адсорбированного катиона начальный контактный угол возрастает и что на глине, обработанной солями свинца и ртути, он приближается к контактому углу для поверхности, обработанной лаурил-амииом. Это можно объяснить снижением свободной поверхностной энергии твердого тела в результате поляризации ионов и поверхность становится более нейтральной. [c.67]

Электрод для генерирования обычно изготавливают из платины его площадь составляет от 2 до 5 см . Исходная концентрация реагентов обычно равна 0,05—1 М, а сила генерирующего тока — до 50 мА. Многие реагенты генерируются при помощи реакции ионного обмен , для этого в ячейку помещают ионообменную мембрану в соответствующей ионной форме. В ходе процесса такие частицы, как С1 , Вг , 1 , Нг, ЭДТД2- и Са2+, замещаются конкурирующими ионами, выделяющимися при электролизе, например Н+ и 0Н . Эти ионы образуются при электролизе растворов сульфата натрия или других солей. Галогены — С1г, Вга и Ь — получаются при электролизе солей соответствующих галогенидов. Ионы металлов, например железа (И), олова(II) и ванадия (IV), получаются при восстановлении соединений этих металлов с большей валентностью. Ионы серебра (I), ртути (I) и ртути(II) генерируются при использовании в качестве компонентов анода соответствующих металлов. [c.432]

Несколько особое положение занимают работы Пирса и Пека [708, 709]. Эти исследователи обрабатывают силикагель раствором дитизона в хлорофо рме и высушивают его. Через колонку, наполненную порошком такого силикагеля, пропускают водные растворы разделяемых элементов. Как уже справедливо отмечалось [704], этот метод едва ли можно назвать распределительной хроматографией, ибо вторая фаза здесь не жидкая. Не случайно механизм поглощения ртути на такой колонке отличается от механизма экстракции дитизоната ртути хлороформом — даже состав соединений различный [709]. Механизм сорбции на колонке ближе к ионному обмену, чем к экстракции. [c.219]

Ионный обмен в растворах иодистоводородной кислоты не подвергался систематическому изучению, однако эти растворы еще менее удобны, чем растворы НВг. Кислые растворы иодистоводородной кислоты неустойчивы па воздухе из-за окисления 1 иоп 1 еще менее склонен к комплексообразованию с большинством катионов, чем ион Вг иодокомплексы еще менее прочны, чем бромокомплек-сы. И здесь, однако, существуют некоторые исключения, например двухвалентная ртуть, [c.242]

Другая группа спектрофотометрических методов основана на образовании комплекса селена с серусодержаишм лигандом. К этим реагентам относятся тиогликолевая кислота [67], 2-мер-каптобензойная кислота [68] и висмутол(П) [69]. Обзор этой группы методов дан в работе [68], где приведена чувствительность методов, значения молярных коэффициентов поглощения и меи1аю-щие ионы. Комплекс селена с 2-меркаптобензойной кислотой экстрагируют этилацетатом. Молярный коэффициент поглощения комплекса равен 1,56-10 чувствительность определения селена (0,005 мкг/мл) выше, чем при использовании других реагентов этой группы. Мешающее влияние Hg, Те, Си, N1, Со, Ад, Т и 2г можно устранить ионным обменом, маскировкой или предварительной экстракцией. Определению мешает ртуть (И). Интервал определяемых содержаний селена — 0,008—1,5 ррт. [c.180]

Винчелл, пересмотрев старые анализы цеолитов показал, что в некоторых случаях может произойти случайный обмен основаниями, если образцы для анализа отделены от примесей других минералов с помощью тяжелых жидкостей, например жидкости Туле (калий-иодистая ртуть), которые содержат обменные ионы. В этом случае образуется цеолит с аномальным составом 3. При применении жидкости Клеричи (фор- [c.658]

Некоторые способные восстанавливаться катионы металлов, введенные катионным обменом в цеолит, могут быть восстановлены при контакте с парами таких металлов, как, напрпмер, ртуть. В примерах, проиллюстрированных уравнениями (6.3) и (6.4), ртутная (Hg " ) или серебряная формы цеолита X подвергаются воздействию паров ртути при температуре выше 200 °С. В первом случае [уравнение (6.3)] имеет место диспропорциониро-ватше и по.лученный цеолит содержит ион Hg " . Во втором случае [уравнение (6.4)] дисперсная фаза серебра остается вместе с ионом Hg в катионообменных местах [1261. [c.516]

Все соли состоят из какой-либо кислоты и какой-либо щелочи... Из этих двух универсальных принципов составлены все тела мира, — писал немецкий химик и аптекарь Отто Тахений в 1680 г. В реакциях кислот и кислотных оксидов с основаниями и основными оксидами, при многих других обменных взаимодействиях образуются соединения, называемые солями. Соли — это кристаллические вещества, построенные из ионов. В воде и других полярных растворителях соли распадаются (диссоциируют). Если же кристаллическое вещество состоит из молекул, связанных межмолекулярными химическими связями, то оно к числу солей не относится, это молекулярное соединение такого типа, как дихлорид ртути Hg lg. Молекулярные соединения, в отличие от солей, в воде ведут себя как слабые электролиты и почти не распадаются на ионы. [c.89]

Продукт восстановления сульфид ртути (сульфид-ион) диффундирует о электрода в глубь раствора навстреч потрку ионов ЗвХ и вступает с ним в обменную реакцию с образование дисульфида [c.406]

Тем самым ясно, что обычными методами изучать кинетику в этих системах нельзя. Однако Герц показал, что это сделать можно, применяя метод ядерного магнитного резонанса. В работе Герца ириводятся данные относительно величин скорости образования и диссоциации ряда комплексных бромидов и иодидов Нд(11), Сс1(11) и гп(П). Автор пришел к выводу, что в общем и целом рекомбинация составных частей комплексного иона протекает тем скорее, чем прочнее соответствующий комплекс. Наряду с этим было показано, что процессы изотопного обмена в более прочных комплексах ртути протекают заметно скорее, чем в менее прочных комплексах кадмия. Результаты опытов Герца показывают, что обнаруженное намп на производных Р1(И) соотношение — чем прочнее комплекс, тем быстрее обмен — имеет место и для некоторых производных других металлов. По Герцу, константы скорости дпссоциации ионов HgBrз и НдВг4 согласно уравнениям [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология