Генри идеальных газов

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Равновесный состав фаз в системах газ—раствор газа в жидкости при температурах выше критических для идеальных газов определяется по закону Генри [c.664]

ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ — 1) Давление смеси газов, химически не взаимодействующих между собой, равно сумме их парциальных давлений. Закон справедлив только для идеальных газов, может быть приближенно применим и для реальных газов при невысоких температурах. 2) При постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в растворе прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и содержания других компонентов в данном объеме (т. е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один в данном объеме). Второй Д. 3. является дополнением к закону Генри, согласно которому растворимость индивидуального газа прямо пропорциональна его давлению. Закон справедлив для идеальных газов, его можно при- [c.82]

Генри установил закон растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором Ni = Kpi, где Ni — молярная доля газа в растворе pt — парциальное давление газа над раствором К — константа Генри. Закон Генри справедлив лишь для случая, когда паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, в частности закону Дальтона. [c.148]

Отсюда видно, что коэффициент распределения Генри, так же как и величина А , является мерой менделеевского взаимодействия в очень разбавленных растворах, которое остается постоянным при повышении концентрации раствора до тех пор, пока сохраняется приложимость закона Генри к раствору. Чем больше значение константы Генри, т. е. чем больше растворимость газа, тем сильнее менделеевское взаимодействие в разбавленном растворе и тем сильнее понижен в этом растворе химический потенциал растворенного вещества по сравнению с тем его значением, которое он имел бы, если бы при той же концентрации вещество было бы идеальным газом. [c.64]

Естественно, что для идеальных газов при малых заполнениях адсорбция пропорциональна концентрации, т.е. она подчиняется закону Генри, [c.149]

Если газ подчиняется законам идеальных газов, растворимость подчиняется закону Генри в нетермодинамической формулировке (см. гл. VI) и сжимаемостью жидкости и изменением ее объема за счет растворенного газа можно пренебречь, то при постоянной температуре коэффициент Оствальда не зависит от давления. [c.22]

Эта зависимость, как было показано выше, для идеальных газов выражается законом Генри и вытекающим из этого закона уравнением [c.478]

Улучшение буримости связано с разгрузкой забоя из-за уменьшения гидростатического давления и соответственно увеличения тангенциальной составляющей горного давления [42]. Возрастают и подводимые к забою мощности, обусловленные потенциальной энергией сжатого газа, содержащегося в растворе. Расширение газа в турбине повышает ее энерговооруженность и позволяет работать при ограниченных подачах жидкости. Расширение газа при выходе аэрированной жидкости из отверстий долота способствует охлаждению забоя и участков контакта с ним шарошек, тем самым повышая нх долговечность. Эти факторы регулируются степенью аэрации раствора, т. е. соотношением газовой и жидкой фаз при нормальной температуре и давлении. Количество воздуха, необходимого для снижения удельного веса воды или бурового раствора, и достигаемая при этом степень аэрации могут быть рассчитаны по номограммам [43, 89]. Часть газовой фазы при повышенных давлениях растворяется. Для идеальных газов растворимость в жидкостях нри изотермических условиях, согласно закону Генри, пропорциональна давлению, а для воздуха как смеси газов — П закону Дальтона, т. е. пропорциональна парциальному давлению каждого из газов. Даже при давлениях порядка 200—300 кгс/см", соответствующих глубинам 2,0—3,0 тыс. м, в воде может раствориться не более 3,5—5,0 объемов воздуха, а при минерализации или повышении температуры еще меньше. Американская практика считает, что эффективны лишь высокие степени аэрации, не ниже 30—40 [64]. Влияние растворимости при этом невелико и им можно пренебречь. Еще большая [c.325]

Растворимость в жидкостях газов и их смесей (при условии, что они близки по своему поведению к идеальным газам) с ростом Д. увеличивается (см. Генри закон, Дальтона законы). Влияние Д. на р-римость тел зависит от того, как изменяется с Д. молярный объем в-ва и его парциальный молярный объем в р-ре. Если при нек-ром Д. молярный объем в-ва становится меньше его парциального молярного объема, р-римость в-ва, в соответствии с Ле Ша- [c.620]

При небольших давлениях, для случая идеального газа, растворимость газа в жидкости определяется законом Генри [c.337]

Уже первые исследования по растворимости газов преследовали цель установления количественной зависимости данного параметра от давления. Для идеальных газов наблюдается строгая пропорциональность между количеством абсорбированного газа в определенном объеме и его парциальным давлением, подчиняющаяся закону Генри [c.10]

Вместе с тем следует отметить, что разработки в этой области продвинулись вперед значительно дальше законов идеальных газов и исследований Рауля и Генри, [c.105]

Хотя на практике лишь считанные вещества ведут себя как идеальный газ, их поведение представляет интерес как предельный случай. Основные термодинамические характеристики идеальных газов представлены в табл. А.5, а табл. А.6 суммирует изменения их характеристик в некоторых обычных процессах. Другие предельные соотношения преимущественно для смесей, например законы Генри, Рауля и Льюиса — Рэндалла, используются в последующих главах. В табл. А.2 представлено несколько именных термодинамических уравнений. [c.118]

Из (3) для адсорбции идеального газа после интегрирования и подстановки термодинамического значения энтропии может быть получено известное уравнение изотермы адсорбции Генри. Для реального газа 6 (х) можно представить формально в виде суммы [c.432]

Первое термодинамическое исследование, посвященное вопросу о свойствах предельно разведенных растворов, было выполнено Гиббсом в 1875 —1876 гг. Гиббс показал, что если раствор подчиняется закону Генри и пары растворенного вещества обладают свойствами идеального газа, то химический потенциал растворенного вещества имеет следующий вид ) [c.240]

С нашей точки зрения, использование во всех случаях только избыточной адсорбции поставило метод Гиббса в непримиримое противоречие с адсорбционной наукой конца двадцатого века. В самом деле, в любом уравнении изотермы адсорбции (например, в уравнении Ленгмюра) или уравнении состояния адсорбционной фазы, опирающемся на какие-либо молекулярно-кинетические представления, входит не число избыточных молекул, а полное число реальных молекул в области неоднородности. Даже в простейшем уравнении состояния двумерного идеального газа, соответствующем изотерме Генри, константа Л будет иметь смысл универсальной газовой постоянной только при учете всех, а пе только избыточных молекул. Определяемые на опыте теплоты адсорбции связаны с изменением энтальпии при попадании всех молекул в поле адсорбента. При любом спектральном исследовании измеряемые величины поглощения (или излучения) радиации связаны со всеми молекулами. При изучении двумерных фазовых переходов мы должны считаться с тем, что все адсорбированные молекулы участвуют в таких переходах. [c.50]

Для идеальных газов равновесный состав системы газ — раствор газа в жидкости по закону Генри определяется прямой линией [c.110]

Величина пс предполагается положительной и ее значение определяется константой фазового равновесия (закон Генри). Раствор газа в воде существует совместно с находящимся над водой паром, при этом содержание газа в растворе зависит от природы газа, давления, температуры и состава газовой фазы. В состоянии равновесия между концентрациями газа в обеих фазах устанавливается соотношение, которое характеризуется константой фазового равновесия, равной отношению концентраций газа в газовой и жидкой фазах. Для идеальных растворов константа фазового равновесия зависит только от температуры, увеличиваясь с ее повышением при этом растворимость газа уменьшается. На рис. 4.1 приведены температурные зависимости константы фазового равновесия для различных газов. [c.135]

Закон Генри. Равновесный состав фаз в системах газ — раствор газа в жидкости определяется для идеальных газов по закону Генри. По закону Генри парциальное давление растворенного идеального газа пропорционально его молярной доле в растворе [c.447]

Фазовое равновесие между раствором идеального газа в жидкости и газовой смесью над жидкостью подчиняется закону Генри только при температурах выше критических. [c.448]

Растворимость идеального газа в воде выражается законом Генри [c.116]

Растворимость газа зависит от тем-перату ры и давления. Она уменьшается с повышением температуры и увеличивается- с повышением давления. Закон Генри, управляющий раство-и рением газо>в в жидкостях, относится к разведенным тсшорам идеальных газов в однородных растворителях. Так как и газ и раство ритель являются здесь сложными смесями, то отношения, которые здесь связывают растворимость углеводородов под давлением, не я в, 1яются. линейными. Этот закон, следовательно, в состоящий здесь дать лишь приближенные показания. В принципе [c.138]

Коэффициент пропорциональности /г° называют константой Генри] ее можно использовать для характеристики растворимости газов в жидкостях. Для идеальных газов константа Генри равна давлению насыщенного пара растворенного вещества и закон Генрп вырождается в закон Рауля, что видно на рис. IV. 14. Для реальных растворов эта константа больше давления насыщенного пара растворенного вещества. [c.227]

Закон Генрн справедлив только для разбавленных растворов н при малых давлениях, т. е. когда газы подчиняются законам идеальных газов. Газы, вступающие при растворении во взаимодействие с растворителем (НС1, NH3, SO2 и др.), закону Генри не подчиняются. [c.88]

Одновременно для растворенного веществав соответствии с уравнениями (VII.50) — (VII.52) должен оправдываться закон Генри в форме (VII.52) или (VII.54). При этом для неидеального раствора коэффициент Генри к отличается от летучести чистого вещества На рис. VII.4, а показаны и области применимости закона Генри. Аналогию между веществом в предельно разбавленном растворе и идеальным газом расширяет закон Вант-Гоффа, устанавливающий связь между осмотическим давлением, концентрацией раствора (мольностью) и температурой. Как известно, если раствор и растворитель разделены полупроницаемой перегородкой , то наблюдается явление осмоса — проникновением растворителя в раствор. Процесс осмоса может быть остановлен избыточным со стороны раствора давлением, которое и называется осмотическим. [c.277]

Связь между растворимостью малорастворимого газа и его давлением выражается законом Генри (см. гл. VIII), которому при низких давлениях (идеальный газ) отвечает уравнению [c.174]

Как неоднократно отмечалось выше, газоадсорбционная хроматография благодаря высокой чувствительности детекторов позволяет непосредственно определять константу Генри К —важную термодинамическую характеристику межмолекулярных взаимодействий адсорбат — адсорбент. Выразим теперь через К рассмотренные изменения термодинамических функций. С этой целью в выражение для изменения при адсорбции химического потенциала Др, = У 7 1п (с/со) [см. уравнение (8.10)] введем из уравнения (7.15) с=Гу1К1 для адсорбции идеального газа (7 =1). При этом получаем [c.152]

Оба закона справедливы для разбавленных растворов идеальных газов. Особенно большие отклонения от них получаются у газов, взаимодействующих с растворителем. Закон Генри легко обосновывается тем, что скорость растворения газа пропорциональна его парциальному давлению v = kip, а скорость испарения газа пропорциональна концентрации его в жидкости = k с. При равновесии 1 = W, следовательно, с/р — kylkt = г. [c.150]

Обычно величины, относящиеся к растворителю, снабжают индексом 1, а к растворенным веществам индексом i (i—2, 3,. ..). Бесконечно разбавленный раствор характеризуется тем, что а N - 0. В таком растворе частицы растворенного вещества отделены друг от друга большим числом частиц растворителя и не взаимодействуют между собой подобно молекулам в идеальном газе. В разбавленном растворе частицы растворенного вещества взаимодействуют только с окружающими нх частицами растворителя. Вследствие этого добавление в разбавленный раствор каждой новой частицы компонента 2 или 3 сопровождается одним и тем же изменением и или Н, равным изменению, происходящему при добавлении частицы в чистый растворитель. Поэтому теплота растворения, например компонента 2, не зависит от концентрации (пока раствор остается разбавленным). Процесс разбавления, т.е. смешение чистого растворителя с разбавленным раствором, происходит без теплового эффекта, так как энергия взаимодействия частиц 2 и 1 не изменяется. Этот процесс подобен изотермическому расширению идеального газа и его стимулом является только увеличение энтронни вследствие возрастания вероятности распределения частиц 2 в большем объеме. Такая аналогия позволяет ожидать, что между концентрациями компонентов в разбавленных растворах и их свойствам1т должна существовать простая связь. Одним из важных законов разбавленных растворов является закон Геири. Он связывает парциальное давление компонента в газе над раствором р2 с его концентрацией в этом растворе Сг. Закон Генри может быть выведен из рассмотрения скоростей двух противоположно направленных процессов — растворения и испарения, происходящих при постоянной температуре. Скорость растворения газа в конденсированной фазе со пропорциональна р2, т. е. со =й р2, а скорость испарения of пропорциональна Са и м =й"С2. При равновесии со = = of, следовательно, k p2 = k" 2 или 2lp2=k lk". Таким образом, при постоянной температуре отношение С2/Р2 есть постоянная величина, которую обозначают буквой г (постоянная Генри). [c.61]

ГЕНРИ ЗАКОН растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давл. над р-ром, т. е. p2 = KN , где р2 — парциальное давл. газа, N-2 — его мольная доля в р-ре, К — константа Генри. Это ур-ние справедливо только в том случае, если паровую фазу над р-ром можно считать смесью идеальных газов. Для реальных газовых смесей 1амена парциального давл. компоиента его летучестью f2 приводиг, против ожиданий, к сущести. расхождению рассчитываемых значений р-римости с эксперим. данными, особенно при больших давл. Для устранения этого расхождения необходимо учесть зависимость К от общего давл. р, к-рая прн данной т-ре Т определяется соотношением [c.125]

При соблюдении законов идеальных газов, закона Генри и возможности пренебрежения влиянием давления паров воды на растворимость газов величина 1/Л// равна коэффициенту Г енри. [c.23]

Расчеты растворимости смесей газов в воде при низких давлениях, при которых газовые смеси подчиняются законам идеальных газов, а для растворимости газов соблюдается закон Г енри в первоначальной формулировке, не представляют проблемы. Растворимость каждого компонента рассчитывают по закону Генри—Дальтана [c.80]

Растворение газов в воде-экзотермич. процесс, поэтому с ростом т-ры Р. газов в воде уменьшается. В орг р-рителях газы часто раств. с поглощением тепла и с ростом т-ры Р. газов повышается. В нек-рых случаях на кривых зависимости р-римости газов от т-ры наблюдается минимум (напр., система водород-вода). При постоянной т-ре в случае образования идеального разб. бинарного р-ра неэлектролита Р. газа (молярная доля в р-ре) пропорциональна его парциальному давлению над р-ром (см. Генри закон). С ростом давления для определения Р. газа необходимо учитывать отклонение его св-в от св-в идеального газа, что достигается заменой парциального давления летучестью. [c.182]

Наиболее общие изотермы, рассмотренные здесь и в главе X, приведены в табл. 5. Эта таблица составлена Парсонсом [8, 9] под влиянием работы Эверетта [10], посвященной адсорбции. Различные уравнения состояния кратко обсуждены каждое в отдельности или вместе с изотермами. Более подробное изложение дается в работах по адсорбции на границе металл — газ [2, 4], в оригинальных статьях и в докладе Парсонса [8]. Уравнение Генри вытекает непосредственно из предположения о том, что адсорбат может рассматриваться как двумерный идеальный газ, Уравнение с вириальными коэффициентами является [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология