Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворимость в аммиачной воде нитратов

    Производство аммиачной селитры. Аммиачная селитра — без-балластное удобрение, содержащее 35 о азота в аммиачной и нитратной форме, вследствие чего она с успехом используется на любых почвах и для любых культур. Однако это удобрение обладает неблагоприятными для его применения физическими свойствами. Кристаллы аммиачной селитры расплываются на воздухе или слеживаются в крупные агрегаты в результате их гигроскопичности, значительной растворимости в воде и высокого температурного коэффициента растворимости. Кроме того, при изменении температуры во время хранения аммиачной селитры могут происходить превращения одной кристаллической формы в другую, т. е. перекристаллизация, что также способствует слеживаемости. Для уменьшения слеживаемости применяется припудривание частиц аммиачной селитры тонкоизмельченными малогигроскопичными добавками известковой, фосфоритной или костяной мукой, гипсом, каолином, а также гранулирование аммиачной селитры с добавками нитратов кальция и магния или фосфатов кальция. В настоящее время аммиачная селитра, применяемая как удобрение, выпускается только в гранулированном виде. [c.373]


    Аммиачная селитра или нитрат аммония NH4NO3 — хорошо растворимое в воде высококонцентрированное универсальное удобрение, выпускаемое в кристаллическом или гранулированном виде. Получается аммиачная селитра при нейтрализации азотной кислоты аммиаком. Ее можно применять под любые культуры на всех почвах. По своей природе аммиачная селитра является физиологически кислым удобрением, так как ион аммония поглощается растениями быстрее, чем нитрат ион. Поэтому на кислых почвах более эффективным удобрением является нейтрализованная известью, мелом или карбонатом магния аммиачная селитра. [c.695]

    Муравьиная кислота представляет собой резко пахнущую жидкость с сильным раздражающим действием. Она смешивается во всех отношениях с водой, этанолом и диэтиловым эфиром. Соли муравьиной кислоты называют формиатами. За исключением серебряной и свинцовой солей, они растворимы в воде. Муравьиная кислота является более сильной, чем ее гомологи (см. табл. 2.2.8). Ее отличают от гомологов, используя то, что она восстанавливает аммиачные растворы нитрата серебра или раствор перманганата калия, окисляясь до диоксида углерода и воды  [c.398]

    В случае нехватки биогенных элементов в очищаемых сточных водах необходимо добавлять различные водорастворимые соли, содержащие эти элементы. Как правило, для этих целей применяют сульфат и нитрат аммония, мочевину, аммиачную воду, аммофос, суперфосфат, ортофосфорную кислоту и т.д. Соли, используемые в качестве добавок биогенных элементов, не должны образовывать между собой не растворимые в воде соединения и не должны резко менять значение pH. [c.106]

    Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]


    Аммиачные соли и нитраты растворимы в воде и могут быть, извлечены из почвы водными вытяжками. Катион NH4+, в отличие от аниона N03 , энергично поглощается почвой и потому обычно аммиачный азот определяют в солевой вытяжке. В солевую вытяжку переходит не только поглощенный аммоний, но и водорастворимый, который составляет только часть (при том неболь-щую) поглощенного аммония. [c.313]

    Наиболее распространенным методом получения нанесенных катализаторов является диспергирование активного компонента на поверхности носителя путем пропитки его раствором, содержащим активные компоненты. При этом в большинстве случаев используют соединения, хорошо растворимые в воде, способные при сравнительно невысоких температурах восстанавливаться в токе водорода до металла или разлагаться при термообработке до окислов, которые затем подвергаются восстановлению. В частности, часто используются нитраты, аммиачные соли, хлориды металлов и хло-ристо-водородные кислоты металлов платиновой группы. [c.13]

    По-видимому, между РК и окислительно-восстановительным потенциалом существует прямая зависимость. Прямая зависимость наблюдается и между этими двумя параметрами и образованием нитратов при вертикальном переносе через насыщенную зону. На глубине до 3 м содержание растворимого кислорода и окислительно-восстановительный потенциал высоки, и здесь происходит образование большого количества нитратов при соответствующем уменьшении органического и аммиачного азота. Однако осенью на глубине 8—11 м было отмечено уменьшение нитратов с соответствующим возрастанием содержания аммиака и органического азота. К сожалению, данные об окислительно-восстановительных потенциалах для осени не получены предполагают, что они должны соответствовать содержанию растворенного кислорода, которое на этой глубине низкое. Следовательно, там, где реализуются окислительные условия, например в верхней трехметровой части песчаной толщи, аммиак и органический азот окисляются до нитратов. На большей глубине создаются восстановительные условия и появляется возможность для восстановления нитратов до аммиака или органического азота. В конце концов должно происходить частичное восстановление азота до газообразного, так как на глубине 18 м все три формы азота имеют низкие концентрации. Тут возникает проблема вследствие того, что концентрация нитратов на глубине 18 м осенью и весной составляет 1 мг/л (см. рис. 15.3), а содержание нитратов в высачиваниях — 7 мг/л в пересчете на азот. Это несоответствие можно объяснить тем, что изменение состава вод с глубиной изучали на поле фильтрации N11, где длина вертикального пути фильтрации в ненасыщенном слое составляет приблизительно 22 м, а на других полях фильтрации, особенно на новых южных полях, длина вертикального пути фильтрации равна приблизительно 5 м. Как видно из рис. 15.3, на глубине 5 м концентрации нитратов достаточно высоки. Если предположить, что процесс окисления органического и аммиачного азота до нитратов протекает на других полях фильтрации так же, как на N11, то состав воды, которая достигает водоносного горизонта при малой мощности зоны аэрации, должен соответствовать составу воды на 5-метровой глубине поля N11, т. е. характеризоваться высоким содержанием нитратов при низком содержании органического и аммиачного азота. Это, по-видимому, и происходит. [c.173]

    Иодид серебра является наименее растворимым галогенидом серебра. В 1 л воды при 21° G растворяется всего лишь 0,0035 мг Agi. Осадок иодида серебра имеет тенденцию увлекать нитрат серебра и другие находяш,иеся в растворе соединения. Удалять эти примеси из иодида серебра значительно труднее, чем из хлорида. Осаждение поэтому должно проводиться медленным прибавлением при перемешивании сильно разбавленного, примерно 0,05 н. раствора нитрата серебра к такому же разбавленному аммиачному раствору иодида. По окончании осаждения вводят азотную кислоту в таком количестве, чтобы концентрация свободной кислоты составляла 1 % по объему. Осадок можно промывать азотной кислотой той же концентрации. Под конец осадок надо промывать водой до удаления азотной кислоты, которая во время высушивания разлагала бы иодид серебра. Для промывания следует, однако, употреблять небольшое количество воды, так как под ее действием осадок может перейти в коллоидный раствор. Остальные детали определения см. раздел Хлор (стр. 811) [c.816]

    Соли азотной кислоты —нитраты растворимы в воде. Наибольшее аначение имеет группа нитратов, называемых селитрами чилийская селитра NaNO,, калийная КГ Оз, аммиачная NH4N0s и норвежская селитра Са(ЫОз),. [c.268]

    Аналитические сведения. В отличие от хлорат-ионов бромат- и иодат-ионы дают с нитратом серебра труднорастворимые осадки, которые растворяются в водном растворе аммиака. Если на разбавленный аммиачный раствор подействовать двуокисью серы, то выпадает бромид серебра, соответственно иодид серебра Последние можно отличить друг от друга на основании их различной растворимости в концентрированном растворе аммиака или лучше перевести их в раствор действием цинка и серной кислоты или сероводородной воды, а затем после добавления хлорной воды извлечь свободные бром или иод встряхиванием раствора с хлороформом. [c.870]


    Вследствие значительного уменьшения растворимости нитрата аммония в воде при снижении температуры концентрированный раствор аммиачной селитры затвердевает при небольшом охлаждении. Из грануляционной башни гранулы выходят при температуре 80—90 °С. Перед затариванием их охлаждают в аппаратах кипящего слоя до 30—55 С. [c.82]

    Гидра.зиды представляют собой растворимые в воде кристаллические вещества основного характера, восстанавливающие фелингову жидкость и аммиачный раствор нитрата серебра. [c.281]

    Аммиачные удобрения — азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной (аммонийной) форме. К ним относятся нитрат аммония NH4NOз, сульфат аммония (КН4)2301, хлорид аммония КНаС , карбонат (ЫН4)гСОз и гидрокарбонат КН4НС0 , аммония, аммиак жидкий, аммиачная вода, сульфид аммония, а также азотнофосфорные удобрения (аммофос и диаммофос), азотно-калийные удобрения и др. Все аммиачные удобрения хорошо растворимы в воде, и их азот быстро усваивается растениями. [c.16]

    Вещество № 3 — белые кристаллы, растворимые в воде не окрашивает пламя горелки. При действии раствора щелочи дает осадок, не растворимый в избытке раствора щелочи, но растворимый в серной кислоте. Кроме того, осадок растворяется в избытке раствора аммиака, из аммиачного раствора при действии дигидрофосфата аммония выпадает осадок. Исходный раствор вещества № 3 не дает осадков с растворами ВаСЬ и AgNOз при действии дифениламина (в Н2804) окрашивается в синий цвет без выделения газа. Вещество № 3 — нитрат магния Mg(NOз)2. [c.159]

    Для получения кобальтовых шпинелей осаждение проводят гидроксидом натрия, а не аммиаком [8], чтобы избежать образования хорошо растворимых в воде аммиачных комплексов кобальта. С03О4 обычно получают разложением нитрата или гидроксида кобальта при 350 °С с увеличением температуры до 850 "С С03О4 переходит в неактивный оксид СоО. Кобальтиты никеля и марганца также получают при разложении соответствующих гидроксидов при 350 С. Прокаливание гидроксидов меди и кобальта приводит к образованию шпинели U O2O4 и оксида меди. [c.21]

    Натриевая соль NaSb02 ЗH20, кристаллизующаяся в октаэдрах, плохо растворяется в воде в противоположность очень хорошо растворимой калиевой соли. Раствор антимонита является восстановителем, например, он осаждает металлическое серебро яз аммиачного раствора нитрата серебра. [c.717]

    Можно поступить так же, как и в случае состава для капсюлей-детонаторов, т. е. сперва извлечь холодной водой растворимые в воде соли, хлорат и нитраты и обычным способом определить растворившуюся вместе с ними гремучую ртуть, осадив ртуть сероводородом. Остаток после извлечения растворяют в царской водке при добавленив твердой винной кислоты и отфильтровывают от возможно присутствующего порошкообразного стекла затем прибавляют сернистую ртуть, осажденную из водного раствора, и в аммиачном растворе осаждают сероводородом ртуть в виде HgS. [c.687]

    Трифторацетилацетон реагирует с аммиаком в растворе [36] и в газовой фазе [70] с образованием аммониевой соли. Трифторацетилацетонат аммония получают с превосходным выходом, барботируя сухой азот через образец лиганда и пропуская газовый поток в сосуд, в котором поддерживается избыток газообразного аммиака [70]. Аммониевая соль представляет собой белое твердое вещество. Она легко возгоняется, а при хранении в открытых сосудах на воздухе быстро разрунгается. Аммониевая соль растворима в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и нерастворима в четыреххлористом углероде и хлороформе. Она умеренно устойчива в твердом состоянии при кратковременном хранении, но уже через несколько дней хранения начинает ностепенно разлагаться с образованием желтого масла. Свежеприготовленные водные или спиртовые растворы соли аммония можно использовать для синтеза многих комплексов металлов по простой реакции обмена с нитратами или хлоридами металлов. Например, смешивая водные растворы соли аммония и хлорида меди (И), получают трифторацетилацетонат меди (II). Соль аммония, полученная таким путем, служит промежуточным продуктом при некоторых синтезах например, описанный Юнгом [71] метод синтеза ацетилацетопата алюминия из водных аммиачных растворов ацетилацетона можно с успехом применять и для приготовления трифторацетилацетоната алюминия. Однако следует сразу же сделать оговорку. Водные растворы трифторацетилацетоната аммония крайне нестойки и разлагаются в течение нескольких часов, поэтому их необходимо готовить непосредствеппо перед использованием [70]. [c.57]

    Меркаптаны. Низшие меркаптаны плохо растворимы в воде, но хорошо растворимы в спиртах и эфирах. Реагируя с металлами, меркаптаны образуют соли — меркаптиды. Взаимодействуя с нитратом серебра в кислой среде, меркаптаны образуют меркаптиды серебра, которые и определяют нефелометрически в аммиачной среде. Мешает определению сероводород. [c.77]

    АММИАЧНЫЕ УДОБРЕНИЯ. Азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной (аммонийной) форме. К ним относятся нитрат аммония, сульфат аммония, хлористый аммоний, карбонат и бикарбонат аммония, аммиак жидкий, аммиачная вода, сульфид аммония, а также фосфорно-азотные удобрения — аммофос и диаммофос, азотно-калийные удобрения — потазот. В таких удобрениях, как аммиачная или кальциево-аммиачная селитра, сульфонит-рат аммония, половина содержащегося в них азота представлена аммиачной, а половина нитратной формой. Мочевина, содержащая азот в амидной форме, очень быстро, в течение 2—3 дней, превращается в почве в карбонат аммония, т. е. в аммиачную форму азота. Все аммиачные удобрения хорошо растворимы в воде, и их азот быстро усваивается растенишли. В виде иона КН4 аммиачный азот поглощается почвой Поэтому А. у. в известной мере закрепляются почвами, значительно меньше подвержены вымыванию, чем нитратные удобрения. Поэтому А. у. более пригодны для осеннего внесения, особенно на легких почвах. Все А. у. обладают потенциальной кислотностью, но количественное выражение кислотности для отдельных форм этих удобрений различно. А. у. в почве постепенно под воздействием нитрифицирующих бактерий окисляются в нитраты. Скорость нитрификации зависит от температуры, влажности, аэрации и реакции почвы, а также от вида А. у. Наиболее интенсивно этот процесс идет при хорошей аэрации в теплую погоду. Осенью нитрификация резко ослабляется или приостанавливается. [c.24]

    НИТРАТНЫЕ УДОБРЕНИЯ (селитры). Азотные удобрения, содержащие азот в форме нитратов. К ним относятся натриевая, кальциевая и калийная селитры. Селитры аммиачная и кальциевоаммиачная являются аммиачно-нитратными удобрениями, так как они содержат азот одновременно в нитратной и аммиачной форме. Нитратные формы азота легко растворимы в воде, не поглощаются почвой, легко вымываются атмосферными осадками в нижние слои почвы и также легко в сухие периоды года выносятся с восходящими токами влаги в поверхностный слой почвы. Благодаря высокой подвижности в почве нитратный азот быстро усваивается растениями. Поэтому Н. у. весьма пригодны для подкормок, когда требуется быстрое усиление азотного питания растений. Высокая подвижность Н.у. ограничивает возможность их использования для основного осеннего внесения под яровые культуры, особенно на легких почвах, где возможны значительные потери Н. у. вследствие вымывания их осенними дождями и талыми водами. [c.200]

    Аммиачный раствор нитрата меди поглощает при этих условиях 9 объемов этилена, а аммиач[1ый раствор салицилата—14 объемов [16]. Недостатки связанные с летучестью аммиака, были преодолены в результате применения относительно нелетучих, растворимых в воде аминов, как, например, этаноламинов [17]. В табл. 23 приведены данные о растворимости газов в этаноламиновом растворе хлорида одновалентной меди. Для приготовления этаноламинового раствора смешивали 100 г СиО , 75 мл соляной кислоты ( =1,16), 200 г моноэтаноламина и 500 мл воды. Растворимость выражена в литрах газа (при 0° и 760 мм. рт. ст.), поглощенных 1 кг растворителя при парциальном давлении газа 1 атм. [c.99]

    Соли азотной кислоты—нитраты—растворимы в воде. Наи большее значение имеет группа нитратов, называемых селитрами чилийская селитра 1 а. 0з, калийная К Оз, аммиачная NH4NOl и норвежская селитра Са(МОз)2. [c.242]

    Соли азотной кислоты—нитраты растворимы в воде. Наибольшее значение имеет группа нитратов, называемых селитрами чилийская селитра NaNOg, калийная KNO3, аммиачная NH4NO3 и норвежская селитра Са(ЫОз)2- [c.248]

    Нитрат аммония (аммиачная селитра) ЫНдЫОз — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, поглощает влагу из воздуха, т.пл. 170 °С. [c.267]

    Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NOз, Это наиболее эффективное азотное удобрение, содержащее 35% азота в нитратной и аммиачной форме. Аммиачная селитра, как и все азотные удо брения, хорошо растворяется в воде, причем с повышением температуры растворимость ее значительно возрастает. Она весьма гигроскопична, что способствует слеживае-мости. [c.231]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость в аммиачной воде нитратов: [c.154]    [c.24]    [c.240]    [c.17]    [c.324]    [c.58]    [c.127]    [c.74]    [c.411]    [c.403]    [c.53]   
Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммиачная вода

Растворимость в воде



© 2024 chem21.info Реклама на сайте