Кислоты водородные реакция с металлами

Либиху принадлежит определение кислоты, которое и сейчас можно встретить в учебниках кислота — водородное соединение, в котором водород может быть заменен на металл . Это определение не отражает наиболее существенного свойства кислот, благодаря которому эти вещества были выделены в особый класс соединений,— способности вступать в реакцию нейтрализации с основаниями. Кроме того, согласно этому определению к кислотам следует причислить такие вещества как аммиак, который легко реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами, например [c.232]

По равновесным потенциалам можно судить о возможности самопроизвольного протекания реакции, но они не дают информации о скорости реакции. Таким образом, все металлы, равновесные реакции которых расположены ниже водородной реакции, окисляются водородными ионами при активности, равной единице, и протекание реакции в этом направлении дает ЭДС элемента. Алгебраическое суммирование полуреакций и потенциалов дает информацию о коррозии металлов в кислоте. Например, [c.19]

Если к титруемой кислоте добавить ионы металла, образующие с кислотой комплексы, то ход кривой претерпевает характерные изменения. В этом случае кроме реакции нейтрализации одновременно происходит комплексообразование, влияющее также на концентрацию водородных ионов. Таким образом, анализ кривых нейтрализации растворов может быть использован для доказательства и количественного исследования комплексообразования. За последнее время особенно много в этой области сделано Шварценбахом с сотрудниками, которые провели многочисленные систематические исследования процессов комплексообразования с аминополикарбоновыми кислотами и другими хелатообразователями. Эти исследования послужили основой очень важного метода комплексометрического титрования . [c.198]

Галогены — неметаллы, легко вступающие в реакции. Вследствие химической активности они почти не встречаются в природе в свободном состоянии. Образуют соединения с водородом, сходные по свойствам. Водородные соединения галогенов — газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе. Растворяются в воде с образованием галогеноводородных кислот. Водород этих кислот легко замещается металлами с образованием солей. [c.30]

Исходя из наличия равновесной реакции и из того, что количество иона металла не известно, всегда следует брать большой избыток реагента, чтобы обеспечить полноту и по возможности быстроту протекания реакции, ведущей к образованию продукта определенного состава. Если к моменту измерения равновесие еще не успело установиться, то получаются невоспроизводимые результаты. На основную реакцию, конечно, влияют побочные реакции, особенно взаимодействие реагента с водородными ионами (органические реагенты обычно являются слабыми кислотами). Поэтому более предпочтительным было бы использование органических реагентов, представляющих собой более сильные кислоты, однако комплексы металлов с такими реагентами характеризуются, как правило, низкой устойчивостью (см. разд. 3.3.2). [c.360]

Стальные детали, находящиеся в напряженном состоянии, не. рекомендуется подвергать кислотной обработке во избежание появления водородной хрупкости. Выделяющийся при реакции металла с кислотой водород проникает в металл, что является причиной образования вздутий, укрупнения трещин, т. е. уменьшения его прочности. Кроме того, водородная хрупкость снижает сопротивление металла коррозии. В этом случае для удаления ржавчины можно обработать детали растворами, содержащими каустическую соду. [c.19]

Галогены являются неметаллами, легко вступающими в реакции. Вследствие химической активности они почти не встречаются в природе в свободном состоянии. Образуют соединения с водородом, сходные по свойствам. Водородные соединения галогенов — газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе. Растворяются в воде с образованием растворов, обладающих свойствами кислот, носящих общее название — галогеноводородные кислоты. Водород этих кислот легко замещается металлами с образованием солей. Соли галогеноводородных кислот могут быть получены при непосредственном соединении галогенов с металлами. [c.107]

Процесс коррозии металлов, имеющих отрицательные значения нормальных потенциалов, протекает в кислотах обычно с выделением водорода. Водород, выделяющийся при реакциях металлов с кислотами в атомарном состоянии, может проникать внутрь кристаллической решетки металла, образуя с ним твердые растворы, которым присуща хрупкость (водородная хрупкость). [c.75]

Выделение водорода в водородном аппарате основано на реакции замещения водорода, содержащегося в серной кислоте (Н25 04), металлом цинком. В результате реакции образуется свободный водород Нг и сернокислый цинк. [c.258]

Однако, как мы увидим в дальнейшем, такой пуш-пульный механизм не всегда оказывается эффективным в реакции нуклеофильного замещения у тетраэдрического атома фосфора. Кроме того, следует учитывать, что большинство реакций, в которых имеет место нуклеофильная атака на атом фосфора биологически важных фосфорилирующих агентов, протекает, как правило, в слабощелочных средах (см. стр. 446). Именно поэтому наряду с таким пуш-пульным механизмом, когда электрофильная атака обеспечивается за счет образования водородной связи с нуклеофильным центром реагирующей части молекулы, следует учитывать и те механизмы, в которых функцию кислот выполняют ионы металла. [c.563]

В 1887 г. Аррениусом была предложена теория электролитической диссоциации (см. гл. IV), которая по-новому решила вопрос о природе кислот и оснований. Согласно этой теории кислота — это вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов Н . Все общие свойства кислот — кислый вкус, действие на металлы, индикаторы и т. п. являются свойствами ионов водорода. Основание—это вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН . Реакция нейтрализации сводится к взаимодействию водородных и гидроксид-ионов, приводящему к образованию недиссоциированных молекул воды. [c.232]

Процессы корроаии металлов, у которых катодная деполяризация осуществляется водородными ионами по реакции (6), называет коррозией металлов с водородной деполяризацией. Такая коррозия протекает у большинства металлов и сплавов под действием кислот. [c.33]

Основным фактором, определяющим скорость коррозии многих металлов в деаэрированной воде или неокисляющих кислотах, является водородное перенапряжение на катодных участках металла. В соответствии с определением поляризации, водородное перенапряжение — это разность потенциалов между катодом, на котором выделяется водород, и водородным электродом, находящимся в равновесии в том же растворе, т. е. разность измер — (—0,059 pH). Таким образом, водородное перенапряжение измеряют точно так же, как и поляризацию. Обычно считают, что водородное перенапряжение включает лишь активационную поляризацию, соответственно реакции 2Н" - -На — ё, но часто полученные значения содержат еще и омическое перенапряжение, а иногда и концентрационную поляризацию. [c.56]

Эта реакци я быстро протекает в кислой , но медленно в щелочной или нейтральной водной среде. Например, скорость коррозии железа в деаэрированной воде при комнатной температуре менее 0,005 мм/год. Скорость выделения водорода в этом случае зависит от наличия в металле примесей с низким водородным перенапряжением. На поверхности чистого железа также может выделяться водород, поэтому железо высокой чистоты корродирует в кислотах, но значительно медленнее, чем техническое. [c.100]

Плазма, созданная в различных средах (водороде, азоте, кислороде, благородных газах и др.), позволяет реализовать такие эндотермические реакции, которые в обычных условиях протекают медленно или даже не могут идти по термодинамическим причинам. Так, в кислородной плазме синтезируют оксид азота при получении азотной кислоты, в водородной плазме восстанавливают металлы из руд, в плазме электрической дуги получают ацетилен и технический водород из природного газа, непредельные углеводороды — из бензина и т. д. [c.42]

Сказанное относительно максимально допустимой кислотности не означает, что реакцию получения комплекса металла с анионом слабой кислоты следует проводить всегда в возможно более щелочной среде. Уменьшение концентрации водородных ионов до определенной величины, было показано, необходимо для полного переведения определяемого иона в окрашенное соединение. Однако дальнейшее повышение pH раствора иногда приводит к побочным процессам, которые ухудшают условия определения. [c.246]

Если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода, то процесс коррозии протекает как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. Если кислород в системе отсутствует или быстро расходуется в результате коррозии, например, в закрытой системе, то коррозия протекает лишь с выделением водорода. Однако и при наличии кислорода в системе скорость его восстановления в некоторых случаях мала по сравнению со скоростью выделения водорода, например, в растворе кислоты на цинке, железе, марганце. При этом в первом приближении можно пренебречь скоростью коррозии за счет поглощения кислорода и говорить лишь о скорости коррозии с выделением водорода. Ввиду большой подвижности ионов Н+ обычно стадия подвода не лимитирует реакцию катодного выделения водорода. Скорость процесса определяется скоростью собственной реакции восстановления ионов Н Н+ + е - -Н аде ИЛИ соединением атомов водорода в молекулу Надс + Н,дс->-Н2. [c.232]

При взаимодействии металлов с водными растворами кислот ход реакций осложняется гидратацией как водородных, так и образующихся иоиов металла. В связи с этим нроцссс взаимодействия металла с водным раствором кислоты и его энергетический эффект выразятся следующим суммарным уравнением [c.223]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Восстановление карбонильных соединений неблагородными металлами, например (амальгамированным) магнием или алюмини- ем, железом, цинком и др., может приводить как к продуктам реакции, отвечающим схеме (Г, 7.89а), так и к веществам, соответствующим другому направлению этой реакции [схема (Г. 7.896)]. Направление, по которому происходит реакция, зависит от природы карбонильного соединения, а также от условий реакции (металл, растворитель и т. д.). Альдегиды и кетоны восстанавливаются обсуждаемыми металлами в растворителях, содержащих активные водородные атомы (например, в воде, раз- бавленных кислотах и щелочах, спиртах), преимущественно до соответствующих карбинолов азометины в этих условиях восстанавливаются до аминов С помощью амальгам магния или алюминия кетоны в растворителях, не имеющих подвижного водорода (например, в бензоле), превращаются главным образом в гликоли (пинаконы). Напишите схему образования пинакона из ацетона согласно схеме (Г. 7.89 II в данном случае пинаколят магния) и объясните указанную выше зависимость продукта реакции от растворителя,. [c.120]

Большинство реакций окисления и восстановления являются обратимыми. Сильный восстановитель, будучи окислен, стаиовится слабым окислителем, и наоборот, сильный окислитель, будучи восстановлен, становится слабым восстановителем. Обыкновенно водород рассматривается как восстановитель, 1Ю когда металл замещает водород кислоты, водородные ионы действуют как окислитель. [c.60]

Реакция включает обмен металлом между вторичным спиртом и грег-бутилатом алюминия. С равным успехом можно применять изопро-пилат алюминия. Введение большого избытка ацетона смещает равновесие в желаемом направлении. Начальной стадией реакции является атака алкоксильным ионом водородного атома, принадлежащего гидро ксилу поэтому окисление по Оппенауэру по стехиометрическим условиям отличается от окисления хромовой кислотой (см. 8.30). Пространственно затрудненные спиртовые группы реагируют не так легко, как незатрудненные в производных циклогексана с жесткой структурой аксиальная гидроксильная группа труднее поддается атаке, чем эква-торпальная. Таким образом, порядок реакционной способности здесь обратеп порядку при окислении хромовой кислотой. Механизм реакции обсуждается в разделе 12.35. [c.466]

С Другой стороны, в малоновой кислоте водородные атомы метиленовой группы — СНг— очень подвижны. С участием этих атомов малоновая кислота вступает в различные реакции конденсации. В эфирах малоновой кислоты они легко замещаются атомами щелочных металлов. Так, например, из диэтилового эфира малоновой кислоты при действии натрия или алкоголята натрия легко получается натрий-малоновый эфир [c.215]

Как уже упоминалось в разделе 4.1, водородный электрод сравнения, наиболее часто применяющийся в водных растворах, в органических растворителях оказывается не всегда применимым. Это связано с тем, что при потенциалах нормального водородного электрода многие органические вещества могут гидрироваться на платине или других металлах, адсорбирующих водород. В результате такого взаимодействия потенциал электрода будет нестабильным, а растворитель загрязняется продуктами реакции. В частности, водородный электрод нельзя использовать в качестве электрода сравнения в ацетонитрияьных растворах [151, 152]. Однако, в ди-метилформамидных [153—155], диметилсульфоксидных [156—158] и тетрагидрофурановых [159] растворах кислот водородный электрод ведет себя обратимо и обладает достаточно стабильным потенциалом. Кроме того, указывается на применимость водородного электрода в пропиленкарбонатных растворах [160]. [c.78]

Эту точку зрения Гесс развивает, начиная с первого издания своего учебника (1831), и проводит во всех последующих изданиях. В седьмом издании (1849) он выступает с обоснованной критикой электрохимической теории и одобрительно отзывается о новых идеях Лорана и Жерара [219]. Интересно отметить, что еще до этого во всех изданиях своего чебника Основания чистой химии , служившего основным пособием по неорганической химии в России более двух десятилетий и построенного на принципах химического дуализма, Гесс не следовал слепо за Берцелиусом и его сторонниками. Учебник., отличаясь большой ясностью и систематичностью изложения, в то же время отражал известную оригинальность и критичность взглядов его автора. Он старался всегда опираться на реальные химические свойства и аналогии и не всегда соглашался навязывать химическим соединениям гипотетические выводы дуализма. Во-первых, интересной особенностью учебника Гесса является то, что в нем автор одним из первых начал пользоваться химическими уравнениями, причем, не случайно, а систематически [220]. Однако этот метод в его )уках не является только удачным дидактическим прие.мом. есс.на основе химических уравнений приходит к весьма интересным сопоставлениям и выводам. Этот метод дает ему возможность прийти еще в 1834 г. [221] к более правильным выводам о конституции кислот, приближающихся к водородной теории кислот, развитой Либихом только в 1838 г. Так, в отличие от Берцелиуса, Тенара и других химиков того времени Гесс не соглашается с предложенным ими на основании дуалистической схемы механизмам реакции образования солей из металлов и кислот, а именно металл, действуя на кислоту, предварительно разлагает воду и образует окисел, который затем соединяется с безводной кислотой (ангидридом), образуя соль. Начиная с 1834 г. Гесс этот процесс объясняет так Железо, цинк и некоторые другие металлы в [c.313]

Предложены методы производства серии смол для селективного выделения ионов различных металлов. Эти методы основаны на введении в фенолальдегидную конденсацию альдегидов с различными замещающими кислыми группами. Характерно, что исходное сырье и методы синтеза нерастворимых ионообменных фенолальдегидных смол в первых стадиях весь-.ма близки исходному сырью и методам синтеза водорастворимых смол и синтетических дубителей. Как видно из приведенной схемы реакции, растворы из которых выделены при помощи фенолальдегидных смол, катионы содержат кислоты. Для удаления кислот из растворов их пропускают или через анионообменные фенолальдегидные смолы, или через аминоальде-гидные анионообменные смолы. Последние получаются взаимодействием анилина, метафенилендиамина или других аминов с альдегидами или моносахаридами. Хотя альдегиды реагируют с аминогруппами так же, как с водородными атомами фенолов, в орто- и параположениях, при этом остаются еще некоторые свободные аминогруппы, взаимодействующие с водными растворами кислоты по реакции [c.59]

Раствор фтористого водорода в воде называется фтористо-водородной кислотой, или в технике — плавиковой кислотой. Плавиковая кислота вырабатывается в виде 40% водного раствора с плотностью 1,13, имеет степень диссоциации 8,5%. Пары ее очень ядовиты и при попадании на кожу вызывают тяжелые ожоги. Плавиковая кислота взаимодействует с большинством металлов, но не действует на золото и платину, а на меди и свинце образует защитные пленки солей, на этом ее действие на металлы прекращается. Взаимодействуя с двуокисью кремния 5102 стекла, плавиковая кислота разрушает его и превращает стекло в растворимую в воде кремнефтористоводородную кислоту (Н251Рб). Реакция протекает в две фазы сначала плавиковая кислота с двуокисью кремния образует газ — четырехфтористый кремний по уравнению [c.235]

Первичные амины образуются из амидов кислот при действии орома и едкой щелочи. Еще легче эю превращение происходит при перегонке амидов кислот с хлорной известью и известковой водой. Гугеверф и фан-Дорп показали, что течение этой реакции нужно представлять себе следующим образом первый продукт, который образуется,—это амид, у которого один водородный аюм, связанный с азотом, замещен на бром R. 0.NH2 R.GO.NHBr продукт этот был изолирован. Водород амидов кислот, который замещается металлами уже под влиянаем кислородного радикала (96), еще легче замещается под влиянием вошедшего атома брома, [c.343]

Этерификация—процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алкминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонко- [c.328]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

На практике встречается много примеров разрушения конструкций или их элементов, вызванного водородной хрупкостью высокопрочные углеродистые стали разрушаются за несколько недель и даже дней при контакте с природным газом, содержащим сероводород стальные пружины иногда растрескиваются при травлении в серной кислоте или после нанесения гальванического покрытия. Во всех этих случаях растрескивание вызвано внедрением в металл атомов водорода, выделяющегося в результате химических реакций (например, при травлении в кислотах). Наводороживание не всегда кончается разрушением металла. Присутствпе водорода в кристаллической решетке ведет к потере им пластичности (т. е. к хрупкости), но только достаточно большие растягивающие нагрузки или значительные внутренние напряжения могут привести к его растрескиванию, которое обычно протекает как транскристаллитный процесс. [c.454]

Действие большинства ингибиторов травления связано с образованием на поверхности металла адсорбционных слоеб, по-видимому, не толще одного монослоя. Они существенно препятствуют разряду ионов Н+ и переходу в раствор ионов металла. В частности, иодиды и хинолин именно таким образом ингибируют коррозию железа в соляной кислоте [31 ]. Некоторые ингибиторы затрудняют в большей степени протекание катодной реакции (увеличивают водородное перенапряжение), чем анодной, другие— наоборот, однако в обоих случаях адсорбция происходит, вероятно, по всей поверхности, а не на отдельных анодных или катодных участках, и в какой-то степени тормозятся обе реакции. Следовательно, при введении ингибитора в кислоту не происходит значительного изменения коррозионного потенциала стали (<0,1 В), в же время скорость коррозии может существенно уменьшаться (рис. 16.3). [c.269]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

К электродам третьего рода относятся газовые электроды, в которых газ омывает пластинку из металла или графита, погруженную в раствор. Чаще всего для газовых электродов используется платина. В водородном электроде платинированная платина погружена в раствор какой-либо кислоты, например H2SO4. Газообразный водород адсорбируется на платине и затем в виде ионов переходит в раствор. При этом происходит реакция [c.172]

Взаимодействие металлов с кислотами. В случае взаимодействия металлов с кислотами в качестве окислителя выступает водородный ион, который оттягивает электрон из атома восстановителя. В свою очередь в качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы (кроме самых малоактивных) металлоиды же вообще не способны окисляться водородными ионами. Реакции окисления металлов водородными ионами протекают в водных растворах тех кислот, анионы (или сами молекулы) которых не проявляют окислительных свойств. Энергия сродства к электрону у водородного иона, очевидно, равнл энергии ионизации атома водорода ион. н- Тогда взаимодействие металла с кислотой схематично можно представить следующим уравнением [c.46]

Разбавленные растворы обладают также химическими свойствами, которые определяются химическими свойствами образующих их сольватированных ионов (условно просто ионов). Следствием этого является наличие у них групповых реакций и свойств, характеризующих растворы электролитов, которые содержат одинаковый ион. К групповым реакциям в растворах относятся реакции осаждения трудно растворимых солей с применением набора реагентов с одинаковыми катионами или анионами, реакции нейтрализации и другие реакции обмена, для которых уравнение реакций в ионной форме одно и то же. Групповыми свойствами растворов соединений, содержащих водородные и гидроксильные ионы, является способность изменять цвет индикаторов, растворять металлы, нейтрализовывать кислоты и основания и т. п. К групповым свойствам относятся также окраска раствора, вызываемая наличием какого-либо иона [синий цвет--гидратированными ионами Си (И), зеленый — N1 (П), розовый — Со (И) ], электропроводность, теплоемкость и многие другие. Следует иметь в виду, что более строго такая аддитивность наблюдается лищь для бесконечно, разбавленных растворов. В каждом конкретном случае проявление химиче- [c.225]

Чтобы установить относительный порядок или шкалу потенциалов отдельных металлов и таким образом сравнивать способность различных металлов и неметаллов к отдаче или захвату электронов, целесообразно выбрать некоторый стандартный электрод. Этот электрод можно скомбинировать с любым другим и условно принять, что его потенциал равен нулю. Таким электродом сравнения выбран водородный. Он состоит из платины, погруженной в раствор какой-либо кислоты и омываемой водо-)одом (рис. VIII.2). В этом полуэлементе идет реакция /2Н2(г)я Н+ + е. По аналогии с уравнением (Vni.il) для электродного потенциала определяемого этой реакцией, можно написать [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология