Кислород альдегидов перманганатом

К числу физических методов относятся такие, как сорбция, экстракция, ректификация, перекристаллизация. К группе химических принадлежат методы, предусматривающие обработку капролактама окислителями, восстановителями, кислотами, щелочами, аминами, альдегидами и т. д. Для этой цели используются, например, водород, кислород воздуха, перманганат калия, гипохлорит натрия, бромная вода, серная кислота, олеум, уксусный ангидрид, едкий натр, уротропин, формальдегид и другие вещества. [c.519]

Предельные углеводороды очень устойчивы к действию таких сильных окислителей, как перманганат калия и хромовая смесь. Окисление их проводят кислородом воздуха при повышенной температуре. Низшие парафины окисляются в газовой фазе (350— 400° С), образуя смесь низших спиртов, альдегидов, кетонов и кислот. Этот метод применяется в технике для получения формальдегида. [c.125]

При исследованиях методом меченых атомов пользуются возможностью проследить путь атомов в ходе реакции, пометив реагирующее соединение, т. е. заменив один из его атомов стабильным или радиоактивным изотопом. Примером использования этого метода снова может служить реакция окисления альдегида хромовой кислотой [уравнение (154)]. Было установлено, что, если пометить хромовую кислоту изотопом 0, то оказывается, что в продукте реакции — органической кислоте — содержание 0 примерно такое же, как и в исходной хромовой кислоте. Это является прямым доказательством того, что кислород от окислителя непосредственно переходит к окисляемому веществу. Другой пример прямого перехода кислорода был приведен в гл. 7 (в самом начале изучения химической кинетики) при рассмотрении реакции окисления сульфита перманганатом. В этой связи интересно отметить, что в большинстве реакций окисления анионами оксокислот наблюдается прямой перенос кислорода, сопровождающийся одновременным переносом двух электронов. Например [c.201]

Важные превращения происходят со спиртами при действии на них окислителей — кислорода воздуха в присутствии катализаторов, перманганата калия, хромовой смеси и др. Реакция идет по-разному в зависимости от строения спирта. Первичные спирты, т. е. содержащие гидроксильную группу у первичного атома углерода, окисляются с образованием альдегидов [c.157]

Спирты могут быть окислены кислородом в присутствии катализаторов, перманганатом калия, дихроматом калия до альдегидов, кетонов и органических кислот. Легче всего окисляются первичные и вторичные спирты, третичные наиболее устойчивы к окислению. [c.202]

Из других окислителей следует упомянуть а) подкисленный раствор перманганата калия (это очень сильный окислитель, используя его нельзя получить альдегид, окисление идет сразу до кислоты) б) кислород в присутствии серебра как катализатора в) медь как катализатор дегидрирования (раздел 31.8.2) г) хлор, бром и иод в присутствии щелочи. [c.647]

Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот. Окислителями могут служить дихромат натрия, перманганат калия или кислород воздуха [c.672]

Алкильные группы в карбоциклических системах окисляются до карбоксильных групп, как обычно. Для этой цели применяют самые различные окислители, хотя чаще всего используют перманганат калия или бихромат натрия в кислом растворе. Для окисления некоторых гетероциклических систем, таких, например, как 2- и 4-алкилзамещенные пиридины или хинолины, можно приме-пять двуокись селена (в значительном количестве для того, чтобы подавить образование альдегида) или кислород в присутствии трет-бутилата калия в диметилформамиде [581. Для тех алкил-аренов, которые окисляются с трудом, а таких немало, превращение в кислоту происходит более эффективно при первоначальном бромировании с образованием бромистого бензила с последующим окислением его щелочным раствором перманганата калия. [c.247]

Кетоны не окисляются ни кислородом воздуха, ни слабыми окислителями, не восстанавливают аммиачный раствор гидроксида серебра. Они окисляются лишь под действием более сильных окислителей, например перманганата калия, причем окисление происходит иначе, чем окисление альдегидов. При окислении молекула кетона расщепляется с образованием молекул кислот или кислоты и кетона с меньшим числом углеродных атомов, чем первоначальный. Разрыв цепи углеродных атомов происходит рядом с карбонильным атомом углерода [c.346]

Уже из способа получения альдегидов путем окисления спиртов сильными окислителями можно заключить, что альдеГ Идная группа вовсе не так неустойчива к окислителям, как это обычно принимается. Возможно, что совершенно чистые альдегиды любого строения устойчивы также и к кислороду воздуха. Весьма вероятно, что самоокисление вызывается каталитическим действием тяжелых металлов. Превращение альдегидов в карбоновые кислоты окислением кислородом воздуха не имеет практического значения в лабораторной практике, хотя оно, повидимому, может иметь значение в технике. Этот способ вообще представляет собой один из редко встречающихся методов собственно лабораторной химической практики, так как получающиеся продукты значительно легче достижимы иными путями. Едва ли существует большой выбор окисляющих средств для этой реакции. В алифатическом ряду, равно как и в ароматическом, чаще всего пользуются перекисью водорода (см. об этом Штермер [391]). Часто также в опытах с небольшими количествами хорошим окислителем оказывается перманганат калия в ацетоне. [c.168]

Окисление. Реакция окисления в жидкой фазе интересна как метод синтеза альдегидов, кетонов и карбоновых кислот и применяется для установления строения спиртов. Первичные спирты при окислении превращаются в альдегиды и далее в кислоты вторичные— в кетоны с тем же числом атомов углерода, что и в исходном спирте. Окисление третичных спиртов сопровождается разрушением углеродной цепи и образованием смесей карбоновых кислот. Окислители — хромовая смесь, растворы перманганата калия, кислород воздуха при участии катализаторов [c.129]

Окисление. При действии кислорода воздуха (300—500° С, медные и другие катализаторы), а также различных окислителей (хромовая смесь, перманганат калия и др.) происходит дальнейшее окисление того атома углерода спирта, при котором стоит гидроксил. Эта реакция с первичными спиртами приводит к образованию альдегидов, со вторичными — кетонов, а третичные спирты в таких условиях не окисляются. Для окисления третичных спиртов требуются более жесткие условия, при которых происходит расщепление молекулы на две части и из осколков получаются два окисленных соединения (кетоны или кислоты) [c.160]

Окисление широко используется для получения карбоновых кислот, альдегидов, кетонов, а-оксидов, хинонов, N-оксидов третичных аминов и ряда других классов органических соединений. Имеется большой набор окислителей, различающихся по окислительному потенциалу, специфичности действия. В качестве окислителей широко используются кислород, перманганат калия, хромовый ангидрид, хромовая смесь, азотная кислота, диоксид свинца, тетраацетат свинца, диоксид селена, пероксид водорода, надкисло-ты, хлорид железа (П1). Окисление кислородом рассмотрено в разделах Радикальное замещение и Гомогенный и гетерогенный катализ . [c.199]

Практическое арименение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества получают путем восстановления на катоде (альдегиды, парааминофенол и др.), другие электроокислением на аноде (хлораты, перхлораты, перманганат калия и др.). [c.181]

Для характеристики алкенов чаще всего используются следующие реакции (а) быстрое обесцвечивание раствора брома в чегыреххлористом углероде без выделения НВг положительная проба также и для алкинов (б) обесцвечивание холодного разбавленного нейтрального водного раствора перманганата положительная проба также для алкинов и альдегидов. Кроме того, используют растворимость алкенов в холодной концентрированной серной кислоте проба положительна и для многих других соединений, включая все соединения, содержащие кислород (они образуют растворимые оксониевые соли), и соединения, которые быстро, сульфируются (разд. 12.13 и 17.10). Алканы или алкилгалогениды нерастворимы в холодной концентрированной серной кислоте. [c.206]

Изооснования легко окисляются кислородом воздуха или такими окислителями, как перманганат или железосинеродистые соли [5581 при этом они распадаются на N-алкилизокарбостирилы и альдегиды (или кислоты), соответствующие имеющемуся в молекуле бензильному радикалу. [c.351]

Л. легко окисляется. При окислении Л. нитробензолом в щелочной среде (при 160 °С) образуются ароматич. альдегиды. Из Л. хвойных пород получается ванилин (до 25% от массы Л.). Из Л. лиственных пород получается смесь сиреневого альдегида и ванилина, соотношения выходов к-рых несколько различаются в зависимости от породы древесины. В небольшом количе-С(гве получается также п-оксибензальдегид. Из изолированных Л. выходы ванилина значительно ниже. Ванилин может быть получен и окислением Л. кислородом в щелочной среде в присутствии нек-рых окислов металлов (СиО, Ag20, Н О). Из сульфитных щелоков ванилин с выходом до 4—6% получается также при щелочном гидролизе (нагревание с водными р-рами щелочей). При действии на Л. других окислителей (перекиси водорода, перманганата, хромовой к-ты и др.) получаются ароматические к-ты, в том числе небольшое количество бензолноликарбоновых к-т и щавелевая к-та. [c.33]

Мы уже упоминали (разд. 9.3.1) окисление по схеме КСНдОН- -КСНО НСОгН, с которым должно быть уже знакомо большинство читателей. Альдегиды в свою очередь легко окисляются хромовой кислотой или перманганатом калия (с добавлением. кислоты или без нее), молекулярным кислородом или более мягкими окислителями типа оксида серебра. Последний из названных реагентов выбирают в тех случаях, когда молекула содержит другие функциональные группы, поддающиеся окислению, на]пример [c.244]

Этот метод дает в высшей степени кислые сточные воды, содержащие небольшое количество взвешенных, но очень много растворенных веществ. Они состоят преимущественно из серной кислоты, уксусной кислоты, сульфатов, хлоридов, перхлоратов, альдегидов и многих других. Их концентрация превышает 10 г/л. Расход перманганата калия составляет в общем меньше 100 мг/л, следовательно, может считаться низким биохимическое потребление кислорода (БПКб), напротив, достигает 300—400 мг/л. [c.510]

Таким образом, щелочь улучшает качество сырца, связывая летучие кислоты и кислотные остатки эфиров. Применение марганцовокислого калия (хамелеона) основано на его окислительных способностях. Слабый раствор хамелеона как в кислой, так и в щелочной среде окисляет альдегиды и непредельные соединения. Однако во избежание окисления этилового спирта очистку сырца хамелеоном рекомендуется проводить в слабощелочной среде. В этих условиях на две молекулы КМПО4 выделяется 3 атома кислорода, которые и окисляют органические примеси. Так, при окислении ацетальдегида перманганатом в присутствии щелочи имеем реакцию, протекающую по уравнению [c.377]

Уксусная кислота (сырец) непрерывно отбирается из верхней, расширенной части окислительной колонны 1, поступает в ректификационную колонну 6, в которой из сырца отгоняются низкокипящие соединения. Очищенная от низкокипящих примесей уксусная кислота непрерывно поступает в ректификационную колонну 8, где при 125 °С она испаряется, отделяясь от катализатора, паральдегида, кротоновой кислоты и продуктов ос-моления. Пары уксусной кислоты конденсируются в дефлегматоре 9, откуда часть кислоты возвращается на орошение колонны 8, некоторое количество идет для приготовления катализаторного раствора, а большая часть поступает для очистки от примесей в реактор 11, в котором уксусную кислоту обрабатывают перманганатом калия для окисления содержащихся в ней примесей. При очистке образуется ацетат марганца, который отделяют от уксусной кислоты ректификацией в колонне 12. Очищенная кислота (ректификат) является готовым товарным продуктом. На получение 1 т ледяной уксусной кислоты затрачивается 0,8 т уксусного альдегида, 240 м технического кислорода и 9 кг КМПО4. [c.206]

Испытания постоянства давления мононитрометана показали, что при выдерживании его в стеклянных приборах специального устройства (см. рисунок на стр. 155 книги Физика и химия реактивного движения , сб. 1, Госиноиздат, 1948) при50°С давление над жидкостью несколько понижалось. Для продажного продукта (95- и 96-проц. концентрации) уменьшение давления равнялось во всех случаях 0,2 а/ялг. Это позволяет думать, что мононитрометан поглощает кислород из воздуха над жидкостью. Прн опытах с 100-проц. продуктом разрежение было в два раза меньше. Отсюда было сделано заключение, что падение давления связано с наличием загрязнений в продукте. Это подтверждается также тем, что 95—96-проц. мононитрометан обесцвечивал подкисленный раствор перманганата и давал положительную пробу на альдегид с реактивом Толленса, чего не наблюдалось в случае 100-проц. продукта. Таким образом, возможной примесью в продажном мононитрометане является формальдегид. Образцы мононитрометана после хранения при 50°С оказались более чувствительными к детонации при ударе, чем первоначальный продукт. Однако увеличение чувствительности к детонации было незначительно по сравнению с флегматизирующим действием добавок бензина. Поэтому можно считать нерациональным проведение дополнительной очистки мононитрометана для извлечения веществ [c.132]