Перекись водорода сернистой кислотой

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного. золота до металла. Наиболее употребительными восстановителями являются сернистый газ [23], соль Мора [75], нитрит натрия [76, 77], щавелевая кислота [78], гидрохинон [79], соли гидразина [80],, формальдегид [81] и перекись водорода [82], Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах точное соблюдение pH необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [c.130]

Сильные окислители (царская водка, азотная кислота, хлорат калия в кислой среде, гипохлорит, перекись водорода в щелочной среде и др.) окисляют сернистые соединения ионов V аналитической группы, например [c.324]

Достаточно легко окисляются перманганатом в кислой среде щавелевая кислота, перекись водорода, мышьяковистая кислота, иодистоводородная, сернистая, сероводородная, азотистая и другие кислоты, а также гексацианоферраты (И), тиосульфаты, роданиды, фосфиты Н многочисленные ионы металлов в их низших степенях окисления Fe ". [c.191]

Разбавленная серная кислота (до 6н.) не реагирует с компактным металлическим ураном даже при кипении, но при взаимодействии с горячей концентрированной кислотой получаются сульфат, бисульфат урана и продукты восстановления серной кислоты (элементарная сера, сероводород, сернистый газ). В присутствии окислителей (перекись водорода, азотная кислота) разбавленная серная кислота растворяет металлический уран с образованием сульфата уранила. [c.18]

По существу то же самое можно сказать о ряде других реагентов, в частности об окислителях, которыми иногда пользовались нри работе с сернистыми соединениями. Таковы, нанример, перекись водорода, марганцовокислый калий, азотная кислота, под влиянием которых сульфиды превращаются в соответствующие сульфоокиси и. сульфоны (см. выше), или, например, хлорамин Т (производное п-толуолсульфокислоты) и др. Реагентами подобного рода можно пользоваться скорее для идентификации тех или иных сернистых соединений, а не для выделения их из сложных смесей в неизмененном виде. [c.243]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Дитионаты можно приготовить путем электролитического [1] или химического окисления сернистой кислоты и сульфитов. В качестве окислителей применяются хлор, иод, перекись водорода или кислород в кислой среде [2 хроматы или перманганаты в нейтральном растворе [2,3 а также ионы [2,4] или окислы легко восстанавливающихся металлов [5]. Все эти методы, за исключением метода, основанного на применении металлических окислов, дают небольшой выход. Из различных окислов наилучший результат дает пиролюзит, при применении которого выход колеблется между 65 и 85 /о от теоретического. Ниже даются специальные указания, которые следует учесть при приготовлении солей кальция, бария и натрия. Основные же операции лишь с незначительными видоизменениями можно применять и для приготовления других дитионатов. [c.163]

При растворении облученного урана большая часть йода уходит с газообразными продуктами реакции. По опубликованному американскому методу [3], основную массу йода улавливают в конденсаторе, а остальную часть поглош,ают водой, охлажденной до 3°С. Соединенные конденсаты и промывные воды обрабатывают перекисью водорода для окисления нитрита и отгоняют йод в слабый раствор ш елочи. Дистиллят подкисляют серной кислотой, добавляют перекись водорода и производят перегонку при помощи ректификационной колонны с И тарелками. Второй дистиллят поглощают разбавленной сернистой кислотой, доводят его pH до 9,0 бикарбонатом натрия и расфасовывают в ампулы для медицинских целей. [c.20]

Способ ВНИИТНефти хотя и более простой, является в то же время и менее точным, очевидно, в связи с тем, что сернистый ангидрид не успевает полностью поглотиться раствором соды, в то время как применение таких энергичных окислителей, как йод или перекись водорода, дает достаточную гарантию перевода всего количества SO2 в серный ангидрид, полностью поглощаемый водой с образованием серной кислоты. [c.410]

Из других наибол( е распространенных окислителей применяют йод, хиион, перекись водорода, озон, азотную кислоту, перманганат калия, сернистый ангидрид и серную кислоту. Йод используют для количественного превращения тиолов в дисульфиды, хлор и бром можно применять для получения сульфенилгалогенидов [c.270]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Особенно убедительные доказательства этому были приведены впервые в работах Кирхгоффа (1811—1814 гг.) по превращению крахмала в декстрин и глюкозу в присутствии минеральных кислот и энзимов. Несколько ранее (1806 г.) Клеман и Дезорм показали регенерацию окислов азота в процессе окисления сернистой кислоты в серную. За этими работами последовало большое число аналогичных исследований. Тенар, открывший перекись водорода, показал разложение этого вещества в присутствии щелочей, двуокиси марганца, серебра, платины, золота, фибрина (1818 г.) Дэви открыл окисление спирта в уксусную кислоту на поверхности тонко раздробленной платины (1820 г.), Доберейнер установил способность губчатой платины вызывать самопроизвольное воспламенение смеси водорода с кислородом и сконструировал основанное на этом наблюдении свое водородное огниво (1822 г.). [c.58]

Окисление фракций ароматических углеводородов перекисью водорода с целью удаления примесей сернистых соединений велось по давно описанной классической методике [247] при 70° в течение 8 час. растворитель—ледяная уксусная кислота, в 10-кратном количестве по отношению к перекиси водорода, по отношению к содержанию серы в фракции бралась перекись водорода в 21— [c.401]

Допускается перевозить в закрытых автомобилях независимо от числа грузовых мест следующие реактивы серную кислоту и олеум, азотную, соляную и фтористоводородную кислоты, едкий натр и едкое кали в кусках, чешуйках и в порошке, гидразин гидрат и органические основания (гексаметиленимин и др.), уксусный ангидрид, муравьиную, уксусную, хлоруксусную, пропионовую кислоты, сернистый натрий с содержанием основного вещества не более 70%, перекись водорода с содержанием не более 40%. При этом бутыли с перечисленными реактивами устанавливают в металлические или деревянные корзины с прокладкой для смягчения толчков и упаковывают в строгом соответствии с действующими на них ГОСТ или техническими условиями. Банки и склянки с мелко расфасованными реактивами укладывают в деревянные ящики со сплошными стенками с прокладкой для смягчения толчков, причем масса грузового места не должна превышать 55 кг. [c.120]

Определение свободных галогенов в виде галогенидов. Свободные галогены можно восстановить сернистой кислотой до хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Затем прибавляют аммиак и перекись водорода для окисления избытка сернистой кислоты и кипячением разрушают избыток перекиси водорода. [c.1109]

Установлено, что двуокись рения реагирует с сернистым газом, но никакого определенного соединения изолировано не было. При обработке такими окислителями, как азотная кислота, перекись водорода, хлорная или бромная вода, двуокись рения легко окисляется до рениевой кислоты. При сплавлении со щелочами в присутствии [c.48]

Витамин D2 устойчив к щелочам и не разрушается при омылении жиров Минеральные кислоты, перекись водорода, сернистый ангидрид, формальдегид разрушают витамин D2 Сложные эфиры кальциферола, малеиновой, фталиевой и уксусной кислот не обладают активностью, но в результате их омыления получается витамиин D2 с неизменной активностью [c.211]

Хотя тиофен не изменяется при кипячении с натрием (этот процесс используют для очистки тиофена), однако он разлагается калием с образованием сульфида. Перекись водорода частично разлагает тиофен с образованием серной кислоты. Иодистоводородная кислота при 140° превращает тиофен в серу, сероводород и другие продукты реакции. При длительном контакте с концентрированной серной кислотой тиофен разлагается с образованием сернистого газа. Гидроокись таллия превращает тиофен в янтарный альдегид, который в ходе реакции окисляется до янтарнокислого таллия [24]. Дымящая азотная кислота взаимодействует с тетрабромтиофеном, давая диброммалеиновую кислоту [25]. 2-Бром- или 2-иодтиофен дают с пиперидином при 200—240° вещество, которое при гидрировании превращается в 1,4-ди-пиперидинбутан [26]. [c.169]

При сжигании навески продукта в лЗлМпах и трубках выделяющийся сернистый газ поглощают в различных поглотителях и по их расходу рассчитывают процентное содержание серы. В качестве поглотителей чаще всего применяют соду и перекись водорода. В этом последнем случае образуется серная кислота [c.172]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

Для окислительного десульфурирования нефтепродуктов обычно применяли щелочной раствор гипохлорита [99, 109—116] и перекись водорода в жестких условиях [117—121]. При этом меркаптаны окислялись сначала в дисульфиды, сульфиды превращались в смесь сульфоксидов и сульфонов, полициклические тиофены окислялись до сульфонов. Дальнейшее окисление могло привести к образованию водорастворимых продуктов — алкансульфоновых кислот и, наконец, серной кислоты. Вместе с сернистыми соединениями [c.18]

Радикалы ОН, образуемые по реакции (6. 6), также рекомбинируют между собой, давая перекись водорода, которая затем окисляет сернистый ангидрид до серной кислоты. Эти процессы хорошо известны [реакции (6. 8) и (6. 9) ] в обычной химии. В данном случае радиационный выход серной кислоты был бы равен половине выхода ОН-радикалов при облучении чистой воды. Величина G этой последней реакции равна приблизительно четырем радикалам на 100 эв. 1 г-моль H2SO4 = 98 г =6-10 молекул. Для получения 1 г-моль/л-ч, что эквивалентно производству 9,8% водного раствора серной кислоты в 1 ч, требуется, таким образом, [c.255]

Сильные окислители (царская водка, концентрированная азотная кислота, хлорат калия в кислой среде, гипохлорит, перекись водорода в щелочной среде и др.) окисляют сернистые соединения ионов V аналитической группы. Например, реакцию взаимодействия сернистого мышьяка (HI) с HNOs + H l можно выразить следующим уравнением [c.288]

Перекись водорода во многих случаях действует окислительно, как вещество, заключающее много кислорода (а именно — яа 1 вес. ч. водорода 16 ч.). Так, перекись водорода окисляет мышьяк, превращает известь в перекись кальция, окиси цинка и меди в их двуокиси она отдает свой кислород многим сернистым металлам, превращая их в соли серной кислоты, и т. п. Так, черный сернистый свинец РЬЗ превращается в белую серяосвинцовую соль РЬЗО , сернистая медь в серномедную соль и т. д. На этом действии перекиси водорода основывается ее применение к оживлению старых масляных картин. В масляных красках обыкновенно находится подмесь свинцовых белил. Цвета масляных красок во многих случаях темнеют по прошествии времени. Это зависит отчасти от сернистого водорода, заключающегося в воздухе и действующего на свинцовые белила. При этом образуется сернистый свинец — черного цвета. Подмесь черной краски затемняет остальные. Обрабатывая картину раствором перекиси водорода, превращают черный сернистый свинец в белую серяосвинцовую соль, я краски выступают, потому что исчезает затемнявшее их черное вещество. Перекись водорода особенно энергично окисляет вещества, заключающие водород и способные легко отдавать его окисляющим веществам так, она разлагает иодистый водород, делая вод свободным и переводя заключающийся в нем водород в воду совершенно точно так же разлагает она сернистый водород, делая сперва серу свободною. Крахмальный клейстер с иодистым калием, однако, не окрашивается от перекиси водорода, при [c.468]

Весьма достойно примечания, что Щилов (1893), взяв 3 /о раствор Н О , прибавив к нему соды, извлек из смеси перекись водорода взбалтыванием с вфиром, а потом, испаряя эфир, получил 50% раствор Н ОЗ, совершенно свободный от других кислот, но он показывал явно кислую реакдию на лакмус. При этом нельзя не обратить прежде всего внимания на то, что перекиси металлов отвечают Н О , как соли кислоте, напр., Na O , ВаО и т. п. Затем следует указать на то, что О аналогичен S (гл. 15 и 20), а сера дает H-S,..., H- SO и H SO . Сернистая же кислота Н ЗОЗ непрочна, как гидрат, и дает воду и ангидрид SO . Если подставить вместо серы кислород, то из №503 и S02 получатся НЮО и ОО . Последний есть озон, а К О отвечает №0 как кислоте (перекись калия). Между же Н О и УРО могут существовать промежуточные соединения, из которых первое место и будет занимать Н О , и в ней, по, соответствию с соединениями серы, можно ждать кислотных свойств. Сверх того укажем на то, что для серы известны, кроме №5 (он есть слабая кислота), еще №5 , №5 ,..., H S . Таким образом, у Н-О с разных сторон имеются пункты сходства с кислотными соединениями что же касается до качественного сходства (по реакциям), то не только Na-O , ВаО и т. п. сходны с нею, но также и надсерная кислота №5-08, которой отвечает ангидрид 5-0 , и аналоги перекиси водорода, которые описываются в дальнейшем изложении. Теперь же заметим по отношению к обширному ныне разряду перекисных соединений а) что они подучаются или в таких условиях, в которых происходит перекись водорода (напр., при электролизе на аноде), или при посредстве ее чрез ее двойное разложение или присоединение Ь) что элементы, подобные 5, С и др., дающие кис. оты, способны образовать перекисные формы или надкислоты, образующие с основаниями свои соли, напр., надсерная кислота с) что металлы, подобные молибдену, ванадию и т. п., дающие высшие кислотные окислы КЮ", способны обыкновенно давать и надкислоты, отвечающие высшим окислам -j- кислород d) что металлы, дающие только основания КЮ , способны часто давать и свои перекиси, содержащие еще более кислорода, напр., натрий, барий и т. п., но эти перекиси, способные соединяться с другими перекисями и надкислотами, повидимому лишены способности давать соли с обычными кислотами, и е) все подобные перекисные соедине- [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология