Алюминий комплексные ионы

При гидролизе солей алюминия комплексный ион [Л1(Н20)сР+ ведет себя как слабая кислота. Покажите это уравнениями для трех ступеней гидролиза, [c.286]

В процессе растворения карбонатной породы соляной кислотой pH кислотного раствора может повыситься до указанного уровня. Осаждение из кислотного раствора гидроокисей железа и алюминия может вызвать существенное уменьшение проницаемости в обрабатываемой кислотной зоне пласта, которое трудно устранить, и значительно уменьшить эффективность кислотной обработки. Для предупреждения подобных осложнений к кислотным растворам добавляют уксусную, лимонную кислоты или другие вещества, образующие с ионами железа и алюминия комплексные ионы, не гидролизующиеся при указанных условиях. [c.212]

Мы видим, что процесс образования искусственного камня из песка и извести или портландцемента, или же из кремнеземных частиц и раствора комплексных ионов алюминия сводится к процессу деструкционно-эпитаксиального превращения кремнеземных частиц, с отложением на них поверхности соответствующих гидросиликатов и образованием между этими частицами системы кислородных мостиков. Управляя этим процессом, можно снизить расход вяжущих веществ на образование камня и увеличить прочность искусственного камня. [c.239]

Напишите уравнения реакций растворения цинка в растворах кислот и щелочей, используя ионы [2п(Н20)б] и [Zn(0H)4] . Аналогичные уравнения напишите для реакций комплексных ионов алюминия. [c.227]

Цинкование проводят в основном в сульфатном или в щелочно-цианистом растворах. Сульфатный электролит содержит кроме сульфата цинка сульфат натрия, сульфат алюминия (буферная добавка), блескообразователь (декстрин и др.). В цианистом растворе цинк находится в виде комплексного иона [2п(СМ)4 . Из такого раствора удается осадить на катоде гладкие мелкокристаллические покрытия, равномерно распределенные по поверхности изделия. [c.376]

Из рассматриваемых гидроксидов наибольшей склонностью к образованию комплексов обладает гидроксид алюминия, который по Вернеру дает комплексные ионы типа [А1(ОН)4] , 1А1(ОН)бР, [А1(ОН)вР , т. е. здесь координационное число в зависимости от условий может меняться от 4 до 6. Например, получены соли К[А1(ОН) ], Ва[А1(0Н)в], 8гз[А1(ОН)в]2. [c.446]

Если реакция полимеризации ведется в присутствии катализаторов (например, таких, как хлориды алюминия, трехфтористый бор и т. п.), то образование активных центров происходит путем присоединения катализатора к непредельному мономеру при этом получается неустойчивый комплексный ион. Такой комплексный ион [c.369]

В водном растворе некоторые катионы металлов, например алюминий, хром, связывают воду настолько прочно, что их можно уподобить комплексным ионам. Аквокомплексы являются сравнительно сильными кислотами [c.56]

Комплексные ионы алюминия, существующие в расплавленном электролите, практически не изучены. Поэтому реакции на электродах условно можно представить в виде [c.232]

Неорганическая молекула, содержащая несколько атомов, в том числе один или несколько атомов металла, называется неорганическим комплексом или координационным соединением. Примером может служить тетракарбонил никеля N (00)4- Неорганический комплекс, обладающий электрическим зарядом, называется комплексным ионом. Общеизвестные примеры комплексных ионов гексацианоферрат(П) Ре(СН)б , гексацианоферрат(П1) Ре(СН)в , гидратированный ион алюминия А1(Н20)Г и темно-голубой медно-аммиачный комплексный ион u(NHз)4 , образующийся при добавлении гидроокиси аммония к раствору соли меди(II). Комплексным ионам принадлежит важная роль в методах разделения, используемых в качественном и количественном химическом анализах, а также различных химико-технологических процессах. [c.471]

Тирон (двунатриевая соль пирокатехин-дисульфокислоты) во многом ведёт себя подобно пирокатехину, [с алюминием дает комплексы состава 1 1, 1 2 и 1 3 [690, 1008] в кислых, нейтральных и щелочных растворах соответственно. Появляющиеся при этом комплексные ионы имеют следующее строение [c.23]

При концентрации роданида 0,5—2 AI как в 0,1 AI H l, так и в 1,0 М НС наблюдается одинаково хорошая сорбция ванадия (99,7— 99,8% и 99,6—99,7%, соответственно). V (V) сорбируется в виде комплексного иона [VO (S N)4p . При отделении 10—20 мг V (IV) от 20—50 мг А относительная ошибка определения алюминия < 0,8%. [c.188]

В работе [267] было показано, что коагуляция галогенида серебра при воздействии гидролизованных солей алюминия замедляется добавлением фторид-ионов, что приводит к образованию комплексных ионов с алюминием. Подобное понижение эффективности коагуляции в случае других катионов металлов, таких, как Ре + н ТЬ +, при пх воздействии на коллоидный кремнезем можно предвидеть заранее. [c.520]

В первой реакции проявляются основные свойства тригидроксида алюминия, во второй—кислотные. Тригидроксид алюминия в избытке щелочи образует комплексные ионы [c.153]

Результаты этих расчетов приведены ниже. Они также свидетельствуют о налтии в расплаве оксида алюминия комплексных ионов. [c.22]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Таким образом, кислая реакция водного раствора соли объясняется тем, что гидратированный катион теряет протон и аквагруппа превращается в гидроксигруппу. В рассмотренном случае могут образоваться и более сложные комплексы, например, [А1а(0Н))г,] +, а также комплексные ионы вида [А10(0Н)41 - и [А10. (0Н)2р , что связано с большим сродством алюминия к кислороду. [c.212]

Ковалентная природа безводных галидов алюминия сказывается в их легкоплавкости, растворимости в органических веществах, способности к образованию димеров, полимеров и комплексных ионов. Последнее особенно характерно для фторида алюминия, взаимодействующего с фторидами таллов с образованием гексас )тороалюминатов [c.255]

Имеются доказательства, что при пластической деформации атомы цинка концентрируются преимущественно у границ зерен Различия в составе приводят к электрохимическому взаимодей ствию таких участков с зернами. По этой причине в ряде агрес сивных сред небольшая межкристаллитная коррозия может про исходить и без приложенного напряжения. Однако участки пла стической деформации при определенных значениях потенциала могут способствовать адсорбции комплексных ионов аммония, что в свою очередь приводит к быстрому образованию трещин. Аналогичный эффект может наблюдаться и вдоль линий скольжения (транскристаллитное растрескивание). По-видимому, выделение цинка на границах зерен является существенной причиной наблюдаемой межкристаллитной коррозии латуней в то же время наличие структурных дефектов в области границ зерен или линий скольжения играет большую роль в протекании КРН. Следовательно, разрушение медных сплавов в результате растрескивания наблюдается не только в сплавах меди с цинком, но также и со множеством других элементов, например кремнием, никелем, сурьмой, мышьяком, алюминием, фосфором [21 и бериллием [31]. [c.338]

По сравнению с бромом у бериллия (в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов) признаки неметаллического элемента проявляются меньше, а признаки металлического элемента усиливаются. Обладая более высокими энергиями иэнизацин атома (/i = 9,32 и /2=18,21 эв), бериллий заметно отличается ог остальных s-элементоз II группы, во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Следовательно, бериллий в обычных условиях простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. [c.564]

Донорными свойствами объясняются многие известные реакции углеводородов, сопровождающиеся замещением их атомов водорода атомами металлов. Акцепторными свойствами объясняется проявление электропроводности растворов углеводородов в жидких талогенводо-родах, СИЛЬНО увеличивающейся по мере добавления в раствор галогенидов бора, алюминия, бериллия, сурьмы и других соединений, склонных образовывать комплексные ионы типа [Вр4]-, [МСЦ]-, ЗЬСЦ]—, [Вер4]- и т. д. [c.403]

Примером индикаторного титрования может быть определение алюминия, основанное на образовании фторидных комплексов с использованием в качестве индикатора соли трехвалентного железа. При титровании до точки эквивалентности образуется комплексный ион [А1РбР , как более стойкое соединение, а после точки эквивалентности — ион [РеРбР с уменьшением концентрации ионов Ре +. Здесь индикаторной реакцией является реакция восстановления железа [c.239]

Железо, алюминий и цинк, находящиеся в исходном растворе, при добавлении пирофосфата натрия переходят в комплексные ионы типа [Ме(Р207)3] или [Ме(Р207)2) . При последующем добавлении к раствору аммиака цинк и оставшаяся после электролиза медь переходят в комплексные ионы типа [Ме(ЫНз)в]2 или [Me(NHg)4 ]2+. Катионит в ЫН4-форме поглощает комплексные катионы цинка и меди [c.147]

Для инертных комплексных ионов в растворе некоторое время может существовать неравновесная смесь изомеров и инертные комплексы могут быть переведены в твердую фазу без изменения строения. Так, соединение [Со(МНз) 5 I ]С1 а и в кристалле, и.в растворе состоит из ионов [ o(NHg)5 lp+ и С1 . При растворении же, например, алюмокалиевых квасцов, в кристаллах которых ионы 8042"координированы алюминием, оказывается, что лишь очень малая доля ионов в растворе связана в сульфатные комплексы. По мере разбавления раствора комплексного соединения степень диссоциации лабильных комплексов увеличивается, так как лиганды из них вытесняются растворителем, инертные же комплексные ионы не изменяются. [c.50]

Растворимость 2п(ОП)2 в избытке раствора ЫН40Н объясняется образованием комплексных ионов [2п(ЫНз)4Р+ или [2п(ЫНз)бР+. Этой реакцией катион 2п + отличается от катионов алюминия, хрома, железа н марганца. [c.295]

Растворимость Zn(0H)2 в избытке раствора NH4OH объ ясняется образованием комплексных ионов [2п(ЫНз)41" или IZn (ЫНз)й]+ +. Этой реакцией катион Zn++ отличается от катионов алюминия, хрома, железа и марганца. [c.266]

Фторид-ионы с ионами алюминия (III), железа (III), сурьмы (III), скандия (III) образуют комплексы [МеРеР-. С ионами титана (IV), циркония (IV), тория (IV), олова (IV), церия (IV) они образуют комплексные ионы [МеРеГ . Поэтому фторид-ионы можно использовать для маскирования перечисленных элементов. Работать можно в довольно кислой среде, так как для протолитической пары маскирующего лиганда р/Сл=3,2. [c.238]

В присутствии органических оксисоединений осаждение карбонатов, оксикарбонатов и гидроокисей некоторых катионов 111 аналитической группы затруднено вследствие образования комплексных ионов. Так, например, ионы железа (111) и алюминия при действии винной кислоты связываются в комплексные соединения и не могут быть обнаружены обычными реакциями. Поэтому перед осаждением карбонатов, оксикарбонатов и гидроокисей органические оксисоединения должны быть предварительно разрушены кипячением с концентрированной HNO3 с последующим прокаливанием остатка. [c.264]

Сульфат алюминия бесцветен и легко растворим в воде. Выделяется он обычно е виде кристаллогидрата АЬ (SO4) з I8H2O. С сульфатами ряда одновалентных металлов сульфат алюминия образует бесцветные комплексные солн типа М А1 (SO4) 2] I2H9O. В твердом состоянии эти соли (т. п. квасцы) вполне устойчивы, а в растворе почти нацело диссоциированы иа отдельные составляю-uine их ионы. Помимо алюминия, комплексные сульфаты типа квасцов известны и для ряда других трехвалентных металлов (Э — Сг, Fe, V и др.). В качестве одновалентных катионов (М) в их состав могут входить К Na NiU и некоторые другие. [c.353]

При питтинговой коррозии основное коррозионное разрушение локализуется на отдельных небольших участках металла (магний, алюминий, железо, никель, титан и др.) и протекает с большой скоростью, что может приводить к сквозной точечной коррозии металла. Питтинговая коррозия наблюдается, обычно, когда основной металл находится в пассивном состоянии. Ионы-активаторы (СГ, Вг , I") адсорбируются в основном на участках поверхности, где плеяка оксида несовершенна (металлические или неметаллические включения, искажающие или нарушающие кристаллическую структуру оксида) [22]. Анионы частично замещают кислород в оксиде и образуют хорошо растворимые поверхностные комплексные ионы. Пассивная пленка нарушается, и металл начинает непосредственно контактировать с раствором. Потенциал металла на этих участках имеет более отрицательное значение, чем потенциал основного металла, покрытого оксидной пленкой, что приводит к возникновению локальных токов. Если пассивная пленка не обладает большим омическим сопротивлением, то система заполяризовывается и на участках питтингообразования в основном протекает интенсивно анодный процесс, а катодный процесс восстановления окислителя идет на пассивной поверхности металла. При этом миграция анионов-активаторов идет в основном к участкам питтингообразования. [c.38]

Алюминии образует с миндальной кислотой СбНд —СНОН—СООН три комплекса состава 1 1,1 2 и 1 3 [765, 1190], при pH < 5,8, 6,5 и 7,8 соответственно. В них имеются следующие комплексные ионы [c.21]

Многообразие химических связей. Данная совокупность атомов, связанных химическими связями (молекула в широком смысле), может соединяться с другими атомами, ионами, группами атомов множеством различных связей. Так, в гексагидрате хлорида алюминия А1С1з-6Н20 два атома водорода н атом кислорода, соединяясь ковалентными связями, образуют молекулу воды V-образной формы далее, 6 молекул воды группируются вокруг А1 +, давая комплексный ион [А1(Н20)б] + [c.79]

Гидролиз ионов алюминия проходит еще более сложным образом. Основными продуктами гидролиза являются либо комплексные соли состава Al[(OH)5Al2] + >+, либо крупные комплексные ионы [А1б(0Н) 15] +. [c.105]

Определение железа в полуторных окислах. Определение содержания железа в прокаленном осадке полуторных окислов основано на осаждении сероводородом ионов железа в присутствии солей винной кислоты, Тартратные комплексные ионы железа в отличие от тартратных комплексных ионов алюминия разрушаются при действии сероводорода. Дальнейшее определение железа проводят обычным методом—путем растворения Ре5 в НС1 + НК 0з, осаждения Ре -ионов в виде гидроокиси, прокаливания Ре(ОН)з до РеаОд и взвешивания. Перевод полуторных окислов в растворимые соли осуществляется сплавлением их с К2320,, [c.301]