Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Таллий бромид и иодид

Рис. 83. Системы хлорид-бромид (а) и бромид-иодид таллия (I) (б) Рис. 83. <a href="/info/1180702">Системы хлорид-бромид</a> (а) и <a href="/info/689643">бромид-иодид</a> таллия (I) (б)

    Бромид-иодид таллия (ТШг-ТП) (KRS-5) 0,5-35 2,37 39 Устойчив (не рассыпается) под высоким давлением Высоко токсичен. Нельзя использовать с водными растворами [c.255]

    Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

    Стронция нитрат Сурьма и ее соединения пыль металлической сурьмы оксиды и сульфиды сурьмы(III) (в пересчете на 8Ь) оксиды и сульфиды сурьмы (V) фториды и хлориды Таллия бромид и иодид Теллур [c.163]

    Отделение селена и теллура друг от друга. Хлорид тетрафениларсония в 5 н. растворе соляной кислоты осаждает только теллур (VI). Мешают бромид-, иодид-, фторид- и нитрат-ионы, молибден, вольфрам, ртуть (II), олово (IV), висмут, таллий, цинк,, кадмий и железо (III). [c.979]

    Малорастворимые в воде соли таллия (хлорид, бромид, иодид и хлорат) также реагируют с тиомочевиной, с образованием люминесцирующих соединений, но люминесценция возникает у них постепенно. Нагревание ускоряет процесс. [c.292]

    Сравнение физических свойств бромида цезия и бромида — иодида таллия. [c.75]

    Фториды большинства элементов могут быть получены действием фтора на свободные элементы или на такие их соединения, как окислы, хлориды, бромиды, иодиды, карбонаты, сульфиды и карбиды. Реакции эти могут идти или при комнатной, или при повышенной температуре. Условия быстрого прохождения реакций между фтором и металлами в разных случаях различны и зависят от образования защитных фторидных пленок. Например, щелочные металлы и таллий реагируют с фтором при комнатной температуре, тогда как для быстрого превращения их во фториды большинство металлов (таких, как барий, кальций, цинк, свинец, ниобий, тантал, молибден, вольфрам) требует незначительного повышения температуры. Для получения фторидов таких металлов, как медь никель, или платина, требуется повышение температуры до 500°. Температура, при которой начинается реакция, зависит не только от природы металла, но также от степени его дисперсности. Большинство окислов металлов реагирует с фтором при комнатной температуре [c.9]

    KRS-5 —смесь иодида и бромида таллия. [c.138]

Рис. 79. Растворимость хлорида, бромида и иодида таллия (1) в воде Рис. 79. <a href="/info/18015">Растворимость хлорида</a>, бромида и <a href="/info/86175">иодида таллия</a> (1) в воде

    Важнейшие области применения. Таллий и его соединения находят все возрастающее применение в различных отраслях науки и техники [185]. Одна из наиболее важных областей применения — инфракрасная техника. Кристаллы твердых растворов (рис. 83) бромида и иодида таллия (КРС-5), бромида и хлорида таллия (КРС-6) прозрачны для широкого диапазона инфракрасных лучей. Поэтому из таких монокристаллов изготавливают окна, линзы и призмы для различных оптических приборов. Монокристаллы хлорида таллия (I) используют при изготовлении счетчиков Черенкова, применяющихся для регистрации и исследования частиц высоких энергий. Кристаллы галогенидов щелочных металлов, активированные добавками бромида или иодида таллия, являются кристаллофосфорами и применяются, в частности, в сцинтилляционных счетчиках для обнаружения и измерения радиоактивного излучения. [c.337]

    Таллия иодид, бромид. .................. [c.248]

    Материал КРС-5 содержит бромид и иодид таллия. [c.200]

    КЯ5-5, бромид 0,6-40 таллия, иодид таллия [c.101]

    Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

    Флуоресценция заметна и при меньшем содержании таллия в растворе. Замена иодида калия бромидом или хлоридом приводит к более слабой флуоресценции и понижению чувствительности реакции. [c.34]

    Ошибка определения обычно не превышает 2—3%. Цинк, железо, медь, висмут не мешают титрованию мешают ртуть, серебро, кадмий, а также бромиды. Описанный метод дает хорошие результаты в разбавленных растворах солей трехвалентного таллия при больших концентрациях указанный ход реакции усложняется выпадением осадка иодида таллия и нерезким изменением окраски индикатора. [c.100]

    Для ИК-спектроскопии используют образцы в виде пленок, полученных из раствора. Пленки нерастворимых полиамидов могут формоваться горячим прессованием или готовиться микротомом в виде тонких срезов (2—3 мкм). Во всех случаях необходимо с очень высокой точностью контролировать толщину образца. Недавно была предложена новая ускоренная методика приготовления образцов, которая может рассматриваться как метод неразрушающего контроля. Он состоит в том, что пучок ИК-света направляется на поверхность контакта между исследуемым образцом и материалом с гораздо большим показателем преломления со стороны материала с высоким показателем преломления под углом, примерно равным 45°. При этом большая часть энергии отражается от граничной поверхности. Часть потока, прошедшая через граничную поверхность, проникает в исследуемый образец на глубину нескольких мкм. Если таким образом удается создать несколько отражений, то при этом достигается заметное усиление сигнала, что позволяет получать хорошие спектры поглощения. В качестве материала с высоким коэффициентом преломления обычно используют смешанный кристалл бромида и иодида таллия с показателем преломления 2,6. Вследствие того что единственное требование при проведении экспериментов — хороший оптический контакт между призмой с высоким коэффициентом преломления и исследуемым веществом, требуется минимальная подготовка образца. Эта методика пригодна для нерастворимых полиамидов. [c.243]

    В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

    Успешно также применяется метод нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО), который позволяет записывать ИК-спектры для любых растворов, в том числе и водных. Физическая сущность метода при падении света на границу раздела двух сред А и В (рис. 76) с показателями преломления Пу и П2 под углом больше критического происходит полное внутреннее отражение, если п >п<1. В области отражения луч частично проникает в оптически менее плотную среду на глубину, которая пропорциональна длине волны света и зависит также от угла падения луча и от величины критического угла. Если при изменении длины волны преломляющегося света изменяется разница между п и щ (что происходит в областях полос поглощения вещества В), то наблюдается изменение интенсивности отраженного луча. Такие изменения можно записать на обычном ИК-спектрометре, снабженном приставкой НПВО, и получить спектр, близкий к обычному ИК-спектру пропускания вещества В. Основное различие состоит в зависимости оптической плотности полосы от места ее нахожде-ипя в спектре, так как с увеличением длины волны увеличивается и длина оптического пути в веществе В подобные искажения спектра могут быть скорректированы. В качестве рабочего тела А используют кристаллы из хлорида серебра, германия, бромид-иодида таллия и других веществ. Для повышения чувствительности метода применяют многократное отражение луча от поверхности раздела. [c.208]


    Таллий(1) бромид, 2389 Таллий(1) водородкарбонат, 2391 Таллий(1) иодид, 2390 Тербий(И) оксид, 2397 Тербий(Ш) фторид, 2398 [c.1114]

    Исключительный интерес представляет сопоставление распределения в кристалле катионной и анионной частей примеси Ти, а также изучение зависимости распределения ионов таллия от природы аниона (С1-, Вг" J ). При введении в кристаллизатор различных солей таллия влияние аниона приводит лишь к изменению количественных соотношений, характер же распределения примеси сохраняется. При этом коэффициент кристаллизации имеет наименьшее значение для Т1С1 и возра-стает по линии хлорид—бромид—иодид. Интересно отметить, что распределение анионной и катионной частей примеси практически одинаково кривые распределения по объему кристалла KJ примеси ТР Вг и примеси Т1Вг весьма близки друг к другу. Этот факт указывает, видимо, на отсутствие заметной диссоциации и обмена в расплаве, так как в противном случае следовало бы ожидать хаотического распределения компонентов кристалла. [c.82]

    Среди хлоридов (бромидов, иодидов) необходимо отметить в качестве практически нерастворимых хлорид, бромид и иодид серебра. Нерастворимы также серебряные соли кислот, анионы которых содержат циан-группу Ag N, AgS N, Ag4[Fe( N)e] и Ag3[Fe( N)e] нерастворим хлорид ртути (I) (каломель). Мало, но заметно растворим хлорид таллия (1) и хлорид свинца (П) в их растворах еще можно обнаружить ионы таллия и свинца. Бромиды и иодиды свинца и ртути растворимы труднее. Во всяком случае, из растворов хлоридов таллия (I) и свинца (И) действием иод-иона можно осадить иодиды таллия и свинца. [c.212]

    Нами составлены сводные таблицы элементарных матриц для четверных систем с участием катионов I и II групп и таллия и следующих анионов хлорида, бромида, иодида, нитрата, сульфата. Составление проводилось па основе имеющегося в литературе экспериментального материала [66, 73]. Для систем, экспериментальные сведения о котор]з1х отсутствовали, сделаны термохимические расчеты на остюве теплот образования солей. При отсутствии критически оцененных термохимических данных, а также при невозмонаюсти определения направления реакций по экспериментальным данным расчеты проводились по известным методам [74—84]. В табл. IV. — [c.93]

    Получение ИК-спектров поглощения водных растворов затруднено вследствие интенсивного собственного поглощения воды в ИК-области и невозможности использования солевых пластинок из КВг или Na l, растворяющихся в воде. Вместо этих солевых пластинок иногда применяки пластинки из малорастворимых в воде материатов (иодид и бромид таллия, хлорид серебра, фториды [ития и кальция и др.). Однако вследствие сильного собственного поглощения воды ИК-спектры поглощения водных растворов получаются недостаточно высокого качества, поэтом ИЬ -спектры поглощения водных растворов в аналитически целях испол .-зуют сравнительно редко. [c.585]

    Хлорид, бромид и иодид таллия(1).В отличие от фторида хлорид, бромид и иодид таллия (I) плохо растворимы в воде (рис. 79). Их удобнее всего получать, осаждая из водных растворов солей таллия (I) действием солями натрия, калия или галогеноводородными кислотами. Можно получать и взаимодействием элементов. Т1С1 и Т1Вг кристаллизуются в кубической решетке типа s l. Моноиодид таллия обладает полиморфизмом выше 178° устойчива аналогичная кубическая модификация, ниже 178° — ромбическая. [c.332]

    Для осаждения бромида и иодида таллия рекомендуется использовать растворы сульфата таллия. Таллий в виде бромида осаждают обычно бромистоводородной кислотой, в виде иодида — иодидом калия. Осадки перекристаллизовать из горячей воды не удается вследствие их гораздо меньшей растворимости в сравнении с Т1С1. Галогениды таллия при осаждении захватывают из раствора примеси Ag, Pb, [c.359]

    Гидроксид таллия хорошо растворим в воде и является сильным основание м. Образуемые им соли в большинстве бесцветны и кристаллизуются без воды. Хлорид, бромид и иодид почти нерастворимы, а многие другие соли растворимы хорошо. Производные Т10Н и слабых кислот вследствие гидролиза дают в растворе щелочную реакцию. Прн действии с и л ь н ы х окислителей одновалентный таллий окисляется до трехвалентиого. [c.364]

    Некоторое применение находят соединения таллия. Окись таллия используется как катализатор при синтезе аммиака ири хлорировании углеводородов, ири восстановлении нйтро бензола водородом [143], при окислении паров анилина [339 Карбонат, бромид и иодид одновалентного таллия применяют ся для производства оптических стекол с большой преломля ющей способностью [16, 18, 112], а также для получения непро зрачных черных или бурых стекол [48]. Частично окис ленный сульфид таллия служит для изготовления фотоэле ментов (таллофидные фотоэлементы) с максимальной чув [c.7]

    Двойные соединения хлорида, бромида или иодида трехвалентного таллия с соответствующими галогенидами щелочных металлов образуют, по И. Никлесу [1009], из азотнокислого раствора висмута белые осадки, которые растворяются в насыщенных растворах аммонийных солей. Растворы свинцовых солей (исключая ацетат свинца) не дают осадков с этими реактивами, если только они не содержат избытка хлоридов или бромидов щелочных металлов по отношению к таллию. [c.216]

    Подробные исследования по вопросу об обмене галоидом между органическими галоидсодержащими соединениями и галоидными металлами были сделаны Лотар Мейером и его сотрудниками При этом было уста-н 1влено, что для введения в органические соединения иода на место хлора или б.рома (а также брома на место хлора) особенно удобны иодиды (или бромиды) щелочных и щелочноземельных металлов, а также иодиды алюминия, марганца и кобальта противоположно действуют медь, серебро, ртуть, олово, свинец, мышьяк и сурьма реакции с солями цинка, кадмия, таллия, висмута, железа и никеля идут в обоих направлениях [c.446]

    Таллий и его соединения имеют разнообразное применение в материалах для инфракрасной оптики, в производстве селеновых выпрямителей, для изготовления антикоррозионных подшипниковых сплавов, в люминесцентных лампах. Токсичный сульфат таллия TI2SO4 применяется в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами. Монокристаллы твердых растворов бромида и иодида таллия применяют в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Некоторые соединения таллия используются для изготовления оптических стекол с высокой преломляющей способностью. Амальгамы таллия, затвердевающие при 60 °С, применяют для измерения низких температур. [c.212]


Смотреть страницы где упоминается термин Таллий бромид и иодид: [c.451]    [c.21]    [c.88]    [c.109]    [c.497]    [c.284]    [c.351]    [c.338]    [c.180]    [c.359]    [c.28]    [c.318]    [c.947]    [c.1055]    [c.1500]    [c.76]   
Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.821 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бромид-ион бромидах

Бромиды

Иодиды

Таллий



© 2024 chem21.info Реклама на сайте