Бикарбонат ионы НСО и образование

Одна из простейших реакций присоединения — это гидратация СО2, приводящая к образованию бикарбонат-иона [c.140]

Попадая в обширный водоем, сточная вода сильно разбавляется, pH падает до 7 или ниже и тогда происходит постепенное разрушение цианатов с образованием ионов аммония и бикарбонат-ионов. [c.223]

Изучение влияния анионного и катионного состава минеральных примесей воды на процесс растворения алюминиевого анода и выход алюминия по току показало [70], что в присутствии ионов СГ алюминиевый анод находится в активном состоянии и наряду с электрохимическим растворением алюминия идет процесс его химического растворения. Кроме того, ионы хлора, проявляя себя как специфические депассиваторы, препятствуют образованию кислородного барьера и не пассивируют анод в связи с высокой растворимостью хлорида алюминия. Сульфат- и особенно бикарбонат-ионы в некоторой степени тормозят процесс анодного растворения алюминия и уменьшают активирующее действие СГ-ионов. С целью обеспечения надежной, длительной и бесперебойной работы электролизеров рекомендуется введение в воду до 20% хлористых солей от общего количества анионов (считая в миллиграмм-эквивалентах на 1л). Катионный состав минеральных примесей воды на процесс растворения алюминиевого анода значительного влияния не оказывает. [c.155]

В накипи, образующейся на теплообменных трубках, чаще всего содержатся карбонаты кальция, магния и железа. Чтобы исключить процесс образования накипи, необходимо предотвратить разложение бикарбонат-ионов, протекающее по реакции [c.256]

Возможно несколько механизмов ингибирования кристаллизации добавочными ионами. Образование ионной пары часто обусловливает снижение степени пересыщения раствора, если концентрация добавочного иона достаточно большая для образования устойчивого комплекса с одним из осаждающихся ионов. Фосфат- и глицерофосфат-ионы образуют с ионами кальция ионные пары умеренной устойчивости, тогда как ион магния дает в растворе довольно слабые комплексы с карбонат- и бикарбонат-ионами. Для расчета степени образования ионных пар могут быть использованы литературные данные о константах устойчивости. В табл. 3.4 приведены константы скорости реакций, протекающих в изучаемых систсмах. Результаты вычислений (табл. 3.5) показывают, что в пересыщенных растворах, содержащих глицерофосфат или фосфат (ЫО М), в фосфорсодержащую ионную пару связано менее 1% общего растворенного кальция. Поэтому этот механизм действия фосфорсодержащих соединений на скорость роста кристаллов кальцита можно в расчет не принимать. [c.39]

Удаление двуокиси углерода через легкие означает замещение ионов водорода молекулами воды за счет бикарбонат-ионов. Это, естественно, истощает буферную систему, однако в почках вырабатываются новые количества бикарбонат-ионов, что сопровождается образованием более кислой мочи. [c.443]

Какое равновесие устанавливается при растворении углекислого газа в воде Как смещается установившееся равновесие при добавлении растворов щелочей и кислот В каком случае будет наблюдаться наибольшее поглощение углекислого газа — водой или растворами кислот и щелочей Почему изменяется порядок образования карбонат- и бикарбонат-ионов при приливании раствора щелочи к раствору углекислого газа и при пропускании углекислого газа в раствор щелочи. [c.51]

Реакция образования цианистого водорода. При действии на цианид бикарбонат-ионов при нагревании получают цианистый водород H N, последующая реакция которого с солью меди(П) (ацетат или сульфат) и уксуснокислым бензидином приводит к окислению последнего с образованием окрашенных в синий цвет продуктов. [c.35]

Некоторые ионы взаимодействуют с образованием газообразных веществ. Например, при взаимодействии карбонат-и бикарбонат-ионов с протоном и иона аммония с гидроксильным ионом образуются соответственно двуокись углерода и аммиак, которые удаляются из сферы реакции [c.126]

Диоксид углерода, присутствующий в окружающем воздухе или попадающий в раствор вследствие разложения растительных остатков, может реагировать с гидроксид-ионом с образованием бикарбонатов и карбонатов [17] [c.187]

Аналогично обычным объемным определениям для смещения равновесия в правую сторону в титруемый раствор добавляется бикарбонат. При титровании изменяется состав ионов, находящихся в растворе, АзОГ" окисляется до АзОГ , и в растворе накапливается 1 , отличающийся довольно высокой подвижностью (А,° = 78,84). Выделяющийся в процессе реакции Н+ взаимодействует с сравнительно мало подвижным НСО (Х° = 44,50) с образованием СО2 и Н2О. В результате этих процессов в растворе уменьшается концентрация менее подвижных ионов и увеличивается концентрация более подвижных, что приводит к повышению проводимости до точки эквивалентности. В качестве титранта употребляют водно-спиртовый раствор иода При работе с таким титрантом проводимость раствора после точки эквивалентности мало изменяется, и угол излома кривой титрования становится более, острым (рис. 9,6). [c.95]

Если в жесткой воде присутствуют кислые карбонаг-ионы (бикарбонат-ионы НСОч"), то ее кипячение приводит к образованию твердого карбоната кальция (С аС Оз). В результате вода становится мягче. Твердый карбонат кальция, однако, образует накипь внутри домашних чайников и водонагревателей. Такая, похожая на камень накипь (по составу близкая к мрамору или известняку) действует как теплоизолятор. В результате поток тепла к воде уменьшается и для нагрева воды до требуемой температуры понадобится больше тепла. Отложения такого же состава образуются и в водопроводных трубах. Именно поэтому в старых домах может быть значительно затруднен ток воды. [c.86]

Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (8 , СОГ, СЫ" и д)).), то происходит гидролиз ио аниону. Примером будет процесс взаимодействия МагСОз с НгО, сопровождающийся образованием малодиссоципрующего бикарбонат-иОна [c.266]

Mg , которые вызывают жесткость веды. Эти ионы реагируют с мылами, образуя нерастворимые вещества. Хотя при их взаимодействии с синтетическими моющими федствами не образуется нерастворимых осадков, указанные ионы неблагоприятно сказываются на эффективности действия синтетических моющих средств. Кроме того, при нагревании воды, содержащей ионы Са и Mg , в водонагревательных устройствах образуются минеральные отложения (накипь). При нагревании воды, содержащей Са " и бикарбонат-ионы, из нее выделяется часть диоксида углерода. В результате этого происходит повышение pH воды и образование нерастворимого карбоната кальция [c.159]

Рис. 21.14. Упрощенная схема кругооборота кислорода в природе с указанием некоторых про-стейщих реакций с его участием. Важнейшим источником кислорода служит земная атмосфера. Часть О2 образуется в верхних слоях атмосферы в результате диссоциации Н2О под действием солнечного излучения. Часть О, выделяется зелеными растениями в процессе фотосинтеза из Н2О и СО2. В свою очередь атмосферный СО2 образуется в результате реакций горения, дыхания животных и диссоциации бикарбонат-иона в воде. Атмосферный О2 расходуется на образование озона в верхних слоях атмосферы, окислительные процессы выветривания горных пород, в процессе дыхания животных и в реакциях горения.

Очевидно, что такое рассмотрение не имеет под собой правильной физико-химической основы. Действительно, если в рассоле имеются условия для образования достаточного количества бикарбонат-ионов, то выделение стадии образования NH4H O3 — хорошо растворимой соли, полностью диссоциирующей иа ионы NH4+ и НСО3 , является искусственным преимущество в образовании бикарбоната имеют не ионы [c.19]

NH4+, а ионы Na+, поскольку последние дают малорастворимый бикарбонат. Реальные стадии, которые должны быть выделены в данном технологическом процессе, это 1) нейтрализация углекислой среды (аммиаком) с образованием высокой концентрации бикарбонат-иона п 2) выпадение осадка Nali Oa. [c.20]

Последняя реакция объясняет образование наиболее распространенного типа жесткой воды, называемой так потому, что при стирке в ней обычное мыло выпадает в осадок. Растворимый кислый карбонат кальция (правильное название иона НСО3 —кислый карбонат-ион, хотя нередко пользуются его тривиальным названием бикарбонат-ион ) может вновь перейти в нерастворимый карбонат кальция в результате изменения температуры и давления, которые смещают равновесие. Повышенные температуры и низкие давления благоприятствуют такому превращению [c.446]

Значения констант скорости образования мочевины из циановой кислоты и анилина, катализируемого сильными кислотами и основаниями, соответствуют тем значениям, которые должны были бы наблюдаться при наличии в обоих типах каталитических механизмов контролируемой диффузией стадии взаимодействия катализатора с одним и тем же цвиттер-ион-ным тетраэдрическим промежуточным соединением Т . Точка, соответствующая бикарбонат-иону, который способен выступать в качестве бифункционального кислотно-основного катализатора, обнаруживает 30-кратиое положительное отклонение ог [c.122]

Первая ступень титрования соответствует образованию бикарбонат-иона (НСОз). вторая ступень-превращению бикарбоната (включая и НСО полученный по первой ступени) в угольную кислоту. Если следовать специальной методике, фенолфталеин (2) может быть использован как индикатор первой конечной точки титрования, в то время как метилоеый оранжевый 1) используется для оггределения второй конечной точки тит1рования. [c.149]

Индекс Ланжелье позволяет оценивать вероятность образования накипи из-за отложений карбоната кальция. При этом учитываются содержание кальция в воде, ее щелочность по метилоранжу, общее солесодержаиие, константа диссоциации бикарбонат-ионов НСО3", произведение растворимости СаСОд, измеренный pH воды и ее температура (Апельцин И. Э., Обработка охлаждающей воды, изд-во Водгео , М., 1975 Розенфельд И. Л., Ингибиторы коррозии, изд-во Химия , М., 1976). — Прим. перев. [c.143]

Е5ерх юсти карбоната бикарбонатной пленки, полученной в ходе реакции 1, путем образования линофнльпой ионной пары бикарбонат-иона с четвертичным аммониевым катионом ио реакции [c.70]

Кроме переноса кислорода от легких к тканям гемоглобин осуществляет перенос двух конечных продуктов тканевого дыхания, Н и СО2, доставляемых из тканей к легким и почкам-двум органам, обеспечивающим выделение этих продуктов. В клетках периферических тканей органическое топливо окисляется в митохондриях с использованием кислорода, доставляемого гемоглобином из легких при этом в качестве продуктов образуются углекислый газ, вода и другие соединения. Образование СО2 приводит к повышению в тканях концентрации ионов (т.е. к понижению pH), поскольку при гидратации СО2 образуется Н2СО3-слабая кислота, диссоциирующая на ионы Н" и бикарбонат-ионы [c.208]

Из изложенного следует, что в райошх развития целлюлозно-бумажной промышленности в подземные воды поступают СО2, органические кислоты, спирты, альдегиды. Последующее растворение СО2 в сточных водах и загрязненных атмосферных осадках сопровождается образованием бикарбонат-ионов. [c.275]

При последовательном H-Na-кaтиoниpoзaнии (схема 5) через Н-катионитный фильтр пропускается часть воды, а остальная часть подмешивается к кислому фильтрату. При этом происходит частичная нейтрализация сильных кислот бикарбонат-ионами, находящимися в исходной воде, с образованием СОг. Этот газ удаляется в декарбонизаторе, и вода пропускается для полного умягчения через Ма-катионитиый фильтр. Реакции нейтрализации в молекулярной форме следующие [c.80]

Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (5 , СО , СН и др.), то происходит гыйро-лиз по аниону. Примером будет процесс взаимодействия НагСОз с НгО, сопровождающийся образованием малодиссоцинрующего бикарбонат-иона [c.266]

В результате распада некоторых молекул питательных веществ в клетках почечных канальцев образуется двуокись углерода (1). Фермент карбоангидраза катализирует соединение ее с водой с образованием угольной кислоты (2), при ионизации которой образуются бикарбонат-ион и ион водорода (3). Ионизация несколько усиливается, так как ион натрия первичной мочи обменивается с ионом водорода (4). Под влиянием гормона альдостерона этот обмен, по-видимому, усиливается. В результате моча закисляется. [c.444]

Рассмотрение спектров, приписываемых бикарбонат-иону, несомненно, имеет прямое отношение к образованию комплекса [СОз], постулированному для объяснения экспериментальных результатов, полученных при исследовании адсорбции СО и СОг на окиси никеля [4]. В настоящее время нет оснований считать, что данные инфракрасной спектроскопии подтверждают гипотезу об образовании комплекса [СОз]. Хотя при адсорбции СОг на окиси никеля образуется ион [СОз]", этот факт сам по себе еще не является подтверждением указанной гипотезы, поскольку образования подобного иона можно было ожидать и на основании обычных химических представлений. Существенным моментом в гипотезе об образовании комплекса [СОз] является то, что этот комплекс должен быть стабильным и может образоваться из любых подходящих комбинаций СО, СОг и кислорода. Попытки получить ион [СОз] с помощью методов, вытекающих из этой гипотезы, оказались неудачными. Так, например, нельзя получить ион [СОз] путем обработки карбок-силатного иона кислородом. Более того, карбоксилатный ион более устойчив, чем бикарбонатный, который может быть почти полностью удален с поверхности путем откачки при 25° в течение получаса, тогда как карбоксилатный ион стабилен до 150°. [c.744]

При определении значений pH вблизи точки эквивалентности необходимо учитывать гидролиз образующихся бикар-бонат-ионов, который подавлялся, пока концентрация свободной угольной кислоты была достаточно высокой. Гидролиз бикарбонат-ионов приводит к образованию свободно угольной кислоты с соответствующим повышением концентрации ионов гидроксила [c.59]

Щелочность. Присутствие в питательной воде карбонатов п бикарбонатов натрия является источником образования в котловой воде гидроокиси натрия. Бикарбонат-ионы, поступающие в котел, гидролизуются полностью, а карбонат-ионы — в большей или меньшей степени в зависимости от рабочего давления. В продуктах гидролиза тринатрийфосфата (ЫззРОд), подаваемого непосредственно в барабаны котлов, также имеется гидроокись натрия. Кремнекислый натрий в котловой воде обычно рассматривают как полностью гидролизованный, даже в условиях котлов среднего давления. [c.226]

Пройдя сквозь устьичный барьер, атмосферная СОг попадает в подустьичную воздушную полость, а затем в сообщающиеся воздушные ходы, по которым она диффундирует через весь мезофилл листа. На влажной клеточной поверхности- СОг растворяется в воде, гидратируется и превращается в угольную кислоту (Н2СО3). Часть этой угольной кислоты нейтрализуется катионами клетки с образованием бикарбонат-ионов (НСОз ). Этот бикарбонат служит для клетки резервом потенциальной СОг, которую клетка может использовать для фотосинтеза. [c.110]

Отсюда ясно, что в сочетании с реакцией бикарбонатного равновесия эта реакция определяет щелочность среды. Осаждение карбоната кальция организмами может быть вызвано нарушением равновесия за счет удаления СО2 с образованием органического углерода или же дегазации при повышении температуры, и тогда приведенная выше реакция сдвигается вправо. Термодинамические условия равновесия бикарбоната и кальция очень подробно описаны, но в природных условиях большую роль играет кинетика реакций, в результате которой океан оказывается пересыщенным по кальцию. В присутствии Са2+ щелочность не может возрастать, поскольку карбонат- и бикарбонат-ионы удаляются с образованием кальцита. Под-кисление среды не может происходить, пока присутствует карбонат кальция. В результате область развития нейтрофильных организмов обусловлена кальцием, и их можно назвать кальциефилами . В этом отношении осаждение карбонатов кальция в геологической истории привело к формированию нормальных условий. [c.14]

Свойства и происхождение балхашита могут служить доказательством того, что нерастворимые твердые вещества в горючих сланцах могли также первоначально представлять собой твердые полимеры жирных веществ или жирных кислот. Эта точка зрения подтверждается тем, что хорошо известные сланцы месторождений Грин Ривер в Колорадо, а также Вайоминга и Юта содержат относительно большое количество полутора- и бикарбоната натрия, находящегося в сланцах в виде включений белой кристаллической массы. (В одном из районов эти сланцы используются в промышленном масштабе для производства соды). Как будет показано дальше, существуют доказательства того, что конверсия тяжелых остаточных продуктов в нефть, содержащую легкие фракции, и большое разнообразие углеводородов обусловлены реакцией иона карбония, индуцируемой кислыми алюмосиликатными катализаторами, находящимися в контакте с нефтью. Кокс, Уивер, Хенсон и Хенна считают [16], что в присутствии щелочи катализ не осуществляется. В связи с этим возможно, что сохранение твердого органического вещества в битуминозных сланцах месторождения Грин Ривер и других залежах обусловлено присутствием щелочей. Предполагают, что сланцы месторождений Грин Ривер откладывались в солоноватых внутренних озерах в условиях, напоминающих условия образования современного балхашита [6]. Поэтому можно считать, что ненасыщенные растительные и животные жиры и масла представляли собой первичный исходный материал как для нефти, так и для так называемого керогена битуминозных горючих сланцев, образующих первоначально твердое заполимеризовавшееся вещество., Однако в сланцах, содержащих щелочь, НС наблюдалось медленного химического изменения, приводящего к образованию нефти [13а]. Природа минеральных компонентов битуминозных сланцев также может способствовать сохранению органического вещества и препятствовать его провращевию в нефть. Битуминозные сланцы месторождения Грин Ривер в большинстве своем содержат магнезиальный мергель. [c.83]

Некоторые вещества, например аммиак (NH3) и питьевая сода (бикарбонат натрия НаНСОз), не содержат ОН -ионов, но при растворении в воде образуют основные растворы из-за того, что они взаимодействуют с водой и эта реакция сопровождается образованием ОН -ионов Человеческая кровь имеет слабощелочные свойства именно из-за наличия в ней бикарбоната натрия. [c.66]

При повышении pH равновесие сдвигается в сторону образования карбонат-ионов, которые доминируют при рН> 10. При понижении pH равновесие сдвигается в сторону образования Н2СО3, которая превалирует при рНС 6. Вода, у которой угольная кислота, бикарбонат- и карбонат-ионы находятся в равновесии, называется стабильной водой. При сдвиге равновесия в сторону образования угольной кислоты вода становится агрессивной, при этом повышается ее коррозионная активность. При сдвиге равновесия в сторону образования карбонат-ионов из воды выпадает малорастворимый карбонат кальция. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология