спектры с хлором

Абсорбционный спектр хлора, представленный на рис. 20, показывает, однако, что максимум поглощения для хлора лежит о.коло [c.141]

Вещество кажется окрашенным, если оно поглощает частично или полностью тот или иной участок длины волн видимой части спектра. Хлор поглощает коротковолновую его часть, поэтому в проходящем свете имеет желто-зеленую окраску, йод поглощает всю длинноволновую часть спектра и в проходящем свете имеет фиолетовую окраску. Галогены имеют низкие температуры плавления и кипения. Они плохо растворимы в воде, во много раз лучше растворяются в неполярных растворителях. Так константа распределения (К) брома и йода между неполярным растворителем ССЦ и полярным растворителем НгО характеризуется соотношениями [c.417]

Примечание. Температура угольной дуги, горящей на воздухе, недостаточна для возбуждения спектра хлора линии хлора 481,946 нм и 481,006 нм могут наблюдаться в спектре искрового разряда [c.707]

Количество метиленхлорида до и после фотохлорирования составляло соответственно 53,1 и 49,7 вес. %, винилиденхлорида — 0,06 и 0,0005 вес. %. Известно, что для диссоциации молекулы хлора необходимо затратить 60 ккал/г моль. Абсорбционный спектр хлора [c.58]

Вга И Jj — С переходом - Система полос IIi <- в спектре хлора до на- [c.250]

Установлено также, что в спектре комплекса йод-анилин полоса переноса заряда Я = 370 нм. В его спектре и.меется также полоса 255. нл , которая обнаружена и в спектре хлор-гидрата анилина, что указывает на существование в КПЗ равновесия 39]. [c.73]

V С = О Частота увеличена под влиянием —/-эффекта хлора (1800 Плечо 1740 см наблюдается в спектрах хлор ангидридов [c.199]

Масс-спектр хлор- [c.31]

Важно иметь в виду, что для масс-спектров хлор- и бром-производных, а также меркаптанов (объемистые гетероатомы) характерно присутствие пиков ионов Фа. В то же время в масс-спектрах алифатических аминов (гетероатом с меньшим атомным радиусом) более интенсивны пики ионов Фз (рис. 31). Среди пиков других осколочных ионов в масс-спектрах аминов имеют повышенную интенсивность пики фрагментов Ф. [c.65]

На рис. 6 показаны уровни энергии двухатомной молекулы, а размеры стрелок пропорциональны частотам света (см- ), поглощаемого при соответствующих переходах. Вращатель-, ный спектр должен состоять из полос поглощения, отстоящих друг от друга на расстоянии 2В (сл-1). Рис. 7 показывает экспериментально наблюдаемый участок вращательного спектра хлори- стого водорода. [c.13]

Форма и положение максимумов ФЭ-спектров хлора указывают на присутствие орбиталей неподеленных пар электронов (рис. 4.14). Какое-то взаимодействие определенно имеет место, так как в соответствующей области спектра наблюдаются два очень острых пика. [c.83]

В спектре хлора в видимой области сплошное поглощение начинается при 4785 А. Известно, что при этой длине волны газ диссоциирует на один атом в основном состоянии, и один атом на энергетическом уровне с энергией на 2,5 ккал1моль выше основного состояния. Вычислите энергию диссоциации хлора. [c.405]

Из таблицы видно, что из тонкостенного катода фтор попадает в разряд очень быстро, и максимум свечения линий фтора наступает в первые 15 сек. после включения разряда. Из катода с толстыми стенками фтор поступает в разряд значительно медленнее, и максимум интенсивности линий наступает спустя 30 сек. после включения тока. Аналогичные результаты получены при наблюдении над спектром хлора. [c.250]

Чтобы представить Д-спектр углерода в одной шкале со спектрами хлора, необходимо знать, как пояснено выше, разность энергий Д-уровня углерода и Д- или 2,з-уровня хлора. Если эта величина неизвестна, то можно сопоставить спектры С1 и С путем совмещения тех максимумов в этих спектрах которые соответствуют одним и тем же уровням. Продемонстрируем этот второй путь. [c.45]

Масс-спектр хлора [c.9]

Хлор поглощает свет в области длины волн 2500—4500 А. Общие сведения о длинах электромагнитных волн разного типа приведены в табл. 62 [12]. Отсюда видно, что хлор поглощает лучи в ближнем ультрафиолете и в фиолетовой области видимого спектра. [c.142]

Хлор и чистый этилен могут находиться вместе и стеклянной аппаратуре в течение некоторого времени без заметной реакции. При низкой температуро иод образует лабильное молекулярное соединение с соотношением мо.пей компонентов 1 1с пропиленом, г ,мс-бутоном-2, транс-бутеном-2 и бутадиеном-1,3, как было показано при помощи характеристических полос спектров поглощения [26]. [c.364]

Содержание функциональных групп в модифицированном полимере, определенное радиохимическими методами, ИК-спектро-скопией и потенциометрическим титрованием, составляло 0,15— 0,4% (масс.), содержание галогена (хлора или брома)— до 2%. Температура стеклования модифицированного полиизопрена равнялась —69-=--70 °С. [c.230]

Галогеналканьи Для масс-спектров хлор- и бром-алканов типичны характерные кластеры пиков изотопных ионов (разд. 5.3.4). Неподеленная электронная пара атома галогена является энергетически выгодным центром локализации положительного заряда в молекулярном ионе 5.46. [c.215]

СЬ. Спектр, испускания и поглощения двухатомного хлора исследовался рядом авторов в широком интервале длин волн, начиная от видимой области и до вакуумного ультрафиолета. Однако сложный характер электронного спектра хлора, который в основном состоит из континуумов и диффузных полос, существенно затруднил интерпретацию экспериментальных данных, и до настоящего времени сведения об электронных состояниях молекулы СЬ и ее постоянных остаются весьма ограниченными. Наличие в спектре хлора континуумов и диффузных полос обусловлено тем, что молекула СЬ имеет большое число возбужденных электронных состояний с низкими энергиями и общими диссоциационнымн пределами, причем значительная часть этих состояний. является отталкивательными состояниями, а у стабильных состояний минимумы потенциальных кривых смещены относительно минимума потенциальной кривой основного состояния в область больших значений г. Необходимо, правда, отметить, что интерпретация спектра хлора была существенно облегчена исследованиями спектров других галогенов (Вгг и J2), молекулы которых имеют внешние электронные оболочки, аналогичные электронной оболочке молекулы СЬ. [c.250]

В последние годы в ряде работ (см. [4088, 4093, 2391, 1953, 1955, 2584]) были исследованы спектры хлора, связанные с высокими электронными состояниями молекулы I2. Все эти электронные состояния имеют энергии возбуждения, превыщающие 50 ООО см , и не рассматриваются в настоящем Справочнике. Интерпретация наблюдавшихся переходов и систематика высоких электронных состояний молекулы lj могут быть найдены в работах Асунди и Венкатесварлу [584], Харанатха и Pao [1955] и. Ли и Уолша [2584]. [c.253]

Известны также процессы столкновения, включающие обдирку электронов. Описаны процессы Г-> 1 " [2165]. В спектрах хлора и брома [1388] обнаружены ионы С1з и Вг , однако неизвестно, представляют ли они собой ионы трехатомных молекул или образуются в процессе столкновения. В масс-спектре газообразного азота Лур [1280], Дрискэмп [521] и Юнк и Свек [1072] обнаружили ионы N3. Запороженко [1764] исследовал спектр газообразного азота в специально сконструированном приборе, позволяющем работать в диапазоне давлений от 10 до 6-10 мм рт. ст., и установил наличие ионов N3, и М наряду с ионами Ы и. В пределах экспериментальных ошибок потенциал появления N4 такой же, как и для N2. [c.285]

В некоторых случаях нелегко отличить неэквивалентность положений в решетке от химической неэквивалентности атомов в молекулярной конфигурации (которая связана со структурой молекулы в газовой фазе или в некоординирующемся растворителе). В общем случае разность частот линий, обусловленная неэквивалентностью положений в решетке, мала по сравнению с разностями частот химически неэквивалентных ядер в моле куле. Когда наблюдается лишь небольшое расстояние между спектральными линиями, с помощью данного метода трудно установить, какой из обоих эффектов является причиной расщепления. С другой трудностью, возникающей при интерпретации, мы познакомимся на примере спектра хлора в ЫЬгС о [15]. Хотя эта молекула имеет структуру с концевыми и мостиковыми атомами хлора, в спектре наблюдается только одна линия резонанса хлора. Как видно из этого, выводы, основанные на том, что в спектре не обнаруживается большее число линий, могут быть сомнительными. [c.349]

Приведенные длины волн представляют собой средние значения для линий спектра хлора, обнаруженных одновременно для трех изученных соединений L1 I, Na I н K I. В литературе имеются указания, что в спектрах хлора некоторых хлорсодержащих соединений присутствуют еще и другие слабые линии К jj (X = 4425,3 X), К Pi = 4393,6 X) Д-р, X = 4367,7 X), (X = 4375 X) и ir e (X = 4359 X). [c.127]

Прекращение дискретного поглощения и появление области сплошного поглощения объясняется тем, что при переходе молекулы на асе более и более высокие колебательные уровни частота колебаний возрастает настолько, что колеблющиеся части молекулы не могут уже больше удерживаться друг о оло друга, и молекула распа- дается. Молекула, обладающая квантованными энергетическими уров- №и, перестает существовать как таковая, и поэтому спектр поглощения становится сплошным. Если молекула была двухатомной, то продуктами ее диссоциации должны быть два атома если молекула многоатомная, то обычно она диссоциирует на более сложные части. Таким образом, лишь в случае двухатомных молекул продукты фото-диссоциации можно точно идентифицировать, хотя и здесь может существовать неопределённость относительно состояния возбуждения образовавшихся атомов. В связи с тем что калориметрически определенные теплоты образования, применяемые в термохимических вычислениях, относятся всегда к основному состоянию, весьма важно, чтобы теплоты диссоциации дв)гхатомных молекул, полученные из спектроскопических данных, были также приведены к основному состоянию с помощью данных об уровнях энергии, так как иначе X нельзя будет использовать в обычных термохимических расчетах. Например, в спектре хлора длина волны, на которой кончается дискретное поглощение и начинается область сплошного поглощения, равна 4785 А (2,09 X Ю что отвечает 59 400 кал моль. Однако эта величина не может рассматриваться как теплота образования 2Q Из lj, если нет дополнительных спектроскопических данных или неизвестна определенная калориметрически теплота диссо1ща р , потому что по одной этой величине нельзя ничего сказать о степени [c.144]

Спектры хлор- и бромпроизводных бензилртути, полученные в области до 200 см , интерпретировались на основе расчета спектра иодпроизводного. Отнесение низкочастотных полос этих соединений, а также дибензилртути суммировано в табл. 7.9. Обозначения основных частот, за исключением изменения осей, аналогичны обозначениям Виффена (1956). [c.200]

Исследование зависимости интенсивности ИК-спектров хлор-и бромциклобутанов [57] от температуры показало, что псевдоэкваториальная форма является более выгодной и АЕ 1 ккал/моль. Этот факт легко объяснить отталкиванием атомов водорода и галогена в псевдоаксиальной форме. [c.162]

Спектры СН3С1 и теоретико-групповая схема МО этой молекулы с симметрией Сз приведены на рис. 19 и 20. К- и /.-спектры хлора совмещены по Дарлинии, как пояснено вы- [c.44]

Во-первых, S- и р-орбитали В не бывают заметно представлены в одном и том же уровне, если даже это разреше- о по теоретико-групповым соображениям (см., например, спектры хлора в H3 I на рис. 20 и в 1 гл. 4). [c.150]

При фотохимическом хлорировании парафиновых углеводородов или реакции газообразной смеси хлор — водород светопоглощающим компонентом является только хлор. Легко можно показать, что смесь хлора с углеводородом дает практически такой же спектр поглощения, как одни хлор. [c.141]

Например, раствор иода в ароматических соединениях показывает закономерные изменения в ультрафиолетовых спектрах поглощения, которые могут быть связаны с основными свойствами ароматических соедине-НИ11. Так, например, максимум поглощения меняется от 297 ш,м для бензола до 306 для толуола, до 319 для. дi-к илoлa и до 333 для мезнтилена [20, 21]. Предложена теоретическая обработка реакции взаимодействия иода с бензолом, которая, как оказалось, вполне удовлетворительно объясняла полосу поглощения при 297 тц образованием иод-бензольного комплекса [231]. Аналогичное смещение в спектрах наблюдается и у растворов брома и хлора в ароматических соединениях [2, 175]. [c.397]

Полосы спектра поглощения комплекса NIR4 I2 соответствуют е х 150. Атомы R и С1 занимают сходные положения в спектрохимическом ряду. Координируются ли атомы хлора [c.125]

С1зВОРС1з. В спектре обнаружены сигналы трех неэквивалентных ядер хлора. Два центра резонансных сигналов при 30880 и 31280 МГц отмечены крестиком. Центр третьего сигнала в области 30950 МГц трудно установить с достаточной точностью из-за перекрывания с сигналом, имеющим центр при 31280 МГц. [c.265]

В спектрах ЯКР на ядрах хлора соединений Т1С14 [25а], Si U [25Ь] и ЗпСи [25Ь] обнаружены четыре линии в каждом. На основании этого был сделан вывод, что кристаллические структуры этих веществ похожи. [c.277]

В наиболее отчетливом виде процесс радиационной стабилизации впервые наблюдали Кондратьев и Лейпунскпй [70] при нагревании паров хлора, брома и иода до температуры выше 1000 С. Эти авторы показали, что спектр наблюдавшегося ими свечения паров каждого из га [огенов представляет собой обращение спектра поглощения галогена в соответствии с тем, то процесс X X = Х.2 + Ау является обращением процесса фотодиссоциации Х + йг = X - - X. [c.120]

Иод п другие галогены широко применяются в качестве сенсибилизаторов в различных фотохимических [)еакциях, Это прежде всего объясняется легкостью активации галогенов, обусловленной тем, что их спектр но-глощения расположен в видимой или близкой УФ-области. Кооффицпсигт ног.пощения света парами иода, брома и хлора в зависимости от длины волны приведегг на рис. 39. Суще- [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология