Кислота неорганическая фосфористая

Инфракрасные спектры некоторых неорганических фосфористых соединений. II. Некоторые соли фосфорных кислородных кислот. [c.137]

Фосфорсодержащие соединения, способные вступать в реакции обменного взаимодействия, весьма разнообразны. Условно их можно разделить на две большие группы органические фосфорсодержащие соединения, главным образом эфиры различных фосфорсодержащих кислот (фосфорной, фосфористой и фосфиновой) и чисто неорганические фосфаты. Реакции обмена неорганических фосфатов детально исследованы Ван-Везером с сотр. и обобщены в монографии и обзорных статьях [154—156]. Поэтому мы их рассматривать не будем. [c.189]

Эфиры неорганических кислот фосфора фосфористой, фосфорной, тиофосфорных, амидофосфорных) [c.30]

Полимеры и сополимеры непредельных эфиров неорганических кислот фосфора (фосфористой, фосфорной и амидофосфорных) [c.278]

Из эфиров фенолов с неорганическими кислотами известны и используются в технике эфиры фосфористой и фосфорной кислот. Их получают, действуя на фенолы хлоридом фосфора (III) или оксохлоридом фосфора (V) в присутствии оснований [c.265]

Фосфористая кислота НзРОз— слабая двухосновная кислота. Соли Ф. к. (фосфиты) используют как восстановители в неорганических синтезах. [c.144]

Реакции протекают по сложным механизмам. В качестве промежуточного продукта всегда образуются сложные эфиры соответствующей неорганической кислоты, например РС1> превращается в эфир фосфористой кислоты [c.272]

Фосфорноватистая и фосфористая кислоты принадлежат к немногим неорганическим соединениям, для которых можно было на основании имеющихся данных предполагать таутомерию. Однако до сих пор не удалось окончательно установить наличие или отсутствие таутомерии. Строение фосфористой кислоты и ее производных было исследовано А. Е. Арбузовым [1]. Показано, что эта кислота дает два ряда эфиров, отвечающих строению [c.187]

При изучении строения фосфористой кислоты предшественники А. Е. Арбузова имели в качестве объектов исследования или непосредственно саму кислоту, или ее неорганические производные. Арбузов решил использовать для выполнения поставленной им задачи органические производные фосфористой кислоты, точнее ее полные и средние эфиры. [c.7]

К числу неорганических соединений, строение которых давно уже привлекало к себе внимание химиков, принадлежит фосфористая кислота и ее производные. [c.45]

Особый интерес представляет еще мало изученная проблема таутомерии неорганических соединений. Существование двух рядов эфиров фосфористой, сернистой и азотистой кислот приводит к предположению, что каждая из этих кислот может существовать в двух таутомерных формах. До сих пор только для некоторых производных фосфористой кислоты это предположение может считаться подкрепленным данными, полученными в результате обширных исследований А. Е. Арбузова [210], впервые указавшего на возможное существование двух таутомеров этой кислоты [c.266]

Активация, как правило, проводится путем введения остатков кислот. В качестве фосфорилирующих агентов используют хлорфосфаты, смешанные ангидриды фосфорной или фосфористой кислот и др. Фосфорилирование этими агентами осуществляется в присутствии органических и неорганических оснований. [c.274]

Вторая часть содержит учение о солях и описание важнейших химических соединений. Лавуазье приводит названия и состав неорганических кислот азотистой, азотной, соляной, мышьяковой, сернистой, серной, плавиковой, вольфрамовой, фосфористой, фосфорной, борной, молибденовой. [c.77]

Из неорганических соединений фосфора перегонкой с водяным паром изолируются элементарный фосфор (желтый), продукты его частичного окисления — фосфорноватистая кислота (Н3Ю2), фосфористая кислота (Н3РО3) и продукт восстановления — фосфористый водород (РНз). При этом Н3РО3 менее летуча с водяным паром по сравнению с другими соединениями фосфора. Фосфорная кислота не перегоняется с водяным паром. [c.116]

В этих работах в качестве термостабилизаторов полиамидов приведены примеры ароматических аминов, аминофенолов, эфиров и солей карбоновых кислот, некоторые гетероциклические соединения, эфиры и соли неорганических кислот (например, фосфористой), неорганиче<ские соли металлов и их смеси, стабильные азотокпсные радикалы. В качестве наиболее эффек-ТИВ1НЫХ термостабилизаторов указаны Ы,М -ди-бета-нафтил-п-фенилендиампн, Ы-фенил-Ы -изопропил-п-фенилендиамин, Ы-фе-нил-бета-нафтиламин, эфиры пирокатехинфосфористой кислоты и некоторые другие продукты. Все вышеперечисленные ста билизаторы из-за ббльшей или меньшей токсичности не могут быть введены в упаковочные пленки. То же можно сказать и о стабильных азотокисных радикалах (130). [c.102]

Для снижения химической деструкции и повышения стойкости к действию высоких температур в поликапроамид вводят различные вещества — стабилизаторы. Из неорганических веществ наиболее сильным стабилизирующим действием обладает многокомпонентная смесь, состоящая из солей меди, солей галоидоводородных кислот и фосфористых соединений. В качестве органических стабилизаторов используют Л ,Л"-ди-р-нафтил-. г-фенилендиамин, окси-фенилбензоксазол, фенил-р-нафтиламин, р-цианэтилсульфиды и другие. [c.46]

Непредельные эфирохлораигидриды и эфиры неорганических кислот фосфора (фосфористой, фосфорной, амидофосфорных и тиофосфорных кислот) [c.275]

Из неорганических веществ перегонкой с водяным паром для дальнейшего судебнохимического исследования изолируются элементарный фосфор (желтый), первые продукты его окисления — фосфорноватистая кислота Н3РО2, фосфористая кислота НдРОд и продукт восстановления — фосфористый водород РНд. При этом Н3РО3 менее летуча с водяным паром, чем другие, перечисленные соединения. [c.138]

М. В. Алексеева, Б. Е. Андронов, С. С. Гурвиц, А. С. Житкова. Определение вредных веществ в воздухе промышленных предприятий. Госхимиздат, 1954, (410 стр.). В книге приведены методы определения различных вредных веществ в воздухе, причем особое внимание обращено на описание техники работы. Рассмотрены методы определения не только собственно газов галоидов, хлористого водорода, синил1,ной кислоты, мышьяковистого и фосфористого водорода, но и др. ядовитых органических и неорганических соединений. Так, в книге изложен),1 методы определения ртути и ее соединений, тетраэтилсвинца, солей бария, сурьмы, цинка и меди и др., керосина, скипидара, анилина, нитробензола и др. [c.490]

Далее изложена кислородная теория горения. Вторая часть содержит учение о солях и описание ванчнейших химических соединений. А. Лавуазье приводит названия и состав неорганических кислот азотистой, азотной, соляной, мышьяковой, сернистой, серной, плавиковой, вольфрамовой, фосфористой, фосфорной, буровой, борной, молибденовой. [c.92]

Чистоту газа исследуют иа отсутствие примеси углекислоты (известковая или баритовая вода не должна мутиться) газообразных неорганических кислот, например хлористоводородной (раствор нитрата серебра не должен выделять осадка при пропускании через него газа), други.х кислых веществ (на лакмус), восстанавливающих веществ (раствор KMnOj не должен обесцвечиваться), сероводорода (3 л газа, пропущенные через стеклянную U-образную трубку, в которой находится полоска бумаги, смоченная раствором ацетата свинца, не должны вызывать окрашивания), мышьяковистого или фосфористого водорода (3 л газа, пропущенные через стеклянную U-обраэную трубку, в которой находится полоска фильтровалbnoii бумаги, смоченная раствором хлорной ртути, не должны вызывать окрашивание), окисляющихся веществ (3 л газа, пропущенные через 50 лиг раствора крахмала, содержащего калня йодид, после прибавления I капли ледяной уксусной кислоты не должны вызывать окраски), окиси углерода (10 л газа пропускают в течение 30 лак через трубку, заполненную i O , предварительно высушенной при 200 ). Трубку помещают в глицериновую баню, нагретую до 120°, и поддерживают эту температу ру во время испытания. [c.49]

При этерификации карбоновых кислот оксисоединениями, катализируемой неорганическими кислородсодержащими и органическими кислотами трех- и пятивалентного фосфора (фосфорнова-тпстой, фосфористой, фосфорной) последние не выделяются из реакционной массы (так как они малолетучи), не вызывают осмоления органических веществ и позволяют получить слабоокрашен-ный пластификатор. Бесцветные сложные эфиры образуются при использовании небольших количеств катализатора в сочетании с такими активными адсорбентами как силигокель и диатомит. Однако эти катализаторы имеют меньшую активность, чем серная кислота, и в основном им присущи те же недостатки. [c.9]

Потенциометрическое титрование нашло применение при изучении различных соединений фосфора [55] фосфорноватистой, фосфористой, поли- и метафосфорных кислот, конденсированных фосфатов, алкил- и арилфосфорных соединений, смесей неорганических и органических кислот. Установлен кислотный характер атомов фосфора, а также то, что в водных растворах чистой фосфорной кислоты на каждый атом фосфора приходится только один ион водорода, соответствуюш,ий первой константе диссоциации Н3РО4. Остальные ионы Н+ титруются как слабая кислота и соответствуют атомам фосфора концевых групп конденсированных фосфатов. Количество концевых групп определяется титрованием в интервале pH 4,5—9 [55]. Чистые поликислоты с цепочечной структурой имеют тот же pH, что и ортофосфорная кислота. Триполифосфаты, три- и метафосфорные кислоты являются также сильными кислотами по первой ступени диссоциации. Установлены средние молекулярные веса фосфатов с длинной цепью. [c.56]

Из области неорганической химии примером соединения, содержащего атомы водорода разного типа, является фосфористая кислота Н3РО3, выяснение строения которой Николай Александрович Меншуткин (1842—1907) избрал темой своей магистерской диссертации О водороде фосфористой кислоты, не способном к металлическому замещению при обыкновенных условиях для кислот (1866). [c.43]

Научные исследования относятся преимущественно к органической химии. Впервые применил (1866) органические соединения для определения строения неорганических соединений решая вопрос о строении фосфористой кислоты, использовал ее органические производные. Особый интерес представляют его работы в области этерификации спиртов и омыления эфиров, нача-г н и Я77 и роло жавшиеся около 30 лет Посредством измерения начальных скоростей реакций открыл (1877—]897) закономерности, устанавливающие влияние строения спиртов и органических кислот на. корость и предел этерифи-кании Показал, что эти результаты применимы в качестве критериев разграничения изомерных первичных, вторичных и третичных спиртов Посредством определения констант скоростей реакций установил влияние природы растворителя (1886--1889) и температуры (1889) на процессы образования и разложения аминов и амидов кислот. Нашел (1882), что продукты реакции оказывают влияние на процесс термического разложения третичного амилацетата. Обнаружил влияние разбавления на скорость реакции. Эти работы легли в основу классической химической кинетики. Открыл (1890) реакцию алкилирования третичных аминов ал-килгалогенидамп с образованием четвертичных аммониевых солей. Установил (1890) каталитическое действие растворителей в реакциях этерификации и солеобразования. Инициатор преподавания аналитической химии как самостоятельной дисциплины. Написал первый в России оригинальный труд по истории химии Очерк развития химических воззрений (1888). Автор учебника Аналитическая химия [c.336]

В реакции 1 треххлористый фосфор является удобным реагентом, потому что низкокипящий хлористый ацетил можно легко отогнать от нелетучего остатка фосфористой кислоты. Однако если треххлористый фосфор применить в случае бензойной кислоты (реакция 2), хлористый бензоил нельзя отогнать из реакционной смеси, потому что он кипит при температуре, близкой к температуре разложения фосфористой кислоты в этом случае лучше применять пятихлористый фосфор, поскольку образующийся неорганический продукт — хлорокись фосфора — более летуч, чем органическое соединение, и их можно разделить перегонкой. В свою очередь пятихлористый фосфор не подходит для получения хлорангидрида н-масляной кислоты, так как температура кипения последнего близка к температуре кипения хлорокиси фосфора, и в этом случае удобнее применять хлористый тионил SO I2 (реакция 3). Для реакции обычно необходим большой избыток хлористого тионила, и поэтому для успешного резделения продуктов реакции температура кипения получаемого хлорангидрида должна значительно отличаться от температуры кипения хлористого тионила. [c.446]

Выбор наиболее подходящего из этих реагентов зависит от различных обстоятельств, причем надо принимать во внимание образующийся неорганический побочный продукт и способ его отделения от получаемого хлорангидрида. Из треххлористого фосфора получается фосфористая кислота из пятихлористого фосфора — хлорокись фосфора из хлористого тионила — сернистый газ и из хлористого сульфурила — серная кислота. Наиболее энергично действует пятихлористый фосфор, применение которого поэтому ограничено только теми реакциями, где требуется сильное воздействие. Почти универсален хлористый тионил SO I2. Его преимущество перед пятихлористым фосфором заключается в том, что в реакциях с его применением в качестве побочного продукта, кроме НС1, получается только SO2. Находящиеся в продаже препараты в настоящее время обычно очень чисты наблюдающиеся случайно загрязнения состоят из хлорного олова (удаляется перегонкой с хинолипом), серного ангидрида (удаляется перегонкой с диметил анилином) и хлорокиси фосфора (в тех случаях, когда хлористый тионил получается из P lg и SO2). [c.114]

Так как растения всегда содержат зольные (минеральные) вещества и не могут развиваться в среде, не содержащей их, и именно лишенной солей четырех основных окислов К- О, СаО, MgO и Fe O и четырех кислотных СО-, №0 , Р О и SO и так как зольных веществ всегда в растениях немного, то невольно спрашивается какую роль игрвют они в развитии растений Один только ответ на этот вопрос возможен при современном запасе химических данных, хотя и он представляет еще только гипотезу. Ответ этот особенно ясно выражен профессором Петровской земледельческой академии Г. Г. Густавсоном. Исходя из того, что (гл. 11, доп. 309) малое количество [бромистого] алюминия делает возможною и легко идущею при обыкновенной температуре реакцию брома на углеводороды, легко дойти до заключения, весьма вероятного и согласного со многими данными относительно реакций углеродистых соединений, что прибавленные к углеродистым соединениям минеральные вещества понижают температуру реагирования и вообще облегчают химические реакции в растениях и тем содействуют превращению простейших питательных веществ в сложные составные части растительного организма. Область химических реакций, производимых в органических веществах присутствием малого количества минеральной подмеси, до сих пор мало затронута, хотя есть уже несколько отрывочных фактов этого рода и хотя известно не мало таких же реакций неорганических соединений. Сущность дела можно выразить так тела А и В не реагируют друг на друга сами по себе, но прибавка малого количества третьего, особо деятельного, тела С производит реакцию А на В, потому что А соединяется с С, получается АС, а на это новое тело, имеющее иной запас химической энергии, В, реагирует, образуя соединение ДБ или его продукты и вновь освобождая С или удерживая его. Заметим здесь, что все минеральные вещества, необходимые растениям (исчисленные в начале дополнения), суть высшие солеобраэные соединения элементов что они поступают в растения в виде солей что низшие формы окисления тех же элементов (напр., соли сернистой и фосфористой кислот) вредны растениям (ядовиты) и что крепкие растворы воспринимаемых растениями солей (их осмотическое давление велико) не только не поступают в растения, но их [c.338]

В органической химии известны два изомерных этиловых эфира фосфористой кислоты (см. главу < Кислоты бора ), из которых один является производным симметрической, а другой — асимметрйческой формулы фосфористой кислоты. В неорганической химии такие явления изомерии до сих пор неизвестны. Так ка фосфористая кислота относитса к двухосвовным кислотам, то предпочитают асимметрическую формулу. [c.225]

В качестве стабилизаторов для ряда полимеров рекомендуются неорганические соединения фосфора смесь щелочного гипофосфита ж фенольного или аминного антиоксиданта — для поли-2,3-дихлор-бутадиена-1,3 [633, 1728] кислый фосфат аммония — для поли-хлоропренового каучука [3310] фосфористая кислота — против окрашивания при переработке эфиров целлюлозы [3165]. Указывается также на антиокислительные свойства триметафосфимовой кислоты (НО—РО—NH)g [854]. [c.152]

Всего в табл. III содержатс данные для 597 веществ. Кроме упомянутых 44 простых веществ (№№ 1—44), в табл. III содержатся (в порядке последовательности номеров) 41 сплав (№№ 45—85) 66 органических соединений (№№ 86—151) 59 галоидных соединений — галоядоангидридов кислот и солей (№№ 152—210) вода и перекись водорода (№№ 211—212) 16 органических соединений №№ 213—228) СОг и Sg (№№ 229—230) 92 окислов, гидратов окислов и сернистых соединений (№№ 231—322) 68 органических соединений (jY № 323—390) 169 неорганических соединений и минеральных, веществ (№№ 391—559) восемь органических соединений (№№ 560—567) аммиак (№ 568) 17 органических соединений (№№ 569—585) десять фосфористых соединений (№№ 586—595) станн-этил (№ 596) и РС1-5-(-SO (№ 597),-(Стр. 650) [c.574]

Этерификация новолаков неорганическими кислотами, такими как Н3РО4, Н3ВО3 и фосфористая кислота, представляет интерес для получения термо- и огнестойких смол и улучшения их электрических и механических свойств [141]. При взаимодействии дифенолов и бифункциональных производных Н3РО4 получены линейные полимеры [142]. В процессе этерификации о,п- и о,о -по-волаки ведут себя по-разному. Этерификация о,о -новолака проходит относительно легко, тогда как обычный новолак уже при незначительной степени этерификации превращается в гель. Касс объясняет это тем, что обычный новолак склонен к меж-молекулярной этерификации, в то время как о,о -новолаки имеют необычайно сильную склонность к образованию стабильных циклических эфиров за счет внутримолекулярной этерификации, аналогично наблюдаемой при образовании циклических карбонатов [143] [c.83]

Как уже указыва.юсь (см. стр. 56 и 60), органические соединения четырехкоординпрованного фосфора, представляющие собо11 кислоты или их производные и содержаи[ие в молекуле одну или две С—Р-связи илн не содержащие их, можно рассматривать как структуры, образованные соответственно от неорганически.х кислот фос-форноватистой, фосфористой н фосфорной [c.354]

Было отмечено, что для органических соединений весьма характерно явление изомерии однако это явлеиие имеет место и среди неорганических соединений Например, треххлористый фосфор, реагируя с водой, образует фосфористую кислоту и хлористый водород [c.23]

Из веществ неорганических в токсикологии рассматриваются как ядовитые и перегоняются с водяным паром фосфор и первые продукты его окисления (например, фосфорноватистая и фосфористая кислоты) или посстановления (например, фосфористый водород). [c.69]

В качестве термостабилизаторов для полиамидов рекомендуются орто-, мета- и пирофосфорные кислоты [128] фосфорноватистая кислота и ее соли, например гипофосфиты Na, Mg, Ва, NH4 [129]. Соединения пятивалентного фосфора, рекомендуемые в патентах [128, 129], обладают, по-видимому, способностью к комплексооб-разованию с катализирующими деструкцию солями металлов [62, см. с. 151]. Фосфорсодержащие соединения могут применяться также в смесях с неорганическими добавками [101, 105, 106]. Фосфорную и фосфористую кислоты рекомендуется применять совместно с серусодержащими органическими стабилизаторами —2-мер-каптобензтиазолом [130] или 2-меркаптобензимидазолом [131]. В ряде патентов упоминаются эфиры и амиды кислот фосфора, например диалкил (арил)- и триалкил (арил) фосфиты [132], амиды фосфористой кислоты [133], N-алкилированные анилиды фосфористой и пирокатехинфоофористой кислот [134], а также ди(диэтил-анизил)тетрам Ид тритиопирофоофорной кислоты [135] [c.44]