АЗОТНЫЕ ПРОДУКТЫ И ИХ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

В. АЗОТНЫЕ ПРОДУКТЫ И ИХ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА [c.510]

D. Азотные продукты и их химические свойства [c.517]

Высокая концентрация азота и хорошие физико-химические свойства, малая слеживаемость, низкие расходы на хранение и транспортирование сделали карбамид основным азотным удобрением. Этим. объясняется быстрый рост объема производства этого продукта [94—96]. [c.233]

Важнейшее химическое свойство азотной кислоты состоит в том, что она является сильным окислителем и поэтому взаимодействует почти со всеми металлами. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется, он окисляется, образуя воду. Кислота же, в зависимости от концентрации и активности металла, может восстанавливаться до N0 или N0, или МгО, или МНз. Третьим продуктом реакции является соль азотной кислоты. [c.245]

Покрытие из винипласта обладает высокой химической стойкостью против большинства кислот, щелочей и растворителей. Винипласт не стоек по отношению к олеуму, 50 — 98%-ной азотной кислоте, к ароматическим углеводородам и другим продуктам. Механические свойства винипласта не изменяются при повышении температуры от —10 до 50° С. [c.171]

Номенклатура перерабатываемых жидких и пастообразных материалов чрезвычайно велика и разнообразны их физико-химические свойства. Это прежде всего органические и неорганические кислоты (уксусная, муравьиная, азотная, серная, соляная и др.) щелочи и их растворы (едкий кали, едкий натр и др.) производные каменного угля (бензол, ксилол, толуол, нафталин и др.), спирты, суспензии и пасты органических продуктов бензидина, аш-кислоты и др. [c.3]

Химические свойства. Восстановление. В своем химическом поведении нитросоединения обнаруживают определенное сходство с азотной кислотой. Это сходство проявляется при окислительно-восстановительных реакциях. Наиболее характерное свойство азотной кислоты, отличающее ее от большинства других кислот,— окислительное действие. Это свойство хорошо известно из неорганической химии, где азотная кислота рассматривается как один из сильных окислителей. Проявляя свое окисляющее действие, сама азотная кислота в этих реакциях восстанавливается. Нитросоединения, действуя, подобно азотной кислоте как окислители, сами при этом восстанавливаются. В зависимости от применяемых восстановителей и условий реакции из нитросоединений могут быть получены различные вещества. Конечным и наиболее важным продуктом являются амины [c.289]

Железо, кобальт и никель представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре и Со) или серебристым (N1) оттенком. По химическим свойствам они относятся к металлам средней активности. В ряду напряжений Ре, Со и N1 располагаются левее водорода и растворяются в разбавленных кислотах с выделением водорода и образованием соответствующих солей двухвалентных элементов. Если кислота является окислителем, то вместо водорода получаются различные (в зависимости от концентрации кислоты, температуры и активности металла) продукты ее восстановления, а соль двухвалентного железа окисляется до соли трехвалентного. Дымящая азотная кислота делает эти металлы временно пассивными к последующему действию кислот. Пассивность этих металлов объясняется образованием на их поверхности очень тонкой, но плотной пленки окиси. Вследствие хрупкости защитного слоя это состояние легко нарушается. [c.286]

Химические свойства. Т. являются веществами нейтральными. В них обнаруживается наклонность серы переходить в соединения высшей валентности. Галоиды присоединяются к Т., давая кристаллические продукты. Действием азотной кислоты Т. окисляются с образованием их окисей. [c.283]

Быстрый рост производства мочевины, намеченный решениями партии и правительства, требует подготовки большого числа специалистов для этой важной отрасли азотной промышленности. Однако выполнение данной задачи затрудняется из-за отсутствия учебной литературы. Публикуемые ежегодно многочисленные журнальные статьи, рефераты, отчеты, посвященные производству мочевины, не обобщают всех проблем теории и практики ее получения. Сравнительно элементарна и выпущенная недавно ознакомительная брошюра А. Т. Зотова Мочевина (Госхнмиздат, 1963). Это побудило авторов создать практическое пособие для аппаратчиков и мастеров, в котором наряду с теоретическими основами процесса, физико-химическими свойствами сырья и продукта, а также областями его применения систематически рассмотрены вопросы эксплуатации всех стадий производства мочевины. [c.5]

Ориентация азотной промышленности на использование природного газа при планируемой широкой разветвленности сети газопроводов обеспечивает возможность производства азотсодержащих удобрений (и полупродуктов) в большинстве районов их потребления примерно с одинаковыми приведенными затратами на производство единицы (1 т) азота. Качество азотсодержащих продуктов (содержание азота и физико-химические свойства) не зависит от вида используемого сырья. Все это значительно упрощает задачу оптимального размещения азотнотуковых предприятий. [c.240]

Проведенные исследования, действительно, весьма существенно восполнили характеристику химических свойств данных углеводородов и дали новый метод исследования этой сложной группы веществ. Прен де всего на ряде бициклических углеводородов предельного характера было показано, что при нитровании, по Коновалову, они ведут себя, в основном, как типичные нафтены продуктами реакции и здесь являются нитросоединения, кетоны, двухосновные кислоты. Было установлено далее, что третичные водороды, стоящие при углеродных атомах, пограничных обоим циклам, в отличие от типичных водородов третичного характера, не способны замещаться на нитрогруппу. Наконец, было показано, что оба цикла бициклического углеводорода ведут себя по отношению к азотной кислоте одинаково, т. е. нитруются оба цикла одновременно, либо тот, либо другой. Эта последняя особенность оказалась существенно важной для суждения о составе продуктов взаимодействия азотной кислоты с бициклическими углеводородами (1915, 1916, 1922, 1925, 1926, 1941). [c.11]

Химические свойства бора существенно зависят от степени его кристалличности и от чистоты продукта. Аморфный бор медленно окисляется при нагревании на воздухе и воспламеняется при нагреве выше 800°. Крупные кристаллы бора оказываются жаростойкими даже при значительно более высоких температурах. Соляная и фтористоводородная кислоты не действуют на бор даже при длительном кипячении. Горячая концентрированная азотная кислота медленно окисляет кристаллический бор, но быстро окисляет аморфный бор. [c.120]

Каталитические процессы широко распространены в природе и эффективно используются в различных отраслях промышленности, иауки и техники. Так, в химической промышленности посредством гетерогенных каталитических процессов получают десятки миллионов тонн аммиака из азота воздуха и водорода, азотной кислоты путем окисления аммиака, триоксида серы окислением 50г воздухом и др. В нефтехимической промышленности более половины добываемой нефти посредством каталитических процессов крекинга, рифор-минга и т. п. перерабатывается в более ценные продукты — высококачественное моторное топливо, различного вида мономеры для получения полимерных волокон и пластмасс. К многотоннажным каталитическим процессам относятся процессы получения водорода путем конверсии диоксида углерода и метана, синтез спиртов, формальдегида и многие другие. Можно утверждать, что для любой реакции может быть создан катализатор. Теория катализа должна раскрывать закономерности элементарного каталитического акта, зависимость каталитической активности от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул и тем самым создать необходимые предпосылки для предсказания строения и свойств катализатора для конкретной реакции, указать пути его получения. К описанию скорости каталитического процесса можно подходить, используя основные положения формальной кинетики и метод переходного состояния. При этом целесообразно сперва выделить общие закономерности катализа, присущие всем видам каталитических процессов, а затем рассмотреть некоторые специфические особенности отдельных групп каталитических процессов. [c.617]

Для того, чтобы доказать правильность предполагаемого строения выделенного нами диазосоединения, мы синтезировали из л-аминофенола — путем сульфирования олеумом — уже ранее описанную 4-аминофенол-2-сульфокислоту, продиазотировали ее и выделили, уже описанное Бенне-вицем [3], дназосоединение. Полученное диазосоединение было очищено путем перекристаллизации из азотной кислоты, и затем мы провели его сравнение с выделенным нами продуктом. Химические свойства обоих соединений совершенно одинаковы и сочетание их с р-нафтолом также дает одинаковый краситель, поэтому очевидно, что вещества эти идентичны. Согласно Бенневицу, диазосоединение, полученное из 4-аминофенол-2-сульфокислоты, обладает строением диазогидрата (I). Правильность этого предположения им, однако, не доказана, и не исключена возможность, что соединение это обладает строением диазоангидрида с 1 мол. кристаллизационной воды (II) или же строением нитрозамина (III). Возможно, что в качестве промежуточного продукта при реакции образуется 4-нитрозофенол-2-сульфоки слота [c.279]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

Из химических свойств производных фенотяазииа наиболее характерным является способность их к окислению, В зависимости от характера окислителя (бромная вода, азотная и серная кислоты, хлорид окисного железа и др.) образуются различного цвета продукты окисления. Поэто му эти реакции используются для идентификации препаратов фенотиазинового ряда. [c.321]

Прежде всего считанные атомы фермия надо было отделить.от массы атомов урана. В боксе с толстыми стенками из стали и стекла облученный уран со всеми образовавшимися продуктами смывался с подложки азотной кислотой. При химических манипуляциях немногочисленные атомы фермия могли быть потеряны из-за адсорбции на стенках сосудов, осадках, коллоидных частицах. Чтобы этого не произошло, в полученный раствор добавили редкоземельный элемент самарий, по химическим свойствам близкий к фермию. Умышленно создивали большую концентрацию самария, чтобы всякого рода центры адсорбции насыщались именно самарием. А при химических превращениях атомы самария играли роль носителя, увлекая за собой считанные атомы родственного фермия. [c.444]

По химическим свойствам нафтены близки к метановым углеводородам. Для них та1 же характерны реакции с галоидами я азотиой кислотой. При этом получаются вторичные и третичные галоидо- и нптропроизводыые. При воздействии азотной кислоты одновременно получаются и продукты окисления. [c.25]

В литературе сообщалось о ряде комплексов 1 1 нитрилов с трехфтористым бором. Данные о производных ацетонитрила приведены выше показано, что бор-азотная связь значительно ослаблена в производных ацетонитрила по сравнению с соединениями, производными алифатических и ароматических аминов. Следовательно, нитрил легко вытесняется из этого соединения амином. Однако определения молекулярного веса в бензоле показали, что молекула СНзСН ВРз существует и не замечено, чтобы это соединение диссоциировало в разбавленных растворах. Дипольный момент СНзСЫ ВРз, измеренный при 25° в бензоле, равен 5,8 О, а теплота диссоциации (в расчете на газообразные продукты) составляет ккал моль [135]. Химические и физико-химические свойства H N ВРз [136, 137] и СбНзСЫ-ВРз [136] описаны в литературе. [c.52]

Система азотных соединений подробно рассмотрена Франклином в его монографии [13]. Как аммиак, так и вода обладают необычными физическими и химическими свойствами, что легко заметить, если сравнить последние со свойствами соответствующих гидридра элементов пятой и шестой групп. Аммиак является растворителем, наиболее сходным с водой в отношении как органических, так и неорганических соединений. Было показано, например, что такое вещество, как амид калия, представляющее собой аммонооснование, напоминает по своим реакциям и свойствам соответствующее аквооснование — гидроокись калия. Многие соли аммония растворимы в жидком аммиаке и в рамках системы азотных соединений являются кислотами. Следовательно, в таких растворах возможны реакции нейтрализации. Были найдены индикаторы для кислых и основных растворов в жидком аммиаке, что дало возможность проводить реакции нейтрализации количественно. Могут иметь место также обменные реакции, которые во многих случах приводят к образованию продуктов, неспособных к существованию в более кислых растворителях (таких, как, например, вода). Эти продукты можно выделить из раствора. Чрезвычайно высокая растворимость натрия и других щелочных металлов в жидком аммиаке позволила проводить в этой среде реакции восстановления, неосуществимые в иных растворителях. [c.10]

Борная кислота — одна из немногих кислот, которые можно назвать минеральными в полном смысле этого слова, они встречаются в земной коре. По химическим свойствам это одна из самых слабых кислот. При нагревании выше 100°С борная кислота состава НзВОз теряет молекулу воды п превращается в тоже очень слабую метаборную кислоту ПВОг. Но не всем кислотам бора свойственна преступная слабость . Комплексная фтороборная кислота Н[ВР4] — продукт присоединения НР к ВРз — сильнее плавиковой, серной и азотной кислот. [c.86]

Химические свойства. В химическом отношении алканы мало активны, за что и были названы парафинами от лат. рагит affiпis — лишенные сродства. Известный русский химик М. И. Коновалов (1858—1906 гг.) образно называл парафины химическими мертвецами за их пассивность. Однако инертность парафинов проявляется лишь к ионным реагентам. На них не действуют концентрированные кислоты (азотная, серная и др.), расплавленные и концентрированные щелочи, обычные окислители (перманганат калия, хромовая смесь). Металлы, даже щелочные, не вытесняют водород из этих соединений. Эти свойства используются на практике, например, щелочные металлы хранят в керосине, различные металлические изделия с целью предохранения их от коррозии покрывают смазочными маслами, концентрированную серную кислоту и концентрированные щелочи используют для очистки неф продуктов и др. [c.47]

Химические свойства. Восстановление. В своем химическом поведении нитросоединеиия обнаруживают определенное сходство с азотной кислотой. Это сходство проявляется при окислительно-восстановительных реакциях. Наиболее характерное свойство азотной кислоты, отличающее ее от большинства других кислот, — окислительное действие. Нитросоединения, действуя, подобно азотной кислоте, как окислители, при этом сами восстанав ливаются. В зависимости от применяемых восстановителей и условий реакцш из нитросоединений можно получить различные вещества. Конечным и наиболее важным продуктом являются амины [c.275]

Сульфокислоты (или сульфоновые кислоты) являются такими же сильными кислотами, как азотная или соляная. Они (так же, как и их соли) хорошо растворимы в воде. Как сами кислоты, так и многие их производные используются в промышленности красителей, в качестве поверхностно-актийных веществ, а также Промежуточных продуктов для разнообразных синтезов. Сульфирование ароматических соединений, наряду с нитрованием и галогенированием, является очень важной реакцией синтетической химии. Успешное применение нашла также обратная реакция процесс десульфирования. Химией ароматических сульфокислот занимаются уже более 100 лет, и за это время проведено большое число исследований [1]. Однако среди них очень мало работ, посвященных физико-химическим свойствам сульфокислот и их производных, а также механизмам реакций. Наиболее подробно изучены реакции десульфирования сульфокислот и их солей, а также гидролиз эфиров и хлорангидридов сульфокислот. [c.447]

Азотнокислотная переработка фосфатов позволяет использовать азотную кислоту и для разложения фосфатного сырья, и как носитель питательного азота в удобрении. При этом в процессе производства получается раствор, содержащий фосфорную кислоту и нитрат кальция, который является гигроскопичным веществом, резко ухудшающим физико-химические свойства продукта. Кроме того, неблагоприятное соотношение СаО Р2О5 в азотнокислотной вытяжке приводит к связыванию всей Р2О5 в водонерастворимые фосфаты кальция. [c.216]

Химические свойства. Горит оранжевым пламенем с бледнозеленым ободком. Первичные продукты термического разложения Т. — свинец, который на воздухе окисляется, образуя РЬО, и этиловый радикал, который вследствие высокой реакционноспособностн сейчас же превращается в этан, этилен и другие углеводороды. Т. разрушается галоидами и их растворами, а также крепкой азотной и серной кислотами. Частично разлагается при стоянии с образованием триэтилсвинца. [c.400]

Расширяя область применения реакции Коновалова, С. С. Наметкин уже в 1914 г. начал второй цикл своих работ, посвятив их изучению действия азотной кислоты на бициклические углеводороды предельного характера. Одни из них (камфан, фенхан, камфенилан) получались каталитическим разложением, по Кижнеру, гидразонов соответствующих кетонов (камфоры, фенхона, камфенилона), другие (изокамфан, изо- орнилан) — каталитической гидрогенизацией некоторых терпенов (камфена и др.). Ближайшим толчком ктакому переходу в эту новую для него область исследования послужило открытие им (совместно с Е. И. Поздняковой) чрезвычайно простого метода превращения вторичных нитросоединений в кетоны (1913). Было показано, что щелочные растворы вторичных нитросоединений уже на холоду мгновенно окисляются хамелеоном в соответствующие кетоны с прекрасными выходами (до 80—90% от теоретического). Таким образом, открывалась возможность, исходя из вторичных нитросоединений бициклических углеводородов, легко и с хорошими выходами перейти к бициклическим кетонам. Каковы же будут эти кетоны. Будут ли это давно известные кетоны, быть может, те, которые послужили исходными продуктами для получения соответствующих бициклических углеводородов, или же это будут новые бициклические кетоны, изомеры и гомологи камфоры Принимая во внимание громадные трудности, с которыми сопряжена задача получения новых представителей ряда камфоры, уже одна возможность дать новый метод сравнительно простого решения этой задачи представляла несомненный интерес и заслуживала опытной проработки. Кроме того, химические свойства немногих известных их представителей были почти не изучены. Систематическое применение к этим углеводородам реакции Коновалова с ближайшим изучением ее продуктов должно было существенно восполнить пробел в химической характеристике углеводородов этого ряда. [c.10]

С химической стороны крепкая азотная кислота характеризуется прежде всего сильно выраженными окислительными свойствами. При этом основным конечным продуктом восстановления не. очень крепкой HNO3 является N0, а концентрированной — NO2. [c.417]