Химическая связь Типы и характеристики химической связи

Исключительно важно освоить прогнозирующую роль периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Тогда, даже не прибегая к учебнику, удастся многое рассказать о свойствах элементов и нх соединений. Так, по положению элемента в периодической системе можно описать строение атома — заряд и состав ядра, электронную конфигурацию атома. А по последней определить степени окисления элемента, возможность образования молекулы в обычных условиях, тип кристаллической решетки простого вещества в твердом состоянии. Наконец, можно определить формулы высших оксидов и гидроксидов элементов, изменение их кислотно-основных свойств по горизонтали и вертикали периодической системы, а также формулы различных бинарных соединений с оценкой характера химических связей. Это значительно облегчит изучение свойств элементов, простых веществ и их соединений. Начинать следует с рассмотрения общей характеристики каждой подгруппы. [c.101]

Ковалентная связь — самый распространенный тип химической связи. Межатомная связь абсолютного большинства неорганических и органических соединений ковалентна. По механизму образования ковалентных связей нет никакой разницы между неорганическим соединением аммиаком КНз и органическим соединением метаном СН4. Для неорганических соединений типа кислот, оснований и солей наблюдаются межатомные связи с несколько бо.льш ей долей ионности, т.е. более полярные ковалентные связи по сравнению с органическими соединениями. Следовательно, по фундаментальной характеристике молекул — природе межатомной химической связи — нет принципиальной разницы между неорганической и органической химией. Отличие состоит в том, что в твердых органических веществах действуют слабые межмолекулярные силы, а в типичных неорганических кристаллах отсутствуют молекулы и доминирует ковалентная связь между атомами. [c.66]

Характеристика бинарных соединений по типу химической связи [c.246]

Вопросы для самопроверки 1. Что такое химическая связь Каковы причины ее образования 2. Какие количественные характеристики химической связи известны Как влияет на тип связи электроотрицательность элементов 3. Какая химическая связь называется ковалентной Виды ковалентной связи. Как метод валентных связей (ВС) объясняет образование ковалентной связи Какие свойства ковалентной связи известны 4. Как метод ВС объясняет постоянную ковалентность кислорода и фтора и переменную ковалентность фосфора, серы и хлора 5. В чем сущность гибридизации атомных орбиталей Какие виды гибридизации атомных орбиталей известны Как влияет гибридизация атомных орбиталей на пространственную структуру молекул 6. Какая химическая связь называется кратной Что такое а-и п-связь Электроны в каких состояниях принимают участие в образованип а- и п-связи 7. Какие молекулы называются полярными и какие неполярными Что служит мерой полярности молекулы В каких единицах выражают дипольный момент 8. Что такое ионная связь и при какпх условиях она возникает Обладает ли ионная связь направленностью и насыщаемостью 9, В чем сущность метода молекулярных орбиталей (МО) Какие молекулярные орбитали называются связывающими и какие разрыхляющими 10. Какая химическая связь называется металлической 11. Как химическая связь определяет свойства веществ Приведите примеры соответствующих соединений. [c.18]

Наряду с геометрической характеристикой кристаллических решеток важное значение имеет классификация их структуры по химическому составу, соотношению компонентов в химической формуле —соединения типа МХ(1—1), М2Х(1—1), МХг(2—1), МХз(3—1), взаимной координации частиц (цепные и сложные координационные решетки). Особенно широкое распространение получил классификация по виду химической связи между атомно-молекулярными частицами кристалла. По этому признаку кристаллические решетки подразделяются на ионные, ковалентные, молекулярные , металлические и промежуточные между ними. [c.142]

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величине энергии диссоциации молекул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, и энергия связи Е в молекуле На составляет 435 кдж моль. В молекуле фтора Ра она равна 151 кдж моль, а в молекуле азота N2 940 кдж моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/га части энергии диссоциации соединения на атомы [c.56]

Прежде чем рассматривать каждый тип связи, отметим, что обязательным условием образования молекул или кристаллов является уменьшение потенциальной энергии системы взаимодействующих атомов, так как в обычных условиях молекулярное или кристаллическое состояние устойчивее, чем атомное. Важными характеристиками химической связи, определяемыми современными инструментальными методами, являются прочность и длина. [c.112]

Эти факты приводят к представлению о существовании нескольких типов связей С — С и С — Н, т. е. к учету в качестве новой характеристики химической связи, помимо химической индивидуальности входящих в них атомов и кратности связи, также валентных состояний связанных атомов. [c.63]

Следует заметить, наконец, что отдельные попытки сопоставления тех или других характеристик химических связей с некоторыми из типов связей, введенных выше, уже делались отдельными авторами [2], однако, [c.105]

Несколько далее [там же, стр. 105—106] Татевский замечает Отдельные попытки сопоставления тех или других характеристик химических связей с некоторыми из типов связей, введенных выше, уже делались отдельными авторами (здесь Татевский ссылается на монографию Герцберга [24].— Г. Б.), однако, насколько нам известно, изложенные выше точки зрения не были до сих пор положены в основу объяснения широкого круга экспери.ментальных характеристик молекул и найденных в этой области закономерностей . [c.188]

Типы И характеристики химической связи [c.145]

Интерпретация эмиссионных /( -спектров более сложна, однако они дают наиболее ценные результаты для характеристики химической связи в соединении. Как уже отмечалось, в /СР-спектре Н28 и сульфидов наблюдаются три полосы эмиссии [А,В,С), соответствующие трем типам молекулярных орбиталей (рис. 6, а). При этом самый коротковолновый пик А соответствует переходу электрона с атомной орбитали Ърх, которая вследствие отсутствия перекрытия с атомными орбиталями партнеров не принимает участия в образовании химической связи и почти ие изменяет своего энергетического положения по сравнению с атомом серы. Именно эти электроны ответственны за реакционную способность атома серы в сульфидах, и исследование эмиссионных КР-спектров является в настоящее время единственным экспериментальным методом, позволяющим наблюдать за их состоянием. [c.79]

Периодический закон и периодическая система и на сегодня являются основой химической классификации. Так, дальнейшее развитие химии привело к появлению целых классов новых неорганических соединений. Это гидриды, карбиды, нитриды, бориды и другие, свойства и условия образования которых целиком определяются положением элементов в периодической системе, такими их характеристиками, как величины ионизационных потенциалов, размеры атомов, тип химической связи и др. В качестве примера на рис. 5.7 представлена классификация гидридов элементов в соответствии с положением их в периодической системе. [c.102]

С другой стороны, имеется различие и в кристаллохимическом значении получаемых при решении этих задач ответов определение структурного типа кристаллов освещает вопросы стереохимии, точное определение межатомных расстояний дает материал для характеристики химической связи. [c.180]

Каждый тип воды (от чистой озерной воды до промышленных стоков) имеет различные физико-химические и биологические характеристики. В связи с этим каждый раз возникает особый комплекс аналитических проблем, особенно при анализе следовых количеств. Общая схема хроматографического разделения (см. табл. 12.1) может быть модифицирована в зависимости от качества воды и характера исследуемых органических соединений. [c.406]

Характеристики химической.связи (Ес, г о., и ее природа определяются типом перекрывающихся орбиталей атомов. [c.170]

Вопросам образования различных типов химической связи уделяется большое внимание в курсе Химия , поэтому мы лишь приведем их основные характеристики (табл. 1.1) и напомним важнейшие положения о природе межмолекулярных сил, необходимые для понимания процессов, происходящих в растворах и на границах раздела фаз. [c.7]

Характеристика двухэлементных соединений по типу химической связи. По типу химической связи бинарные соединения могут fii.m, ионными, ковалентными, металлическими и со смешанным типо химической связи. [c.197]

Сопоставьте сходные и отличительные черты углерода и кремния. Дайте характеристику прочности связей С—С, С—Н, 81—Н. Какого типа химические связи характерны для углерода и кремния [c.207]

С другой стороны, многие гидриды, оксиды, карбиды и т. п. обладают металлическими свойствами и относятся к металлидам . Следовательно, в этом случае неметаллический компонент не выступает в роли анионообразователя, и приведенная номенклатура становится условной. Фундаментальной характеристикой химического соединения, определяющей все его особенности — структуру, состав и свойства, является доминирующий тип химической связи. Только на этом основании можно осуществить систематику бинарных соединений. По этому признаку все бинарные соединения следует подразделить на 3 типа преимущественно ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Следует также различать координационные ковалентные и молекулярные ковалентные соединения. А преимущественно ионные и металлические бинарные соединения могут быть только координационными в силу ненаправленного и ненасыщенного характера химических связей в них. [c.49]

Между атомами могут возникать различные взаимодействия в зависимости от их физико-химических характеристик, а главным образом от значений электроотрицательности (ЭО), определяющей ориентировку электронов относительно атомов, уже вошедших в состав молекулы. Основными видами связи можно считать связи, устанавливающиеся между атомами, вступающими в соединение между собой а) ковалентная неполярная связь б) ковалентная полярная и в) ионная связь. К основным видам связи следует отнести и металлическую связь, однако она характерна не для замкнутых молекул, а для кристаллов металлического типа. Вообще говоря, ионная связь также характерна для кристаллического состояния веществ. [c.70]

Формирование в нефтяной системе при высоких температурах необратимых агрегативных комбинаций высокомолекулярных соединений в присутствии агрегативных комбинаций пузырькового типа в конечном итоге приводит к образованию твердой пены — кокса. Подобные агрегативные комбинации, имеющие упорядочен-н уто структуру, часто называют кристаллитами. Кристаллиты являются необратимыми в высокотемпературной области структурами, представленными агрегативными комбинациями, образованными за счет химических связей продуктами термополиконденсации и уплотнения компонентов нефтяного сырья полициклических ароматических углеводородов, смол, асфальтенов, карбенов, карбоидов и др. В общем случае необратимую совокупность агрегативных комбинаций нефтяного происхождения, отличающуюся условно конечными физико-химическими и струкаурно-механичес-кими характеристиками, можно назвать сверхструктурой. [c.53]

Монокристаллы PbS, PbSe и РЬТе выращивают обычно из паровой фазы при повышенной температуре, контролируя давление паров и стехиометрический состав (гл. IX, 2), и другими методами. Все указанные халькогениды свинца имеют кристаллические решетки типа Na l. Химическая связь между атомами в них по преимуществу ковалентная. В табл. 26 приведена их характеристика. [c.297]

Анализ прочности водородной связи с водой различных соединений позволяет утверждать, что величина энергии Н-связи чувствительна к электронному строению взаимодействующего с водой соединения. Она реагирует на изменение степени гибридизации орбиталей протоноакцеп-тора, на присутствие ароматических колец, изменение числа электронофильных атомов кислорода эфирных групп, следовательно, является показателем электронодонорной способности функциональных групп и соединений в целом. В связи с этим представляет интерес проведение сопоставления энергии Н-связи с другими параметрами, также характеризующими электронодонорные свойства. Одной из главных характеристик молекулы, определяющих особенности ее строения и многие свойства соединений, является длина связей и энергия химических связей [150]. Результаты сопоставления величин энергии водородных связей с водой типа А—В. .. Н—О—Н и энергии [c.40]

Концепция электроотрицательностей решает задачу количественной характеристики химической связи, как уже говорилось выше, с противоположного конца — со стороны ковалентных веществ. Измерить межатомное расстояние, энергию диссоциации, колебательные частоты и другие характеристики ковалентных молекул типа АА принципиально можно с любой степенью точности. Изучая далее молекулы типа АВ, АС,. .., можно получить информацию об изменении выбранного свойства при любом отклонении данной химической связи от идеального (ковалентного) типа. Последнее и позволяет создать количественные характе)ристики электроотрица-телБностей атомов и использовать их в различных областях физики, химии и минералогии. В этом и заключается объективное преимущество концепции электроотрицательностей перед теорией поляризации. [c.7]

Современные взгляды на природу химической связи заставляют считать такое представление грубо упрощенным. В скелете диолефнна с коньюгированными двойными связями С =С —С = = С —С —С связь между вторым и третьим углеродными атома-ми, несомненно, отличается по свойствам от одинаково изображаемых связей С —С и С —С и ее следует относить к особому типу, так как понятие тип связи должно включать характеристику валентного состояния связанных атомов. С этой точки зрения связи С —С и С —С в указанном примере также должны быть отнесены к разным типам, поскольку 4-й атом углерода, находится в ином валентном состоянии, чем 5-й и б-й. [c.78]

Таким образом, характеристика химических связей в бинарных структурах переходных металлов становится все более сложной. Исходная кристаллохимическая трактовка, основанная на ионной связи с учетом поляризуемости анионов, уступила место идее о ковалентных (но полярных) связях металл—неметалл. Позднее из кристаллохимии комплексных соединений сюда была перенесена и мысль о наличии связей типа металл— металл [771, 772]. Теперь эти представления дополняются еще и идеей о связи типа неметалл—неметалл. Далеко не ясно, однако, что существеннее для стабилизации структуры МоЗд взаимодействие М0...М0 или [c.186]

Из тех данных, с которыми мы познакомились при характеристике типов связи, следует, что специфика химической связи является важнейшим фактором, определяющим физико-химические свойства веществ (см. 5.10). Так, комплекс свойств металлических тел глубоко взаимосвязан с металлической связью. Многие свойства сплавов и соединений металлов d- и /-элементов (гидридов, бори-дов, карбидов, нитридов, оксидов и др.) не могут рассматриваться без учета возможной у них доли металлической связи. Сравнительно легко отличить свойства соединений с преобладанием ковалентной или ионной связи. К соединениям ковалентного типа относятся углеводороды, разнообразные другие органические вещества, СиО,, P I3, P I5 и т. п. Значительная доля ковалентной связи содержится в молекулах галогенидов, оксидах и сульфидах переходных металлов. [c.124]

Химическая активность атомов в свободном состоянии зависит от одних причин (заряд ядра, характеристика атомного остова, валентных электронов, наличия вакантных оэбиталей), а для атомов в связанном состоять — еще и от типа химической связи, типа кристаллической реи[етки. Вот почему в различных рядах активности положение отдел ,ных элементов может меня гъся. Например, восстановительная активность щелочных металлов в расплавах изменяется в одной последовательности [c.64]

Велика роль учения о периодичности при повторении химии и обоощении знаний. Объяснительная, предсказательная и интегрирующая (обобщающая) функции периодического закона могут быть использованы при подготовке ответов На многие вопросы программы по химии. При этом положение элементов в системе, при-на лежностр. их к той или иной совокупности определяют план освещения как общих, так и частных вопросов идет ли речь о со таве химических соединений, типах химической связи или свойствах отдельного элемента. С этих позиций целесообразно излагать характеристику элементов по следующему плану. [c.70]

Ковалентная связь —самый распространенный тип химической связи. Межатомная связь абсолютного большинства неограниче-ских и органических соединений ковалентна. По механизму образования ковалентных связей нет никакой разницы между неорганическим соединением аммиаком NHз и органическим соединением метаном СН4. Для неорганических соединений типа кислот, оснований и солей наблюдаются межатомные связи с несколько большей долей ионности, т. е. более полярные ковалентные св.гзи по сравнению с органическими соединениями. Следовательно, по фундаментальной характеристике молекул — природе межатомной хи- [c.87]

В термодинамической теории свойства фаз определяются через их макроскопические характеристики и не рассматривается молекулярное и электронное строение. Между тем именно характер взаимодействия компонентов на молекулярном уровне, особенности химической связи, т. е. распределение электронной плотности между атомами в пределах первой координационной сферы, определяют, в конечном итоге, строение диаграмм состояния. Однако, основываясь на термодинамических характеристиках компонентов (параметрах стабильности) и учитывая характер их взаимодействия (определяемый параметрами взаимодействия), можно теоретически рассчитать линии фазового равновесия и вывести основдые типы диаграмм состояния. [c.13]

Против этого объяснения изменения ПП кристаллов, казалось бы, можно выдвинуть возражение, что наблюдаемые изменения обусловлены многими факторами — изменением молекулярного веса и илотностн вещества нлп изменением межатомных расстояний, а следовательно, и прочности химической связи. На самом деле, такое возражение оказывается несостоятельным, так как можно подобрать кристаллы (одинакового структурного типа), в которых молекулярные веса, плотности, межатомные расстояния будут одинаковыми или близкими, а показатели преломления будут все равно заметно отличаться из-за различия в ионности связи. В табл. 119, заимствованной из работы Поваренных [293], приведены характеристики некоторых щелочных галогенидов н щелочноземельных халькогенидов и значения ковалентности связи (100%—г) из табл. III ириложения. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология