Произведение применимость

Большинство высказанных выше замечаний относительно решения задач на кислотно-основные равновесия применимо также к равновесию растворения, в тех случаях когда соединение ионов приводит к образованию нерастворимых солей. Расчеты с применением произведений растворимости чаще всего пользуются для решения вопроса, будет ли образовываться осадок в определенных условиях, для нахождения максимальной концентрации того или иного иона в растворе и для определения возможности разделения двух ионов, имеющихся в растворе, путем последовательного осаждения. [c.258]

Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений [c.80]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Это смещение равновесия и ослабит влияние произведенного воздействия. В самом деле, если газовая смесь находится в условиях, когда к ней применимы законы идеальных газов, то при отсутствии смещения химического равновесия для повышения давления в два раза требовалось бы уменьшить объем тоже в два раза. Однако при образовании аммиака общее число молей газа сокращается, и поэтому уменьшение объема в два раза приводит к повышению давления не в два раза, а в меньшей степени. [c.238]

При достаточной применимости этих допущений оба уравнения для и оба урав нения для Ig/ довольно хорошо отражают фактические соотношения и приводят к результатам, не содержащим значительной погрешности. Так, при расчете константы равновесия реакции гидрогенизации этилбензола до этилциклогексана по данным для аналогичной реакции гидрогенизации толуола при 700 К уравнение (VII, 34) приводит к значению Ig/С оо = —4,89, а уравнение (IV, 29)—к значению —4,84, в то время как расчет по справочным данным, относящимся непосредственно к компонентам рассматриваемой реакции, приводит к значению —4,86. В табл. VII,20 сопоставлены результаты расчета Ig этой реакции по уравнению (VII, 34) для других температур. В табл. VII, 21 также сопоставлены Ig/ , но реакций гидрогенизации некоторых алкенов при 700 К. Хотя расчет был произведен в этом случае по первому члену гомологического ряда — этилену, однако для [c.293]

При постоянной ионной силе, созданной фоновым электролитом, произведение коэффициентов активности (157.10) остается постоянным, и в этих условиях концентрационная константа устойчивости (157.9) также сохраняет постоянство при изменении концентрации реагентов. Применимость концентрационных констант, естественно, ограничена той ионной силой и средой, в которой было проведено их определение. Для получения термодинамической константы равновесия Р° произведение коэффициентов активности в (157.10) выражают с помощью уравнений теории Дебая — Хюккеля. Часто для этой цели используется, например, уравнение Дэвис (156.12) в форме [c.445]

Уравнение (158.4) показывает, что константа ассоциации существенно увеличивается с уменьшением е и Г (произведение еГ входит в уравнение в третьей степени). Для неводных растворителей с низким значением е уравнение Бьеррума (158.4) является весьма приближенным, поскольку степень диссоциации электролита в таких растворах далека от 1. Однако в основном электростатическая теория Бьеррума в области ее применимости с экспериментом согласуется. [c.447]

Как уже указывалось, мы ищем решение (6.57), которое можно записать как произведение функций, зависящих от одной переменной — координаты и летаргии. Предположим, что функция пространственного раснределения для быстрых нейтронов описывает и пространственное раснределение тепловых нейтронов. Покажем, какие следствия вытекают из этого предположения, и исследуем условия, нри которых оно применимо на практике. Итак, мы выбрали соотношения [c.202]

При й > кр и режиме, соответствуюш,ем точке начала подвисания (см. стр. 445), применимо уравнение (XII 1,26), причем расчет акц может быть произведен по уравнению Пратта . Предельную производительность в точке захлебывания можно определять непосредственно с помощью уравнений, предложенных различными авторами, например, для колонн с керамической или металлической кольцевой насадкой (размером ие более 25 X X 25 м.ч). При плотной упаковке насадки можно пользоваться уравнением [c.548]

Применимость закона ионной силы к разбавленным растворам сильных электролитов объясняет опытные данные по влиянию посторонних электролитов на растворимость малорастворимых солей. Как отмечалось, произведение растворимости малорастворимой соли определяется выражением [c.109]

Влияние электролитов на растворимость осадков 13. Границы применимости правила произведения растворимости. ............ [c.5]

Структура воды и водных растворов электролитов. Условия применимости законов Рауля к растворам электролитов. Ионное произведение воды. pH растворов. Сила электролитов. Закон разведения сла> бых электролитов. Кислоты и основания. [c.107]

Чтобы понять вторую причину, достаточно вернуться к рассмотрению моментов перехода в двухатомных молекулах, которое применимо и к линейным многоатомным молекулам, если считать, что функция зависит теперь от всех ЗЛ — 5 нормальных координат. Получить выражение для момента перехода (99) из более общего выражения (96) можно только в том случае, когда волновая функция может быть представлена в виде произведения- 114). Если электронно-колебательным взаимодействием пренебречь нельзя, то этого сделать невозможно, и для вычисления момента перехода следует пользоваться общей формулой (96), а не формулой (99). В таком случае, даже если Re e = 0 (т. е. если электронный переход запрещен), электронно-колебательный момент перехода [c.100]

Так как условием применимости (12,10) является ир< 1, то к линейно изменяется с давлением, и величина зтого изменения определяется членом ри Т, 0). Это произведение очень ма.тю. Например, еслп п = [c.168]

Особенно важное значение в эксклюзионной хроматографии имеет универсальная калибровочная зависимость, предложенная Бенуа и сотр. [44]. Авторы показали, что разделение гибкоцепных полимеров совершенно различного состава и строения на стирогеле в тетрагидрофуране описывается единой калибровочной кривой в координатах /р-1д([г )]М), где произведение характеристической вязкости на молекулярную массу характеризует гидродинамический объем макромолекул. Было установлено, что эта зависимость справедлива также для глобулярных и жесткоцепных макромолекул. Необходимым условием применимости универсальной калибровки является полное исключение сорбционных взаимодействий полимера с матрицей сорбента. В монографии [3] сформулированы следующие ограничения применения универсальной калибровки. [c.54]

ПЛАНКА ПОСТОЯННАЯ, фундаментальная физ. постоянная, квант действия, имеющий размерность произведения энергии на время. Определяет физ. явления микромира, для к-рых характерна дискретность физ величин с размерностью действия (см. Квантовая механика). По величине действия в сравнении с П. п. можно судить о применимости классич. механики в условиях рассматриваемой задачи для данной конкретной системы. П. п. обозначается Л и равна [c.561]

Критериальные уравнения применимы лишь в тех пределах изменения определяющих параметров, которые исследованы на модельных установках. Кроме того, точность используемых ныне критериальных уравнений понижена потому, что искомый критерий определяется одночленом произведения определяющих критериев, тогда как соответствующие явления описываются многочленами дифференциальных уравнений. [c.31]

Во всех тех случаях, когда приходится иметь дело с водными системами, будь то чистая вода или же разбавленные водные растворы кислот, оснований или солей, применимо ионное произведение Q [определяемое уравнением (15.7)]. Например, для 0,01 М водного раствора НС1 можно воспользоваться тремя соотношениями ионное произведение воды [c.270]

Указанные соотношения между произведениями растворимости и растворимостью различных солей применимы лишь к однокомпонентным водным растворам. Если присутствие в растворе катиона или аниона соли обусловливается еще какими-либо другими источниками, концентрация этого иона уже не связана непосредственно с растворимостью соли (х). [c.279]

Член, содержащий произведение адсорбций [последнее слагаемое в формуле (60)], опущен в асимптотическом соотношении (62). Этот член имеет порядок Н + лежащий за пределами асимптотической точности принципа взаимодействия. Тот факт, что, в отличие от общей формулы (60), взаимодействие адсорбционных слоев плоской пленки выходит за границы применимости самого метода, объясняется спецификой рассматриваемого плоского случая. Эта специфика проявляется в том, что объемный и поверхностный интегралы в правой части (38) при неограниченном возрастании расстояния —> [c.202]

Был произведен ряд экспериментов с применением двух рабочих жидкостей — воды и четыреххлористого углерода, обладающих весьма различными физическими свойствами. Применение таких жидкостей вызвано необходимостью получения уравнений теплообмена при кипении на горизонтальной и вертикальной поверхности нагрева, имеющих общую применимость. В табл. 31 приведены значения теплофизических констант, которыми следует пользоваться при составлении общего уравнения теплоотдачи. Экспериментом установлено, что теплоотдача при ядерном кипении подчиняется различным законам в зависимости от величины теплового потока. Переход от одного к другому закону совершается в пределах от 5000 до 10 000 ккал1м час для горизонтальных 112 [c.112]

Величина произведения веса груза на расстояние от центра тяжести груза до грани опрокидывания называется опрокидывающим моментом. Восстанавливающим моментом является произведение восстанавливающей силы от веса крана на расстояние от центра тяжести крана до грани опрокидывания. Устойчивость крана обеспечивается тем, что восстанавливающий момент превышает опрокидывающий момент. Отношение этих моментов называется коэффициентом устойчивости крана. Важным эксплуатационным параметром стреловых кранов является их приспособленность к перебазированию с объекта на объект. Продолжительность перебазирования складывается из продолжительности приведения в транспортабельное состояние, собственно перебазирования и последующего приведения в рабочее состояние. Малое время на перевод из рабочего в транспортабельное состояние требуется для кранов с телескопическими, выдвижными и складывающимися стрелами. Большинство же кранов требует большого времени на демонтаж и разборку стрел. Гусеничные краны обладают хорошей проходимостью и маневренностью и могут передвигаться с грузом на крюке. Удельное давление на грунт невелико, поэтому эти краны применимы для работы на влагонасыщенных грунтах. Скорость движения гусеничных кранов невелика, [c.281]

Хотя имеется некоторая возмол<пость для выводов как на основании существующих материалов, относящихся к дисперсии в водных системах, так и на основании весьма ограниченных опубликованных данных, касающихся суспензии в неводных системах, тем не менее нижеследующее обсуждение этого вопроса следует считать, в основном, у1 юзрительным. Его назначение сводится, с одной стороны, к установлению применимости данных о результатах произведенных ранее исследований, с другой — к выявлению вопросов, требующих дальнейшей научно-исследовательской работы. [c.100]

Для сложных реакций характерным является ход реакции через промежуточные простые этапы (цепной механизм), который в дальнейшем будет рассмотрен более подробно. Стехиометрическое соотношение для сложной реакции, например для тримолекулярной реакции 2На + О2 = 2Н2О, отражает только материальный баланс совокупности простых промежуточных реакций. Протекание простых реакций, например со столкновением двух молекул, реально. Однако вероятность тройного столкновения молекул невелика. Кроме того, сложные прямые реакции, как правило, требуют больших энергетических затрат на разрушение исходных молекул — энергии активации для них велики. Поэтому реакция протекает через промежуточные этапы, в которых часто принимают участие активные центры — отдельные атомы, радикалы, возбужденные молекулы. Для реакций с активными центрами значения энергии активации меньше. Для простых реакций, слагающих сложную, применимы приведенные зависимости для скорости реакции. Однако и для многих сложных реакций формально можно записать, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций в некоторых степенях, необязательно совпадающих со стехиометрическими коэффициентами. (Совпадение было бы, если бы протекание реакции строго соответствовало стехиометрическому уравнению и удовлетворяло теории соударений). Коэффициенты и степени подбираются так, чтобы удовлетворить опытным данным (если это возможно). Сумма показателей степени при концентрациях носит название порядка реакции. Константа скорости реакции для такого уравнения, которую можно назвать кажущейся или видимой, обычно все же с той или иной степенью точности удовлетворяет закону Аррениуса. [c.99]

Вода способна к самопроизвольной ионизации (самодиссоциации), которая происходит в незначительной степени с образованием ионов (водн.) и ОН (водн.). Степень самодиссоциации определяется ионным произведением воды, равным Кн о = [Н + ][ОН-] = 1,0 10- Это соотношение применимо не только к чистой воде, но и к любым водным растворам. Поскольку концентрацию воды в разбавленных растворах можно считать пракп и-чески постоянной, [Н2О] исключается из выражения для константы равновесия, т.е. из ионного произведения, а также из выражений для констант других равновесий в водных растворах. [c.102]

При теоретическом рассмотрении процесса в адиабатическом приближении полная волновая функция системы г() записывается как произведение волновой функции электронов (быстрой подсистемы), намденной без учета движения ядер, на волновую функцию ядер (медленной подсистемы>> Условием применимости адиабатического приближения является величина параметра Месси l = 2nAUllhu, где —разность двух энергетических электронных уровней / — расстояние, которое проходит подсистема ядер на вершине потенциального барьера и—скорость движения ядер. Параметр Месси есть OTHOujeHne времени прохождения медленной подсистемы расстояния I к характерному времени движения быстрой подсистемы, которое равно обратной частоте переходов между двумя адиабатическими состояниями. Когда неадиабатический пе- [c.73]

Часто, найдя из опыта параметр уравнения Ленгмюра, умножают его на площадку, занимаемую одной молекулой, и называют это произведение площадью поверхности адсорбента. Это рассуждение, однако, применимо только Для случая нело-кализованной адсорбции. [c.220]

Произведение ИрАГ равно объему раствора в целом, следовательно, л = = пЕТ1У = сЕТ, т. е. к разбавленным идеальным растворам применимы газовые законы. Практический осмотический коэффициент является поправкой к газовому закону л = ФсЕТ. [c.52]

Произведенные выкладки позво.аяют сделать следу ощне заключения о применимости 1-ячеек [c.124]

Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита — это величина, равная произпедению равновесных активностей (или равновесных концентраций) ионов данного электролита в его насыщенном растворе в степенях, равных соответствующи.и стехиометрическим коэффициентам. Применимо к сильным электролитам, у которых молярная растворимость S < 10 моль/л. Обозначается символами ПР, L, [c.86]

Границы применимости правила произведения растЕсрил.ости [c.157]

В заключение следует отметить, что все изученные реагенты относятся к 3—4-му классам токсичности и опасности. Это определяет соответствующий объем требований соблюдения правил техники безопасности, осуществления необходимых мер коллективной и индивидуальной защиты работающих. Произведенные расчеты показали, что по классификации степени опасности веществ в воде водных объектов, рассмотренные нами химические реагенты относятся к 3—4-му классам. В соответствии с методической схемой этапного обоснования гигиенических ПДК химических веществ в воде водных объектов, в данном случае применима схема ускоренного нормирования реагентов по результатам изучения влияния их на органолептические свойства воды, общий санитарный режим водоемов, данных острого и по-дострого опытов и расчета МНД. На основании изложенного рекомендованы ОДУ (мг/л) в воде водных объектов по органолептическому признаку вредности для следующих реагентов СК-830—1,0 коррексита 7755—0,08 норуста 9М-0.2 норуста РА-23Д—0,5 ИК-5—0,06 виско 936— [c.75]

Хотя диаграмма корреляции состояний физически более содержательна, чем подобная диаграмма для орбиталей, однако в силу своей простоты последняя наиболее употребляема. Приближение, используемое в данном случае, аналогично аппроксимации электронной волновой функции с помощью произведения одноэлектронных волновых функций в теории МО. Физическая сущность правила о корреляции орбиталей с одинаковой симметрией состоит в том, что только в таком случае достигается наиболее эффективное перекрывание. Это опять имеет свою аналогию при построении МО. Физическая сущность правила непере-сечения заключается в электронном отталкивании. Важно то, что это применимо только к орбиталям или состояниям одинаковой симметрии. Орбитали различной симметрии никак не взаимодействуют, поэтому их корреляционные линии могут пересекаться. [c.332]

Описание концентрац. зависимости X, как и других св-в р-ров электролитов (см. Растворы электролшпов), обычно базируется на ионном подходе, в рамках к-рого р-ритель рассматривается как бесструктурная диэлектрич. среда, в к-рой ионы движутся в соответствии с законами гидродинамики и характером межионного взаимодействия. Простейшей моделью является модель заряженных твердых сфер, движущихся в вязком р-рителе под влиянием силы, обусловлм1Ной градиентом потенциала. При этом сила сопротивления движению иона в р-ре определяется ур-нием Стокса (см. Вискозиметрия). В рамках применимости этого ур-ния выполняется правило Вальдена-Писаржевского, в соответствии с к-рым для одного и того же электролита в любых р-рителях произведение предельного значения эквивалентной электропроводности на вязкость р-рителя я является постоянной величиной, к-рая не зависит от природы р-рителя, но является ф-цией т-ры. Сравнительно хорошо это правило выполняется только для слабо сольватир. ионов, в частности ионов, имеющих большие размеры в кристаллич. фазе. С [c.454]

Первый сомножитель здесь просто равен произведению молекулярных сумм по состояниям для всех молекул. Их можно найти но уравнению (8), 1 оторое применимо только к однокомпонентным системам. Второй сомпожн- [c.328]

Пусть какой-то элемент потока быстро проскочит первую по ходу ячейку РЗ при ИП в первой ячейке всегда имеется определенная доля таких элементов (пусть их 20%, т. е. доля 0,2). Разумеется, с той же вероятностью (0,2) этот элемент может быстро проскочить и вторую ячейку. Однако вероятность того, что и первую, и вторую ячейки быстро проскочит один и тот же элемент потока, уже значительно меньше — как вероятность сложного собыгия, составленного из двух независимых простых (она равна произведению вероятностей простых событий в рассматриваемом примере это 0,2 0,2 = 0,04, т. е. только 4%). А вероятность того, что именно этот элемент потока малое время задержится еше и в третьей, тем более в последующих ячейках, — крайне низка (для аппарата из трех ячеек — 0,008, т. е. 0,8%). Скорее,элемент, быстро прошедший через первую (тем более и через вторую) ячейку, дольше задержится в последующих это означает, что время его пребывания в РЗ всего аппарата будет ближе к среднему (тср), нежели в "безъячеечной" рабочей зоне, т. е. с ИП по всему аппарату. Аналогичные рассуждения применимы к элементу, долго задержавшемуся в первой (в первых) ячейке вероятнее всего, он быстрее пройдет последующие ячейки, так что время его пребывания в РЗ также приблизится к Тср. А выравнивание (неполное, конечно) времени пребывания элементов потока в РЗ отвечает постепенному переходу режима движения потока от ИП к ИВ. [c.630]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.157 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.2 , c.3 , c.4 , c.5 , c.6 , c.7 , c.8 , c.9 , c.10 , c.11 , c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.157 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.132 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология