Применение произведения растворимости

Применение закона действующих масс к равновесным системам раствор — осадок . Правило произведения растворимости [c.190]

В 1889 г. В. Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора произведение концентраций ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. Это правило — одно из следствий второго начала термодинамики в применении к равновесной системе раствор — осадок. Система осадок — маточный раствор представляет собой гетерогенную, двухфазную систему. В процессе растворения или кристаллизации концентрация осаждаемого вещества в растворе остается постоянной, поэтому ее активность в заданных стандартных условиях принимается равной единице. Активность растворенного вещества в насыщенном растворе постоянна а=/(. [c.70]

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

Для успешного применения кондуктометрического метода при использовании реакции осаждения произведения растворимости ПР образующихся осадков должны иметь следующие значения [c.92]

Большинство высказанных выше замечаний относительно решения задач на кислотно-основные равновесия применимо также к равновесию растворения, в тех случаях когда соединение ионов приводит к образованию нерастворимых солей. Расчеты с применением произведений растворимости чаще всего пользуются для решения вопроса, будет ли образовываться осадок в определенных условиях, для нахождения максимальной концентрации того или иного иона в растворе и для определения возможности разделения двух ионов, имеющихся в растворе, путем последовательного осаждения. [c.258]

Применение реакций осаждения в объемном анализе ограничено обычными требованиями, которым должны удовлетворять титриметрические реакции. Образующийся осадок должен иметь достаточно малое произведение растворимости. Это условие выполняется для ряда солей серебра и ртути. Поэтому в объемном анализе применяется осаждение малорастворимых соединений серебра (аргентометрия) и ртути (меркурометрия). [c.122]

Требования к осаждаемой форме. П. Осаждаемая форма должна об ладать достаточно малой растворимо Стью, без. чего невозможно достижение практически полного осаждения определяемого иона (элемента). Как известно, растворимость малорастворимых электролитов характеризуется величиной их произведения растворимости (ПР). Опыт показывает, что в случае бинарных электролитов (т. е. соединений, каждая молекула которых образует при диссоциации два иона, например ВаЗО , Ag l и т. п.), практически полное осаждение может быть достигнуто лишь тогда, когда ПР осадка не превышает ЫО" . Поэтому соединения с ПР > >10 в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом анализе, как правило, не применяются. Но, конечно, возможность или невозможность применения для указанных целей того или иного соединения зависит также от точности данного анализа. [c.67]

ПРИМЕНЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ [c.298]

Необходимо было найти эффективный реагент, способный осаждать сульфат-ион в присутствии силиката натрия. Лабораторные исследова1[ия показали, что соединения стронция, вследствие близких значений произведения растворимости, практически одновременно осаждают и сульфат- и силикат-ионы и поэтому непригодны для этих целей. Соединения бария вследствие разности произведения растворимости сульфата бария и силиката бария более подходящи для этих целей. При их применении в первую очередь осаждаются практически нацело сульфат-ионы и лишь затем силикат-ионы. [c.208]

Количественную оценку реакций осаждения, протекающих с образованием соединений с ионными решетками, можно дать, исходя из величины произведения растворимости. В разд. 3.1 уже обсуждались следующие иа этого возможности разделения веществ. Количественное разделение двух компонентов в растворе методом осаждения достигается при применении условий (7.1.3)-—(7.1.5), если исходная концентрация определяемого компонента А1 значительно больше исходной концентрации мешающего определению компонента А [уравнения (7.1.3)—(7.1.5)] и произведение растворимости значительно меньше произведения растворимости /Сь . Необходимо еще раз отметить, что в процессах разделения следует особое внимание обращать на возможность различных процессов соосаждения. [c.328]

Применение закона действующих масс к равновесным системам раствор — осадок . Правило произведения растворимости. . . Связь константы химического равновесия с максимальной рабо [c.404]

Практическое применение правила произведения растворимости часто осложняется различными реакциями, в которые вступают ионы малорастворимого соединения. Анионы слабых кислот (РО4 , СОз и т. д.) и многие катионы (Ре +, А ", Си и т. д.) могут вступать в реакции кислотно-основного взаимодействия, катионы могут образовывать координационные соединения с присутствующими анионами или другими лигандами в растворе, [c.86]

Элементы с переносом ионов нашли применение при решении ряда теоретических и практических задач при определении произведений растворимости, констант реакций комплексообразования и т. д. [c.293]

Таким образом, произведение растворимости характеризует гетерогенное равновесие осадок раствор для труднорастворимых сильных электролитов. В данных термодинамических условиях величина ПР постоянна и не зависит от присутствия в растворе посторонних веществ. В то же время растворимость вещества в значительной мере определятся влиянием одноименных ионов, солевым эффектом и присутствием комплексообразователей. Применение понятия о произведении растворимости во многом аналогично использованию представления о ионном произведении воды. Однако необходимо иметь в виду, что величина Кш определяет ионное равновесие для малодиссоциированного слабого [c.271]

При определении произведения растворимости труднорастворимых солей применяется аналогичный метод, основанный на определении потенциалов, — потенциометрия. Потенциометрия находит широкое применение в аналитической химии, биохимии и изучении коррозионных процессов. [c.240]

Произведение растворимости сульфидов железа, цинка, марганца больше, чем сульфидов меди, свинца, ртути (см. приложение № 8). Поэтому для осаждения первых трех ионов нужна более высокая концентрация Это достигается, например, применением вместо H2S реагента (ЫН4)г5. [c.134]

Из приведенных ниже примеров расчета растворимости осадков видно, что применение уравнения (9.17) вместо приближенного уравнения (9.3) вносит лишь небольшие поправки в результаты расчета и в большинстве случаев увеличением растворимости осадков под влиянием введения посторонних электролитов можно пренебречь. Поэтому произведение растворимости является одной из основных характеристик осадка. Пользуясь этой характеристикой, можно изменять растворимость осадка, рассчитывать оптимальные условия осаждения, предвидеть, какими реакциями осаждения лучше пользоваться для определения тех или иных ионов. [c.168]

Из рассмотренных примеров можно сделать следующие общие выводы при осаждении не следует применять очень большой избыток осадителя. Нельзя рассчитывать растворимость, применяя механически правило произведения растворимости. Применение этого правила дает правильные результаты только тогда, когда при реакции между ионами осадителя и определяемого вещества образуется одно нерастворимое соединение. [c.180]

Для химических методов анализа характерно использование специальных реагентов-осадителей, протон-доноров и протон-акцепторов, электрон-доноров и электрон-акцепторов, хромофорных агентов и разнообразных лигандов, общим свойством которых является способность к количественному (практически полному) взаимодействию с определяемым компонентом. Необходимым условием их применения является достаточная селективность взаимодействия (мерой которой служит разность характеристических параметров, например значений произведения растворимости ПР осадков или стандартных окислительно-восстановительных потенциалов). [c.14]

Произведение растворимости. Применение закона [c.127]

Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

Изучить возможность применения понятия произведения растворимости. При возможности рассчитать произведение растворимости и растворимость, используя примеры вычисления. [c.79]

Произведение растворимости позволяет предвидеть образование (или растворение) осадков при выполнении химических реакций. Рассмотрим применение этого правила к образованию осадков на конкретных примерах. [c.78]

Получение достаточно точных результатов при вычислениях, основанных на применении правила постоянства произведения растворимости, требует учета величин коэффициентов активности ионов. Однако на практике чаще всего исследуемый раствор содержит несколько ионов в концентрациях, точно не известных, и пользование коэффициентами активности оказывается невозможным. Поэтому в большинстве случаев коэффициенты условно при-ни 1ают равными единице, т. е. исходят при вычислениях из упрощенной формулы для ПР [c.82]

Запись данных опыта. Написать ионные уравнения протекающих реакций. Записать величины произведений растворимости оксалата и хромата бария (см. Приложение, табл. 8) и объяснить образование осадка ВаСг04 после удаления из раствора ионов Ва" -в виде ВаС204. Каким из примененных реактивов наиболее полно удаляются ионы бария из раствора [c.75]

Цепи с переносом применяются при решении ряда теоретических и практических задач, например в аналитической химии (тотенциометричеокий анализ), при определении зарядностей ионов, измерении произведений растворимости, изучении реакций комплексообразования и т. п. Частично возможные области применения таких цепей будут рассмотрены далее. [c.174]

Произведение растворимости у сульфидов железа, цинка, марганца больше, чем у сульфидов меди, свинца, ртути (см. приложение № 7). Поэтому для осаждения первых 3 ионо15 нужйа более высокая концентрация [3" ]. Это достигается, например, применением вместо НгЗ реактива (МН4)23. [c.150]

Как показывает опыт, применение правила произведения растворимости в его первоначальном виде можно считать допустимым лишь тогда, когда активность (а), проявляюш,ая себя в химических процессах в качестве действующей массы, равна концентрации (С) находящегося в растворе вещества Практически в сильно разбавленных растворах электролитов величины активностей (эффективных концентраций) приближаются к числовым значениям равновесных концентраций и поэтому в ряде случаев наблюдаются лишь небольшие расхождения между вычисленными и практически полученными значениями активностей Тем не менее правило произведения растворимости не имеет общего характера и справедливо лишь в отдельных случаях [c.157]

Если сравнить величину константы диссоциации иона aY " с величиной произведения растворимости СаСОз Lp a o, = = 8-10 ), то станет вполне очевидным, что ион aY дает в раствор меньше ионов Са , чем осадок СаСОд. Поэтому осадок СаСОз будет растворяться в растворе комплексона 111 и переходить в более прочное растворимое комплексное соединение. На этом основано применение комплексона III для понижения жесткости воды. [c.203]

Э. ц. составляют основу химических источников тока. Измерения эдс соответствующим образам подобранных Э. ц. позволяют находить коэф. активности компонентов электролитов, числа переноса ионов, произведения растворимости разл. солей, оксвдов, константы равновесия ионных р-ций (константы диссоциации слабых к-т и оснований, константы устойчивости растворимых комплексов, в т. ч. ступенчатые константы). Эдс хим. Э. ц. однозначно связана с изменением свободной энергии Гиббса ДО в ходе соответствующей хим. р-ции Е = -АО/пР (п - число участвзтощих в р-ции электронов Р - число Фарадея), поэтому измерения эдс могут использоваться для расчета АС, причем часто электрохим. метод определения как относительно простой и высокоточный имеет существенные преимущества перед термохим. методами. Применение ур-ния Гиббса-Гельмгольца к Э. ц. при постоянном давлении приводит к соотношению [c.463]

Присутствие в растворе одинаковых ионов оказывает влияние на растворимость всех солей. Например, растворимость хлорида натрия можно понизить, насыщая раствор этой соли хлористоводородной кислотой НС1. Кстати, этот способ используется для получения очищенного Na l. Следует отметить, что применение понятия произведения растворимости к концентрированным растворам неоправданно, поскольку в этом случае нельзя пренебрегать различием между истинными концентрациями ионов в растворе и их активными концентрациями, или активностями. В сильно разбавленных растворах, даже если они насыщенны, активности практически совпадают с концентрациями. [c.280]

Определение осаждением фосфатами. Определение урана осаждением его фосфатами и прокаливанием полученных осадков до пирофосфата уранила не имеет никаких преимуществ перед взвешиванием в виде закиси-окиси урана [46] за исключением тех случаев, когда анализируемые растворы содержат фосфат-ионы [812]. В качестве осадителя обычно применяют первичный фосфат аммония МН4Н2Р04, который по сравнению с другими солями фосфорной кислоты обеспечивает получение несколько более чистых и легче фильтрующихся осадков [809]. Произведение растворимости образующегося осадка и0аМН4Р04 равно 4,36-10" [283]. Применение фосфатов щелочных металлов приводит к образованию осадков, прочно удерживающих щелочные металлы, вследствие чего получаемые результаты оказываются несколько завышенными. [c.61]

Ю " мг л [390]. Произведение растворимости равно 2,5- 10 " [155] по другим данным [286], -на основании термодинамических расчетов для произведения растворимости Со(ОН)з получены величины 3,2 10 при 19°С и 3,2-10 при 8РС. Дается также величина 1 10 [198]. С применением радиоактивных изотопов кобальта найденная растворимость гидроокиси кобальта составляет 5,6 10 мг1л. [c.14]

Оксихинолинат кобальта осаждается из водных растворов прн pH от 4,3 до 14,5 [722, 723] другие авторы указывают несколько иные пределы [494, 772]. Высушенный на воздухе осадок соответствует формуле Со0 2 -2Н20 [450]. Однако при высушивании в пределах от 100 до 130° С получается светло-коричневое соединение непостоянного состава. Термическая устойчивость и летучесть осадка были исследованы с применением термовесов непрерывного взвешивания [561]. Температура дегидратации СоОх2 2Н2О была найдена [1475] равной 210° С, а температура разложения 475°С. Для логарифма константы равновесия реакции Со +-Ь Ох = СоОх+ найдено значение, равное 8,65, а показатель произведения растворимости осадка составляет 24,77 [ИЗО]. [c.36]

При применении метода Фольгарда для обратного титрования хлор-ионы осаждают определенным объемом стандартного раствора AgNOa, взятого с избытком, после чего оставшиеся ионы Ag+ титруют тиоцианат-ионами. В этом случае, однако, красный цвет в точке эквивалентности исчезает через 10 с после его появления, так как осадок Ag l обладает большим произведением растворимости, чем AgS N и происходит реакция [c.266]

Эту величину для характеристики равновесия в тройных сплавах, из которых происходит выпадение твердой фазы интерметаллического соединения, впервые ввел Юм-Розери [3] на примере выпадения MgjSi из раствора магния и кремния в алюминии. Справедливость этого положения в применении к амальгамным системам была впервые показана одним из авторов этой статьи на примере результатов Хартмана и Шольцаля для золото-цинковых и золото-кадмиевых амальгам [8, 9]. Позднее понятие о произведении растворимости было применено Шнайдером и Штенделем [10] к интерметаллическим соединениям, образующимся в магниевых расплавах. [c.218]

Птицыным, Виноградовой и Васильевой [60] предложен ци-тратно-серебряный электрод для определения цитратных комплексов металлов. Они определили потенциал цитратно-серебря-ного электрода в интервале активностей цитрат-иона от 9,78-10 до 1,60-Ю З М. Нормальный потенциал Ео равен 557,9 мв, а произведение растворимости цитрата серебра равно 5,75-10 . Цитратно-серебряный электрод может быть применен для измерения активности цитрат-иона и, следовательно, для вычисления констант устойчивости комплексных цитратов в интервале активности цитрат-иона от 3,2-10 до 1,25-10 М. [c.497]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология