Свойства водяных паров для температур между

Итак, температура кипения любой жидкости зависит от давления, под которым находится эта жидкость. В приложениях 5 и 6 приведены таблицы, показывающие температуры кипения воды, свойства водяных паров при температурах от О до 208° и зависимость между давлением водяного пара, температурой, объемом и весом его. [c.13]

Хотя имеющиеся таблицы и диаграммы для водяного пара охватывают область температур до 600° С и давлений до 300 атм, однако при высоких температурах и давлениях свойства пара большей частью найдены экстраполяцией экспериментальных данных. Между тем, в связи с широким внедрением в промышленность пара высоких параметров и в связи с повышением степени точности расчетов именно в этой области необходимы достоверные значения важнейших свойств водяного пара. [c.738]

При достаточно низком давлении в зоне испарения (ниже 170 ага) переход между термодинамическими свойствами воды, влажного пара и перегретого пара происходит скачкообразно. Это видно из графика зависимости удельной массы воды и водяного пара от давления и температуры (фиг. 9.3). При таких давлениях вода ведет себя почти как несжимаемая жидкость, а свойства перегретого пара (непосредственно около предельной [c.327]

Свойства газов и жидкостей, а также переходы между этими состояниями вещества, позволяют объяснить климатические особенности горных местностей. Максимальное количество водяных паров, которое может содержаться в воздухе при заданной температуре, называется давлением насыщенных паров (данные о давлении насыщенных паров воды при различной температуре воздуха приведены в приложении VH). Когда воздух поднимается вверх на гору, его общее давление уменьшается, он расширяется, в результате чего воздух охлаждается. При подъеме на каждые 100 м температура воздуха снижается приблизительно на 1°С. В конце концов воздух охлаждается настолько, что давление содержащихся в нем водяных паров становится равным давлению насыщенного пара при достигнутой температуре. Эта температура называется точкой росы, и при ее достижении происходит выпадение осадков. Таким образом, выпадение дождя или снега происходит с наветренной стороны горы, по которой поднимается воздух. [c.197]

Силикагели претерпевают постепенное изменение не только во время процесса своего образования (на что указывает увеличение механической прочности), но также и во время сушки, о чем свидетельствует усадка, хотя и небольшая, но постепенно возрастающая. В первых стадиях сушки влага, потерянная при испарении, не может быть возвращена в тех же условиях температуры и парциальной упругости водяных паров, т. е. в этой стадии высушивания геля имеет место явление гистерезиса. Продукт, высушенный в нормальных условиях, еше не является чистым кремнеземом, но удерживает некоторое количество воды, которая может быть, удалена только при повышенной температуре. Гель обладает высокой адсорбционной способностью, особенно в отношении паров воды и других полярных веществ, что, очевидно, является следствием его малой плотности и пористой структуры (см. стр. 87). Механизм застудневания не вполне ясен, но, несомненно, он связан с возникновением связей первичной валентности, а именно кислородных мостиков между атомами кремния, о чем подробнее см. на стр. 290—293. Ясно, что остальные гидроксилы могут подвергаться дальнейшей неограниченной конденсации не только линейного типа, но и трехмерной. Поэтому неудивительно, что силикагель обладает многими свойствами, характерными для трехмерных полимеров. Если принять во внимание разведение кремневой кислоты в водной среде во время застудневания, то станет ясно, [c.249]

Физические константы различных изомеров некоторых веществ, одни из которых способны, а другие не способны образовывать сравнительно прочные внутримолекулярные водородные связи, приведены в табл. 25-3. Очевидно, что водородные связи между соответствующими орто-группами приводят к понижению температур как плавления, так и кипения. Это свойство находит важное практическое применение при разделении изомеров, поскольку многие из веществ, способных к образованию внутримолекулярных водородных связей, можно перегонять с водяным паром, в то время как соответствующие мета- и пара-изомеры летучи в гораздо меньшей степени. [c.314]

Механические свойства (предел прочности при растяжении, предел текучести, твердости и др.) гафния, полученного иодидным рафинированием и электронно-лучевой плавкой, близки между собой. Однако коррозионная стойкость гафния, полученного электронно-лучевой плавкой, в воде и водяном паре при высоких температурах оказалась непостоянной и иногда меньше, чем иодидного. Причины пониженной коррозионной стойкости еще не выяснены. Твердость гафния после электронно-лучевой плавки колеблется от 135 до 170 (НВ) [56]. При необходимости получения металла с твердостью больше 135 плавка должна специальным образом контролироваться. [c.90]

Водоотталкивающим свойством чистого полиизобутилена воспользовалась одна из германских фирм, которая применила поли-изобутилеп в виде промежуточного слоя между многопроволочными жилами, склеенными поливинилхлоридом, и их общей резиновой оболочкой [109]. В ФРГ пленки из полиизобутилена или смесей полиизобутилена, сажи и графита применяются в виде водонепроницаемого слоя между сердцевиной и оболочкой кабеля [110]. Сердцевину кабелей дальней линейной связи покрывают изолирующим слоем бумаги или ткани, пропитанной полиизобутиленом [111]. При нагреве сердцевины кабеля с целью сушки этот слой пропускает водяные пары, а по окончании сушки образует водонепроницаемую оболочку. В качестве защитной оболочки для кабелей высокого напряжения хорошо зарекомендовали себя полиизобутиленовые смеси, содержащие сажу или графит [112]. Во Франции полиизобутиленовые пленки, наполненные графитом, костяным углем или сажей, используются в качестве разделительных слоев в гальванических элементах [113]. Запатентован материал покрова изолированных каучуком кабелей, который состоит из смеси полиизобутилена мол. веса 200 ООО и сажи, полученной пиролизом нефтяного сырья при температуре выше 1300 ° С [114]. В патентной литературе также указывается, что полиизобутиленовые смеси, содержащие сажу или графит, легче обрабатываются, если к ним добавить 2—10 частей природного или синтетического каучука на 100 частей полиизобутилена [115], [116]. [c.274]

В рассматриваемой области энтальпия обычно вычисляется по измерениям других свойств, хотя положение кривой пара часто определяется калориметрическим измерением скрытой теплоты парообразования. Недавно произведены обширные непосредственные измерения энтальпий водяного пара во всей области перегрева [103]. Принцип такого измерения весьма несложен. Пар при выбранных исходных давлении и температуре непрерывно расширяется через дроссель до атмосферного давления и затем полностью конденсируется в калориметрическом конденсаторе. Выделившееся тепло измеряется повышением температуры охлаждающей воды. Тепло, полученное, охлаждающей водой с поправками на тепловые потери, равно разности между энтальпией пара высокого давления и энтальпией конденсата. Количество пара определяется взвешиванием конденсата. [c.272]

Функциональные зависимости (98)—(103), (118), (119), (122) и (139) раскрываются путем экспериментальных исследований теплофизических свойств пара. Для водяного пара такие исследования проведены достаточно полно, и имеющиеся таблицы теплофизических свойств пара позволяют раскрыть соответствующие зависимости между давлением, температурой и энтальпией пара в различных его состояниях [6]. Математическое описание таких экспериментальных данных не составляет затруднений. [c.95]

Непосредственное взаимодействие между окисью углерода и водяным паром имеет место лишь при температуре 1000° С и выше. При более низких температурах реакция идет только в присутствии катализаторов. В зависимости от активности катализатора процесс может быть осуществлен при различной температуре и с различной скоростью, что сказывается на степени достижения равновесия, содержании окиси углерода после реакции и на производительности катализатора. Помимо высокой активности, катализатор должен обладать также избирательными свойствами для предотвращения протекания побочных реакций, например [c.204]

Несмотря на существование молекулярных сил, молекулы воды находятся в постоянном движении. Чем выше температура жидкого тела, тем быстрее движутся его молекулы. При нагреве воды температура ее постоянно возрастает, а скорость движения молекул увеличивается. При этом молекулярные силы могут оказаться недостаточными для удержания молекул. Молекулы могут отрываться и улетучиваться со свободной поверхности. Так образуется водяной пар, который обладает всеми свойствами газов. Это означает, что расстояние между молекулами воды становится значительно больше (рис. 1, г), межмолекулярные силы ослабевают и становятся столь незначительными, что ими можно пренебречь. Газ в этом случае становится сжимаемой средой, его объем уменьшается пропорционально повышению давления. [c.10]

При температурах до 450° С механизм коррозии урана в водяном паре близок к механизму коррозии в воде, но при более высоких температурах процесс больше напоминает окисление урана в двуокиси углерода. Исследования показали, что при 100 С в результате прямой реакции паров воды с ураном (а не в результате вторичной реакции металла с водородом) образуется гидрид урана [1]. Было показано также, что при 100° С гидрид более стоек, чем металл [1]. Присутствие кислорода уменьшает скорость выделения водорода, а реакции урана с кислородом при этом не происходит [3]. При температурах выше 450° С гидрид урана неустойчив, и водород выделяется прямо в газовую фазу. С образованием плотной окалины при высоких температурах прочность и защитные свойства двуокиси урана возрастают (по крайней мере, на непродолжительное время). Как следствие, количество продуктов реакции за время более 100 мин оказывается наибольшим в температурном интервале 300—400° С, где скорость прироста массы составляет 10 г/(м Х Хч). При повышении температуры от 500 до 1200° С скорость реакции растет очень медленно. Лишь в одном исследовании наблюдалось заметное усиление коррозии урана при температуре фазового перехода —у в металле [21] (аналогичное поведение отмечалось в атмосфере двуокиси углерода). Сообщалось, что при температурах 500— 1200° С в периоды между 30 мин и 6 ч процесс описывается параболическим законом [22], но в другой работе [21] указывается, что этот закон справедлив лишь в течение 1—2 ч в области температур выше 880° С, а во всех остальных случаях окисление происходит по линейному закону. Из этого следует, что в течение первых 1—2 ч коррозия урана в водяном паре приближается к коррозии его в двуокиси углерода. При температурах ниже 700° С скорость коррозии в паре больше, чем в двуокиси углерода, а при более высоких температурах она примерно такая же или несколько меньше. [c.214]

Непрерывная осушка газа осуществляется в двух адсорберах в одном идет процесс поглощения водяного пара, в другом протекает регенерация адсорбента. Чередование адсорбции и десорбции влаги повторяется многократно без изменения свойств адсорбента. Длительность периода адсорбции для адсорберов зависит от скорости, температуры и влагосодержания осушаемого воздуха. Для удобства эксплуатации обычно период между-переключениями адсорберов намечают равным 8 ч, что соответствует сменной работе аппаратчиков. В этом случае десорбция водяного пара так же, как и охлаждение адсорбента, должны продолжаться не более 4 ч. [c.469]

По мере изменения свойств воды с ростом температуры изменяются и характеристики воды как растворителя в отношении отдельных примесей и способности их образовывать растворы. Между растворимостью веществ в водяном паре и энергией их кристаллической решетки должна существовать функциональная зависимость, которая может быть найдена из допущения простой схемы взаимодействия между водой (водяным паром) и находящейся в контакте с ней твердой фазой вещества. При этом исключительно большой интерес для установления структуры паровых растворов представляют определение статистической величины координационного числа т различных веществ в паровых растворах и сравнение с таковыми в водных растворах. Координационное число в паровых растворах определяется как среднее число постоянно сменяющихся молекул (или ассоциатов) воды, составляющих ближайшее окружение растворенных частиц (молекул или ионов), взаимодействующее с последними. Тогда можно записать реакцию [c.125]

А. М. Овчинников (1957) отмечает, что на больших глубинах вода находится в перегретом состоянии и при температурах около 200—300° и даже в надкритическом состоянии представляет собой жидкий раствор. Однако при этом несомненно, что в подвижных зонах земной коры (зоны глубинных разломов) в результате тектонических движений возникают области пониженных давлений п появляются условия для выделения и существования в виде самостоятельной фазы водяных паров и газов самого разнообразного облика. При давлении 1000 агм объем газа уменьшается примерно в 500 раз по сравнению с объемом при атмосферном давлении и той же температуре. В этих условиях средние расстояния между молекулами становятся соизмеримыми с размерами самих молекул. По своим свойствам газ приближается к жидкости, оставаясь в то же время качественно отличным от нее. [c.119]

При изготовлении катализаторов содержание натрия снижают до минимума, так как в его присутствии при высоких температурах в средах, содержащих водяной пар, резко снижается активность и стабильность катализатора. При замене в цеолите одновалентного металла (Na) на двухвалентный и более, например на кальций, рений, церий н др., его структурная характеристика изменяется (увеличивается размер пор) прн этом благодаря наличию на внутренней поверхности кристаллов цеолитов кислотных центров активность катализатора возрастает. Чем больше окнслов кремния и чем меньше окислов алюминия в решетке цеолита, тем больше расстояние между атомами алюминия. Следовательно, валентные связи между атомами алюминия -и других трехвалентных металлов все больше ослабевают, и образуются сильно выраженные диполи. Прн этом активность кислотных центров возрастает. Применяя цеолиты с различными типами решеток и различными катионами металлов, можно регулировать каталитические свойств а цеолитов и получать катализаторы различного назначения. [c.54]

Для разделения м- и п-крезолов было разработано несколько способов, основанных на различии в свойствах сульфопроизвод-ных зтих изомеров. Согласно Брюкнеру [335], сульфирование наиболее удобно проводить с помощью следующей методики. 100 г крезола смешивают с равным объемом концентрированной серной кислоты и смесь перемешивают стеклянной палочкой до тех пор, пока не образуется однородный раствор без видимых разделов между фазами. Раствор нагревают в течение 3 час. при 103—105°, осторожно разбавляют водой (200—300 мл) и нагревают до кипения, после чего весь непросульфированный крезол отгоняют с водяным паром. Оставшуюся массу охлаждают, и смолы экстрагируют зфиром. Раствор выпаривают до тех пор, пока температура кипения не достигнет температуры разложения сульфоната (133—135°), а затем начинают пропускать через [c.332]

Температуру можно рассматривать как условие, которое определяет теплообмен в теле. При обеспечении определенных условий конкретное явление природы всегда происходит при одной и той же температуре. Поэтому для описания каждого явления необходимо точно определять точки на температурной шкале. Двумя такими фиксированными точками являются точка таяния льда и точка кипения воды. Обычно используют шкалы Цельсия и Фаренгейта, в которых установлены соответственно 0° С и 32° F для точки таяния льда и 100° С и 212° F — для точки кипения воды. Значения температуры, отличаюш,иеся от этих двух фиксированных точек, устанавливают с помош,ью термометра измерением какого-либо зависящего от температуры свойства рабочего тела. В качестве термометрического рабочего тела используют газы, так как все они с достаточной точностью подчиняются закону идеального газа. Но при создании температурной шкалы, основанной на свойствах рабочего тела, неизбежно допускаются определенные погрешности. Использование теории идеального обратимого двигателя Карно позволило Кельвину избежать этих погрешностей и ввести шкалу абсолютной термодинамической температуры, которая не зависит от свойств рабочего тела. Нуль градусов по шкале Кельвина на 273,15 К ниже точки таяния льда. Начиная с 1954 г. было решено отказаться от точки таяния льда как от реперной точки, так как ее очень трудно воспроизводить с приемлемой точностью. Вместо нее в качестве реперной точки ввели тройную точку воды (температура фазового равновесия между чистым льдом, водой и водяным паром), которая можетбыть воспроизведена в лабораторных условиях с погрешностью не хуже 0,001 К и которая на 0,01 К выше точки таяния льда. Международным соглашением тройной точке было присвоено значение 273,16 К- Другие температуры могут быть определены с помощью газового термометра постоянного объема согласно следующему выражению [c.16]

Газ, используемый в качестве теплоносителя, должен содержать такое количество тепла, которое было бы достаточно для подсушивания топ.лива в случае необходимости, для отгонкг части летучих (полукоксование) и для проведения эндотермической реакции между углеродом топлива и водяным паром. Что бы передать определенное количество тепла из регенератора в генератор, следует подобрать соответствующие переменные параметры температуру и обье.м газа. Удельная теплоемкость газообразного теплоносителя, который, как правило, представляет собой смесь водяного газа и водяного пара, зависит от температуры. Верхний температурный предел подогрева газа определяется свойствами огнеупорных материалов, применяемых для насадки регенераторов, и в настоящее время составляет примерно 1300°. Эта температура определяет также минимальный объем газового теплоносителя, возвращаемого в генератор, и наименьшее свободное сечение генератора (при макс 1мальноп для данного топлива объемной скорости пара и газа, обусловливающей требуемую продолжительность контакта пара с топливом). При понижении температуры рециркулирующего газа ниже этого верхнего предела требуется увеличение объема газа и свободного сечения генератора. [c.50]

В то же время механические свойства стали Не позволяют держать температуру стенок реакционных труб выше 1000— 1050° С. Поэтому для конверсии метана с водяным паром в трубчатых печах следует, как правило, применять активный катализатор, который не только способствует повышению производительности печи и увеличению степени превращения исходного газа, но и благоприятствует быстрому поглощению передаваемого тенла, оставляя температуру стенок но сравнению с температурой продуктов сгорания отопительного газа На относительно низком уровне. При правильном режиме процесса в трубчатых печах конверсии устанавливается значительный перепад между температурой продуктов сгорания, температурой стенок труб и теише-ратурой на катализаторе. При этом температурный режим в трубчатой печи конверсии углеводородных газов, работающей под обычным давлением (до 3—3,5 атм), представляется следующим температура снаружи труб — около 1400° С стенок труб — 950—1000° С средняя температура процесса (внутри т >уб) 700°С. [c.165]

Применение льдообразующих веществ для вызывания дождя основывается, главным образом, на теории образования атмосферных осадков, предложенной Бержероном согласно которой появление ледяных кристаллов в переохлажденном облаке может вызывать как умеренные, так и сильные осадки. При температурах ниже 0° С равновесное давление водяного пара над поверхностью переохлажденной воды превосходит давление пара над поверхностью льда. Разность между ними достигает максимального значения около 0,26 мбар при —12° С и падает до очень малых значений при низких температурах (рис. 12.4). Таким образом, облако, содержащее одновременно лед и воду при одной и той же температуре, неустойчиво капельки воды будут испаряться, а ледяные кристаллы расти за счет сублимации. Если число ледяных кристаллов мало по сравнению с числом капель, то кристаллы настолько вырастают, что начинают падать с заметной скоростью, продолжая расти за счет сублимации и столкновения с облачными капельками. Начальная скорость процесса зависит от разности равновесных давлений пара, диффузионных свойств паров, от скорости отвода теплоты сублимации с поверхности растущего кристалла, а также скорости подвода тепла к охлаждающимся вследствие испарения водяным капелькам. Сделаны подробные расчеты скорости роста ледяных кристаллов при таких условиях . [c.390]

Основными свойствами материала, характеризующими статику и кинетику его увлажнения, являются гигроскопичность (адсорбционная способность к водяному пару), водопоглощение (способность поглощать воду в жидком состоянии), коэффициент диффузии водяного пара. Последнюю величину в строительной теплотехнике обычно называют коэффициент паропроница-емости и измеряют в г[ м-ч-мм рт. ст.). Если количество диффундирующего пара относить не к разности парциальных давлений пара, а к разности его влагосодержаний по обе стороны слоя изоляции, измеренной в г/л1 то коэффициент паропроницаемости будет иметь обычную размерность коэффициента диффузии м /ч. Ввиду того, что численные значения парциального давления водяного пара в мм. рт. ст. и влагосодержания в г/ж близки между собой при температурах 273—293° К, численные значения коэффициента паропроницаемости в г/(м-ч-мм рт. ст.) и в м ч можно считать приблизительно равными. [c.83]

Особыми качествами смесей полиизобутилена с битумом, по сравнению с чистым битумом, являются более низкая температура застывания и более высокая температура канле-надепия при одновременном повышении дуктильности [14]. В Германии запатентован процесс приготовления замазки для осадочных и температурных швов путем смешения раствора полиизобутилена с битумом и наполнителями с последующей отгонкой растворителя [15]. Продукт взаимодействия между жидким полиизобутилепом и РзЗд, обработанный водяным паром и алкил-аминами, также служит для улучшения свойств битумных [c.265]

При наличии в молекуле органического вещества гидроксильных, аминных и т. п. функциональных групп в удобном положении к нитрогруппе, карбонилу и т. п. возможно образование водородной связи между указанными заместителями. Наличие водородной связи приводит к изменению ряда физических свойств вещества. Например, о-нитрофенол, для которого возможно установление водородной связи между нитро- и оксигруппой, имеет более низкую температуру плавления по сравнению с л-нитрофе-нолом (для которого трудно ожидать образования водородной связи) и легко перегоняется с водяным паром. Наиболее распространенным методом изучения водородных связей является инфракрасная спектроскопия при наличии водородной связи характерные [c.62]

Вследствие охлаждения газов в теплообменнике конденсируется значительное количество водяных паров и объем жидкости увеличивается на 0,5—0,7 на 1 m соды. В теплообменнике происходит полное термическое разложение углекислых соединений аммония, содержащихся в фильтровой жидкости, за счет теплообмена между газом и жидкостью. Переход NH., из газа в жидкость или обратно в общем итоге почти не имеет места. Вся СО. , содержащаяся в жидкости, почти полностью переходит в газовую фазу, чему способствуют высокая температура низа теплообменника и растворенный NH4 I, придающий раствору кислые свойства. [c.69]

Зависимость давления водяных паров над насыщенными растворами от температуры может Сыть разной. Вид ее определяется свойствами растворенного вещества. В первом приближении связь между растворимостью и давле ием паров над насыщеньыми растворами может быть выражена формулой [2 ] [c.140]

Указанные особенности в строении целлюлозы обусловливают и ее свойства. Она не имеет температуры плавления. При нагревании на воздухе разлагается, а без доступа воздуха целлюлоза обугливается, при нагреэании же в вакууме — деполимеризуется. В воде и в органических растворителях она не растворяется. В воде целлюлоза ограничено набухает. Она поглощает некоторое количество водяных паров (гигроскопичность), при этом длина волокон не изменяется, а они только увеличиваются в диаметре. Рентгенограмма показывает, что молекулы воды не проникают в кристаллическую структуру, а только в аморфные участки, образуя новые водородные связи между макромолекулами за счет молекул воды. [c.365]

В пределах температур 200—350° С давление насыщенных паров дифеиильной смеси составит лишь 7.40— /бо давления насыщенного водяного пара. Это относительно низкое давление паров дифенильиой смеси, необходимое для достижения высокой температуры, является одним из наиболее ценных свойств их как теплоносителей. Зависимость между давлением насыщения паров дифеиильной смеси р и температурой I может быть выражена эмпирическими формулами [Л. 50] [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология