Одноатомный кремний

Si. Термодинамические функции газообразного одноатомного кремния, приведенные в табл. 233 (II), были вычислены по уравнениям (11.22) и (II.23). Статистическая сумма по электронным состояниям и ее производная по температуре вычислялись непосредственным суммированием [уравнения (II.20) и (II.21)] по уровням энергии, приведенным в табл. 197, поступательные составляющие—по уравнениям (II.8) и (И.9) с Л = 2,6595 и As = 7,6274 кал г-атом-град. [c.675]

Таблицы термодинамических функций одноатомного кремния вычислялись ранее в широком интервале температур Кольским и др. [2462] (до 8000°К) и в Бюро стандартов США [3680] (до 5000°К). Результаты обоих расчетов согласуются с данными табл. 233 (II) в пределах 0,005—0,007 кал г-атом -град. В книге Сталла и Зинке [3894] приведены термодинамические функции одноатомного кремния, тождественные данным [3680]. [c.675]

Термодинамические функции одноатомного кремния, приведенные в первом и настоящем изданиях Справочника, отличаются не более чем на 0,003 кал г-атом-град. [c.675]

Результаты определений теплоты сублимации кремния весьма схожи с полученными для углерода (см. стр. 483) и бора (см. стр. 731). Также как и в случае углерода и бора, экспериментальные данные для кремния могут быть объяснены, если предположить образование в насыщенных парах кремния ассоциированных молекул Si ., имеющих очень низкие коэффициенты испарения. В таком случае эффузионные измерения дают давления насыщенных паров кремния, основным компонентом которых являются гипотетические молекулы Si , а масс-спектрометрические — парциальные давления одноатомного кремния. Другое возможное объяснение — весьма низкое значение коэффициента испарения одноатомного кремния — представляется маловероятным, так как испарение атомов происходит, как правило, с коэффициентом испарения, близким к единице. [c.686]

При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы бывают одноатомные (например, молекулы гелия Не), двухатомные (азота N2, оксида углерода СО), многоатомные (воды Н2О, бензола Се Не) и полимерные (содержащие до сотен тысяч и более атомов — молекулы металлов в компактном состоянии, белков, кварца). При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов число различных веществ очень велико. Состав и строение молекул определяют состояние вещества при выбранных условиях и его свойства. Например, диоксид углерода СО2 при обычных условиях — газ, взаимодействующий с водой, а диоксид кремния 8102 — твердое полимерное вещество, в воде не растворяющееся. При химических явлениях молекулы разрушаются, но атомы сохраняются. Во многих химических процессах атомы и молекулы могут переходить в заряженное состояние с образованием ионов — частиц, несущих избыточный положительный или отрицательный заряды. [c.18]

Рассмотрим сначала простейший случай адсорбции цеолитом одноатомных молекул благородных газов. Чтобы рассчитать потенциальную энергию межмолекулярного взаимодействия адсорбат — цеолит, надо выбрать силовые центры в решетке цеолита. Таких центров несколько ионы алюминия и кремния, окружающие их по углам тетраэдров ионы кислорода (см. рис. 2.2, а) и, наконец, [c.207]

Неметаллы, как правило, являются диэлектриками. При смычных условиях они находятся либо в виде двухатомных (галогены, водород, азот, кислород) и одноатомных молекул (благородные газы), либо в виде атомных кристаллов (сера, фосфор, углерод, селен). Промежуточное положение между металлами и неметаллами занимают полуметаллы (бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур). Для них характерны свойства металлов и неметаллов. Как правило, они имеют кристаллические атомные решетки с ковалентной связью. Многие из них являются проводниками. [c.246]

Многие металлы при сублимации переходят в состояние двухатомных молекул (например, Г12, Сиг, Саг и т. д.). Поскольку энергия атомизации представляет собой энергию сублимации простых веществ и соединений с образованием одноатомного пара, приведенные в табл. 13 значения для таких металлов равны сумме теп-лот сублимации и диссоциации на атомы. Для сравнения в табл. 13 помещены данные по энергии атомизации таких типичных ковалентных кристаллов, как кремний и германий. [c.127]

Строение простых веществ. Элементы неметаллы образуют простые вещества, молекулы которых могут быть одноатомные (Не, Ке и другие благородные газы), двухатомные (Нз, О2, СЬ), многоатомные (Оз, Р4, 5з), полимерные (Зд., Р ). В узлах кристаллических решеток многих твердых неметаллов находятся не атомы, а молекулы. Лишь некоторые неметаллы, например углерод, кремний, не образуют молекул, а кристаллизуются в атомной кристаллической решетке (в узлах решетки находятся атомы этих элементов). [c.165]

Изменение стандартных энтропий простых веществ (см. рис. 128) проявляется в периоде прямо противоположно изменению температуры плавления. В периодах стандартная энтропия вначале уменьшается, а затем возрастает. В этом находит отражение переход от мягкого щелочного металла к твердым ковалентным полимерам (алмазу, кремнию, германию, сурьме), а в конце периода — к одноатомным благородным газам. [c.259]

Фишер (Ганновер) подчеркну.ч значение одноатомного иода для объяснения зависимости направления транспорта кремния от давления. [c.137]

Вы уже подробно ознакомились с химией всех элементов-неметаллов в гл. 11 (благородные газы), 12 (водород), 13 (галогены), 18 (халькогены), 21 (углерод), 25 (бор и кремний) и 30 (группа азота), а также в ряде разделов других глав. Напомним кратко, что для элементов-неметаллов характерны относительно высокие значения потенциала ионизации (энергии ионизации), сравнительно небольшие атомные радиусы, относительно низкие значения ДЯисп, наличие незанятых р-орбиталей в состоянии одноатомного газа (за исключением благородных газов) и способность образовывать ковалентные связи с другими неметаллами и ионные связи с металлами. При обычных лабораторных условиях большинство этих элементов существует в виде относительно небольших молекул, и при комнатной температуре скорости реакций неметаллов часто низки вследствие высоких энергий активации, необходимых для разрыва прочных [c.315]

Пары кремния при 2000° К на 99% одноатомны. Температура, при которой давление одноатомных молекул равно 1 атм" в работе" принята равной 3553° К, в работе — 3440° К. Теплота испарения ДЯ , одноатомных молекул по работе равна 91 ккал/моль, Д5 , = 26,6 кал/(град моль). По работе Д5р =. = 26,4 кал/(град моль). [c.353]

Как видно на рис. 126, температура плавления простых веществ в периодах вначале возрастает, затем падает. Наименьшую температуру плавления имеют простые вещества с молекулярной структурой, в особенности одноатомные простые вещества s- и /5-элементов VHI группы (благородные газы). В обычных условиях простые вещества молекулярного строения являются газами, жидкостями или относительно легкоплавкими твердыми телами. Наиболее тугоплавки алмаз и кремний, имеющие ковалентные атомно-координационные решетки. [c.235]

Как видно из рис. IX. 1, температура плавления простых веществ с начала периода увеличивается до максимальных значений, затем уменьшается до минимальных значений у благородных газов. Стандартная энтропия простых веществ 298 (рис. IX.2), наоборот, вначале уменьшается, достигая минимума, а затем возрастает до максимума у благородных газов. Это связано с переходом от мягкого щелочного металла к твердым ковалентным веществам (например, алмазу или кремнию), а затем — от твердых ковалентных полимеров к одноатомным благородным газам. [c.245]

Исследование состава и парциальных давлений продуктов испарения карбида кремния, выполненное масс-спектрометрическим методом Дровартом, Де-Мария и Инграмом [1406], показало, что одноатомный кремний является основным продуктом испарения. В этой работе были найдены значения парциальных давлений паров кремния, образующегося в результате реакции(ХХП.1). Эти значения соответствуют тепловому эффекту реакции (XXII.1) равному АЯо = 122,9 + > ккал/моль - и АЯ5о(51, крист.) == 111+5 ккал/г-атож. [c.686]

Характер изменения энтрогн и простых веществ в зависимости от атомного Еюмера элемента противоположен изменению их температур плавления (рис. 100). В периоде энтропия вначале уменьшается, а затем возрастает. Это соответствует переходу от мягкого 1Г1елочного металла к твердым ковалентным неметаллам (алмаз, кремний) и полуметаллам (германий, сурьма), а в конце периода к одноатомным благородным газам. [c.190]

Данная глава посвящена физическим и химическим свойствам чистьк элементов и сходных с ними веществ. Строение этих веществ существенно отличается от рассмотренного нами ранее строения соединений с ионными и ковалентными связями. Металлические и неметаллические элементы существуют вследствие образования химической связи между одинаковыми атомами, что ограничивает число возможных молекулярных образований и способов расположения атомов в твердых веществах. Неметаллические элементы образуют неполярные ковалентные молекулы, начиная от двухатомных молекул типа Н2, О2, N2 или 2 и кончая гигантскими молекулами элементарного углерода и кремния. Ко всем этим системам вполне применимы те критерии, определяющие устойчивость молекул, которые были изложены в гл. 7 и 8. В этих системах все валентные атомные орбитали с достаточно низкой энергией заполнены связывающими или несвязывающими электронами а, геометрия молекул определяется отталкиванием валентных электронных пар. Поскольку атомы благородных газов обладают устойчивым электронным строением, эти элементы существуют в виде одноатомных молекул. Многие неметаллические элементы способны существовать в одной из двух или даже нескольких аллотропных форм в качестве примера можно привести углерод, существующий в виде алмаза и графита, а также кислород, элементарными формами которого являются О2 и О3 (озон). Размеры и строение молекул неметаллических элементов определяются теми же факторами, которые рассматривались в гл. 7 и 8. Некоторые из этих веществ будут подробно обсуждаться в разд. 22.5. [c.387]

В периодической таблице справа налево п сверху вниз характер и строение простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп, изменяются в сторону увеличения числа атомов в молекз ле, а характер структуры — от молекулярной к атомной и, наконец, к металлической. Так, инертные газы образуют одноатомные молекулы, галогены и кислород — двухатомные, сера и фосфор — молекулы с большим числом атомов (Рд, За), углерод, кремний и бор имеют атомные решетки, где уже нет отдельных молекул, а алюминий и элементы, расположенные влево и вниз от него в периодической таблице, — типичные металлические решетки. [c.152]

Рис. 5.29. Примеры молекулярных кристаллических структур а—азот (а-Нг) б —тетрафторид кремния (31Р4) в —арсенолит (А540в) г—гелий (одноатомная молекула Не).

Свои взгляды на периодическую систему элементов Вилльям Крукс изложил в работе О происхождении химических элементов (перепод. М., 1886). В этой работе Крукс попытался выяснить причину различия атомных весов различных элементов и пришел к выводу, что это различие-должно было обусловиться той температурой, при которой образовались элементы с ее понижением могли возникать элементы со все большими и большими атомными весами, Крукс представляет образование схемы периодической зависимости элементов в следующем виде допустим, некоторый качающийся маятник чертит своим концом линию при этом происходит (по мере охлаждения) непрерывное удлинение нити маятника и, соответственно, уменьшение амплитуды качания другими словами, при образовании все более и более тяжелых элементов совершается непрерывное затухание качания маятника. В результате получится. зигзагообразная линия, которая разделяется прямой, проходящей через середину каждого зигзага на левую часть (парамагнитные элементы) и правую часть (диамагнитные элементы). Середина, выражающая положение равновесия маятника, соответствует началу каждого периода. В левую и правую стороны от нее размещаются сначала элементы одноатомные, за ними двух-, трех- и, наконец, четырехатомные. Последние представляют собою точки наибольшего отклонения маятника от положения равновесия. Так, отклоняясь сначала влево от исходного равновесного состояния, маятник вслед за водородом обра зует литий, бериллий, бор и углерод (четырехатомный элемент) поело-этого маятник начинает отклоняться вправо и за углеродом образует азот, кислород, фтор, затем, пройдя положение равновесия, — натрий, магний, алюминий и кремний (снова четырехатомный элемент) и т. д. На вертикальной линии, проходящей через точки равновесия, откладываются значения атомных весов. Это можно также представить как расположение элементов по шести кривым 8-образной формы, которые накручиваются одна над другой непрерывной линией (перекрученной спиралью). Схемы Крукса воспро изведены в сб. Юбилейному Менделеевскому съезду.. . , 1934, стр. 79—80. На Крукса встречаются ссылки в ст. 15 и в доб. 5Ь (стр. 319—320 и 600 основного тома). (Стр. 217) [c.489]

При этом было сделано допущение, что пары кремния одноатомны— это допущение не оправдано. Так, в статьях Хонига [38, 391 в таблицах давления пара для кремния указано, что подсчет полного давления пара кремния велся графическим сложением кривых давлений пара, обусловленных молекулами разного состава. Масс-спектрометрически установлено, что в паре кремния содержатся молекулы Si, Siz, Sis и Si4, а также молекулы Si . К аналогичным выводам приходит и Зигель [43]. [c.388]

Нестойкие кристаллические аддукты с пентакоординирован-ным атомом кремния на основе производных одноатомных спиртов, например [(СНзО)551]К, [(СНз0)451]20 К2, устойчивы лишь при низких температурах [541]. [c.56]

Для типичных ковалентных решеток характерны малые координационные числа, например координационные числа 4/4 (алмаз, кремний) или 2/4 (куприт СпгО). В структуре алмаза (см. рис. 1.70, /) электронные связи возникают под углом 109°28, т. е. в направлении к вершинам тетраэдрического координационного многогранника, в центре которого находится центральный атом. Энергетическая прочность двухэлектронной связи, выраженная энергией сублимации 5л, с образованием одноатомного Q о пара колеблется от 50 до 170 ккал г-ат. Для Si 5л = 102, для Салмаз = 170 ккал г-ат. Элект- ропроводность с повышением температуры растет. Тип проводимости — электронный. Ве-Рис. IV.6. Осцилли- щества с такой проводимостью являются полу-рующая водородная проводниками ИЛИ Диэлектриками. лТд1 npoTo H Se- Значительно слабее осциллирующая связь, лется вдоль оси О — Так, при конденсации молекул воды атомы Н [c.314]

Улир рекомендует для анодного растворения кремния р-типа применять раствор плавиковой кислоты в одноатомных и многоатомных спиртах. [c.88]

Получение тетраалкоксисиланов путем взаимодействия четыреххлористого кремния с одноатомными спиртами и фенолами по схеме [c.175]

Работами Хонига [5—8] по изучению испарения элементов IV группы таблицы Менделеева было установлено, что кремний и германий при испарении имеют в парообразной фазе многоатомные (от одного до семи атомов) молекулы, углерод имеет испаренные частицы, содержащие до трех атомов, у олова найдены нятиатомные соединения. Это исследование впервые отвергло гипотезу об одноатомности паров на примере некоторых элементов, в результате чего удалось уточнить ряд термодинамических расчетов, опиравшихся на это неправильное представление. [c.320]

Одноатомные и многоатомные фенолы, например пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, оказываются для многих реакций окисления хорошими противоокислителями таковыми же являются иод, неорганические галоидные соли (преимущественнс-иодистые и в меньшей степени бромистые), соли иодистоводородной кислоты и органических оснований, иодистые алкилы, иодистые соли четырехзамещенных аммониевых оснований, йодоформ, четырехиодистый углерод, сера, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свинец. [c.594]

Только кривая алмаза занимает совершенно исключительное положение, очевидно, зависящее от природы атома углерода. Кривая частоты колебаний, как функции атомного веса (фиг. 10), показывает, что углерод обладает ненормально высокой частотой колебаний, а это связано с очень высокой температурой его плавления. Если мы вспомним также, что углерод в силу своей химической индивидуальности образует чрезвычайное множество соединений, изучение которых объединено в особую науку — органическую химию, — то мы придем к заключению, что его особое положение, (которое можно сравнить только с положением и свойствами бора и кремния), требует особого исследования его. Все же остальные элементы, равно как и химические соединения, дают кривые теплоемкостей, как функции температуры, подобные изображенным на фигуре. Хотя кг. кегическая теория теплоемкостей оказалась недостаточной для вычисления изменения теплоемкостей с температурой, самый факт подобного изменения сна позволила и предвидеть и объяснить возможностью колебаний атомов в сложных частицах—колебаний, увеличивающихся при повышении температуры, увеличивающихся потому, что тепловое движение ослабляет связи атомов в молекуле, и система делается менее жесткой . Именно поэтому в согласии с опытом теплоемкость одноатомных газов может считаться независимой от температуры. Одно-атомная газовая частица не может обладать колебательным движением. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология