Равновесия в газах при высоких давлениях

Природный газ высокого давления находится в нефтеносном пласте в равновесии с нефтью, залегающей под газовой фазой. Если в результате отбора гаэа пластовое давление снизится, то часть конденсата выделится из газа и содержание в газе высокомолекулярных компонентов уменьшится. Поэтому сухой (отбензиненный) газ, получаемый после [c.22]

Для реальных газов (высокие давления) константу равновесия выражают как функцию фугитивностей /. [c.15]

Метод 10. Закачка неуглеводородных газов высокого давления. Помимо двуокиси углерода наиболее приемлемым газом в этом методе является азот. Перспективность закачки азота основана на относительно хорошей смешиваемости с углеводородными смесями. Критическое давление системы СП —N2 не более 5,5 МПа, а закономерности изменения констант равновесия азота в углеводородных системах подобны аналогичным зависимостям для метана. Источниками азота помимо некоторых производств, в которых он является побочным продуктом, могут служить дымовые газы ГРЭС, содержащие до 70 % азота, а также место- [c.57]

Совершенствование сушествующих й внедрение новых методов разработки залежей нефти И газа требуют глубокого изучения механизма осуществляемых процессов. Жидкости и газы, насыщающие пористую среду нефтегазоносных пластов, представляют собой, многокомпонентную смесь углеводородов. Кроме углеводородных компонентов в пористой среде имеются также неуглеводородные компоненты, растворимые или практически нерастворимые в углеводородных смесях (например, вода) В результате отклонения системы от термодинамического равновесия, вызванного изменением пластовых условий, могут возникать сложные движения двух-трехфазных многокомпонентных систем в пористой среде, при которых скорости движения отдельных фаз, их плотность и вязкость меняются во времени и в пространстве. Эти движения характеризуются переходом отдельных компонентов из газовой фазы в жидкую, различием фазовых скоростей, диффузией компонентов, составляющих фазы и др. Такой характер фильтрационных течений возникает в пористой среде при движении газированной жидкости и ее вытеснении из пласта водой и газом, при фильтрации газоконденсатных систем, вытеснении нефти из пласта газом высокого давления или обогащенными газами, при взаиморастворимом вытеснении жидкостей и других процессах., [c.3]

При рассмотрении влияния давления на равновесие химических реакций следует различать влияние давления на величину константы равновесия и на смеш ение равновесия. При высоком давлении константы равновесия обратимых реакций изменяются при умеренных давлениях, когда можно считать, что газовые системы подчиняются законам идеальных газов, константа равновесия практически постоянна и не зависит от давления. [c.17]

При расчете реакций равновесия при высоком давлении в первом приближении можно пользоваться значениями парциальных давлений водорода и метана и не учитывать отклонение газов от идеального состояния. [c.134]

Большой вклад в изучение фазовых равновесий при высоких давлениях сделали Кричевский и его школа [30—32]. В [30, первая ссылка], ставшей классической, подробно рассмотрены теоретические вопросы критических явлений, растворимости газов в жидкостях под давлением, растворимости жидкостей в сжатых газах. Теоретические результаты широко иллюстрируются экспериментальными данными. [c.68]

Вопрос о фазовых равновесиях в растворах при высоких давлениях (равновесие газ — жидкость, критические явления в растворах и явление ограниченной взаимной растворимости газов) детально рассматривается в монографии И, Р. Кричев-ского [1], проблеме химического равновесия при высоких давлениях уделено значительное внимание в учебнике химической термодинамики М. X. Карапетьянца [2], а также в книге Л. А. Введенского [3]. [c.10]

Экспериментальные данные об адсорбции газов и паров при высоких давлениях весьма скудны и большей частью не отличаются точностью. Между тем, проблема эта заслуживает серьезного внимания, так как имеет непосредственное отношение к осуществлению газовых реакций под давлением в присутствии твердых катализаторов. В настоящее время, благодаря работам советских исследователей, теория адсорбционного равновесия под давлением получила значительное развитие она нашла и свое практическое применение при изучении вопросов, связанных с кинетикой синтеза аммиака. Ниже будут изложены основные теоретические положения адсорбционного равновесия при высоких давлениях. [c.66]

Равновесия газ—жидкость, критические явления в растворах и ограниченная взаимная растворимость газов детально рассматриваются в монографии И. Р. Кричевского Фазовые равновесия в растворах при высоких давлениях (Госхимиздат, 1952), проблеме химического равновесия при высоких давлениях уделено значительное внимание в учебнике химической термодинамики М. X. Карапетьянца (Госхимиздат, 1949) и в книге А. А. Введенского Термодинамические расчеты нефтехимических процессов (Гостоптехиздат, 1960). [c.14]

В [2818, 5923—5961] рассмотрена термодинамика равновесия в газовой фазе. В [5923—5938] освещены общие вопросы, в частности, задача о максимальном выходе конечных продуктов гомогенной газовой реакции. Исследование [5939—5948] относятся к идеально-газовым системам например,. в [5939] проанализировано изменение энтропии при химических реакциях в идеальных газах. В [5949—5956] объектом изучения служили высокотемпературные системы так, в [5949] предложена методика определения температуры, выше которой парциальное давление каждого компонента меньше определенной величины. В [5957—5961] рассмотрены равновесия при высоких давлениях. [c.55]

Таким образом, последовательность выделения фракций из нефти с помощью сжатых газов противоположна той, которая имеет место при обычной термической перегонке нефти. Полученные фракции отличаются друг от друга по фракционному составу, плотности, молекулярному весу и содержанию серы. В ряде случаев наблюдается прямолинейная зависимость плотности фракций от давления конденсации. Жидкости, выпавшие в разных сосудах установки, отличались по фракционному составу примерно так же, как фракции, получающиеся при обычной перегонке нефти, осуществляемой без дефлегмации. Такой характер разделения связан с однократностью процессов растворения и конденсации в лабораторной установке. Кроме того, известно, что газожидкостное равновесие при высоких давлениях характеризуется большей близостью составов газовой и жидкой фаз системы, чем при низких давлениях. [c.66]

Принципиальная схема редуктора приведена на рис. 21. Клапан 6 отжимается при помощи толкателя 5, действием на него пружины 2 и винта 1. Газ высокого давления проходит при этом в полость под диафрагму 4 и далее в линию низкого давления. Диафрагма под действием давления отходит обратно, сжимая пружину 2. Клапан 6 под действием возвратной пружины 7 уменьшает (Проход для газа, в результате чего устанавливается равновесие между давлением на диафрагму и силой пружины 2. С помощью винта 1. создающего давление на пружины и диафрагму, можно в широких пределах регулировать давление за редуктором. Редукторы для кислорода, окрашенные- в голубой цвет, не должны смазываться маслом., так как это может привести к взрыву. [c.52]

При отсутствии непосредственных экспериментальных данных о равновесии при высоких давлениях можно вычислить константу равновесия по методу, предложенному в 1935 г. Р. Ньютоном. Пользуясь данными о сжимаемости для 22 газов, он вычислил для них коэффициенты активности (безразмерная величина т =. представляющая отнощение летучести к давлению). Оказалось, что для всех газов, кроме водорода, гелия и неона, полученные значения удовлетворительно совпадают со средними значениями коэффициентов активности при одних и тех же приведенных температурах и давлениях . [c.319]

Исследования фазовых равновесий при высоких давлениях методом газо-жидкостной хроматографии. [c.128]

Другие осложнения, связанные с возможностью тех или иных выводов о применимости химической концепции по результатам термодинамического расчета, выявляются особенно остро, когда реакция проводится в условиях, при которых, например, поведение газообразных реагентов резко отличается от поведения идеальных газов (область высокого давления). В этих случаях обязательно нужно ввести поправки в вычисленные значения Ср, АЯ, АО и А5, расчет константы химического равновесия проводить не по концентрациям или парциальным давлениям, а по активностям и т. д. Ошибки могут быть очень значительными, и поэтому уже при предварительном анализе химической концепции указанные факторы упускать из вида нельзя. [c.155]

Зависимость (У1-52) справедлива только тогда, когда поведение системы можно описать уравнением состояния идеального газа. При высоком давлении рассчитанная таким образом константа равновесия Кр зависит от давления. [c.169]

Закономерности, изложенные в предыдущем параграфе, относятся к дав-.лению насыщенного пара, находящегося в равновесии с чистой жидкостью (твердым телом) в отсутствие посторонних газов. Введение в систему постороннего газа изменяет давление насыщенного пара при неизменной температуре. Это изменение происходит даже в том случае, когда посторонний газ не растворяется в конденсированной фазе. Оно проявляется при высоких давлениях, при которых закон Дальтона неприменим к газовым смесям. [c.151]

Химические равновесия в газах при высоких давлениях 281 [c.281]

При расчетах процессов массообмена под высоким давлением, проведенных по законам Рауля и Дальтона, получаются отклонения, так как эти законы справедливы только для идеальных газов. Напомним, что по условию равновесия двухфазной системы жидкость — иар общее давление насыщенных паров жидкой фазы должно быть равно общему давлению в паровой фазе. [c.262]

Первое допущение, кроме очевидной области низких давлений, достаточно корректно для полимерных материалов большой плотности с значительной долей упорядоченной фазы и малой подвижностью структурных элементов матрицы, например, полиэтилена высокого давления. Второе и третье допущения выполняются при давлениях до 5—6 МПа для газов с малой молекулярной массой в области состояний, значительно удаленных от линии равновесия жидкость — пар (7 7 с), например, гелия, аргона, азота, кислорода, что подтверждается экспериментально (6, 8, 10, 15]. [c.99]

Для описания фазового равновеси в системах газ—жидкость и газ — твердое тело при высоких давлениях используются такие термодинамические параметры компонентов системы как летучесть, коэффициент активности, парциальные молярные объемы 1и другие, которые обычно применяются и лри рассмотрении равновесия в гетерогенных системах при низких давления. [c.7]

Статический метод заключается в том, что в обогреваемый сосуд высокого давления, обычно называемый сосудом равновесия, загружают исследуемую систему газ и жидкость или газ и твердое тело, устанавливают равновесие между фазами путем, их перемешивания или длительного контакта, после чего производят отбор проб фаз на анализ. [c.27]

Сложность метода заключается в необходимости иметь аппаратуру высокого давления с перемешиванием. Метод этот при хорошем перемешивании исследуемой системы дает надежные результаты и требует небольших объемов газа. Необходимо только строго сохранять постоянство давления и температуры опыта при отборе проб на анализ. Этого добиваются или перемеш,ением в сосуде равновесия подвижного поршня с уплотняющими манжетами, или путем введения в сосуд ртути. [c.27]

При циркуляционном методе определения растворимости сжатый газ, выводимый из сосуда равновесия, не дросселируется, а вновь вводится в сосуд с помощью циркуляционного насоса высокого давления. Тем самым осуществляется непрерывное перемешивание системы. Применяется этот метод при ограниченном количестве газа. [c.28]

Газ высокого давления про-ходит при этом через обра зовавшиеся зазоры в полость под резиновой диафрагмой 5 и дальше в линию низкого давления. Диафрагма под действием давления отходит вверх, сжимая пружину 8. За диафрагмой следует и толкатель, на который под действием пружины 2 давит клапан /. Проход для газа при этом уменьшается, и устанавливается равновесие между давлением на диафрагму и силой пружины 8. Давление за редуктором не зависит от давления перед ним и с помощью винта 7, сжимающего пружину, может регулироваться в широких пределах. Величина давления за редуктором лимитируется только прочностью диафрагмы. [c.277]

В восьмой главе рассматривается растроркмость газов в жидкостях, и в девятой - твердых тел в жидкостях, В десятой главе обсуждаются вопросы расчета фазовых равновесий при высоких давлениях. В заключение этой главы рас-снатривается проблема фазовых равновесий газ - газ и жидкость - жидкость. [c.249]

Примером сдвига абсорбционного и десорбциониого равновесия в сторону наибольшего выхода продукта (поглощенного или десорбированного газа) может служить очистка азотоводородной смеси от газообразных примесей перед синтезом аммиака. Особенно характерен в этом смысле узел очистки азотоводородной смеси от окиси углерода. Поглощение окиси углерода ведут в башнях с насадкой медно-аммиачным раствором, связывающим окись углерода с образованием комплексных соединений. Для увеличения растворимости СО сдвигают абсорбционное равновесие применением высоких давлений порядка 120—300 атм и пониженных температур (не выше 20 С). [c.166]

Микропористые ароматические полимеры использовали в качестве неподвижной и подвижной фазы газов высокого давления или сверхкритических жидкостей, таких как пентан, диэтиловый эфир, изопропапол при давлении 40—50 атм. [201. В основе метода лежит смещение адсорбционного равновесия, которое определяется двумя факторами молекулярным взаимо- [c.57]

На рис. И. 1 п И. 2 сохранены обычно принятые обозначения, согласно которым содержанпе воды в природном газе высокого давления выражают в миллиграммах иа 1 кл , а в воздухе (при высоком или низком давлении) — в килограммах влаги на 1 кг сухого воздуха. Влагосодержание любого газа удобно выражать так называемой точко росы, которая по определению равна температуре, до которой необходимо охладить газ (при постоянном влагосодержании) для того, чтобы он оказался насыщенным водяным паром или, другими словами, достиг равновесия с жидкой водой. Поскольку осушка часто применяется для того, чтобы предотвратить конденсацию воды из газов прп пх охлаждении, точка росы непосредственно дает практически [c.256]

Сжатый до высокого давления природный газ находится в резервуаре в равновесии с сырой нефтью. Когда вследствие расхода газа давление в резервуаре понижается, из газа выделяется конденсат и газ становится беднее высокомолекулярными составными частями, что следует предотвращать прп помощи рассмотренных выше методов. Для отделения ишдкой части от природного нефтяного газа в виде, например, газового бензина, применяют в настоящее время три способа 1) перегонку под давлением, 2) абсорбцию, 3) адсорбцию. [c.13]

Принцип Ле Шателье утверждает, что когда на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие, равновесие смещается в таком направлении, чтобы ослабить это воздействие. В двух рассмотренных вьиые реакциях диссоциации (N204 и КНз) выражения для константы равновесия содержат в числителе давление. Поскольку не зависит от давления, степень диссоциации, а, должна уменьшаться при возрастании Р, чтобы правая часть выражения для константы равновесия оставалась неизменной. Принцип Ле Шателье предсказывает, что при более высоких давлениях равновесие должно смещаться в направлении, соответствующем образованию меньшего числа молей газа, и такое предсказание согласуется с выводом, основанным на рассмотрении выражения для константы равновесия. [c.107]

Кратко остановимся на вопросе расчета состава газовой и жидкой фаз смесей углеводородов с надкритическими газовыми компонентами, такими как метан и его гомологи, яри высоких давлениях. Такие смеси в виде газоконденсатных и газонефтяных залегают на разных глубинах осадочной толщи земли. Из-за отсутствия теоретических методов расчета фазового равновесия таких смесей при высоких давлениях определение состава их равновесных фаз ведут по константам фазового равновесия углеводородов К ). Величина углеводорода I представляет собой отношение его мольных долей в равновесных газовой и жидкой фазах системы. Величина К зависит не только от температуры и давления системы и от природы углеводорода 1, но и от природы и концентрации всех других компонентов системы. Константы фазового равновесия углеводородов определяются по атласу констант, периодически публикуемому Американской ассоциацией для снабжения и переработки природного газа. Методы расчета состава фаз в углеводородных системах с помощью констант фазового равновесия подробно описаны в ряде работ [Е11ег1 С. К-, 1957 г. Степанова Г. С., 1974 и Намиот А. Ю., 1976 и др.]. [c.14]

Для выяснения второй стадии процесса первичной миграции углеводородов, а именно для проверки возможности переноса газом растворенных в нем УВ, через породы различной литологии и проницаемости также осуществлено большое число опытов) при пластовых параметрах. Они проводились на установке, состоящей из трех основных аппаратов высокого давления сосуда равновесия, приемного сосуда и картодержателя, [Жузе Т. П., Сафронова Т. П., 1967]. [c.123]

Жузе Т. П., Юшкевич Г. Н., Ушакова Г. С. Изучение фазового равновесия в ширококипящих углеводородных смесях с газовым компонентом.— В кн. Миграция нефти и газа и фазовые равновесия в углеводородных системах при высоких давлениях. М., 1969, с. 106—127. [c.155]

Изучение закономерностей фильтрации растворов углеводородов и нефти в сжатом газе через глинистые породы /Т. П. Сафронова, Т. П. Жузе, А. В. Сушилин, Е. В. Кузнецова — В кн. Миграция нефти и газа и фазовые равновесия в углеводородных системах при высоких давлениях. М., 1969, с. 17-28. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология