Температура плавления, связь с величиной

Наличие водородных связей в веществе вызывает появление ряда характерных свойств. Прежде всего ассоциация молекул ведет к повышению температур плавления и кипения по сравнению со значениями, ожидаемыми из хода соответствующих величин для однотипных соединений. Это видно из сравнения температур кипения бинарных гидридов элементов главных подгрупп IV—VII групп (рис. В.4). Ход зависимости температур кипения гидридов элементов четвертой группы показывает, что у них водородных связей не образуется. [c.354]

Твердое тело — это одно из агрегатных состояний вещества, при котором оно сохраняет свою форму под действием внешних деформирующих сил определенной величины. Свойства твердых тел (прочность, хрупкость, теплоемкость, температура плавления, электрическая проводимость и многие другие) обусловлены строением вещества, природой химических связей и их величиной. [c.9]

В табл. 18 приведены величины удельных электропроводностей некоторых расплавленных солей при температурах, близких к температурам плавления. Эти величины в десятки раз превышают удельные электропроводности водных электролитов средних концентраций. Растворитель, уменьшающий взаимодействие ионов, здесь отсутствует, а расстояния между ионами очень малы. Вследствие отсутствия сольватации подвижности ионов непосредственно связаны с их радиусами и в ряду, [c.126]

Можно, до известной степени, провести параллели между силами сцепления и силами, которые удерживают в кристаллической решетке ионы гетерополярных и молекулы гомеополярных веществ. Эти силы находятся в тесной связи со строением решетки. От них зависит величина теплоты плавления и температуры плавления. Эти величины [c.202]

Перейдем теперь к установлению количественной связи между изменением температуры плавления и величиной приложенного давления [c.67]

Рекристаллизация обл/ченных образцов после их плавления приводит к значительно более низкой степени кристалличности вследствие помех, создаваемых поперечными связями [ПО]. Предельная температура пика плавления составляет около 122°С и близка к температуре плавления, определяемой при высоких скоростях нагревания (рис. 8.9). Эта температура также хорошо ложится на кривую зависимости температуры плавления от величины, обратной толщине ламели (рис. 8.10). [c.202]

Качественно о влиянии температуры на коэффициент трения можно судить по выражению (4.3-2). Повышение температуры должно сопровождаться снижением сдвиговой прочности и увеличением поверхности контакта. Поскольку сила трения определяется произведением этих величин, фактическое значение коэффициента трения при росте температуры может как увеличиваться, так и уменьшаться. Ряд исследователей сообщает о существовании минимума на температурной зависимости коэффициента трения при температурах, существенно меньших температуры плавления (рис. 4.4) [11 — 15]. Наблюдающееся резкое увеличение коэффициента трения вблизи температуры плавления (или стеклования) связано с возникновением на поверхности трения тонкой пленки расплава, в котором развивается обычное вязкое течение [15]. [c.86]

Важнейшим свойством полимерной цепи, определяющим наиболее характерные особенности поведения материа-та, является ее гибкость. Поведение полимера ири действии на него механических сил обусловлено его кинетической гибкостью, в то же время температура плавления связана с термодинамической гибкостью. Величины кинетической II термодинамической гибкости полимера характеризуются параметрами и Аи — высотой потенциального барьера [c.177]

Расплавляются при нагревании кристаллические (точнее, полукристаллические) полимеры. Для аморфных полимеров характерно постепенное размягчение. Температура плавления является величиной, зависящей от строения решетки твердого вещества, и представляет собой температуру, при которой кристаллическая решетка нагреваемого твердого вещества разрушается вследствие усиливающегося теплового движения атомов или групп атомов. Температура плавления тем выше, чем сильнее межмолекулярные силы и чем плотнее упаковка решетки. Образование водородных связей вызывает повышение температуры плавления. Изомеры предельных углеводородов с прямой цепью имеют более высокую температуру плавления, чем соответствующие изомеры с разветвленной цепью. В пределах каждого гомологического ряда температура плавления возрастает с увеличением молекулярного веса до определенного предела. В отличие от низкомолекулярных веществ полимеры плавятся в некотором интервале температур, что обусловлено их неоднородностью. [c.69]

Ряд исследователей наблюдали полимеризацию этиленсульфида в процессе синтеза указанного мономера. Температуры плавления полимеров, выделенных из реакционных смесей, были опубликованы, и разнообразие этих величин вызвало значительную путаницу. Это различие в температурах плавления связано, по-видимому, с различными молекулярными весами полимеров, полученных одними и теми же или различными методами синтеза. Кроме того, некоторые определения температуры плавления были сделаны на полимерах, полученных в неконтролируемых условиях при попытке синтеза этиленсульфида посредством реакции между окисью этилена и тио-цианатом калия или тиомочевиной. В этих условиях нельзя исключать возможности образования сополимеров этиленсульфида и окиси этилена. [c.409]

Анализ экспериментальных данных по термодинамическим свойствам в точке плавления большой группы простых веществ позволил получить ряд соотношений, указывающих на наличие корреляции между этими свойствами. В работе [73], например, изучена связь между температурами плавления То некоторых кристаллов и их энтальпиями /г в точке плавления. Зависимость температуры плавления от величины hs (кДж/моль) представлена эмпирическим соотношением [c.49]

Для характеристики кристаллизующихся углеводородов, входящих в те или иные группы однотипных структур, имеет значение не только сама величина температуры плавления, но и соотношение или связь ее с температурой кипения или молекулярным весом, иными словами, температура плавления углеводородов данной группы, отвечающая тому или иному молекулярному весу или температуре кипения. Это соотношение или форма связи между молекулярным весом углеводорода и его температурой плавления, зависящей от структуры молекул, определяет температуру плавления и химическую природу кристаллизующихся и, в частности, твердых углеводородов, которые могут входить в ту или иную фракцию нефти, в то или иное сырье для депарафинизации. Однако аналитическое выражение этих соотношений [c.40]

Величина температуры перехода парафина связана с его температурой плавления. При этом температура перехода с ростом молекулярного веса и температуры кипения парафина повышается быстрее, чем температура плавления, в результате чего разность между температурой перехода и температурой плавления высокоплавких нарафинов ока- [c.64]

Чтобы электроны могли покинуть металл, они должны обладать запасом энергии для преодоления электростатического притяжения ионов. Прочность связи электрона в данном металле характеризуется величиной работы выхода электрона, т. е. количеством энергии, которое необходимо для выделения электрона из металла. Только в случае придания электронам дополнительной энергии (нагрев, облучение ультрафиолетовыми лучами и др.) можно создать условия для выхода электронов из поверхностного слоя металла. В обычных условиях выход электронов из металла невозможен. Металлическая связь бывает весьма прочной металлам свойственна высокая твердость, высо кая температура плавления и пр. [c.10]

Одним из методов выделения продуктов парофазного окисления из парогазовой смеси является конденсация — намораживание их на охлаждающие поверхности и последующее выплавление. Не исключено возможное применение этого метода и для процесса получения ПМДА. Как уже отмечалось, особенностью ПМДА является его относительно высокая температура выплавления — 286°С, обусловливающая для указанного метода применение высокотемпературного теплоносителя. Температура плавления ПМДА, очевидно, в какой-то степени будет зависеть от его чистоты. По данным эксплуатации пилотной установки чистота ПМДА-сырца колеблется от 70 до 85%. Температуры плавления чистого ПМДА, приводимые в литературе, существенно отличались между собой. Это, видимо, связано, с одной стороны, с методикой определения температуры плавления, и, с другой стороны, со степенью чистоты ПМДА. Так, в работе [32] приведена цифра 286°С, а в других [33, 34] — 285-287°С. Для 4-х образцов ПМДА температура плавления имела следующие пределы 263-270, 270-277, 270-276, 276-280°С. В ряде патентов США [35] эта величина дана в пределах 282-284°С и 299,9-300°С соответственно. ПМДА с такой температурой плавления ( 300°С) был получен в виде кристаллов перекристаллизацией из этилацетата [36]. По-видимому, значение гемпературы плавления, кроме всего прочего, в некоторой степени определяется и характером строения кристаллов ПМДА. [c.105]

Молекулярный вес полимера является важнейшей характеристикой потому, что она связана непосредственно с величиной молекулы и, в первую очередь, с ее длиной. Обыч-но с увеличением длины молекулярной цепи полимера повышается прочность нитей и пленок, увеличивается их эластичность и уменьшается растворимость, повышается вязкость растворов и температура плавления, расширяются температурные пределы высокоэластического состояния. [c.185]

Данных о физических свойствах сульфохлоридов, помимо температуры плавления, имеется довольно мало. Величина диполь-ных моментов некоторых сульфохлоридов указывает на сильное сродство сульфохлоридной группы к электрону [55]. Дипольные моменты бензол-, п-толуол- и л-бромбензолсульфохлоридов соответственно равны 4,47, 5,01 и 3,23. Теплоты плавления некоторых сульфохлоридов приведены Тиммермансом [56]. Величина парахора п-толуолсульфохлорида согласуется с присутствием в молекуле двух полуполярных двойных связей [57а], [c.279]

Приведенные в табл. 14.2 данные показывают, что в большинстве случаев свойства щелочных металлов закономерно изменяются при переходе от лития к цезию. В основе наблюдающихся закономерностей лежит возрастание массы и радиуса атома в подгруппе сверху вниз. Рост массы приводит к возрастанию плотности. Увеличение радиуса обусловливает ослабление сил притяжения между атомами, что объясняет снижение температур плавления и кипения и уменьшение энергии атомизации металлов, а также уменьшение энергии ионизации атомов при переходе от лития к цезию. Однако стандартные электродные потенциалы щелочных металлов изменяются в ряду Li — s не монотонно. Причина этого, подробно рассмотренная в разделе 11.3.2, заключается в том, что величины электродных потенциалов связаны с несколькими факторами, различно изменяющимися при переходе от одного элемента подгруппы к другому. [c.383]

Возможность образования теми или иными твердыми телами поверхностных соединений определяется прочностью межатомных связей в кристаллической решетке рассматриваемых твердых тел. Силу межатомного взаимодействия оценивают по величине таких физических констант, как атомный объем, температура плавления, плотность и т. п. Периодическое изменение атомных объемов с увеличением порядкового номера элемента указывает на то, что образование поверхностных соединений наиболее вероятно на простых телах, образуемых углеродом, алюминием, кремнием, а также на металлах, занимающих середины больших периодов систе-мц Д. И. Менделеева [c.52]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все три элемента V—КЬ—Та представляют собой металлы светло-серого цвета, хорошо поддающиеся механической обработке в чистом состоянии. Все эти металлы характеризуются кристаллическими структурами с координационным числом 8 (ОЦК). Для металлов это сравнительно неплотная упаковка. В сочетании с более высокими температурами плавления элементов подгруппы ванадия по сравнению с титаном и его аналогами факт неплотной упаковки указывает иа возрастание ковалентного вклада в химическую связь. Это обусловлено увеличением числа иеспаренных электроиов на заполняющейся дефектной (п—1) -оболочке. Закономерность изменения параметров кристаллических решеток хорошо коррелирует с величинами атомных радиусов. [c.301]

С характером изменения дисперсионных сил связано, например, повышение температур плавления и кипения веществ в ряду F2, СЬ, Вгг, h- В приведенном ряду молекул слева направо увеличиваются их размеры, а значит, и поляризуемость. Таким образом, в ряду однотипных веществ дисперсионное взаимодействие возрастает с увеличением размеров атомов, составляющих молекулы этих веществ. Например, в случае НС1 на долю дисперсионных сил приходится 81% всего межмолекулярного взаимодействия, для НВг эта величина составляет 95%, а для HI — 99,5%. [c.154]

Суммирование всех приведенных выше величин дает энтропию моля газообразного азота при 77,32 К и давлении, равном одной атмосфере, 577.32 = 36,31 кал/(моль-К). Заметим, что в приведенном расчете фигурируют не только термические величины, но и равновесные, а именно температуры плавления и кипения. Однако их определение не связано со значительными экспериментальными трудностями. [c.74]

Таким образом, валентные возможности ЩЭ не слишком разнообразны — это металлическое состояние (степень окисления 0) и одновалентное состояние (степень окисления +1), причем из-за относительно низкой величины ПИ1 ионное состояние М+ именно для ЩЭ наиболее характерно. Поэтому соединения ЩЭ обычно рассматриваются как модельные, когда нужно изучить свойства соединений с преимущественно ионной связью. Для теоретической, да и практической химии ионные соединения, которым присущи, например, высокие температуры плавления и кипения, большая термическая устойчивость, чрезвычайно важны. Кроме того, ионы ЩЭ имеют наименьшее среди других катионов поляризующее действие, закономерно уменьшающееся в ряду Ь1+—Сз+. Это позволяет, подбирая катион ЩЭ с необходимыми характеристиками, получать соединения относительно малоустойчивые (гидриды, перекиси и др.), которые не могут быть получены, когда роль катиона выполняет более сильный поляризатор, чем ЩЭ+. [c.7]

Величина ф, входящая в (IV. ) и (IV.3), равна числу фаз, которые могут находиться в равновесии при данных условиях. Некоторая условность здесь. связана с тем, что численное значение ф в уравнении (IV. ) никак ие связано с относительными количествами отдельных фаз. Например, в точке плавления чистого вещества система не имеет степеней свободы /=0 и ф = 3, независимо от того, что при охлаждении жидкости точно до температуры плавления кристаллы могут в заметных количествах не образовываться. Важно, что в этих условиях в равновесии могут находиться три фазы. Точно так же при нагревании твердого тела до температуры плавления количество жидкости может быть исчезающе малым. Для таких состояний принимают значение ф = 3 даже в тех случаях, когда одну из фаз невозможно обнаружить в ощутимых количествах. [c.121]

Теплота сублимации и степень заполнения -орбиталей являются мерой прочности когезионной связи металл — металл. Существуют два аспекта электронной структуры. Один из них определяет зависимость радиуса и плотности и обусловливает связь между -вакансиями и хемосорбционными свойствами металлов восьмой группы, другой определяет величины теплот сублимации и температур плавления и, следовательно, хемосорбционное поведение иных металлов. Кислород хемосорбируется на всех изученных -, 5- и р-металлах, кроме золота. Предполагается, что у кислорода связь носит ионный характер и обусловлена участием в процессе 5- и р-орбиталей. При хемосорбции азота активны только переходные металлы с числом дырок в атомной -зоне, превышающим два У, Та, Мо, Ti, 2г, Ре. [c.152]

Прежде всего, как и в случае низкомолекулярных соединений, степень переохлаждения является одним из важнейших параметров, определяющим скорость фазового превращения и морфологию крнсталличеокого полимера. Однако, помимо известного влияния на размеры кристаллических структур, число и характер генерируемых дефектов, температура кристаллизации в случае поли.меров весьма специфически влияют на надмолекулярную организац11ю в связи со следующими двумя обстоятельствами. Во-перзых, температура кристаллизации является основным фактором, определяющим величину периода складывания макромолекул . При этом величина складки растет с повышением температуры кристаллизации и для каждой температуры значение периода оказывается близким к критическим размерам зародышей кристаллизации. Следствием этого является зависимость температуры плавления от величины периода складывания или от температуры кристаллизации. Это фундаментально важное обстоятельство и более подробно мы рассмотрим его ниже. [c.52]

К разрешению вопроса о строении антрацена Гуде [Zbl. 1931, I, 2622] подошел на основании изучения оптической активности некоторых его производных. Если бы в молекуле антрацена существовала непосредственная связь между мезо-углеродными атомами, то дериват типа I должен был бы разлагаться на оптические изомеры. Так как такое разложение часто бывает связано с большими экспериментальными затруднениями, то Гуде выбрал для своих опытов в качестве исходного вещества уже само по себе активное соединение. Действием гидросульфита натрия и хлористого бензила на антрахинон- -карбоновую кислоту в присутствии едкого натра он получил две изомерные бензилоксантрон- -карбоновие кислоты (А и В), различающиеся между собой растворимостью, температурой плавления и величиной угла вращения спиртовых растворов- их левовращающих антиподов. Строение этих кислот может быть выражено формулами II и III [c.64]

Интерметаллические соединения (например, так называемые валентные соединения) образуются из элементов, далеко отстоящих друг от друга в периодической системе Д. И. Менделеева. Эти соединения характеризуются высокими температурами плавления, а величины термодинамических функций образования для них отрицательны. Такие свойства объясняются значительной ролью электростатических сил в образовании связи между атомами компонентов, что делает этот тип соединений сходным с солями. Цинтль и др. [182, 183] показали, что целый ряд таких валентных соединений металлов сходен с солями не только в отношении величины энтальпии образования, но и имеет характерные для солей кристаллические решетки. Согласно Кубашевскому [77], сравнение величин энтальпии образования имеет смысл только для соединений, кристаллические решетки которых характеризуются одинаковыми координационными числами. Если в соединениях преобладает металлическая связь, то энтальпия образования для них обычно составляет величину порядка нескольких ккая1г-атом. [c.54]

Замещение двух атомов водорода в каждой второй группе СН. на атомы хлора приводит к образованию поливинилиденхлорида, температура плавления которого (185—200°) выще, чем у полиметилена (130°). Это повышение температуры плавления можно объяснить увеличением когезионных сил неизвестно, оказывает ли влияние на это повышение температуры плавления изменение гибкости цепи. Аналогичное соединение—полиизобутилен—имеет очень низкую температуру плавления действительная величина для этого полимера не определена, но она заведомо ниже комнатной температуры, так как при обычных условиях полиизобутилен каучукоподобен. Силы межмолекулярного взаимодействия в полиизобутилене, по-видимому, того же порядка, что и в полиметилене. Можно ожидать, что при очень большом числе боковых групп в цепи жесткость цепи повысится, однако взаимодействие между этими группами не является единственным фактором, влияющим на кривую потенциаль-нойэнергии при вращении вокруг связей. Уже указывалось [ 14], что если ориентация связей благоприятствует образованию зеркально-поворотной конфигурации, то это действует противоположно влиянию большого числа боковых групп в цепи, что и обусловливает очень плоскую форму кривой потенциальной энергии и, следовательно, высокую гибкость молекул и очень низкую температуру плавления полимера. [c.295]

Температура и теплота плавления урана. Долгое время считали, что металлический уран имеет высокую температуру плавления. Это мнение, повидимому, находилось в согласии с положением урана в периодической системе, а именно в самой нижней части подгруппы, занятой чрезвычайно тугоплавкими металлами—хромом, молибденом и вольфрамом. Экспериментальные определения дали для температуры плавления урана величины 1690° [18] и 1700 25° [94]. Однако вскоре в связи с развитием работ по производству чистого металла было установлено, что эти значения завышены [95]. По определению английских исследователей, температура плавления урана равна 1150° [96]. Более поздние определения дали значения 1105— 1116° для урана 99,8 и 99,9%-ной чистоты [34, 57]. В Америке вначале для этой температуры было найдено значение 1300° [97, 98], но последующие, более точные измерения [99] привели к еще более низким значениям, чем английские, а именно 1080 d= 20° для 99,1 %-ного урана и1125 25°для 99,7%-ного металла. Другие величины лежат в интервале от 1123° (1,5% С) до 1134° (0,03%С) [89]. Из диаграммы состояния системы уран—алюминий экстраполяцией найдено значение 1125° [100]. [c.129]

В проточных системах нри атмосферном давлении конверсия бензола до бифенила составляет до 2,5% за проход при 550° С, 4,5% нри 650° С и от 10 до 30% (в зависимости от условий) при 750° С с предельным выходом рециркулирующего продукта до 82% и высших продуктов конденсации до 18%, включая кокс и потери. При температурах выше 750 С достигаются более высокие выходы бифенила за один проход, но из-за усиления конденсации увеличиваются потери, что тем самым уменьшает предельный выход бифенила. Производство бифенила необходимо в связи с его использованием в качестве теплоносителя (доутерм), скрытая теплота испарения которого достигает 80% от этой величины для водяного пара в аналогичных условиях. При этом обычно для получения продукта с более низкой температурой плавления добавляется дифениловый эфир. [c.94]

Температуры плавления полиалкенамеров зависят от длины мономерного звена и конфигурации двойной связи. Для ряда незамещенных гранс-полиалкенамеров (80—90% гранс-звеньев) установлена эмпирическая линейная зависимость Гпл от величины, обратной числу углеродных атомов в мономерном звене [18]. Влияние относительного содержания геометрических изомеров на температуру плавления было исследовано для полипентенамера [6] и полиоктенамера [5]. [c.322]

Такие свойства, как температуры плавления и кипения, механическая прочность и твердость, определяются прочностью связи между молекулами в данном веществе при данном его агрегатном состоянии поэтому применение подобных понятий к отдельной молекуле не имеет смысла. Плотность — это свойство, которым отдельная молекула обладает и которое можно вычислить. Однако плотность молекулы всегда больше плотности вещества (даже в твердом состоянии), потому что в любом веществе между молекулами всегда имеется некоторое свободное пространство, А такие свойства как электропроводность, теплоемкость, определяются не свойствами молекул, а структурой вещества в целом. Для того чтобы убедиться в этом, достаточно вспомнить, что эти свойства сильно изменяются при изменении агрегатного состояния вещества, тогда кан молекулы при этом не претерпевают глубоких изменений. Таким образом, понятия о некоторых физических свойствах не применимы к отдельной молекуле, а о других — применимы, но сами эти свойства по своей величине различны для модекулы и, для вещества в целом. [c.20]

Мы видим, что и1ирина запрещенной зоны указывает величину многих параметров, характеризующих важнейшие свойства твердого вещества твердость, прочность, температуру плавления, электропроводность и др. Поэтому, зная ширину запрещенной зоны данного вещества, можно прогнозировать возможность его применения в качестве материала определенного назначения, например материала, преобразующего энергию излучения в электрическую энергию. Для выбора последнего можно воспользоваться тем, что коэффициент полезного преобразования энергии зависит от ширины запрещенной зоны. Так как в технологии целесообразнее иметь дело с более легкоплавкими веществами, то стремятся получить вещество, обладающее одновременно достаточно большой шириной запрещенной зоны и возможно низкой температурой плавления. К сожалению, в ряду однотипных веществ, например типа А , о которых шла речь выше, большая ширина запрещенной зоны связана с высокой температурой плавления. [c.108]

Положительная поляризация атомов водорода наблюдается в его многочисленных соединениях, являющихся ковалентными при обычных условиях это газы (НС1, НзЫ), жидкости (НаО, НР, НМОз), твердые вещества (Н3РО4, Н2310з). Свойства этих соединений сильно зависят от природы элемента, с которым непосредственно связан водород. В частности, для соединений, содержащих связи Р—Н, О—Н и N—Н, особо характерна водородная связь. Вследствие этого НР, НаО и НзМ проявляют аномально высокие температуры плавления и кипения по сравнению с однотипными бинарными соединениями водорода, образованными остальными элементами данной группы (рис. 156). Аналогичный ход кривых наблюдается и в величинах теплот испарения этих соединений. [c.292]

Весьма интересен в этой группе скачок от малых атомных и ионных радиусов первых членов (Ве и Mg) к более тяжелым. .аналогам (Са, Sr, Ва, ср. табл. А.16). В этом заключается одна яз существенных причин различий свойств бериллия и магния по сравнению с кальцием, стронцием и барием. Характер изменения физических констант свидетельствует об особом положении кальция. Он обладает более высокими температурами плавления и кипения, а также более высокой энтальпией испарения, чем его аналоги — магний и стронций. Это объясняется возрастанием энергии связи в рещетке металла, так как у кальция впервые становятся вакантными З -орбитали. В результате происходит перекрывание эффекта обычного уменьшения этих величин с ростом атомного радиуса. Барий плавится ниже, а кипит при более высокой температуре, чем стронций. Вследствие большей атомной массы бария для перехода его атомов в расплав требуется более высокая энергия, чем в случае стронция (несмотря на то что в расплаве они, вероятно, связаны менее прочно, чем атомы стронция). [c.600]

Энергия ковалентной решетки определяется энергией ее атоми-зации. Для простых веществ она совпадает с тепловым эффектом при сублимации. Температуры плавления в К некоторых веществ с ковалентной кристаллической решеткой при р = 9,8Ы0 Па равны С 3800, 51 1683, Ое 1232, 5102 1883, 1С 3100. Высокие значения этих величин обусловлены тем, что при плавлении таких кристаллов разрывается большое число прочных связей. Ковалентные кристаллы характеризуются повышенной твердостью и механической прочностью. [c.146]

Энергия кристаллической решетки гетерополярных соединений теснейшим образом связана с зарядом ионов и эффективным радиусом их энергия взаимодействия между ионами тем больше, чем меньше эффективный радиус и чем больше заряд иона. Отношение заряда иона к его радиусу — величина очень важная, определяющая многие свойства гетерополярных соединений. Это соотношение, в частности, является важнейшим показателем, от которого зависит энергия кристаллической решетки чем больше заряд иона и чем меньше его радиус, тем выше энергия решетки. Отсюда, как следствие, тем выше твердость, температуры плавления и кипения, энергия сублимации . И наоборо большие величины радиусов ионов и малая плотность их упакО Зки (значительные расстояния между центрами частиц), уменьшая энергию решетки, способствуют легкоплавкости вещества и понижают его твердость, [c.122]

Важно отметить, что, несмотря на существенное упрочение в случае серы и фосфора одинарных ковалентных связей элемент—элемент, в целом в каждой из групп периодической системы действует тенденция к понижению прочности ковалентных гомоатомных и гетероатомных связей. Доказательством может быть понижение величины т. пл. простых веществ с алмазоподобной структурой при переходе от углерода ( 3350°С) к кремнию (1414°С) и, напротив, повышение т. пл. в рядах молекулярных соединений неметаллов сера (+119°С), селен (-Ь220°С), теллур (+450°С), а также в группе галогенов и благородных газов. Для молекулярных гомоатомных соединений прочность межмолекулярных связей, вызывающих увеличение температуры плавления, растет по мере уменьшения прочности связи элемент—элемент внутри молекулы [3]. Например, в ряду галогенов наименее прочной является молекула Ь, что согласуется с наличием относительно прочной кристаллической молекулярной структуры иода (в отличие от других галогенов) при обычных условиях. [c.249]

Важной характеристикой металлов является теплота суб лимации, выражаемая величиной энергии, необходимой дл5 перевода в парообразное состояние определенной массы ме талла. Эта величина является мерой прочности связи в кри сталлической решетке твердого металла. Значения тепло сублимации изменяются в широких пределах — от 72,8 (Р до 836,8 С ) кдж/г-ат, В каждом периоде теплота сублим ции металлов. растет с увеличением порядкового номера достигает максимума в группе хрома. Далее она снижаете до минимума в группе цинка, В А — группах (и в группе циг ка) значения теплоты сублимации с увеличением порядког. номера снижается, а в В — группах растут аналогично изме нениям значений температур плавления и кипения металлов (табл, 12). [c.70]

Все благородные газы и многие молекулярные вещества с простыми симметричными молекулами кристаллизуются в молекулярных решетках с плотнейшей упаковкой. Это указывает на то, что для межмолекулярпых связей характерны ненасыщенность и нена-правленность. В молекулярных кристаллах из несимметричных молекул структура может быть более рыхлой (приспособленной к асимметрии молекул), но все же определяющим здесь выступает геометрический фактор, а не природа составляющих частиц. Структуры молекулярных кристаллов относятся к гетеродеслшческим в них сосуществуют два типа связи — внутри молекул и между молекулами. Связи, действующие между молекулами, намного слабее, чем межатомные внутри молекул. Поэтому именно мел<мо-лекулярные силы в первую очередь определяют многие физические свойства веществ (температуры плавления, твердость, плотность, тепловое расширение и др.). Низкие температуры плавления, высокая летучесть, малая твердость, незначительная плотность и высокий коэффициент теплового расширения — все это свидетельствует о слабости ван-дер-ваальсовой связи. Оценку величины энергии межмолекулярного взаимодействия можно получить, исходя пз экспериментальных данных по теплотам сублимации молекулярных [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология