Образование солей анилина

Опыт 194 Образование солей анилина и их разложение. ...........................................169 [c.222]

Образование и разложение соли анилина [c.264]

Опыт 158. Образование солей анилина и их разложение [c.123]

Образование солей анилина [c.89]

ОБРАЗОВАНИЕ СОЛЕЙ АНИЛИНА (первичного ароматического амина) [c.120]

Исследование спектров комбинационного рассеяния света растворов анилина и п-нитроанилина в муравьиной и уксусной кислотах, произведенное П. П. Шорыгиным, показало, что эти спектры подобны спектрам анилинов в ацетоне и что в спектрах растворов не происходит изменений, которыми характеризуется образование солей, нанример солянокислых. Это говорит о том, что, вероятно, анилин связан с кетонами и кислотами эа счет водородной связи. [c.252]

Растворитель с высокой основностью и высокой диэлектрической проницаемостью (нанример, гидразин) превращает любые, даже слабые, кислоты в истинные электролиты. Превращение кислот в истинные электролиты имеет место и в основных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью (например, в пиридине). Об этом свидетельствует образование солей этими основаниями (например, аммиаком, пиридином, анилином) и кислотами и их полная ионизация в средах с высокой диэлектрической проницаемостью (например, в воде). Однако в средах с низкой диэлектрической проницаемостью, в отличие от сред с высокой диэлектрической проницаемостью, не равна нулю. Это вызывает ослабление силы [c.342]

Напишите схему образования солянокислой соли анилина. [c.112]

Химические свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле аминогруппы —NH2 и бензольного ядра. Подобно аминам, производным углеводородов предельного ряда, анилин реагирует с кислотами с образованием солей, но окраски раствора лакмуса не изменяет. Следовательно, анилин более слабое основание, чем амины предельного ряда. Чем это можно объяснить Чтобы ответить на этот вопрос, вспомним о взаимном влиянии атомов и атомных групп в молекулах. Как и в молекуле фенола (III, с. 90), бензольное ядро несколько оттягивает свободную электронную пару от атома азота аминогруппы. Вследствие этого электронная плотность на атоме азота в молекуле анилина уменьшается и он слабее притягивает к себе протоны, т. е. основные свойства анилина ослабляются. Важнейшие химические свойства анилина показаны в таблице 1. [c.7]

Задача 0-67. Один из компонентов смеси — анилин — взаимодействует с хлороводородом с образованием соли (будучи ионным соединением, эта соль не растворяется в неполярном растворителе-бензоле) [c.294]

Свойства анилина как органического основания выражены очень слабо, поэтому при пробе красной лакмусовой бумажкой (48) посинения не наблюдается. Однако способность давать соли с кислотами у анилина выражена ясно. Добавьте в пробирку а (см. выше) 1 каплю 2 н. НС (28). Немедленно происходит просветление мутной эмульсии вследствие образования легко растворимой в воде хлористоводородной соли анилина. Сохраните раствор для последующего опыта бромирования анилина (оп. 97). [c.135]

То, что неподеленные электроны гетероатома способствуют бато-хромному смещению полосы поглощения, подтверждается тем что при блокировании этих электронов за счет образования соли с кислотой батохромное действие заместителя исчезает. Так, анилиний-ион (анилин в растворе серной кислоты) поглощает практически при той же длине волны, что и бензол. [c.570]

Напишите уравнение реакции образования солянокислой соли анилина. [c.99]

Несмотря на наличие кислоты (образование соли) анилин гонится сЛводя-ным паром вследствие гидролиза, обусловленного слабо выраженными основ ными свойствами анилина (растворы свободного анилина имеют нейтральную реакцию) [c.42]

Соли диазония очень редко выделяют в чистом виде, так как в сухом состоянии они взрывчаты (особенно нитраты). Для успешного приготовления водного раствора соли диазония большое значение имеет регулирование температуры. При проведении реакции температура не должна превышать 10°, так как в противном случае соль диазония разлагается до фенола, и не должна падать ниже 5°, так как при этом диазотирование протекает очень медленно. Чтобы ввести в реакцию весь анилин, необходимо взять достаточное количество нйтрита натрия, поскольку иначе не вошедший в реакцию анилин будет взаимодействовать с солью диазония, образуя диазоаминобензол. Кислота также должна быть взята в достаточном избытке (в количестве более двух молей на моль анилина, причем один моль расходуется на образование соли анилина и один моль — на выделение азотистой кислоты из нитрита натрия). [c.278]

Образование соли анилина — процесс типа ЧН", так что заместители типа +/ должны препятствовать этой реакции, а заместители —I — способствовать ей. Как и следует ожидать, п-то-луидин — более сильное основание, а п-трифторметиланилин — более слабое основание, чем анилин. [c.507]

Гейслер (286) предложил воспользоваться раяложением солей анилина и серное эфирных кислот для разделения составных частей кислотной смолы, которая для этой цели разводится водой, нейтрализуется известью или баритом и горячий раствор фильтруется. В фильтрате содержатся соли серноэфирных кислот и сулъфокнолот. Этот фильтрат выпаривается досуха при температуре не выше 100°, остаток переносится в баллон с обратным холодильником и нагревается с анилином четыре часа на масляной бане до 170°. При этом образуются соли анилина и ука-занных кислот, лри нагревании распадающиеся с образованием сернокислого анилина и непредельного углеводорода. Если полученную смесь перегонять с водяным паром, избыток анилина и углеводорода можно отогнать. Разделение их при помощи сла(бой соляной кислоты не представляет затруднений. В остатке — анилиновые соли сульфокислот. [c.347]

Анилин также действует восстанавливающим образом, причем выделяется пе растворимая в воде соль анилина и сульфиновой кислоты. Продукт окисления выделен не был. При использовании в качестве восстановителя о-фенилендиамина последний окисляется, вероятно, в солянокислый 2,3-диаминофеназин. Продуктами взаимодействия с аммиаком являются азот, аммониевая соль сульфиновой кислоты l3 80 NH и хлористый аммоний. Во всех исследованных случаях реакция с амином не вела к образованию амида. Приведенные данные, характеризующие способность трихлорметансульфохлорида вступать в реакции с аминами, противоречат более раннему сообщению Ганча [73], который описал это вещество как соединение, практически устойчивое к действию аммиака и аминов. Вполне вероятно, что указанные противоречивые результаты были получены вследствие различных условий опыта. Нри взаимодействии с бензолом в присутствии хлористого алюминия трихлорметансульфохлорид дает трифенилкарбинол. [c.119]

С, В результате чего получается л-аминобензолсульфокислота, названная сульфаниловой кислотой. Вначале происходит присоединение серной кислоты к анилину с образованием соли, затем отщепляется вода и образуется анилид наконец, происходит обмен сульфогруппы с водородом в пара-положении [c.491]

ИЗ анилина с почти количественным выходом и затем превращен в симм-трибромбензол восстановлением диазотированного амина этиловым спиртом. Влажный осадок триброманилина растворяют в этиловом спирте, содержащем немного бензола, и обрабатывают сначала концентрированной серной кислотой, а затем добавляют твердый нитрит натрия. По мере образования соль диазония восстанавливается этиловым спиртом до с л и-грибромбензола с одновременным выделением азота и ацетальдегида [c.268]

Анилин — в свежеперегнанном виде бесцветная или бледно-желтая маслянистая жидкость с характерным запахом р = = 1,02 /пл=6,1°С /кип = 184,4°С. Темнеет при действии света и воздуха. Растворимость в 100 мл воды 3,4 г при 20 °С 6,4 г при 90 °С. Анилин смешивается с этанолом, эфиром и бензолом во всех отношениях растворим во многих органических растворителях. Растворяется в кислотах с образованием солей. Сульфат анилина растворим в воде (5 г в 100 мл). Анилин, насыщенный водой, содержит 5 % воды. Анилин растворяет некоторые металлы калий, натрий, магний, кальций и др. с образованием металламидов. Летуч с водяным паром. Гигроскопичен. [c.238]

При нагревании соли гидроксиламина с солью анилина и хлоралгидратом О в водном растворе происходят последовательно реакции, кончающиеся образованием изонитрозоацетанилида (llj [c.451]

Кислоты, у которых отщепление двуокиси углерода протекает сравнительно легко, удобно декарбоксилировать нагреванием с некоторыми аминами, например с пиридином, анилином, хинолином или диметиланилином. Так, например, отщепление двуокиси углерода от бензальмалоновой кислоты в присутствии пиридина или хинолина протекает уже при комнатной температуре с образованием соли амина и коричной кислоты . Ароматические оксикислоты при нагревании с хинолином или пиридином превращаются в соответствующие фенолы. Впрочем, т-оксибензойная кислота не изменяется в этих условиях [c.275]

Хотя введение нитрогруппы в ядро анилина заметно понижает его основность, нитранилины все же еще обладают основным характером и дают соли с минеральными кислотами, которые, однако, очень легко, гидролизуются при действии воды. Введение более одной нитрогруппы в ядро ведет к дальнейшему понижению основности действительно, лолинитрамины проявляют лишь незначительную склонность к образованию солей. То же относится и к галоидозамещенным аминам. [c.341]

Эта реакция, открытая Мёлау [И9], разъясненная Фишером и Шмидтом [120] и широко разработанная Бишлером [121], положила начало общему методу синтеза замещенных индолов из а-галогено-, а-ариламино- и а-окси-кетонов. Рассматриваемый метод получения индолов с учетом особенностей охватываемых им реакций может быть использован для синтеза разнообразных производных индола. Хотя для осуществления этого синтетического метода нельзя дать общих указаний, однако можно предсказать, какие конечные продукты будут получены, если проводить реакцию при определенных условиях. Вообще, течение реакции может быть разделено на две фазы а) образование а-ариламинокетона из а-галогено- нли а-оксикетона и б) превращение а-ариламинокетона в индол. Последнюю фазу реакции в случае циклизации а-анилинокетона в присутствии избытка анилина при каталитическом действии галогеноводородной соли анилина можно изобразить следующей схемой [c.17]

Диоксиндол (I) представляет собой амфотерное соединение, которое растворяется как в кислотах, так и в щелочах с образованием солей [3, 437, 720, 827]. Хлоргидрат и сульфат были выделены в кристаллическом виде [3]. Известно также о выделении натриевой, калиевой, бариевой, медной, серебряной и свинцовой солей [3, 691]. Нагревание диоксиндола при высокой температуре приводит к образованию анилина [3]. В расплавленном состоянии диоксиндол окисляется кислородом воздуха, превращаясь в изатид (II) [437]. [c.180]

Групповой метод. Основан на образовании солей пиридиния, гидролиз которых протекает с расщеплением пиридинового цикла. Продукты расщепления в кислой среде выделяют глутако-повыи альдегид, конденсирующийся с ароматическими аминами (анилин) с образованием полиме-тиновых красителей. [c.40]

Гольдшмидт считает соль анилина и пикриновой кислоты, а не ее анион или катион, активным катализатором при образовании анилида, потому что соль анилина в растворе анилина имеет относительно малую степень диссоциации и скорость реакции в присутствии одной пикриновой кислоты пропорциональна ее концентрации. Бредиг [64], Браун [61] и Снетледж [461, 462] установили каталитическое действие органических кислот в недиссоциированном состоянии при разложении эфира диазоуксусной кислоты. С другой стороны, разложение H2N202->N20 -Ь НаО сильно ускоряется не ионами 0Н , а, как обнаружено кинетическим исследованием, исключительно недиссоциированными молекулами оснований [70, 71, 76, 79]. Было также установлено [248], что двухвалентные катионы комплексных солей кобальта могут ускорять разложение [c.206]

ХОД последних очень мал (1—2%). Например, при фторировании анилина и пиридина получены соответственно ундекафтор циклогексилдифторамин и ундекафторпиперидин. Низкие выходы могут быть обусловлены образованием солей исходных аминов (а также неполностью фторированных промежуточных продуктов) с фтористым водородом, выделяющимся при реакции. Такие соли могут легко осаждаться на фторирующем агенте, дезактивируя его. [c.449]

Предполагается, что первой ступенью инициирования является образование соли из я-толуолсульфиновой кислоты и диметиланилина. Эффективность инициирующей системы повышается при использовании диметил анилинов, замещенных в пара-попо-жении. При использовании п-толуолсульфонилуксусной кислоты и диметиланилина электроноакцепторные заместители в фе-нильном кольце кислоты в п-положении к аминогруппе снижают, а электронодонорные заместители увеличивают скорость полимеризации [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология