Открытие следов цинка

Плавленый хлористый цинк получают, расплавляя обычный продажный хлористый цинк в фарфоровой чашке на открытом пламени. Для полного обезвоживания температуру плава доводят до 350—400 , после чего плав выливают в холодную ступку и быстро измельчают. Хлористый цинк очень гигроскопичен, поэтому следует работать быстро. [c.775]

Металлорганические соединения. В 1848 г. Э. Франкланд, предполагая выделить свободные радикалы (метил, этил и т. д.), нагревал в запаянных трубках соответствующие алкилиодиды в присутствии цинка. Он получил при этом вещества, ошибочно принятые им за свободные радикалы, на самом же деле представлявшие собой насыщенные углеводороды. Продолжая в следующем году свои опыты, он получил диметилцинк и диэтил-цинк. Это открытие первых металлорганических соединений явилось отправным пунктом для возникновения теории валентности и в дальнейшем для крупных теоретических открытий. [c.235]

Такого плана я пытался придерживаться при подготовке второго издания Общей химии . Мною введены две новые главы, посвященные атомной физике (гл. П1 и Vni). В этих главах довольно подробно рассмотрены вопросы, связанные с открытием рентгеновских лучей, радиоактивности, электронов и атомных ядер, описана природа и свойства электронов и ядер, изложена квантовая теория, фотоэлектрический эффект и фотоны, теория атома по Бору, отмечены некоторые изменения наших представлений об атоме, внесенные квантовой механикой, рассмотрены другие вопросы учения о строении атома. Все это позволит студенту первого курса вычислить энергию фотона света данной длины волны и предсказать, приведет ли поглощение света данной длины волны к расщеплению молекулы на атомы. Некоторые разделы элементарной физической химии в книге изложены подробнее, чем это было сделано в первом издании. Введена отдельная глава, посвященная биохимии. Значительной переработке подверглось изложение химии металлов. Рассмотрение вопросов, относящихся к химии металлов, начинается теперь с главы, в которой показаны характерные особенности металлов и сплавов и описаны методы добычи и очистки металлов. Затем следуют три главы, посвященные химии переходных металлов в первой главе рассмотрены скандий, титан, ванадий, хром, марганец и родственные им металлы во второй — железо, кобальт, никель, платиновые металлы в третьей — медь, цинк, галлий, германий и ближайшие к ним по свойствам металлы. В той или иной мере пересмотрено и большинство других глав. [c.10]

Контакт графита и активированного угля с такими металлами, как цинк, алюминий и железо, вызывает сильную коррозию металлов. Это обусловлено развитой поверхностью графита, способствующей сильной адсорбции кислорода и сернистого газа, являющихся катодными деполяризаторами. Положение усугубляется еще низким перенапряжением для реакции восстановления сернистого газа и кислорода на графите и высокой их концентрацией на поверхности. Все эти факторы способствуют развитию сильной коррозии на металлах, находящихся к контакте с графитом. Подобных контактов следует избегать в любой открытой атмосфере. [c.143]

Теперь восстановим хлорид серебра до чистого металлического серебра. Поместим осадок вместе с вдвое большим (по массе) количеством кусочков цинка или алюминия в химический стакан и зальем разбавленной (10%-ной) соляной кислотой. Цинк или алюминий растворятся с выделением водорода, причем одновременно хлорид серебра восстановится до серебра — серого металлического порошка. Этот порошок отфильтруем и растворим (на открытом воздухе или под тягой) в чистой азотной кислоте. Последняя ни в коем случае не должна содержать соляной кислоты, иначе снова образуется хлорид серебра. Разбавим раствор дистиллированной водой и выпарим, в результате получится твердый нитрат серебра. Можно сохранить и азотнокислый раствор и применять его как реагент. Для всех реакций обнаружения применяются сильноразбавленные растворы, но использовать для разбавления следует только дистиллированную воду, так как водопроводная вода содержит следы хлоридов и дает с раствором нитрата серебра помутнение (проверить ). [c.79]

В следующем опыте смешаем 2 мл тетрахлорметана с 1,5 г цинковой пыли. Последняя представляет собой очень мелкий порошок, который получается при конденсации паров цинка. К смеси добавим еще столько жженой магнезии или оксида цинка, чтобы получилась паста средней вязкости. Поместим ее на кусок листового железа или в железный тигель и на открытом воздухе нагреем на голом огне до 200°С. При этом начинается бурная реакция, приводящая к повышению температуры смеси выше 1000 °С. Одновременно выделяется густой дым. Тетрахлорметан и цинк реагируют с образованием хлорида цинка [c.171]

Учение Рихтера не имело последователей, потому что он хотя и верил истинам, открытым Лавуазье, но однако держался еще флогистонного воззрения, вследствие чего его изложение очень темно. Труды шведского ученого Берцелиуса в первой четверти XIX столетия освободили данные Венцеля и Рихтера от неясности прежних понятий и привели к толкованиям в смысле мнений Лавуазье и в смысле закона кратных отношений, открытого уже Дальтоном. Прилагая его выводы к солям, Берцелиус целым рядом исследований, замечательных по точности, показал необходимость признать следующий закон эквивалентов всякий металл заменяет в кислоте одну весовую часть водорода своим эквивалентом, ему свойственным, а потому, если металлы заменяют друг друга, то веса их относятся между собою, как их эквиваленты. Так, напр., на место 1 ч. водорода становится 23 ч. натрия, 39 ч. калия, 12 ч. магния, 20 ч. кальция, 28 ч. железа, 1U8 ч. серебра, 33 ч. цинка и т. д., и потому, если цинк вытесняет серебро, то на место 108 ч. серебра становится 33 ч. цинка, или на место 33 ч. цинка становятся 23 ч. натрия и т. д. [c.459]

Почему хромат-ион следует обязательно удалить перед открытием цинк-иона Напишите уравнения процессов, которые могут повести к ошибкам. [c.61]

Открытие индия производят следующим образом несколько капель раствора обрабатывают избытком раствора аммиака, при этом индий, свинец и некоторые другие ионы переходят в осадок, а цинк и кадмий остаются в растворе осадок отделяют центрифугированием, промывают раствором аммиака и вновь центрифугируют центрифугат присоединяют к первому осадок растворяют в соляной кислоте и в растворе открывают индий. Для этого каплю полученного раствора наносят на фильтровальную бумагу, обрабатывают каплей спиртового раствора оксихинолина (можно хлороформенный раствор) и каплей раствора [c.355]

На явлениях адсорбции и смачивания основан и такой важнейший в современной технике горнорудного дела технологический процесс, как флотация—процесс отделения ценных минеральных веществ (например, содержащих цинк, свинец, серебро) от малоценных-— пустых — пород. Наконец, следует отметить открытие П. А. Ребиндером и Б. В. Дерягиным разрушающего ( расклинивающего ) действия специально подобранных смачивающих жидкостей на твердые породы. На основе указанного открытия этими же учеными и их школами разработаны новые эффективные методы сверления и бурения горных пород и обработки различных твердых материалов. [c.101]

Все основные достижения химии металлоорганических соединений в СССР на том и другом из указанных периодов ее развития связаны с деятельностью большого отряда советских ученых, возглавляемого А. Н. Несмеяновым и К. А. Кочешковым, некоторая часть выдающихся работ которых была освещена в предыдущих главах. А. Н. Несмеянов и К. А. Кочешков в истории химии металлооргапических соединений занимают положение, аналогичное роли Зайцева и Гриньяра в создании цинк- и магнийорганического синтеза, Шорыгина и Шлепка — в химии органических производных щелочных металлов. Эту аналогию следует распространять лишь до определенных пределов их деятельность гораздо шире. Она характерна не только разработкой основных проблем химии органических соединений тяжелых металлов, но и решением ряда новых принципиальных вопросов химии металлоорганических соединений вообще, вопросов, позволивших показать те стороны химии металлоорганических соединений, которые до этого совершенно не были известны. Начав свои работы в области химии металлоорганических соединений, А. Н. Несмеянов и К. А. Кочешков вышли собственно из ее пределов и сделали много важных открытий, обогативших органическую химию в целом. [c.156]

Превращение в окись цинка. В первой стадии прокаливания осадка сульфида цинка он почти полностью превращается в сульфат цинка, разложение которого начинается около 675" и заканчивается приблизительно при 950°. Окись цинка очень мало улетучивается нри 1000°, но ее не следует продолжительное время прокаливать при этой температуре и совсем нельзя прокаливать при более высоких температурах . Цинк может также улетучиваться и теряться при более низкой температуре, если прокаливание усиливают, когда углерод еще не весь выгорел, или ведут прокаливание в восстановительной атмосфере. Прокаленная окись цинка гигроскопична, и поэтому ее следует охлаждать над сильно высушивающими веществами, например над серной кислотой или фосфорным ангидридом. Взвешивать надо в плотно закрытом тигле. При определении фильтр с осадком высушивают при низкой температуре в открытом фарфоровом или платиновом тигле, затем обугливают фильтр и дают частицам угля выгореть при возможно более низкой температуре, после чего постепенно повышают температуру приблизительно до 900°. Покрывают тигель крышкой, прокаливают при 1000° в течение 5—10 мин., приподнимают крышку для удаления окислов серы, снова прокаливают несколько минут, охлаждают над сильно высушиваю.пим веществом и взвешивают в виде 2пО. Если применяется тигель Гуча, то он должен быть предварительно прокален при 1000° и взвешен тигель с сульфидом цинка следует прокаливать в муфельной печи или в радиаторе. [c.443]

В атмосферном павильоне с жалюзими испытывали сплавы системы Л1-М2-Си А1-Мд Zп-Al-Mg, а также цинк (99,8%), электролитическую медь (99,9%), алюминий (99,5%) и электролитические и химические покрытия. Результаты испытаний металлов представлены в табл. V. 6. Для сравнения приведены данные о коррозии этих же металлов на воздухе в Батуми. В течение первых 3 месяцев с начала эксперимента метеорологические условия были следующими средняя месячная температура воздуха колебалась от -1-21,1 до +24,2 °С, относительная влажность — от 78 до 80%, количество осадков — от 81,1 до 335,5 мм, продолжительность смачивания — от 115 до 192 ч. Как видно из данных, скорость коррозии стали в открытой субтропической атмосфере намного выше, чем в павильоне ( в 20 раз). То же характерно и для цинка и меди. С алюминием происходит следующее вначале испытаний скорость коррозии алюминия в открытой атмосфере несколько меньше, чем в павильоне жалюзийном со временем она увеличивается и далее вновь падает. В конечном счете скорость коррозий алюминия в павильоне больше, чем в открытой атмосфере. Таким образом, в сильно агрессивных атмосферах коррозия металлов и сплавов на воздухе выше, чем в павильоне жалюзийном. Отсюда следует, что в тропических и субтропических районах изделия и оборудование следует хранить под навесом, брезентами или в складах. [c.77]

Хосте и Берге [260] разработали радиоактивационный метод определения микроколичеств индия в цинке и галлии с использованием 1 г Ra—Ве в качестве источника тепловых нейтронов —10 на 1 см в сек.). Природный цинк содержит следующие изотопы Zn (48, 87%), Zn (18,71 %) и Zn (0,69%). При облучении нейтронами образуются изотопы Zn с периодом полураспада 250 дней, Zn с периодом полураспада 13,8 час., Zn с периодом полураспада 52 мин. и Zn i с периодом полураспада 2,2 мин. При активации в течение 5час., приводящей к насыщению индия, активность изотопов Zn nZn приближается к нулю. Наиболее серьезные помехи может вызвать изотоп Zn с периодом полураспада 52 мин, который является чистым 3-излучателем. Однако, применяя счетчик с кристаллом NaJ, это затруднение можно обойти счетчик будет измерять активность только изотопа Zn с периодом полураспада 13,8 час. Вычисления показывают, что при приблизительно одинаковой эффективности открытия изотопов In i и Zn относительное количество индия, дающее такую же активность, как и цинк (после облучения в течение 5 час.), равно 4,5 10 экспериментально найдено, что соотношение Gjn Gzn равно 6-10 . [c.222]

Некоторые исследователи наблюдали, что величина электрофи-зиологического сигнала зависит от концентрации соединения, обладающего сладким вкусом. Связанные с этим гипотезы основываются на предположении, что в результате образования водородной связи между сладкой молекулой и рецепторным центром происходит изменение конформации белка, расположенного на поверхности рецепторного центра. Действительно, из вкусовых бугорков были выделены белки, вступающие со сладкими соединениями в специфические слабые взаимодействия путем образования водородной связи. Брэдли и Хенюин обнаружили, что при приеме лекарств, содержащих тиольную группу, острота вкусового восприятия понижается, а металлы, например медь(II) и цинк(П), вновь восстанавливают вкусовую чувствительность до нормального уровня. Эти открытия дали основание предполагать, что может происходить разрыв дисульфидных связей белка за счет обмена сульфгидрил—дисульфид по следующему механизму [c.203]

Несмотря на малую химическую стойкость, цинк находит широкое применение, но только в условиях слабых коррозионных нагрузок. Применение цинка и цинковых сплавов основывается на их способности образовывать защитные пленки. Стойкость и коррозию цинка следует рассматривать только с этой точки зрения. Он не пригоден для химического аппаратостроения, но может быть использован для изготовления или защиты деталей, предназначенных для работы в атмосферных условиях или в воде. Цинк применяется как покрытие для защиты железа, как кровельный материал и для изготовления водосточных труб сплавы цинка используются для плакировки арматуры. Детали, отлитые под давлением и предназначенные для работы на открытом воздухе, никелируются и хромируются. Цинковые покрытия в течение многих лет эффективно защищают от атмосферных воздействий строительные конструкции, например мачты и опоры. Лакокрасочные покрытия (не содержащие сурика) увеличивают срок службы изделия, и оцинкование можно рассматривать как эффективную грунтовку, предотвращающую ржавление мета ла под краской и устраняющую необходимость в дорогостоящих работах по снятию ржавчины. при последующей окраске. [c.205]

Очистка и ликвидация сточных вод. Состав сырья и своеобразие производства придают специфичность сточным водад мыловаренной промышленности. При удалении сточных вод следует учитывать два обстоятельства. Первое относится к неприятному запаху сточных вод мыловаренного производства и наличию в них жировых и мазеобразных мыльных веществ, которые могут привести к засорению городской канализации, а при выпуске сточных вод в открытые водоемы — к отложениям на берегу мыльно-жирового шлама. Второе обстоятельство характерно для заводов, производящих расщепление жиров по автоклавному способу и образующих токсические промывные воды, содержащие цинк. Сточные воды с сильным неприятным запахом образуются при очистке жиров и выпаривании водных растворов глицерина. Первые сточные воды образуются непрерывно, а вторые — периодически. [c.231]

Цинк. Реакция Б с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 146) является весьма чувствительной для открытия цинка в присутствии кобальта и никеля марганец всегда снижает чувствительность реакции, каким бы реактивом ни пользовались. Реакцией В с -нитробензолазоорцином (стр. 147) не следует пользоваться в присутствии кобальта. Реакция Г с феррицианидом калия и л-фенетидином (стр. 148) менее специфична. [c.173]

При исследовании механизма защиты в проточных системах Лерман и Шулдинер [137] обнаружили, что в растворе до удаления из него силикатов должны находиться твердые продукты коррозии железа. Результаты этого исследования согласуются с данными Вуда, Бичера и Лоуренса [139], полученными для открытых рециркуляционных систем. Они нашли, что образующаяся на продуктах коррозии пленка состоит чаще всего из аморфного силиката, содержащего (помимо натрия и кальция) небольшие количества окиси железа и органических веществ, обычно присутствующих в водопроводной воде. Ими принят следующий механизм реакции. Цинк (из оцинкованной трубы) реагирует с водой, давая гидроокись цинка. Затем положительно заряженная гидроокись цинка взаимодействует с отрицательно заряженной двуокисью кремния, удаляя ее из раствора с образованием осадка. Двуокись кремния захватывает из раствора и другие вещества. Этими авторами было показано также, что гидроокись цинка захватывает двуокись кремния из раствора путем адсорбции и что двуокись кремния удаляется тем полнее, чем выше температура. [c.171]

Метиленовый голубой, открытый несколько позже Каро (1876) ( I 922), был впервые получен из л-аминодиметиланилина (III) тем же путем, как и Фиолетовый Лаута этот краситель имеет большое значение. Позже он получался по Бернтсену тиосульфатным методом, по которому смесь диметиланилина, л-аминодиметиланилина и тиосульфата натрия окисляется двухромовокислым натрием и соляной кислотой в присутствии хлористого цинка. Лучшие выходы были получены при добавлении сульфата алюминия, поскольку тиосульфат алюминия диссоциирует быстрее и является более эффективным агентом, чем тиосульфат натрия при тиосульфи-ровании соединения III в соединение IV. Обычно этот процесс проводят следующим образом диметиланилин обрабатывают серной кислотой и нитритом натрия, образовавшееся нитрозосоединёние восстанавливают добавлением воды и железа в л-аминодиметил-анилин (III),.отфильтровывают окись железа и, обрабатывая раствор л-аминодиметиланилина (III) бихроматом, тиосульфатом натрия и серной кислотой при температуре от —1 до —3°, переводят его в тиокислоту IV. Затем добавляют диметиланилин, серную кислоту, бихромат и сульфат меди и при нагревании до 90° окисляют соединение IV до индамина (V), который превращают в Метиленовый голубой, добавляя соляную кислоту и хлористый цинк при 45° к синему раствору, и высаливают краситель [c.907]

Этим неизвестным элементам, пока они не были открыты, приданы были названия, производимые от названия того элемента, за которым в вертикальном ряду следовал этот элемент. Например, в вертикальном ряду цинк следовал за магнием, и если бы цинк не был известен, а его место по периодической системе было ясно, то название этого металла можно было бы произвести от названия магния, прибавляя спереди санскритские слова эка (один), дви , три , смотря по тому, на каком месте стоял этот элемент цинк, например, можно было бы назвать экамагнием. [c.159]

Очистка ртути описана выше. Металлический кадмий, если он недостаточно чистый, следует испытать на чистоту. Наиболее опасной примесью в кадмие является цинк, который оказывает сильное влияние на электродвижущую силу нормального элемента. Для обнаружения примесей цинка пользуются методом Миллиуса и Функа, который состоит в следующем. Кадмий металлический расплавляется в открытом фарфоровом тигле. [c.40]

СЛОЯМИ В случае меди будет гораздо меньшим. Хотя атомная упаковка и электронная конфигурация, свойственные внешним базисным плоскостям обоих металлов, могут оказывать значительное влияние на физическую адсорбцию, следует, вероятно, учитывать также и влияние ближайшего нижнего слоя. Можно ожидать, что это влияние на поверхностное силовое поле в случае меди будет более резко выраженным, чем в случае цинка. Кроме того, периодичность силовых полей на этих двух поверхностях разли-чаётся тем, что цинк обладает более открытой - поверхностной структурой, чем медь [158]. При переходе от меди к цинку в четвертой оболочке добавляется второй -электрон и можно ожидать, что связанные с поверхностью электронные облака будут быстро стягиваться. То же самое справедливо и для аналогичных переходов от серебра к кадмию и дт зодота к ртути. Этот эффект имеет [c.124]

Восстановление цинком (кристаллический кремний). В кварцевую илифа фзровую трубку длиной 70—80 сл и диаметром 20—23 ел (см. рис. 17) вводят (примерно на середину) лодочку с 5—10 г цинка, затем на расстоянии 27—30 см от лодочки (ближе к концу трубки) помещают открытую ампулу с 15—20 мл тетрахлорида кремния. Трубку укрепляют с небольшим наклоном в ту сторону, где помещается ампула с тетрахлоридом. Этот конец трубки закрывают резиновой пробкой и слегка нагревают, чтобы часть тетрахлорида испарилась. Как только пары, заполнив трубку и вытеснив из нее воздух, появятся в виде дыма из другого, открытого конца трубки, это отверстие нужно также плотно закрыть пробкой. Затем пламенем газовой горелки (или при помощи короткой трубчатой печи) нагревают до 800—900° ту часть трубки, где находится лодочка с цинком. При этом цинк вступает в обменную реакцию с парами тетрахлорида, образуются пары летучего хлорида цинка, которые конденсируются в более холодных частях трубки, а в лодочке остается кремний. Тетрахлорид кремния при хорошей герметичности прибора поступает из ампулы автоматически по мере расходования. Для ускорения реакции и предупреждения подсоса воздуха ампулу следует поместить в трубке на таком расстоянии от ее раскаленной части, чтобы тетрахлорид слегка нагревался, но не выше 45—50°. При более сильном нагревании пары тетрахлорида могут вытолкнуть пробки или разорвать трубку. [c.92]

Для открытия малого количества натрия в присутствии большого количества соли калия поступают следующим образом. К раствору хлоридов натрия и калия в небольшом объеме воды прибавляют винную кислоту и перемешивают через несколько минут к смеси прибавляют этиловый спирт выпаривают почти досуха на водяной бане. Остаток извлекают спиртом, который растворяет только артрат патрия и избыток винной кислоты. Спиртовый раствор выпаривают досуха и прокаливают. Получившийся при этом карбонат растворяют в капле разбавленной НС1, раствор выпаривают на предметном стекле и проводят реакцию с цинк-ура-нил-ацетатом (стр. 125). [c.139]

Для открытия соединений типа AfgBiXa можно воспользоваться следующими данными соединения этого типа предложены для качественного определения литий-, натрий-, калий-, магний-, кальций-, цинк- и алюминийорганических соединений ароматического ряда. С другой стороны, весьма, распространенные литий- или магнийорганические соединения, очевидно, могут служить для обнаружения дигалогенидов триарилвисмута. [c.465]

Примечание 5. Если выпадающий осадок хлопьевидный и белого цвета, проверочной реакции для открытия Zn + не требуется. Однако при выполнении реакции на цинк может получиться черный осадок, указывающий на присутствие следов NiS и oS. В этом случае осадок следует растворить в 2 н. растворе НС1, отцентрифугировать и к полученному центрифугату прибавить 2 н. раствор NaOH до сильнощелочной реакции. Смесь нагреть до кипения, отцентрифугировать, осадок отбросить, а центрифугат подкислить уксусной кислотой до кислой реакции на лакмус затем вновь пропустить в него сероводород. Выпадение хлопьевидного белого осадка — признак присутствия цинка. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология