Рубидий свойства

В периодической системе все элементы составляют 7 периодов. Первый период включает 2 элемента — водород и гелий, т. е. свойства повторяются через 2 элемента, затем дважды свойства повторяются через 8 элементов — второй и третий периоды от лития до неона и от натрия до аргона. Начиная с калия до криптона и с рубидия до ксенона свойства повторяются через 18 элементов — четвертый и пятый периоды. Шестой период содержит уже 32 элемента. Седьмой период не закончен. Таким образом, периодичность в повторении свойств химических элементов неодинакова. Три первых периода называются малыми, остальные — большими. [c.56]

Формы нахождения в природе. Литий, натрий, калий, рубидий и цезий — элементы высокой активности с резко выраженными металлическими свойствами они встречаются в природе только в виде соединений. Наиболее распространенными из них являются натрий и калий, содержание которых в земной коре соответственно 2,8 и [c.49]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

Металлорганические соединения. Химия металлорганических соединений изучает огромное число соединений, имеющих связи метал — углерод. Синтезированы различные соединения на основе лития, натрия, калия, рубидия, магния, ртути, алюминия, свинца, железа и других металлов. Многие из них ядовиты, самопроизвольно возгораются (взрываются) даже при комнатной температуре, поэтому требуются особые меры предосторожности при работе с такими веществами. Однако это не препятствует использованию их в технике. Выдающееся значение приобрело открытие особых каталитических свойств некоторых простых и комплексных металлорганических соединений, особенно На основе алюминийорганических соединений, которое позволило упростить и ускорить процессы промышленного производства ряда ценных полимерных материалов и синтетических каучуков. [c.269]

Изобразите электронные и графические электронные формулы натрия и рубидия. Какой из этих металлов проявляет более сильные восстановительные свойства [c.122]

Точно так же периодическая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезий должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет иметь атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054. [c.77]

Калий и рубидий слабо радиоактивны, их изотопы претерпевают превращения 1эК + -> [аАг "Ь V (происходит захват ядром Таблица ЗА. Некоторые свойства щелочных металлов [c.299]

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

Изучением металлов вначале в основном занимались геохимики [342], затем, после того как стало известно о вредном действии металлов на технологию переработки и эксплуатационные свойства топлив, ими начали заниматься химики и технологи (табл. 110). Изучение распределения микроэлементов по нефтяным фракциям также выявило определенные зависимости, важные для технологических процессов [344] (табл. 111). Например, железо, кобальт, хром, марганец, рубидий в повышенных концентрациях обнаружены во фракциях тяжелых нафтеновых нефтей. Ртуть, сурьма, скандий, наоборот, обнаружены в более высоких концентрациях в сравнительно легких метановых нефтях. Независимо от типа нефти выделены микроэлементы, для которых отмечена четкая приуроченность, с одной стороны, к легким фракциям, а с другой— к тяжелым (кобальт, хром, железо). [c.300]

Составить формулы гидроокисей следующих элементов а) рубидия б) цезия в) натрия г) лития д) калия. Расположить их в ряд в порядке возрастания основных свойств гидроокисей. [c.39]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

С этой точки зрения интересно рассмотреть зависимость некоторых свойств щелочных металлов от их положения в периодической системе. Наиболее легко будет отдавать свои валентные электроны цезий (он применяется в фотоэлементах), менее легко рубидий, затем калий, натрии и литий. Чем легче атомы каждого из этих металлов отдают свои электроны, тем больше в узлах кристаллической решетки будет возникать положительно заряженных ионов, которые отталкиваются (действие закона Кулона). Вследствие этого прочность решетки будет падать, металл становится мягче, и тем- [c.97]

Здесь наблюдается постепенный переход от типично солевых (ионных) фторидов рубидия и стронция к кислотообразующим (ковалентным) фторидам ниобия и молибдена, чему соответствует и повышение окислительного числа металлов, образующих галиды. Такое же соответствие наблюдается в изменении свойств галидов одного и того же металла с разным окислительным числом. Так, например, в ряду [c.9]

В пределах одной группы не все элементы явно сходны по своим свойствам (например, золото и франций медь и рубидий). Поэтому каждая группа делится на две подгруппы — главную и побочную. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ними по свойствам элементы больших периодов (в I группе - литий и натрий, а также калий, рубидий, цезий и франций). [c.39]

Если сопоставить свойства калия и меди, рубидия и серебра, цезия и золота, отличающихся тем, что у атомов первых элементов на предпоследнем уровне 8 электронов, а у вторых 18, нетрудно убедиться в резком различии свойств. Например, сравним некоторые свойства калия и меди (табл. 38). [c.150]

Большинство металлоорганических связей полярно-кова-лентные. Только у щелочных металлов электроотрицательность достаточно низка, чтобы возможно было образование ионных связей с углеродом, но даже алкиллитиевые соединения по своим свойствам напоминают скорее ковалентные, а не ионные соединения. Простые алкильные и арильные производные натрия, калия, рубидия и цезия представляют собой нелетучие твердые вещества [93], нерастворимые в бензоле и других органических растворителях, в то же время алкильные производные лития — растворимые, хотя, как правило, тоже нелетучие твердые вещества. В таких растворителях, как эфир и углеводороды, алкиллитиевые соединения не существуют в виде мономерных частиц [94]. Наблюдения за понижением точки за- [c.234]

Простые вещества — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — мягкие серебристо-белые металлы (за исключением золотисто-желтого цезия). Франций радиоактивен, стабильных изотопов не имеет. Наиболее долгоживущий изотоп Fг (Т1/2= =20 мин) образуется при облучении урана протонами. Свойства франция изучены недостаточно, так как заметных количеств этого металла накопить не удается. [c.259]

Первый пример. Определим свойства рубидия и соединений его с д )у-гими атомами. [c.102]

Рубидий в виде простого вещества представляет собой металл, по физическим свойствам близкий к металлам калию и цезию. Кристаллическая решетка его должна быть ионной и простой. Плотность его равна 1,52. Металл мягкий его можно резать ножом. Температура его плавления должна быть приблизительно средним арифметическим между 63,2° С (температурой плавления калия) и 28,6° С (температурой плавления цезия), т. е. около 45,9 С. Наблюдаемая т. пл. 39° С. В ряду напряжений рубидий должен занимать второе место после цезия, т. е. рубидий должен быть очень сильным восстановителем. Это точно соответствует действительности. [c.102]

Этот прогноз полностью подтверждается. Если бы рубидий не был известен, то его свойства и свойства его соединений с другими атомами можно было бы с большой точностью предсказать. [c.102]

Растворы металлов К, Rb, s в жидком аммиаке принимают синий цвет. Как пары самих щелочных металлов, так и их летучие соли, окрашивают бесцветное пламя газовой горелки в характерные для них цвета литий — в карминово-красный, натрий — в ярко-желтый, калий, рубидий и цезий — в фиолетовый. Это свойство используется в качественном анализе для их открытия. [c.232]

На скорость диффузии влияет строение ионита и свойства ионов. Так, при обмене различных катионов на водородные ионы мри одном и том же ионите, например на сульфокатионите СБС в Н-форме, величина О возрастает от лития к рубидию [c.100]

Не меньшее значение имеют и данные о парамагнетизме атомов. Парамагнитные свойства обусловлены наличием в атоме неспаренных электронов и заключаются в ориентации магнитных моментов атомов или ионов внешним магнитным полем. Парамагнетизм обнаруживают, например, литий, натрий, калий, рубидий, цезий, магний, кальций, барий, алюминий, олово, кислород. [c.91]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов, В перво(1 части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии, В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов н отходов прэизводства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

Атомы щелочных и щелочно-земельных металлов при сильном тепловом возбуждении испускают кванты энергии, соответствующей видимой части спектра. Поэтому при внесении солей этих металлов в пламя горелки оно окрашивается в определенный цвет солями лития — в малиново-красный, натрия — в желтый, калия — в бледно-фиолетовый, рубидия — в рубиновый, цезия — в голубой, кальция — в кирпично-красный, стронция — в карминово-красный, бария — в желто-зеленый. Это свойство солей используется в пиротехнике для осветительных ракет и бенгальских огней при этом применяют нитраты как соли, отщепляющие при нагревании О2 и этим способствующие горению. [c.398]

Калпй К, рубидий НЬ, цезий С8 и франций Рг — полные электронные аналоги. Хотя у атомов щелочных металлов число валентных электронов одинаково, свойства элементов подгруппы калия отличаются от свойств натрия и, особенно, лития. Это обусловлено заметным различием величин радиусов их атомов и ионов. Кроме того, у лития в предвнешнем квантовом слое 2 электрона, а у элементов подгруппы калия 8. Ниже приведены некоторые сведения о литии, натрии и об элементах подгруппы калия [c.592]

Подгруппу лития составляют элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, т. е. элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 6.1. [c.168]

Попытаемся оценить характер взаимодействия в неизученных системах бария с рубидием и цезием на основании металлохимических свойств компонентов (рис. 168). Для данных металлов характерно существенное различие в температурах плавления. Это могло бы свидетельствовать о тенденции к расслоению. С другой стороны, для компонентов отмечается значительная разность ОЭО, что определяет вероятность образования соединений. В то же время различие атомных радиусов (20%) исключает возможность возникновения широкой области гомогенности в твердом состоянии. Если же учесть близость ионизационных потенциалов компонентов, благоприятствующую взаимному обобществлению электронов, то из двух возможностей (расслоение — соединение) более вероятным представляется образование промежуточных фаз. Итак, в системах Ва—КЬ, Ва—Сз возможно образование весьма ограниченных твердых растворов на основе компонентов, а также металлических соединений. [c.376]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Энергия и степень гидратации солей щелочных металлов. При сравнении соответственных солей щелочных металлов обнаруживается уменьшение энергии и степени гидратации их с увеличением порядкового номера элемента. Почти все соли лития и многие соли натрия являются кристаллогидратами соли калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, лишь немногие из них гидратированы. Склонность к гидратации солей — свойство ионов этих металлов. Из-за большой энергии и большой степени гидратации ион наименее подвижен в водных растворах, его отрицательный электродный потенциал имеет наибольшее численное значение. [c.272]

Подгруппу лития составляют элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 13.1. [c.237]

Бунзен и Кирхгоф сами продемонстрировали эффективность этого метода. В 1860 г., исследуя образец минерала, они обнаружили его в спектре линии, которые не принадлежали ни одному из известных элементов. Начав поиски нового элемента, они установили, что это щелочной металл, близкий по своим свойствам натрию и калию. Бунзен и Кирхгоф назвали открытый ими металл цезием (от латинского саез1и5 — сине-серый), так как в спектре этого металла самой яркой была именно синяя линия. В 1861 г. эти ученые открыли еще один щелочной металл, который также назвали по цвету его спектральной линии рубидием (от латинского гиЬ1с1из — темно-красный). [c.103]

Четвертый ряд также начинается со щелочного металла — калия. Судя по тому, как изменялись свойства в двух предыдущих рядах, можно было бы ожидать, что н здесь они будут изменяться в той же последовательности и седьмым элементом в ряду будет опять галоген, а восьмым — благородный газ. Однако этого ие наблюдается. Вместо галогена на седьмом месте находится марганец— металл, образующий как основные, так и кислотные оксиды, из которых лишь высший МпгОт аналогичен соответствующему оксиду хлора С12О7). После марганца в том же ряду стоят еще три металла — железо, кобальт и никель, очень сходные друг с другом. И только следующий, пятый ряд, начинающийся с меди, заканчивается благородным газом криптоном. Шестой ряд снова начинается со щелочного металла рубидия и т. д. Таким образом, у элементов, следующих за аргоном, более или менее полное поч вторение свойств наблюдается только через восемнадцать элементов, а не через восемь, как было во втором и третьем рядах. Эти восемнадчать элементов образуют четвертый — так называемый большой период, состоящий из двух рядов. [c.50]

Аналог этих соединений в ароматическом ряду — трифенилбор — обладает интересным свойством присоединять щелочные металлы с образованием окрашенных в желтый цвет кристаллических веществ состава (СбН5)зВ- Ме (Ме == Li, Na, К, Rb, s). В связи с этим следует упомянуть тетрафенилборат натрия (торговое название калигност), применяемый для качественного и количественного определения ионов калия, рубидия и цезия он может быть также использован для выделения и открытия алкалоидов и аммониевых солей. [c.188]

Оказалось, что и формы соединении элементов также перп ди-чески повторяются. Наиример, форма соединения натрия с кислородом имеет вид МззО.Такую форму имеют и оксиды аналогов натр ия калий, рубидий, цезий— К2О, ЙЬ О, СзоО. Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им периодический закон сфсрл, ли-ровать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойстеа соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образугот периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. [c.25]

ДЛЯ элементов с более высокими атомными номерами. Пятый период содержит элементы от рубидия (НЬ) до ксенона (Хе) шестой период начинается с цезия (Сз). Нужно отметить, что шестой период включает 14 элементов (2 = 58—71) со сходными свойствами, составляющих группу редкоземельных элементов (или лантаноидов), электронная конфигурация которых соответствует заполнению 4/-поду-ровня. [c.35]

Оказалось, что и формы соединений элементов также периодически повторяются. Например, оксид лития имеет вид ЫаО. Аналогичную форму оксида имеют элементы, повторяющие свойства лития натрий, калий, рубидий, цезий — ЫззО, КгО, НЬаО, СязО. [c.46]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.72 , c.82 , c.89 , c.93 , c.95 , c.97 , c.101 , c.103 , c.108 , c.123 , c.139 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.43 , c.112 , c.299 , c.308 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.377 ]

Анализ минералов и руд редких элементов (перевод с дополнениями с третьего английского издания) (1962) -- [ c.52 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.6 , c.262 , c.263 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология