Другие реагенты титрования

Эффективная константа устойчивости хелатного комплекса Ае определяет вид кривой титрования и отражает зависимость устойчивости комплекса от pH и от присутствия других комплексообразующих реагентов. Уравнение (184) показывает, что-в общем случае Ке<К и только в сильнощелочной среде и в отсутствие других реагентов и тем самым Ке = К. Ко- [c.182]

Возможен другой способ титрования. Сначала раствор титруют порциями реагента в 1—2 мл, при этом ориентировочно определяют область скачка потенциала. Затем проводят более точное титрование, при котором в области скачка титрант добавляют по 0,2 мл. [c.95]

В практике применяют также титриметрические методы, основанные на реакциях осаждения гексацианоферратом (И) калия (солей бария, свинца и циркония), диметилглиоксимом и другими реагентами. Однако с появлением комплексонов практическое значение многих титриметрических методов осаждения резко упало, поскольку методы комплексонометрического титрования оказались более быстрыми, точными и надежными. [c.261]

Термометрическое титрова.вие применяется и тогда,. когда другие методы титрования неудобны или неприменимы. При удачном подборе титрующего реагента метод можно применять для титрования окрашенных, вязких веществ и систем, содержащих смолистые или твердые примеси. Термометрическое титрование можно [c.148]

Титрование оксалатом лития. Оксалат лития может служить реагентом для определения Са++, 5г++, Ва++, Ац+, РЬ++, Си++ и других. Наибольшее практическое значение имеет определение Са+ так как его определение другими реагентами затруднено вследствие довольно высокой растворимости осадков. При титровании солей кальция оксалатом лития протекает реакция [c.94]

Определенное количество испытуемого раствора (10 мл) вливают пипеткой в стакан для титрования и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Кислоту, щелочь или другой реагент известной концентрации прибавляют из бюретки по 1 мл, записывая при этом показания гальванометра. Во избежание изменения электропроводности вследствие разбавления раствора реагентом концентрация его должна быть выше концентрации титруемого раствора в 5—10 раз. Так как при титровании нет необходимости знать величину удельной электропроводности и постоянной сосуда, то достаточно определить общее сопротивление раствора между электродами либо пропорциональную ему силу тока в цепи гальванометра. [c.127]

Необходимо сразу же предостеречь от неправильного понимания точки эквивалентности как такого момента титрования, когда концентрация X равна нулю. Все реакции, которые используют в титриметрическом анализе, обратимы. Поэтому концентрация X в любой момент титрования представляет собой некоторую конечную величину, не равную нулю. Это относится и к концентрации реагента Н. Продукт реакции ХК способен Е той или иной степени, в результате протекания обратной реакции, давать снова исходные вещества X и Н. В точке эквивалентности, как и в любой другой момент титрования, между реагирующими веществами существует динамическое равновесие и реакция продолжается в обоих направлениях с одинаковыми скоростями. [c.114]

Обратное титрование. В тех случаях, когда прямое титрование по тем или иным причинам невозможно, применяют обратное титрование. Этот прием состоит в том, что к определенному объему анализируемого раствора приливают в избытке точно измеренный объем титрованного раствора реагента. Затем этот избыток оттитровывают стандартным раствором другого реагента. [c.122]

Определения магния прямым комплексонометрическим титрованием осуществляется с индикацией точки эквивалентности различными методами. В качестве металлиндикаторов в этом методе определения Mg +-ионов применены эриохром черный Т [100—106], берил-лон [107], метилтимоловый синий [108, 109] и другие реагенты описаны кондуктометрический [110] и радиометрический [111] способы индикации точки эквивалентности. [c.296]

Для определения буферной емкости применяют количество щелочи или кислоты, необходимое для титрования определенного объема испытуемого раствора между двумя заданными значениями pH. Эти определения имеют несколько произвольный характер, но они необходимы, потому как они находятся в соответствии с условиями промышленного изготовления смолы определенной марки. Буферную емкость испытуемого раствора определяют потенциометрическим титрованием до заданного показателя pH. Делают это щелочью, или кислотой, или тем и другим реагентом. Для этого титрант прибавляют постепенно к испытуемому раствору и всякий раз отмечают значение pH. Полученные результаты наносят на график pH — титрант (мл), в котором по одну сторону от нуля наносят количество (мл) щелочи, по другую — количество кислоты (мл), израсходованной на титрование. [c.45]

Титрование—-процесс, в котором количество нужного вещества определяют по количеству израсходованного стандартного реагента. Обычно титрование проводят, осторожно добавляя реагент известной концентрации, пока реакция с определяемым веществом не закончится, а затем измеряют объем стандартного реагента. Иногда, если это удобно или необходимо, добавляют избыток реагента и затем обратным титрованием другим реагентом известной концентрации определяют не вступивший в реакцию избыток первого реагента. [c.170]

Выбранные условия титрования сульфат-ионов (pH и процент спирта или ацетона) являются пе единственно возможными и определяются методом исследования. В данном случае принцип метода был основан на определении условий, при которых барий маскируется стехиометрическим количеством сульфат-ионов, и при этом разность оптических плотностей комплекса и реагента при наибольшая. Это не обязательные условия определения, и поэтому в ряде работ приводятся и другие условия титрования для всех изученных реагентов [5—13]. В частности, титрование предлагается проводить в более кислых средах. Вместе с тем, стандартизация метода позволяет более обоснованно проводить сравнение реагентов. [c.327]

Амперометрическое титрование имеет ряд преимуществ, выгодно отличающих его от полярографических определений и некоторых других видов титрований (например, кондуктометрического), Если для полярографических определений необходимо, чтобы сам определяемый ион давал электродную реакцию, то при амперометрическом титровании достаточно, чтобы на электроде мог восстанавливаться или окисляться. т отя бы один из участвующих в реакции реагентов или продукт этой реакции. Электродная реакция, которая [c.79]

И другие реагенты . Е. А. Емелин разработал быстрый метод определения гидроксильных групп в полиэфирах. Метод основан на ацетилировании гидроксильных групп уксусным ангидридом в среде этилацетата избыток уксусного ангидрида определяют потенциометр ическим титрован ием. [c.178]

ДРУГИЕ РЕАГЕНТЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОМ ТИТРОВАНИИ [c.136]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Определение анионов. Титрование нитратом серебра. Для кондуктометрического определения анионов широко применяется титрование нитратом серебра. Этот реагент дает возможность определять С1, Вг, I", S N , СгО > С2О4, тартрат, цитрат и другие анионы. Титрование сопровождается образованием малорастворимых солей серебра [c.93]

Определение с другими реагентами. Алюминий можно титровать потенциометрически раствором едкого натра. Поляк [340] определяет алюминий в магниевых сплавах некомпенсационным титрованием раствором едкого натра, используя в качестве индикаторного сурьмяный и в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный электрод. Относительная [c.87]

В одном из часто применяемых методов спектроэлектрохимии проводится спектрофотометрическое титрование одного из реагентов (например, органического основания) другим реагентом (например, кислотой). В ходе реакции записывается электронный спектр поглощения (или оптическая плотность) и электродвижущая сила элемента, составленного из стеклянного электрода, помещенного в исследуемый раствор, и стандартного электрода, например хлорсеребряного. [c.295]

Для титриметрических методов определения серы наиболее характерно применение неорганических реактивов. Среди окислительно-восстановительных методов определения ионов серы наиболее разнообразны иодометрические. Из органических титрантов для прямого титрования серусодержащих ионов используют хлорамин Б и хлорамин Т, о-оксимеркуробензойную кислоту и другие реагенты. Наиболее многочисленную группу органических реагентов составляют металлохромные индикаторы, используемые для косвенного определения сульфат-ионов [402, 1215]. [c.65]

Содержание воды в ионообменниках может бь ть определено также другими методами титрованием реагентом Карла Фишера, азеотропной дистилляцией (с использованием толуола, ксилола, тетрахлорэтилена, трихлорэтилена, че гыреххлори-стого углерода), обработкой обменника водой, меченой тритием, ЯМР-спектроскопическим, калориметрическим, изопиестическим. Эти методы критически рассмотрены в обзоре Питржика (25 . [c.82]

Анионы, дающие с кальцием труднорастворимые соединения — сульфаты, карбонаты, фосфаты и особенно фториды — мешают определению [520]. Однако при титровании в щелочной среде (но не при титровании магпия) кальций можно даже замаскировать с помощью фторид-ионов [613, 1363]. С мешающим действием карбонат-иона приходится считаться, так как при работе в щелочных средах происходит поглощение углекислоты из воздуха, воды или других реагентов и карбонат кальция осаждается. Небольшие количества углекислоты не мешают определению кальция, хотя и замедляют образование его комплексоната. Выпавший осадок СаСОз растворяется при медленном титровании. [c.52]

Если скорость реакщш мала, или не удается подобрать индикатор, или наблюдаются побочные эффекты, например потери определяемого вещества вследствие летучести, можно использовать прием обратного титрования добавить к определяемому веществу заведомый избыток титранта Т,, довести реакцию до конца, а затем найти количество непрореагировавшего титранта титрованием его другим реагентом с концентрацией. Очевидно, что на определяемое вещество затрачивается количество титранта Т[, равное разности JVJ -. [c.31]

Введение дополнительных реагентов, способных образовывать смешанолигандные комплексы с медью и гетероциклическим азосоединением, также повышает контрастность. Например, медь(П) образует с 2,2 -дипиридилом, 8-оксихинолином, 1,10-фенантроли-ном, батофенантролином и другими реагентами плоские квадратные комплексы в присутствии этих реагентов ПАН-2 образует лабильный смешанолигандный октаэдрический комплекс, максимум светопоглощения которого сдвинут по сравнению с максимумом светопоглощения двухкомпонентного соединения меди с ПАН-2 в длинноволновую область [755], что повышает контрастность титрования. Вопрос о повышении контрастности титрования введением дополнительного реагента или инертного индикатора рассмотрен в работе [797]. [c.158]

Иногда титрование ионов металлов выгоднее проводить при больших, чем минимальные, значениях pH раствора, так как в этом случае lg будет больше и момент эквивалентности может быть установлен более четко. В этих случаях для предотвращения гидролиза ионов металлов и выпадения осадков их гидроксидов при pH титрования в анализируемый раствор добавляют определенное количество вспомогательного комплексообразующего реагента, удерживающего ионы металла в растворе, но связывающего их в менее прочный комплекс, чем комплекс с ЭДТА. Так поступают, например, при титровании ионов Zп + при рН = 8 —9, когда в раствор добавляют большое количество КНз и ионы цинка удерживаются в растворе при этих значениях pH в виде аммиаката (ср. с рис. 15.1). Наряду с аммиаком в качестве таких вспомогательных комплексообразующих реагентов используют также фторид-, ацетат-, тартрат-, цитрат-ионы, триэта-ноламин, унитиол и другие реагенты. [c.348]

Кроме гидроксил-иона, электролитически могут быть получены многие другие реагенты. Меняя полярность генерирующих электродов (см. рис. 85), можно вызвать в растворе образование ионов водорода и титровать ими основание. Осуществимо проведение титрования различных окислителей, например бихромат -, цери - и метаванадат- (V0 ) ионов - ионами Ре +, получаемыми электролитически из ионов Ее +, Индикаторная система состоит из платинового и вольфрамового электродов,, соединенных с ламповым вольтметром. В приводимом ниже анализе 2,451 мг х. ч. бихромата калия растворены в воде и перенесены в электролизер, куда добавлено еще 2 мл 18 н. серной кислоты, 1 мл 85%-ной фосфорной кислоты и 15 мл 0,6 н. раствора железо-аммонийных квасцов. Раствор далее разбавляли настолько, чтобы он покрывал электроды растворенный кислород удаляли при помощи тока азота. Раствор подвергали электролизу при 20,00 ма течение реакции контролировали потенциометрическим способом с применением платинового и вольфрамового электродов. Значения потенциалов вблизи конечной точки показаны на рис. 86. Точка конца [c.119]

Проведено определение больших количеств свинца титрованием 0,1 М раствором двузамещенного фосфата натрия и некоторыми другими реагентами в присутствии дифенилкарбазона как индикатора это титрование производилось в обратном направлении, В таких условиях по данным автора Ю мл 0,1 М [c.394]

В ряде работ, посвященных сравнительному изучению органических реагентов на скандий 111 —14], одним из лучших признан также ксиленоловый оранжевый. Из других реагентов на скандий, рекомендованных в литературе, наиболее перспективным казался стильбазохром, который синтезирован нами по прописи работы [12]. Достаточно четкий переход окраски с этим реагентом при титровании 0,01—0,05 М растворов мы получили при pH 4, а не при pH 1,5—2, как утверждают авторы работы [12]. [c.87]

Нитрон применяют для гетерометрического титрования палладия в роданидном растворе, В этих условиях образуется одно комплексное соединение, которое используют в аналитических целях. Ниже приведены методика определения палладия и описание необходимых приборов. Методика титрования другими реагентами идентична. [c.106]

Образование металлированного полимера доказано его взаимодействием с СОг, бензальдегидом, бензофе-ноном, триметилхлорсиланом и другими реагентами с последующим изучением ИК-спектров полученных продуктов. Образование литийсодержаших полимеров подтверждено также хроматографическим анализом реакционной смеси после металлирования и прямым титрованием металлсодержащего полимера. Анализ показал, что около 15—30% атомов хлора в полимере может быть замещено на литий. Для металлирования может быть использован также фениллитий. [c.217]