Железо III комплекс с щавелевой

Запись данных опыта. При растворении гидроксида железа (П1) в щавелевой и лимонной кислотах образуются внутрикомплексные соединения, в которых карбоксильные группы кислот присоединяются к комплексообразователю. Для щавелевокислого комплекса формула имеет вид [c.123]

Метод основан на образовании трехвалентным железом растворимого комплекса с щавелевой кислотой и осаждении при этом оксалата тория. Указывают [676], что реагент расходуется сначала на образование комплекса с железом, а затем на осаждение оксалатов тория, р. з. э. и других элементов, образующих труднорастворимые соли с щавелевой кислотой. Однако в присутствии значительных количеств трехвалентного железа осаждение оксалатов тория и р. з. э. не полное, даже при условии введения значительного избытка щавелевой кислоты и продолжительного отстаивания осадков. [c.143]

Данные исследования системы Fe.ПАН—щавелевая кислота использовали для определения состава комплекса железа с щавелевой кислотой. [c.44]

Если подобран маскирующий реагент, то способ устранения его мешающего влияния на анализ следует предпочесть более сложным способам разделения элементов (осаждению, ионному обмену, экстракции и др.). В качестве маскирующих реагентов применяют винную, лимонную, щавелевую кислоты или их соли, комплексон 1П и т. д. Например, при определении содержания титана с пероксидом водорода в присутствии больших количеств железа последнее связывают в бесцветный комплекс фосфорной кислотой [Ее(Р04)г] . [c.48]

Исследованию механизма окисления МЭА посвящен ряд работ. Детальное исследование рабочих растворов МЭА с установки выделения СОа из топочных газов [136] показало, что в этих растворах содержатся щавелевая и муравьиная кислоты, а также небольшое количество уксусной кислоты. Все они находятся в виде сильно диссоциированных солей с МЭА (так называемые свободные кислоты). Кроме того, в растворе обнаружены связанные органические кислоты (видимо, оксикислоты), а также аминокислоты. Коррозионная активность связанных кислот и аминокислот высока, выше, чем активность муравьиной кислоты. Это объясняется, возможно, нх способностью к образованию комплексов с железом. В целом продукты окисления МЭА являются значительно более коррозионно-активными, чем продукты побочных реакций МЭА с СОа- [c.210]

Скорость фотополимеризации акрилонитрила и метилметакрилата, сенсибилизированных комплексом железа со щавелевой кислотой, находится в линейной зависимости от концентрации мономера, что указывает на то, что инициатором этой реакции является радикал — ион оксалат [118]. [c.145]

Было показано [10 , что сульфат двухвалентного железа в присутствии щавелевой кислоты хорошо восстанавливает кремнемолибденовую кислоту, особенно в присутствии аналогичных комплексов фосфора, ванадия, вольфрама и т. д. и при избытке молибдата. Вероятно, это зависит от понижения окислительного потенциала системы Fe(III)— Fe(II) в присутствии щавелевой кислоты. Максимальная оптическая плотность развивается через 30 сек и не изменяется в течение по крайней мере 24 час. Было установлено, что конечная оптическая плотность зависит от количества присутствующего железа, вероятно вследствие того, что увеличение концентрации ионов трехвалентного железа понижает восстановительную способность двухвалентного железа. Однако если добавлено надлежащее количество щавелевой кислоты, то можно получать постоянные значения оптической плотности в широком диапазоне концентраций железа. [c.58]

Очень активные катализаторы можно получить из угля, полученного прокаливанием смесей сахара с хлорным железом и смесей сахара с мочевиной лучшими считают катализаторы, полученные из смесей сахара и хлорного железа. Комплексы Ре—и Ре—С—N избирательно отравляются цианидами, и их удельные активности при окислении щавелевой или других кислот легко поддаются определению. Три типа активных участков поверхности (С—С, Ре— и Ре—С—Ы) дифференцируются по перегибам кривых зависимости каталитической активности от количества адсорбированного ингибитора. И в этом случае ни один ингибитор не адсорбировался на участках только одного типа так, роданистый калий обладал большей селективностью по отношению к комплексу Ре—С—Ы, а цианистый калий — по отношению к комплексу Ре—С. Приведенные в табл. 30 данные получены Райт при исследовании окисления щавелевой кислоты на промотированных углях. [c.123]

Одним из отрицательных явлений, возникающих при кислотной обработке пластов, является выпадение в осадок вторичных продуктов реакций с железом, алюминием или кальцием. Наиболее трудно удаляются железистые осадки. Источниками ионов железа могут быть продукты коррозии со стенок НКТ, насосов или железо из минералов пласта. Осаждение соединений железа предотвращается композициями кислот (молочная, винная, глюконовая, уксусная, лимонная) и органических соединений с двумя функциональными группами (спирты, альдегиды, амины, щавелевая кислота). Первые образуют с железом растворимые комплексы, вторые с ионами железа создают ячеистые комплексы. [c.325]

В связи с тем что для взаимодействия ЭДТА и ее солей с разными катионами оптимальные значения pH различны, универсального действия этого комплексона трудно достичь. Разработаны композиции на основе ЭДТА (с концентрацией компонентов 10 г/л) для растворения железооксидных отложений, в которых необходимое значение pH создается добавками органических кислот (лимонной, щавелевой, янтарной, глутаровой, адипиновой), а также малеинового и фталевого ангидридов [862]. Органическая кислота более активно переводит железо в раствор в виде комплекса невысокой устойчивости, который в результате смешанного комплексообразования с ЭДТ.4 переходит в разнолигандный комплекс высокой устойчивости Введение в композицию восстановителей (гидразина, фенилгид-разина) вызывает образование ионов Ре=+, ускоряющих процесс растворения гематита РеаОз в растворе динатриевой соли ЭДТА [862]. [c.461]

Известны химические реакции, которые протекают с участием фотосенсибилизатора, образующего чувствительные к свету промежуточные комплексы. В качестве примера можно привести реакцию фотохимического разложения щавелевой кислоты, сенсибилизированную солями железа(И1) [340, 354] или уранила [411]. [c.21]

Для повышения чувствительности определения урана этим методом предложен [4] еще один вариант, в котором количество неразложившейся щавелевой кислоты находят фотометрически по ослаблению окраски роданидного комплекса железа(1П), разрушающегося в присутствии щавелевой кислоты. При определении урана(У1) в этом варианте метода поступают так же, как описано ранее, но в кювету вносят 5-10 М раствор щавелевой кислоты и смесь облучают 10 мин. К 5 мл стандартного раствора соли железа(П1) (0,1 мг/мл) прибавляют 2 мл 5%-ного раствора роданида аммония и разбавляют водой до 50 мл. Затем в две мерные колбы емкостью 50 мл наливают по 25 мл приготовленного раствора роданида железа, в одну из них прибавляют облученный раствор, разбавляют оба раствора водой до метки и измеряют их оптическую плотность. По разности оптических плотностей этих растворов с помощью калибровочного графика находят содержанке урана. Средняя ошибка определения урана составляет примерно 5%. [c.105]

Одним из методов устранения мешающего влияния мышьяка и фосфора является разрушение образовавшегося молибденового комплекса лимонной [23], щавелевой [4] или винной кислотой, аммиаком [3] или тартратом натрия. При этом на один моль молибденового ангидрида требуется один моль щавелевой кислоты [29]. Щавелевая кислота устраняет мешающее влияние фосфата, а лимонная — влияние кальция. Алюминий, цинк и железо удерживают в растворе в виде комплексов добавлением тартрата аммония. Ионы фосфата не мешают при pH 4,2—6,8 [19]. [c.37]

Титан экстрагируют в виде окрашенного роданидного комплекса трибутилфосфатом [171, 172]. Предложено [173] извлечение титана с помощью бензольного раствора диизоамил-ортофосфор-ной кислоты (АФК). Титан экстрагируется из различных кислот с довольно высоким коэффициентом распределения (2000). В присутствии перекиси водорода образуется окрашенный комплекс Ti (АФК)п и (НаОг) , используемый для количественного определения титана. Метод позволяет отделить титан от Со, Ni, Sn, u, r, Mg, Na, d, Zn, Mn. Однако при анализе некоторых объектов сказывается мешающее влияние железа, алюминия, фосфорной, винной и щавелевой кислот. Необходимость трехкратной промывки экстракта затрудняет широкое применение метода. [c.65]

Одним из путей подавления каталитической активности примесей металлов переменной валентности в процессах окисления является перевод их в неактивную форму за счет образования комплексов или хелатов. В качестве таких агентов могут применяться антиоксиданты, относящиеся к производным /г-фениленди-амина [30, 31], которые пассивируют каталитическое действие меди, марганца и железа в процессе окисления каучуков. Аналогичный эффект наблюдался при введении в высокомаслонапол-ненный бутадиен-стирольный каучук, содержащий повышенное количество меди и железа, таких антиоксидантов, как п-гидрокси- фенил-р-нафтиламин (параоксинеозон) или меркаптобензимидазол [31]. Достаточно эффективными пассиваторами меди в процессе окислительной деструкции каучуков является щавелевая кислота, аминобензойные кислоты, продукт конденсации бензальдегида с гидразином [41]. [c.631]

Например, нужно определить, какова примесь железа в ниобии. Один из самых удобных реактивов на железо — роданид аммония — образует очень похожие окрашенные соединения и с ниобием, и с железом. Чтобы воспользоваться все-таки роданидным методом, прибегают к маскировке мешающего элемента прежде чем добавить к раствору роданид аммония, ниобий переводят в комплексное соединение. Для ниобия известны многие комплексо-образователи оксалат аммония, щавелевая, лимонная, винная кислоты. [c.209]

Прочность комплекса железа с щавелевой кислотой определяли по равновесию с его пирокатехинфиолетовым [c.39]

Для определения Мп пользуются также другими комплексообразователями. В аммиачной среде можно применять в качестве комплексообразователей винную, лимонную, щавелевую кислоты и роданид. Последний наиболее удобен, когда нужно отделять железо , а щавелевая кислота—при одновременном определении Fe и Мп. На фоне 1,5 н. раствора K N Мп дает волну при —1,365 в. Образующемуся комплексу приписывают формулу [Мп(СЫ)бИ . В 0,5—1 н. растворе K N появляется еще вторая волна при —1,8 в, которая обусловлена, по-видимому, восстановлением продукта гидролиза lMn( N)OH]. В 0,1 н. растворе K N волна Мп появляется при —1,59 в. Этот фон позволяет определять Мп в присутствии Си, Сг, Zn и Fe , так как все они не дают волны восстановления . Осциллографиче- [c.347]

При введении на 1 м фосфатирующего раствора оксалатного комплекса железа, приготовленного из расчета по 1, 7—2,0 кг азотнокислого юкисного железа и щавелевой кислоты, на поверхности цинкового и кадмиевого [c.228]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

Большинство преобразователей ржавчины содержит растворы кислого характера, главным образом на основе ортофосфорной, щавелевой или другой оргснической дикарбоновой кислоты, кислых фосфатов, цитратов или других солей. Предполагают, что эти растворы должны взаимодействовать с продуктами коррозии и образовывать с ионами железа труднорастворимые соединения. Растворы на основе фосфорной кислоты могут быть различной концентрации и образовывать как нерастворимые так и растворимые фосфаты. Поэтому вторым компонентом в модификаторах должен быть органический или неорганический комплексообразователь. С этой целью в рецептуры вводятся танниды, двухатомные фенолы, ионы оксалата и цитратов, ка-лийгексацианоферраты (желтая и красная кровяные соли), которые образуют прочные комплексы с ионами железа. В состав [c.163]

Определению А1 не мешают (при концентрации 25 мкг мл) Ыа, К, Ме, 2п, Сс1, N1, Аз (III), Со. Мешают, образуя окрашенные комплексы с ализарином 5 или изменяя интенсивность поглощения комплекса алюминия Не (И), Ре (III), Сг (III), 5Ь (III), В1, (VI), Мо (VI), V (V), Си (И), ВОзЗ-,Са, и, Зп (IV), Т1 (IV), РЬ, Мп(П), Р04= -, ЗЮз -. Зп (IV). Л (IV), РЬ и Мп (II) дают осадок или помутнение в конечном растворе В, РЬ и 31 мешают очень мало. Фосфаты уменьшают оптическую плотность растворов. Бериллий незначительно увеличивает окраску, 40 мкг бериллия эквивалентны 1 мкг алюминия 16561. Влияние железа безуспешно пытались устранять лимонной [1001, 12831, винной, щавелевой и фосфорной [1001] кислотами. Железо можно маскировать тиогликолевой кислотой [7541, цианидом, тиосульфатом [743]. 0,1—0,2 г твердого тиосульфата натрия устраняют влияние 5 мг РеаОд/л [c.131]

Маскировка (в аналитической химии) — связывание мешающих ионов в малодис-социированные комплексные соединения при обнаружении, определении и отделении каких-либо компонентов анализируемого объекта. Напр., железо (П ) мешает определению никеля (II) при осаждении диметилглиоксимо.м, так как железо (III) одновременно осаждается в виде Ре(ОН)з. Но если в раствор ввести винную кислоту, образующую с железом (III) малодиссоциирующий растворимый комплекс, то оно не будет осаждаться и мешать определению никеля. Для М. широко применяются органические кислоты (лимонная, винная, уксусная, щавелевая и др,), комплексоны, а также неорганические соединения, напр, фториды, цианиды и др. [c.80]

Разделение гидроокисью аммония с маскированием кобальта шавелевой кислотой. Отделение железа от кабальта гидроокисью аммония не дает хороших результатов из-за соосаждения кобальта с осадком гидроокиси железа. Для улучшения разделения прибавляют щавелевую кислоту, которая связывает кобальт в комплекс. [c.72]

Было рекомендовано также [1019] определять кобальт б сталях, экстрагируя антипиринроданидный комплекс кобальта смесью (1 1) метилизобутилкетона и бензола. Получают окрашенный экстракт, характеризующийся максимумом светопоглощения при 625 ммк. Ббльшую часть железа удаляют экстракцией бутилацетатом, а оставшуюся часть железа и ионы меди связывают щавелевой кислотой. Этот метод более чувствителен, чем метод определения кобальта нитрозо-Н-солью илн роданидом. Другой метод состоит в измерении оптической плотности экстракта трибутиламмонийгексароданокобальтиата [1530] и пригоден для определения кобальта з различных сталях, а также в хромоникелевых и цинковых сплавах и других объектах. [c.188]

Окисление органических соединений железа. В почве образование отложений железа может происходить за счет разрушения органических комплексов железа. Химия этих соединений пока плохо изучена. Отдельные опыты показали, что ряд микроорганизмов, развиваясь на среде, содержащей соли железа, лимонной или щавелевой кислоты, и на гуминовых соединениях железа (Аристовская, 1965), образуют железистые отложения. [c.136]

Опытами с мышьяковистым ангидридом, играющим роль яда при каталитическом окислении двуокиси серы с ванадиевыми катализаторами, найдено, что отравление влечет за собой уменьшение числа каталитически активных центров при данной температуое. С другой стороны, исследование влияния азота и железа на каталитическое поведение угля при окислении щавелевой кислоты [240] показало, что не обязательно все яды, как правило, должны адсорбироваться на наиболее активных каталитических участках. Кривая, полученная при отравлении этого катализатора цианистым калием, была иной, отличной от кривой, полученной с содержащим железо углем, но не содержащим азота. Амиловый спирт распределяется между каталитически активным и инак-тивным углеродом, продолжительность жизни у молекул спирта, отравляющих активный углерод, больше, чем у щавелевой кислоты. Цианистый калий и тио-цианат калия более легко адсорбировались на железо-углеродной поверхности, чем на поверхности железо—углерод—азот, хотя последняя каталитически более активна разница в продолжительности жизни иона циана на железо-углеродной поверхности и поверхности железо —углерод—азот была не так велика, как разница в продолжительности жизни тиоцианатного иона, который поэтому должен рассматриваться как более селективный яд. Остаточное сродство железо-углеродного комплекса для цианида и тиоцианида больше, чем сродство железо-углерод-азотного комплекса, однако каталитическая активность для окисления щавелевой кислоты гораздо меньше. [c.394]

Ион С,Р с избытком железа(1П) снова образует монооксалатный комплекс, который разлагается по той же схеме. Таким образом, вся щавелевая кислота в этой реакции окисляется до СОа, и в растворе образуется эквивалентное количество железа(И). [c.87]

В этой связи весьма интересны результаты работы [27], в которой изучалось ускоряющее действие щавелевой кислоты на реакции окисления органических красителей бихроматом. Авторы обнаружили, что эта реакция ускоряется еще сильнее, если кроме щавелевой кислоты в раствор добавить Ре(П1), но только при воздействии солнечного света или сильного искусственного освещения. На основании предыдущего изложения совершенно очевидно, что в данном случае происходит фотохимическое разложение окса-латного комплекса железа(1П) с образованием радикалов С204 , которые и вызывают такое сильное ускорение реакции. [c.185]

С. В. Элинсон и М. С. Лпмонпк [16]. Цирконий в виде оксалат-ного комплекса оказывается в вытекающем растворе, а магний и кальций поглощаются и остаются в колонке. При соответствующих условиях вместе с цирконием через колонку проходят, не поглощаясь, гафний, титан, железо и алюминий. В этой связи следует упомянуть об определении радия в природных водах [31]. После стадии поглощения иоиит обрабатывают 5%-пой щавелевой кислотой для уда- [c.312]

Для отверждения феноло-, мочевино- и меламино-формальдегидных смол применяют к-ты (сульфокислоты, серную, соляную, щавелевую и др.), реже — основания (аммиак, гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов). Основаниями и к-тами катализируются также реакции отверждения олигомеров с изоцианатными группами. Катализаторами отверждения кремнийорганич. олигомеров служат олово-и титанор-ганич. соединения, амины и их комплексы, органич. соли щелочных металлов, свинца, железа, кобальта. [c.266]

Лонг [L37, L36j исследовал обмен оксалат-иона между щавелевой кислотой и триоксалат-комплексами кобальта (Ш), хрома (III), железа (III) и алюминия (III). При 35° С обмен в случае первых двух комплексов протекал медленно (период полуобмена >5,7 часа), а в случае двух последних комплексов—-быстро (период полуобмена < 6 сек.). Данные по магнитной восприимчивости указывают, что в случае комплекса кобальта (III) в образовании связей участвуют две Зй-орбиты, в результате чего кобальт (III) образует связи с помощью шести устойчивых орбит (двух 3d, одной 4s и трех 4р). Хром (III), имеющий лишь три 3rf-электрона, [c.51]

Известно [3—7], что двухвалентное железо и кобальт дают с щавелевой кислотой устойчивые комплексы типа Ме ( 204)2] . 13 частности, Абегг и Шефер [4], а также Франке [5] методом растворимости определили константу диссоциации оксалатного комплекса Ре " при t = 25° эта величина оказалась соответственно равной 1,4-10" и 6,3-10 . Для трехвалентных железа и кобальта известны [8,9] комплексы состава [Ре (0204)3] " и [Со (0204)3] ". Цитратные комплексы железа и кобальта изучены значительно подробнее, однако нельзя считать, что структура этих комплексов установлена окончательно. [c.87]

Сказанное выше можно подтвердить сопоставлением результатов изучения новедения системы Ре /Ре в растворах с переменным содержанием соляной и хлорной кпслот и в растворах с меняющейся концентрацией соляной п щавелевой кислот. Сопоставление кривых зависимости потенциала системы РеШ/Ке11 от концентрации соляной и хлорной кислот наглядно показывает влияние хлорид-иона как адденда (рис. 1). Сопоставление кривых зависимости потенциала системы РеШ/Ре от концентрации соляной кислоты, от содержания соляной и щавелевой кислот наглядно показывает, что уменьшение влияния оксалата с увеличением содержания соляной кислоты вызвано возрастанием эффекта связывания попа трехвалентпого железа в хлоридный комплекс и уменьшением степени диссоциации щавелевой кислоты с увеличештем содержания сильной кислоты. [c.45]

Довольно чувствительной (0,01 мг/л) и добтаточно специфичной является реакция синильной кислоты с реактивом ВИ П-2. 1 5 мл исследуемой воды добавляют по каплям бромную воду до появления слабо-н елтой окраски, затем приливают по каплям до обесцвечивания 1 % раствор фенола и 4—5 капель реактива ВИП-2- При наличии синильной кислоты образуется ж елтая окраска. К очень жесткой воде следует предварительно добавить несколько капель 1 % щавелевой кислоты. При наличии железа следует связать еГО в бесцветный комплекс, прибавив до определения 1 каплю фосфорной кислоты (1 20). [c.403]