Комплексы железа(1У), d4 и железа

При получении бис-аренных комплексов железа железо из двухвалентного состояния переходит непосредственно в комплекс Ре(П) [c.467]

Навеску растворяют в 9 М соляной кислоты, и раствор пропускают через сильноосновной анионит в С1-форме. При разделениях этого тнна перед поглощением через колонку следует пропустить 9 М НС1. Анионные комплексы железа прочно удерживаются анионитом п образуют окрашенную полосу, в то время как ионы алюминия проходят в вытекающий раствор. Затем колонку промывают 9 М НС1 при этом алюминий полностью удаляется из колонки, а полоса железа лишь несколько перемещается вниз но колонке. Количественное разделение при подходящих условиях занимает не более 10 мин. [c.212]

Опыты по изучению зависимости интенсивности окраски металл-индикаторного комплекса Ре-ПКФ от концентрации реагента показали, что в указанной системе образуется малопрочный комплекс даже при большом избытке ПКФ не наблюдается полного связывания железа в окрашенный комплекс. Из рис. И, где представлены результаты определения состава щавелевокислого комплекса железа по равновесию с ПКФ при концентрации последнего 12-Ю моль/л, видно, что образуется щавелевокислый комплекс железа с соотношением компонентов Fe СаО = = 1 2, несмотря на значительный избыток ПКФ по отношению к железу. [c.31]

Вначале изучали систему Ре-ПАН — фторид. Такая система с концентрацией фторида 42,1 Ю моль/л выбрана в качестве основного стандарта. При указанной концентрации оптическая плотность раствора комплекса железа с ПАН под действием фторида уменьшается наполовину. Этому равновесному состоянию соответствует оптический эффект О = 0,535. Последнюю величину находили, измеряя оптическую плотность экстракта комплекса железа с ПАН, содержащего половину первоначального количества железа при той же концентрации ПАН. [c.43]

Этот реагент флуоресцирует в кислой среде голубым цветом, однако в присутствии перекиси водорода и следов железа происходит каталитическое разрушение реагента и флуоресценция исчезает. Механизм реакции следующий образующийся в кислой среде комплекс реагента с железом имеет свободные координационные места, за счет этого образуется смешанный комплекс стильбексон—железо—перекись водорода. Этот комплекс термодинамически неустойчив, происходит окисление реактива по месту двойной связи и флуоресценция раствора исчезает. Реакция протекает по уравнению первого порядка относительно реактива. Чувствительность реакции составляет 0,0025 мкг железа в 5 мл раствора. [c.11]

Квадрупольные расщепления в низкоспиновых комплексах железа заметно отличаются по величине от расщеплений в высокоспиновых комплексах. В цианидных комплексах железа(1П) с Зй( -низкоспиновой конфигурацией железа квадрупольные расщепления по величине близки к квадрупольным расщеплениям, наблюдаемым для высокоспиновых солей железа(П) [31]. Расщепление много меньше для цианидных комплексов железа(П) с Зс( -низко-спиновой конфигурацией [31]. [c.146]

Введение в качестве лекарственных препаратов — желе-за(П) хлорида или железа(П) сульфата ослабляет остроту заболевания. Для этих же целей используется мелкодисперсный порошок металлического железа (железо восстановленное, до 1 г на прием), который легко растворяется в соляной кислоте желудочного- сока. Поэтому действие этого препарата аналогично действию железа(П) хлорида. Однако более эффективны препараты, представляющие собой бионеорганические комплексы железа с сахарами, никотинамидом и другими органическими веществами. Такие комплексы хорошо всасываются в кровь, с чем и связана их фармакологическая эффективность. [c.283]

Определение железа. Комплекс железа(III) образуется количественно даже при pH 1, и его тоже можно количественно экстрагировать смесью ацетилацетона с хлороформом (1 1). Максимум поглощения комплекса находится при длине волны 440 нм. Этим методом можно определять железо в присутствии многих других ионов металлов, но бериллий, молибден, вольфрам, медь и галлий мешают определению [292]. [c.136]

С помощью МБ-спектроскопии были исследованы некоторые системы со спиновым равновесием между высоко- и низкоспиновыми комплексами железа(П). Типичными являются результаты [20], полученные для гексадентатного лиганда 4-[(6-Я)-2-пиридил]-3-азабутенил замина. Спектры соединений с двумя или тремя метильными группами К характеризуют при 77 К низкоспиновое железо (II) (М1), тогда как при 294 К большой изомерный сдвиг и большое квадрупольное расщепление характерны для высокоспинового железа (П) ( Т2). При промежуточных температурах в спектре наблюдаются обе формы. Эти данные говорят [c.302]

Большой теоретический и практический интерес представляют карбонильные комплексы железа — карбонилы [2] состава Ре (СО) 5, Ре2(С0)э, [Ре(СО)4)]з и др. Простейший из них, мономерный пентакарбонил Ре (СО) 5, образуется при непосредственном действии оксида углерода на тонкораздробленное металлическое железо при 150— 200°С под давлением —100 атм. Ре(СО)з — это легко летучая жидкость (т. кип. 103°С, т. пл. 20°С) желтоватого цвета, очень ядовитая и образующая с воздухом взрывчагые смеси. Pe( O)s проявляет свойства антидетонатора при введении его добавок в моторное топливо (0,1—0,2%-ный раствор в бензине) (5, гл. 27, с. 118]. [c.133]

Изучено содержание железа в растворимом состоянии при внесении в различные карбонатные почвы комплекса железа с ДТПА в сравнении с железным купоросом [891] После смешивания почвенных образцов, обладающих высоким содержанием карбоната кальция, с растворами препаратов их выдерживали в течение приблизительно 1 мес. при постоянной влажности 60%. Доза железа, внесенного в виде железного купороса, в 10 раз выше, чем в виде Ыа2ре(11ра. [c.481]

Трансферрин относится к 3-глобулинам и обладает способностью соединяться с железом. Комплекс трансферрина с железом окрашен в оранжевый цвет. В этом комплексе железо находится в трехвалентной форме. Концентрация трансферрина в сыворотке крови составляет около 200—400 мг% (23—45 мкмоль/л). В норме только Д трансферрина насыщена железом. Следовательно, имеется определенный резерв трансферрина, способного связывать железо. Трансферрин у различных людей может принадлежать к разным типам. Выявлено 19 типов трансферринов, различающихся ио величине заряда белковой молекулы, ее аминокислотному составу и числу [c.577]

Особые свойства комплексов железа и рутения. Атом железа взаимодействует с дипиридилом и о-фенантролином не только в двухвалентном, но и в трехвалентном состоянии. Бляу [6] установил, что темно-красный раствор комплекса о-фенэнтролина и двухвалентного железа [(фен)зРе] , для удобства называемого ферроином, при окислении приобретает синюю окраску, но менее интенсивную, чем у комплекса трех валентного железа. Синий о-фенантроли-новый комплекс трехвалентного железа [(фен)зРе] " феррин не может быть получен взаимодействием о-фенантролина с ионами Ре +. Согласно Бляу [6] [c.289]

Салициловая кислота относится к слабым кислотам (i< н2Sal = = 10 , /СнгЗа = 10 ), поэтому при pH 1,8—2,5 образуется только моносалицилатный комплекс железа, который при увеличении кислотности разрушается. Повышение pH раствора, наоборот, увеличивает относительную концентрацию анионов салициловой кислоты, что в свою очередь приводит к образованию комплексов железа с большим координационным числом. Спектры поглощения салицилатных комплексов железа представлены на рис. 64. Спектры поглощения всех трех комплексов сильно отличаются между собой. Вследствие этого при определении железа в виде салицилатного комплекса необходимо придерживаться определенной кислотности раствора. [c.125]

В тех случаях, когда оба комплекса бесцветные, например фторидные комплексы железа (HI) и циркония, сравнить их прочность можно следующим образом. К раствору соли железа прибавляют роданид и затем фтор1ИД натрия до заметного обесцвечивания роданидного комплекса железа. Если теперь к полученному раствору прибавить соль циркония, тотчас возвращается интенсивная окраска роданида железа. Это означает, что цирконий дает с фторидом значительно более прочный комплекс, т. е. цирконий удерживает фторид-ион значительно сильнее, отнимая последний от фторидного комплекса железа освобождающийся ион железа образует с роданид-иоаом соединение красного цвета. [c.120]

Первый варийнт. Железо определяют в виде тройного комплекса железо— роданид — диантипирилметан. Комплексное соединение дианти-пирилметана с железороданидным анионом хорошо растворяется в хлороформе, окрашивая последний в интенсивно красный цвет [1]. Диантипирилметан дает окрашенные комплексные соединения еще с рядом элементов, однако определению железа мешают только медь и висмут. [c.388]

Комплексы с переходами M L. Поскольку такой переход характеризуется переносом -электрона из центрального поля иона металла, этот металл должен быть в низшей степени окисления. В то же время должна существовать возможность того, что этот электрон займет свободную орбиталь лиганда. Такие лиганды можно найти среди органических соединений, содержащих одну двойную связь или цепь сопряженных двойных связей, присоединенную к донорному атому. В качестве примеров можно привести комплексы железа (И) со следующими лигандами 8-оксихиноли-ном, 2-пиколиновой кислотой, 2,2 -дипиридилом, 1,10-фенантроли-ном и т.д. Полосы поглощения всех этих комплексов раслолага-ются в видимой области и приписываются переходу одного электрона (во всех случаях микросимметрия системы оказывается октаэдрической) на свободную разрыхляющую я-орбиталь лиганда. Соответствующие этим переходам длины волн и коэффициенты погашения сведены в табл. 2.10. В связи с тем что введение [c.76]

Рис. 8-2. Гемогруппа, присутствующая в миоглобияе, гемоглобине и многих других гемопротеинах. Она представляет собой сложную полидиклическую структуру, назьшаемую протопорфирином, с которой связан атом железа в [Ре (П)]-форме (ферроформа). Атом железа имеет шесть координационных связей, четыре из которых участвуют в образовании комплекса железа с плоской молекулой порфирина, а две другие направлены перпендикулярно порфириновому кольцу. В миоглобине и гемоглобине одна из этих двух связей занята атомом азота, принадлежащим остатку гистидина. Другая связь свободна и служит для связывания молекулы кислорода, как это показано в боковой проекции внизу права. В миоглобине и гемоглобине за эту свободную связь помимо молекулы О2 может конкурировать молекула окиси углерода (СО), которая образует с атомом железа в 200 раз более прочную связь, чем О . При отравлении угарным газом (окисью углерода) значительная часть гемоглобина переходит в форму карбоксигемоглобина, что препятствует переносу из легких в ткани.

Большое внимание привлекло исследование, проведенное Маншо и Пелан, над комплексами железа с а, а-дипиридилом [8]. Каталазная < )ункция этого комплекса, по-видимому, не связана с изменением заряда иона двухвалентного железа, и активен комплексный ион, содержащий одну и две молекулы диииридила на ион железа. [c.144]

В достаточно концентрированной (8—12 н.) соляной кислоте железо находится в виде отрицательно заряженного комплекса [Fe l ]", а никель — в виде простого катиона N 2+. Поэтому при пропускании солянокислого раствора, содержащего смесь этих металлов, через анионит в С1-форме катионы проходят в фильтрат, не задерживаясь, а хлоридные комплексы железа сорбируются смолой [c.417]

Окрашенный комплекс железа (II) с о-фенантролином (ферроин) [11] готовят, растворяя 1,485 г о-фенантролина в 100 мл 0,025 М раствора сульфата железа (II). Последний раствор приготовляют, растворяя 0,695 г Fe S04-7H2 О и разбавляя раствор до 100 мл. Приготовленный таким образом раствор перед употреблением должен быть разбавлен до 0,0025 М, что особенно важно в тех случаях, когда его добавляют с помощью пипетки к раствору, содержащему анализируемое вещество. Если индикатор прибавлять к восстановителю, как это описано ниже, то разбавление не обязательно. На титрование самого индикатора уходит значительное количество окислителя, что связано с необходимостью окисления железа, которое входит в состав комплекса, от Ре (II) до Fe (III), сопровождающегося переходом окраски от кирпичнокрасной до яркоголубой. Поскольку при ультрамикротитрованин приходится применять сравнительно большое количество индикатора и в растворе присутствует избыток ионов двухвалентного железа, капельная ошибка достигает значительной величины, и ее следует учитывать. Для этого можно оттитровать раствор индикатора и при расчете количества раствора, пошедшего на титрование, ввести соответствующую поправку. Во многих случаях титрование можно проводить в одинаковых условиях, сохраняя количество индикатора постоянным. Это может освободить от необходимости каждый раз вводить такую поправку. Так, например, если титрование проводят с добавлением избытка сульфата церия и последующим оттитровыванием этого избытка солью Мора, то при сохранении объема раствора сульфата церия и количества индикатора неизменными поправка будет оставаться постоянной. Количество соли Мора, необходимое для изменения цвета индикатора, будет всегда одинаковым. Поэтому при расчете результатов по разности это количество сократится, и его можно не учитывать. [c.146]

Некоторые энергетические соотношения у комплексов железа и кобальта. Пока еще не имеется достаточного количества поддающихся сопоставлению данных для определения относительной стабильности различных комплексных ионов. Однако имеющиеся данные позволяют найти энергию образования цианистого комплекса по окисляемости иона закиси железа в окись и сравнить ее с соответствующим эффектом в случае кобальта. Мы рассмотрим этот вопрос несколько подробнее, так как он иллюстрирует применение правил, упомянутых в гл. XV, и позволяет провести сопоставление с магнитометрическилш данными. [c.292]

Наиболее широко применяемый дифосфатный комплекс железа (И) может быть заменен целым рядом других сочетаний. Подбирали такие комбинации, которые допускали бы понижение концентрации железа, не ухудшая при этом устойчивости полимера к старению. В качестве наиболее подходящего проявил себя комплекс железа с этилен-диаминтетрауксусной кислотой трилон Б) [16]. Однако в этом случае требуется дополнительный восстановитель, такой, как глюкоза и, в особенности, натриевая соль гидроксиметансульфиновой кислоты ронгалит С). [c.478]

Сущность работы. Растворы солей никеля и роданидного комплекса железа имеют различную окраску, что позволяет выделить участок спектра, где светопоглощение комплексом железа велико, а светопоглощение раствором соли никеля незначительно. При этой длине волны оптическая плотность раствора будет почти целиком определяться концентрацией железа. Поправку на светопоглощение никелем находят как оптическую плотность раствора до прибавления роданида. Таким образом, разность оптических плотностей растпсра до прибавления роданида О--- н после прибавления >кон [c.114]

Моделирование монооксигенирующего действия катализаторов удается осуществить на порфириновых комплексах металлов при наличии в системе восстановителей (доноров электронов). В отсутствие восстановителей окисление олефинов развивается как цепной свободнорадикальный процесс [170, 185]. Хотя комплексы железа могут служить стехиометрическими переносчиками кислорода в анаэробных условиях [ 185], монооксигенирующие системы, содержа,щие соединения железа, не являются, по-видимому, удобными моделями из-за образования в процессе окисления большого набора кислородсодержащих производных железа. [c.52]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплексы железа(1У), d4 и железа: [c.80] [c.300] [c.405] [c.439] [c.561] [c.158] [c.52] [c.405] [c.200] [c.96] [c.85] [c.191] [c.62] [c.451] [c.229] [c.345] [c.226] [c.175] [c.25] [c.171] [c.298] [c.224] [c.119] [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология