Комплексы никеля и железа

Так, комплексы с железом (в ф-ле Я = Я = = Н, М = Ре, 2 = Ка, 2з-пл = 2 или 3) имеют зеленый цвет (соотв. пигмент зеленый или кислотный зеленый), с хромом (М = Сг, и = = 3)-оливковый, с кобальтом (М = Со, и = 3)-красио-коричневый, с никелем (М = N1, 2 = Ка, и = 2) и вдгнком (М = 2п, 2 = Ка, и = 2)-желтый разных оттенков. Наиб, практич. значение имеют комплексы с Ре (2 = Ка) пигмент зеленый, к-рый применяют в лакокрасочной и полиграфич. пром-сти, в произ-ве цветных карандашей, для крашения резин, пластмасс, обоев кислотный зеленый 4Ж (К = ЗОзКа, К = Н), используемый для крашения шерсти и шелка нитрозол А (Я = Н, К = СбНдКНСО), пригодный для крашения белого портландцемента в яркий зеленый цвет, устойчивый к действию света и воды. Водные р-ры кислотного зеленого 4Ж даже при разведении 1 300 ООО настолько интенсивно поглощают световые лучи красной видимой и ближней ИК частей спектра, преобразуя их в теплоту, что заметно ускоряется испарение воды под действием солнечных лучей. Благодаря этому ев-ву краситель используют для извлечения солей из воды морей и соленых озер. [c.273]

В некоторых случаях необходимо учитывать возможность образования прочных комплексных соединений анионов с различными катионами металлов, например образование цианидных комплексов никеля, железа, оксалатных комплексов хрома и различных комплексных соединений катионов металлов с винной или лимонной кислотами. Вследствие этого индивидуальные свойства соответствующих анионов маскируются свойствами образующихся комплексных анионов, хотя и содержащих искомые анионы, но в виде аддендов во внутренней сфере комплексных соединений. [c.242]

Для комплексных соединений наиболее информативным является изучение спектральной области, в которой лежат d — d-переходы металла. Соединения таких металлов, как медь, кобальт, никель, железо, хром имеют полосы поглощения, связанные с d — -переходами, в удобной для измерений видимой области спектра. Поэтому кривые ДОВ таких комплексов изучались еще задолго до появления современных ультрафиолетовых спектрополяриметров. [c.674]

Из данных табл. 13.3 следует, что энергия стабилизации максимальна у никеля и уменьшается в обе стороны от него, т. е. комплексы никеля должны быть прочнее, чем комплексы марганца, железа и кобальта, а также меди и цинка. Однако наиболее прочные комплексы образует медь (см. табл. 13.3). Это объясняется искажением октаэдрической структуры комплексов меди. Выводы из данны.х этой таблицы основаны на предположении, что все комплексы имеют строго октаэдрическую конфигурацию, т. е. лиганды расположены в вершинах октаэдра, совпадающих с электронными орбиталями и г, которые вытянуты вдоль осей координат. [c.254]

Несмотря на то что т] -аллильные комплексы—весьма распространенные металлоорганические соединения, лишь немногие из них нашли применение в качестве реагентов органического синтеза. Настоящая глава посвящена химии наиболее изученных г 2-аллильных комплексов палладия, а также использованию в органическом синтезе аналогичных комплексов никеля, железа, кобальта, молибдена и вольфрама. Структура и природа связи г) -аллильных металлокомплексов обсуждались в ч. 1, разд. 3.7, д, а их взаимодействие с нуклеофилами описано в ч. 1, разд. 7.4,в. Просмотр этих разделов облегчит понимание материала данной главы. [c.334]

Большинство посторонних катионов не мещает определению кобальта, или их влияние легко устранить. Двухвалентное железо необходимо предварительно окислить до трехвалентного и замаскировать последнее лимонной или винной кислотой. Многие другие тяжелые металлы также связываются при этом в лимоннокислые или виннокислые комплексы. Никель не мешает. Не мешают также цинк, хром (П1) и мышьяк (V). Медь может быть в растворе, если титрование ведется потенциометрическим методом, однако ее необходимо удалить при амперометрическом установлении точки эквивалентности. При потен- [c.109]

Карбонилы d-элементов (табл. 49) — жидкости или кристаллические вещества, хорошо растворимые в органических растворителях. Как и СО, они чрезвычайно токсичны. Термическим разложением карбонилов получают чистейшие металлы. Кроме того, их используют в химическом синтезе. Карбонилы металлов синтезируют различными способами. Никель, железо и кобальт Н посредственно реагируют с оксидом углерода (II), давая карбонилы. Обычно же их получают восстановлением соответствующих солей или комплексов металлов в присутствии СО. [c.552]

В качестве металлов-комплексообразователей при получении этих красителей обычно используют хром или кобальт, реже— никель, железо. Обычно цвет кобальтовых комплексов выше цвета соответствующих хромовых комплексов, а светостойкость окрасок несколько больше. Поскольку атом металла в комплексе состава 1 2 координационно насыщен, при крашении не происходит комплексообразования с волокном. Несмотря на это красители комплекса 1 2 имеют высокое сродство к шерстяному волокну. Краситель удерживается волокном силами Ван-дер-Ваальса и водородными связями. В кислой среде образуются также и ионные связи между положительно заряженными центрами волокна (+ЫНз) и отрицательно заряженным комплексом красителя. Однако этот процесс может осуществляться при pH 5—6, что очень важно для предотвращения деструкции волокна. [c.93]

Как правило, атака я-аллильного лиганда комплексов никеля и палладия окисью углерода, ртутью, нонакарбонилом железа осуществляется со стороны незамещенного наиболее экранированного атома углерода (Сз) я-кротильной группы. [c.111]

Анализ нефтей и их дистиллятов показал наличие в них до десятка различных металлов, мышьяка, соединений азота и других примесей, входящих в состав сложных комплексов с высокомолекулярными углеводородными соединениями. Ванадий, никель, железо, медь, мышьяк, азот и другие примеси оказывают пагубное влияние на большинство катализаторов, применяемых при вторичных [c.15]

Ключевой проблемой растениеводства является увеличение производства зерна. В ряде хозяйств Белоруссии проведено изучение влияния комплексонатов микроэлементов (Си, 2п, Ре и др.) на урожайность овса, гречихи, озимой пшеницы и ржи. Установлено, что урожайность яровых и озимых культур возрастает на 8—20%. Подкормка комплексонатами цинка, меди, железа повышает на 10% продуктивную кустистость овса, способствует увеличению крупности зерна гречихи. Повышаются выживаемость растений и устойчивость их к заболеваниям, например снежной плесенью [897] Некорневое опрыскивание озимой пшеницы комплексонатами приводит к повышению содержания клейковины [897] При подкормке бобовых растений комплексами никеля и железа с ДТПА увеличивается содержание в них микроэлементов [902]. [c.475]

В литературе описано большое количество синтезов таких комплексов, заключающихся в смешивании растворов лигандов и солей металла Эти синтезы проходят обычно с высокими выходами и их можно проводить в воде, спиртах, ацетонитриле и в других органических растворителях Таким путем синтезированы многие комплексы никеля 121,1221, кобальта [106, 129], меди и серебра (65,148], железа [149], хрома [150], платиновых металлов [123, 151], кальция и магния [152], щелочных металлов [138, 153], кадмия и ртути [65], лантаноидов [154]. [c.46]

В подобные реакции (5 31) — (5 32) вступают не только комплексы никеля, но и железа [c.93]

Клемент [928] разработал метод отделения молибдена от меди, свинца, хрома, никеля, железа и ванадия с использованием катионита в водородной форме (вофатит Р, амберлит Ш-120, дауэкс 50). Молибден переводят в цитратный анионный комплекс в слабокислом растворе. При пропускании через колонку с катионитом он полностью переходит в фильтрат, а катионы названных металлов поглощаются. При проверке метода на ферромолибдене, никель-молибденовом сплаве и рудах были получены удовлетворительные результаты. [c.133]

Бисдекарбоксилирование производных янтарной кислоты с образованием алкенов осуществлено также при обработке соответствующих ангидридов комплексами никеля, железа или родия [224], путем разложения бисперэфиров [225], а также электрохимически [226]. [c.292]

Реакция термодеструктивного разложения и гидрирования металлсодержащих комплексов, сопровождающаяся отложением металлов (ванадия, никеля, железа и пр.) на повершосга пор катализатора [c.50]

При Хэфф=496 нм (с. ф. 6) светопоглощение ро-данидного комплекса железа намного превышает светопоглощение соответствующего комплекса никеля. Для [c.148]

Большинство комплексов никеля (КЧ = 4) — плоские квадраты ( -конфигурация). Тетраэдрические комплексы никеля немногочисленны. К числу таких относятся комплексы [Ы1р4]2- (р — ион галогена). Для N1 (II) очень характерны хелатные комплексы, в том числе с ЭДТА. Важнейшими неорганическими лигандами Ре, Со и N1 являются СЫ , Н2О, ЫНз, а также N0 (для Ре +). Ниже приведены основные классы соединений элементов семейства железа и некоторые их важнейшие представители. [c.541]

Открытие катионов никеля(1Т) Если в растворе отсутствуют катионы железа(П), то никель(П) открывают капельной реакцией с диметилглиоксимом (реактив Чугаева) в аммиачной среде на полоске фильтровальной бумаги — возникает окрашенная розовая зона вследствие образования комплекса никеля с димет1шглиоксимом красного цвета. [c.340]

Например, как комплекс железа (И1) с 2,2 -дипиридилом, так и комплекс никеля (И) с дитиооксамидат-ионами представляют [c.76]

Например, комплекс железа (III) с 2,2 -дипиридилом и комплекс никеля /II) с дитиооксамидат-ионами — хелаты Однако дитиооксамидат никеля — одновременно и внутрикомплексное соединение [c.74]

По всем стратиграфическим комплексам наиболее богатые микроэлементами нефти приурочены к центральным районам впадины. Среди микроэлементов в нефтях преобладает ванадий. По мере удаления от центра впадины уменьшаются общее содержание микроэлементов и доля ванадия в них и возрастает доля прежде всего никеля, железа, марганца, меди, хрома, титана и др. В этом же направлении уменьшаются общее содержание порфиринов, а также величина соотношения ванадиловых и никелевых порфиринов. [c.110]

Комплексы других металлов также могут подвергаться окислению как химическими, так и электрохимическими методами Достаточно подробно изучено окисление комплексов никеля [121, 128, 1551 Комплекс ртути (И) с [141 анЫ4 может быть окислен до комплекса ртути (П1) [651. Соединения кобальта (II) и железа (II) легко окисляются кислородом воздуха Поэтому при проведении синтезов в присутствии кислорода образуются комплексы этих металлов в степени окисления +3 [129, 1491 [c.47]

Комплексные соединения большинства ионов металлов с лигандами рассматриваемой группы склонны к координации аксиальных лигандов Получено большое количество комплексов, в которых в качестве аксиальных лигандов выступают галогенид-ионы (кроме Р ), N5 , СЫ , N07, а также нейтральные молекулы, например Ру. Особый интерес для биокоординационной химии представляет аксиальная координация макроциклическими металлокомплексами оксида углерода (II) и азота. Комплексы никеля, кобальта и железа способны к образованию металл-алкильных макроциклических соеди- нений [c.81]

Сульфаминовые соли никеля, кобальта, железа и других металлов получают по реакции взаимодействия соответствующего карбоната с сульфаминовой кислотой. Сульфаминовокислый никель и кобальт (и, по-видимому, сульфаминовокислое железо) кристаллизуются с четырьмя молекулами воды. Температура плавления кристаллического сульфаминовокислого никеля около 125°С, растворимость 900 г/л. Кроме основной сульфаминовокислой ртути, все известные соли сульфаминовой кислоты хорошо растворяются в воде. С кобальтом сульфаминовая кислота образует комплексные соединения [Со (NHs)b (NHjSOj) ] (NHaSOa) . Полагают возможность образования комплексов с Ni , u+, u + и Ag+. Образование аммиакатных комплексов никеля в сульфаминовокислых ваннах подтверждают результаты исследований методом электронной спектроскопии. [c.73]

Многочисленные внутримолекулярные процессы окислительного присоединения, протекающие с расщеплением С (арил)—Н-связей, наблюдались прп исследовании комплексов платины, палладия, кобальта, никеля, железа и рутения с арилазосоединениями, арил-иминами и беизиламином (схсма 91). Предполагают, что в этих превращениях за стадией присоединения обычно следует отщепление хлорида водорода [119]. [c.265]

СЗелективяым действием при гидрировании сопряженных олефинов обладают каталитические системы Циглера - Натта, включающие кобальт и органические соединения фосфора. В присутствии хелатных комплексов кобальта, железа и никеля и алюмоор-ганического соединения происходит селективное гидрирование бутадиена и изопрена. При этом следует заметить, что в ряду [c.569]

Мешают определению катионы железа, меди и никеля. Железо и медь в концентрации до 10 моль/л можно замаскировать лимонной кислотой или предупредить образование их комплексов с нитрозо-Н-солью, подкислив раствор до pH 2 [310]. В присутствии железа можно также определять кобальт, измеряя оптическую плотность при 660 ммк, где поглощает только комплекс железа, и при 520 ммк, где поглощают комплексы обоих элементов. При концентрации железа и меди около lO Ai, когда количество кобальта приближается к верхнему пределу, необходимо увеличить концентрацию реагента до 10 Ai. При больших конценгграциях железа и меди их необходимо отделить. [c.141]

Фотометрическое определение кобальта в никеле и его солях комплексоном [1200]. Ионы кальция количественно вытесняют ионы кобальта из комплексоната, в то время как не вытесняется никель. К раствору металлического никеля, соли никеля или никелевой руды прибавляют определенное количество 5%-ного раствора комплексона П1 и раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции. Затем прибавляют 0,1 М раствор нитрата кальция, 2 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и нагревают до кипения, так как при комнатной температуре ионы кобальта вытесняются неполностью. Диэтилдитиокарбаминат кобальта с примесью диэтилдитиокарбамината никеля экстрагируют двумя порциями (15 и 10 мл) этилацетата, раствор промывают сначала небольшим количеством воды, затем водой с добавкой 1 мл 2%-ного раствора Hg I2 (для разрушения комплекса никеля, а также комплексов железа и марганца). Оптическую плотность раствора измеряют при 425 ммк. [c.202]

Основной простетической группой, входящей в состав большинства протеинов и обнаруживающей при этом большое число парамагнитных взаимодействий, является порфирин и его производные. Порфирин образует хелатные комплексы с ионами металлов, такими, как железо, магний, цинк, никель, кобальт, медь и редкоземельные элементы. Важнейшим среди них является комплекс с железом - гем, который участвует не только в связывании с кислородом при образовании гемоглобина, но принимает участие также и в других реакциях, таких, как электронный транспорт цитохрома, в каталитических реакциях превращения Н2О2 или в реакциях оксидирования кислот жирного ряда в процессах, катализируемых присутствием пе-роксидазы. В этих комплексах ион железа в зависимости от стадии окисления или типа лигандов может быть либо диамагнитным, либо парамагнитным. Следовательно, имеются природные диамагнитные и парамагнитные комплексы одной и той же молекулы, при этом параметры ЯМР-спектров этих [c.122]

Навеску стали 70—80 мг растворяют в стакане емкостью ЮОмл в 1—2 мл смеси (3 1) конц.НС и НЫОз и упаривают до удаления кислот. Остаток растворяют в небольшом количестве воды, вводят конц.НС до содержания 6 М, переносят в делительную воронку емкостью 100. ил и экстрагируют железо диэтиловым эфирсм. Водную фазу упаривают почти досуха, растворяют в воде и переносят в мерную колбу емкостью 50 или 100. ил. Аликвотную часть раствора помещают в делительную воронку, прибавляют 2 мл 0,05 М бифталатного буферного раствора с pH 4, 0,5— 1 мл 0,05%-ного раствора ПАР и 7—8.ил этилацетата. После экстракции в течение 1 мин и разделения слоев водную фазу переносят во вторую делительную воронку. Органический слой промывают небольшими порциями воды, содержащими 3—4 капли буферного раствора с pH 4, и переносят в стакан емкостью 150 мл. Воронку ополаскивают небольшими порциями воды и присоединяют ее к водной фазе во второй воронке. Экстракцию из водной фазы повторяют, экстракты переносят в стакан, наливают 5—6. ил воды и упаривают этилацетат на водяной бане. Водный раствор, содержащий комплекс никеля с ПАР, переносят в мерную колбу емкостью 25 мл, вводят 2 мл боратного буферного раствора с pH 9,2, разбавляют до метки водой и измеряют оптическую плотность при 496 нм (I = см). [c.150]

Порфирины образуют комплексы с ионами многих мeтaJ лoв, таких, как магний, железо, цинк, никель, кобальт, медь и серебро. В таких комплексах ион металла находится в центре порфиринового ядра, причем его четыре ли-гандных места заняты атомами азота пиррола. Наиболее важное биохимическое значение имеют комплексы, образованные железом и протопорфирином IX (гл. 3). Комплекс, в котором железо находится в двухвалентном состоянии, называется гемом, а комплекс с трехвалентным железом — гемином. [c.411]

Медь при pH 8 количественно экстрагируется бензольным раствором о-аминобензальдегиддиэтилендиамина. Содержание меди определяется фотометрированием экстракта при 416 ммк. Раствор комплекса никеля с реактивом фотометрируют в бензоле при 486 ммк. На этом основан спектрофотометрический метод определения меди и никеля в железе и стали [116]. [c.238]