Обнаружение катиона магния

По химическим свойствам ион магния резко отличается от других катионов 1-й аналитической группы в Периодической таблице он стоит во П, а не в I группе. Щелочные металлы обладают резко выраженными металлическими свойствами энергично взаимодействуют с водой, легко окисляются и пр. у магния металлические свойства выражены слабее. Гидроокиси и большинство солей катионов 1-й группы хорошо растворимы в воде (фосфаты карбонаты, сульфаты и другие соли калия, натрия и аммония) лишь немногие малорастворимые соединения этих ионов могут быть использованы для их обнаружения. Гидроокись магния и многие его соли мало растворимы в воде. Отнесение иона магния к 1-й аналитической группе очень условно. В некоторых схемах систематического анализа относится к другим группам. По большинству реакций M.g + скорее относится ко 2-й и 3-й группам катионов, чем к 1-й. Попадает он в 1-ю группу лишь по той причине, что осаждение 2-й й 3-й аналитических групп ведется при pH—9, т. е. в условиях, когда Mg2+ не осаждается. Все это вполне согласуется с положением магния в Периодической таблице. [c.52]

Предложите способы обнаружения и разделения катионов бериллия и магния, находящихся вместе в растворе. [c.252]

ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНА МАГНИЯ Mg- [c.41]

Обнаружение иона магния. Обнаружению другие катионы [c.130]

Обнаружение анионов. Содовая вытяжка. Иногда обнаружение анионов требует специальной подготовки сухого вещества беспрепятственное обнаружение возможно лишь в присутствии катионов калия, натрия и аммония. Что же касается катионов 2—5-й групп вместе с магнием (П), то они мешают обнаружению анионов (дают осадки, проявляют окислительно-восстановительные свойства и т.п.). Чтобы удалить катионы "тяжелых металлов" и перевести все соли в натриевые, анализируемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). [c.155]

Обнаружение катионов второй-пятой групп и магния. Катионы второй-пятой групп и магния мешают хо- [c.154]

В то же время при выпаривании с кислотой достигается удаление из раствора (вследствие улетучивания в виде соответствующих свободных кислот или окисления) большей части тех анионов, присутствие которых могло бы помешать обнаружению катионов. Не удаляются таким путем ионы РО" , присутствие которых вредно в том отношении, что вызывает осаждение фосфатов катионов II группы и магния вместе с III группой при осаждении ее (NH4)2S. Ход анализа катионов в присутствии РО7 рассматривается в 104 . [c.364]

Катионы, образующие с гексанитрокобальтатом (IИ) натрия осадки, в том числе и NH -ионы, предварительно удаляют. Соли натрия и магния не мешают обнаружению К -ионов. [c.106]

Для определения магния и кальция в золах растений и почвах авторами работы [22] на базе монохроматора F-4 сконструирован двухлучевой спектрофотометр второй пучок проходит под пламенем через горизонтальную трубку, входящую в конструкцию удлиненной горелки прибор дает возможность измерить поглощение 0,3% чувствительность обнаружения магния и кальция сравнительно невысока — 0,005 и 0,8 мкг/мл соответственно. Исследование влияния различных катионов на атомно-абсорбционное определение натрия (интервал концентраций 1 — 100 мкг/мл) проведено в [23] установлено, что калий, магний, марганец и алюминий не мешают определению, но кальций и железо мешают отмечают также влияние со стороны марганца и алюминия при их совместном присутствии. Определение Na при избытке Са описано в [84]. Опубликованы атомно-абсорбционные методы определения Сг и Си в железе и сталях [24, 83] Fe в карбиде вольфра-228 [c.228]

Растворимость по этим рядам уменьшается сверху вниз. При взаимодействии гидроокиси магния с растворимыми солями различных металлов осаждаются их гидроокиси, а ионы магния переходят в раствор. Этим пользуются для дробного обнаружения катионов магния. [c.132]

Удаление иона магния. Если по п. 2 был обнаружен магний, удалите его перед обнаружением катиона натрия. Для этого ко всему центрифугату, оставшемуся после обнаружения калия, прилейте 2 н. [c.130]

Для обнаружения ионов кальция в присутствии ионов магния обычно применяют оксалатный метод (реакция с оксалатом аммония в присутствии уксусной кислоты). Однако этот метод неприменим при условии, если концентрация катионов кальция значительно меньше концентрации катионов магния. [c.165]

В состав всех углей обязательно входит неорганическая, золообразующая часть, которая тонко или дискретно распределена в органической части угля. Она обычно представлена такими минеральными включениями, как силикаты, кварц, карбонаты и др. В углях низких стадий метаморфизма значительная доля неорганических компонентов присутствует в виде катионов натрия, кальция, магния, железа, алюминия, ассоциированных с карбоновыми кислотами. Неорганическая часть углей отличается также многообразием микроэлементов из обнаруженных 84 элементов периодической системы большая часть присутствует в количествах, не превышающих 0,01% (масс.) [65]. [c.64]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

Растворимость магния пектиновых веществ различная. Часть магния может обмениваться на другие катионы клеточного сока, часть его прочно связана в виде нерастворимых соединений. Содержание магния в пектиновых веществах составляет около 1,1%, и доля магния,связанная с ними, у некоторых растений может быть значительной— до 10—30% общего содержания магния. Физиологическая роль пектиновых веществ и находящегося в их составе магния мало изучена. Некоторые авторы [25, 139] зимостойкость и засухоустойчивость растений связывают с содержанием пектиновых веществ в них. У свеклы, шпината, гречихи, сосны и других растений в клеточном соке обнаружен оксалат магния [153]. [c.13]

Соли аммония мешают и должны быть удалены. Катионы второй группы (а также алюминия и марганца) обнаружению магния не мешают. [c.129]

При использовании перхлората аммония в качестве индифферентного электролита получена хорошая исправленная тафелевская зависимость (см. рис. 99), но в случае раствора перхлората магния она искажена, а в случае перхлората натрия согласие с теорией еще хуже. Асада и его соавторы это расхождение с теорией приписали разнице в величинах зарядов Ga(III) и Mg(II) или Na(I), но они не исключают возможности и других объяснений. Разница в размерах ионов и необходимость рассматривать две плоскости максимального приближения для иона Ga(III) и для катиона индифферентного электролита могут играть существенную роль (см. раздел 5 гл. III). До сих пор не проведен эксперимент, позволяющий однозначно объяснить обнаруженные эффекты, хотя систематические исследования с использованием электролитов фона, различающихся радиусами и [c.232]

Простой способ синтеза дипикриламина [294], возможность обнаружения малых количеств калия и его отделения от натрия, магния, кальция и других катионов способствовали быстрому внедрению этого реагента в практику многих аналитических лабораторий. Дипикриламин применяется для обнаружения калия в минералах [296], крови [296], для гистохимических исследований [132, 575, 924]. Об этой реакции см. также [209, 545, 730, 1082, 1104, 1259, 1713, 2262]. [c.22]

Приготовление раствора для анализа анионов. Если в растворе присутствуют ионы К , Na или NH , то для анализа анионов используют водный раствор исследуемой соли. Если же присутствуют катионы II—IV групп и магний, то их необходимо предварительно удалить. Для этого в фарфоровую чашку помещают около I г анализируемой соли и приблизительно столько же безводного карбоната натрия, добавляют 20—30 мл воды и кипятят при постоянном помешивании 3—5 мин. После центрифугирования и отделения осадка раствор осторожно нейтрализуют уксусной кислотой до нейтральной реакции и используют для обнаружения анионов. [c.199]

Удаление иона аммония необходимо, так как он мешает обнаружению калия и натрия 12—15 капель исходного раствора выпарьте в тигле и прокалите до полного разложения солей аммония. Когда же выделение белого "дыма" прекратится, возьмите палочкой крупинку сухого остатка, поместите на фильтровальную бумагу, растворите в капле воды, сделайте пробу на полноту удаления аммония с реактивом Несслера. Если аммоний еще присутствует, продолжайте прокаливать сухой остаток. Добившись полного удаления аммония, обработайте содержимое тигля 6—8 каплями воды. Перенесите раствор в коническую пробирку, отцентрифугируйте и отбросьте осадок гидроксохлори-да магния, получившегося в результате гидролиза хлорида магния. Центрифугат используйте для обнаружения катионов К и Na. [c.130]

Осаждение карбонатов бария, стронция, кальция и магния и обнаружение NHi. Для осаждения карбонатов катионов И аналитической группы возьмите две порции по 5 капель анализируемого раствора и обработайте при кипячении до исчезновения запаха аммиака первую порцию карбонатом натрия, вторую— карбонатом калия. Выделяющийся аммиак указывает на наличие в растворе NHi. В присутствии Ва+ +, Sr+ +, Са++ и выпадает осадок. [c.268]

Анализ раствора смеси катионов первой группы начинают с обнаружения ионов аммония и магния, так как ионы натрия и калия не мешают их обнаружению, а в присутствии ионов аммония и магния нельзя обнаружить калий и натрий. [c.45]

Обнаружение анионов V, Вг, У и S". Эти анионы можно обнаружить из одной части первоначального раствора, не содержащего катионов второй-пятой групп и магния. Их находят следующим образом. [c.158]

К анализу анионов приступают после обнаружения катионов всех аналитических групп. Но, как было указано выше, обнаружению анионов мешают катионы второй-пятой групп и магния, называемые тяжелыми металлами, которые с реактивами анионов дают осадки. Обнаруживать анионы можно только в присутствии катионов щелочных металлов и аммония. Поэтому перед обнаружением анионов нужно удалить тяжелые металлы карбонатом натрия НагСОз или карбонатом калия К2СО3. Эти реактивы осаждают катионы тяжелых металлов в виде труднорастворимых нормальных или основных карбонатов, или гидроокисей, а соли щелочных металлов остаются в растворе. [c.164]

Обнаружение ионов магния. Для обнаружения иона Mg2+ используется реакция образования МдЫН РО или ее микрокристаллический вариант. Остальные катионы I аналитической группы не мешают этой реакции, которая может быть выполнена дробным путем до выполнения операции по удалению аммониевых ионов. [c.257]

К I аналитической группе катионов принадлежат аммоний NHJ, ионы калия, натрия, магния и некоторых редких элементов. Больщинство образуемых ими солей хорошо растворяется в воде. Особенно важна для анализа растворимость в воде их сульфидов, гидроокисей, карбонатов и хлоридов, так как это отличает I группу-катионов от всех остальных групп (см. табл. 2, стр. 27). Вследствие растворимости этих солей катионы I группы не осаждаются групповыми реагентами других групп, т. е. НС1, H2S, (NH4)2S и (ЫН4)гСОз и при отделении катионов других групп в виде малорастворимых солей остаются в растворе. Группового реагента, осаждающего все катионы I группы, нет. Так как ионы других групп мешают обнаружению К+, Na+ и Mg+, при систематическом ходе анализа эти катионы обнаруживают лишь после полного удаления из раствора всех других. [c.121]

Ионы магния не имеют специфических реакций. Наиболее чувствительная реакция обнаружения по образованию двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04-6H20 требует удаления из исследуемого раствора всех катионов (за исключением щелочных металлов, кадмия, цинка, кобальта и никеля). Поэтому прежде чем выполнять реакции обнаружения магния, необходимо тем или иным путем убрать из раствора больщинство ионов. Ионы меди, висмута, серебра, свинца и ртути осаждают на металлическом цинке. Трехвалентные ионы алюминия, железа и хрома выделяют в виде гидроксидов при добавлении раствора аммиака, ионы бария и стронция — при добавлении раствора сульфата аммония, двухвалентные ионы железа, марганца и магния при этом остаются в растворе. Ион кальция удаляют обработкой раствора карбонатом аммония в присутствии оксалата аммония. [c.112]

Обнаружение 1-нафтиламин-8-сульфонато магния [143]. Предел обнаружения натрия 28 мкг, предельное разбавление 1 4-10 . Обнаружению натрия не мешают 4-кратные количества К, Li 7-кратные — Rb 15-кратные — Mg 3-кратные — NH мешают катионы остальных аналитических групп. [c.33]

Высказано предположение [35], что не входящие в каркас цеолита вода и катионы ведут себя как концентрированный электролит. Например, в цеолите NaX внутрикристаллическая фаза (86 ПОНОВ Na" и 264 молекулы HjO) соответствует 18-моляльному или 42%-ному раствору NaOH с плотностью 1,45 г/см . В соответствии с данными ЯМР-спектров эта вода обладает свойствами вязкой жидкости с большим временем релаксации. Релаксация протонов в гидратированных формах цеолита типа А, содержащего катионы натрия, кальция и магния, определена из ширины линий как функция количества адсорбированной воды [45]. Обнаруженная зависимость (она выполняется для нескольких катионообменных форм) показывает, что молекулы воды заполняют полость и локалиэуются вблизи катионов. Сигналы протонов воды в спектре ЯМР цеолитов типа А и X при комнатной температуре очень узкие, что свидетельствует о высокой подвижности молекул воды [46]. [c.423]

Сравнение интенсивности линий образцов показало, что наибольшую скорость кристаллизации Y-AI2O3 при температуре 850—1000° С вызывают добавки катионов Са2+, Ва +, Ti +, Мп2+, Zr +. В интервале 850—1000° С рентгенографически муллит не обнаружен. Возможно, это объясняется образованием муллита в очень тонкодисперсном состоянии, не обнаруживаемом рентгенографически. Тем более, что при повышении температуры уже до 1140—1160° С обнаруживается до 50% муллита. Очевидно, начало реакции его образования лежит ниже этих температур. В интервале 1140—1160° С наибольшую скорость реакции муллитообразования вызывают добавки бериллия, магния, кальция, железа, причем скорость реакции возрастает с увеличением количества добавки магния и кальция, но уменьшается с увеличением количества бериллия и железа. Масса без добавок занимает среднее положение. Очень замедляют реакцию при этих условиях добавки бора, циркония и никеля. [c.50]

Обнаружение К+. В растворе, полученном после осаждения карбонатов катионов II группы и магния раствором Na. Og, проведите реакцию обнаружения К " при помощи Nag I oiNOj) ] (см. гл. IV, 5), [c.268]

Значительно проще и надежнее, чем сероводородным методом можно обнаружить Na+ дробным методом в виде желто-зеленого осадка цинкуранилацетата. Выполнению этой реакции мешают окрашенные катионы и катионы, растворы солей которых сильно гидролизуются и имеют pH значительно меньше четырех. Их по правилу рядов Тананаева отделяют действием суспензии гидроксида магния в виде соответствующих гидроксидов Mg2+ переходящий при этом в раствор, обнаружению Na+ не мешает. После отделения осадка фильтрованием или центрифугированием к раствору добавляют уксусную кислоту до pH 4 и обнаруживают Na+ действием цинкуранилацетата. Эту реакцию можно выполнить и микрокристаллоскопнческим методом. [c.10]

В дробной реакции обнаружения магния с магнезо-ном мешающие ионы удаляют из раствора карбонатом никеля. С помощью гидроксида цинка отделяют мешающие катионы Си + и Fe + в дробных реакциях обнаружения Со + и Ni +. Подобных примеров можно привести очень много. [c.45]

Обнаружение Mg + в виде адсорбционного соединения с феназо. Осадки гидроксидов всех катионов, кроме Mg2+, не окрашиваются феназо в сине-фиолетовый цвет. Однако открытию магния мешают катионы Fe +, u + и Сг +, образующие окрашенные гидроксиды. Осадки гидроксида железа (II) и марганца(II), слабо окрашенные в момент их выделения, окисляясь кислородом воздуха, буреют и своей окраской также мешают обнаружению магния. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология