Определение свободной кислоты

Определение свободной кислоты в растворах различных солей. Содержание свободной кислоты вычисляют по разности между суммарной кислотностью элюата, полученного пропусканием раствора соли через катионит в Н-форме, и кислотностью, соответствующей расчетному содержанию катиона в растворе соли, определяемому заранее путем обычного анализа. [c.143]

Растворение смазки в бензоле осаждение мыл ацетоном отделение масла от мыл определение свободных кислот титрованием масла и связанных кислот титрованием после разложения мыл [c.223]

О методах определения иона фтора солями тория см. [87, 90, 1077, 1311, 1428, 1743, 1863, 2010, 2091, 2096] об определении свободной кислоты в солях тория см. [91] о влиянии солей тория на полноту выделения ионов ЗОц — хлоридом бария см. [38]. [c.93]

Большое практическое значение имеют также методы определения кислотных групп в полиэфирах, основанные на гидролизе последних с последующим полярографическим определением свободных кислот. [c.203]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СВОБОДНЫХ КИСЛОТ В НЕКОТОРЫХ АНГИДРИДАХ [c.194]

Определение свободной кислоты потенциометрическим титрованием [c.238]

Определение свободной кислоты в водах, содержащих значительные количества алюминия или железа (111) [c.65]

Определение свободной кислоты в водах, содержащих значительные количества алюминия или трехвалентного железа. Связывание алюминия и железа (III) фторидом. В мерную колбу емкостью 200 мл помещают 100 мл анализируемой воды, прибавляют 1—10 мл, в зависимости от содержания солей железа (III) и алюминия, раствора фторида калия и объем раствора доводят водой до метки. Хорошо перемешав жидкость, ее оставляют на некоторое время, чтобы дать возможность осадку, если он выпал, осесть на дно. Тогда отбирают пипеткой 100 мл прозрачной жидкости, переносят в коническую колбу, прибавляют индикатор и титруют смесь раствором едкого натра, как описано выше. [c.36]

Определение свободной кислоты в водах, содержащих значительные количества солей двухвалентного железа. Связывание железа (II) и железа (III) гексаметафосфатом. К отмеренному объему анализируемого раствора, содержаш,ему в 100 мл не более 120 мг ионов железа (II) и не более 10 мг ионов железа (III), прибавляют в 2—3-кратном избытке 2%-ный раствор гексаметафосфата натрия (стр. 36). Добавляют 5—6 капель индикатора и титруют свободную сильную кислоту раствором едкой щелочи до появления желто-зеленой окраски. Оставляют раствор на 25—30 мин до исчезновения желтого оттенка полученный зеленого цвета раствор титруют обратно 0,1 н. раствором серной кислоты до перехода зеленого цвета в серый. При правильном проведении процесса на обратное титрование расходуется не более 0,5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. [c.37]

Определение свободной кислоты в растворах различных солей. При хроматографическом определении кислоты в присутствии солей в результате титрования оказывается оттитрованной [c.265]

Определение свободной кислоты в растворах различных солей. При хроматографическом определении кислоты в присутствии солей в результате титрования оказывается оттитрованной не только эта кислота, но и кислоты, образовавшиеся при пропускании анализируемого раствора через катионит в Н форме. Поэтому свободную кислоту в растворе вычисляют по разности между суммарной кислотностью, которую определяют титрованием щелочью фильтрата, и кислотностью, соответствующей содержанию катионов соли, которое определяется заранее весовым или объемным методом. [c.318]

Усатенко Ю. И., Г у р е е в а Л. И.. Разделение алюминия и циркония методом ионного обмена. Зав. лаб.. 22, 781 (1956). с а т е и к о Ю. И., Даценко О. В., Определение кальция и магния п железной руде с применением катионита. Зав. лаб., 14, 1323 (1948). с а т е н к о Ю. И., К л и м к о в и ч Е. А., Определение свободной кислоты в растворах гидролизующихся солей с применением катионитов, Зав. лаб., 19, 418 (1953). [c.336]

Аршанский И. М. Определение свободной кислоты, закисного и окисного олова в растворах электролитов. Уч. зап. (Черновиц. ун-т), 1950 [год. изд. 1952], 6, серия хим. наук, вып. 1, 227—231. 2954 [c.124]

Молоткова А. С. и Золотухин В. К. Определение свободной кислоты в растворах солей олова [ферроцианидным методом]. Зав. лаб., [c.188]

Павлинова Г. И. Определение свободной кислоты в растворах солей сурьмы и висмута. ЖАХ, 1949, 4, вып. 1, с. 46—48. Библ. [c.196]

Амперометрический метод с постоянным потенциалом и поляризованными электродами для определения свободной кислоты и меди в сульфатных кислых медных растворах для покрытия. [c.71]

Определение свободной кислоты в присутствии гидролизуемых ионов. [c.105]

Поляк Э. А. Определение свободной кислоты в растворах гидролизующихся солей с применением комплексона III.— Ж. аналит. хим., 1962, 17, № 3, 355—358. Библиогр. 17 назв. [c.165]

Серебренникова М. Т., Толсти-кова Е. И. Потенциометрическое определение свободной кислоты в присутствии солей трехвалептного хрома.— Тр. Уральск, н.-и хим. ин-та, 1955, вып. 3, 61—73. РЖХим, [c.165]

Определение свободной кислоты в плутониевых растворах. [c.180]

В титриметрических методах анализа ранее всех других начали применять этанол. С давних пор его использовали для определения свободных кислот или кислотного числа при анализе нерастворимых в воде разнообразных масел, жиров, смолистых веществ и технических продуктов [115]. [c.89]

В таких случаях рекомендуется применять предварительно экстракцию свободных кислот растворителями. Так, например, Веббер предлагает для определения свободных кислот в алюминиевых смазках экстрагировать эти кислоты холодным спиртом [345]. Для этого навеску в 10—15 г смазки помещают в коническую колбу, туда же приливают 50л л спирта, смесь тщательно встряхивают 5 мин., затем колбу оставляют в покое и после осаждения нерастворившейся части смазки на дно спиртовой раствор декантируют, экстракцию повторяют новой порцией спирта, оба спиртовых раствора сливают вместе и затем титруют обычным способом. Однако Бопер указывает, что при этом получаются результаты не вполне точные и плохо воспроизводимые, и поэтому необходимо вести дальнейшую научно-исследовательскую работу в этой области. [c.738]

Методика определения нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на катионите СДВ-3 в Н-форме. Для этого раствор пропускают через катионит малыми порциями со скоростью 2 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена катионит промывают малыми порциями метанола, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл метилового спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное свободной кислоте и НОз-ионам ко личество кислоты, оттитровывают стандартным метаноловым раствором едкого кали. Титрование проводят в тех же условиях и на той же установке, как и при определении свободной кислоты. Кривую титровання строят в координатах Е (мв) — V (мл), она характеризуется одним скачком титрования. [c.454]

Для определения свободных кислот в метаноле к 25 см испытуемого образца, помещенного в конус, прибавили 25 см воды и оттитровали 0,01 М раствором КОН в присутствии фенолфталеи- [c.67]

В табл. 3.32 приводятся данные анализа кислот и искусственных смесей их с ангидридами, а также результаты определения ангидридов независимым методом Джонсона и Функа (см. выше). Средняя погрешность определения содержания кислот в интервале от О до 100% составила 0,30%, а ангидридов в интервале от 60 до 1007о — 0,41%. Точность определения свободных кислот повышается при увеличении длины цепи монокарбоновых кислот, так как повышается и Л е.р. (скачок потенциала). [c.197]

Обзор методов анализа смесей карбоновых кислот и их ангид-зидов дан в статье Джонсона и Функа [60]. Метод, предлагаемый этими авторами, основан на реакции морфолина с ангидридом (с образованием 1 моль амида и 1 моль кислоты на 1 моль ангидрида). При выполнении этого метода прибавляют известное количество морфолина в избытке и избыточное количество его определяют неводным титрованием. Для определения свободной кислоты независимым методом определяют суммарное содержание ангидрида и кислоты. [c.201]

Дифференцированное (раздельное) определение свободной кислоты н солей аммония при их совместном присутствии (например, HNOз4-- NH4NOз). Навеску анализируемого вещества около 0,1 г растворяют в 2 каплях метанола и 20 мл ацетона, полученный раствор обрабатывают 5 мл стандартного бензольно-метанолового раствора гидроокиси тетраэтиламмония. Гидроокись тетраэтиламмония нейтрализует азотную кислоту и вступает в обменное взаимодействие с нитратом аммония, сопровождающееся образованием эквивалентного количества свободного основания (ЫН40Н). Этот процесс может быть представлен следующим уравнением [c.161]

Дифференцированное (раздельное) определение свободной кислоты и соли одноосновной кислоты при их совместном присутствии (например СН3СООН4 СНзСООЫа). Навеску анализируемого вещества 0,1 г растворяют в 2 каплях метанола и 20 мл метилэтилкетона, полученный раствор обрабатывают Ь мл стандартной хлорной кислоты в метилэтилкетоне. Хлорная кислота вступает в обменное взаимодействие с ацетатом натрия, сопровождающееся образованием эквивалентного количества уксусной кислоты. Этот процесс может быть представлен следующим уравнением [c.162]

Возможность применения термометрического метода для анализа смесей кислот различной силы хорошо иллюстрируется работой Миллера и Томасона [1, с. 1498], которые описывают термометрическое титрование сильных кислот в присутствии гидролизирующихся катионов. Для большинства методов, пригодных для определения свободной кислоты в таких случаях [9], прибавление комплексообразующего агента с целью связывания мешающего катиона является обязательным существуют также не прямые классические титримет-рические методы. Миллер и Томасон описывают термометрическое титрование кислот в водных растворах, содержащих цирконил-ионы во фтористоводородной кислоте, уранил-ионы в серной и азотной кислотах, смесь уранил-ионов с двухвалентными ионами меди в серной кислоте, ионы тория (IV) в азотной кислоте и ионы хрома (III) в серной кислоте. Во всех этих случаях была получена стандартная ошибка ниже чем 4% при надежности 95%. Они нашли, что прибавление к раствору дополнительного количества соответствующего катиона заметно не отражалось на результате определения присутствующей свободной кислоты. [c.56]

Титрование такой смеси кислот будет происходить в следующем порядке свободная кислота, соли слабых оснований, затем соли сильных оснований. У органических оснований, подобных пиридину, но более слабых, чем он, соли достаточно кислые, поэтому невозможно отличить свободную кислоту от соли слабого основания. Однако Воган и Свисенбэнк приводят примеры, когда этот метод может быть применен для определения свободной кислоты и общего содержания оснований в сернокислых экстрактах оснований, содержащихся в маслах, полученных после дистилляционных процессов дегтя. [c.61]

I ретье издание книги значительно дополнено. В части, посвященной определению неорганических компонентов сточных вод, введены методы определения селена, цианатов, алюминия с применением эриохромциа-нина R железа—с 1,10-фенантролином, цинка1—с дитизоном, цианидов—с димедоном и сульфидов—титрованием раствором гексацианоферрата (III). Описаны также методы определения свободной кислоты в присутствии больших количеств железа (II), сульфатов в присутствии хроматов, цианидов в присутствии больших количеств роданидов к роданидов в присутствии больших количеств цианидов. [c.8]

Сущность метода заключается в окислении смазки, нанесенной тонким слоем на медную пластинку (катализатор), и определении свободных кислот или свободных щелочей, бразующихся при окислении смазки, выраженных кислотным числом и характеризующих стабильность смазки. [c.306]

Широко применяемый в настоящее время потенциометрический метод определения свободных кислот (кислотных чисел) в нефтях, нефтяных фракциях и нефтепродуктах основан на реакции нейтрализации карбоксильной группы. В качестве тит-ранта используется гидроксид калия или натрия и смешанный растворитель спирт — бензол (1 1 по объему), [44]. Однако в такой системе титруются кислые соединения, у которых значения кислотностей рКа равны 10 и менее (сильные карбоновые кислоты, производные фенолов с электроноакцепторными зад1естителя-ми и т. п.). Слабые высокомолекулярные кислоты, фенолы (в том числе стерически затрудненной структуры) в таких системах не титруются. Для определения слабокислых соединений нефти в последнее время стали использовать метод, основанный на титровании гидроокисью тетрабутиламмония (ТБАГ) в дифференцирующем растворителе пиридин — толуол (1 1 по объему) [45]. [c.48]

В прежние времена вопросы анализа составляли значительную часть литературы по перекиси водорода. Как технические условия, так и методы анализа все время подвергались критике, особенно в отношении анализа на кислотность. Общее содержание этих проблем можно оценить по сообщениям Эндрьюса [129] и Вёлера и Фрея [130], где рассматриваются технические условия Фармакопеи США н методы определения свободной кислоты. [c.470]

Определение свободной кислоты и меди. Применение амнерометрического метода с постоянным напряжением и поляризованными электродами для анализа медносуль- фатного кислого раствора для покрытий. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология