Хлористый водород Синтез хлористого водорода

Рис. Х1У-7. Печь синтеза хлористого водорода (а) и горелка (б)

Рис. 9. Печь для синтеза хлористого водорода

Гомогенные процессы основаны на реакциях между реагентами, находящимися в одной фазе, и не имеют поверхности раздела отдельных частиц системы друг от друга. В промышленных печах гомогенные процессы осуществляются в основном в газовой фазе. К ним относятся окислительные экзотермические реакции горения различных газов, протекающие в пламенах (например, окисление метана, сероводорода, оксида углерода, водорода, синтез хлористого водорода и т. д.). Условно к гомогенным процессам можно отнести окисление паров серы, фосфора, жидких топлив, потому что непосредственно химическая реакция протекает между паровой фазой окисляемого реагента и газовой средой окислителя, которые совместно образуют горючую газовую фазу. На эти реакции могут быть распространены закономерности гомогенных процессов. [c.23]

В предыдущих разделах уже рассматривались случаи воспламенения и взрыва в аппаратах синтеза хлористого водорода вследствие нарушения соотношения дозировки компонентов. Неоднократно происходили аварии ири смешивании ацетилена с хлористым водородом, содержащим большое количество хлора, при синтезе хлористого винила, в производстве ацетилена термоокислительным пиролизом метана. При нарушении соотношения дозировки газов в смесителе допускался большой избыток кислорода, [c.214]

Тем не менее нетрудно показать, что цепной механизм имеет ряд ограничений. Реакции, подобные взаимодействию водорода с хлором, могут протекать по цепному механизму только при некотором удалении от равновесия по мере приближения к равновесию цепной механизм должен вырождаться в обычную реакцию между насыщенными молекулами. Действительно, если бы процесс синтеза хлористого водорода осуществлялся по приведенной цепной схеме вплоть до состояния равновесия, то все его стадии должны были бы протекать [c.55]

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Конвективный теплообмен между газом или жидкостью и твердым телом происходит в результате их соприкосновения. Теплопередача при этом происходит переносом теплоты движущимися материальными частицами газа или жидкости, прилегающей к поверхности твердого тела при эндотермических реакциях, и от частиц материала к газу или жидкости при экзотермических реакциях, за исключением печи синтеза хлористого водорода, где тепло от реакционных газов передается металлическому кожуху печи и отводится из системы. [c.26]

Применим гипотезу Авогадро к синтезу хлористого водорода. Так как молекулы хлора и водорода содержат по два атома водорода или хлора, то из п молекул хлора и п молекул водорода получится 2л молекул хлористого водорода. Но если молекул хлористого водорода получается вдвое больше, чем затратилось молекул водорода или хлора, то хлористый водород должен занять и объем, вдвое больший по сравнению с объемом каждого их исходных веществ — водорода и хлора. Это соответствует опыту. Поскольку такие же согласия теории с опытом имели место и в отношении всех других известных в то время реакций, в которых принимают участие и получаются газообразные вещества, предположения Авогадро получили силу гипотезы. [c.50]

Так, при электролизе поваренной соли нарушение режима привело к увеличению содержания водорода в хлоре и снижению концентрации водорода, поступающего на синтез хлористого водорода. Образовавшаяся хлороводородная смесь воспламенилась от печей синтеза хлористого водорода. Пламя по трубопроводам распространилось на станцию распределения хлора в цехе электролиза и на другие технологические установки. [c.350]

Производство синтетической соляной кислоты включает две последовательных стадии синтез хлористого водорода из хлора и водорода и абсорбцию хлористого водорода водой. [c.350]

Синтез хлористого водорода. Ни один элемент, кроме кислорода и фтора, не имеет столь большого сродства к водороду, как хлор. Прямой синтез хлористого водорода можно осуществить несколькими, лишь с внешней стороны различными способами путем сжигания водорода в хлоре или хлора в водороде, а также путем взрыва хлороводородной гремучей смеси под влиянием местного разогревания ее, например, электрической искрой или освещения ярким, например прямым солнечным, светом. При обычной температуре и при рассеянном свете соединение хлора с водородом идет медленно, а в темноте совсем прекращается. [c.321]

Водород Синтез хлористого водорода, триизобутилалюминия и др. 0,069 [c.422]

Например, в синтезе хлористого водорода, происходящего в соответствии с цепным механизмом по схеме [c.231]

Печь синтеза хлористого водорода [c.64]

При синтезе хлористого водорода возможно образование и тройных взрывоопасных смесей — хлора и кислорода с водородом, что в ряде случаев также приводило к авариям. [c.350]

Методика расчета печи синтеза хлористого водорода. Исходные данные. [c.66]

Рис. 4.1. Влияние различных факторов на синтез хлористого водорода

Расход 100%-ного водорода на синтез хлористого водорода определяют из уравнения [c.67]

Синтез хлористого водорода из чистого хлора и водорода с последующей абсорбцией НС1 водой нозволяет получить чистую соляную кпслоту. Хлористый водород получают сжиганием водорода в струе хлора [c.64]

Синтез хлористого водорода осуществляют в стальных конусных печах с воздушным охлаждением. [c.37]

Синтез хлористого водорода из хлора и водорода — это обратимый гомогенный экзотермический процесс, протекаю-ш ий в форме спонтанного (самопроизвольного) невзрывного горения водорода в хлоре, выражаемый уравнением [c.350]

Конструкция печи для синтеза хлористого водорода приведена па рис. 9. [c.64]

Как указывалось выше, отходяш,ий газ, после сжижения хлора содержаш,ий около 50—60% хлора, до 4% водорода и инертных веществ, подается на синтез хлористого водорода. [c.268]

Почти во всех процессах решающее значение имеет строгое соблюдение предписанного регламентом давления. Например, в цехе синтеза хлористого водорода нельзя допускать повышения или понижения давления водорода или хлора, подаваемых на синтез, выше или ниже предела, установленного регламентом, иначе произойдет взрыв. [c.154]

Рассмотрим это на примере промышленного синтеза хлористого водорода из хлора и водорода. Для химика-неорганика имеет значение сама возможность подобного синтеза [c.35]

Примером первого типа служит фотохимический синтез хлористого водорода. Формирование цепи начинается с образования рач дикалов [c.227]

Примером первого типа служит фотохимический синтез хлористого водорода. Возникновению цепи отвечает образование атомов-радикалов [c.126]

Так как синтез хлористого водорода при столь низкой концентрации хлора в газе вести неэкономично, к нему добавляется около 15% свежего хлора, с таким расчетом, чтобы концентрация хлора была не ниже 80%. [c.268]

Синтез хлористого водорода осуществляется в двухконусных стальных печах путем сжигания хлора с водородом, получающимся при электролизе поваренной соли. В целях уменьшения коррозии, процесс ведут при некотором избытке водорода. Образующийся хлористый водород абсорбируется водой в адиабатических насадочных колоннах системы Гаспаряна с получением соляной кислоты 30—31 %-ной концентрации. [c.268]

Почему процесс синтеза хлористого водорода ведут в избытке водорода [c.355]

Горелка для сжигания хлора в струе войоро а предназначена для синтеза хлористого водорода. Конструкция горелки приведена на рис. 159. Она состоит из двух концентрически расположенных труб. Внутренняя труба, по которой подается хлор, выполнена из стали 1Х18Н9Т внешняя — по которой движется водород — выполняется из динаса. Для предохранения наружной поверхности горелки от коробления промежуток между ней и динасовой трубой уплотняется асбестовым шнуром [c.369]

Так, число звеньев цепи в реакции синтеза хлористого водорода достигает 100 тыс. Иными словами, на каждый поглощенный квант света образуется до 100 тыс. молекул НС1. [c.151]

Существуют два типа цепных реакций с неразветвленными и с разветвленными цепями. Примером реакции с неразветвленной цепью может служить фотохимический синтез хлористого водорода, который [c.125]

Разветвленные цепные реакции. Реакция синтеза хлористого водорода — пример простой цепи. В этом случае количество перво- [c.253]

Газовая смесь, предназначенная для синтеза хлористого водорода, в количестве 200 мл была пропущена через раствор иодида калия. При этом из раствора выделилось [c.432]

При пуске первой установки синтеза хлористого аллила было выявлено несовершенство узла изотермической абсорбции. В гидравлических расчетах специалисты фирмы, но всей вероятности, перепутали нротивоточное движение продуктов между аппаратами с прямоточным внутри них. В результате пропускная способность абсорбции но хлористому водороду и пропилену, а также соляной кислоте, потоки которых двигались навстречу друг другу между аппаратами, оказалась равной 30-36% от проекта. В то же время смесители хлорирования пропилена не могли эксплуатироваться продолжительное время нри нагрузках ниже 60% от проекта. На малых скоростях смешения хлора и пропилена они забивались. Специалисты завода предложили пересчитать необходимую поверхность теплообмена изотермических абсорберов и нри возможности уменьшить их высоту. В результате было демонтировано 60% установленных графитовых блоков, произведена нереобвязка линий соляной кислоты и паров. На оставшихся 40% блоков таким образом были решены вопросы гидравлики, и пропускная способность узлов абсорбции выросла до 120% от проектной. [c.14]

В реактор 3 загружают крезол, твердый хлорид магния и фосфорилхлорид. Реакционную смесь быстро нагрЛают до 90°С (начало реакции), а затем постепенно повышают температуру до 170—200 °С. Для улучшения отгонки выделяющегося в проце,ссе синтеза хлористого водорода рекомендуется проводить процесс под вакуумом или продувать через слой жидкости инертный газ [91]. Отходящие газы Охлаждают в обратном холодильнике 4 для конденсации унесенного с НС1 фосфорилхлорида, который возвращают в процесс. Хлористый водород направляется в нижнюю часть насадочной колонны 5, орошаемой водой, для получения соляной кислоты. [c.29]

Огромное большинство реакций прн ближайшем рассмотрении являются цепными реакциями (И. Н. Семенов). Это нередко вызывает отклонение их действительной. модекулярности от отвечающей простейшему суммарному уравнению (IV 2 доп. 3). В частности, наблюдаемая на опыте бимолекулярность реакции образования воды из элементов обусловлена именно ее цепным характером начало цепи дает (с энергией активации 45 ккал/моль) реакция Hj -f- Ог = 20Н, после чего цепь разветвляется по схемам ОН -f Нг = HjO + И, Н + Ог = ОН + 0, О + Нг = ОН + Н и т. д. Как видно из этих схем, число активных участников реакции (ОН, Н, О) последовательно возрастает, вследствие чего процесс протекает с самоускорением. Это и характерно для разветвленных цепных реакций, в отличие от неразветвленных, примером которых может служить рассмотренный в основном тексте синтез хлористого водорода. [c.257]

Применим эту гипотезу Авогадро к синтезу хлористого водорода. Так как молекулы хлора и водорода содержат по два атома водорода или хлора, то из п молекул хлора и п молекул водорода получится 2п молекул хлористого водорода, но если молекул хлористого водорода получается вдвое больше, чем затратилось молекул водоцода или хлора, то хлористый водород должен занять и объем, вдвое больший по сравнению с [c.33]

Крупным потребителем водорода в химической промышленности является производство аммиака, львиная доля которого идет иа получение азотной кислоты и удобрений. Кроме того, водород широко используется для синтеза. хлористого водорода и метилового спирта. Значительные количества водорода расходуются в процессах каталитической гидрогенизации (гидрирования) жиров, масел, углей и нефтяных прогонов. В процессе гидрогенизации твердых топлив (каменного угля, сланца), а также тяжелого жидкого топлива (мазута и каменноугольной смолы) получается легкое моторное топливо. Гндрнроваинс жиров лежит в основе производства марга-рииа. [c.106]

Длину цепи и количество образующихся активных частнц в единицу времени особенно легко определить для простых цепных фотохимических реакций. Длина цепи для этих реакций равна числу молекул образовавшихся конечных продуктов, отнесенных к одному поглощенному кванту света, а количество образующихся активных частиц в единицу времени можно определить, зная число поглощенных световых квантов в единицу времени и уравнение реакции первичнрго фотохимического процесса. Например, для рассмотрешюго выше фотохимического синтеза хлористого водорода из хлора и водорода первичный фотохимический процесс поглощения светового кванта приводит к появлению двух активных частнц — двух атомов хлора. [c.208]

Реакции обрыва цепи чрезвычайно редко осуществляются путем двойных столкновений активных частиц. Дело в том, что образовавшаяся после такого столкновения молекула обладает повышенной энергией и может опять распасться на активные частицы. Чтобы этого не произошло, избыток энергии должен быть передан какой-то третьей частице М—молекуле примеси или стенке сосуда. По этой причине скорость цепных реакций сильно зависит от состояния поверхности реакционного сосуда, а также весьма чувствительна к различного рода примесям. Примеси понижают скорость цепных реакций 1) вследствие увеличения тройных столкновений по реакции типа 2Н- -f М На + М 2) за счет образования с атомами нли радйкалами менее активных промежуточных соединений, которые далее распадаются на простые молекулы. Так, реакция синтеза хлористого водорода сильно замедляется даже следами кислорода в смеси На и ia- Причиной являются следующие реакции обрыва [c.251]

Детальное рассмотрение химических процессов с молекулярнокинетической точки зрения показывает, что большинство из них протекает по так называемому радикально-цепному механизму. Особенность цепных реакций заключается в образовании на промежуточных этапах свободных радикалов — нестабильных фрагментов молекул с малым временем жизни, имеющих свободные связи -СНз, -СгНа, С1-, N , HOj- и т. п. Связанная система сложных реакций, протекаюищх г.оследовательно, параллельно и сопряженно с участием свободных радикалов, называется цепной реакцией. По цепному механизму развиваются многие процессы горения, взрыва, окисления н фотохимические реакции. Значение цепных реакций в химии и в смежных с нею областях науки (биологии, биохимии) очень велико. Выдающаяся роль в изучении цепных процессов принадлежит советскому ученому акад. Н. Н. Семенову, сформулировавшему основные закономерности протекания таких реакций. Основные стадии цепных реакций зарождение цепи, продолжение цепи, разветвление цепи и обрыв цепи. Зарождение цепи — стадия цепной реакции, в результате которой возникают свободные радикалы нз валентно-насыщенных молекул. Эта стадия осуществляется разными путями. Так, при синтезе хлористого водорода из водорода и хлора образование радикалов осуществляется за счет разрыва связи С1—С1 (по мономолекулярному механизму) под воздействием кванта света b + Av l- +С1-. А при окислении водорода зарождение цепи происходит за счет обменного взаимодействия по бимолекулярному механизму Н2-гО = Н--f-НОг. Образование свободных радикалов можно инициировать введением посторонних веществ, обладающих специфическим действием (инициаторов). В качестве инициаторов часто используют малостабильные перекисные и гидроперекисные соединения. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология